高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素精品课堂检测

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周末培优2 水的电离和溶液的酸碱性专题
1．（2021·北京·首都师范大学附属中学高二月考）下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A．洗净的锥形瓶必须放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管内液面的变化
【答案】B
【详解】
A．锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有水对实验无影响，A错误；
B．酸式滴定管装标准溶液前，若不润洗，量取的酸的浓度偏低，则必须先用该溶液润洗，B正确；
C．用待滴定溶液润洗锥形瓶，待滴定的物质的量偏大，则锥形瓶不能润洗，C错误；
D．滴定过程中，眼睛要时刻注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D错误；
答案选B。
2．（2021·辽宁·营口市第二高级中学高二月考）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是
A．③>②>① B．②>③>① C．①>②>③ D．③>①>②
【答案】C
【详解】
抑制水的电离，NaCl不影响水的电离平衡，为二元强酸，电离产生的大于NaOH电离产生的，对水的抑制程度更大，故水的电离程度按由大到小的顺序为①>②>③，故答案为：C。
3．（2021·北京·首都师范大学附属中学高二月考）100℃，水的离子积为，此温度下，将pH之和为13的HCl和NaOH两溶液混合后溶液为中性，HCl和NaOH溶液的体积比为
A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：100
【答案】B
【详解】
设HCl的pH值为1，则c(H+)=0.1mol/L；NaOH的pH值为12，c(OH-)=mol/L。若两溶液混合后溶液为中性，c(H+) V(H+)= c(OH-)V(OH-)，所以HCl和NaOH溶液的体积比为10：1。
4．（2021·吉林·长春市第二中学高二月考）时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A．中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积
B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
C．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的
D．时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为
【答案】D
【详解】
A．醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，所以中和等体积、等pH的NaOH溶液，消耗醋酸溶液的体积小于盐酸的体积，A项错误；
B．醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，向上述两种溶液中分别加入相同的锌粒，醋酸电离平衡正向移动，反应过程中醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸中的锌粒先反应完全，B项错误；
C．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH不变，C项错误；
D．25℃时pH=3的盐酸c(H+)=10-3 mol/L，水电离出的c(H+)水=c(OH-)水= mol/L=mol/L=10-11 mol/L，同理，的醋酸溶液中水电离出的为，D项正确；
答案选D。
5．（2020·四川·邻水实验学校高二期中）准确量取22.00mLKMnO4溶液，最合适的仪器是
A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL碱式滴定管 D．有刻度的25mL烧杯
【答案】B
【详解】
A．量筒的读数只能读到0.1mL，无法量取22.00mL溶液，A错误；
B．滴定管是能精确计量的仪器，准确量取22.00mL KMnO4溶液，应用25mL的酸式滴定管，B正确，
C．由于KMnO4溶液有强氧化性，应用酸式滴定管，C错误；
D．烧杯不能用于精确量取液体，可粗略估计，D错误；
故选B。
6．（2021·天津·大钟庄高中高二月考）25℃，水的电离达到平衡：H2OH++OH->0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水中加热，Kw增大，c(H+)不变
【答案】B
【详解】
A．向水中加入稀氨水，由于NH3·H2O比H2O更容易电离，电离出的OH-使溶液中的OH-浓度增大，促使水的电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，c(OH-)增大，A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，NaHSO4=Na++H++，c(H+)增大，温度不变Kw不变，B正确；
C．向水中加入少量固体CH3COOH，由于CH3COOH比H2O更容易电离，电离出的H+使溶液中的H+浓度增大，促使水的电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，c(H+)增大，C错误；
D．水的电离是一个吸热过程，将水中加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)都增大，Kw增大，D错误；
故答案为：B。
7．（2020·河北·正定中学高二月考）常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是
A．的烧碱溶液稀释1000倍
B．的氨水稀释1000倍
C．的醋酸和的烧碱溶液等体积混合
D．的盐酸稀释1000倍
【答案】B
【分析】
pH=a的强碱溶液稀释10n倍，所得溶液pH=a-n>7，pH=a的弱碱溶液稀释10n倍，所得溶液pH>a-n>7；
pH=a的强酸溶液稀释10n倍，所得溶液pH=a+nc(OH-)
C．pH=12时，V值约为20
D．若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则xc(OH-)，但开始时先c(Cl-)> c(H+) >c(Na+)，后来才出现c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，B错误；
C． pH=12时，氢氧化钠溶液过量，则混合溶液中：，得V值约为24.4，C错误；
D． 若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则所配氢氧化钠溶液的氢氧根离子浓度偏低，则 ，D错误；
答案选A。
15．（2021·山西运城·高二月考）以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如下图所示，[比如的分布系数：]，下列叙述错误的是

