2023年中考化学考前押题超车卷B（扬州专用）（原卷版）

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2023年中考化学考前押题超车卷B（扬州专用）（本卷共25小题，满分100分，考试用时100分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   Cu-64    Zn-65   第Ⅰ卷（选择题      共40分）单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1．“诗画瘦西湖，人文古扬州”，宜居扬州城应该大力提倡（    ）   A． 燃煤发电  B． 秸秆焚烧 C． 保护湿地  D． 露天烧烤2． 《天工开物》 中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是（    ）A． 斩竹浸泡  B． 烧木煮碱 C． 覆帘压纸  D． 日晒成干3．因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是（    ）A． MgO  B． CaCO3 C． NaHCO3  D． Al（OH）34．下列物质的性质与应用不存在因果关系的是（    ）A． 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B． 熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤C． 金刚石硬度大，可制造钻头 D． 金属铁具有导电性，可用于制炊具5．“安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是（    ）A．   B．  C．   D． 6．《周礼•考工记》中记载将木头烧成灰（主要成分为 K2CO3），浸泡灰汁，再加入熟石灰，以制取 KOH 漂洗丝帛。其中制取 KOH 的反应的类型为（    ）A． 化合反应  B． 分解反应 C． 置换反应  D． 复分解反应7． 扬州盐水鹅是理想的高蛋白、低脂肪的营养健康食品，同时还含有少量的维生素A、维生素B、钙、钾、钠、铁、锌等，下列说法错误的是（   ）A．蛋白质与脂肪的组成元素种类不完全相同 B．缺乏维生素A会引起夜盲症C．缺锌会使儿童发育停滞，智力低下 D．钙、钾、钠、铁都是人体所必需的微量元素8．水是生命的源泉，人类对水的探索永不止步。下列有关水的说法正确的是（    ）A．性质：通常状况下，纯水是无色透明的液体B．组成：电解水可以得出水是由氢气和氧气组成的C．净化：硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质D．用途：在实验室，水可用来稀释浓硫酸，稀释时将水注入浓硫酸中9． 生姜中含有姜油酮(C11H14O3)，有辛辣刺激的味道，可溶于乙醇，具有镇痛、解热等作用。下列关于姜油酮的说法正确的是（    ）A． 属于氧化物 B． 碳、氢原子个数比为11：14C． 含有O3分子 D． 相对分子质量为194g10．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述属于“真”的是（    ）A． 浓硫酸有吸水性，可作食品干燥剂 B． 氧气有助燃性，常作火箭推进燃料C． 氢氧化铝具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D． CO有可燃性，用作炼铁的还原剂11． 下图是除去氯化钠样品中的碳酸钠的部分操作，其中对应操作正确的是（      ）A．  甲：溶解  B． 乙：除杂 C． 丙：测pH  D． 丁：蒸发12．硒元素有防癌抗癌作用，硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如下图所示，下列说法错误的是A． X的数值是8 B． 硒元素属于非金属元素C． 硒原子中质子数为34 D． 硒元素属于人体的微量元素13． 2023年5月 12日是我国第15个防灾减灾日，下列做法错误的是（    ）A． 加油站、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火B． 遇到室内起火，迅速打开门窗通风，增强空气对流C． 扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离D． 发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话14．下列说法正确的是A． 用水可以鉴别NH4NO3和NaOH两种固体B． 测定某浓度稀盐酸的pH时，可先将pH试纸用水湿润C． 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子的体积增大D． 聚乙烯塑料薄膜在空气中完全燃烧，会产生刺激性气味的气体15． 《千里江山图》 描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]。下列说法错误的是（    ）A． 孔雀石颜料耐酸耐碱 B． 孔雀石颜料不易被空气氧化C． Cu(OH)2·CuCO3受热易分解 D． Cu(OH)2中铜的质量分数高于CuCO3不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只要选出一个正确选项即可。16．我国科学家成功实现了用CO2和CH4合成醋酸，微观示意图如下，下列说法错误的是（    ）A． 反应物、生成物均含有一种有机物 B． 参加反应的CO2和CH4的质量比是1：1C． 醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色 D． 反应前后不变的微粒是H、O、C17．MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法正确的（    ）温度/℃20304050607080溶解度S/gMgSO425．128．230．