河南2023年高考化学模拟题汇编-16物质结构与性质（选择题）

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河南2023年高考化学模拟题汇编-16物质结构与性质（选择题）

一、单选题
1．（2023·河南开封·统考二模）R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。R和Y位于同主族，R原子最外层电子数与X的原子序数之和等于Z的原子序数。向这四种元素组成的一种化合物Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Y> Z> R> X
B．Q溶液中两种阳离子浓度相等
C．Z2R2中含有离子键和非极性共价键
D．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Y
2．（2023·河南·统考三模）某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z与R不在同一周期。下列叙述正确的是

A．Z、W的氢化物均很稳定
B．阴离子的还原性：R>X
C．W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理相同
D．元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐
3．（2023·河南郑州·统考二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示。下列说法正确的是

A．X、Y分别形成的氢化物中，都有10个电子
B．含X、Y的酸式盐溶液可能呈碱性
C．Z的最高价氧化物对应水化合物是强酸
D．W的最高价氧化物可用做食品干燥剂
4．（2023·河南·统考模拟预测）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，只有两种金属元素，三种非金属元素的原子序数之和为15，两种金属元素的原子序数之和比三种非金属元素的原子序数之和大10。ZaMb(YW)c(XY3)d·xW2Y常用作塑料阻燃剂，为确定其组成，进行如下实验：
I．准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成标准状况下气体0. 560 L。
II．另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率( )随温度的变化如图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留的固体为金属氧化物的混合物)。下列说法正确的是

A．W、X、Y的单质均存在同素异形体
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：XX>Y>Z
B．Q与X的二元简单化合物比Q与R的二元简单化合物沸点高、热稳定性强
C．X与R或Z组成的二元化合物均为酸性氧化物
D．向一定体积的M溶液中滴加等浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量的曲线如图所示
9．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：

下列说法正确的是
A．在该过程中，CO断键形成C和O
B．状态I→状态III表示CO与的反应过程
C．CO和O生成是吸热反应
D．CO和O生成了具有极性共价键的
10．（2023·河南·统考二模）用MnO2作催化剂，氨还原脱除NO的一种反应机理示意图如下。下列说法错误的是

A．反应过程中Mn的化合价没有发生变化
B．总反应的方程式可表示为4NH3 +4NO +O24N2 +6H2O
C．MnO2能结合NH3的原因是两者形成了配位键
D．反应过程中存在极性共价键和非极性共价键的断裂和形成
11．（2023·河南·统考二模）短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙。常温下，甲为液态，乙为固态。甲+乙→白色沉淀+气体(臭鸡蛋气味)，Y原子的电子层数等于最外层电子数。下列说法正确的是
A．原子半径Z > Y > X > R
B．气态氢化物的热稳定性：X > Z
C．R、X、Z只能组成一种共价化合物
D．工业上，电解熔融的氯化物制备Y的单质
12．（2023·河南焦作·统考二模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，其中仅X、Y在同周期，下列推断中错误的是

A．简单离子半径：W>Z>Y
B．Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中
C．最简单氢化物的沸点：Y>X
D．Y与氧元素形成的化合物不止三种
13．（2023·河南·校联考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的最高正价和最低负价之和相差2，Y和W同主族，在短周期元素中Z原子的原子半径最大，其中Y、Z、W构成的某种物质结构如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W> Z> Y> X
B．元素X的氧化物对应水化物是强酸
C．元素Y和Z能形成一种用于呼吸面具供氧剂的物质
D．向Y、Z和W形成的上述化合物中加入稀硫酸，无明显现象
14．（2023·河南·校联考一模）Rh(铑)催化苯乙烯的不对称氢硒化反应历程如图所示。

