2023年中考化学考前押题超车卷A（天津专用）（解析版）

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2023年中考化学考前押题超车卷A（天津专用）（共26小题  考试时间：60分钟  试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量 H-1   C-12    N-14   O-16   Mg-24   Al-27   Fe-56    Zn-65    S-32   Ba-137    Cl-35.5   Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共30分）一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)1．下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（    ）A．海水晒盐  B．高粱酿酒 C．矿石粉碎  D．风力发电【答案】B【解析】A、海水晒盐是利用太阳光的照射下，海水中的水分蒸发，氯化钠从海水中析出，没有生成新物质，属于物理变化；B、酿酒是利用高粱在微生物发酵下产生酒精，生成了新物质-酒精，属于化学变化；C、矿石粉碎，只是矿石的大小形状改变了，没有生成新物质，属于物理变化；D、风力发电是把动能转化为电能，没有生成新物质，属于物理变化；故选：B。2．分类是认识物质的常用方法，新冠疫情期间消毒常用“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠属于（    ） A．酸  B．碱 C．盐  D．氧化物【答案】C【解析】NaClO是由钠离子和次氯酸根构成的化合物，属于盐。故选C。3． 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（    ）A． 氮气  B． 氧气 C． 水蒸气  D． 二氧化碳【答案】A【解析】空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质极不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。故选A。4．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（    ）A．氧气  B．氮气 C．甲烷  D．二氧化碳【答案】C【解析】所有的可燃性气体或粉尘，与空气混合后遇明火，均有可能发生爆炸，甲烷具有可燃性，与空气混合后遇明火爆炸。故选C。5．每年的5月20日是“中国学生营养日”。合理膳食，均衡营养是健康的基本保证。下列食物中富含维生素的是（    ）A．牛奶  B．蔬菜 C．植物油  D．米饭【答案】B【解析】A、牛奶富含蛋白质，不符合题意；B、蔬菜富含维生素，符合题意；C、植物油富含油脂，不符合题意；D、米饭富含糖类，不符合题意。故选B。6．下列说法错误的是（    ）A．将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧后，插入稀硫酸中，溶液逐渐变蓝B．用蒸馏法可从海水中获得纯净水C．ag碳和bg氧气完全反应，一定生成(a+b)g的二氧化碳D．某土壤的pH=5．5可用熟石灰改良【答案】C【解析】A、光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，插入稀硫酸中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故溶液逐渐变蓝，不符合题意；B、蒸馏可除去所有杂质，故用蒸馏法可从海水中获得纯净水，不符合题意；C、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全反应生成一氧化碳，故ag碳和bg氧气完全反应，不一定生成(a+b)g的二氧化碳，还可能生成一氧化碳，或生成一氧化碳和二氧化碳的混合物，符合题意；D、某土壤的pH=5．5，pH＜7，显酸性，熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意。故选D。7．《千里江山图》 描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]。下列说法错误的是（    ）A． 孔雀石颜料耐酸耐碱 B． 孔雀石颜料不易被空气氧化C． Cu(OH)2·CuCO3受热易分解 D． Cu(OH)2中铜的质量分数高于CuCO3【答案】A【解析】A、孔雀石颜料的主要成分Cu(OH)2·CuCO3能与酸反应生成水、二氧化碳和相应的铜盐，不与碱反应，故孔雀石颜料耐碱不耐酸，选项说法错误，符合题意；B、孔雀石颜料的主要成分Cu(OH)2·CuCO3不能和氧气反应，故孔雀石颜料不易被空气氧化，选项说法正确，不符合题意；C、Cu(OH)2·CuCO3受热易分解生成二氧化碳、水和氧化铜，选项说法正确，不符合题意；D、一个Cu(OH)2和一个CuCO3中铜离子数目均为1，氢氧根离子、碳酸根离子的相对分子质量分别为34、60，则Cu(OH)2中铜的质量分数高于CuCO3，选项说法正确，不符合题意；故选A。8．下列对实验现象的描述正确的是（     ）A．一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体C．细铁丝在空气中点燃剧烈燃烧，火星四射D．