河北省邯郸市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-02非选择题

这是一份河北省邯郸市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-02非选择题，共36页。试卷主要包含了实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题，填空题等内容，欢迎下载使用。
河北省邯郸市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-02非选择题

一、实验题
1．（2021·河北邯郸·统考二模）常用作杀虫剂、媒染剂，某小组在实验室以铜为主要原料合成该物质的路线如图所示：

已知：①为绛蓝色晶体，在溶液中存在以下电离(解离)过程：
、。
②和在水中均可溶，在乙醇中均难溶。若向溶液中加入乙醇，会析出晶体。
请回答下列问题：
(1)实验室用下图装置制备合成所需的溶液。

①仪器a的名称是____；仪器d中发生反应的离子方程式是___。
②说明检验装置A气密性的方法：____。
③装置B的加热方法为水浴加热，其优点是___。
(2)方案1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
该方案存在一定缺陷，因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有__(填化学式)杂质，其原因是__(从平衡移动的角度回答)。
(3)方案2的实验步骤为：向溶液中加入适量____(填试剂名称)，过滤、洗涤、干燥。
(4)方案1、2中步骤均有过滤、洗涤、干燥。
①过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的固液混合物分离的操作有“倾析法”、“普通过滤法”和“减压过滤法”等，操作示意图如下：

减压过滤法相对于普通过滤法的优点为____(填序号，下同)。
A．过滤速度相对较快       B．能过滤胶体类混合物         C．得到的固体物质相对比较干燥
②下列最适合在“洗涤”步骤中作为洗涤液的是____。
A．蒸馏水      B．乙醇与水的混合液           C．饱和(NH4)2SO4溶液
2．（2022·河北邯郸·统考二模）实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯(SO2C12)，所用的反应装置如图所示(部分夹持装置省略)，使用甲装置既可以制备氯气，也可以制备SO2气体。已知：SO2C12的熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，密度1.67g/mL；SO2C12遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。

(1)请写出该实验的仪器连接顺序：_______→_______→_______←_______←_______(用甲、乙、丙表示，可重复使用)。_______
(2)在实验前应该先对甲装置进行气密性检验，具体操作是_______。
(3)丙装置中仪器a的名称是_______，碱石灰的的作用_______。
(4)①甲装置中制备SO2时，试剂X、Y的组合最好是_______(填字母代号)。
A．98%浓硫酸+Cu　　　　　　　　　　B．70%H2SO4+Na2SO3固体
C．浓HNO3+Na2SO3固体　　　　　　　D．70%H2SO4+Na2SO3浓溶液
②甲装置中制备Cl2的化学方程式是_______。
(5)SO2Cl2在潮湿的环境中对金属有强烈的腐蚀作用，结合方程式解释原因：_______。
(6)为测定所得产品的纯度，实验小组选用的方案是将一定体积的产品加入到足量Ba(NO3)2溶液中，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀，然后计算含硫量，结果计算测得含硫量超过了100%，试分析造成这种结果的原因(每一步操作步骤均准确)_______。
3．（2023·河北邯郸·统考二模）某化学兴趣小组利用如图所示实验装置(夹持及加热装置省略)在实验室制备并测定其纯度。

回答下列问题：
(1)与分液漏斗相比，使用滴液漏斗a的优点是___________。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为___________。
(3)若装置B温度控制不当会有生成，且反应生成的、的物质的量均为，则消耗的的物质的量为___________mol。
(4)某同学认为该装置设计有缺陷，改进措施为___________，否则会使产率偏低。
(5)测定所得样品的纯度：该小组同学认为可以利用一定质量样品与过量在酸性条件下发生反应，再以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定产生的测定样品的纯度。
①预设滴定终点时溶液的颜色为___________。
②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，___________(请在横线上补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
③在方案可行性分析时，实验发现在溶液和稀硫酸的混合溶液中加入溶液，最终得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液，可能的原因是___________。
④有同学提出可以使用质量分析法测定样品的纯度：称量样品mg、ng，混合加热至质量不再改变，剩余固体质量为pg，则样品中的纯度为___________(用含m、n、p的代数式表达)。

二、工业流程题
4．（2021·河北邯郸·统考二模）镍及硫酸镍在新型材料、新型电池的生产中有着十分广泛的应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备纯镍或硫酸镍的流程如下：