已知：与四个互不相同的原子或基团直接连接的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。Ph-代表苯基(C6H5-)。下列叙述错误的是
A．该反应历程的总反应是最理想的绿色化学工艺
B．Rh(COD)2BF4是总反应的催化剂
C．上述循环中，Rh原子形成化学键数目保持不变
D．有机物3是手性分子
15．（2023·河南郑州·统考一模）W、X、Y、Z四种元素组成的化合物是新能源汽车电池的正极材料，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和Z是两种金属元素，Z单质是用途最广泛的金属，X、Y形成的有50个电子。下列说法正确的是
A．W的简单离子半径大于的半径
B．在同周期元素的氢化物中，X的氢化物沸点最高
C．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于碳酸
D．Z元素在化合物中只有、价
16．（2023·河南·统考一模）3体积浓硝酸和1体积浓盐酸组成的混合液叫做反王水，腐蚀能力强于王水，含有一种氧化性很强的离子(如图所示)，其中不含氢元素。下列叙述错误的是

A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r( Y)
B．X、Z均能与Y形成多种化合物
C．该离子中各元素原子均满足8电子稳定结构
D．X、Y、Z的气态氢化物中，沸点最高的是X的气态氢化物
17．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10．这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，上述元素的单质都呈气态
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C．Y、Z的气态氢化物能发生化合反应
D．由R、X两种元素只能形成一种化合物
18．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1mol·L－1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态
B．1.0 L 0.1mol·L－1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol
C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
D．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B)
19．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：Z>Y>X
B．Z和X形成化合物的稳定性大于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性
C．Na2Y2与水发生反应时，Na2Y2只作氧化剂
D．在CaX2、CaY2和CaZ2三种化合物中，阳离子与阴离子的个数比均为1∶2