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧【答案】A【解析】A、一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，故A正确；B、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；C、细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气点燃剧烈燃烧，火星四射，故C错误；D、红磷在氧气和空气中均能够燃烧，故 D错误。故选A。9． 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是（    ）A． 化学观念：化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量一定没有变化B． 科学思维：铵态氮肥不能与碱性物质混放或混用，所以硝酸铵不能与熟石灰混合施用C． 科学探究与实践：向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入水并振荡，探究二氧化碳与水反应D． 科学态度与责任：可燃性气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火【答案】C【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，不符合题意；B、铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，故铵态氮肥不能与碱性物质混放或混用，硝酸铵属于铵态氮肥，熟石灰属于碱性物质，所以硝酸铵不能与熟石灰混合施用，不符合题意；C、向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入水并振荡，软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，但是不能说明二氧化碳能与水反应，符合题意；D、可燃性气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，故加油站、面粉厂要严禁烟火，不符合题意。故选C。10．将一定质量的甲醇与2g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：4CH3OH+xO2mCO2+ nCO + 8H2O。当反应物完全耗尽全转化为生成物时，生成水的质量为1．8g。同时生成二氧化碳的质量为（    ）A．3.3g  B．4.4g C．1.1g  D．6.6g【答案】C【解析】由题干信息可知，消耗氧气的质量为2g，生成水的质量为1．8g，可得：   x=5根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4个C原子，生成物中也应含4个碳原子，故m+n=4，m=4-n，反应物中含14个氧原子，生成物中也应含14个氧原子，即2m+n=14-8=6，2（4-n）+n=6，n=2，m=4-2=2，故化学方程式为：解：设生成二氧化碳的质量为y    y=1．1g。故选C。二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)11．下列说法中正确的是（    ）A．利用汽油和洗洁精都能除去油污，两者除油污原理相同B．某些工厂排放的酸性气体会使降雨酸性增强，我们把pH<7的降雨称为酸雨C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体干燥剂D．某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大【答案】C【解析】A、汽油除去油污，是因为汽油能溶解油污，洗洁精除去油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，两者除油污原理不相同，不符合题意；B、某些工厂排放的酸性气体会使降雨酸性增强，pH＜5．6的降雨为酸雨，不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，故在实验室中常用作某些气体的干燥剂，符合题意；D、相同温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，否则无法比较，不符合题意。故选C。12． 下图为化合价、物质类别二维图。a～e代表的是氧气、二氧化硫、硫酸、二氧化碳、硝酸、碳酸钾中的物质，下列说法错误的是（   ）A．图中X代表的物质类别是单质B．e点的物质能与硝酸钙溶液反应，且产物之一可做复合肥料C．b点的物质一定属于大气污染物D．d点的物质一定是硫酸【答案】C【解析】A、图中X化合价为0，则X代表的物质类别是单质，故A正确，不符合题意；B、e点的物质为盐，则e为碳酸钾，与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钾，产物之一为硝酸钾，含有氮元素和钾元素，可做复合肥料，故B正确，不符合题意；C、b点的物质是氧化物，可能为二氧化硫或二氧化碳，二氧化碳中碳元素为+4价，二氧化硫中硫元素为+4价，但是二氧化碳不是大气污染物，故C错误，符合题意；D、d点的物质为酸，可为硫酸或硝酸，但是硝酸中化合价最高为+5价的氮元素，故d点物质一定是硫酸，故D正确，不符合题意；故选C。13．