2023年中考化学考前押题超车卷B（扬州专用）（解析版）

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2023年中考化学考前押题超车卷B（扬州专用）（本卷共25小题，满分100分，考试用时100分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   Cu-64    Zn-65   第Ⅰ卷（选择题      共40分）单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1．“诗画瘦西湖，人文古扬州”，宜居扬州城应该大力提倡（    ）   A． 燃煤发电  B． 秸秆焚烧 C． 保护湿地  D． 露天烧烤【答案】C【解析】A、燃煤发电会造成空气污染，不能大力提倡，故选项A不符合题意；B、秸秆焚烧会造成空气污染，不能大力提倡，故选项B不符合题意；C、保护湿地，有利于保护环境，应该大力提倡，故选项C符合题意；D、露天烧烤会造成空气污染，不能大力提倡，故选项D不符合题意；故选：C。2． 《天工开物》 中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是（    ）A． 斩竹浸泡  B． 烧木煮碱 C． 覆帘压纸  D． 日晒成干【答案】B【解析】A、“斩竹浸泡”指将砍下的竹子浸泡在水里，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、“烧木煮碱”该过程中有物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C、“覆帘压纸”指捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，该变化过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、“日晒成干”是指水分的蒸发，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故选B。3．因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是（    ）A． MgO  B． CaCO3 C． NaHCO3  D． Al（OH）3【答案】A【解析】A、胃酸的主要成分是盐酸，MgO属于氧化物，能与盐酸反应，此选项正确；B、CaCO3属于盐，此选项不正确；C、NaHCO3属于盐，此选项不正确；D、Al（OH）3属于碱，此选项不正确。故选A。4．下列物质的性质与应用不存在因果关系的是（    ）A． 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B． 熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤C． 金刚石硬度大，可制造钻头 D． 金属铁具有导电性，可用于制炊具【答案】D【解析】A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，该选项正确；B．熟石灰是氢氧化钙的俗名，属于碱，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，该选项正确；C．金刚石是天然最硬的物质，可用于制造钻头，该选项正确；D．金属铁用于制炊具是利用铁的导热性，而不是导电性，该选项不正确；故选D。5．“安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是（    ）A．   B．  C．   D． 【答案】A【解析】A、 是防火标识，符合题意；B、 是循环利用标识，不符合题意；C、 是节能标识，不符合题意；D、 是节约用水标识，不符合题意；故选A。6．《周礼•考工记》中记载将木头烧成灰（主要成分为 K2CO3），浸泡灰汁，再加入熟石灰，以制取 KOH 漂洗丝帛。其中制取 KOH 的反应的类型为（    ）A． 化合反应  B． 分解反应 C． 置换反应  D． 复分解反应【答案】D【解析】制取 KOH 是碳酸钾和氢氧化钙反应生成氢氧化钾和碳酸钙，此反应属于复分解反应，D正确。故选D。7． 扬州盐水鹅是理想的高蛋白、低脂肪的营养健康食品，同时还含有少量的维生素A、维生素B、钙、钾、钠、铁、锌等，下列说法错误的是（   ）A．蛋白质与脂肪的组成元素种类不完全相同 B．缺乏维生素A会引起夜盲症C．缺锌会使儿童发育停滞，智力低下 D．钙、钾、钠、铁都是人体所必需的微量元素【答案】D【解析】A、蛋白质与脂肪的组成元素种类不完全相同，故A不符合题意；B、缺乏维生素A会引起夜盲症，故B不符合题意；C、缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，故C 不符合题意；D、钙、钾、钠都是人体所必需的常量元素，铁是人体所必需的微量元素，故D符合题意。