人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第1课时复习练习题

第1课时　硫和二氧化硫

课后·训练提升

合格考过关检验

1.下列关于硫的说法不正确的是(　　)。

A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C.单质硫既具有氧化性,又具有还原性

D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

答案D

解析硫在氧气中燃烧时只能生成SO2,SO3可由SO2催化氧化制取,D项错误。

2.下列反应中,不能说明SO2是酸性氧化物的是(　　)。

A.SO2+H2OH2SO3

B.SO2+2NaOHNa2SO3+H2O

C.SO2+2H2S3S+2H2O

D.SO2+Na2ONa2SO3

答案C

解析SO2是酸性氧化物,能与水反应生成对应的酸,与碱反应生成盐和水,能与碱性氧化物反应生成含氧酸盐;SO2能与H2S反应是因为发生氧化还原反应SO2+2H2S3S+2H2O,不能说明SO2是酸性氧化物。

3.下列对可逆反应的认识正确的是(　　)。

A.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

B.在同一条件下,同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应

C.电解水生成氢气和氧气、氢气与氧气点燃生成水的反应是可逆反应

D.可逆反应一定属于氧化还原反应

答案B

解析可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应,A项错误;在同一条件下,同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应,B项正确;电解水生成氢气和氧气、氢气与氧气点燃生成水的反应不是可逆反应,因为反应条件不同,C项错误;可逆反应不一定属于氧化还原反应,例如二氧化硫与水的反应,D项错误。

4.将等物质的量的SO2和Cl2同时作用于湿润的红色布条,则布条的颜色(　　)。

A.变白 

B.不变

C.先褪色后又复原 

D.变为无色

答案B

解析二氧化硫和氯气虽然都能使湿润的红色布条褪色,但等物质的量的二氧化硫和氯气同时作用于湿润的有色布条时发生反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,不再具有漂白作用,故布条的颜色保持不变。

5.将SO2通入下列各溶液中,均能使溶液褪色,其中利用SO2漂白性的是(　　)。

A.酸性KMnO4溶液 

B.品红溶液

C.FeCl3溶液 

D.溴水

答案B

解析A项,酸性条件下Mn将SO2氧化成S,本身被还原成无色的Mn2+;B项,SO2漂白品红溶液;C项,2Fe3++SO2+2H2OS+4H++2Fe2+;D项,SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr。

6.下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)。

答案B

解析试管a中,SO2与NaOH反应,体现其酸性氧化物的性质,使含有酚酞的NaOH溶液褪色;试管b中,SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,含有淀粉的碘水由蓝色变为无色;试管c中,SO2具有还原性,可将Fe3+还原为Fe2+,溶液颜色由棕黄色变为浅绿色;试管d中,SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,Na2SO3+BaCl2BaSO3↓+2NaCl。

7.将SO2通入一定量NaOH溶液中,充分反应后,该溶液溶质组成不可能为(　　)。

A.Na2SO3和NaOH

B.NaHSO3

C.NaHSO3和Na2SO3

D.NaOH和NaHSO3

答案D

解析A项,当SO2与NaOH的物质的量之比小于1∶2时,反应后生成Na2SO3,且NaOH有剩余,A项不符合题意;B项,当SO2与NaOH的物质的量之比大于1∶1时,反应后生成NaHSO3,B项不符合题意;C项,当SO2与NaOH的物质的量之比介于1∶1和1∶2时,反应后生成NaHSO3和Na2SO3,C项不符合题意;D项,NaOH与NaHSO3能发生反应生成Na2SO3和H2O,D项符合题意。

