化学（天津卷）-学易金卷：2023年中考考前押题密卷（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）

这是一份化学（天津卷）-学易金卷：2023年中考考前押题密卷（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡），文件包含化学天津卷全解全析docx、化学天津卷考试版A4docx、化学天津卷考试版A3docx、化学天津卷参考答案docx等4份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
2023年天津中考考前押题密卷化  学 （本卷共26小题，满分100分，考试用时60分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5．考试范围：中考全部内容。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Ca-40  K-39第一部分（选择题 共25分）一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列变化属于化学变化的是（   ）A. 铁矿石粉碎 B. 蓝莓酿红酒C. 铅笔芯导电 D. 浓盐酸挥发2.空气中含很多成分，其中含量较少，常用作保护气的是（   ）A. 氮气    B. 氧气     C. 二氧化碳    D. 稀有气体3. 我们在商场的货架上经常会看到标有“补钙”“补铁”等字样的食品和保健品。这里的“钙”“铁”指的是A．原子 B．物质 C．元素 D．分子4．下列各组物质所属类别正确的是（   ）项ABCD物质生石灰和苛性钠活性炭和碳酸钠苛性钠和碳酸钠铁粉和铝粉类别碱含碳化合物盐金属单质5.实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是（   ）A. 溶解 B. 加热C. 测pH D. 稀释6．东营市“小蓝桶”助力垃圾分类进校园项目正在推广。下列垃圾不能投放到可回收物垃圾桶内的是A．废口罩 B．塑料矿泉水瓶 C．废纸 D．铝制饮料罐7.下列是部分饮品的近似pH范围，其中酸性最强的是A. 苹果汁（2.9~3.3） B. 番茄汁（4.0~4.4） C. 牛奶（6.3~6.6） D. 豆浆（7.4~7.9）8.观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是（   ）A．木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀D．稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色9．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是（    ）A．自然界中水的天然循环一水分子不断运动的结果B．氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子一水分子很小D．氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学性质相同10．北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为。推断X的化学式是（    ）A．C3H8 B．C3H6 C．C2H6O2 D．C3H8O3二、选择题（本题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题给出的四个选项中，有1~2 个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有 2 个选项符合题意的，只选一个且符合题意得 1 分，若选 2 个，有一个不符合题意则不得分）11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子B. 氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物D. 分子是由原子构成的，则分子的质量一定比原子的质量大12. 下列说法正确的是A. 铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥B. 人体由 50 多种元素组成，其中碘、铁为常量元素C. 将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液D. 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液13.化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是（　　） 实验目的实验设计A鉴别山泉水是硬水还是软水取样，滴加肥皂水B测定雨水的酸碱度取样，用pH试纸测定C鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液取样，分别滴加酚酞溶液D除去CO2中少量的CO将混合气体通过灼热的氧化铜A．A B．B C．C D．D14.如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现（反应条件已省略），下表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是（     ）选项甲乙丙ACuCl2CuCuOBCO2Na2CO3CaCO3CCaOCa（OH）2CaCl2DFeFe2（SO4）3Fe（OH）315．某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是A．生成CO2的质量是4.4g B．样品中可能含有NaClC．样品中一定含有Na2CO3和NaCl D．所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%第二部分（非选择题 共70分）三、填空题（本大题共 3 小题，共21分）16.（6分）从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。A．食盐      B．明矾     C．酒精      D．氮气     E．石墨     F．熟石灰（1）可用于净水的是______；（2）可用作燃料的是______；（3）可用作电极材料的是______；（4）可用作食品保鲜保护气的是______；（5）可用于腌制食品的是______；（6）可用于改良酸性土壤的是______。17.