故选D。8．水是生命的源泉，人类对水的探索永不止步。下列有关水的说法正确的是（    ）A．性质：通常状况下，纯水是无色透明的液体B．组成：电解水可以得出水是由氢气和氧气组成的C．净化：硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质D．用途：在实验室，水可用来稀释浓硫酸，稀释时将水注入浓硫酸中【答案】A【解析】A、通常状况下，纯水是无色透明的液体 组成，说法正确；B、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，电解水可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，错误；C、 硬水软化后口感更好，煮沸时只是除去了硬水中的可溶性钙镁化合物，不是所有杂质，错误；D、在实验室，水可用来稀释浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热量，密度大于水，稀释时将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散失，避免液体溅出，错误。故选A。9． 生姜中含有姜油酮(C11H14O3)，有辛辣刺激的味道，可溶于乙醇，具有镇痛、解热等作用。下列关于姜油酮的说法正确的是（    ）A． 属于氧化物 B． 碳、氢原子个数比为11：14C． 含有O3分子 D． 相对分子质量为194g【答案】B【解析】A、姜油酮由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A不符合题意；B、姜油酮分子中碳、氢原子个数比为11：14，故B符合题意；C、1个姜油酮分子中含有3个氧原子，故C不符合题意；D、姜油酮的相对分子质量为，故D不符合题意。故选B。10．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述属于“真”的是（    ）A． 浓硫酸有吸水性，可作食品干燥剂 B． 氧气有助燃性，常作火箭推进燃料C． 氢氧化铝具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D． CO有可燃性，用作炼铁的还原剂【答案】C【解析】A、浓硫酸有吸水性，但浓硫酸具有腐蚀性，不可作食品干燥剂，故选项A错误；B、氧气有助燃性，但不具有可燃性，不能作火箭推进燃料，故选项B错误；C、氢氧化铝具有碱性，可用于治疗胃酸过多，故选项C正确；D、CO有还原性，可用作炼铁的还原剂，故选项D错误；故选：C11． 下图是除去氯化钠样品中的碳酸钠的部分操作，其中对应操作正确的是（      ）A．  甲：溶解  B． 乙：除杂 C． 丙：测pH  D． 丁：蒸发【答案】D【解析】A、溶解在烧杯中进行，不能在量筒中进行溶解，操作错误；B、除去氯化钠样品中的碳酸钠，应加入适量稀盐酸，不能加入稀硫酸，因为硫酸与碳酸钠反应生成新的杂质硫酸钠，操作错误；C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，操作正确；故选：D。12．硒元素有防癌抗癌作用，硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如下图所示，下列说法错误的是A． X的数值是8 B． 硒元素属于非金属元素C． 硒原子中质子数为34 D． 硒元素属于人体的微量元素【答案】A【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故34=2+8+18+x，x=6，符合题意；B、由“石”字旁可知，硒元素属于非金属元素，不符合题意；C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，故硒原子中质子数为34，不符合题意；D、硒是人体必需的微量元素，缺硒会导致表皮角质化和癌症，不符合题意。故选A。13． 2023年5月 12日是我国第15个防灾减灾日，下列做法错误的是（    ）A． 加油站、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火B． 遇到室内起火，迅速打开门窗通风，增强空气对流C． 扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离D． 发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话【答案】B【解析】A、汽油、柴油、面粉、棉纱都是可燃物，与空气混合达到一定程度遇明火都易发生爆炸，因此，加油站、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火，选项正确； B、遇到室内起火，迅速打开门窗通风，增强空气对流 ，会提供更充足的氧气，使燃烧更剧烈，选项错误；C、扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离 ，通过隔离可燃物而灭火，选项正确；D、发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话，以减少生命及财产损失，选项正确。