化学人教版 (2019)第一节 自然资源的开发利用第2课时课后复习题

第2课时　海水资源的开发利用

课后·训练提升

1.关于证明海带中存在碘元素的实验,以下操作正确的是 (　　)。

A.海带中的碘可以直接用四氯化碳提取

B.在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰

C.将海带灰溶于水中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝

D.为了将I-氧化,加入的氧化剂最好选择H2O2

答案D

解析A项,海带中的碘是以化合态形式存在,而不是碘单质,不能直接用四氯化碳提取,错误;B项,蒸发皿是蒸发浓缩溶液的仪器,固体灼烧应在坩埚内,所以海带应在坩埚中灼烧为海带灰,错误;C项,将海带灰溶于水中形成含碘离子的溶液,滴加淀粉溶液,溶液不变蓝,错误;D项,过氧化氢作氧化剂不引入新的杂质,为了将I-氧化,加入的氧化剂最好选择H2O2,正确。

2.下列方法中能将海水淡化的是(　　)。

①在海水中加入硝酸银,滤掉生成的沉淀　②蒸馏海水,将蒸气冷凝　③将海水加压,使水分子通过渗透膜以滤去盐分　④将海水曝晒,滤掉析出的盐

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

答案B

解析①中加入硝酸银虽然将Cl-除去,但同时生成NaNO3,达不到海水淡化的目的。②是一种使用最早、最广泛的海水淡化方法。③中使用了新型高分子材料半透膜,是一种新的海水淡化方法。④中将海水曝晒,并不能除尽海水中的盐分,滤掉析出的盐后得到的是含盐的饱和溶液,不能将海水淡化。

3.世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:①把贝壳制成石灰乳;②在海水中加入石灰乳,过滤,洗涤沉淀;③将沉淀与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中干燥晶体;⑤电解晶体的熔融物。下列说法正确的是              (　　)。

A.镁元素在元素周期表中位于第二周期、第ⅡA族

B.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度

D.步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

答案B

解析镁元素在元素周期表中位于第三周期、第ⅡA族,A项错误;在HCl热气流中干燥晶体的目的是防止生成Mg(OH)2,C项错误;不能用电解MgCl2水溶液的方法制取金属镁,D项错误。

4.从淡化海水中提取溴的流程如下:

淡化海水低浓度Br2含Br-等的溶液Br2的浓溶液液溴

下列有关说法不正确的是(　　)。

A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液

B.步骤Ⅲ发生的离子反应为2Br-+Cl22Cl-+Br2

C.工业上每获得1 mol Br2,至少需要消耗Cl2 22.4 L

D.步骤Ⅳ中涉及蒸馏操作

答案C

解析亚硫酸根离子可以和具有氧化性的溴单质发生氧化还原反应,故可以用Na2SO3饱和溶液来吸收溴单质,A项正确;氯气具有氧化性,可将溴离子氧化为溴单质,即2Br-+Cl22Cl-+Br2,B项正确;根据离子方程式2Br-+Cl22Cl-+Br2可知,每获得1molBr2,步骤Ⅰ和步骤Ⅲ至少共需要消耗标准状况下Cl244.8L,C项错误;从溴水中提取溴的方法中涉及蒸馏操作,D项正确。

5.海洋是一个巨大的化学资源宝库,下面是海水资源综合利用的部分流程图。

(1)步骤⑤中已获得Br2,步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2吸收,其目的是　　　　　　　。

(2)写出步骤⑥中发生反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)把溴吹入SO2的水溶液的气体X最可能是　　　　(填字母)。 

A.乙烯 B.空气

C.氩气 D.CO2

(4)由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由弱到强的顺序是　　　　　　　　　。 

(5)目前大规模生产钛的方法是:TiO2、炭粉混合,在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案(1)提高溴的富集程度

(2)Br2+SO2+2H2O4H++2Br-+S

(3)B

(4)Cl-<Br-<SO2

(5)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

解析(4)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收转化为Br-。由还原剂的还原性强于还原产物的还原性知,2Br-+Cl2Br2+2Cl-,反应中还原剂Br-的还原性强于还原产物Cl-的还原性;Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,反应中还原剂SO2的还原性强于还原产物Br-的还原性,因此可得出Cl-、SO2、Br-还原性由弱到强的顺序是Cl-<Br-<SO2。