2023年中考化学考前押题超车卷B（无锡专用）（原卷版）

这是一份2023年中考化学考前押题超车卷B（无锡专用）（原卷版），共14页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列有关化学用语正确的是，生活中的下列做法正确的是，垃圾分类好习惯，改善环境齐努力，以下说法中正确的是，下列实验现象，正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年中考化学考前押题超车卷B（无锡专用）（本卷共28小题，满分80分，考试用时100分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   Cu-64   S-32    Fe-56第Ⅰ卷   （选择题  共30分）一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《天工开物》 中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是（    ）A． 斩竹浸泡 B． 烧木煮碱 C． 覆帘压纸 D． 日晒成干2．2023年3月22日至28日是第三十六届“中国水周”，活动主题是“强化依法治水 携手共护母亲河”，意在推动公众的节水与护水意识，下列属于节水标志的是（    ）A．  B． C．  D．3．下列物质由离子构成的是（    ）A．氯化钠  B．水 C．铁  D．金刚石4．下列实验操作中错误的是（    ） A．闻气体气味 B．稀释浓硫酸 C．滴管用后不洗涤 D． 洗涤试管5． 下列有关化学用语正确的是（     ）A． 1个铁离子：Fe2+ B． 2个氧原子：O2C． 氧原子的结构示意图： D． 葡萄糖的化学式：C6H12O66．生活中的下列做法正确的是（    ）A．霉变大米，煮熟食用 B．电器着火，用水扑灭C．乘坐火车，携带鞭炮 D．煤气泄漏，关阀开窗7．垃圾分类好习惯，改善环境齐努力。铝质易拉罐应投入的垃圾箱上所印标识是（    ）A．  B． C．  D． 8．以下说法中正确的是（    ）A．合金的品种比金属自身种类多B．NaCl饱和溶液一定比不饱和溶液含有的NaCl多C．称为糖类的有机物都有甜味D．汽油洗涤油污时发生乳化现象9．下列实验现象，正确的是（    ）A．浓硫酸滴到蔗糖固体表面，固体变黑B．稀盐酸和铁锈反应后溶液由无色变为浅绿色C．打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生大量白烟D．将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有白色沉淀产生10． 中国红曲，由山泉和谷物酿造，富含天然洛伐他汀(C24H36O5)成分。下列关于它的说法正确的是（    ）A． 洛伐他汀是一种氧化物 B． 洛伐他汀由3种元素组成C． 洛伐他汀的相对分子质量为12+1+16 D． 洛伐他汀中氢元素的质量分数最大11． 下列物质的性质与应用不存在因果关系的是（    ）A． 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B． 熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤C． 金刚石硬度大，可制造钻头 D． 金属铁具有导电性，可用于制炊具12． 正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列操作合理的是（    ） A． 取液体药品 B． 测溶液的pH C． 闻气味 D． 氧气验满13．研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法正确的是（    ）A．高炉炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入B．通过高炉炼得的铁为纯铁C．铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应D．洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀14． 利用下图装置验证空气中氧气的含量。用激光笔点燃白磷，待白磷熄灭后，冷却至室温，将玻璃管右端竖直浸入水槽中，取出水下橡胶塞后再进行读数。下列叙述错误的是（    ）A． 白磷需过量B． 点燃白磷后，移动磁铁使装置内的氧气充分消耗C． 读数时，应调整玻璃管高度使水槽内液面与管内液面相平D． 若实验操作无误，可观察到管内液面高度在玻璃管刻度“1”处15．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（    ）A． B．C． D．16． 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（     ）A． 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素B． 碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱C． 洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用D． 铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀17． 如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（     ）A． 图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液B． t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等C． t2℃时，将60g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为110gD． 将t2℃时乙的不饱和溶液降温至t1℃，一定变为饱和溶液18． 