故选B。14．下列说法正确的是A． 用水可以鉴别NH4NO3和NaOH两种固体B． 测定某浓度稀盐酸的pH时，可先将pH试纸用水湿润C． 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子的体积增大D． 聚乙烯塑料薄膜在空气中完全燃烧，会产生刺激性气味的气体【答案】A【解析】A、用水鉴别NH4NO3和NaOH，硝酸铵溶解过程中吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠溶解过程中放出热量，溶液温度升高，A项正确；B、测定某浓度稀盐酸的pH，用水润湿试纸会导致稀盐酸被稀释，酸性减弱，pH偏大，B项不正确；C、压瘪乒乓球，在外力的作用下，气体间隔减小，放入热水即升温，气体分子吸收一定的热量，分子运动速率加快，气体分子间隔增大，乒乓球重新鼓起来，分子本身的体积不变，C项不正确；D、聚乙烯由碳、氢元素组成，完全燃烧生成二氧化碳和水，无刺激性气味气体生成，D项不正确；故选A。15． 《千里江山图》 描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]。下列说法错误的是（    ）A． 孔雀石颜料耐酸耐碱 B． 孔雀石颜料不易被空气氧化C． Cu(OH)2·CuCO3受热易分解 D． Cu(OH)2中铜的质量分数高于CuCO3【答案】A【解析】A、孔雀石颜料的主要成分Cu(OH)2·CuCO3能与酸反应生成水、二氧化碳和相应的铜盐，不与碱反应，故孔雀石颜料耐碱不耐酸，选项说法错误，符合题意；B、孔雀石颜料的主要成分Cu(OH)2·CuCO3不能和氧气反应，故孔雀石颜料不易被空气氧化，选项说法正确，不符合题意；C、Cu(OH)2·CuCO3受热易分解生成二氧化碳、水和氧化铜，选项说法正确，不符合题意；D、一个Cu(OH)2和一个CuCO3中铜离子数目均为1，氢氧根离子、碳酸根离子的相对分子质量分别为34、60，则Cu(OH)2中铜的质量分数高于CuCO3，选项说法正确，不符合题意；故选A。  不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只要选出一个正确选项即可。16．我国科学家成功实现了用CO2和CH4合成醋酸，微观示意图如下，下列说法错误的是（    ）A． 反应物、生成物均含有一种有机物 B． 参加反应的CO2和CH4的质量比是1：1C． 醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色 D． 反应前后不变的微粒是H、O、C【答案】B【解析】由图可知，该反应为甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下转化为醋酸，该反应的化学方程式为：。A、在该反应中，反应物为甲烷和二氧化碳，生成物为醋酸，甲烷和醋酸均含碳元素，均属于有机物，二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；B、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和甲烷的质量比为：44:16=11:4，符合题意；C、醋酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；D、原子是化学变化中的最小粒子，故化学反应前后不变的微粒是C、H、O，不符合题意。故选B。17．MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法正确的（    ）温度/℃20304050607080溶解度S/gMgSO425．128．230．832．934．335．034．9Na2CO321．539．749．048．546．045．243．9A． 甲为MgSO4B． b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等C． 甲的饱和溶液从t1℃升温到t3℃，溶质质量分数增大D． 等质量甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＞甲【答案】B【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，大于t1℃时，甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶解度，所以甲为Na2CO3，故选项说法不正确；B、b、c点物质的溶解度相等，所以b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，故选项说法正确；C、乙的饱和溶液从t1℃升温到t3℃，t3℃的溶解度大于t1℃时的溶解度，溶液组成不变，溶质质量分数不变，故选项说法不正确；D、t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量（不带结晶水）：甲＞乙，故选项说法不正确。