2023年中考化学考前押题超车卷B（天津专用）（解析版）

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2023年中考化学考前押题超车卷B（天津专用）（共26小题  考试时间：60分钟  试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量 H-1   C-12    N-14   O-16   Mg-24   Al-27   Fe-56    Zn-65    S-32   Ba-127     Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共30分）一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)1．臭氧（O3）主要分布在距离地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（    ）A．氧气  B．单质 C．混合物  D．氧化物【答案】B【解析】由一种元素组成的纯净物叫做单质；有两种元素组成的化合物，如果其中一种元素是氧元素，这样的化合物叫做氧化物；由多种物质组成的物质成为混合物；由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。臭氧（O3）是只有氧元素一种元素组成的纯净物，所以臭氧是单质。故选B。2．成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是（    ）A．滴水成冰  B．钻木取火 C．绳锯木断  D．木已成舟【答案】B【解析】A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。此选项错误；B、钻木取火过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。此选项正确；C、绳锯木断过程中没有新物质生成，属于物理变化。此选项错误；D、木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化。此选项错误。故选B。3．“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐属于（    ）A．可回收物  B．餐厨垃圾 C．有害垃圾  D．其它垃圾【答案】A【解析】A、废弃物中，易拉罐属于可回收物；故符合题意；B、废弃物中，易拉罐不属于餐厨垃圾，故不符合题意；C、废弃物中，易拉罐不属于有害垃圾，故不符合题意；D、废弃物中，易拉罐不属于其它垃圾，故不符合题意；故选A。4．下列化肥属于氮肥的是（    ）A．硫酸钾  B．氯化钾 C．氯化铵  D．磷矿粉【答案】C【解析】A、硫酸钾（K2SO4）含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，选项不符合；B、氯化钾（KCl）含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，选项不符合；C、氯化铵（NH4Cl）含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，选项符合；D、磷矿粉（Ca3（PO4）2）含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，选项不符合；故选C。5．化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（    ） A．取氯化钠固体  B．称量 7.2g 氧化钠  C．量取 32.8mL 水  D．玻璃棒搅拌溶解 【答案】D【解析】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用50mL的量筒量取32.8mL水，不符合题意；D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。故选D。6．已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1、肥皂水的pH＝10、厨房清洁剂的pH＝12，下列说法不正确的是（    ）A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂比肥皂水的碱性更强C．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀D．厕所清洁剂和厨房清洁剂混合使用能提高清洁效果【答案】D【解析】A、清洁剂的pH=1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大，故说法正确；B、肥皂水的pH＝10、厨房清洁剂的pH＝12，所以厨房清洁剂比肥皂水的碱性更强，故说法正确；C、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应，故说法正确；D、厕所清洁剂的pH=1，显酸性，厨房清洁剂的pH=12，显碱性，二者混合会发生反应，减低清洁效果，故说法错误。故选D。7．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及应用的一门基础自然学科。下列说法不正确的是（   ）A．构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子B．品红在热水中扩散的会更快一些，说明温度高分子运动速率加快C．二氧化锰可加速过氧化氢分解，而其质量和化学性质在反应前后都没有发生变化D．碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，说明碳酸钙是由氧化钙和二氧化碳构成的【答案】D【解析】A. 构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子，此选项正确；B. 品红在热水中扩散的会更快一些，说明温度高分子运动速率加快，此选项正确；C.过氧化氢分解反应中，二氧化锰作催化剂，其质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，此选项正确；D. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，此选项错误。故选D。8．下列有关实验现象的描述，正确的是（    ）A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体B．镁在空气中燃烧，产生苍白色火焰，生成白色烟雾C．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【答案】D【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，发出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；B、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，不符合题意；C、红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，符合题意。