高中化学人教版 (2019)必修 第二册第八章 化学与可持续发展第一节 自然资源的开发利用第1课时课后作业题

第1课时　金属矿物的开发利用　海水资源的开发利用

必备知识基础练进阶训练第一层

1．下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是(　　)

A．K、Mg     B．Fe、Al

C．Fe、Cu     D．Hg、Ag

2．已知一些金属的发现和使用与其金属活动性有着必然的联系。据此推测，下列事件发生在铁器时代之前的是(　　)

A．金属钠的使用      B．青铜器的大量使用

C．海水提镁       D．铝热法制铬

3．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是(　　)

A．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质

B．用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属Fe

C．通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属Na

D．冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜

4．下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝相同的是(　　)

A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D．2Ag2O4Ag＋O2↑

5．下列冶炼金属的反应原理，不正确的是(　　)

A．铝热法炼铁：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe

B．火法炼铜：Cu2S＋O22Cu＋SO2

C．电解法制钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

D．电解法制镁：2MgO(熔融)2Mg＋O2↑

6．有关金属的冶炼原理下列说法正确的是(　　)

A．肯定发生的是置换反应

B．肯定发生的是分解反应

C.肯定发生的是氧化还原反应

D．只能用金属做还原剂冶炼金属

7．下列关于金属冶炼的说法正确的是(　　)

A．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al

B．可以用钠加入氯化镁溶液中制取镁

C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

D．金属冶炼的方法由金属的活泼性决定

8．下列哪种方法不能实现海水的淡化(　　)

A．蒸馏法    B．电渗析法

C．离子交换法    D．电解法

9．下列有关海水资源的利用不正确的是(　　)

A．从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展

B．海带中的碘是以I－形式存在，向海水中滴加淀粉，有蓝色出现

C．海水中提溴的过程中主要发生的化学反应以氧化还原反应为主

D．海水的淡化主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

10．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是(　　)

A．制石灰乳：CaO＋H2O===Ca(OH)2

B．制Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2

C．制MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

D．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：

MgCl2＋2Na===2NaCl＋Mg

11．从海带中提取碘单质，工艺流程如下图。下列关于海带制碘的说法错误的是(　　)

干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液

A．实验室灼烧干海带在坩埚中进行

B．沸水浸泡的目的是使I－充分浸出

C．由滤液获得碘水，发生的离子方程式为

2I－＋H2O2===I2＋2OH－

D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取

12．钓鱼岛及其附属岛屿是中国的固有领土，我国历来十分重视海水资源的综合利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)

A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化

C.海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

D．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg

13．据《天工开物》记载我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。已知锌的熔点420 ℃、沸点906 ℃。则下列说法不正确的是(　　)

A．升炼倭铅过程包含氧化还原反应

B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧

C．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化

D．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体

关键能力综合练  进阶训练第二层

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是(　　)

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2.24 L Cl2

D．过程①的提纯是物理过程

2．如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析不正确的是(　　)

A．上述提取Mg的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应

B．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气

C．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用

D．从母液中提取Mg和Br2的先后顺序：先提取Br2，后提取Mg

3．下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是(　　)

A．CO、O2、H2  B．CO、CO2、C

C．CO2、H2O、O2 D．Al、C、H2

4．金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是(　　)

A．电解法  B．热还原法

C．热分解法      D．铝热法

5．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬，可用铝热法制备的有(　　)

A．①②④  B．①②③⑤

C．①③④⑤  D．①②③④⑤

6．海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，正确的是(　　)

A．操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度

B．NaOH溶液和Na2CO3溶液的顺序可以互换

C．沉淀b中最多有四种物质

D．操作Ⅳ中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性

7．下列关于海水知识不正确的是(　　)

A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用

B．海水既苦又涩，不能直接利用

C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低

D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合

8．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

9．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是(　　)

A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成

B．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素

C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素

D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素

二、非选择题

10．海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是________(填化学式)，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为________________________________________。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是____________________________________。

③海水中部分离子的含量如下：

若从100 L该海水中提取镁，理论上可制得镁________ g。

(2)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：

干海带海带灰滤液I2

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是________(填名称)；

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为________________________________________。

学科素养升级练进阶训练第三层

1．以下方法可用于工业冶炼金属的是(　　)