故选B。18． 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（    ）选项实验目的实验设计A去除铁粉中的碳粉取样，在足量的氧气中灼烧B比较黄铜片与铜片的硬度取样，将它们互相刻画C比较铜和银的金属活动性强弱取样，分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸D检验久置的NaOH是否变质取样，滴加酚酞溶液【答案】B【解析】A、铁粉和炭粉灼烧时都会与氧气反应，故A错；B、将黄铜片与纯铜片相互刻画，纯铜片上出现较深的划痕，黄铜片上的划痕较浅，说明黄铜的硬度较大，纯铜片的硬度小，故B对；C、银和铜都不能和稀盐酸反应，不能比较两种物质的活泼性，故C错。D、氢氧化钠的变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故取样，滴加酚酞溶液，无法检验氢氧化钠是否变质，不能达到目的，故D错；故选B。19． 化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触。基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（    ）A． 较安全，减少爆炸风险B． 载氧体Ⅰ中氧元素的质量分数比载氧体Ⅱ中的高C． 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D． 有利于分离和回收较纯净的二氧化碳【答案】C【解析】A．燃料与空气不直接接触，可以减少爆炸风险，该选项评价正确；B．由图可知，载氧体Ⅰ在空气反应器中吸收空气中的氧气，然后转移到燃料反应器，再和甲烷发生反应生成二氧化碳和水，剩余的气体再到载氧体Ⅱ，则载氧体Ⅰ中氧元素的质量分数比载氧体Ⅱ中的高，该选项评价正确；C．消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气的量不变，该选项评价不正确；D．此装置的改变有利于分离和回收较纯净的二氧化碳，该选项评价正确；故选C。20． 一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是（    ）①M中氧元素的质量分数比Cu2O中的高②理论上反应每生成22gCO2，同时生成9gH2O③理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2④整个过程需要不断添加物质M⑤反应I可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中①③  B． ②④ C． ③⑤  D． ①③⑤【答案】D【解析】①由图可知，M与甲烷反应生成氧化亚铜、二氧化碳和水，甲烷中不含氧元素，由质量守恒定律可知，M中氧元素的质量分数比Cu2O中的高，选项正确；②每16份质量的甲烷结合64份质量的氧生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，反应中生成的二氧化碳与水的质量比为44：36，则上述反应中，理论上反应每生成22gCO2，同时生成18gH2O，选项错误；③每16份质量的甲烷结合64份质量的氧生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，反应中甲烷与氧气的质量比为16：64，则上述反应中，理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2，选项正确；④由图可知，反应中，氧化亚铜与氧气反应生成M，M与甲烷生成二氧化碳、水和氧化亚铜，所以反应中M不断循环，所以整个过程不需要添加物质M，选项错误；⑤二氧化碳与水不是储能物质，将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量，说明反应I可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中，选项正确。故选D。第II卷（非选择题   共60分）21．（10分）高铁、共享单车、网购和移动支付被称为中国“新四大发明”。I．“高铁”已成为我国的一张新名片。（1）高铁焊接轨道时，可用铝热反应：，该反应属于_______反应 (填反应基本类型)。（2）高铁轨道是由锰钢铺设而成。下列不属于锰钢性质的是_____(填字母)。A． 硬度大 B． 抗腐蚀 C． 密度小（3）高铁站欲配制2%的过氧乙酸溶液2000 g用于喷雾消毒，需要25%的过氧乙酸溶液_____g。II．“共享单车”助力绿色出行，低碳环保。