下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（     ）选项甲乙丙丁AH2SO4CuSO4CuCl2Cu（OH）2BHClCO2CaCO3Na2CO3CCaCO3H2OO2CO2DCO2Na2CO3H2OO2【答案】B【解析】A、硫酸和氧化铜反应可以生成硫酸铜，硫酸铜和氯化钡反应转化为氯化铜，但硫酸铜无法转化为氢氧化铜，不能实现乙→丁的转化，故A错误；B、HCl和碳酸钙反应转化为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应转化为碳酸钙，和氢氧化钠反应转化碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙，也能与HCl反应，故B正确；C、碳酸钙和盐酸反应可以转化为水，水分解可以产生氧气，但水无法转化为二氧化碳，不能实现乙→丁的转化，故C错误；D、二氧化碳和和氢氧化钠反应转化碳酸钠，碳酸钠和和盐酸反应可以转化为水，但碳酸钠无法转化为氧气，不能实现乙→丁的转化，故D错误。故选B。14． 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（     ）选项实验目的所选药品或方法A鉴别铁、氧化铜、木炭三种黑色固体粉末滴加稀硫酸B探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液C除去碳酸钙固体中的少量氯化钙加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥D除去CO2中含有的少量CO点燃【答案】AC【解析】A、滴加稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，木炭和稀硫酸不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意；B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠、稀硫酸均能与硝酸钡反应生成硫酸钡，无法探究稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，不符合题意；C、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，符合题意；D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中含有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意。故选AC。15．下列说法正确的是（     ）A．若锌和镁混合物的质量为4．8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能为19．6%B．碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是15：21C．某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该物质可能是甲烷D．向10%氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，再加入20g水，氯化钠溶液的溶质质量分数为15%，则原10%的氯化钠溶液质量为110g【答案】CD【解析】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与硫酸的质量比为65：98，则4．8g锌与硫酸反应后消耗硫酸的质量约为7．2g，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中镁与硫酸的质量比为24：98，则4．8g镁与硫酸完全反应后消耗硫酸的质量为19．6g，则锌和镁混合物的质量为4．8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则则该稀硫酸的溶质质量分数介于7．2%~19．6%之间，选项错误；B、设碳酸镁的质量为x，碳酸钙的质量为y，则x××100%=y××100%，x：y=7：5，选项错误；C、由质量守恒定律可知，该物质中，碳元素与氢元素的质量比=（11×）：（9×）=3：1，甲烷中碳元素与氢元素的质量比=12：（1×4）=3：1，某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该物质可能是甲烷，选项正确；D、设原溶液的质量为x，则加入10g氯化钠固体，再加入20g水后溶液中溶质的质量=x×10%+10g，溶液的质量为x+30g，则×100%=15%，x=110g，选项正确，故选CD。     第Ⅱ卷（非选择题    70分）三、填空题(本大题共3小题，共20分)16．（6分） 化学与我们的生活密切相关。现有①氖气②熟石灰③活性炭④金刚石⑤硝酸钾⑥氧化钙，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：（1）可用来改良酸性土壤的是______。（2）属于复合肥料的是______。（3）可用于裁玻璃的是______。（4）可用于冰箱除味剂的是______。（5）可作食品干燥剂的是______。（6）可用于制造电光源的是______。【答案】（1）② ；（2）⑤；（3）④；（4）③；（5）⑥；（6）①【解析】（1）农业上，一般使用熟石灰与土壤中的酸性物质发生中和反应来改良酸性土壤，所以选②；（2）硝酸钾含有农作物需要的营养元素中的氮、磷、钾中的氮和钾元素，所以属于复合肥料，所以选⑤；（3）金刚石是天然存在最硬的物质，所以可用于裁玻璃，所以选④；（4）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素与异味，所以可用于冰箱除味剂，所以选③；（5）氧化钙可以吸收水分，与水反应生成氢氧化钙，所以可作食品干燥剂，所以选⑥；（6）氖气属于稀有气体，具有通电可发光的性质，所以可用于制造电光源，所以选①。17．（6分）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。