参考答案：
1．B
【分析】由图可知，当Ba(OH)2滴入量大于3mol后，沉淀部分溶解，说明沉淀应该为硫酸钡和Al(OH)3，所以四种元素中一定含有Al，O和S，R和Y位于同主族，且原子序数递增，所以R为O，Y为S，X为Al，R原子最外层电子数为6,X的原子序数为13，两者之和等于19，则Z为K，综上，R为O，X为Al ，Y为S，Z为K。
【详解】A．电子层数越多，简单离子半径越大，当电子层结构相同时，质子数越大，离子半径越小，依次分析，四种简单离子的半径关系为：Y> Z> R> X，A正确；
B．Q溶液为KAl(SO4)2，铝离子水解浓度减小，所以阳离子浓度不相同，B错误；
C．K2O2电子式为，含有离子键和非极性共价键，C正确；
D．元素非金属性越强，则最简单的气态氢化物的稳定性越强，则由于R的非金属性强于Y，所以最简单气态氢化物的热稳定性：R>Y，D正确；
故答案选B。
2．D
【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素， X形成1对共用电子对，X为H，Y形成4对共用电子对，Y为C，Z形成3对共用电子对、又和氢离子形成1个配位键，Z为N，W形成2对共用电子对，W为O，R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z与R不在同一周期，R呈-1价，R为Cl。
【详解】A． W的氢化物可以为过氧化氢，不稳定，A错误；
B． H-具有很强的还原性，还原性：H-＞Cl-，B错误；
C． W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，例如前者为二氧化硫通过与品红生成无色不稳定物质而漂白、后者为二氧化氯通过强氧化性而使品红褪色，褪色原理不同，C错误；
D．含C元素的含氧酸盐有碳酸钠、碳酸氢钠、草酸钠、草酸氢钠等等，含氯元素的含氧酸盐有次氯酸钠、亚氯酸钠、氯酸钠、高氯酸钠，故元素Y与元素R均能形成三种以上的含氧酸盐，D正确；
答案选D。
3．B
【分析】X形成一个双键和两个单键，则X应为C元素，Y形成双键或两个单键，则Y为O元素，Z形成一个单键，则Z为F元素，W形成6个共价键，阴离子整体显-1价，则W为P元素。
【详解】A．由上述分析可知，X为C元素，其氢化物为烃，除了甲烷含有10个电子外，其他烃含有的电子数均大于10，故A错误；
B．X、Y为C、O，含有C、O的酸式盐溶液可能呈碱性，如NaHCO3溶液显碱性，故B正确；
C．Z为F元素，F没有最高价，不存在最高价氧化对应的水化物，故C错误；
D．W为P元素，其最高价氧化物为P2O5，P2O5溶于水产生大量热并生成磷酸，不能作食品干燥剂，故D错误；
故答案选B。
4．C
【分析】由样品在270℃时已完全失去结晶水可知，化合物中含有H元素、O元素；三种非金属元素的原子序数之和为15，则化合物中含有C元素；两种金属元素的原子序数之和比三种非金属元素的原子序数之和大10，则化合物中含有Mg元素、Al元素，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，则W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元素、M为Al元素；600℃以上残留的固体为金属氧化物的混合物，则残留的固体为氧化铝和氧化镁的混合物，由题意可知，3.390g样品与足量稀盐酸充分反应生成标准状况下0. 560 L二氧化碳，则化合物中碳酸根离子的物质的量为=0.025mol，样品在270℃—600℃间受热失去水的质量为3.390g×(74.35%—37.02%)—0.025mol×44g/mol≈0.135g，则化合物中氢氧根离子的物质的量为×2=0.015mol，金属元素的质量为3.390g—3.390g×(100%—74.35%)—0.015mol×17g/mol—0.025mol×44g/mol=0.735g，设镁元素的物质的量为amol、铝的物质的量为bmol，由质量可得：24a+27b=0.735g，由电荷守恒可得：2a+3b=0.015+0.025×2，解得a=0.025、b=0.005，则a：b：c：d=5：1：3：5。
【详解】A．氢元素的单质为氢气，不存在同素异形体，故A错误；
B．碳元素的最高价氧化物对应水化物碳酸为弱酸，铝元素最高价氧化物对应水化物氢氧化铝为两性氢氧化物，则碳酸的酸性强于氢氧化铝，故B错误；
C．由分析可知，a：b：c：d=5：1：3：5，故C正确；
D．由分析可知，600℃以上残留的固体为MgO和Al2O3的混合物，故D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，电离出氢离子，提供酸性环境，二氧化硫、氢离子、硝酸根发生氧化还原反应生成硫酸根和一氧化氮气体，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；
B．氯化钠溶液呈中学，加热可促进水的电离，溶液的pH逐渐减小，则水的电离为吸热过程，故B正确；
C．分别测定浓度均为0.1 mol∙L−1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，由于铵根也发生水解，对醋酸根有影响，因此不能得出Kh(CH3COO－)＜Kh()，故C错误；
D．向Na2CO3溶液中滴入硫酸溶液，有气泡产生，说明生成了二氧化碳气体，说明硫酸酸性大于碳酸酸性，二氧化碳气体通入Na2SiO3溶液中，有沉淀生成，生成了硅酸沉淀，说明碳酸酸性大于硅酸酸性，故D正确。
综上所述，答案为C。
6．C
【分析】(XY)2具有卤素单质相似的性质且分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构，结合这几种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置关系，可知X为C，Y为N，Z为Al，W为S，(XY)2为(CN)2；
