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上海崇明区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
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这是一份上海崇明区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题，共30页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
上海崇明区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·上海崇明·统考二模）科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24Mg的说法正确的是
A．互为同素异形体 B．具有相同质量数
C．具有相似的化学性质 D．具有相同的中子数
2．（2023·上海崇明·统考二模）下列过程中没有发生化学变化的是
A．二氧化硫作纸浆的漂白剂 B．用苯提取溴水中的溴
C．明矾作净水剂 D．“84”消毒液用于杀灭新冠病毒
3．（2023·上海崇明·统考二模）下列化学用语不正确的是
A．C2H2的球棍模型：
B．碳原子最外层电子轨道表示式：
C．氯离子的结构示意图：
D．KOH的电子式：
4．（2023·上海崇明·统考二模）下列过程只需要破坏共价键的是
A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．熔融Al2O3 D．NaCl溶于水
5．（2023·上海崇明·统考二模）下列属于弱电解质的是
A．CaCO3 B．SO2 C．NH3·H2O D．Ba(OH)2
6．（2023·上海崇明·统考二模）下列水溶液因水解而呈碱性的是
A．Na2CO3 B．BaCl2 C．(NH4)2SO4 D．Ca(OH)2
7．（2023·上海崇明·统考二模）下列事实不能用键能的大小来解释的是
A．N2的化学性质稳定 B．H2O比H2S沸点高
C．HF、HCl、HBr的稳定性逐渐减弱 D．金刚石比晶体硅的熔点高
8．（2023·上海崇明·统考二模）有关硫和氯及其化合物性质的比较，错误的是
A．半径：S＞Cl B．非金属性：S＜Cl
C．酸性：H2SO4＞HClO4 D．稳定性：H2S＜HCl
9．（2023·上海崇明·统考二模）合成氨工业中使用的催化剂为
A．五氧化二矾 B．二氧化锰 C．铁触媒 D．三氧化二铬
10．（2023·上海崇明·统考二模）使用过量NaOH溶液能满足实验要求的是
A．除去Al2O3中杂质Fe2O3 B．由AlCl3溶液制备Al(OH)3
C．除去C2H5Br中杂质Br2 D．检验醛基时制备新制Cu(OH)2
11．（2023·上海崇明·统考二模）将下列气体通入溶有足量的SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是
A．NH3 B．H2S C．Cl2 D．HCl
12．（2023·上海崇明·统考二模）其他条件不变，升高温度，不一定增大的是
A．化学平衡常数 B．气体摩尔体积 C．水的离子积 D．化学反应速率
13．（2023·上海崇明·统考二模）下图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ）
A．氨易溶于水 B．氨能与水反应
C．氨水显碱性 D．氨易液化
14．（2023·上海崇明·统考二模）海带提碘实验中，不会用到的装置是
A． B． C． D．
15．（2023·上海崇明·统考二模）不能用离子方程式Ca2+ + = CaCO3↓表示的反应是
A．澄清石灰水和NaHCO3溶液 B．澄清石灰水和Na2CO3溶液
C．Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液 D．CaCl2溶液和K2CO3溶液
16．（2023·上海崇明·统考二模）氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是
A．主反应原理 B．副产品
C．食盐利用率 D．循环物质
17．（2023·上海崇明·统考二模）用氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是
A．a极上发生氧化反应
B．b极上发生的反应为：
C．d极上发生的反应为：
D．铁片腐蚀速率：甲＞乙
18．（2023·上海崇明·统考二模）布洛芬是常见解热镇痛药，合成该药物的部分线路如图示：
下列说法不正确的是
A．可用新制的氢氧化铜浊液鉴别I和II
B．布洛芬的分子式为C13H18O2
C．mol布洛芬最多可与mol H2加成反应
D．布洛芬能发生取代、氧化等反应
19．（2023·上海崇明·统考二模）一种新型人工固氮的原理如图所示，下列叙述不正确的是
A．反应①中每生成1molLi3N转移电子数为3NA
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．反应③中O2为氧化产物
D．整个过程的总反应可表示2N2 + 6H2O = 4NH3 + 3O2
20．（2023·上海崇明·统考二模）常温下a mol∙L−1稀氨水与b mol∙L−1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是
A．若a＞b，则 B．若a＞b，则
C．若a＜b，则 D．若a＝b，则
21．（2022·上海崇明·统考二模）二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A．雷电作用下降雨 B．风力发电
C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积
22．（2022·上海崇明·统考二模）下列叙述错误的是
A．纯碱可用于去除餐具的油污 B．碘酒可用于皮肤外用消毒
C．干冰可用作制冷剂 D．利用二氧化硫的还原性造纸时可漂白纸浆
23．（2022·上海崇明·统考二模）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：得到。下列有关说法正确的是
A．Mc (镆)是长周期元素 B．与互为同素异形体
C．核内质子数为18 D．原子的核外电子数为148
24．（2022·上海崇明·统考二模）我国科学家发现一种名为“Methanoliparia”的微生物，能以石油为食物产生甲烷和二氧化碳。下列不属于甲烷和二氧化碳共性的是
A．非电解质 B．非极性分子 C．温室气体 D．平面型分子
25．（2022·上海崇明·统考二模）有关反应热效应的说法正确的是
A．大多数分解反应都是吸热反应 B．氧化还原反应都属于放热反应
C．有催化剂参与的反应是放热反应 D．有化学键断裂的反应是吸热反应
26．（2022·上海崇明·统考二模）关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是
A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
27．（2022·上海崇明·统考二模）在天宫课堂，王亚平通过实验展示了油水混合物在太空静置后不分层的现象。飞到太空中的油和水
A．溶解性改变 B．化学性质改变
C．分子结构改变 D．以上三项均没变
28．（2022·上海崇明·统考二模）选项四种物质中，仅含氯元素的微粒种类与另三种物质不同的是
A．熔融NaCl B．固态NH4Cl C．HCl水溶液 D．液态CH3Cl
29．（2022·上海崇明·统考二模）下列对氯及其化合物的说法正确的是
A．因氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物
B．用pH试纸测得氯水的pH=4
C．随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸酸性逐渐减弱
D．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分
30．（2022·上海崇明·统考二模）核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质。有关说法中正确的是
A．该合金的熔点介于钠、铝之间 B．铝钠合金的良好传热性与自由电子有关
C．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 D．原子半径钠大于铝，金属键钠强于铝
31．（2022·上海崇明·统考二模）下列说法正确的是
A．室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液一定显酸性
B．室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多
C．室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，则c(Cl—)>c(NH)
D．相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(Cl—)=c(CH3COO—)
32．（2022·上海崇明·统考二模）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物 XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．X的气态氢化物属于碱 B．Y的氧化物属于离子化合物
C．原子半径：Z>Y>X>W D．非金属性：W> X>Y> Z
33．（2022·上海崇明·统考二模）下列物质不能通过化合反应制得的是：
A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）3
34．（2022·上海崇明·统考二模）有机物M的结构简式为，有关说法正确的是
A．M是苯甲酸的同系物
B．M分子中所有碳原子可能共平面
C．1mol M与足量金属钠反应生成0.5mol氢气
D．0.5mol M最多消耗1mol NaOH
35．（2022·上海崇明·统考二模）下列操作或装置能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
操作或装置
实验目的
除去Cl2中混有的HCl