832．934．335．034．9Na2CO321．539．749．048．546．045．243．9A． 甲为MgSO4B． b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等C． 甲的饱和溶液从t1℃升温到t3℃，溶质质量分数增大D． 等质量甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＞甲18． 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（    ）选项实验目的实验设计A去除铁粉中的碳粉取样，在足量的氧气中灼烧B比较黄铜片与铜片的硬度取样，将它们互相刻画C比较铜和银的金属活动性强弱取样，分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸D检验久置的NaOH是否变质取样，滴加酚酞溶液19． 化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触。基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（    ）A． 较安全，减少爆炸风险B． 载氧体Ⅰ中氧元素的质量分数比载氧体Ⅱ中的高C． 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D． 有利于分离和回收较纯净的二氧化碳20． 一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是（    ）①M中氧元素的质量分数比Cu2O中的高②理论上反应每生成22gCO2，同时生成9gH2O③理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2④整个过程需要不断添加物质M⑤反应I可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中①③  B． ②④ C． ③⑤  D． ①③⑤第II卷（非选择题   共60分）21．（10分）高铁、共享单车、网购和移动支付被称为中国“新四大发明”。I．“高铁”已成为我国的一张新名片。（1）高铁焊接轨道时，可用铝热反应：，该反应属于_______反应 (填反应基本类型)。（2）高铁轨道是由锰钢铺设而成。下列不属于锰钢性质的是_____(填字母)。A． 硬度大 B． 抗腐蚀 C． 密度小（3）高铁站欲配制2%的过氧乙酸溶液2000 g用于喷雾消毒，需要25%的过氧乙酸溶液_____g。II．“共享单车”助力绿色出行，低碳环保。（4）为防止钢链条生锈可采取的防锈措施是_______。（5）与铁制材料相比，用铝合金材料制造轮毂会更加耐用，用化学方程式解释原因_________。（6）关于“共享单车”的使用，下列说法错误的是_______。(填字母)。A． “共享单车” 能减少PM2．5的排放，能使天更蓝B． “共享单车”能减少水污染，能使水更清C． “共享单车”费用不高，出行方便，大大缓解了城市交通压力Ⅲ．“网购”和“移动支付”给我们的生活带来了很多便捷。（7）网购离不开光纤宽带。光纤主要成分为SiO2，其中Si的化合价是________。（8）源源同学通过“美团外卖”订了外卖套餐:米饭、蒜蓉西兰花、红烧鲫鱼、网红汽水，其中富含蛋白质的食物是_______。（9）许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC的化学式为(C2H3Cl)n。在该物质中，质量分数最大的元素名称是______。22．（10分）党的十九大报告提出建设美丽中国，推进工业绿色发展。石油开采的过程中会释放硫化氢(H2S)等有害气体，脱硫技术的研究与应用，对环境保护及生态建设尤为重要。Ⅰ．认识硫元素（1）如图是有关硫元素的相关信息，下列说法错误的是     。A． 硫是非金属元素B． 若乙表示S2-，则x为6C． M点表示的物质在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰D． 工业上，N点表示的物质的任意排放会形成酸雨Ⅱ．探究克劳斯法脱硫原理(一)工业上常利用克劳斯法处理含H2S的废气并获得硫，工艺流程如图：（2）反应炉中部分H2S发生的反应为2H2S+3O22SO2+2H2O，剩余的H2S在催化转化器中发生的反应为4H2S+2SO23X+4H2O，X是一种气体，化学式为_______。（3）为提高H2S转化为硫的比例，理论上应控制反应炉和催化转化器中参加反应的H2S的分子个数比为_______(填最小整数比)。(二)克劳斯法脱硫条件的选择与优化（4）某温度下，以不同的浓度比c(H2S)：c(O2)(浓度比相当于分子个数比)对H2S 的转化率的影响如图4。按浓度比c(H2S)：c(O2) = 2：1的混合气通入，可保持H2S较高的转化率。若浓度比c(H2S)：c(O2)过低或过高，均会产生不利的影响。若浓度比c(H2S)：c(O2)过低，在较高温度下可能会生成_______(填化学式)，降低硫的产率；若浓度比c(H2S)：c(O2)过高，H2S的转化率会_______(填“升高”或“降低”)。（5）活性Al2O3可作为克劳斯法脱硫反应催化剂。其它条件相同下，按浓度比c(H2S)：c(O2) = 2：1的混合气，匀速通入活性Al2O3催化反应器中反应(如图)，测得反应相同时间内H2S的转化率随温度的变化曲线(如图)【已知】催化剂在使用过程中受种种因素的影响会失去活性，失去催化作用。温度在0~T1℃范围内，H2S的转化率迅速上升的原因是_______、_______；当温度高于T2℃时，H2S的转化率迅速下降的原因可能是_______。（6）一定温度下，按浓度比c(H2S)：c(O2)=2：1的混合气，以不同流速通入活性Al2O3催化反应器中反应，测得H2S的转化率随混合气流速的变化曲线(如图)。结合实际工业生产效益分析，混合气流速适宜范围是     (填字母)。A． 2×100m3/h~4×100m3/hB． 8×100m3/h~10×100m3/hC． 