故选D。9．下列说法不正确的是（    ）A．氮气化学性质稳定，常用作保护气B．化学反应前后分子的数目一定不会发生改变C．堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭D．服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症【答案】B【解析】A、氮气化学性质稳定，常用作保护气，选项正确；B、化学反应前后分子的数目可能增加，可能减少，可能不变，选项错误；C、堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，利用的是使温度降低到可燃物着火点以下的原理，选项正确；D、氢氧化铝可与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症，选项正确；故选B。10．在SO3+H2O＝H2SO4的反应中，下列说法不正确的是（    ）A．SO3可与碱反应B．该反应为化合反应C．SO3中S元素的质量分数为40%D．参加反应的SO3和H2O的质量比为5∶1【答案】D【解析】A、由于碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，三氧化硫是非金属氧化物，所以SO3与碱反应生成盐和水。A正确；B、该反应符合多变一，属于化合反应。B正确；C、SO3中S元素的质量分数=C正确；D、即参加反应的SO3和H2O的质量比为40∶9。D不正确。综上所述：选择D。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)11．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是A．X的化学式为H2O B．NaHCO3受热易分解C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同 D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用【答案】C【解析】A、根据质量守恒定律，反应NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl中，生成物中氮、氢、碳、氧、钠、氯的原子个数分别是1,5,1,3,1，1，反应物中氮、氢、碳、氧、钠、氯的原子个数分别是1,3,1,2,1，1，故X中含有2个氢原子，1个氧原子，故X的化学式为H2O，故A正确；B、由题意可知，碳酸氢钠受热易分解，故B正确；C、二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，故错误；D、碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可以与氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠，故二氧化碳可以回收再利用，正确。故选C。12．“价-类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。下图是碳元素的“价-类”二维图。下列说法不正确的是（    ）A．a=-2B．X点对应的物质可以是金刚石或足球烯（C60）C．X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为ZD．取N点对应的钠盐10.6g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量一定为4.4g【答案】AD【解析】A、CH4中氢元素化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素的化合价为-4价，则a=-4，故说法错误；B、X点对应的物质的碳元素化合价为零，则该物质为碳单质，碳单质可以为金刚石或石墨或足球烯（C60），故说法正确；C、根据“价-类”二维图可知，X为碳单质，Y为一氧化碳，Z为二氧化碳，M为碳酸，N可以为碳酸钠，碳完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，碳酸不稳定易分解生成二氧化碳，碳酸钠可与稀盐酸反应生成二氧化碳，则X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为Z，故说法正确；D、N点对应的钠盐可能为碳酸钠，也可能为碳酸氢钠，则当N点对应的钠盐10.6g全部为碳酸钠，则产生二氧化碳的质量为x，则当N点对应的钠盐10.6g全部为碳酸氢钠，则产生二氧化碳的质量为y，则取N点对应的钠盐10.6g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量介于2.8g至4.4g之间，故说法错误；故选AD。13．下列实验操作不能达到实验目的的是（    ）选项实验目的实验操作A鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末分别加入过量的稀硫酸，观察现象B除去氮气中混有的少量二氧化碳先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸C检验氢氧化钠是否变质取样，滴加少量的稀盐酸D探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液【答案】CD【解析】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡 产生；木炭与稀硫酸不反应，无明显现象；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶解，溶液变为蓝色；可用稀硫酸鉴别，故A正确；B、先通过过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去二氧化碳气体；再通过过量浓硫酸，除去水蒸气，可得到纯净的氮气，故B正确；C、氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，取样，滴加少量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠先反应，等氢氧化钠反应完全后，再与碳酸钠反应，因为加入的稀盐酸量少，可能还未与碳酸钠反应就反应完了，无法检验出氢氧化钠是否变质，故C错误；D、探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，即证明溶液中是否还存在硫酸或氢氧化钠；稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，只能确定溶液含有硫酸根离子，无法确定溶液中是否还存在氢离子或氢氧根离子，故D错误。故选CD。14．