已知：①氧化性：Cu2+＞H+(酸)＞Ni2+＞Fe2+＞H+(水)；
②常温下溶度积常数：、。
(1)步骤①所得炉气和炉渣均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其中炉渣能使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是____；炉气使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为____。
(2)步骤③经相应溶剂萃取后得到NiSO4溶液的操作；在实验室中进行所需要使用的玻璃仪器有___。
(3)步骤⑥以NiS(含CuS)作阳极、NiSO4溶液作电解液电解可在___极(填“阳”或“阴”)获得粗镍，阳极的主要电极反应式为____。粗镍的电解精炼需要将电解液的pH控制在2~5之间，下列有关说法错误的是_____(填序号)。
A．防止溶液的酸性过强造成放电，在阴极生成H2
B．防止溶液的酸性过弱使Ni2+转化成Ni(OH)2沉淀
C．若溶液的pH＜2，可加入NiO或Ni(OH)2固体调节溶液的pH
D．使粗镍中所含的杂质Cu在阳极放电而进入电解液中
(4)化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于时该离子沉淀完全。步骤③所得的NiSO4溶液中通常含有Cu2+，若该溶液中的，请通过计算说明可通过在溶液中加入NiS的方法除去溶液中Cu2+的原因：____。
5．（2022·河北邯郸·统考二模）锡酸钠晶体(Na2SnO3•3H2O)在电镀、媒染等工业应用广泛，碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。以锡碲渣废料(主要成分为SnO、TeO，还含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下图：

已知：①水碎液中溶质主要成分为Na2SnO3、Na2TeO3、Na3AsO4和Na2PbO2；
②碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，TeO发生反应的化学方程式为_______。
(2)“除砷”时，若要使0.002 mol·L-1AsO沉淀完全(离子浓度不大于10-6 mol·L-1)，则需要加入等体积的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度至少为_______。(已知常温下Ksp[Ba3(AsO4)2]=10-24)。
(3)“除铅”时，加入Na2S所发生反应的离子方程式为_______。
(4)“除碲”时，相同时间内不同的反应温度对Te的脱除率的影响关系如图2，70℃后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是_______。

(5)“溶析结晶”的操作是_______，洗涤，干燥，得到锡酸钠晶体。
(6)“还原”反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______；
(7)所得碲产品中碲的纯度测定步骤如下：
①取4.0 g碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，将其配制成100 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中。
②往锥形瓶中加入20.00 mL0.1 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。
③用0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗12.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液。
计算所得碲产品中碲的纯度为_______。
6．（2023·河北邯郸·统考二模）Be被主要用于原子能反应堆材料、宇航工程材料等，有“超级金属、尖端金属、空间金属”之称。硫酸法是现代工业用绿柱石(主要成分为，还含有铁等杂质)生产氧化铍的方法之一，其简化的工艺流程如下：

已知几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属阳离子




开始沉淀时pH
1.5
3.3
6.5
5.2
沉淀完全时pH
3.7
5.0
9.7
—
(1)步骤②中还可以采取什么措施提高反应速率___________(除粉碎外，任写一点)。
(2)滤渣1成分的化学式为___________。
(3)步骤③中加入的目的是___________。
(4)步骤④不宜使用溶液来沉淀，原因是___________(用必要的文字和离子方程式说明)；已知，则沉淀完全时，溶液中___________(通常认为溶液中离子浓度小于时为沉淀完全)。
(5)绿柱石因含有不同杂质而产生不同的颜色。各种绿柱石中最名贵的是祖母绿，这是由铬、钒元素的存在造成的。
①基态的最高能层中成对电子与未成对电子的数目之比为___________。
②重铬酸铵常用作有机合成催化剂，的结构如图。中键数目为___________。


三、原理综合题
7．（2021·河北邯郸·统考二模）控制CO2的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。
(1)高炉炼铁会排放大量的CO2和烟尘，必须进行严格的控制。
已知：①3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g) △H=+a kJ/mol  
②3C(石墨，s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ/mol
③C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+172.5 kJ/mol
则a=____。若在恒温恒容密闭容器中发生反应①，当达到平衡后，充入CO2，则达到新平衡后CO的体积分数____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，其转化率_____。
(2)炼铁时需要用石灰石除去铁矿石中的脉石，该过程中涉及反应：。若在恒温恒容的密闭容器中进行上述反应达到平衡状态，在t1时刻向平衡体系中充入1 mol CO2，t2时刻反应重新达到平衡，画出t1时刻后的正逆反应速率随时间变化的图象_____。

(3)CH4与CO2反应得到合成气的原理为。某小组向体积是1 L的一密闭容器中充入物质的量均是1 mol的CH4与CO2，反应过程中CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强：p1____p2(填“>”或“”“”或“