（1）从宏观知微观：①从微观上解释混合物和纯净物。对于由分子构成的物质，混合物是由____________（填“同种分子”或“不同种分子”）构成的。②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是____________（填符号）。（2）从微观知宏观：①A属于____________元素的原子（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）。②A～F中达到相对稳定结构的是____________（填序号，下同）；A～E属于同一种元素的是____________。③F带1个单位正电荷，则X＝____________。【答案】（1）①不同种分子；②N、H；（2）①非金属 ； ② CF； CD ；③11【解析】（1）①混合物中含有多种物质，对于由分子构成的物质来说，混合物中含有不同种分子，故填不同种分子。②氧气中含有氧元素，氮气中含有氮元素，水中含有氢元素与氧元素，由质量守恒定律可知，气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是氮原子与氢原子，其符号分别为N、H，故填N、H。（2）①由图可知，A微粒的质子数与电子数都为9，是氟原子，属于非金属元素的原子，故填非金属。②由图可知，微粒A～F都是多电子层的微粒，其中微粒C、F的最外层电子数都为8，达到相对稳定结构，故填C、F；微粒A～E中，微粒CD的质子数都为12，属于同一种元素，故填CD。③F带1个单位正电荷，则微粒F是F原子失去1个电子形成的，则F原子的核外电子数=2+8+1=11，其核内质子数为11，即X=11，故填11。18．（8分）化学与生产生活息息相关，生产生活中蕴含着许多化学知识。（1）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，可以降低水的硬度的是______；综合运用①沉淀②过滤③蒸馏几项操作净水效果更好，其先后顺序为______（填序号）。（2）将净化后的水电解，观察现象，正、负极中产生气体的体积比约为______；该实验证明水是由______组成的。（3）2023年2月24日，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号丙运载火箭，成功将荷鲁斯1号遥感卫星发射升空，此次任务是长征系列运载火箭的第464次飞行。发射提供动力过程中发生的反应为，X为______（填化学式）。（4）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下图所示。
 该反应中生成的丙和丁的分子个数之比为______。【答案】（1）蒸馏； ①②③；（2）1：2 ；氢、氧元素；（3）CO2 （4）3：2【解析】（1）蒸馏能降低水的硬度；将水沉淀、过滤、蒸馏时效果最好，故填①②③。（2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比为1：2，则正、负极中产生气体的体积比约为1：2；根据元素守恒，可知水是由氢、氧元素组成。（3）反应前后原子种类不变，等号左边有2个碳原子、6个氮原子、8个氢原子和8个氧原子，等号右边除2X外，有6个氮原子、8个氢原子和4个氧原子，则2X中含有2个碳原子、4个氧原子，则X的化学式为CO2。（4）由图可知，甲为NF3、乙为Si、丙为SiF4、丁为N2，反应的化学方程式为，则该反应中生成的丙和丁的分子个数之比为3：2。四、简答题(本大题共3小题，共18分)19．（6分）写出下列反应的化学方程式：（1）碳在氧气中充分燃烧_______；（2）锌与稀硫酸反应______；（3）氢氧化钡与硫酸铜反应_____。【答案】（1） ；（2） ；（3）【解析】（1）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；（3）氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，该反应的化学方程式为：。20．（7分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）A、B两种物质在______℃时溶解度相同。（2）t2℃时，将30gB物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g。（3）将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______（填字母）。（4）已知t1℃时，A物质的溶解度为35g。现有A、B的固体混合物80g，为了得到其中的A，设计如图实验：原混合物中A的质量分数为______。（5）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。①需要固体氯化钠的质量为______g。②配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。【答案】（1）t1 ；（2）70；（3）A=B＞C ；（4）62．