高中化学实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素优秀随堂练习题

3.4 难溶电解质的溶解平衡

分层解读

考点一  沉淀溶解平衡

1．把NaCl晶体溶于水充分搅拌后，溶液中仍有晶体存在，下列说法正确的是

A．溶解过程停止 B．此时溶解速率等于结晶速率

C．此时溶质不再溶解 D．溶解过程停止

【答案】B

【解析】把NaCl晶体溶于水,存在钠离子氯离子离开晶体表面进入溶液的溶解过程、同时存在溶液中的钠离子和氯离子回到晶体表面的结晶过程，当溶解速率和结晶速率相等时，就处于平衡，这是动态平衡：溶解和结晶仍在进行、但是溶解已达到了最大程度，形成了饱和溶液，则B满足；

答案选B。

2．已知常温下，，下列有关说法正确的是

A．常温下，在纯水中的比在溶液中的大

B．向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变

C．在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中

D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证

【答案】B

【解析】A．只随温度的改变而改变，所以二者相等，A项错误；

B．与的悬浊液在滴入几滴浓溶液后，仍是二者的饱和浴液，温度不变，、不变，故不变，B项正确；

C．在的饱和溶液中通入，增大，的沉淀溶解平衡向左移动，有析出，溶液中增大，减小，、不再相等，C项错误；

D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，证明发生了反应：，但由于不知道溶液中、的浓度大小，不能确定和溶度积大小关系，故D项错误。

故选B。

3．一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的相等

B．d点的溶液为AgCl的不饱和溶液

C．向该平衡体系中加入NaCl固体，不会有AgCl沉淀析出

D．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，

【答案】C

【解析】A．温度相同，溶度积相同，则a、b、c三点对应的相等，A项正确；B．d点时，无固体析出，为AgCl的不饱和溶液，B项正确；C．向该平衡体系中加入NaCl固体，增大，溶解平衡逆向移动，则会有AgCl沉淀析出，C项错误；D．饱和溶液中存在，则AgCl溶于水形成的饱和溶液中，，D项正确；故选C。

4．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是

A．20 ml蒸馏水 B．30mL 0.03mol/L HCl溶液

C．40mL 0.05mol/L AgNO3溶液 D．50mL 0.02mol/L CaCl2溶液

【答案】C

【解析】根据c(Ag+)或c(Cl-)大小比较AgCl的溶解度，c(Ag+)或c(Cl-)越大，AgCl的溶解度越小，
A．20mL蒸馏水，c(Ag+)或c(Cl-)为0；

B．30mL 0.03mol·L-1 HCl溶液中c(Cl-)= 0.03mol·L-1；

C．40mL 0.05mol·L-1 AgNO3溶液中c(Ag+)=0.05mol·L-1；

D．50mL 0.02mol·L-1 CaCl2溶液中c(Cl-)= 0.04mol·L-1。

则AgCl的溶解度最小是C；

故选：C。

5．下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是

A．锅炉水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去

B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体

C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)

D．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”

【答案】B

【解析】A．CaSO4在水溶液中存在溶解平衡CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)+SO(aq)，先用Na2CO3溶液处理，由于碳酸钙更难溶，所以钙离子和碳酸根沉淀，使硫酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，最终将硫酸钙转化为可以和酸反应的碳酸钙，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故A不符合题意；

B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体，是因为氯化铁和水之间发生水解反应形成氢氧化铁胶体，不能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故B符合题意；

C．ZnS在水溶液中存在溶解平衡ZnS(s)⇌Zn2+(aq)+S2-(aq)，遇到硫酸铜时，铜离子和S2-结合成更难溶的CuS沉淀，使ZnS的沉淀溶解平衡正向移动，最终全部转化为CuS，PbS同理，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故C不符合题意；

D．BaCO3在水溶液中存在溶解平衡BaCO3(s)⇌Ba2+(aq)+CO(aq)，胃酸主要成分为盐酸，可以和碳酸根反应从而使碳酸钡的沉淀溶解平衡正向移动，产生大量有毒的钡离子，而硫酸根不与盐酸反应，所以硫酸钡不会溶解，用硫酸钡作为“钡餐”，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故D不符合题意；

综上所述答案为B。

6．某化学兴趣小组进行下列实验：

①将的溶液和的溶液等体积混合得到浊液

②取少量①中浊液，滴加的溶液，出现红褐色沉淀

③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加的溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加饱和溶液，沉淀溶解

下列说法中错误的是（    ）

A．将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的存在

B．实验②和③均能说明比难溶

C．③中沉淀转化反应式为：

D．溶液中的水解可能是④中沉淀溶解的原因

【答案】B

【解析】A．将①中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡： ，所得滤液中含少量，故A正确；

B．实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故，不能说明比难溶，故B错误；

C．实验③中氢氧化镁沉淀转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，发生的反应为，故C正确；

D．氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：，加氯化铵会和氢氧根离子之间反应，所以平衡正向移动沉淀溶解，故D正确；

故选B。

考点二  影响溶解平衡的因素

7．下列实验操作能达到实验目的的是

【答案】B

【解析】A．NaClO溶液具有漂白性，无法用pH试纸测其pH，可选pH计测定pH，A项错误；

B．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，减小，则观察溶液颜色变化可证明存在水解平衡，B项正确；