A．的电离常数
B．溶液的浓度为
C．曲线①代表，曲线②代表
D．由图可知的第一步电离方程式为
【答案】C
【分析】
根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。
【详解】
A．根据曲线当δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH=2，则HA-的电离平衡常数Ka==c(H+)=1×10-2，故A正确；
B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，故B正确；
C．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，故C错误；
D．由上述分析可知，H2A第一步完全电离，因此的第一步电离方程式为，故D正确；
综上所述，错误的是C项，故答案为C。
16．（2021·山东省潍坊第四中学高二月考）回答下列问题：
（1）某温度时，水的，则该温度___________ (填“＞”“＜”或“=”)，其理由是___________。
（2）该温度下，的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在溶质，则由电离出来的___________。
（3）实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制饱和氯水中加入少量固体，水的电离平衡___________移动。
（4）时，的盐酸中水的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”)的溶液中水的电离程度。
（5）将此温度下的溶液与的溶液混合，若所得混合液，则___________。
【答案】
（1） ＞ 电离吸热，温度升高，值变大
（2） 碱性
（3） 向右 向右
（4）等于
（5）11/9
【分析】
（1）
常温时，水的，某温度时，水的，水的电离被促进,则该温度＞，其理由是：电离吸热，温度升高，值变大。
（2）
该温度下，的溶液中，，，溶液呈碱性；若该溶液中只存在溶质，则由电离出来的c(H＋)水=10－7 mol/L。
（3）
酸溶液中水的电离被抑制，氢离子浓度越大，酸性越强，水电离程度越小。实验室用和稀硫酸制取，消耗氢离子、则有利于水电离，即反应时溶液中水的电离平衡向右移动。在新制饱和氯水中存在、加入少量固体，增大氯离子浓度，左移、氢离子浓度下降、有利于水电离，即水的电离平衡向右移动。
（4）
时，的盐酸中，则由电离出来的c(H＋)水=10－10 mol/L，的溶液中电离出来的c(H＋)水=10－10 mol/L，则二者中水的电离程度相等，故填“等于”。
（5）
的溶液中c(H+)=0. 1mol/L，下的溶液中，混合后所得溶液pH=2，则混合溶液c(H+)=0. 01mol/L，则：，则9:11。
17．（2021·山东·莱州一中高二月考）水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。

（1）25℃时水的电离平衡曲线应为___________(“A”或“B”)。25℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为___________。
（2）95℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性；则a与b之间应满足的关系是___________。
（3）在曲线A所对应的温度下，的溶液和的某溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则___________(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)
（4）在曲线B所对应的温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的___________。
【答案】
（1） A 10:1
（2）a+b=14
（3）小于
（4）10
【分析】
（1）
水的电离吸热，随着温度升高电离平衡正向移动，电离程度增大，c(H+)、c(OH-)均增大，因此25℃时水的电离平衡曲线应为A；25℃时，水的离子积=10-7×10-7=10-14，的溶液c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，的溶液中c(H+)=10-4mol/L，混合溶液的pH=7，即NaOH溶液与H2SO4溶液恰好完全反应，存在等式，解得；
（2）
95℃时，水的离子积为 =10-12，pH=a的某强酸溶液中c(H+)=10-amol/L，的溶液c(OH-)=mol/L=10b-12mol/L，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则有 ，a与b之间应满足的关系是2-a=b-12，即a+b=14；
（3）
在曲线A所对应的温度下，水的离子积为10-14，pH=2时HCl电离c(H+)=10-2mol/L，pH=11时BOH电离出c(OH-)=10-3mol/L，故pH=2的HCl溶液对水的电离抑制程度大于pH=11的某BOH溶液，则α1小于α2；
（4）
在曲线B所对应的温度下，水的离子积为10-12，0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液 ，等物质的量浓度的NaHSO4溶液，等体积混合，碱过量，酸碱中和反应后，，则pH==10。
18．（2021·河北·石家庄一中高二开学考试）酸碱中和滴定和氧化还原滴定是重要的定量分析方法。
I.现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：
①向溶液中加入1~2滴指示剂
②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点
④重复以上操作
⑤配制250mL盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
（1）实验过程中正确的操作顺序是___________(填序号)。
（2）滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
滴定次数
1
2
3
4
V(HCl)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)/mL(初读数)
0.10
0.30
0.00
0.20
V(NaOH)/mL(终读数)
20.08
20.30
20.80
20.22
V(NaOH)/mL(消耗)
19.98
20.00
20.80
20.02
通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)20.02。

