河南省郑州2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

这是一份河南省郑州2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题，共17页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

河南省郑州2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·河南郑州·统考二模）传统文化蕴含了丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程涉及到了溶解和过滤
B．“清乾隆各种釉彩大瓶”称为瓷母，瓷母的主要成分是二氧化硅
C．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分是纤维素
D．西汉刘安所著《淮南万毕术》中记有“曾青得铁，则化为铜”，该过程发生了置换反应
2．（2023·河南郑州·统考二模）化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是
A．工程师用FeS除去废水中的Hg2+ ：FeS(s) + Hg2+ (aq) = HgS(s) + Fe2+ (aq)
B．消防员使用泡沫灭火器灭火：A13+ +3 = Al(OH)3↓+3CO2↑
C．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2++2ClO- +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2 + 2CH3COOH= 2CH3COO-+Mg2+ +2H2O
3．（2023·河南郑州·统考二模）2022年7月，郑州大学常俊标教授团队研制的阿兹夫定成功上市。阿兹夫定是一种艾滋病毒逆转录酶(RT)抑制剂，也是我国首款抗新冠病毒口服药物，其结构简式如图。下列有关阿兹夫定说法错误的是

A．分子式为C9H11N6O4F
B．分子中有三种含氧官能团
C．能发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．分子中的-NH2能与盐酸反应，能与NaOH溶液反应
4．（2023·河南郑州·统考二模）实现碳达峰、碳中和是党中央做出的重大战略决策。恒压、750°C时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。

下列说法正确的是
A．过程①中，CO2的转化率为50%
B．过程②中CO2的吸收，不利于CO还原Fe3O4的平衡正向移动
C．过程③中通入He的作用是催化剂，加快CaCO3分解
D．过程①、②、③均涉及到了氧化还原反应
5．（2023·河南郑州·统考二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示。下列说法正确的是

A．X、Y分别形成的氢化物中，都有10个电子
B．含X、Y的酸式盐溶液可能呈碱性
C．Z的最高价氧化物对应水化合物是强酸
D．W的最高价氧化物可用做食品干燥剂
6．（2023·河南郑州·统考二模）pH计是通过测定电池两极电势差(即电池电动势E)确定待测液pH的仪器，复合电极pH计的工作原理如图。室温下，E=0.059pH+0.2 (E的单位为V)。下列说法错误的是

A．pH计工作时，化学能转变为电能
B．指示电极的电极电势随待测溶液的c(H+)变化而变化
C．若参比电极电势比指示电极电势高，则指示电极的电极反应式：AgCl(s)+e- = Ag(s) +Cl-
D．室温下，若E为0. 377V，则待测溶液的pH=3.0
7．（2023·河南郑州·统考二模）已知室温下，磷酸三步电离的pKa(- lgKa)分别用a1、a2、a2表示，它们与溶液pH的关系如下图：

某工厂排放的含磷废水pH约为6。下列叙述错误的是
A．NaH2PO4溶液呈酸性，原因是a2+ a3> 14
B．室温下，磷酸溶液中：
C．该废水中存在：c()>c( )>c()
D．该废水除磷时加入CaCl2溶液生成Ca5 (PO4)3OH的主要反应为
8．（2022·河南郑州·统考二模）2022年北京冬奥会成功举办。本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有关本届冬奥会的说法错误的是
A．比赛用冰壶的材质为花岗岩，属于硅酸盐材料
B．用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化
C．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料
D．首钢单板滑雪大跳台主体结构采用的高强钢和耐火耐候钢，属于合金材料
9．（2022·河南郑州·统考二模）2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂。已知靛蓝是一种古老的蓝色染料，其染色过程中涉及以下反应：

下列相关说法中错误的是
A．靛白和靛蓝分子中共有5种官能团
B．靛白可以在Cu的催化作用下和O2发生反应
C．1mol靛蓝可以和9molH2发生加成反应
D．靛白和靛蓝分子中苯环上的一氯代物均为4种
10．（2022·河南郑州·统考二模）钛铁合金具有优异的性能，在航天和生物医学等领域有广泛的应用。下图是以二氧化钛、氧化亚铁混合粉末压制的块体和石墨坩埚分别做电极材料，以CaCl2熔盐为离子导体(不参与电极反应)制备钛铁合金的电解装置示意图。下列相关说法正确的是