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（     ）选项甲乙丙丁ＡMgHClNaOHCuCl2ＢO2COCuOCCH2SO4BaCl2Na2CO3Ba（NO3）2DH2SO4NaOHHClCa（OH）2【答案】BD【解析】A、若甲是镁、乙是盐酸、丙是氢氧化钠、丁是氯化铜，则氯化铜无法转化成盐酸，故选项错误。B、若甲是氧气、乙是一氧化碳、丙是氧化铜、丁是碳，氧气能和一氧化碳、碳反应，氧化铜能和一氧化碳、碳反应，碳能转化成一氧化碳，故选项正确。C、若甲是硫酸、乙是氯化钡、丙是碳酸钠、丁是硝酸钡，硝酸钡无法转化成氯化钡，故选项错误。D、若甲是硫酸、乙是氢氧化钠、丙是盐酸、丁是氢氧化钙，硫酸能和氢氧化钠、氢氧化钙反应，盐酸能和氢氧化钠、氢氧化钙反应，氢氧化钙能转化成氢氧化钠，故选项正确。故选BD。15．下列说法正确的是（    ）A．等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为5:2B．铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量不可能为0.2gC．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g和50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%D．现有氧化铜和氧化铁的混合物10g与100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为24%【答案】CD【解析】A、设镁和氧化镁的质量都为mg，则混合物中镁元素的质量为mg+mg××100%=1.6mg；混合物中氧元素的质量为mg××100%=0.4mg，因此混合物中镁、氧两种元素的质量比为1.6mg: 0.4mg=4:1，故选项说法不正确；B、假设6g都是铁，生成的氢气的质量为x，假设6g都是锌，生成的氢气的质量为y，所以铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为0.2g，故选项说法不正确；C、设含杂质的铁中铁的质量为z则含杂质的铁中铁的质量分数为×100%=56%，故选项说法正确；D、设混合物中氧元素的质量为n，根据硫酸中的氢元素与混合物中的氧元素结合成水可得，则混合物中氧元素的质量分数为×100%=24%，故选项说法正确；故选CD。     第Ⅱ卷（非选择题    70分）三、填空题(本大题共3小题，共20分)16．（6分）从①小苏打 ②石墨 ③棉花 ④熟石灰 ⑤浓硫酸 ⑥一氧化碳六种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。(1)有毒的气体是______；(2)用作电池电极的是______；(3)用来改良酸性土壤的是______；(4)用于干燥某些气体的是______；(5)属于天然有机高分子材料的是______；(6)发酵粉的主要成分之一是______。【答案】(1)⑥；(2)②；(3)④；(4)⑤；(5)③；(6)①【解析】（1）六种物质中，有毒的气体是一氧化碳，故填⑥。（2）石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，故填②。（3）熟石灰显碱性，可用来改良酸性土壤，故填④。（4）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥不能与浓硫酸反应的气体，所以可用于干燥某些气体的是浓硫酸，故填⑤。（5）六种物质中，属于天然有机高分子材料的是棉花，故填③。（6）发酵粉的主要成分之一是小苏打，故填①。17．（6分）人类生产、生活离不开水，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。(1)海河是天津的母亲河，要想知道海河水是否为硬水可用______检验。(2)为防止海河水被污染，下列做法合理的是______（填字母序号）。A．工业废水净化后排放B．抑制水生植物的生长C．大量使用农药和化肥(3)净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。(4)实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过______（填“蒸馏”或“过滤”）自来水制得。(5)电解水的实验证明水是由______元素组成的。(6)氧化钠（Na2O）与水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为______。【答案】(1)肥皂水；(2)A；(3)吸附；(4)蒸馏；(5)氢、氧；(6)【解析】（1）区分硬水和软水可用肥皂水，硬水遇肥皂水产生较多浮渣，软水遇肥皂水产生较多泡沫；（2）A、工业废水净化后排放，有利于保护水资源，选项正确；B、抑制水生植物的生长，会破坏生态系统，选项错误；C、大量使用农药和化肥，会污染水资源，破坏环境，选项错误；故选A。（3）活性炭具有吸附性，因此净水器中经常使用活性炭吸附色素和异味；（4）蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水得到；（5）电解水生成氢气和氧气，实验证明水是由氢、氧元素组成的；（6）氧化钠（Na2O）与水反应生成氢氧化钠，故反应的化学方程式为：。18．（8分）在宏观、微观和符号三者之间建立联系是化学特有的思维方式。(1)下图中，X是______。(2)写出一个通过化合反应生成二氧化碳的方程式______。(3)下图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③~⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。a．⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则=______。b．③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是______。c．④和⑥形成的化合物的化学式是______。d．观察上图，以下说法正确的是______（填字母）。A．相对原子质量铝比硼多8                B．③在化学反应中易得到电子C．④对应的单质是由原子构成的           D．①-⑥中共有三种金属元素e．下图是某反应的微观示意图根据图示写出反应的化学方程式______。【答案】(1)元素；(2)；(3) 17 ；最外层电子数相同 ；NaCl； BC ；【解析】（1）元素符号表示元素，元素按质子数递增的顺序排列形成元素周期表，故X是元素；（2）碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，反应的化学方程式为：；（3）a．由于⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，说明该原子得到一个电子形成了带一个单位负电荷的离子，则x=2+8+8-1=17；b．