高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用第1课时巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用第1课时巩固练习，共5页。试卷主要包含了金属冶炼的实质是，海水蕴藏着丰富的化学资源，下列化工生产原理错误的是等内容，欢迎下载使用。
第八章　第一节　第1课时A组·基础达标1．金属冶炼的实质是(　　)A．金属元素失去电子B．金属元素获得电子C．金属元素被氧化了D．金属元素可能被氧化了，也可能被还原了【答案】B【解析】大多数金属元素在自然界中以化合态形式存在，其化合价为正价，在冶炼过程中得电子被还原，B正确。2．海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是(　　)A．烧碱 B．金属镁C．淡水 D．溴单质【答案】C3．海水是宝贵的化学资源，不能从海水中提取的物质有(　　)A．Si B．Br2C．Na D．Cl2【答案】A4．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是(　　)A．电解法 B．热还原法C．热分解法 D．铝热法【答案】A【解析】可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来判断，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，用电解法才能得到金属锂。5．下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是(　　)A．电解MgCl2水溶液制备金属MgB．利用铝热反应制备金属AlC．用加热分解Fe2O3的方法制备金属铁D．用火法或湿法均可制备金属铜【答案】D【解析】应电解熔融的MgCl2冶炼Mg，A错误；铝热反应是Al和某些金属氧化物反应，B错误；铁的冶炼是用CO还原Fe2O3，C错误。6．冶炼金属的三种方法是①热分解法；②热还原法；③电解法。人类用量处于前三位的金属是铁、铝、铜。(1)冶炼铝常用到的方法是______(填序号，下同)。(2)冶炼铜和铁的常用方法是________。【答案】(1)③　(2)②7．海洋约占地球表面积的71%，且具有巨大的开发潜力。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。如图为海水蒸馏示意图，请回答下列问题。(1)冷却水的进水口是________(填“a”或“b”)。(2)碎瓷片的作用是____________(填“防止爆沸”或“作催化剂”)。【答案】(1)a　(2)防止爆沸8．从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质。(1)海水淡化的方法主要有___________________________________(填一种)。(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：流程中分离出Mg(OH)2沉淀的方法是____________________________；写出反应②的化学方程式：_________________________________________________________。(3)从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化。试写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。【答案】(1)蒸馏法(或电渗析法、离子交换法等)(2)过滤　MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－【解析】(1)海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。(2)从沉淀池中分离出Mg(OH)2沉淀使用过滤方法，反应②的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。(3)Cl2能氧化Br－得到Cl－和Br2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。B组·能力提升9．下列化工生产原理错误的是(　　)①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④炼铁时，高炉中所发生的反应都是放热反应，故无须加热A．②③ B．①③C．①②③ D．②③④【答案】D【解析】钠特别活泼，加入氯化镁溶液时，钠先与水反应生成NaOH和H2，Mg2+和OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，②错误；冶炼铝使用的是Al2O3，③错误；高炉炼铁中所发生的反应是放热反应，但仍需要高温条件，④错误。10．利用海洋资源获得的部分物质如图所示。下列说法正确的是(　　)A．从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法B．实验室中从海带中获得I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C．用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－D．用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应【答案】C【解析】从海水中获取淡水历史最悠久的方法是蒸馏，A错误；提取海带中的碘元素不需要溶液蒸发，不需要蒸发皿，B错误；用二氧化硫溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸，C正确；海水提取镁单质的过程中发生的反应有CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2、Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，所以涉及的反应有化合反应、复分解反应和分解反应，不涉及置换反应，D错误。11．工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如下图所示。(1)目前大量制造淡水，大部分使用的方法是________(填字母)。A．蒸馏法　 B．凝固法C．离子交换法　 D．逆渗透法(2)粗盐中因含有________成分而易潮解。(3)粗盐的提纯有如下实验操作：①加入过量Ba(OH)2溶液；②加入过量NaOH溶液；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量Na2CO3溶液；⑤加入过量盐酸；⑥过滤；⑦蒸发结晶。正确的实验操作顺序是________(填字母)。A．③②④⑥⑤⑦　 B．③④②⑤⑦C．②③④⑤⑥⑦　 D．①④⑥⑤⑦(4)实验室中模拟上述操作，在过滤、蒸发的操作中要用到玻璃棒，其目的分别是_________________________________、____________________________________。【答案】(1)A　(2)MgCl2、CaCl2　(3)AD　(4)使过滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒　搅拌，防止局部过热使液滴或晶体飞溅【解析】(3)物质分离与提纯的原则：不增、不减、易分离、易复原，故Na2CO3一定要在BaCl2之后加入，HCl一定要在过滤之后加入，BaCl2与NaOH也可用Ba(OH)2代替。(4)过滤时玻璃棒起引流的作用，蒸发时用于搅拌。12．某化学兴趣小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为萃取剂将碘从碘水中提取出来。具体过程如下：请回答：(1)步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________。(2)步骤④可用酸化的H2O2溶液氧化碘化钾，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________。(3)步骤⑤中萃取剂也可用苯，理由是______________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)漏斗(2)H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2(3)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度更大