A．石墨坩埚连接直流电源的负极
B．通入Ar气主要是为了保护石墨坩埚不被氧化
C．TiO2发生的电极反应为：TiO2-4e-＝Ti＋2O2-
D．每生成16.0g TiFe2时，流出气体在标准状况下的体积大于4.48L
11．（2022·河南郑州·统考二模）用0.11mol·L-1的NaOH溶液滴定0.0125 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液，滴定过程中的pH变化如下图所示。已知M点开始出现轻微沉淀，用激光笔照射时有明显的丁达尔现象；N点不再产生明显的沉淀；O点沉淀开始溶解。已知浓氨水的pH最大可达到11.7左右。下列相关说法错误的是

A．滴定前溶液呈酸性的主要原因是Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
B．M点之前发生反应的离子方程式为H＋＋OH-=H2O
C．OP段发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH-=[Al(OH)4]-
D．根据该实验数据可知Al(OH)3在浓氨水中可部分溶解
12．（2022·河南郑州·统考二模）以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是

A．图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应
B．图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液过滤除去
C．图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸
D．图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率
13．（2022·河南郑州·统考二模）已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物，其结构如下图所示。W原子的最外层电子数比Z多。相关说法正确的是

A．该有机物不能使酸性溶液褪色
B．Y、Z、W可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒
C．Z的氢化物熔点一定高于Y的氢化物
D．氧化物对应水化物的酸性：W一定比Z强
14．（2022·河南郑州·统考二模）磷酸是生产磷肥和饲料营养剂的原料，同时还是常用的食品添加剂。常温下H3PO4在水中各级电离的过程如下图所示。已知：pK＝-1gK

下列相关说法正确的是
A．反应 H3PO4＋2PO3HPO    pK=16
B．Na2HPO4溶液中：［PO］＞2［H3PO4］＋［H2PO］
C．用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液时宜选用甲基橙做指示剂
D．H3PO4和Na3PO4组成的混合溶液pH＝6时，溶液中：［H2PO］＞［HPO］＞[H3PO4]
15．（2021·河南郑州·统考二模）2020年12月，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品“月壤”在预定区域安全着陆，标志探月工程取得圆满成功。下列有关说法正确的是
A．“月壤”中的与地球上氦气中的是同素异形体
B．组成“月壤”的矿物粉末主要是由无机物和多种有机物组成的复杂混合物
C．“月壤”的“太空风化”与地球上在大气、水和生物共同作用下的“地表风化”原理相同
D．居里夫人用原子核轰击原子核，得到核素Y：+→Y+，则Y为磷元素
16．（2021·河南郑州·统考二模）2021年1月，科学家发现水蒸气在低温基材表面冷凝形成的微滴中会自发生成H2O2，通过下面反应可验证H2O2的生成。

关于该反应中的有机物，下列说法正确的是
A．4-羧基苯硼酸分子中所有原子一定共面
B．该反应过程中硼元素被氧化
C．4-羟基苯甲酸属于芳香族化合物的同分异构体有6种
D．4-羟基苯甲酸可以发生酯化反应、还原反应和氧化反应
17．（2021·河南郑州·统考二模）Ni-CeO2催化CO2、H2制取CH4的反应机理如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列有关说法错误的是

A．CO是反应的副产物
B．CO2中碳的原子利用率是50％
C．Ni-CeO2降低反应活化能并加快反应速率
D．CO2、H2制取CH4的总反应为CO2+4H2CH4+2H2O
18．（2021·河南郑州·统考二模）某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的反应，反应装置如下图。下列说法错误的是