根据③和⑤两种粒子的结构示意图可知，最外层电子数均为6，最外层电子数相同，化学性质相似；c．④表示钠原子结构示意图，最外层电子数为1，容易失去一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，⑥粒子的质子数为17，且表示带一个单位负电荷的阴离子，则为氯离子，钠离子与氯离子形成的化合物是氯化钠，该化学式是NaCl；d．A、相对原子质量铝比硼多16.17，而质子数或是原子序数铝比硼多8，故A错误；B、根据③粒子的原子结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，故B正确；C、④对应的单质是钠，钠是金属单质，由此钠由原子构成的，故C正确；D、根据①元素名称可知，该元素为非金属元素，根据②的名称可知，该元素为金属元素，根据③粒子结构示意图可知，最外层电子数大于或等于4，一般为非金属元素，根据④粒子结构示意图可知，最外层电子数小于4，一般为金属元素，根据⑤粒子结构示意图可知，最外层电子数大于或等于4，一般为非金属元素，根据⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图可知，表示为非金属元素，则金属元素有两种，故D错误；故选：BC。e．由反应的微观示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在光和催化剂作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。四、简答题(本大题共3小题，共18分)19．（6分）写出下列反应的化学方程式。(1)碳在氧气中充分燃烧______；(2)金属锌与稀硫酸反应______；(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合______。【答案】(1)；(2)；(3)【解析】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；故填： ；（3）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为；故填：。20．（7分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：(1)P点的含义是______。(2)t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是______g。(3)将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是______（写出一种方法即可）。(4)将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是______。(5)某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液。请回答下列问题：a．需称取氯化钠的质量为______g。b．图示实验中，正确的操作顺序为______（填序号）。c．若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。d．欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为______g。【答案】(1)t1℃时，A、C两物质的溶解度相等；(2)20；(3)升高温度/增加溶质/蒸发溶剂；(4)B=A＞C；(5) 12 ； ②④⑤③① ；偏小；30【解析】（1）由图可知，t1℃时，A、C两物质交于P点，则P点表示t1℃时，A、C两物质的溶解度相等，故填：t1℃时，A、C两物质的溶解度相等；（2）t2℃时，A物质的溶解度为40g，则t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是70g××100%=20g，故填：20；（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有升高温度、增加溶质或蒸发溶剂，故填：升高温度、增加溶质或蒸发溶剂；（4）t1°C时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2°C，A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，不会析出晶体，溶液质量不变，C物质的溶解度随温度的升高而减小，析出晶体，所以所得溶液的质量大小关系是：B=A＞C，故填：B=A＞C；（5）a．溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，则需称取氯化钠的质量为120g×10%=12g，故填：12；b．配制溶液的步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶，正确的操作顺序为②④⑤③①，故填：②④⑤③①；c．若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故填：偏小；d．溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要10%的氯化钠溶液的质量为x，则60g×5%=x×10%，得x=30g，故填：30。五、实验题(本大题共3小题，共24分)22．（7分）实验室利用下图实验装置进行有关实验。请根据装置回答下列问题：(1)写出图中仪器a的名称________。(2)实验室用氯酸钾制取并收集较干燥氧气，应选用的装置为_______（填字母），反应的化学方程式为________。(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的装置是_______（填字母），该反应的化学方程式为_________。(4)实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状的药品（如石灰石等）可用________取用。【答案】(1)长颈漏斗；(2) AD ；；(3) BD ；；(4)镊子【解析】（1）图中仪器a的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。（2）①氯酸钾和催化剂二氧化锰都是固体，反应条件为加热，所以实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置为A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法和向上排空气法收集，排水法收集的气体较湿润，向上排空气法收集的气体较干燥，所以收集较干燥氧气，应选用的装置D，故填：AD。②氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解，生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： ，故填： 。