A．电解熔融的AlCl3获取金属铝

B．电解MgCl2溶液获取金属镁

C．用CO还原铁矿石来获取金属铁

D．电解饱和食盐水来获取金属钠

2．下列物质中，通常用热分解法冶炼的是(　　)

A．Na    B．Al

C．Ag    D．Fe

3．我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法不正确的是(　　)

A．①中发生的反应：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

B．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜

C．②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化

D．高温下，钠可以与TiCl4溶液反应制备金属钛

4．海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、NaCl和溴的过程如下：

(1)步骤Ⅰ获得Br2的化学反应的离子方程式为______________________________________。

(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为________________________________________。在该反应中，氧化剂是________(填化学式)；若反应中生成2 mol HBr，则消耗________ mol SO2。

(3)根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______________。

第1课时　金属矿物的开发利用海水资源的开发利用

必备知识基础练

1．答案：C

解析：金属的冶炼方法与金属活动性强弱有关。在金属活动性顺序表中，排在最前边的K、Ca、Na、Mg、Al用电解方法冶炼；在Al之后到Cu，包括Cu，采用热还原方法冶炼；在Cu之后的金属用热分解方法冶炼；对选项中的金属进行观察可知：能够用H2或CO把其从化合物中还原出来的是Fe和Cu，故合理选项是C。

2．答案：B

解析：根据金属活动性顺序可知，金属越活泼，其还原性越强，对应的离子氧化性越弱，越不容易得到。青铜器的使用应在铁器时代之前。故选B。

3．答案：C

解析：冶炼金属时，金属元素以化合态存在，冶炼的实质是金属阳离子得到电子变成金属原子，故A正确；碳粉或铝粉具有还原性，高温条件下能还原铁矿石获取金属Fe，故B正确；通过电解熔融NaCl的方法可以获取金属Na，故C错误；冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜，反应中铜元素都得电子发生还原反应生成铜单质，故D正确。

4．答案：A

解析：工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，与冶炼金属铝的方法相同，A项符合题意；湿法炼铜属于置换反应，与冶炼铝的方法不同，B项不符合题意；工业上用热还原法冶炼金属铁，与冶炼铝的方法不同，C项不符合题意；工业上用热分解法冶炼金属银，与冶炼铝的方法不同，D项不符合题意。

5．答案：D

解析：铁熔点高，活泼性弱于铝，可用铝热反应制取：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，故A正确；金属铜的冶炼可以是高温下向硫化亚铜中充入空气，即Cu2S＋O22Cu＋SO2，使其转变为铜，故B正确；钠是活泼金属，应采用电解法制取：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，故C正确；氧化镁熔点高，而工业上用电解熔融的氯化镁制得镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，故D错误。

6．答案：C

解析：金属的冶炼即是将金属由化合态变为游离态，一定发生了氧化还原反应，但不一定是置换。根据活动性顺序表，金属的冶炼方法可以分为：电解法，热还原法，热分解法，据此分析。

金属的冶炼不一定发生置换反应，例如3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，不属于置换反应，故A项错误；金属的冶炼不一定发生分解反应，例如CO＋CuOCu＋CO2，不属于分解反应，故B项错误；金属的冶炼是将金属化合物转化成金属单质的过程，金属的化合价发生了变化，所以一定是氧化还原反应，故C项正确；非金属也可以用作还原剂冶炼金属，例如可以用氢气、一氧化碳、碳作还原剂冶炼金属，故D项错误。

7．答案：D

解析：由于Al的活泼性强，工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCl3在熔融状态下不导电，所以不用电解AlCl3的方法生产铝，A错误；钠是很活泼的金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，B错误；炼铁高炉中发生的反应不都是放热反应，C错误；活泼金属如钠、镁一般采用电解法冶炼，不活泼的金属如汞一般采用热分解法冶炼，铁、铜等金属采用热还原法冶炼，因此金属冶炼的方法由金属的活泼性决定，D正确。

8．答案：D

解析：因水的沸点较低，可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的，故A不选；利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故B不选；通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故C不选；电解法是海水通电后产生了新的物质，不能达到淡化海水的目的，故选D。

9．答案：B

解析：海水制盐得到的苦卤中含有镁、钾、溴的化合物，从苦卤中可制取镁、钾、溴及其化工产品，故A正确；海带中的碘是以I－形式存在，单质碘遇淀粉变蓝色，I－遇淀粉不变蓝色，故B错误；海水中提溴的过程主要包括海水与氯气反应生成单质溴、单质溴与二氧化硫反应生成氢溴酸、氢溴酸与氯气反应生成单质溴，这些反应都是氧化还原反应，故C正确；海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故D正确。