A．无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余
B．可用KSCN和K3[Fe(CN)6]检验反应后溶液中铁元素的价态
C．将22.4mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中，再滴加足量BaCl2溶液，最终得到0.233g沉淀
D．生成的气体通入BaCl2溶液产生白色浑浊，可能是硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化所致
19．（2021·河南郑州·统考二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，M、N、R、Q为上述元素组成的化合物。已知有机物M的相对分子质量为28，Z是短周期原子半径最大的元素，N分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如下图所示：MRQ+W2。下列相关说法错误的是
A．X、Y的氢化物沸点：X一定低于Y
B．Y和Z形成的化合物可能只含有离子键
C．Z与N反应比Z与R反应更剧烈
D．1molZ2Y2和足量N反应，转移1mol电子
20．（2021·河南郑州·统考二模）某实验小组用以下装置探究了铝和铜组成的原电池在不同浓度的NaOH溶液中放电的情况，NaOH溶液浓度对铝一碱电池的放电电流和持续放电时间的影响如下表。

C(NaOH)/mol·L-1
0.1
0.5
1.0
1.5
2.0
放电电流I/mA
0.13
0.26
0.40
0.52
0.65
放电时间t/min
45
14
9
8
7
根据以上数据分析，下列说法错误的是
A．在铜电极上发生还原反应放出氢气
B．负极反应为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-
C．NaOH溶液浓度越大，反应速率越快，放电电流越大
D．该电池是一种二次电池，可充电后重复使用
21．（2021·河南郑州·统考二模）已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：

pI为该溶液中-COO-和数目相等时的pH，K1和K2分别表示-COOH和的解离常数，K1=10-2.4，K2=10-9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如下图所示：

根据以上信息判断错误的是
A．a点对应的pH=2.4
B．当溶液的pH=7时，[A±]>[A+]>[A-]
C．甘氨酸溶液的pI=5.9
D．甘氨酸溶于水后溶液呈酸性