【详解】A．同主族从上到下离子半径增大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：W (S2-)＞ Y (N3-)＞Z (Al3+)，A错误；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，酸性比碳酸弱，最高价氧化物对应水化物的酸性：W(H2SO4) ＞ X(H2CO3)＞ Z[Al(OH) 3]，B错误；
C．组成与结构相似的共价分子构成的晶体熔沸点规律：分子间有氢键的＞没有氢键的，没有氢键时：若相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。氨气分子间有氢键，H2S分子间作用力大于CH4，则最简单氢化物的熔沸点：Y(NH3)＞W(H2S)＞X(CH4)，C正确；
D．Z为Al，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼单质Al，D错误；
答案选C。
7．B
【详解】A．N2、H2分子中前者存在三键，后者为单键，A错误；
B．化学键形成的过程是放热过程，所以图③到图④的过程向外释放能量，B正确；
C．合成氨反应是放热反应，升高温度会降低NH3的产率，C错误；
D．工业合成氨过程中为提高产率压强越大越好，但需考虑设备的承受能力所以选择20-50MPa，D错误；
故选B。
8．B
【分析】根据化学式可知，Q为H元素，X为O元素，X与R 、Z相邻，Q、R、X、Y、Z 元素分别处于三个短周期，原子序数依次增加，则R为N，Z不可能为F，则Z为S元素，根据叙述和为45，则Y为Al，故Q、R、X、Y、Z 元素分别为H、N、O、Al、S，以此分析；
【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则，A错误；
B．Q与X的二元简单化合物为H2O，Q与R的简单化合物NH3，则NH3的沸点低于H2O，O的非金属性强于N，则H2O的稳定性强于NH3，B正确；
C．O与N形成的化合物NO、NO2不是酸性氧化物，C错误；
D．加入等浓度Ba(OH)2，OH-先和Al3+反应，生成Al(OH)3，同时Ba2+和生成BaSO4沉淀，再生成，同时还有BaSO4生成，沉淀会继续增加，图像与此不符，D错误；
故答案为：B。
9．D
【详解】A．由图可知不存在CO的断键过程，故A错误；
B．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故B错误；
C．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故C错误；
D．CO与O在催化剂表面形成CO2，所以状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成了具有极性共价键的CO2，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．A
【详解】A．由图可知，反应过程中锰原子成键数目发生变化，反应过程中Mn的化合价发生变化，A错误；
B．由图可知，该催化过程的总反应的方程式可表示为4NH3 +4NO +O2 4N2 +6H2O，B正确；
C．氨分子中氮原子具有孤对电子，二氧化锰中锰原子具有空轨道，氮原子和锰原子通过形成配位键使二氧化锰和氨分子相互结合，C正确；
D．反应物有NH3、NO、O2，生成物有N2、H2O，故存在极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，D正确；
故选A。
11．B
【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙，常温下，甲为液态，乙为固态，甲+乙→白色沉淀+气体(臭鸡蛋气味)，该气体为H2S，Y原子的电子层数等于最外层电子数，则Y为Al元素，反应为硫化铝与水反应生成氢氧化铝和硫化氢，则R、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。
【详解】A．R、X、Y、Z分别为H、O、Al、S，电子层越多半径越大，当电子层相同时，核电荷数越多，原子半径越小，则原子半径Y > Z > X > R，A错误；
B．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则气态氢化物的热稳定性：X > Z，B正确；
C．R、X、Z能组成H2SO3、H2SO4等共价化合物，不止一种，C错误；
D．工业上，电解熔融的氧化物制备Y的单质，D错误；
故选B。
12．A
【分析】由阴离子的结构可知，X原子形成4个共价键、Y原子形成3个共价键、Z原子形成2个共价键，前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，化合物中所有原子都形成了8电子稳定结构，其中仅X、Y在同周期，则X为C元素、Y为N元素、Z为S元素、W为K元素。
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，故A错误；
B．硫单质不溶于水、微溶于酒精，易溶于二氧化碳，故B正确；
C．氨分子能形成分子间氢键，甲烷分子不能形成分子间氢键，所以氨分子的分子间作用力强于甲烷，沸点高于甲烷，故C正确；
D．氮元素与氧元素形成的氧化物有一氧化二氮、一氧化氮、四氧化二氮、二氧化氮、五氧化二氮等，远不止三种，故D正确；
故选A。
13．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的最高正价和最低负价之和相差2，X为氮；在短周期元素中Z原子的原子半径最大，Z为钠；Y和W同主族，W能形成6个共价键，则Y为氧、W为硫；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：W> X > Y> Z，A错误；  
B．X为氮元素，没有说明为最高价氧化物形成的酸，若为亚硝酸，则为弱酸，B错误；
C．元素Y和Z能形成的过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧剂的物质，C正确；