10．答案：D

解析：从海水中提取Mg的流程为：

CaO与H2O化合成Ca(OH)2，反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，A项正确；向海水中加入石灰乳沉淀Mg2＋，MgCl2与Ca(OH)2发生复分解反应生成Mg(OH)2和CaCl2，反应的化学方程式为MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，B项正确；用HCl溶解Mg(OH)2得MgCl2溶液，Mg(OH)2与HCl发生中和反应生成MgCl2和H2O，反应的化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，C项正确；电解熔融MgCl2制Mg，Na加入MgCl2溶液中反应生成Mg(OH)2、NaCl和H2，反应的化学方程式为2Na＋MgCl2＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NaCl＋H2↑，D项错误。

11．答案：C

解析：干海带灼烧得到海带灰，海带灰加沸水浸泡过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液。

固体灼烧应在坩埚中进行，A正确；沸水浸泡海带灰的目的是加快I－的溶解，并使之充分浸出，B正确；因为是酸性环境，由滤液获得碘水，正确的离子方程式为2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，C错误；碘易溶于四氯化碳等有机溶剂且与水不互溶，碘水中加入CCl4发生萃取，得到I2的CCl4溶液，D正确。

12．答案：D

解析：潮汐发电是将潮汐能转化为电能，故A错误；因水的沸点较低，可用海水蒸发制海盐，其过程是物理变化过程，故B错误；海水提溴的工艺主要步骤是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，需要加入氧化剂才能获得单质碘，故C错误；从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸生成MgCl2；之后经过滤、干燥，MgCl2为离子化合物，电解熔融MgCl2即可得到金属镁，故D正确。

13．答案：D

解析：“升炼倭铅”的反应：ZnCO3CO2↑＋ZnO、CO2＋C2CO、ZnO＋COZn(g)＋CO2。

有电子转移的反应是氧化还原反应，根据以上分析知CO2＋C2CO、ZnO＋COZn(g)＋CO2为氧化还原反应，A正确；“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧，B正确；Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”隔绝空气，C正确；反应区温度达到1 100～1 300 ℃，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出(冷凝区温度高于Zn的熔点)，D错误。

关键能力综合练

1．答案：A

解析：过程⑤中二氧化硫水溶液被氧化为硫酸：SO2＋2H2O＋Br2===2HBr＋H2SO4，氢溴酸和硫酸都是强酸，对设备腐蚀严重，A项正确；根据题给的信息，MgCl2·6H2O受热后会变成Mg(OH)Cl和HCl，进一步灼烧得到氧化镁，得不到无水氯化镁，B项错误；没有指明氯气所处的温度和压强，气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1不能使用(如为标准状况则该说法正确)，C项错误；过程①除去可溶性杂质需要加入沉淀剂，是化学过程，D项错误。

2．答案：B

解析：题中提取Mg的流程中，发生了分解反应、化合反应和复分解反应，没有涉及置换反应，A正确；在高温下，氮气能与镁反应生成Mg3N2，不能用氮气来冷却镁蒸气，B错误；反应⑥所用的气态氧化剂为氯气，生成烧碱和生成镁单质时均有氯气产生，可循环利用，降低成本，C正确；若先提取镁，所得溶液中会残留Ca(OH)2，再用Cl2提取溴时会消耗Cl2，D正确。

3．答案：D

解析：CO、H2具有还原性，能使Fe2O3还原成单质铁，但O2不能，A不符合题意；CO、C具有还原性，能使Fe2O3还原成单质铁，但CO2不能，B不符合题意；CO2、H2O、O2均不能使Fe2O3还原成单质铁，C不符合题意；Al、C、H2均能使Fe2O3还原成单质铁，D符合题意。

4．答案：A

解析：常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，Na、Mg都很活泼，常用电解法冶炼，而Li活泼性介于Na与Mg之间，则Li也应采用电解法冶炼，故选A。