C．硝酸银过量，加入NaCl，KI均会有沉淀生成，该操作不能比较AgCl、AgI的，C项错误；

D．酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能检验样品是否变质，应溶于水后滴加KSCN溶液，D项错误。

故选B。

8．常温下，某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入少量KI固体并完全溶解。下列说法错误的是

A．溶度积常数Ksp(PbI2)减小 B．溶液中c(I－)增大

C．沉淀溶解平衡向左移动 D．悬浊液中固体质量增大

【答案】A

【解析】A．溶度积常数Ksp(PbI2)只与温度有关，温度不变，则Ksp(PbI2)不变，故A错误；

B．加入少量KI固体并完全溶解，平衡逆向移动，但移动减少的量远小于加入的量，所以溶液中c(I－)增大，故B正确；

C．含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，c(I－)增大，沉淀溶解平衡左移，故C正确；

D．溶液中c(I－)增大，沉淀溶解平衡向左移动，生成沉淀，所以悬浊液中固体质量增大，故D正确；

综上所述，答案为A。

9．一定温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入BaCl2固体，不能使溶液由d点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由a点变到c点

C．降低温度可以使溶液由e点变到c点

D．a、c点对应的Ksp不同

【答案】A

【解析】A．一定温度下，BaSO4在水中存在溶解平衡：BaSO4 (s)Ba2+(aq)+ (aq)，加入BaCl2固体，c(Ba2+)增加，BaSO4的溶解平衡逆向移动，使c()减小，但b、d两点的c()相等，所以不可能由d点变到b点，故A正确；

B．蒸发后溶液仍然为饱和溶液，c(Ba2+)和c()不变，而a点变到c点时，c(Ba2+)减小、c()增大，故B错误；

C．沉淀溶解为吸热，降低温度，平衡逆向进行，离子浓度降低，Ksp减小，使溶液由e点沿eO向O点方向移动，故C错误；

D．a、c点是相同温度下的饱和溶液，其对应的溶度积Ksp相同，故D错误；

答案选A。

10．一定温度下，难溶电解质CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2++，其平衡常数Ksp=c(Ca2+)∙c()，称为CaCO3的溶度积。该温度下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是

A．CaCO3的溶解平衡不移动 B．CaCO3的Ksp不变

C．c(Ca2+)增大 D．CaCO3的溶解度增大

【答案】B

【解析】A．沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2++，悬浊液中加入少量水，瞬间溶液中c(Ca2+)和c()降低，平衡正向移动，故A错误；

B．Ksp只受温度的影响，与其他因素无关，温度不变，则CaCO3的Ksp不变，故B正确；

C．加水瞬间溶液中c(Ca2+)和c()降低，平衡正向移动，最终溶液中c(Ca2+)不变，故C错误；

D．溶解度是指在一定温度下，在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量，与水的量无关，故D错误。

综上所述，答案为B。

考点三  溶度积及其计算

11．已知：25℃时，的，现将浓度为的溶液与某浓度溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应大于

A． B．

C． D．

【答案】B

【解析】溶液的浓度为，与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中，时，会产生沉淀，即×c混(Ca2+)>3.4×10-9，解得，故原CaCl2溶液的最小浓度应大于，故B正确；

选B。

12．常温下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．常温下，

B．加适量固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中与乘积相等

D．、分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

【答案】B

【解析】A．由b、c两点对应数据可比较出常温下与的大小，，，因这两点中，故，选项A正确；

B．向溶液中加入固体，结合使得的沉淀溶解平衡正向移动，增大，与图像不符，故不能使溶液由a点变到b点，选项B错误；

C．只要温度不发生改变，溶液中与的乘积(即)就不变，该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中与的乘积相等，选项C正确；

D．b、c两点分别处在两条沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，选项D正确。

故选B。

13．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和溶液浸泡水垢，将水垢中的转化为，再用盐酸除去［已知常温下：，］。下列说法错误的是

A．温度升高，溶液的和均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为

C．该条件下，的溶解度约为大于

D．和共存的悬浊液中，

【答案】C

【解析】A．水电离、盐水解都是吸热反应，温度升高，溶液的和均会增大，故A正确；

B．一般溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，沉淀转化的离子方程式为，故B正确；

C．该条件下，设溶液体积为1L，由，则，的溶解度约为，且和的组成形成相似，，所以溶解度小于，故C错误；

D．和共存的悬浊液中，，故D正确。

故选C。

14．室温下，向含有和的混合溶液中滴加溶液，金属阳离子的浓度与滴入溶液体积的关系如图所示(代表或)。若溶液中金属阳离子浓度小于可视为完全沉淀，则下列说法错误的是(已知室温下：，)