实验室制取二氧化碳
制取碳酸氢钠
验证浓硫酸的吸水性
A．A B．B C．C D．D
36．（2022·上海崇明·统考二模）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH−→Cu(OH)2↓
B．铝粉与过量NaOH溶液反应：Al + 4OH-→AlO+ 2H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH−+H++SO→BaSO4↓+H2O
D．向NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++3HCO+OH−→CaCO3↓+ H2O
37．（2022·上海崇明·统考二模）我国研发的高效低压电催化还原CO2法居世界领先水平，工作原理如图所示，工作时总反应为NaCl + CO2CO + NaClO。a、b均为涂装催化剂的惰性电极。下列说法错误的是
A．工作时，电能转化为化学能
B．工作时，NaClO产生在a极区
C．若用铜-锌原电池作电源，则X极反应为Zn-2e→Zn2+
D．消耗0.05mol CO2时，有0.1mol H+通过质子交换膜
38．（2022·上海崇明·统考二模）研究表明I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，3SO2(g)+2H2O(l)→2H2SO4(aq)+S(s)，该过程一般通过如下步骤来实现：
①SO2(g)+4I-(aq)+4H+(aq)→S(s)+2I2(g)+2H2O(l)+Q1(Q1<0)
②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)→SO(aq)+4H+(aq)+2I-(aq)+Q2(Q2>0)
上述反应过程中能量变化不可能是下列示意图中的
A． B．
C． D．
39．（2022·上海崇明·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCH4中含有电子数为16NA
B．46gC2H5OH中含有极性键的数目为7NA
C．相同体积的CO和H2完全燃烧，消耗O2的物质的量相同
D．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl−、ClO−、HClO的微粒数之和为NA
40．（2022·上海崇明·统考二模）将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为
A． B． C． D．
41．（2021·上海崇明·统考二模）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是
A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3
42．（2021·上海崇明·统考二模）下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是
A．KMnO4 B．KClO3 C．KNO3 D．Na2O2
43．（2021·上海崇明·统考二模）下列含有共价键的盐是
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
44．（2021·上海崇明·统考二模）蒸馏操作中需要用到的仪器是
A． B． C． D．
45．（2021·上海崇明·统考二模）有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是
A．CO2的电子式： B．C原子最外层电子的轨道表示式：
C．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的比例模型：
46．（2021·上海崇明·统考二模）下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是
A．木炭和浓硫酸共热 B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
C．Na2O2与足量的稀硫酸反应 D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
47．（2021·上海崇明·统考二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
48．（2021·上海崇明·统考二模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
49．（2021·上海崇明·统考二模）在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
50．（2021·上海崇明·统考二模）室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A．0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
51．（2021·上海崇明·统考二模）化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物(如图所示)取名为“doggycene”——“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是
A．“狗烯”能燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出
B．“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面
C．“狗烯”的一氯代物有14种(不含立体异构)
D．“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应
52．（2021·上海崇明·统考二模）关于晶体的叙述中，正确的是
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
53．（2021·上海崇明·统考二模）在合成氨、硫酸、纯碱的工业生产流程中，具有的共同点是
A．原料气循环使用 B．使用热交换器 C．原料气净化 D．加热
54．（2021·上海崇明·统考二模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞
55．（2021·上海崇明·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．钠投入水中的离子方程式：Na + 2H2O= ++ H2↑
B．氯气溶于水的离子方程式：Cl2 + H2O =++
C．制印刷电路板的反应：+ Cu =+
D．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：+++= BaSO4↓ + 2H2O
56．（2021·上海崇明·统考二模）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示。下列说法正确的是
A．X是阳极
B．Y极发生还原反应
C．该装置将电能转化为化学能
D．X极的电极反应为：Fe2＋-e → Fe3＋
57．（2021·上海崇明·统考二模）碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ
②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
下列判断正确的是
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ
58．（2021·上海崇明·统考二模）某无色溶液中可能含有、、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含 ②肯定不含 ③肯定含有 ④可能含有．
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
59．（2021·上海崇明·统考二模）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是
A．加热时，①中上部汇集了固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现的漂白性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
60．（2021·上海崇明·统考二模）与苯乙酸(C6H5CH2COOH)是同分异构体关系且属于芳香酯类的结构有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
参考答案：
1．C
【详解】A．25Mg与24Mg是质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故A错误；
B．25Mg与24Mg两者的质量数分别为25、24，故B错误；
C．金属性的化学性质主要取决于最外层电子数，两者最外层电子数相同，因此25Mg与24Mg两者具有相似的化学性质，故C正确；
D．25Mg与24Mg两者的中子数分别为13、12，故D错误。
综上所述，答案为C。
2．B
【详解】A．二氧化硫作纸浆的漂白剂时，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B．用苯提取溴水中的溴时，利用的是溴易溶于苯的特点，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C．明矾作净水剂时，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D．“84”消毒液用于杀灭新冠病毒时，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故选B。
3．B
【详解】A．乙炔是直线形分子，球棍模型为，故A正确；
B．碳元素的原子序数为6，最外层电子排布式为2s22p2，最外层电子轨道表示式为，故B错误；
C．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故C正确；
D．氢氧化钾是含有共价键和离子键的离子化合物，电子式为，故D正确；
故选B。
4．A