II.工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O，利用滴定原理测定Cr2O含量的方法如下：
步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。
步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
滴定次数
Na2S2O3溶液起始读数/mL
Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
a

（3）步骤I量取30.00mL废水选择的仪器是___________。
（4）步骤III中滴加的指示剂为___________；滴定达到终点时的实验现象是，滴入最后半滴Na2S2O3；溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色。
（5）步骤III中a的读数如图所示，则：

①a=___________。
②Cr2O的含量为___________g·L-1。
（6）以下操作会造成废水中Cr2O含量测定值偏高的是___________(填字母)。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
【答案】
（1）⑤②①③④⑥
（2）＜
（3）酸式滴定管
（4）淀粉溶液
（5） 18.20 2.16
（6）CD
【分析】
（1）
酸碱中和滴定的步骤是：1.实验器材准备。滴定管查漏、清洗，锥形瓶清洗。2用标准液润洗滴定管，然后润洗2-3次，最后调“0”记录初始刻度。3量取待测液，装入锥形瓶，然后滴入指示剂摇匀。4进行滴定，到终点时停止滴定，读取刻度。5重复滴定2-3次，记录数据，求算待测液浓度。本实验，待测液盛放于滴定管中，标准液盛放于锥形瓶中，其实验结果无影响。
（2）
盐酸和氢氧化钠恰好反应的PH=7，但指示剂显色的PH>7，故a的值应小于20.02。
（3）
重铬酸根具有强氧化性，故选择算是滴定管。
（4）
碘单质遇淀粉变蓝，故指示剂选择淀粉溶液。
（5）
①滴定管读数时的精确度为0.01ml，故读数为18.20ml。
②滴定过程中消耗Na2S2O3溶液的平均值==18ml，
n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.018L=1.8×10-3mol
根据～ 3I2 ～6 Na2S2O3 可得
n（）=3×10-4mol，m（）=3×10-4mol×216g/mol=6.48×10-2g
c（）=6.48×10-2g0.03L=2.16g/L
（6）
A滴定终点读数时，俯视滴定管导致读取的数值比实际变小，故重铬酸根含量测定值偏低；
B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响；
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致读取标准液的数值大于实际用量，故重铬酸根含量测定值偏高；
D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，导致Na2S2O3溶液浓度偏低，滴定时的使用量增大，标准液的读数偏高，故重铬酸根含量测定值偏高；
因此，答案为CD。
19．（2021·江苏·盐城市伍佑中学高二月考）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组设计如图所示的实验装置(夹持装置略)，采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。

实验步骤及测定原理如下：
I.取样、氧的固定
a.用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mL无氧溶液(过量)和2mL碱性KI无氧溶液(过量)开启搅拌器，反应生成，实现氧的固定。
II.酸化、滴定
d.搅拌，并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至被还原为，溶液为中性或弱酸性。
e.在暗处静置5min后，取一定量溶液，用标准溶液滴定生成的，记录数据。
f.重复e中滴定操作2～3次。
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为___________。
（2）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是___________。
（3）“氧的固定”中发生主要反应的化学方程式为___________。
（4）“步骤e”中，用a标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为______________；若200mL水样经处理后，共消耗标准溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为___________(用含字母的式子表示)。
【答案】
（1）将水煮沸后冷却
（2）防止水中溶解氧逸出，使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差
（3）2 Mn(OH)2+O2=2
（4） 当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 40ab
【分析】
氧的固定过程中，向烧瓶中依次迅速加入1mL无氧溶液(过量)和2mL碱性KI无氧溶液(过量)，和碱反应生成Mn(OH)2，开启搅拌器，Mn(OH)2和氧气反应生成，化学方程式为2Mn(OH)2+O2=2；酸性条件下，和反应生成和I2，离子方程式为+2+4H+=Mn2++I2+3H2O，用标准溶液滴定生成的，可计算出水中的溶解氧的含量。
（1）配制以上无氧溶液时，将水煮沸后冷却可除去所用溶剂水中的氧气；
（2）取水样时应尽量避免扰动水体表面，可以防止水中溶解氧逸出，使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差；
（3）由分析可知，“氧的固定”中发生主要反应的化学方程式为2Mn(OH)2+O2=2；
（4）用a标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；根据2Mn(OH)2+O2=2、+2+4H+=Mn2++I2+3H2O、得到比例关系：，则，，则水样中溶解氧的含量为。