A．曲线A表示与溶液体积的关系

B．当V(溶液)时，开始沉淀

C．当时，溶液中、均完全沉淀

D．当V(溶液)时，溶液中

【答案】C

【解析】A．由以上分析可知，曲线A表示与溶液体积的关系，故A正确；

B．由于＜，先沉淀，当时，，计算所得的稀释后的与图上所标的数据一致，说明还未消耗，且正好出现拐点，说明开始沉淀，故B正确；

C．根据前面分析中的计算结果可知，、完全沉淀时溶液中均大于，所以当时溶液中、均未完全沉淀，故C错误；

D．时，、都处于沉淀溶解平衡，所以溶液中。。故D正确；

答案选C。

15．T1、T2两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)T1___________ T2 (填“＞”“＜”或“=”)，T2温度时___________。

(2)根据T1温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填序号)。

A．加入固体可由a点变为b点

B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T1，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点

D．升温可由b点变为d点

(3) T2温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1 L饱和溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理___________次［提示：     ，］。

【答案】＜        ABC    3   

【解析】(1)温度越高，的溶解度越大，温度下的溶度积较小，所以；温度时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得。

(2)由于存在沉淀溶解平衡：，加入固体，浓度增大，的沉淀溶解平衡逆向移动，的浓度减小，可由a点变为b点，A正确；曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中和的浓度都变大，可能由d点变为曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点，C正确；升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，、都会变大，不可能由b点变为d点，D错误。

(3)设每次用饱和溶液能处理，

根据，解得，处理次数，所以至少要反复处理3次。

16．已知常温下：

①，，，；

②时，会转化为；

③离子完全除去的标准：该离子浓度。

某工业废水中含有和，可采用沉淀法将其除去。

（1）若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，___________。

（2）若加入溶液来调节，使和完全沉淀，应满足的范围为___________。

【答案】

（1）10（2）8.5～11

【解析】

（1）；

（2）由氢氧化锌和氢氧化铜的溶度积常数可知，常温下，氢氧化铜的溶解度小，要使两种离子均沉淀完全要确保氢氧化锌完全沉淀，，，又因时，会转化为，因此还应小于11，应满足的范围为8.5～11。

考点四  溶度积及其应用

17．已知时一些难溶物质的溶度积常数如下：

根据上表数据判断，下列化学方程式不正确的是

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】A．由可得达到沉淀溶解平衡时，由可得达到沉淀溶解平衡时，，可知比更难溶，由同样的计算方法可知比更难溶、比更难溶。容易转化为更难溶的，A项正确；

B．加热促进水解，可转化为更难溶的，B项正确；

C．容易转化为更难溶的，C项错误；

D．水溶液中，和过量反应时生成，溶液中还有过量的，由于比更难溶，而且由澄清石灰水吸收生成的反应可知比更难溶，故反应生成和，D项正确。

故选C。

18．25℃时，，，下列说法正确的是

A．AgCl和共存的悬浊液中，

B．向悬浊液中加入NaCl浓溶液，不可能转化为AgCl

C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl析出且溶液中

D．向浓度均为0.1mol/L的和NaCl混合溶液中滴加溶液，AgCl先析出

【答案】D

【解析】A．AgCl和共存的悬浊液中，是相等的，但由于二者阴阳离子的组成比不同，的表达式不同，因此不等于二者的之比，故A错误；
B．根据的含义，向悬浊液中加入浓溶液，当溶液中时，就有沉淀析出，故B错误；
C．向饱和溶液中加入固体，使溶液中增大，导致的沉淀溶解平衡逆向移动，从而析出，析出沉淀后的溶液中，所以C错误；
D．向同浓度的和混合溶液中滴加溶液，根据计算可得，生成沉淀需要的，生成沉淀需要的，，则银离子浓度前者小于后者，即先析出沉淀，故D正确；
故选D。

19．t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．t℃时，PdI2的

B．图中a点对应的溶液是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C．向a点的溶液中加入少量NaI固体，有PdI2固体析出

D．要使d点移动到b点可以降低温度

【答案】C

【解析】A．在时的，A错误；

B．图中曲线上的点对应的溶液达到沉淀溶解平衡，曲线上方的点对应的溶液过饱和，曲线下方的点对应的溶液不饱和，即a点是饱和溶液，b点是不饱和溶液，d点是过饱和溶液，B错误；

C．向a点的溶液中加入少量固体，碘离子浓度增大，的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，有固体析出，C正确；

D．沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，即使过饱和溶液变为不饱和溶液，应升高温度，若降低温度，沉淀溶解平衡向放热的方向移动，即向生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，D错误；

答案选C。

20．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是

①纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。

A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤

【答案】A

【解析】①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解；水解是吸热过程，加热有利于水解平衡正向移动，故热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，应用了盐类水解原理，故①不选；

②可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，故②可选；

③碳酸钙在水中存在溶解平衡、水中含有钙离子、碳酸根，空气中有二氧化碳，二氧化碳、碳酸根和水反应生成碳酸氢根、促使碳酸钙溶解平衡右移，所以可以用沉淀平衡原理来解释，故③可选；

④碳酸钡在水中存在溶解平衡、水中含有钡离子、碳酸根，碳酸根能和氢离子反应生成二氧化碳、水，促使碳酸钡溶解平衡右移，所以可以用沉淀平衡原理来解释，故④可选；

⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速的产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，故⑤不选；

故能用沉淀溶解平衡原理来解释的是②③④，故选：A。