【详解】A．晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故A正确；
B．碘是分子晶体，升华时克服分子间作用力，故B错误；
C．氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，故C错误；
D．氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，故D错误；
答案选A。
5．C
【详解】A．CaCO3属于盐，属于强电解质，故A不符合题意；
B．SO2是非金属性氧化物，属于非电解质，故B不符合题意；
C．NH3·H2O属于弱碱，属于弱电解质，故C符合题意；
D．Ba(OH)2属于强碱，属于强电解质，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
6．A
【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，故A符合题意；
B．氯化钡是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，故B不符合题意；
C．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，故C不符合题意；
D．氢氧化钙是强碱，溶于水的氢氧化钙在溶液中完全电离出的氢氧根离子使溶液呈碱性，故D不符合题意；
故选A。
7．B
【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键，氮氮三键的键能大，化学性质稳定，则氮气的化学性质稳定能用键能的大小来解释，故A不符合题意；
B．水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子间的作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，则水的沸点高于硫化氢不能用键能的大小来解释，故B符合题意；
C．氟、氯、溴的电负性依次减小，氢氟键、氢氯键、氢溴键的键能依次减小，则氟化氢、氯化氢、溴化氢的稳定性逐渐减弱，所以氟化氢、氯化氢、溴化氢的稳定性逐渐减弱能用键能的大小来解释，故C不符合题意；
D．碳元素的电负性大于硅元素，金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中的硅硅键，碳碳键强于硅硅键，则金刚石的熔点高于晶体硅，所以金刚石比晶体硅的熔点高能用键能的大小来解释，故D不符合题意；
故选B。
8．C
【详解】A．根据同电子层结构核多径小得到半径：S＞Cl，故A正确；
B．同周期从左到右非金属性逐渐 ，则非金属性：S＜Cl，故B正确；
C．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4，故C错误；
D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此稳定性：H2S＜HCl，故D正确。
综上所述，答案为C。
9．C
【详解】合成氨工业中使用的催化剂为铁触媒，故选C。
10．D
【详解】A．Al2O3是两性氧化物，可与强碱反应，Fe2O3与氢氧化钠不反应，使用过量 NaOH 溶液无法除去Al2O3中杂质Fe2O3，故A不能满足实验要求；
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，可与强碱反应，向AlCl3溶液加入过量NaOH溶液会使生成Al(OH)3溶解，故B不能满足实验要求；
C．卤代烃在碱性条件下发生水解，Br2与氢氧化钠反应，则过量NaOH溶液不能除去C2H5Br中杂质Br2，故C不能满足实验要求；
D．检验醛基时需要在碱性条件下进行，则制备新制Cu(OH)2时可以使用过量NaOH溶液，使溶液显碱性，故D能满足实验要求；
答案选D。
11．D
【分析】若要使溶有足量SO2的BaCl2溶液生成沉淀，则溶液中应产生大量的亚硫酸根离子或硫酸根离子，生成亚硫酸钡或硫酸钡沉淀或发生成氧化还原反应生成S沉淀。
【详解】A．NH3和亚硫酸反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，故A不选；
B． H2S与SO2生成S和水，故B不选；
C． Cl2和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；
D． 通入HCl，溶液酸性增强，二氧化硫的溶解度减小，不能生成更多的亚硫酸根离子，没有沉淀生成，故D选；
故选D。
12．A
【详解】A．化学反应不清楚是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学平衡常数不一定增大，故A符合题意；
B．温度升高，气体分子间间距增大，则气体摩尔体积一定增大，故B不符合题意；
C．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，水的离子积一定增大，故C不符合题意；
D．升高温度，化学反应速率增大，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
13．D
【详解】之所以能形成喷泉是因为烧瓶内压强小于外界压强，水被压入烧瓶内，凡是能使烧瓶内气体减少，烧瓶内压强就能减小，就能形成喷泉，A、氨极易溶于水，B、氨能和水反应都能使气体减少，都能形成喷泉，故A、B正确。喷泉呈红色，是因为氨水显碱性，故C正确。此反应与氨是否易液化没有关系，故D错误。本题正确选项为D。
14．D
【详解】A.灼烧海带用到A装置，故A不选；B.过滤灼烧后的海带灰的浸取液用到B装置，故B不选；C.分离碘的有机层与水层用到C装置，故C不选；D. 海带提碘实验中无需水浴加热，故D选；故选D。
点睛：本题考查海水提碘实验，为高频考点，把握发生的反应、混合物分离方法为解答的关键。海带提碘的步骤：海带灼烧成灰，浸泡海带灰，过滤，滤液中加入氧化剂，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质。
15．A
【详解】A．澄清石灰水和NaHCO3溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，其离子方程式为2OH－＋2＋Ca2+＝CaCO3↓＋2H2O＋，故A符合题意；
B．澄清石灰水和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其离子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故B不符合题意；
C．Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液反应生成碳酸钙和硝酸铵，其离子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故C不符合题意；
D．CaCl2溶液和K2CO3溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，其离子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
16．A
【分析】比较氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺，作出判断。
【详解】A项：氨碱法与侯氏制碱法的主反应都是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，A项正确；
B项：氨碱法与侯氏制碱法的副产品分别是CaCl2、NH4Cl，B项错误；
C项：侯氏制碱法在母液中加入食盐粉末，析出氯化铵后的溶液可循环使用，提高了食盐利用率，C项错误；
D项：氨碱法循环物质有氨气和二氧化碳，侯氏制碱法循环物质食盐和二氧化碳，D项错误。
本题选A。
17．C
【详解】A甲发生吸氧腐蚀，铁是活泼金属，则a极为负极，发生氧化反应，故A正确；
B．b极是正极，正极是氧气得到电子变为氢氧根，发生的反应为：，故B正确；
C．d极为阴极，电极发生的反应为：，故C错误；
D．原电池的腐蚀速率大于电解质阴极的腐蚀速率即铁片腐蚀速率：甲＞乙，故D正确。
综上所述，答案为C。
18．C
【详解】A．II中含有醛基，I中没有醛基，因此可用新制的氢氧化铜浊液鉴别I和II，故A正确；
B．根据布洛芬的结构简式得到分子式为C13H18O2，故B正确；
C．布洛芬含有苯环，能与氢气发生加成反应，羧基不能与氢气发生加成反应，因此mol布洛芬最多可与3mol H2加成反应，故C错误；
D．布洛芬含有羧基，能发生置换反应，又叫取代反应，布洛芬能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确。
综上所述，答案为C。
19．B
【分析】由图可知，反应①为氮气与锂反应生成氮化锂，反应②为氮化锂与水反应生成氨气和氢氧化锂，反应③为电解氢氧化锂生成锂、氧气和水，整个过程的总反应为氮气与水反应生成氨气和氧气。
【详解】A．由分析可知，反应①为氮气与锂反应生成氮化锂，则反应生成1mol氮化锂，转移电子数为1mol×3×NAmol—1=3NA，故A正确；
B．由分析可知，反应②为氮化锂与水反应生成氨气和氢氧化锂，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故B错误；
C．由分析可知，反应③为电解氢氧化锂生成锂、氧气和水，反应中氧元素的化合价升高被氧化，氧气是反应的氧化产物，故C正确；
D．由分析可知，整个过程的总反应为氮气与水反应生成氨气和氧气，反应的方程式为2N2 + 6H2O = 4NH3 + 3O2，故D正确；
故选B。
20．C
【详解】A．若a＞b，溶液混合后可能呈中性，也可能呈碱性，也可能呈酸性，故A错误；
B．若a＞b，根据A选项分析，则 可能大于或等于或小于，故B错误；
C．若a＜b，混合后溶质为盐酸和氯化铵，溶液一定呈酸性即，故C正确；
D．若a＝b，则溶质为氯化铵，溶液显酸性，根据电荷守恒和溶液显酸性，则得到，故D错误。
综上所述，答案为C。
21．C
【详解】A．雷电作用下降雨，N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，NO2溶于水产生HNO3和NO，导致酸雨，不会反应产生CO2，因此不会引起大气中CO2含量上升，A不符合题意；