D．该物质为Na2S2O3，加入稀硫酸会反应生成硫单质，产生黄色沉淀，D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．该历程的总反应是苯乙烯和RSeH发生加成反应生成有机物3，原子利用率100%，是最理想的绿色化学工艺，故A正确；
B．Rh(COD)2BF4在开始参加了反应，最后又生成出来，是总反应的催化剂，故B正确；
C．在Ⅰ和Ⅴ中Rh形成3个化学键，在Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中Rh形成4个化学键，故C错误；
D．有机物3中连接苯基的碳原子除了和苯基相连外，还和氢原子、SeR、甲基相连，是手性碳原子，该分子是手性分子，故D正确；
故选C。
15．C
【分析】Z单质是用途最广泛的金属，则Z是Fe，W、X、Y、Z四种元素组成的化合物是新能源汽车电池的正极材料，该材料应该是LiFePO4，W和Z是两种金属元素，则W为Li，X、Y形成的有50个电子，则X是O，Y是P，以此解题。
【详解】A．由分析可知，W为Li，Li+和的核外电子数相同，此时原子序数越小半径越大，则半径大，A错误；
B．由分析可知，X是O，其同周期元素有C，当分子量较大时，其沸点比水高，B错误；
C．由分析可知，Y为P，其最高价氧化物对应的水化物为磷酸，是中强酸，比碳酸酸性强，C正确；
D．由分析可知，Z为Fe，在化合物中、价，还有+6价，D错误；
故选C。
16．D
【分析】由原子守恒可知，反王水中含有H、N、O、Cl四种元素，由题干离子结构示意图和其中不含氢元素的信息可知，X周围形成了4个共价键，Y形成了2个共价键，Z形成一个共价键，可推知X为N、Y为O、Z为Cl，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、Cl，电子层数越大半径越大，电子层数相同核电荷数越大半径越小，故原子半径Cl＞N＞O即r(Z)＞r(X)＞r( Y)，A正确；
B．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、Cl，则N与O可以形成N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，Cl与O可以形成Cl2O、ClO2和Cl2O5、Cl2O7等，即X、Z均能与Y形成多种化合物，B正确；
C．根据离子的核外电子最外形电子数和成键情况如图所示可知，该离子中各元素原子均满足8电子稳定结构，C正确；
D．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、Cl，其的气态氢化物分别为NH3、H2O和HCl，由于NH3和H2O中存在分子间氢键，且水分子周围形成的氢键数目比NH3周围形成的氢键数目，导致沸点H2O＞NH3＞HCl，即沸点最高的是Y的气态氢化物H2O，D错误；
故答案为：D。
17．C
【分析】R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10，由化合物的结构可知，R、Z只形成1个共价键，且可形成R+、Z-离子，X的最外层有3个电子，Y最外层有5个电子，结合原子序数可知R为H、X为B、Y为N、Z为F。
【详解】A．X为B元素，B元素的单质在常温下为固体，故A错误； 
B．非金属性B＜N，最高价氧化物对应水化物分别为硼酸、硝酸，硼酸为弱酸，硝酸为强酸，所以酸性：X＜Y，故B错误； 
C．Y、Z的气态氢化物分别为氨气、氟化氢，二者能发生化合反应生成NH4F，故C正确； 
D．由R、X两种元素可形成多种硼烷，类似烷烃，故D错误； 
综上所述，答案为C。
【点睛】硼烷又称硼氢化合物，是硼元素与氢元素组成的化合物的总称。现在已制得二十多种硼烷。其中乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10在室温下为气体，戊硼烷B5H9、已硼烷B6H10为液体，癸硼烷为固体。
18．C
【分析】0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素。
【详解】A．A为H、B为碳元素，碳氢形成的化合物烃中有气态、液态、固态，选项A错误；
B．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO离子水解生成HCO离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，选项B错误；
C．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，约6.02×1023个电子，选项C正确；
D．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，选项D错误；
答案选C。
19．B
【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，三种元素的核外电子是之和为18，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，X是H元素，Z是F元素，Y是O元素。
【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷越多原子半径越小，原子半径：O>F>H，A错误；
B．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以在卤族元素中HF的稳定性最高，B正确；
C．Na2O2与水发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氧气，只有过氧化钠中的氧元素的化合价发生了变化，Na2O2即作氧化剂又作还原剂，C错误；
D．CaH2、CaO2和CaF2中过氧化钙的阳离子和阴离子的个数比为1:1，氢化钙、氟化钙的阳离子和阴离子个数比为1:2，D错误；
故选B。