化学必修 第二册实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子练习题

第六章　实验活动4

1．粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO等离子，现进行粗盐的提纯，需将这些离子都除去，需要用到的试剂有如下几种，则添加的正确顺序是(　　)

①BaCl2溶液 ②Na2CO3溶液

③NaOH溶液 ④稀盐酸

A．①②③④ B．④①③②

C．②③④① D．①④②③

【答案】A

2．我国沿海居民利用盐田法使海水中的食盐析出，其原理是(　　)

A．盐析 B．冷却结晶

C．过滤 D．蒸发结晶

【答案】D

3．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是(　　)

A．氧化铜和炭粉 B．食盐和泥沙

C．水和酒精 D．氯化银和硫酸钡

【答案】B

4．(2021·广东阳江阳东月考)下列是粗盐提纯实验的部分操作，其中正确的是(　　)

　　A．称量粗盐　　　　　　B．转移固体、加水　　　C．过滤 　D．蒸发结晶

【答案】D

【解析】在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，图中瓶塞没有倒放，使用托盘天平称量时，砝码放在右盘，粗盐放在左盘，A图所示操作错误；取用药品时先固体后液体，且倾倒液体药品时，量筒要靠着烧杯，将液体沿着杯壁流下，B图所示操作错误；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，C图所示操作错误；蒸发时用玻璃棒搅拌，D图所示操作正确。

5．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－，检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　)

A．H2SO4 B．HCl

C．NaOH D．NaNO3

【答案】B

6．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。实验室提纯NaCl的流程如图。

(1)欲除去溶液Ⅰ中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为Ⅰ．NaOH；Ⅱ．______________；Ⅲ．____________(填化学式)。

(2)请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式。

①加入试剂Ⅰ：____________________________________________。

②加入盐酸：_______________________________________________。

(3)操作a、b中均用到的玻璃仪器是____________、__________(填仪器名称)，操作c的名称为______________。

(4)对操作b所得到的沉淀进行洗涤的方法是____________________________________________________________________________________________________。

(5)经过操作b后，检验所得溶液中的SO已除去的方法是________________________________________________________________________________________。

(6)若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液Ⅰ中加盐酸到pH为4～5，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为________(写化学式)。

【答案】(1)BaCl2　Na2CO3

(2)①MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

(3)烧杯　玻璃棒　蒸发浓缩

(4)在漏斗中加入蒸馏水没过沉淀，待洗涤液自然流干后，重复操作2～3次

(5)取少许溶液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明SO已除去

(6)BaSO4