B．风力发电是风能转化为电能，没有消耗含碳元素的化合物，因此不会引起大气中CO2含量上升，B不符合题意；
C．化石燃料的燃烧会反应产生CO2，从而会引起大气中CO2含量上升，C符合题意；
D．碳酸盐的沉积是指形成与海洋或湖泊底部的粒状、泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗二氧化碳，不会引起大气中CO2含量上升，D不符合题意；
故合理选项是C。
22．D
【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗名，其水溶液呈碱性，而油污在碱性条件下能发生水解反应，A项正确；
B．碘酒能使蛋白质变性，具有杀菌消毒的作用，可用于皮肤外用消毒，B项正确；
C． 干冰升华时吸收大量的热，能使环境温度降低，可用作制冷剂，C项正确；
D．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，D项错误；
答案选D。
23．A
【详解】A．镆元素的原子序数为115，位于元素周期表第七周期VA族，属于长周期元素，故A正确；
B．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B错误；
C．核内质子数为20，故C错误；
D．原子的核外电子数与质子数相同，都为95，故D错误；
故选A。
24．D
【详解】A．甲烷溶于水不能导电，故属于非电解质，二氧化碳的水溶液能导电，是由于碳酸电离出的氢离子和碳酸氢根离子，使水溶液导电，并非二氧化碳自身电离，故二氧化碳属于非电解质；即甲烷和二氧化碳都是非电解质，故A不符合题意；
B．甲烷为正四面体形，二氧化碳为直线形，均为对称结构，均属于非极性分子，故B不符合题意；
C．甲烷和二氧化碳均属于温室气体，故C不符合题意；
D．甲烷的空间构型为正四面体形，不是平面型分子，二氧化碳的空间构型为直线形，是平面型分子，故D符合题意；
故选D。
25．A
【详解】A．大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，A正确；
B．氧化还原反应不一定是放热反应，如碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳为氧化还原反应，但属于吸热反应，B错误；
C．催化剂改变化学反应速率，不改变化学反应进行的程度，化学反应的吸放热与是否有催化剂参与无关，C错误；
D．所有的化学反应均有化学键的断裂和生成，反应物断键吸收的热量比生成物成键放出的热量多，该反应为吸热反应，反之为放热反应，D错误；
答案选A。
26．A
【详解】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；
B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确；
C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；
D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；
故选A。
27．D
【详解】在太空中物体处于失重状态，油和水的重力变小，从而出现静置后不分层的现象，而物质的溶解性、化学性质、分子结构均没有变化。
答案选D。
28．D
【详解】熔融氯化钠、固态氯化铵和盐酸中都含有氯离子，一氯甲烷是非电解质，液态一氯甲烷中不含有氯离子，所以一氯甲烷与其他三种物质中氯元素的微粒种类不同，故选D。
29．D
【详解】A．熔融的氯化铝不能导电，所以氯化铝是共价化合物，故A错误；
B．氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；
C．随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸分子中的非羟基氧的数目增多，含氧酸酸性逐渐增强，故C错误；
D．次氯酸遇光易分解，稳定性弱于次氯酸盐，所以常用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分，故D正确；
故选D。
30．B
【详解】A．一般情况下，合金的熔点比各组分的熔点都低，则合金的熔点比钠、铝的熔点都低，故A错误；
B．铝钠合金属于金属晶体，温度高的区域自由电子的能量增大，运动速率加快，与金属离子的碰撞频率增加，自由电子把能量传递给金属离子，从而具有导热性，所以合金的良好传热性与自由电子有关，故B正确；
C．钠或铝形成的氧化物中过氧化钠属于过氧化物，氧化铝属于两性氧化物，都不是碱性氧化物，故C错误；
D．钠和铝形成的晶体都是金属晶体，钠原子的原子半径大于铝，价电子数小于铝，所以钠的金属键弱于铝，故D错误；
故选B。
31．D
【详解】A．室温下，某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10-3mol·L-1说明该溶液为能促进水电离的盐溶液，该溶液可能是显酸性的强酸弱碱盐，也可能是显碱性的强碱弱酸盐，故A错误；
B．氨水中存在电离平衡，所以pH和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液中一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，室温下，消耗盐酸的物质的量多于氢氧化钠，故B错误；
C．室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度与铵根离子浓度相等，故C错误；
D．相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中氢离子浓度相等，所以盐酸溶液中氯离子浓度等于醋酸溶液中的醋酸根离子浓度，故D正确；
故选D。
32．B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，XW3、WZ分别为NH3、HCl，则W为H，X为N，Z为Cl元素；四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为17+1-7=11，则Y为Na元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，W为H，X为N，Y为Na，Z为Cl，
A．X的气态氢化物为氨气，氨气属于碱性气体，但氨气为非电解质，不属于碱，故A错误；
B．Y的氧化为有氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠均含有离子键，属于离子化合物，故B正确；
C．同一周期从左向右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞Z＞X＞W，故C错误；
D．主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：Z＞X＞W＞Y，故D错误；
故选B。
33．C
【分析】
【详解】A.FeCl2能通过化合反应制得：2FeCl3+Fe=3FeCl2，选项A不选；
B.NaHCO3能通过化合反应制得：Na2CO3 +H2O +CO2 =2NaHCO3，选项B不选；
C.Al(OH)3不能通过化合反应制得，可以通过复分解反应制备，如氯化铝和氨水反应，选项C可选；
D.Fe(OH)3能通过化合反应制得：4Fe(OH)2+2H2O +O2=4Fe(OH)3，选项D不选；
答案选C。
34．B
【详解】A．同系物应该结构相似，要求官能团的种类和数目相同，M中有羟基和羧基两种官能团，而苯甲酸只有羧基一种官能团，结构不相似，所以不是同系物，A错误；
B．苯环为平面结构，所有原子共平面，羧基取代苯环的氢原子，所以羧基碳与苯环共平面，另外由于单键可以旋转，所以苯环支链上的碳原子均可能共平面，综上，M分子中所有碳原子可能共平面，B正确；
C．1mol羟基生成0.5mol氢气，1mol羧基也生成0.5mol氢气，所以1molM生成1mol氢气，C错误；
D．M中只有羧基可以与NaOH反应，且1mol羧基消耗1molNaOH，则0.5mol羧基消耗0.5molNaOH，D错误；
故选B。
35．D
【详解】A．HCl溶于水反应产生盐酸，盐酸与NaHCO3反应产生CO2气体，使Cl2中混入新的杂质，不能达到除杂净化的目的，A错误；
B．硫酸与CaCO3反应产生CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应进一步发生放出CO2气体，因此不能使用硫酸，应该使用稀盐酸与CaCO3反应制取CO2气体，B错误；
C．向氨化的饱和食盐水中通入CO2气体制取碳酸氢钠时，为充分吸收气体，导气管应该伸入到液面以下，C错误；
D．胆矾是硫酸铜晶体，化学式为CuSO4·5H2O，若浓硫酸具有吸水性，会使CuSO4·5H2O变为CuSO4粉末，物质的颜色由蓝色变为白色，因此该装置可以达到验证浓硫酸的吸水性的目的，D正确；
故合理选项是D。
36．C
【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Cu2++2NH3·H2O→Cu(OH)2↓+2，A错误；
B．铝粉与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，反应的离子方程式应该为：2Al+2OH-+ 2H2O→2AlO+ 3H2↑，B错误；
C．反应要以不足量的NaHSO4为标准，假设其物质的量是1 mol，根据其确定Ba(OH)2电离产生的离子的数目，反应产生BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ba2++OH−+H++SO→BaSO4↓+H2O，C正确；
D．向NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反应以不足量的Ca(OH)2为标准，假设其物质的量是1 mol，反应产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，离子方程式为：Ca2++2OH−+2HCO→CaCO3↓++2H2O，D错误；
故合理选项是C。
37．C
【详解】A．该装置为电解池，工作时，电能转化为化学能，A正确；
B．NaCl →NaClO，Cl化合价升高，发生氧化反应，在阳极区域，根据氢离子移动的方向可判断b为阴极，a为阳极，所以工作时，NaClO产生在a极区，B正确；