（3）①实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石和稀盐酸分别为固体和液体，反应条件为常温，应选用的发生装置为B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，因而只能选用向上排空气法，即装置D，故填：BD。②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。（4）实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子取用，故填：镊子。23．（8分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。已知：氯化钙溶液呈中性。选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液，请依据实验回答问题：(1)B中滴加的酸碱指示剂为________。(2)取A中溶液于试管中，加入药品甲，溶液由无色变为黄色，则药品甲的化学式为________，反应的化学方程式为_______。(3)取C中溶液于试管中，加入药品乙，溶液变浑浊；再加入药品丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡，则药品丙的名称为_______。(4)取D中溶液于试管中，加入药品丁，溶液变浑浊；再加入药品丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则药品丁的化学式为_______。【答案】(1)紫色石蕊溶液；(2) Fe2O3 ；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；(3)盐酸；(4)CaO【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色；所以B中滴加的酸碱指示剂为紫色石蕊溶液；（2）A中溶液为无色，A中肯定没有滴加紫色石蕊溶液，所以加入的为酚酞，而加入酚酞不变色，说明为中性或者酸性，加入甲，溶液由无色变为黄色，说明生成了铁离子，因此氧化铁参与反应，从而说明溶液为盐酸和酚酞，则甲是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）根据浑浊的溶液中加入丙有气泡产生，说明浑浊的原因是产生了碳酸盐沉淀，则C中盛有的是碳酸钠溶液（或氢氧化钙），加入的是氢氧化钙溶液（或碳酸钠溶液），碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，只有盐酸能够和沉淀反应，故丙是盐酸；（4）D中溶液呈红色，可能是盐酸和石蕊试液，也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞试液的混合液；溶液中加入丁变浑浊，根据题目提供的物质，可以排除溶液中含有盐酸的可能，故D中可能含有碳酸钠或氢氧化钙，加入丁后，加丙溶液变澄清，红色变无色，说明丙是盐酸，加入盐酸溶液中无气泡产生，则原溶液中不含有碳酸钠，故D为氢氧化钙溶液，丁是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水生成氢氧化钙，使氢氧化钙从水中析出，或者温度试管使氢氧化钙析出，溶液变浑浊。24．（9分）金属在生产和生活中的应用极为广泛。(1)台灯是在光线不足时常用照明用具。如图所示台灯，灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为__________。(2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为________。(3)人们最初得到铜的方法是将孔雀石和木炭共热得到金属铜。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式是Cu2(OH)2CO3，加热碱式碳酸铜可以得到氧化铜、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式_________。(4)铁和镁的混合物4g，与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0.2g，则混合物中铁、镁的质量比为________。【答案】(1)延展；；(2)；(3)；(4)7：3【解析】（1）由于铝具有延展性，所以铝块能制成铝箔。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝化学式。（2）现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳。化学方程式；（3）加热碱式碳酸铜可以得到氧化铜、水和二氧化碳。化学方程式（4）【解】设：铁的质量为，铁与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气质量为。联立①②解得，=2.8g，=0.1g所以，混合物中铁、镁的质量比=2.8g：（4g－2.8g）=7：3。六、计算题(本大题共2小题，共10分)25．（4分）人们在进行剧烈运动后会感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸（化学式为C3H6O3），请回答：(1)乳酸中碳、氢、氧原子个数比为________（填最简比）；(2)乳酸中碳元素的质量分数为________；(3)30g乳酸中含有氧元素的质量为________。【答案】(1)；(2)40%；(3)16g【解析】（1）乳酸（化学式为C3H6O3），则乳酸中碳、氢、氧原子个数比为。（2）乳酸中碳元素的质量分数为。（3）30g乳酸中含有氧元素的质量。26．（6分）纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品6g，全部溶解在100g水中，再加入104g溶质质量分数为10%的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液为不饱和溶液（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算：(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数；（计算结果保留到0.1%）(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。【答案】(1)11.7%；(2)3.3%【解析】（1）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成碳酸钡沉淀的质量为y，氯化钠的质量为z，纯碱样品中氯化钠的质量分数为×100%≈11.7%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈3.3%；答：纯碱样品中氯化钠的质量分数为11.7%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为3.3%。