下列实验操作能达到实验目的的是（     ）选项实验目的实验操作A分离KCl和MnO2的固体混合物加足量的水溶解，过滤B除去O2中的CO2将混合气体通过灼热的铜网C检验Na2CO3溶液中是否含有NaOH取样，滴加酚酞试液D鉴别NaNO3和NH4HCO3两种固体取样，分别加Ca(OH)2固体研磨，闻气味19． 化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触。基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（    ）A． 较安全，减少爆炸风险B． 载氧体Ⅰ中氧元素的质量分数比载氧体Ⅱ中的高C． 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D． 有利于分离和回收较纯净的二氧化碳20．FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2。现煅烧23.2g的FeCO3得到15.84gFe2O3和FeO的固体混合物，下列说法正确的是（    ）A．该过程释放出CO2气体质量为8.8gB．反应前后固体中的铁元素质量增加C．生成的固体混合物中含有氧元素14.4gD．该反应有氧气参与且质量为1.6g第II卷     （非选择题，共50分）二、填空题21．（4分）化学是一门实用的科学，化学与社会有着密不可分的关系。（1）下列做法会加剧温室效应的是_______(填字母)。a．植树造林                b．燃煤供暖                c．风力发电（2）下列防治“白色污染”的正确方法是_______(填字母)。a．使用可降解塑料          b．露天焚烧废旧塑料        c．直接填埋废旧塑料（3）为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹。“禁止燃放烟花爆竹”的标识是__(填字母)。a b      c （4）已知某藻类含有化学式为C106H263O106N16P的物质，由藻类所含物质可以确定工业和生活污水中导致藻类生长过快形成“赤潮”“水华”现象的营养元素是_______(填元素名称)。22．（3分） 2022年12月9日，国产大飞机C919正式进入中国民航运输市场。（1）C919“瘦身”在机体结构上大规模应用第三代铝锂合金等先进材料①构成金属铝和钛的微粒是______（填“分子”、“原子”或“离子”）。②“铝锂合金”属于______（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。③机体结构使用铝锂合金的优点是______（填序号）。a．密度小        b．熔点高        c．硬度大（2）通过石油炼制，利用各成分的______不同将它们分离可得到航空煤油。23．（4分）水质监测五参数：pH、温度、溶氧量、电导率、浊度。各地区应对地下水和湖泊水质进行定期检测。检测方法，按国家《生活饮用水标准检验方法》执行。（1）冬天的溶氧量一般比夏天高的原因______。（2）湖泊水电导率在125～250μs/cm之间，能导电是由于湖泊水中含有可溶性的钙镁化合物等，即水样中含钙、镁离子，其中钙离子的符号为______；生活中可以通过______的方法将硬水软化。（3）水样的浑浊度是由水中含有的泥沙、枯土、有机物、微生物等微粒悬浮物质所致，在实验室要除去水中的泥沙可以通过______操作（填操作名称）。24．（6分）难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4，还含有少量不溶性杂质(假设杂质不参加反应)。为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸杂卤石的方法制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)在实验流程中加入过量Ca(OH)2溶液，目的是除去___________，发生反应的化学方程式是___________。(2)请写出固体B的两种主要成分：___________、___________(填化学式)。实验温度/℃Ca(OH)2用量/gK＋浸取率/%a252．572．4b402．586．55c40390．02d60391．98e60491．45(3)在使用Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究影响K＋浸取率的条件，某实验小组进行了右表中的实验(其他条件完全相同)：①根据表中数据可知，K＋浸取率与温度的关系是___________。②5组实验中，若要达到最高的K＋浸取率，应选择的反应条件是：温度为___________℃、Ca(OH)2用量为___________g。三、实验题25．（9分）如图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题。(1)仪器①的名称是_______。(2)图一中A可以用于实验室制氧气，实验室用该发生装置制取氧气的化学方程式为：________。使用E装置收集氧气时应从_______（填“a”或“b”）通入。(3)若用B装置制取二氧化碳，选择的理由是_______，检验二氧化碳的方法是_______。(4)实验室选用图二所示装置制取H2的优点是_______，可以选择的收集装置是_______（填字母）。26．（8分）某学习小组对酸碱盐进行性质验证的探究。根据题意回答问题。【阅读资料】a.已知氯化钙(CaCl2)溶解在水中溶液呈中性。b.装置Ⅱ装有碳酸钠溶液，装置Ⅲ装有一定量的稀盐酸和大理石，装置Ⅳ装有澄清石灰水，装置V装有紫色石蕊溶液。(1)关闭K1、K2，打开K3、K4，观察到装置Ⅳ、装置V中的现象是_______，关闭K3、K4，打开K1、K2，装置Ⅱ主要发生的反应的基本反应类型是_______，以“酸+较活泼金属→盐十氢气”为例，再写一条有关装置Ⅱ中发生反应的物质化学性质：_______。(2)若将装置Ⅳ中的澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，装置V中的紫色石蕊溶液换成澄清石灰水，打开K3，关闭K1、K2、K4，装置Ⅲ反应停止后，关闭K3，打开K4，通过装置Ⅳ产生的现象可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，用化学方程式说明：_______。