C．结合B选项，a为阳极，所以X为正极，电池的正极应该发生还原反应，而Y电极应该发生反应：Zn-2e→Zn2+，C错误；
D．CO2→CO2e-，1molCO2参加反应转移电子数为2mol，而转移的电子数等于质子交换膜通过的氢离子数，所以耗0.05mol CO2时，有0.1mol H+通过质子交换膜，D正确；
故选C。
38．C
【详解】SO2(g)+4I-(aq)+4H+(aq)→S(s)+2I2(g)+2H2O(l)+Q1(Q1<0)，可知步骤①为吸热反应；I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)→SO(aq)+4H+(aq)+2I-(aq)+Q2(Q2>0)，步骤②为放热反应，所以I2(g)、2H2O(l)、SO2(g)的总能量小于SO(aq)、4H+(aq)、2I-(aq)的总能量，不可能用表示，故选C。
39．B
【详解】A．标准状况下，22.4LCH4为1mol，质子数等于电子数，1molCH4含有10mol质子即含有10mol电子，所以电子数应该是10NA，A错误；
B．C2H5OH的摩尔质量为46g/mol,，故46g的C2H5OH为1mol,，根据其结构式可知1molC2H5OH含有极性键的数目为7NA，B正确；
C．CO和H2体积相等，未注明温度和压强是否相等，故无法判断其mol物质的量是否相等，故也无法判断其消耗的O2的物质的量，C错误；
D．标准状况下，11.2L Cl2即物质的量是0.5mol，Cl2溶于水后，与水发生可逆反应生成HCl和HClO，根据元素质量守恒，溶液中含氯元素的微粒数目和为NA，包括Cl-、ClO-、HClO和Cl2，D错误；
故选B。
40．C
【详解】将足量的二氧化碳不断通入氢氧化钠、氢氧化钡、偏铝酸钠的混合溶液中，二氧化碳优先与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，沉淀的物质的量增大，当氢氧化钡溶液完全反应后，通入的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，沉淀的物质的量不变，当氢氧化钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀的质量增大，当偏铝酸钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠，沉淀的质量不变，当碳酸钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钡反应生成碳酸氢钡，沉淀的物质的量减少，则C图符合生成沉淀的物质的量与通入二氧化碳的体积的关系；
故选C。
41．C
【详解】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。
42．D
【详解】题中KMnO4、KClO3(加入催化剂)只能在加热条件下分解生成氧气，而硝酸钾加热生成氧气的同时还生成二氧化氮气体，都不适合用于制备氧气，而过氧化钠常温下易与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于供氧剂，故选D。
43．D
【详解】A．CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；
B．H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；
C．Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；
D．Na2CO3有Na+和CO构成，含有离子键，CO内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意；
故答案选D。
44．A
【详解】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。
45．D
【详解】A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为 ，故A错误；
B． C原子最外层电子的轨道表示式： ，故B错误；
C． 醋酸的分子式：C2H4O2，CH3COOH是结构简式，故C错误；
D． 乙烯的比例模型： ，故D正确；
故选D。
46．C
【详解】A. 碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，得到两种气体，故A错误；
B. 铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，得到两种气体，故B错误；
C. Na2O2与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，只能得到一种气体，，故C正确；
D. 汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体为碳氢化合物、NOx、CO、CO2等，故D错误；
故选C。
47．D
【详解】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；
B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；
C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；
D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，D项错误。
故答案选D。
48．D
【详解】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；
B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；
D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；
故选D。
49．B
【分析】Na2O2具有氧化性，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH电离出Na+和OH-，据此解答。
【详解】A．与OH-反应而不能大量共存，A不符合题意；
B．在碱性条件下，离子组、、、彼此之间不发生任何反应，可大量共存，且不能被Na2O2氧化，B符合题意；
C．Mg2+与OH-反应及Ca2+、HCO 与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．SO 具有较强还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
50．D
【详解】A、室温下0.1 mol·L-1氨水溶液pH<13，溶液中c（OH－）< mol·L-1=0.1mol/L＜c（NH3·H2O），说明NH3·H2O部分电离，为弱电解质，A正确；
B、室温下0.1 mol·L－１NH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3·H2O是弱电解质，B正确；
C、相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明NH3·H2O是弱电解质，C正确；
D、0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3·H2O显碱性，电离产生OH－，不能证明是弱电解质，D错误。
【点睛】本题考查强、弱电解质的判断，根据电离程度，电解质分为强电解质和弱电解质，完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，所以只要证明氨水部分电离即可。
51．A
【详解】A． “狗烯”是碳氢化合物，碳的质量分数高，能燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出，故A正确；
B． “狗烯”分子中的三个乙基上碳是四面体结构，所有碳原子不一定共平面，故B错误；
C． “狗烯”有15种氢原子，一氯代物有15种(不含立体异构)，故C错误；
D． “狗烯”有碳双键能发生加成反应、氧化反应，苯环上的氢，以及侧链上的氢也能发生取代反应，故D错误；
故选A。
52．A
【详解】A． 原子晶体中，熔化要破坏共价键，共价键的键能越大，熔、沸点越高，故A正确；
B． 分子晶体中，分子间的作用力越大，熔沸点越高，分子的稳定性由分子内共价键强弱来决定，故B错误；
C． 分子晶体中，分子间的作用力越大，熔、沸点越高，共价键的键能越大，分子越稳定，故C错误；
D． 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，故D错误；
故选A。
53．D
【详解】A．工业制备硫酸中通过量的空气提高二氧化硫的转化率，原料气不循环使用，合成氨中原料气氮气和氢气循环使用，纯碱工业中二氧化碳循环使用，故A不符合题意；
B．合成氨、硫酸的工业生产流程中都用热交换器进行加热，而工业制备纯碱不使用热交换器，故B不符合题意；
C．合成氨、硫酸的工业生产中需要使用催化剂，为防止催化剂中毒，原料气需要净化，纯碱的工业生产流程中不需要原料气净化，故C不符合题意；
D．合成氨需要加热，硫酸的工业生产中煅烧黄铁矿和二氧化硫的催化氧化都需要加热，纯碱的工业生产流程中碳酸氢钠受热分解需要加热，故D符合题意；
答案选D。
54．B
【详解】A.啤酒中存在平衡：H2CO3H2O+CO2，开启啤酒瓶，瓶内压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化碳气体的方向移动，故能用平衡移动原理解释，A不选；
B.反应H2+I22HI是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强改变并不能使平衡发生移动，混合气体加压后颜色变深，是因为I2的浓度增大，不能用平衡移动原理解释，B选；
C.实验室制取乙酸乙酯时，采用加热的方式将乙酸乙酯不断蒸出，从而平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，能用平衡移动原理解释，C不选；
D.石灰岩形成与反应：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，能用平衡移动原理解释，D不选；