（7分）在“宏观—微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题：（1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是____(写元素符号)；从微观角度看，构成甲烷的分子符号是_____；硫酸亚铁中含有的阳离子是_____(写离子符号)；氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是____。（2）某反应的微观示意图如下图所示。①已知氟的元素符号为F(氟单质是气体)，写出此反应的化学方程式_____。②从微观、宏观任选一个角度简述，该反应前后____未发生改变。18．（8分）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：    已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______，“操作Ⅱ”名称是_______。(2)滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。(3)反应②的化学反应方程式为_______；反应③的化学反应方程式为_______。(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。 四、简答题（本大题共3小题，共19分）19. 写出下列反应的化学方程式。（1）铁丝在氧气中充分燃烧______；（2）锌与稀硫酸反应______；（3）加热高锰酸钾制取氧气______。20.（4分）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。（1）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的体积为___________mL。（2）水常用作物质溶解的溶剂。①KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用方法是___________。②10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是___________(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。③Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，可采取的具体操作是___________。21.（7分）天然气（主要成分是CH4，含少量H2S）脱硫处理对环境保护尤为重要。（1）写出CH4完全燃烧的化学方程式：_____________。（2）FeCl3溶液常用来吸收H2S，反应原理是 。①生成物中含铁元素化合物的名称是_____________。②该反应过程中可能出现现象是_____________（写一个即可）。（3）工业上常利用克劳斯法处理H2S并获得硫单质，工艺流程如下图所示：①反应炉中发生的反应是 ，则X的化学式为_______________。②进入催化转化器的反应炉气流速不能太快，目的是_______________。③硫冷凝器中，硫蒸气冷凝为液态硫。用微粒的观点解释该过程：_______________。五、实验题（本大题共 3 小题，共 22 分）22．（7分）某兴趣小组利用下列所示的仪器进行实验并探究。（1）实验室用氯酸钾和MnO2为原料制氧气，反应的化学方程式为______，若要收集到干燥的氧气，则收集装置为______（从A~E中选择）。（2）若用H2O2溶液和MnO2来制氧气，应选用的发生装置是______（从A~E中选择）。为了证明MnO2的催化作用，甲同学通过以下装置来进行实验探究：图1中加入amLH2O2溶液，然后塞入带火星木条的橡胶塞，如图2所示，观察到的现象是______。再通过漏斗加入 bg MnO2，如图3所示，此时观察到的现象是______。充分反应后，将图3的混合液进行过滤、洗涤、干燥、称量，固体仍为bg，甲同学认为MnO2是催化剂。（3）乙同学认为甲同学的结论不严谨，请你帮乙同学说出理由：______。（4）______（填“能”或“否”）用图4来探究铁在氧气中的燃烧实验。23. （7分）金属材料的使用与生活、生产和社会发展密切相关。（1）某304不锈钢中含铬18%、镍8%，其属于_____________（填“化合物”或“混合物”）。（2）铜被大量应用于电气、轻工、机械制造等领域。①铜做电路板元件，是利用铜良好的_____________性能。计算机使用过程中发热会使电路板中的铜被氧化，该反应的化学方程式是_____________。②电路板元件中铜表面氧化物的存在会导致焊接不牢固，常用松香（主要成分是树脂酸）作为助焊剂。熔化后的松香覆盖在焊接处，既能使铜与氧气隔绝，又能_____________，使焊接更牢固。（3）某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2H4），反应的微观示意图如下图所示。该反应中二氧化碳与乙烯的分子个数比为_____________。该技术的应用可缓解的环境问题是_____________。24. （8分）能源在人类社会发展过程中，起着重要作用。（1）目前使用的燃料大多来自化石燃料。①化石燃料属于_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。②石油分馏可得到汽油、柴油等常用燃料，分馏的原理同蒸馏，利用了混合物各成分的____不同。（2）光合作用是大自然利用太阳能最成功的范例。①植物光合作用时，将二氧化碳和水转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气，写出反应的化学方程式：____。②光合作用时，能量的转化方式是_______。（3）电池是能量转化效率较高的装置。①氢燃料电池工作时，和氧气反应生成水，写出该电池反应的化学方程式：____。②二氧化碳和氢气在一定条件下，以质量比为22：3发生反应，生成18g水和32g某有机物，该有机物能用于燃料电池，该有机物的化学式为_______。六、计算题（本题共 2 小题，共 10 分）25. （3分）《本草纲目》记载：“人参补气第一，三七补血第一”。三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题：（1）三七素由_______种元素组成。（2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为________，三七素中元素的质量分数最大的是______元素。26.（7分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：（1）过滤后的滤液质量为___________g。（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）