5% ；（5）①5； ②bacd【解析】（1）由溶解度曲线知，A、B两种物质在t1℃时溶解度相同，溶解度曲线相交于一点；故填：t1；（2）由溶解度曲线知，t2℃时，B物质的溶解度为40g，即每100g水最多能溶解B物质40g，故将30gB物质加入到50g水中，最多溶解20g，所得溶液的质量=50g+20g=70g；（3）由溶解度曲线知，A、B溶解度随温度升高而增加，C溶解度随温度升高而减小，降温后，将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A、B有晶体析出，仍然是饱和溶液，C变为不饱和溶液，但C的溶液中溶质与溶剂均未变，所以溶质质量分数也未变，仍然是t2℃时，C的饱和溶液的质量分数；t1℃时，A的溶解度等于B的溶解度，故t1℃时A的溶质质量分数等于B；t2℃时，C的溶解度小于t1℃时A、B的溶解度，故t1℃时C的溶质质量分数小于A、B，所以降温后溶质质量分数大小关系是A=B＞C；故填：A=B＞C；（4）已知t1℃时，A物质的溶解度为35g，即每100g水最多能溶解A物质35g，即溶液中含有A物质35g，加上析出15gA物质，原混合物中A的质量为50g，故原混合物中A的质量分数=；故填：62．5%；（5）①配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为；故填：5g；②配制溶液的步骤为①计算需要的溶质和溶剂的质量；②用天平称取固体溶质，用量筒量取溶剂；③在烧杯中溶解；④装瓶贴标签；正确顺序是bacd；故填：bacd。21．（7分）从如图选择仪器，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。（1）需要称量NaCl的质量为______g，用已调节平衡的托盘天平称量时，发现指针偏右，接下来的操作是_______。（2）量取水用到的仪器有_______(写名称)。（3）从配好的液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为：________。（4）某氯化钠样品中含有少量难溶性杂质，请回答：①用此样品配制氯化钠溶液会导致结果_______。②取12g该样品完全溶于99.4g水，过滤，向滤液中加入100g一定溶质质量分数AgNO3溶液恰好完全反应，得到28.7g白色沉淀该样品中氯化钠质量为_______g。【答案】（1）6 ；继续添加氯化钠至天平平衡；（2）100mL量筒和胶头滴管；（3）1：9 ；（4）偏小；11.7【解析】（1）需要称量NaCl的质量为=6g；用已调节平衡的托盘天平称量时，发现指针偏右，说明药品质量少，继续向左盘添加药品，直到天平平衡；（2）该实验需要水的质量为：60g-6g=54g，即54mL，所以需要100mL量筒和胶头滴管量取水；（3）溶液是均一的，从配好的液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比不变，为：6g:54g=1:9；（4）①氯化钠样品中含有少量难溶性杂质，则所称取的固体中含有氯化钠的质量偏小，会导致配制的氯化钠溶液的浓度偏小；②设样品中氯化钠质量为x，x=11.7g，则该样品中氯化钠质量为11.7g。五、实验题(本大题共3小题，共24分)22．（7分）请结合下列实验装置，回答有关问题。（1）写出图中仪器①的名称：______。（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，选用的装置为______（在“A~E”中选择，填字母），该反应的化学方程式为______。（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用装置为______（在“A~E”中选择，填字母），该反应的化学方程式为______。（4）若改用F装置收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。【答案】（1）铁架台；（2）AC##AD ；；（3） BD##DB ；；（4）a【解析】（1）由图可知，仪器①为铁架台。（2）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，该反应为加热固体的装置，发生装置选A，由于氧气密度比空气大，且不易溶于水，则收集装置选C或D，则装置组合为AC或AD；反应的化学方程式为。（3）实验室制取二氧化碳的反应为固液常温装置，发生装置选B，由于二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，则收集装置选D，则装置组合为BD；石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。（4）二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，气体应从a端通入。23．（8分）A~F六瓶无标签的稀溶液分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。化学小组为确定试剂瓶里的溶液，做如下实验步骤进行探究：I、各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：E没变化，A、B、D溶液变成蓝色，C、F溶液变红。Ⅱ、分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，发现B+C→无色气体，B+F→无色气体，其余无明显现象。Ⅲ、将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，发现A+B→白色沉淀，D中无明显现象。回答下列问题：（1）B为______，E为______。（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______（写出一个即可）。（3）A与B反应的化学方程式为______。（4）对还没有确定的C、F两种溶液，下列鉴别方法中可行的是______（填序号）。