答案选B。
55．D
【详解】A．钠投入水中，反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．氯气溶于水的离子方程式：Cl2 + H2O =H+++，故B错误；
C．离子方程式没有配平，制印刷电路板的离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性，反应生成BaSO4、H2O、Na2SO4，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO= BaSO4↓+2H2O，故D正确；
答案选D。
56．C
【详解】A．装置有电源，说明是电解池，氢离子移向X极，X极是阴极；故A错误；
B．Y极是阳极，发生氧化反应；故B错误；
C．装置有电源，是电解池，是电能转化为化学能，故C正确；
D．X极是阴极，发生还原反应，电极反应为Fe3＋+e -=Fe2＋；故D错误；
故答案为：C
57．B
【详解】A、反应①放热，②吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故①中的I2为气态，②中的I2为固态，错误；
B、生成物的能量相等，①放热，故②的反应物总能量比①的反应物总能量低，正确；
C、产物的稳定性形同，错误；
D、1mol 固态碘升华时将吸热为26．48+9．48=35．96kJ，错误。
答案选B。
58．D
【详解】还原性，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有，溶液中可能含有离子，因加入溴水少量，没有被氧化，含离子的溶液呈蓝色，原溶液无色说明不含铜离子，根据溶液呈电中性可知，溶液中含有铵根离子，故正确的有②③④。
故选D。
【点睛】明确亚硫酸根离子和碘离子还原性的相对强弱是解本题关键。
59．A
【详解】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，故A正确；
B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B错误；
C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C错误；
D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，故D错误。
答案选A。
60．C
【详解】与苯乙酸(C6H5CH2COOH)是同分异构体关系且属于芳香酯类的结构有、、、、、，共6种，故选C。
上海崇明区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·上海崇明·统考二模）科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24Mg的说法正确的是
A．互为同素异形体 B．具有相同质量数
C．具有相似的化学性质 D．具有相同的中子数
2．（2023·上海崇明·统考二模）下列过程中没有发生化学变化的是
A．二氧化硫作纸浆的漂白剂 B．用苯提取溴水中的溴
C．明矾作净水剂 D．“84”消毒液用于杀灭新冠病毒
3．（2023·上海崇明·统考二模）下列化学用语不正确的是
A．C2H2的球棍模型：
B．碳原子最外层电子轨道表示式：
C．氯离子的结构示意图：
D．KOH的电子式：
4．（2023·上海崇明·统考二模）下列过程只需要破坏共价键的是
A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．熔融Al2O3 D．NaCl溶于水
5．（2023·上海崇明·统考二模）下列属于弱电解质的是
A．CaCO3 B．SO2 C．NH3·H2O D．Ba(OH)2
6．（2023·上海崇明·统考二模）下列水溶液因水解而呈碱性的是
A．Na2CO3 B．BaCl2 C．(NH4)2SO4 D．Ca(OH)2
7．（2023·上海崇明·统考二模）下列事实不能用键能的大小来解释的是
A．N2的化学性质稳定 B．H2O比H2S沸点高
C．HF、HCl、HBr的稳定性逐渐减弱 D．金刚石比晶体硅的熔点高
8．（2023·上海崇明·统考二模）有关硫和氯及其化合物性质的比较，错误的是
A．半径：S＞Cl B．非金属性：S＜Cl
C．酸性：H2SO4＞HClO4 D．稳定性：H2S＜HCl
9．（2023·上海崇明·统考二模）合成氨工业中使用的催化剂为
A．五氧化二矾 B．二氧化锰 C．铁触媒 D．三氧化二铬
10．（2023·上海崇明·统考二模）使用过量NaOH溶液能满足实验要求的是
A．除去Al2O3中杂质Fe2O3 B．由AlCl3溶液制备Al(OH)3
C．除去C2H5Br中杂质Br2 D．检验醛基时制备新制Cu(OH)2
11．（2023·上海崇明·统考二模）将下列气体通入溶有足量的SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是
A．NH3 B．H2S C．Cl2 D．HCl
12．（2023·上海崇明·统考二模）其他条件不变，升高温度，不一定增大的是
A．化学平衡常数 B．气体摩尔体积 C．水的离子积 D．化学反应速率
13．（2023·上海崇明·统考二模）下图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ）
A．氨易溶于水 B．氨能与水反应
C．氨水显碱性 D．氨易液化
14．（2023·上海崇明·统考二模）海带提碘实验中，不会用到的装置是
A． B． C． D．
15．（2023·上海崇明·统考二模）不能用离子方程式Ca2+ + = CaCO3↓表示的反应是
A．澄清石灰水和NaHCO3溶液 B．澄清石灰水和Na2CO3溶液
C．Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液 D．CaCl2溶液和K2CO3溶液
16．（2023·上海崇明·统考二模）氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是
A．主反应原理 B．副产品
C．食盐利用率 D．循环物质
17．（2023·上海崇明·统考二模）用氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是
A．a极上发生氧化反应
B．b极上发生的反应为：
C．d极上发生的反应为：
D．铁片腐蚀速率：甲＞乙
18．（2023·上海崇明·统考二模）布洛芬是常见解热镇痛药，合成该药物的部分线路如图示：
下列说法不正确的是
A．可用新制的氢氧化铜浊液鉴别I和II
B．布洛芬的分子式为C13H18O2
C．mol布洛芬最多可与mol H2加成反应
D．布洛芬能发生取代、氧化等反应
19．（2023·上海崇明·统考二模）一种新型人工固氮的原理如图所示，下列叙述不正确的是
A．反应①中每生成1molLi3N转移电子数为3NA
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．反应③中O2为氧化产物
D．整个过程的总反应可表示2N2 + 6H2O = 4NH3 + 3O2
20．（2023·上海崇明·统考二模）常温下a mol∙L−1稀氨水与b mol∙L−1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是
A．若a＞b，则 B．若a＞b，则
C．若a＜b，则 D．若a＝b，则
21．（2022·上海崇明·统考二模）二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A．雷电作用下降雨 B．风力发电
C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积
22．（2022·上海崇明·统考二模）下列叙述错误的是
A．纯碱可用于去除餐具的油污 B．碘酒可用于皮肤外用消毒
C．干冰可用作制冷剂 D．利用二氧化硫的还原性造纸时可漂白纸浆
23．（2022·上海崇明·统考二模）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：得到。下列有关说法正确的是
A．Mc (镆)是长周期元素 B．与互为同素异形体
C．核内质子数为18 D．原子的核外电子数为148
24．（2022·上海崇明·统考二模）我国科学家发现一种名为“Methanoliparia”的微生物，能以石油为食物产生甲烷和二氧化碳。下列不属于甲烷和二氧化碳共性的是
A．非电解质 B．非极性分子 C．温室气体 D．平面型分子
25．（2022·上海崇明·统考二模）有关反应热效应的说法正确的是
A．大多数分解反应都是吸热反应 B．氧化还原反应都属于放热反应
C．有催化剂参与的反应是放热反应 D．有化学键断裂的反应是吸热反应
26．（2022·上海崇明·统考二模）关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是
A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
27．（2022·上海崇明·统考二模）在天宫课堂，王亚平通过实验展示了油水混合物在太空静置后不分层的现象。飞到太空中的油和水
A．溶解性改变 B．化学性质改变
C．分子结构改变 D．以上三项均没变
28．（2022·上海崇明·统考二模）选项四种物质中，仅含氯元素的微粒种类与另三种物质不同的是
A．熔融NaCl B．固态NH4Cl C．HCl水溶液 D．液态CH3Cl
29．（2022·上海崇明·统考二模）下列对氯及其化合物的说法正确的是
A．因氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物
B．用pH试纸测得氯水的pH=4
C．随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸酸性逐渐减弱
D．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分
30．（2022·上海崇明·统考二模）核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质。有关说法中正确的是
A．该合金的熔点介于钠、铝之间 B．铝钠合金的良好传热性与自由电子有关
