选择性必修1第一节 化学反应速率精品教学课件ppt

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1．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.通过实验探究学习运用控制变量的方法研究化学反应速率。3.能运用规律解释生产、生活和科学实验中的实际问题。重点:理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响，认识其一般规律。难点：理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？ 2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？ 3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？ 以上说明化学反应速率的决定因素是什么？
决定化学反应速率的主要因素
决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。
二、影响反应速率的因素：
外部因素： 通常研究的是某一具体反应，内因已定，研究外因就很重要，通常讨论浓度、压强、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响
内部因素（根本原因）： 参加反应物质的组成、结构和性质
选择合适实验装置准确测量时间、气体体积、压强、pH等的变化。
选择实验现象明显的化学反应。通过观察冒气泡快慢；颜色变化；固体量减少；浑浊程度；温度变化等。
【提出问题】 浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？如何测定化学反应速率？ 选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素。【实验用品】 烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。0.1 ml/L Na2S2O3溶液、 0.1 ml/L H2SO4溶液、 0.5 ml/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1 ml/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。
1、定性研究影响化学反应速率的因素
.探究浓度对化学反应速率的影响
Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2 ↑＋S↓＋H2O
2mL0.1 ml/L Na2S2O3溶液 ① + 2mL 0.1 ml/L H2SO4溶液
② ＋2mL 0.5 ml/L H2SO4溶液
增大反应物浓度，加快反应速率
规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。
a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。
b、若反应为可逆反应，正逆反应都符合“浓快稀慢”的规律
探究温度对化学反应速率的影响
2mL0.1 ml/L Na2S2O3溶液 + 2mL 0.5 ml/L H2SO4溶液
① 将 试管 放入 冷水 中
② 将 试管 放入 热水 中
升高温度，加快反应速率
规律：其他条件不变，温度升高，反应速率加快
注意：a、温度对反应速率的影响，与反应物状态无关
b、反应若是可逆反应(不论是吸热还是放热)，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。
c、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
探究催化剂对化学反应速率的影响
2H2O2 = 2H2O ＋ O2 ↑
2 mL 5% H2O2溶液
① + 1mL 的 1 ml/L FeCl3溶液
② + 0mL 的 1 ml/L FeCl3溶液
其他条件相同时，催化剂可改变化学反应速率
　　a、使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 b、大多数反应需要催化剂催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。
规律：加入催化剂可以加快反应的速率
能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。
④探究压强对反应速率的影响
规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
→体积减小 其他条件不变
注意：a、压强变化对固体、液体和溶液的体积影响很小，对它们的浓度影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响b、对于可逆反应，加压，正逆反应速率同时增大c、改变压强的涵义：引起浓度变化
ⅰ、恒温时，改变容器容积：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大
ⅱ、恒温、恒容时： 充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大； 充入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，各物质的浓度不变→反应速率不变
ⅲ、恒温，恒压时：充入“无关气体”（如He等）→引起体积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。
⑤探究接触面积对反应速率的影响
其他条件相同时，增大反应物的接触面积可以加快化学反应速率。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
锥形瓶内分别放入2g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 1 ml/L的稀硫酸和40 mL4 ml/L的稀硫酸，测量并记录收集10 mL H2所用的时间。
其他条件相同时，反应物浓度大，化学反应速率快
2、定量研究影响化学反应速率的因素
除了测定氢气的体积外，你还能设计哪些方案测定锌与稀硫酸反应的速率？
n(H2SO4)=n(H2)
已知该条件下的Vm=25L/ml
增大反应物浓度，化学反应速率增大
①固定时间，测反应产生 H2体积。②在恒容反应装置中，测定一段时间内压强的变化；③测定一段时间内H＋的浓度变化；④测定一段时间内锌粒的质量变化。
练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A.温度 B.浓度 C.压强 D.催化剂
练习2： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A.同时增大 B. 同时减小 C. v1减少，v2增大 D. v1增大，v2减小
练习3：在密闭容器里，通入x ml H2和y mlＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变? (1)升高温度 ；(2)加入催化剂 ；(3)充入更多的H2 ；(4)扩大容器的体积 ；(5)容器容积不变，通入氖气 。
练习4：KClO3和NaHSO3间反应生成Cl-和H+、SO42- 离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明：(1)为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 　（ 　　 ）A.盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B.盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C.盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D.盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E.加入CaCl2溶液 F.加入CaCl2固体G.将CaCO3用CaCO3粉末代替
硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的是：　　　　（　　）A. 10℃时0.1 ml /L Na2S2O3和0.1 ml /L H2SO4各 5 mLB. 10℃时0.1 ml /L Na2S2O3和0.1 ml /L H2SO4 各5 mL，加水10mLC . 20℃时0.1 ml /L Na2S2O3和0.1 ml /L H2SO4各 5 mLD. 20℃ 时0.2ml /L Na2S2O3和0.1 ml /L H2SO4各5 mL，加水10 mL
小结：影响化学反应速率的因素
各条件对速率的影响大小是：催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化引起的)