8.下列离子方程式正确的是(　　)。

A.向NaOH溶液中通入少量的SO2:SO2+OH-HS

B.向新制氯水中通入少量的SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S

C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液中:2H++CH2O+CO2↑

D.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3+2H+

答案B

解析A项应为SO2+2OH-S+H2O;C项应为2HC+SO2S+2CO2+H2O;D项SO2与BaCl2不反应。

9.下列有关说法正确的是(　　)。

A.S与H2、O2、Fe反应过程中S表现氧化性

B.硫、碳在空气中完全燃烧产物分别为SO3、CO2

C.1 mol SO2通入足量的水中,H2SO3、HS、S的物质的量之和为1 mol

D.SO2与O2充分反应的混合物中含有SO2、O2和SO3

答案D

解析A项,S与O2反应,S表现还原性;B项,S的燃烧产物为SO2;C项,SO2与H2O的反应为可逆反应,溶液中还有SO2存在;D项,SO2与O2反应为可逆反应。

10.为了探究铁与硫反应生成的产物中铁的化合价,下面是某同学设计的实验过程的一部分。

请回答下列问题。

(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是 　　　　　　　　　。 

(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　。 

(3)操作②的作用是　　　　　　　　　　,也可改用加入　　　　。 

(4)操作③稀硫酸煮沸的目的是　　　　　　　　　　　　　 　。 

(5)为证明产物中铁的价态,对D溶液的实验操作最好是　　　　　　　　　　　　。 

答案(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中的铁粉与H2SO4反应生成Fe2+干扰实验

(2)防止空气中的O2参与反应

(3)除去混合物中的硫粉　CS2

(4)除去H2SO4溶液中溶解的氧气,防止其氧化生成的Fe2+

(5)加入煮沸的KSCN溶液,看是否变为血红色溶液

等级考素养提升

1.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是(　　)。

A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫

C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,为同种物质

D.把硫单质在空气中加热到750 ℃时即得到S2

答案B

解析硫单质之间的转化为化学变化,A项错误;不论哪种硫分子,完全燃烧的产物都为二氧化硫,B项正确;S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,但是构成分子的原子数不同,不是同种物质,C项错误;硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫,不可能与S2相互转化,D项错误。

2.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是(　　)。

A.该过程中可得到化工产品H2SO4

B.该工艺流程可除去煤燃烧时产生的SO2

C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S

D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4

答案C

解析根据工艺流程图可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D两项正确;根据A中分析可知该工艺流程可除去煤燃烧时产生的SO2,B项正确;该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C项错误。

3.已知70%的硫酸能与Na2SO3固体反应生成SO2气体。某化学兴趣小组利用该反应制备SO2,并检验SO2的性质,实验装置如图所示(c处盛放的是碱溶液,用来吸收剩余的SO2)。下列说法不正确的是(　　)。

A.a、b、c中依次盛装的是70%的硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液

B.实验时,湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、酸性KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出现黄色沉淀

C.此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性

D.点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使酸性KMnO4溶液褪色不具有可逆性

答案B

解析A项,70%的硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫,多余的二氧化硫气体最后用NaOH溶液吸收,故正确;B项,二氧化硫不能漂白pH试纸,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,使湿润的pH试纸显红色,故错误;C项,SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性,鲜花、品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性,酸性高锰酸钾溶液褪色说明二氧化硫具有还原性,与Na2S反应生成S说明二氧化硫具有氧化性,故正确;D项,点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使酸性KMnO4溶液褪色不具有可逆性,故正确。

4.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应,下列说法正确的是(　　)。

A.溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3

B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+

C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>S

D.此工艺的优点之一是物质能循环利用

答案D

解析酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+,溶液B中通入空气发生反应4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,氧化性:O2>Fe3+>S,A、C两项错误;溶液C中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液检验Fe3+,B项错误;Fe2(SO4)3可循环利用,D项正确。

5.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分,该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清。

(1)由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

猜想1:该气体为CO2;

猜想2:该气体为　　　　　; 

猜想3:该气体为　　　　　。 

(2)为了验证猜想,该小组成员设计实验加以探究。该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入。

①B中应该加入　　　(填字母)。 

A.NaCl溶液

B.酸性KMnO4溶液

C.盐酸

D.澄清石灰水

②A中品红溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

③D中澄清石灰水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:

a.A中品红溶液褪色

b.C中品红溶液不褪色

c.D中澄清石灰水变浑浊

④由上述现象该小组同学确认该气体的成分为　　　　　　　　。 

答案(1)SO2　CO2和SO2

(2)①B　②验证气体中是否含有SO2　③验证气体中是否含有CO2　④CO2和SO2

解析SO2和CO2均为酸性氧化物,并且均能使澄清石灰水变浑浊,分别生成CaSO3沉淀和CaCO3沉淀。SO2还有还原性,能被新制氯水、酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色;还有漂白性,能使品红溶液褪色等。