C．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 D．原子半径钠大于铝，金属键钠强于铝
31．（2022·上海崇明·统考二模）下列说法正确的是
A．室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液一定显酸性
B．室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多
C．室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，则c(Cl—)>c(NH)
D．相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(Cl—)=c(CH3COO—)
32．（2022·上海崇明·统考二模）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物 XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．X的气态氢化物属于碱 B．Y的氧化物属于离子化合物
C．原子半径：Z>Y>X>W D．非金属性：W> X>Y> Z
33．（2022·上海崇明·统考二模）下列物质不能通过化合反应制得的是：
A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）3
34．（2022·上海崇明·统考二模）有机物M的结构简式为，有关说法正确的是
A．M是苯甲酸的同系物
B．M分子中所有碳原子可能共平面
C．1mol M与足量金属钠反应生成0.5mol氢气
D．0.5mol M最多消耗1mol NaOH
35．（2022·上海崇明·统考二模）下列操作或装置能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
操作或装置
实验目的
除去Cl2中混有的HCl
实验室制取二氧化碳
制取碳酸氢钠
验证浓硫酸的吸水性
A．A B．B C．C D．D
36．（2022·上海崇明·统考二模）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH−→Cu(OH)2↓
B．铝粉与过量NaOH溶液反应：Al + 4OH-→AlO+ 2H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH−+H++SO→BaSO4↓+H2O
D．向NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++3HCO+OH−→CaCO3↓+ H2O
37．（2022·上海崇明·统考二模）我国研发的高效低压电催化还原CO2法居世界领先水平，工作原理如图所示，工作时总反应为NaCl + CO2CO + NaClO。a、b均为涂装催化剂的惰性电极。下列说法错误的是
A．工作时，电能转化为化学能
B．工作时，NaClO产生在a极区
C．若用铜-锌原电池作电源，则X极反应为Zn-2e→Zn2+
D．消耗0.05mol CO2时，有0.1mol H+通过质子交换膜
38．（2022·上海崇明·统考二模）研究表明I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，3SO2(g)+2H2O(l)→2H2SO4(aq)+S(s)，该过程一般通过如下步骤来实现：
①SO2(g)+4I-(aq)+4H+(aq)→S(s)+2I2(g)+2H2O(l)+Q1(Q1<0)
②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)→SO(aq)+4H+(aq)+2I-(aq)+Q2(Q2>0)
上述反应过程中能量变化不可能是下列示意图中的
A． B．
C． D．
39．（2022·上海崇明·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCH4中含有电子数为16NA
B．46gC2H5OH中含有极性键的数目为7NA
C．相同体积的CO和H2完全燃烧，消耗O2的物质的量相同
D．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl−、ClO−、HClO的微粒数之和为NA
40．（2022·上海崇明·统考二模）将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为
A． B． C． D．
41．（2021·上海崇明·统考二模）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是
A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3
42．（2021·上海崇明·统考二模）下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是
A．KMnO4 B．KClO3 C．KNO3 D．Na2O2
43．（2021·上海崇明·统考二模）下列含有共价键的盐是
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
44．（2021·上海崇明·统考二模）蒸馏操作中需要用到的仪器是
A． B． C． D．
45．（2021·上海崇明·统考二模）有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是
A．CO2的电子式： B．C原子最外层电子的轨道表示式：
C．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的比例模型：
46．（2021·上海崇明·统考二模）下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是
A．木炭和浓硫酸共热 B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
C．Na2O2与足量的稀硫酸反应 D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
47．（2021·上海崇明·统考二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
48．（2021·上海崇明·统考二模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
49．（2021·上海崇明·统考二模）在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
50．（2021·上海崇明·统考二模）室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A．0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
51．（2021·上海崇明·统考二模）化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物(如图所示)取名为“doggycene”——“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是
A．“狗烯”能燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出
B．“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面
C．“狗烯”的一氯代物有14种(不含立体异构)
D．“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应
52．（2021·上海崇明·统考二模）关于晶体的叙述中，正确的是
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
53．（2021·上海崇明·统考二模）在合成氨、硫酸、纯碱的工业生产流程中，具有的共同点是
A．原料气循环使用 B．使用热交换器 C．原料气净化 D．加热
54．（2021·上海崇明·统考二模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞
55．（2021·上海崇明·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．钠投入水中的离子方程式：Na + 2H2O= ++ H2↑
B．氯气溶于水的离子方程式：Cl2 + H2O =++
C．制印刷电路板的反应：+ Cu =+
D．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：+++= BaSO4↓ + 2H2O
56．（2021·上海崇明·统考二模）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示。下列说法正确的是
A．X是阳极
B．Y极发生还原反应
C．该装置将电能转化为化学能
D．X极的电极反应为：Fe2＋-e → Fe3＋
57．（2021·上海崇明·统考二模）碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ
②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
下列判断正确的是
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ
58．（2021·上海崇明·统考二模）某无色溶液中可能含有、、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含 ②肯定不含 ③肯定含有 ④可能含有．
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
59．（2021·上海崇明·统考二模）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是
A．加热时，①中上部汇集了固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现的漂白性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