参考答案：
1．B
【详解】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”为青蒿的萃取过程，涉及到了溶解和过滤，故A正确；
B．陶瓷的主要成分为二氧化硅和硅酸盐，故B错误；
C．柳絮的主要成分是纤维素，它占干燥柳絮重量的94％左右，其余成分为纤维素伴生物，故C正确；
D．将铁加入胆帆溶液（古人称为胆水）中，使胆矾中的铜离子被铁置换而产生单质铜，是化学反应中的置换反应；故D正确；
故答案选B。
2．C
【详解】A．硫化汞溶度积小于硫化亚铁，硫化亚铁与汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子，实现沉淀的转化，A正确；
B．灭火器中铝离子与碳酸氢根发生双水解产生二氧化碳，B正确；
C．次氯酸根具有氧化性，二氧化硫具有还原性，发生氧化还原反应：，C错误；
D．醋酸及氢氧化镁均为弱电解质，不能拆，D正确；
故答案为：C。
3．D
【详解】A．根据该分子结构，分子式为：，A正确；
B．分子中的含氧官能团为：羟基、醚键和酰胺基共3种，B正确；
C．根据分子结构，该分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应，C正确；
D．分子中的能与盐酸反应，但是为醇羟基，不显酸性，不能与NaOH溶液反应，D错误；
故选D。
4．D
【分析】根据流程图可知，总反应为：CH4和3CO24CO和2H2O，据此分析解答。
【详解】A．过程①中，CO2转化为CO，但并不知道该反应进行的程度，所以无法准确计算转化率，A错误；
B．过程ⅱ，吸收，使浓度降低，从而促进CO还原Fe3O4的平衡正移，B错误；
C．恒压、750°C时，通入He，是碳酸钙分解反应平衡向正向移动，但He并未参加反应，也不属于催化剂，C错误；
D．根据上述反应机理可知，过程①、②、③中元素均有化合价的升降，均涉及到了氧化还原反应，D正确；
故选D。
5．B
【分析】X形成一个双键和两个单键，则X应为C元素，Y形成双键或两个单键，则Y为O元素，Z形成一个单键，则Z为F元素，W形成6个共价键，阴离子整体显-1价，则W为P元素。
【详解】A．由上述分析可知，X为C元素，其氢化物为烃，除了甲烷含有10个电子外，其他烃含有的电子数均大于10，故A错误；
B．X、Y为C、O，含有C、O的酸式盐溶液可能呈碱性，如NaHCO3溶液显碱性，故B正确；
C．Z为F元素，F没有最高价，不存在最高价氧化对应的水化物，故C错误；
D．W为P元素，其最高价氧化物为P2O5，P2O5溶于水产生大量热并生成磷酸，不能作食品干燥剂，故D错误；
故答案选B。
6．C
【详解】A．pH计的工作原理是通过测定电池电动势E(即指示电极和参比电极的电势差)来确定待测溶液的pH，则pH计工作时，化学能转化为电能，故A正确；
B．根据pH计的工作原理可知，指示电极参比膜内外c(H+)的差异会引起电池电动势的变化从而使得其能确定溶液的pH，故B正确；
C．若参比电极电势比指示电极电势高，正极的电势比负极的高，则指示电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Ag(s)-e-+Cl-=AgCl(s)，故C错误；
D．根据E=0.059pH+0.2，若E为0. 377V，则pH=，故D正确；
故选：C。
7．A
【详解】A．在溶液呈中主要存在电离平衡： ，，水解平衡：，，因为，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，=，>，即a1+ a2< 14，A错误；
B．根据电荷守恒，在磷酸溶液中：，B正确；
C．pH=7时pKa=pH，可知=H2PO，因为该废水pH约为6，c()>c( )，少部分电离生成，所以c( )>c()，故溶液中存在：c()>c( )>c()，C正确；
D．该废水中主要的离子为，加入溶液生成的主要反应为，D正确；
故选A。
8．C
【详解】A．花岗岩以石英、长石和云母为主要成分，属于硅酸盐材料，A正确；
B．干冰气化吸热，可以使周围温度降低，从而制冰，该过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，B正确；
C．聚氨酯材料为人工合称的高分子材料，属于合成有机高分子材料，C错误；
D．高强钢和耐火耐候钢属于Fe与其他元素形成的合金，D正确；
综上所述答案为C。
9．A
【详解】A．根据两种物质的结构简式可知共含有羰基、亚氨基、羟基、碳碳双键共4种官能团，A错误；
B．靛白分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有H原子，所以可以在Cu的催化作用下和O2发生反应，B正确；
C．苯环、碳碳双键、羰基可以和氢气发生加成反应，所以1mol靛蓝可以和9molH2发生加成反应，C正确；
D．碳碳双键不能旋转，所以同一苯环上的有4种不同环境的氢原子，但两个苯环所处环境相同，所以苯环上的一氯代物均为4种，D正确；
综上所述答案为A。
10．D
【分析】该装置的目的是制备钛铁合金，所以需要Fe2+、Ti4+发生还原反应，而CaCl2熔盐不参与电极反应，所以阳极应是O2-被氧化生成氧气。
