人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率获奖ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率获奖ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了学习目标，新课导入，化学反应速率，反应物浓度的减少量，生成物浓度的增加量，均取正值，新课讲解，气体体积，体系压强，颜色深浅等内容，欢迎下载使用。

模块一 化学反应速率
化学反应速率是用来描述化学反应______的物理量。
通常用单位时间内__________________或__________________来表示。
Δt ：浓度变化的时间
Δc (x) ：反应物(或生成物)x浓度的变化量
化学反应速率的常用单位为ml·L－1·s－1 或ml·L－1·min－1 。
1 ml·L－1·s－1 =60 ml·L－1·min－1
化学反应速率之比＝化学计量数之比
②换算成同一物质表示的反应速率,再比较数值的大小
①看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位
②各速率分别除以对应的系数,再比较数值的大小
测量反应速率时，任何一种与化学物质的浓度或质量相关的性质均可利用，如_________、________、颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。
在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，人们常利用__________和___________________的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
定量研究影响化学反应速率的因素
模块二 化学反应速率的影响因素
二、化学反应速率的影响因素
不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明化学反应速率的大小主要取决于 。
反应物的组成、结构和性质
大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著
定性研究影响化学反应速率的因素
模块三 活化能
三、基元反应与反映历程
例如：2HI = H2+I2 实际上是经过下列两步反应完成的：
带有单电子的原子或原子团
每一步反应都称为基元反应
反应历程：这两个先后进行的基元反应反应了2HI = H2+I2的反应历程， 反应历程又称反应机理
由反应物分子直接碰撞发生相互作用一步生成生成物分子的反应
与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的反应历程
化学反应不同，反应历程不同
同一化学反应在不同条件下的反应历程也可能不同
由两个或两个以上的基元反应组合而成的复杂反应。通过实验方法可检测到中间产物，但中间产物在后续反应中被消耗掉
（1）碰撞时的能量不足
（2）碰撞时的取向不合适
我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
①反应物分子必须具有一定能量
②碰撞时要有合适的取向
有效碰撞能使化学键断裂，从而发生化学反应
具有足够的能量，可能发生有效碰撞的分子
活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差
ΔH = Ea1 - Ea2
Ea2：逆反应活化能活化分子变成生成物分子放出的热量
一个化学反应由几个基元反应完成，每一个基元反应都经历一个过渡态，及达到该过渡态所需要的活化能(如图E1、E2)
五、运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响
分子总数:20活化分子数:6活化分子百分数:30%
分子总数:10活化分子数:3活化分子百分数:30%
单位体积内活化分子数增加
单位时间有效碰撞次数增加
分子总数:10活化分子数:5活化分子百分数:50%
降低化学反应所需的活化能
①反应物扩散到催化剂表面
②反应物被吸附在催化剂表面
③被吸附的反应物发生化学反应生成产物
催化反应一般过程(简化的过程)
单位体积内活化分子总数
单位体积内有效碰撞次数增加
2.化学反应速率影响因素
1.对于溶液中的反应：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是(　　)A．加水B．增加同浓度FeSO4的用量C．加压D．加入少量KMnO4晶体
2.在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施，能够使反应速率增大的措施是(　　)①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2　④恒容下充入N2　⑤恒压下充入N2A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
3．下列有关催化剂的说法正确的是(　　)A．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应B．降低反应活化能，使反应速率加快C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂只改变反应的正反应速率