5．答案：C

解析：可用铝热法制备的金属通常具有较高的熔点，且不能比铝活泼。答案选C。

6．答案：D

解析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。

搅拌不能提高氯化钠的溶解度，只能加快溶解速率，故A错误；NaOH溶液主要目的是除去镁离子，Na2CO3不仅除Ca2＋，还起到除过量Ba2＋的作用，不能互换，B错误；在B溶液中加入BaCl2，无现象，说明溶液中无SO，加Na2CO3产生沉淀，b是BaCO3，可能含CaCO3，最多只有两种沉淀，故C错误；操作Ⅳ中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性，除去碳酸根离子和氢氧根离子，故D正确。故选D。

7．答案：B

解析：海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，故A正确；海水可直接利用如用潮水发电，从海水中可直接提取食盐NaCl，提取镁，提取溴等物质，故B错误；海水中金元素储量5×107 t，1 t海水中含量为4×10－6 g，富集程度低，故C正确；海水淡化应考虑生产可行，经济效益高，资源充分利用，海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合，故D正确。

8．答案：C

解析：向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；工业生产中常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误；提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确。

9．答案：D

解析：海带中的碘元素以碘离子的形式存在，所以加热蒸干滤液，不会有紫色固体生成，不能证明是否含有碘元素，A错误；与A相似，加入苯后，滤液中不存在碘单质，所以不能证明含有碘元素，B错误；碘遇淀粉变蓝色，但滤液中不存在碘单质，所以无明显现象时，不能证明不含碘元素，C错误；滤液中加入酸化的过氧化氢，将碘离子氧化为碘单质，再加入淀粉，溶液变蓝色，证明含有碘元素，D正确；答案选D。

10．答案：(1)①Ca(OH)2　Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O　②MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑　③127.2

(2)①坩埚　②2H＋＋H2O2＋2I－===I2＋2H2O

解析：海水中加入A试剂(氢氧化钙)除去镁离子得到的沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁加入试剂B(盐酸)生成氯化镁，氯化镁通电生成镁单质，据此解题。

(1)①工业上用石灰乳与镁离子反应生成Mg(OH)2，氢氧化镁是碱，能与酸反应生成镁盐和水，则Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。②氯化镁是离子化合物，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。③根据表中数据可知Mg2＋的物质的量浓度是＝0.053 mol·L－1；100 L的海水中Mg2＋的物质的量＝0.053 mol·L－1×100 L＝5.3 mol，则理论上可制得镁5.3 mol×24 g·mol－1＝127.2 g。

(2)①坩埚可以加强热，所以用坩埚盛装固体进行灼烧。②过氧化氢具有氧化性，碘离子具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应生成碘单质和水，该反应的离子方程式为2H＋＋H2O2＋2I－===I2＋2H2O。

学科素养升级练

1．答案：C

解析：AlCl3不导电，工业上电解熔融的氧化铝制取金属铝，故A错误；电解MgCl2溶液得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁制取金属镁，故B错误；一氧化碳还原铁矿石得到金属铁，故C正确；电解饱和食盐水得到氢氧化钠，电解熔融的氯化钠制取金属钠，故D错误。

2．答案：C

解析：钠的性质很活泼，采用电解其熔融盐的方法冶炼，故A不选；铝性质活泼，应采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故B不选；银属于不活泼的金属，采用热分解法冶炼，故C选；铁属于较活泼的金属，采用热还原法冶炼，故D不选。

3．答案：D

解析：金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃气体，反应方程式为：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO，故A正确；钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜，这层氧化膜在常温下不与绝大多数强酸强碱反应，故B正确；稀有气体化学性质稳定，不会参与化学反应，常做保护气，用来隔绝空气，防止金属钛被氧化，故C正确；钠是活泼金属，会与溶液中的水反应，故D错误。

4．答案：(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

(2)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　Br2　1

(3)Cl2>Br2>SO2

解析：由流程可知，海水淡化后得到NaCl、浓缩海水、淡水，可用蒸馏、电渗析法、离子交换法淡化海水，电解氯化钠溶液得到氯气，发生2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，将氯气通入浓缩海水中发生Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Ⅱ中溴和二氧化硫发生Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，Ⅲ中向含有HBr的溶液中通入适量氯气蒸馏得到溴单质，以此解答该题。

(1)海水淡化可得到NaCl，电解熔融的NaCl可得到Na和Cl2，利用生成的Cl2氧化浓缩海水中的Br－得到Br2，发生的离子反应为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反应中溴元素化合价降低，氧化剂为Br2，硫元素化合价升高，还原剂为SO2，反应中每生成2 mol HBr，消耗1 mol SO2。(3)氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，通过上述过程中的反应可判断出三种物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>SO2。