【详解】A．电解过程中需要Fe2+、Ti4+发生还原反应，所以以二氧化钛、氧化亚铁混合粉末压制的块体应为阴极，连接电源的负极，A错误；
B．Ti、Fe性质活泼，容易被生成的氧气氧化，所以通入Ar气主要是为了保护钛铁合金不被氧化，B错误；
C．TiO2得电子发生还原反应，电极反应应为TiO2+4e-＝Ti＋2O2-，C错误；
D．16.0g TiFe2，即=0.1mol，需生成0.1mol Ti、0.2mol Fe，根据电极反应TiO2+4e-＝Ti＋2O2-、FeO+2e-＝Fe＋O2-可知，共转移0.8mol电子，O2-在阳极被还原，电极反应为2O2--4e-=O2↑，所以生成0.2mol氧气，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，但同时流出的气体还有Ar，所以流出气体在标准状况下的体积大于4.48L，D正确；
综上所述答案为D。
11．C
【详解】A．硫酸铝溶液中存在铝离子的水解：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，所以溶液呈酸性，A正确；
B．根据题意M点开始轻微沉淀，则M点之前发生的反应为NaOH和水解产生的氢离子反应，离子方程式为H＋＋OH-=H2O，B正确；
C．O点沉淀开始溶解，离子方程式中Al(OH)3不能拆，正确离子方程式为Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-，C错误；
D．浓氨水pH最大可达到11.7左右，据图可知pH为10.24时Al(OH)3就开始溶解，所以Al(OH)3不能，D正确；
综上所述答案为C。
12．B
【详解】A．四氯化碳可以溶解吸收挥发出来的Br2，若仍生成淡黄色沉淀，说明苯与溴反应时有HBr生成，发生取代反应，A正确；
B．硝基苯不与NaOH溶液反应，且难溶于水，而NO2可以和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液除杂，但硝基苯为液体，应分液分离，B错误；
C．蒸馏出的气体中含有极易溶于水的乙醇蒸气，以及能和碳酸钠溶液反应的乙酸蒸气，所以气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸，C正确；
D．乙酸和正丁醇易挥发，球形冷凝管可冷凝回流提高产率，酯化反应为可逆反应，分水器分出生成的水可使平衡正向移动，提高反应转化率，D正确；
综上所述答案为B。
13．B
【分析】已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期，X为H，根据结构图可知Y为C，Z为N，W原子的最外层电子数比Z多，W为S或Cl，以此来解析；
【详解】A．该有机物中含有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；
B．有分析可知Y为C、Z为N、W为S或Cl，可以组成各原子均满足8电子稳定结构的可以是(SCN)2或为CSCl2，B正确；
C．Z为N可以形成NH3为简单气态氢化物，Y为C可以形成CH4，为简单气态氢化物，NH3存在分子间氢键，熔沸点比甲烷的高，但是C还可以形成以苯等许多的烃类，苯就氨的熔沸点高了，C错误；
D．W为S或Cl，Z为N，W最高价氧化物对应水化物的酸性一定Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强，H2SO4和HClO4二者酸性大于HNO3，但是H2SO3和HClO的酸性比HNO3的酸性弱，D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．根据题目信息可知①H3PO4H2PO+H+ pK1=2.2、②H2POHPO+H+ pK2=7.2、③HPOPO+H+ pK3=12.7，①+②-2×③可得H3PO4＋2PO3HPO，所以该反应的pK=2.2+7.2-12.7×2=-16，A错误；
B．Na2HPO4溶液中质子守恒：［H+］+2［H3PO4］+［H2PO］=［OH-］+［PO］，pK3=12.7，即HPO的电离平衡常数为10-12.7，同理H2PO的电离平衡常数为10-7.2，所以HPO的水解平衡常数为=10-6.8，即水解常数更大，所以溶液显碱性，［H+］＜［OH-］，结合质子守恒可知［PO］＜2［H3PO4］＋［H2PO］，B错误；
C．用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液时达到滴定终点时，溶液中的溶质为Na3PO4，由于PO的水解，溶液显碱性，所以应选用酚酞做指示剂，C错误；
D．溶液pH=6时，［H+］=10-6mol/L，===10-1.2＜1，所以［H2PO］＞［HPO］；====102.6＞1，所以［HPO］＞[H3PO4]，综上［H2PO］＞［HPO］＞[H3PO4]，D正确；
综上所述答案为D。
15．D
【详解】A．“月壤”中的与地球上氢气中的是同位素，A项错误；
B．“月壤”的矿物粉末主要是由无机物组成的，属于混合物，不含有机物，B项错误；
C．月球上没有大气、水，所以，“月壤”的“太空风化”与地球上在大气、水和生物共同作用下的“地表风化”原理不同，C项错误；
D．根据+→Y+可以推测出，Y为Y，质子数为15，则Y为P元素，D项正确；