（4）为防止钢链条生锈可采取的防锈措施是_______。（5）与铁制材料相比，用铝合金材料制造轮毂会更加耐用，用化学方程式解释原因_________。（6）关于“共享单车”的使用，下列说法错误的是_______。(填字母)。A． “共享单车” 能减少PM2．5的排放，能使天更蓝B． “共享单车”能减少水污染，能使水更清C． “共享单车”费用不高，出行方便，大大缓解了城市交通压力Ⅲ．“网购”和“移动支付”给我们的生活带来了很多便捷。（7）网购离不开光纤宽带。光纤主要成分为SiO2，其中Si的化合价是________。（8）源源同学通过“美团外卖”订了外卖套餐:米饭、蒜蓉西兰花、红烧鲫鱼、网红汽水，其中富含蛋白质的食物是_______。（9）许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC的化学式为(C2H3Cl)n。在该物质中，质量分数最大的元素名称是______。【答案】（1）置换 ；（2）C ；（3）160 ；（4）涂油(合理即可)；（5）；（6）B ；（7）+4 ；（8）红烧鲫鱼；（9）氯【解析】（1）反应属于单质与化合物反应生成一种新的单质和新的化合物，属于置换反应；（2）高铁轨道是由锰钢铺设而成，所以锰钢应该具备硬度大抗腐蚀的性质，下列不属于锰钢性质的是密度小；（3）设需要25%的过氧乙酸溶液xg，则：；（4）为防止钢链条生锈可采取的防锈措施是涂油；（5）常温下，铝与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，因此铝合金比较耐用，故填：；（6）A．“共享单车” 能减少PM2．5的排放，能使天更蓝，说法正确；B． “共享单车”能减少水污染，能使水更清，说法不正确，因为共享单车可以节约资源、减少空气污染，不会减少水污染，所以说法错误；C． “共享单车”费用不高，出行方便，大大缓解了城市交通压力，说法正确；故选B。（7）二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素化合价为x，则有，因此硅的化合价为+4；（8）米饭中含有淀粉、蒜蓉西兰花含有维生素、红烧鲫鱼含有蛋白质、网红汽水含有糖类，故填红烧鲫鱼；（9）PVC的化学式为(C2H3Cl)n，碳、氢、氯元素的质量比为，则在该物质中，所含元素的质量分数最大的元素是氯。22．（10分）党的十九大报告提出建设美丽中国，推进工业绿色发展。石油开采的过程中会释放硫化氢(H2S)等有害气体，脱硫技术的研究与应用，对环境保护及生态建设尤为重要。Ⅰ．认识硫元素（1）如图是有关硫元素的相关信息，下列说法错误的是     。A． 硫是非金属元素B． 若乙表示S2-，则x为6C． M点表示的物质在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰D． 工业上，N点表示的物质的任意排放会形成酸雨Ⅱ．探究克劳斯法脱硫原理(一)工业上常利用克劳斯法处理含H2S的废气并获得硫，工艺流程如图：（2）反应炉中部分H2S发生的反应为2H2S+3O22SO2+2H2O，剩余的H2S在催化转化器中发生的反应为4H2S+2SO23X+4H2O，X是一种气体，化学式为_______。（3）为提高H2S转化为硫的比例，理论上应控制反应炉和催化转化器中参加反应的H2S的分子个数比为_______(填最小整数比)。(二)克劳斯法脱硫条件的选择与优化（4）某温度下，以不同的浓度比c(H2S)：c(O2)(浓度比相当于分子个数比)对H2S 的转化率的影响如图4。按浓度比c(H2S)：c(O2) = 2：1的混合气通入，可保持H2S较高的转化率。若浓度比c(H2S)：c(O2)过低或过高，均会产生不利的影响。若浓度比c(H2S)：c(O2)过低，在较高温度下可能会生成_______(填化学式)，降低硫的产率；若浓度比c(H2S)：c(O2)过高，H2S的转化率会_______(填“升高”或“降低”)。（5）活性Al2O3可作为克劳斯法脱硫反应催化剂。其它条件相同下，按浓度比c(H2S)：c(O2) = 2：1的混合气，匀速通入活性Al2O3催化反应器中反应(如图)，测得反应相同时间内H2S的转化率随温度的变化曲线(如图)【已知】催化剂在使用过程中受种种因素的影响会失去活性，失去催化作用。温度在0~T1℃范围内，H2S的转化率迅速上升的原因是_______、_______；当温度高于T2℃时，H2S的转化率迅速下降的原因可能是_______。（6）一定温度下，按浓度比c(H2S)：c(O2)=2：1的混合气，以不同流速通入活性Al2O3催化反应器中反应，测得H2S的转化率随混合气流速的变化曲线(如图)。结合实际工业生产效益分析，混合气流速适宜范围是     (填字母)。A． 2×100m3/h~4×100m3/hB． 8×100m3/h~10×100m3/hC． 