14×100m3/h~16×100m3/h23．（10分）分析下图实验装置，并结合所提供的资料，完成实验探究。【资料】①实验室里常用电石(CaC2)固体与水反应来制取乙炔(C2H2)气体。②无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。（1）仪器a的名称是_______。（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是_______(填序号)；F装置中铁丝剧烈燃烧的实验现象是_______。（3）实验室用电石制取乙炔，选用的发生装置是_______(填序号)，此发生装置的优点是_______。实验室制取乙炔后，将剩余物质过滤，探究所得滤液中溶质的成分。实验操作实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，滴加少量_______溶液溶液变红色滤液中的溶质是氢氧化钙②另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液_______实验操作②中发生反应的化学方程式为_______。（4）乙炔完全燃烧的化学方程式为_______；选取如图2实验装置，设计实验验证乙炔完全燃烧的产物，连接的最佳顺序为：_______(填序号)。24．（14分）乳酸亚铁(C6H10FeO6) 是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸(C3H6O3)与碳酸亚铁(FeCO3)反应制得。已知：(1) Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+。(2)乳酸亚铁溶于水形成浅绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。I．制备碳酸亚铁(装置如下图所示) 【实验步骤】①检查装置气密性，添加药品；②打开活塞K1、K3，关闭K2，向装置C中通入一段时间H2；③调节活塞，将装置B中溶液导入C中产生FeCO3，同时产生(NH4)2SO4和CO2；④将C中混合物分离提纯，获得纯净的FeCO3。【交流反思】（1）仪器A的名称是______。（2）步骤③中应打开活塞______(填“K1”、“K2” 或“K3”)，并关闭其它活塞。（3）氢气在该实验中的作用是_______。（4）装置C中三颈烧瓶内反应的化学方程式为______。（5）若装置C中三颈烧瓶内改用Na2CO3溶液，会大大降低FeCO3的纯度，其原因是______。II．制备乳酸亚铁将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉(防止Fe2+被氧化)，75℃以下搅拌反应。（6）反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是_______(填字母)。A． 盐酸 B． 乳酸 C． CuSO4（7）从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下，____、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干。①请将上述主要步骤补充完整____。②用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、_____。③最后需要低温烘干，由此能推出乳酸亚铁晶体的化学性质有______(任写一条)。25．（16分）某“茶垢清洁剂”外观为白色粉末，主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3﹒3H2O2），能快速清洁茶具上附着的茶垢。某兴趣小组对该茶垢清洁剂展开探究。已知：过碳酸钠具有Na2CO3与H2O2的双重性质，过碳酸钠溶于水后分解成Na2CO3和H2O2。【问题一】使用时，将产品倒入茶具中，加入热水，产生大量气体。探究该气体成分：提出猜想：猜想一：该气体是O2猜想二：该气体是CO2猜想三：该气体是O2和CO2【进行实验】实验步骤实验现象结论取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水（1）澄清石灰水______猜想一正确（2）打开橡皮塞，向其中伸入______观察到预期的现象【问题二】测定该样品的纯度（过碳酸钠的含量）：方案一：取0．700g样品于锥形瓶中，向装置中通入一段时间N2，滴加足量稀硫酸。装置A中产生的气体经装置B干燥，进入装置C被完全吸收。反应结束后继续通入一段时间N2。称量装置C在反应前后增重了0．176g。（提示：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）（3）装置B中试剂______。（4）如果缺少装置D，测定的实验结果会______（填“偏大”或“偏小”）；（5）反应结束后继续通入N2的目的是______。方案二：取0．700g样品和MnO2于锥形瓶中，滴加适量水，利用装置F测定。（6）实验前，调节右侧水准管的高度，若______（填字母），说明装置气密性良好。a．两端液面相平            b．两端液面有稳定的高度差（7）装置E中产生O2的化学方程式为______。充分反应后需冷却至室温再读数，说明该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。（8）装置E中使用橡皮管的优点是：调节气压，使分液漏斗中的溶液顺利滴下、______。（9）该小组记录的实验数据如下，反应开始前量气管的读数为2．8mL，反应结束后量气管的读数为70．0mL。该实验条件下O2密度为1．429g﹒L-1。则样品中过碳酸钠的质量分数为______。（可选择“方案一”或“方案二”数据）Mr（2Na2CO3﹒3H2O2）=314（10）下列实验操作会使实验结果偏大的有______（填字母）。a．方案一：缺少装置Bb．方案一：反应结束未通入一段时间N2c．方案二：结束后未冷却至室温便读数d．方案二：结束后未调节右侧水准管高度，直接读数