①分别滴加酚酞溶液②分别滴加氯化钡溶液③分别加入铁粉【答案】（1）  碳酸钠溶液 ；氯化钠溶液；（2） ；   （3） ；（4）②【解析】I、A~F六瓶无标签的稀溶液分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：E没变化，则E为氯化钠溶液，因为氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色；A、B、D溶液变成蓝色，则A、B、D溶液呈碱性，分别是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。C、F溶液变红，则C、F溶液呈酸性，分别为稀盐酸、稀硫酸中的一种。Ⅱ、碳酸盐遇到酸会产生无色气体，所以分别取C、F即稀盐酸、稀硫酸少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，发现B+C→无色气体，B+F→无色气体，其余无明显现象，则B为碳酸钠溶液。Ⅲ、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氢氧化钠不反应。将B碳酸钠溶液分别滴入A、D溶液的样品中，发现A+B→白色沉淀，D中无明显现象，则A为氢氧化钙溶液，D为氢氧化钠溶液。（1）由上述分析可知，B为碳酸钠溶液、E为氯化钠溶液。（）由上述分析可知，步骤Ⅱ中为碳酸钠和稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式分别为、（写一个即可）。（3）A与B反应则为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。（4）由上述分析可知，还没有确定的C、F两种溶液为稀盐酸、稀硫酸中的一种。①稀盐酸、稀硫酸都呈酸性，均不变使酚酞溶液变色，不能鉴别，故①错误；②稀盐酸和氯化钡溶液不反应，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别，故②正确；③分别加入铁粉，稀盐酸、稀硫酸中都有大量气泡产生，无法鉴别，故③错误。故选②。24．（9分）金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是           （填字母）。A． 金属硬币 B． 铝制导线 C． 铜制火锅（2）铝合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝___________（填“高”或“低”）。（3）在古代，常常用“湿法炼铜”或“火法炼铜”。“火法炼铜”的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成一种单质和一种会导致酸雨的气体，该反应的化学方程式为_________。（4）日常生活：寒冷的冬天，“暖宝宝”因其能持久稳定发热受到人们的欢迎。“暖宝宝”中的发热原料是铁粉等物质。打开“暖宝宝”密封包装，原料与空气接触，“暖宝宝”就开始发热。“暖宝宝”发热的过程实际上是铁与___________发生化学反应的过程。（5）将19．5g锌加入到含34g硝酸银和37．6g硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质为___________，所得溶液质量___________原混合溶液质量（填“>”、“<”或“=”）。【答案】（1）C ；（2）高 ；（3） ；（4）空气中的水和氧气；（5） 银、铜 ； <【解析】（1）利用金属导热性可以制成铜制火锅。选择C。（2）合金的强度、硬度比组分金属高，合金的熔点比组分金属低。所以铝合金的强度和硬度比纯铝高。（3）Cu2S与氧气在高温条件下反应生成一种单质和一种会导致酸雨的气体。由于反应物中含有硫元素，根据质量守恒定律可知导致酸雨的气体是二氧化硫。所以化学方程式。（4）“暖宝宝”中的发热原料是铁粉等物质。打开“暖宝宝”密封包装，原料与空气接触，“暖宝宝”就开始发热。“暖宝宝”发热的过程实际上是铁与空气中的水和氧气发生化学反应的过程。（5）根据化学方程式所以滤渣中含有的物质为银、铜。所得溶液质量<原混合溶液质量。六、计算题(本大题共2小题，共10分)25．（4分） 端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），其药用价值非常高。请回答：（1）黄酮素的相对分子质量是______。（2）黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为______（填最简比）。（3）44．4g黄酮素中含有的氧元素质量为______g。【答案】（1）222 ；（2）90:5:16 ；（3）6．4【解析】（1）黄酮素的相对分子质量=12×15+1×10+16×2=222；（2）黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×15）：（1×10）：（16×2）=90:5:16；（3）44．4g黄酮素中含有的氧元素质量=;26．（6分）某氯化钠样品中含硫酸钠，为探究样品中氯化钠的质量分数，某研究小组取10g该样品，加50水使其完全溶解后，加入20g溶质质量分数为13%的氯化钡溶液，测得相关数据如图所示。（1）该样品中氯化钠的质量分数。（2）当加入氯化钡溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0．1%）。【答案】（1）85．8% ；（2）【解析】解：设样品中硫酸钠的质量为x

x=1．42g
故该样品中氯化钠的质量分数为：
答：该样品中氯化钠的质量分数为85．8% （2）解：设当恰好完全反应时，消耗氯化钡溶液的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z

y=16g
z=1．17g
故此时所得溶液中溶质的质量分数为：
答：此时所得溶液中溶质的质量分数为13．2%