14×100m3/h~16×100m3/h【答案】（1）BC ；（2）S2；（3）1:2 ；（4） SO2 ；降低；（5） 升高温度加快反应速率 ；使用催化剂加快反应速率 ；催化剂在高温（温度高于T2）时失去活性，失去催化作用 ；（6）B【解析】（1）A、硫是“石”字旁，属于固态非金属元素，故A不符合题意；B、若乙表示S2-，则原子核外的电子数应为，根据核外电子排布规律知，x应为8，故B符合题意；C、由图像信息知，M点表示的物质是硫单质，硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，故C符合题意；D、由图像信息知，N点表示的物质是硫的氧化物，且硫元素为+4价，是二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨，故D不符合题意。故填：BC。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，则3X中共有6个硫原子，所以X的化学式为S2，故填：S2。（3）从微观角度说，反应炉中每2个H2S分子和3个O2分子恰好完全反应，生成2个SO2分子，催化转化器中每4个H2S分子和2个SO2分子恰好完全反应，则反应炉和催化转化器中参加反应的H2S的分子个数比为：，故填：1：2。（4）O2能氧化S2，若浓度比c(H2S)：c(O2)过低，则氧气过量，在较高温度下O2与S2反应，生成SO2，故填：SO2。由图知，若浓度比c(H2S)：c(O2)过高，H2S的转化率会降低，故填：降低。（5）温度在0~T1℃范围内，温度逐渐升高，使反应速率加快，另外，催化剂的活性随温度升高而增强，所以H2S的转化率迅速上升，故填：升高温度加快反应速率、使用催化剂加快反应速率。催化剂的活性受温度影响，当温度高于T2℃时，催化剂失去活性，失去催化作用，使H2S的转化率迅速下降，故填：催化剂在高温（温度高于T2）时失去活性，失去催化作用。（6）由图知，混合气流速在2×100m3/h~4×100m3/h范围内，H2S的转化率虽高但不平稳；在14×100m3/h~16×100m3/h范围内，H2S的转化率较低；在8×100m3/h~10×100m3/h范围内，H2S的转化率较高、较稳定，所以混合气流速适宜范围是8×100m3/h~10×100m3/h，故填：B。23．（10分）分析下图实验装置，并结合所提供的资料，完成实验探究。【资料】①实验室里常用电石(CaC2)固体与水反应来制取乙炔(C2H2)气体。②无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。（1）仪器a的名称是_______。（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是_______(填序号)；F装置中铁丝剧烈燃烧的实验现象是_______。（3）实验室用电石制取乙炔，选用的发生装置是_______(填序号)，此发生装置的优点是_______。实验室制取乙炔后，将剩余物质过滤，探究所得滤液中溶质的成分。实验操作实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，滴加少量_______溶液溶液变红色滤液中的溶质是氢氧化钙②另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液_______实验操作②中发生反应的化学方程式为_______。（4）乙炔完全燃烧的化学方程式为_______；选取如图2实验装置，设计实验验证乙炔完全燃烧的产物，连接的最佳顺序为：_______(填序号)。【答案】锥形瓶 ；AE##EA ；火星四射，生成黑色固体，放出大量热量；B  ；可以控制反应速率 ； 酚酞  ；产生白色沉淀； ；； JG【解析】（1）仪器a是锥形瓶；（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，反应物为固体，且需要加热，选择A为发生装置；氧气的密度大于空气，不易溶于水，要收集纯净的氧气，应选择E为收集装置；铁丝在氧气剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；（3）实验室里常用电石固体与水反应来制取乙炔气体，反应物为固体和液体，不需要加热，故选择B为发生装置，B装置中用注射器加入水，可通过控制加入水的量，来控制反应速率；结论为有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，加入酚酞溶液后，溶液变红色；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滴加少量碳酸钠溶液后，能观察到有白色沉淀生成，化学方程式为：；（4）乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；用无水硫酸铜来检验水的生成，用澄清石灰水来检验二氧化碳的生成，为了避免澄清石灰水中水的干扰，应该先检验水，再检验二氧化碳，故乙炔完全燃烧的产物先连接J，再连接G。24．