高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素测试题，共2页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第二章　实验活动1　1．(2021秋·广东佛山月考)对于处于化学平衡状态的反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是(　　)A．升温　　 B．增大H2O(g)的浓度C．增大压强　　 D．使用合适催化剂【答案】B2．(2022春·广西桂林联考)下列说法正确的是(　　)A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)，平衡后减压，平衡不移动，气体颜色不变B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)，平衡后加压，平衡不移动，气体颜色不变C．2NO2(g)N2O4(g)，平衡后加压，平衡正向移动，气体颜色变浅D．2NO2(g)N2O4(g)，平衡后加压，平衡正向移动，气体颜色先变深后变浅【答案】D3．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(mol·L－1)0.10.20平衡浓度/(mol·L－1)0.050.050.1下列说法错误的是(　　)A．反应达平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600C．改变压强可以改变此反应的平衡常数D．改变温度可以改变此反应的平衡常数【答案】C　【解析】X、Y、Z三种物质的浓度变化之比为(0.1－0.05)∶(0.2－0.05)∶(0.1－0)＝1∶3∶2，故化学反应方程式为X＋3Y2Z，K＝＝＝1 600。平衡常数K与温度有关，与压强无关。4．(2020·湖南长沙一中、湖南师大附中高二期末)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡： Cr2O (橙色)＋H2O2CrO (黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是(　　)A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O被C2H5OH氧化C．对比②和④可知K2Cr2O7碱性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】A　【解析】①中由于加入H＋，Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋平衡向逆方向移动，Cr2O浓度增大，橙色加深，③中加入OH－，平衡向正方向移动，CrO浓度增大，溶液变黄，A正确；②中Cr2O被C2H5OH还原，B错误；②中能氧化C2H5OH，④中不能氧化C2H5OH，可知酸性溶液中K2Cr2O7氧化性强，C错误；④中加入H＋至过量，平衡向逆方向移动，生成Cr2O再被C2H5OH还原为Cr3＋，溶液变成绿色，D错误。5．在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的平衡体系中，回答下列问题(填“正向”“逆向”或“不”)：(1)在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡　　　　移动。(2)在溶液中加入少量的KCl固体，平衡　　　　移动。(3)在溶液中加入少量的FeCl3固体，平衡　　　　移动。【答案】(1)正向　(2)不　(3)正向6．某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于试管中，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；②再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到了I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为他的理由是______________________；改进的方法是_________________________________________________________。(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_________________________________________________。【答案】(1)该反应中KI过量，故不能直接检验是否存在I－来证明反应具有一定的可逆性　取少量反应后的溶液滴加KSCN溶液，若出现红色，则证明Fe3＋未完全反应(2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明生成了I2