答案选D。
16．D
【详解】A．4-羧基苯硼酸分子中苯环所连的十二个原子一定共面，羧基中的碳氧双键采用sp2杂化，和苯环共面，但羧基中羟基上的氧原子采用sp3杂化，氢原子不一定与其他原子共面，同理，硼原子所连的羟基上的氢原子也不一定与其他原子共面，故所有原子不一定共面，故A错误；
B．根据4—羧基苯硼酸和硼酸的结构简式可知，B在反应前后的化合价都为+3价，所以反应过程中硼元素既未被氧化、也未被还原，故B错误；
C．4-羟基苯甲酸属于芳香族化合物的同分异构体要含有苯环，若有两个取代基，则有、、、、，若有三个取代基：一个醛基，两个羟基(两个羟基邻位时醛基有2种位置:；两个羟基间位时醛基有3种位置:；两个羟基对位时醛基只有1种位置:)；故符合条件的同分异构体超过6种，故C错误；
D．4-羟基苯甲酸含-COOH可发生酯化反应，含有苯环可以与H2发生加成反应，为还原反应，含酚羟基可发生氧化反应，故D正确；
答案选D。
17．B
【详解】A．该反应为Ni-CeO2催化CO2、H2制取CH4，生成物中有CO，CO是反应的副产物，A项正确；
B．由于反应物和生成物的量未知，不能算出CO2中碳的原子的利用率，B项错误；
C．Ni-CeO2是催化剂，能够降低反应活化能并加快反应速率，C项正确；
D．由图可知，CO2、H2在Ni-CeO2的催化作用下生成CH4和H2O，化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，D项正确；
答案选B。
18．C
【分析】铁和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫、水，随着反应的进行，浓硫酸变稀，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】A．生成物中含有SO2，SO2溶于水生成H2SO3，使溶液显酸性，因此不能直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余，A项正确；
B．K3[Fe(CN)6]与Fe2+作用产生蓝色沉淀，K3[Fe(CN)6]可检验Fe2+，KSCN与Fe3+作用，溶液变红色，KSCN可检验Fe3+，B项正确；
C．反应生成的气体中含有SO2、H2，混合气体的总物质的量为，若气体都为SO2，根据S元素守恒，生成沉淀的物质的量为0.001mol，则产生沉淀的质量为，但实际上，SO2物质的量小于0.001mol，则沉淀质量小于0.233g，C项错误；
D．生成的气体通入BaCl2溶液，由于硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化生成，会和Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，D项正确；
答案选C。
19．A
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，M、N、R、Q为上述元素组成的化合物，Z是短周期原子半径最大的元素，Z为Na元素；有机物M的相对分子质量为28，M为C2H4，所以W为H元素，N分子中含有10个电子，则N为氢化物；根据转化关系MRQ+W2，C2H4能和N反应，且N为氢化物，则N为H2O，R为C2H5OH，C2H5OH和Na反应生成C2H5ONa和H2，Q为C2H5ONa；所以X为C元素；Y为O元素。
【详解】A．氢化物的沸点一般由分子的相对分子质量决定，相对分子质量越大，沸点越高，所以X、Y的氢化物沸点：X不一定低于Y，A项错误；
B．Z为Na元素，Y为O元素，二者形成的化合物有Na2O2、Na2O，Na2O2中，既含有离子键又含有共价键，Na2O中只含有离子键，所以Y和Z形成的化合物可能只含有离子键，B项正确；
C．钠和水反应比钠和乙醇反应更剧烈，C项正确；
D．Z2Y2为Na2O2，和水反应的化学方程式为，有方程式可知1mol Na2O2和足量水反应，转移1mol电子，D项正确；
答案选A。
20．D
【分析】电极分别问Al电极、Cu电极，电解质溶液为NaOH溶液，Al作负极，发生氧化反应，Cu作正极发生，还原反应，电池总反应为：。
【详解】A．Cu作正极发生，还原反应，电极反应为：，反应放出氢气，A项正确；
B．Al作负极，发生氧化反应，电极反应为：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，B项正确；
C．由表中数据可知，NaOH溶液浓度越大，电流越大，反应速率越大，C项正确；
D．该电池为一次电池，不可重复使用，D项错误；
答案选D。
21．B
【分析】根据题中转化关系可知，酸性越强，A+越多，碱性越强，A-越多，故X为A+，Y为，Z为A-。
【详解】A．a点时，c(A+)=c()，，pH=2.4，A项正确；
B．由电荷守恒可知，，pH=7时，，所以，B项错误；
C．pI为该溶液中-COO-和数目相等时的pH，由图可知，-COO-和数目相等时的pH约为6，C项正确；
D．H2N-CH2-COOH H2N-CH2-COO-+H+的电离常数K1=10-2.4，H2N-CH2-COOH+H2O+OH-的水解常数，K1＞K，所以溶液显酸性，D项正确；
答案选B。