（14分）乳酸亚铁(C6H10FeO6) 是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸(C3H6O3)与碳酸亚铁(FeCO3)反应制得。已知：(1) Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+。(2)乳酸亚铁溶于水形成浅绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。I．制备碳酸亚铁(装置如下图所示) 【实验步骤】①检查装置气密性，添加药品；②打开活塞K1、K3，关闭K2，向装置C中通入一段时间H2；③调节活塞，将装置B中溶液导入C中产生FeCO3，同时产生(NH4)2SO4和CO2；④将C中混合物分离提纯，获得纯净的FeCO3。【交流反思】（1）仪器A的名称是______。（2）步骤③中应打开活塞______(填“K1”、“K2” 或“K3”)，并关闭其它活塞。（3）氢气在该实验中的作用是_______。（4）装置C中三颈烧瓶内反应的化学方程式为______。（5）若装置C中三颈烧瓶内改用Na2CO3溶液，会大大降低FeCO3的纯度，其原因是______。II．制备乳酸亚铁将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉(防止Fe2+被氧化)，75℃以下搅拌反应。（6）反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是_______(填字母)。A． 盐酸 B． 乳酸 C． CuSO4（7）从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下，____、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干。①请将上述主要步骤补充完整____。②用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、_____。③最后需要低温烘干，由此能推出乳酸亚铁晶体的化学性质有______(任写一条)。【答案】（1）分液漏斗；（2） ；（3）排尽装置中的空气，将溶液压入C中 ；（4）；（5）溶液呈碱性，会生成Fe(OH)2沉淀；（6）B ；（7）蒸发浓缩 ；减少乳酸亚铁晶体溶解损耗(或乳酸亚铁溶于水，几乎不溶于乙醇或提高产率) ；乙醇易挥发，便于快速烘干；受热易分解【解析】（1）仪器A的名称是分液漏斗；（2）步骤③中调节活塞，将装置B中溶液导入C中产生FeCO3，同时产生(NH4)2SO4和CO2；由图可知，应打开活塞K2（由于K2导管伸入液面以下），并关闭其它活塞；（2）步骤②中打开活塞K1、K3，关闭K2，向装置C中通入一段时间氢气，用于排尽装置内的空气，步骤③中打开活塞K2，关闭活塞K1和K3，此时氢气可以将B中产生的 FeSO4 溶液压入C中；（3）装置C中三颈烧瓶内硫酸亚铁与碳酸氢铵在50℃水浴中反应生成FeCO3、硫酸铵、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；（5）若装置C中三颈烧瓶内改用Na2CO3溶液，由于Na2CO3 溶液呈碱性，会生成Fe(OH)2沉淀，会大大降低FeCO3的纯度；（6）制备乳酸亚铁，将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉(防止Fe2+被氧化)，75℃以下搅拌反应，反应结束后，无需过滤，除去过量的铁粉，A、加入盐酸，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，会引入新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，不符合题意；B、加入乳酸，乳酸与铁反应生成乳酸亚铁和氢气，除去了杂质铁，没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；C、加入硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，不符合题意；故选B；（7）①从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干；②用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、还可以减少乳酸亚铁晶体溶解损耗(或乳酸亚铁溶于水，几乎不溶于乙醇或提高产率) ；乙醇易挥发，便于快速烘干；③最后需要低温烘干，由此能推出乳酸亚铁晶体受热易分解的化学性质。25．（16分）某“茶垢清洁剂”外观为白色粉末，主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3﹒3H2O2），能快速清洁茶具上附着的茶垢。某兴趣小组对该茶垢清洁剂展开探究。