(3)实验结束后，老师提醒同学们将装置Ⅲ中剩余药品倒入指定烧杯中，发现烧杯中液体比较浑浊，若想得到澄清的溶液，可采取的方法是_______，为了检验澄清液中是否含有未反应完的氢离子，同学们在老师指导下，设计数字化实验，如下图所示：①从pH曲线可知，澄清液中含有氢离子，理由是_______。②从能量变化角度看，该反应属于_______(选填“放热”或“吸热”)反应，从B点到C点，发生改变的微粒有_______(写出微粒符号)。四、科普阅读题27．（7分）阅读科普短文，回答相关问题。乙醇(C2H5OH)俗称酒精，是一种具有特殊气味、易挥发、易燃烧的液体。用淀粉等原料进行发酵制酒，具有悠久的历史。随着近代有机工业的发展，利用炼焦油、石油裂解所得的乙烯来合成乙醇，能大量节约粮食。乙醇还能利用生物能源转化技术生产，可缓解非再生化石能源的使用。把工业酒精与生石灰混合，再采用蒸馏的方法可以得到纯度可达99．5%的乙醇。将乙醇和汽油混合配成乙醇汽油，不但可以节省石油资源，还能有效地减少汽车尾气的污染。(1)乙醇属于___________(填“无机物”或“有机物”)，它是一种___________(填“可”或“不可”) 再生能源。(2)工业酒精提纯为无水乙醇时，加生石灰的目的是___________。(3)将无水乙醇与92#汽油按不同体积比例混合，完全燃烧产生的热量见下表。乙醇：92汽油10:09:18:2…2：81:90:10热值（J/g）29408．0221498．6328184．60…31254．9433932．0929684．78①每46g乙醇完全燃烧，需要消耗O2的质量为___________，理论上可放出热量为___________(结果精确到1kJ)。②若需燃烧放热最多，根据上表中数据，乙醇汽油中乙醇的最佳体积分数为___________。(4)不同体积分数的乙醇-水混合物也能燃烧，乙醇的燃烧效率见图-1(燃烧效率= )。乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是__________。(5)利用Fe/C催化剂裂解无水乙醇可制备氢气。但Fe/C催化剂在高温下容易产生团聚和烧结，使产氢率降低。加入适量的金属 Mo 有利于提高 Fe/C 催化剂的高温稳定性，并提高氢气产率。图2：600℃时，Mo：Fe对Fe-Mo/C催化裂解乙醇产氢率的影响。图3，反应温度对于Mo-Fe(5%，Mo：Fe=1：9)/C催化剂裂解乙醇产氢率的影响。根据图2和图3，下列说法不正确的是___________(填字母)。A．Fe/C 催化剂中加入 Mo 一定能提高裂解乙醇产氢率B．反应温度越高，Fe-Mo/C催化裂解乙醇的效果越好C．反应温度在600℃且Mo：Fe=1：9时，氢气产率最佳D．Mo-Fe/C 催化剂能持续催化乙醇裂解，并保持产氢率不变五、综合应用28．（11分）打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量含有二氧化碳气体的气泡逸出。某项目学习小组对二氧化碳溶解能力进行了如下实验探究。【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得饱和溶液pH约为5．6。I．探究通常状况下，二氧化碳在水中溶解的体积实验1：(1)如图1，进行实验前需先将甲装置中的空气排尽，其操作是：打开弹簧夹K1，关闭其余弹簧夹；打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。甲中发生反应的化学方程式为______；检验甲中空气已排尽的方法是________。(2)关闭K1，打开K2，K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据：物质丁装置中溶液丙装置中溶液pH6．505．60分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积_________（填“大于”“小于”“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。(3)实验1说明，通常状况下，在生成较大量二氧化碳时，可以用______收集二氧化碳气体。II．比较二氧化碳在不同物质中的溶解能力实验2：四个烧瓶中收集250mL的气体，分别加入50mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化（实验前烧瓶内压强为104．20kPa，实验过程中保持温度恒定）。实验操作实验序号烧瓶中气体注射器中物质实验后瓶内压强实验①空气水130．25kPa实验②CO2水104．98kPa实验③CO2盐酸106．67kPa实验④CO2小苏打的水溶液103．40kPa【解释与结论】(4)实验①的作用是______。实验后瓶内的压强，实验②小于实验①的原因是_______。(5)比较实验②、③、④的数据，可得出CO2在三种液体中溶解能力的关系是________。III．探究实验的废液处理项目小组完成探究实验后，产生大量废液。经理论分析和实验确定废液中含NaCl、CaCl2和HCl。小组决定用Na2CO3除去废液中CaCl2和HCl后再利用，如何估算Na2CO3固体的用量？实验3：取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5．3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如20—图2所示。【讨论与交流】(6)a→b阶段，观察到烧杯中的现象是______。(7)b点后曲线平缓阶段，对应的化学方程式为______。(8)c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5．3%的Na2CO3溶液的体积______120mL（填“大于”、“等于”或“小于”）。(9)将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。那么，处理项目组800mL的废液，理论上需要Na2CO3固体______g。（实验所用5．3%Na2CO3溶液的密度近似看做1g/mL）