已知：过碳酸钠具有Na2CO3与H2O2的双重性质，过碳酸钠溶于水后分解成Na2CO3和H2O2。【问题一】使用时，将产品倒入茶具中，加入热水，产生大量气体。探究该气体成分：提出猜想：猜想一：该气体是O2猜想二：该气体是CO2猜想三：该气体是O2和CO2【进行实验】实验步骤实验现象结论取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水（1）澄清石灰水______猜想一正确（2）打开橡皮塞，向其中伸入______观察到预期的现象【问题二】测定该样品的纯度（过碳酸钠的含量）：方案一：取0．700g样品于锥形瓶中，向装置中通入一段时间N2，滴加足量稀硫酸。装置A中产生的气体经装置B干燥，进入装置C被完全吸收。反应结束后继续通入一段时间N2。称量装置C在反应前后增重了0．176g。（提示：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）（3）装置B中试剂______。（4）如果缺少装置D，测定的实验结果会______（填“偏大”或“偏小”）；（5）反应结束后继续通入N2的目的是______。方案二：取0．700g样品和MnO2于锥形瓶中，滴加适量水，利用装置F测定。（6）实验前，调节右侧水准管的高度，若______（填字母），说明装置气密性良好。a．两端液面相平            b．两端液面有稳定的高度差（7）装置E中产生O2的化学方程式为______。充分反应后需冷却至室温再读数，说明该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。（8）装置E中使用橡皮管的优点是：调节气压，使分液漏斗中的溶液顺利滴下、______。（9）该小组记录的实验数据如下，反应开始前量气管的读数为2．8mL，反应结束后量气管的读数为70．0mL。该实验条件下O2密度为1．429g﹒L-1。则样品中过碳酸钠的质量分数为______。（可选择“方案一”或“方案二”数据）Mr（2Na2CO3﹒3H2O2）=314（10）下列实验操作会使实验结果偏大的有______（填字母）。a．方案一：缺少装置Bb．方案一：反应结束未通入一段时间N2c．方案二：结束后未冷却至室温便读数d．方案二：结束后未调节右侧水准管高度，直接读数【答案】 不变浑浊 ；带火星的木条 ；浓硫酸##浓H2SO4 ； 偏大 ；使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收 ； b   ；   ；放热 ；排除由于加入液体占据了一定的体积，导致测定气体体积偏大的影响   ； 方案一：装置C增加的质量为反应生成二氧化碳的质量
解：设样品中碳酸钠的质量为x

，x=0．424g
样品中过碳酸钠的质量为：
故样品中过碳酸钠的质量分数为：
答：样品中过碳酸钠的质量分数为89．7%
方案二：反应生成氧气的质量为：（70．0mL-2．8mL）×10-3L/ml×1．429g/L≈0．096g

y=0．204g
则样品中过碳酸钠的质量为：
样品中过碳酸钠的质量分数为：
答：样品中过碳酸钠的质量分数为89．7% ； ac【解析】问题一：进行实验：结论为猜想一正确，故气体为氧气，故取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊；氧气具有助燃性，检验氧气：打开橡皮塞，向其中伸入带火星的木条，带火星的木条复燃，说明是氧气；问题二：（3）装置B用于干燥试剂，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故装置B中试剂为浓硫酸；（4）如果缺少装置D，空气中的二氧化碳和水会进入C装置，被C装置吸收，从而测得二氧化碳的质量偏大，实验结果偏大；（5）反应结束后继续通入氮气，可将反应生成的二氧化碳全部赶入C装置中，使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收；方案二：（6）实验前，调节右侧水准管的高度，若形成稳定的高度差，说明装置气密性良好。故选b；（7）装置E中产生氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；充分反应后需冷却至室温再读数，说明该反应是放热反应；（8）装置E中使用橡皮管的优点是：一是调节气压，使分液漏斗中的溶液顺利滴下；二是排除由于加入液体占据了一定的体积，导致测定气体体积偏大的影响；（9）见答案；（10）a、缺少装置B，气体携带的水蒸气会被C装置吸收，导致测得二氧化碳的质量偏大，从而实验结果偏大，符合题意；b、反应结束未通入一段时间氮气，反应生成的二氧化碳不能全部被C装置吸收，会导致测得二氧化碳的质量偏小，从而实验结果偏小，不符合题意；c、结束后未冷却至室温便读数，气体受热膨胀占据了一定的体积，会导致测得气体的体积偏大，实验结果偏大，符合题意；d、结束后未调节右侧水准管高度，直接读数，会导致测得氧气的体积偏小，实验结果偏小，不符合题意。故选ac