60．（2021·上海崇明·统考二模）与苯乙酸(C6H5CH2COOH)是同分异构体关系且属于芳香酯类的结构有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
参考答案：
1．C
【详解】A．25Mg与24Mg是质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故A错误；
B．25Mg与24Mg两者的质量数分别为25、24，故B错误；
C．金属性的化学性质主要取决于最外层电子数，两者最外层电子数相同，因此25Mg与24Mg两者具有相似的化学性质，故C正确；
D．25Mg与24Mg两者的中子数分别为13、12，故D错误。
综上所述，答案为C。
2．B
【详解】A．二氧化硫作纸浆的漂白剂时，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B．用苯提取溴水中的溴时，利用的是溴易溶于苯的特点，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C．明矾作净水剂时，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D．“84”消毒液用于杀灭新冠病毒时，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故选B。
3．B
【详解】A．乙炔是直线形分子，球棍模型为，故A正确；
B．碳元素的原子序数为6，最外层电子排布式为2s22p2，最外层电子轨道表示式为，故B错误；
C．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故C正确；
D．氢氧化钾是含有共价键和离子键的离子化合物，电子式为，故D正确；
故选B。
4．A
【详解】A．晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故A正确；
B．碘是分子晶体，升华时克服分子间作用力，故B错误；
C．氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，故C错误；
D．氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，故D错误；
答案选A。
5．C
【详解】A．CaCO3属于盐，属于强电解质，故A不符合题意；
B．SO2是非金属性氧化物，属于非电解质，故B不符合题意；
C．NH3·H2O属于弱碱，属于弱电解质，故C符合题意；
D．Ba(OH)2属于强碱，属于强电解质，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
6．A
【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，故A符合题意；
B．氯化钡是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，故B不符合题意；
C．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，故C不符合题意；
D．氢氧化钙是强碱，溶于水的氢氧化钙在溶液中完全电离出的氢氧根离子使溶液呈碱性，故D不符合题意；
故选A。
7．B
【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键，氮氮三键的键能大，化学性质稳定，则氮气的化学性质稳定能用键能的大小来解释，故A不符合题意；
B．水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子间的作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，则水的沸点高于硫化氢不能用键能的大小来解释，故B符合题意；
C．氟、氯、溴的电负性依次减小，氢氟键、氢氯键、氢溴键的键能依次减小，则氟化氢、氯化氢、溴化氢的稳定性逐渐减弱，所以氟化氢、氯化氢、溴化氢的稳定性逐渐减弱能用键能的大小来解释，故C不符合题意；
D．碳元素的电负性大于硅元素，金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中的硅硅键，碳碳键强于硅硅键，则金刚石的熔点高于晶体硅，所以金刚石比晶体硅的熔点高能用键能的大小来解释，故D不符合题意；
故选B。
8．C
【详解】A．根据同电子层结构核多径小得到半径：S＞Cl，故A正确；
B．同周期从左到右非金属性逐渐 ，则非金属性：S＜Cl，故B正确；
C．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4，故C错误；
D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此稳定性：H2S＜HCl，故D正确。
综上所述，答案为C。
9．C
【详解】合成氨工业中使用的催化剂为铁触媒，故选C。
10．D
【详解】A．Al2O3是两性氧化物，可与强碱反应，Fe2O3与氢氧化钠不反应，使用过量 NaOH 溶液无法除去Al2O3中杂质Fe2O3，故A不能满足实验要求；
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，可与强碱反应，向AlCl3溶液加入过量NaOH溶液会使生成Al(OH)3溶解，故B不能满足实验要求；
C．卤代烃在碱性条件下发生水解，Br2与氢氧化钠反应，则过量NaOH溶液不能除去C2H5Br中杂质Br2，故C不能满足实验要求；
D．检验醛基时需要在碱性条件下进行，则制备新制Cu(OH)2时可以使用过量NaOH溶液，使溶液显碱性，故D能满足实验要求；
答案选D。
11．D
【分析】若要使溶有足量SO2的BaCl2溶液生成沉淀，则溶液中应产生大量的亚硫酸根离子或硫酸根离子，生成亚硫酸钡或硫酸钡沉淀或发生成氧化还原反应生成S沉淀。
【详解】A．NH3和亚硫酸反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，故A不选；
B． H2S与SO2生成S和水，故B不选；
C． Cl2和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；
D． 通入HCl，溶液酸性增强，二氧化硫的溶解度减小，不能生成更多的亚硫酸根离子，没有沉淀生成，故D选；
故选D。
12．A
【详解】A．化学反应不清楚是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学平衡常数不一定增大，故A符合题意；
B．温度升高，气体分子间间距增大，则气体摩尔体积一定增大，故B不符合题意；
C．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，水的离子积一定增大，故C不符合题意；
D．升高温度，化学反应速率增大，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
13．D
【详解】之所以能形成喷泉是因为烧瓶内压强小于外界压强，水被压入烧瓶内，凡是能使烧瓶内气体减少，烧瓶内压强就能减小，就能形成喷泉，A、氨极易溶于水，B、氨能和水反应都能使气体减少，都能形成喷泉，故A、B正确。喷泉呈红色，是因为氨水显碱性，故C正确。此反应与氨是否易液化没有关系，故D错误。本题正确选项为D。
14．D
【详解】A.灼烧海带用到A装置，故A不选；B.过滤灼烧后的海带灰的浸取液用到B装置，故B不选；C.分离碘的有机层与水层用到C装置，故C不选；D. 海带提碘实验中无需水浴加热，故D选；故选D。
点睛：本题考查海水提碘实验，为高频考点，把握发生的反应、混合物分离方法为解答的关键。海带提碘的步骤：海带灼烧成灰，浸泡海带灰，过滤，滤液中加入氧化剂，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质。
15．A
【详解】A．澄清石灰水和NaHCO3溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，其离子方程式为2OH－＋2＋Ca2+＝CaCO3↓＋2H2O＋，故A符合题意；
B．澄清石灰水和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其离子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故B不符合题意；
C．Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液反应生成碳酸钙和硝酸铵，其离子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故C不符合题意；
D．CaCl2溶液和K2CO3溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，其离子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
16．A
【分析】比较氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺，作出判断。
【详解】A项：氨碱法与侯氏制碱法的主反应都是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，A项正确；
B项：氨碱法与侯氏制碱法的副产品分别是CaCl2、NH4Cl，B项错误；
C项：侯氏制碱法在母液中加入食盐粉末，析出氯化铵后的溶液可循环使用，提高了食盐利用率，C项错误；
D项：氨碱法循环物质有氨气和二氧化碳，侯氏制碱法循环物质食盐和二氧化碳，D项错误。
本题选A。
17．C
【详解】A甲发生吸氧腐蚀，铁是活泼金属，则a极为负极，发生氧化反应，故A正确；
B．b极是正极，正极是氧气得到电子变为氢氧根，发生的反应为：，故B正确；
C．d极为阴极，电极发生的反应为：，故C错误；
D．原电池的腐蚀速率大于电解质阴极的腐蚀速率即铁片腐蚀速率：甲＞乙，故D正确。
综上所述，答案为C。
18．C
【详解】A．II中含有醛基，I中没有醛基，因此可用新制的氢氧化铜浊液鉴别I和II，故A正确；
B．根据布洛芬的结构简式得到分子式为C13H18O2，故B正确；
C．布洛芬含有苯环，能与氢气发生加成反应，羧基不能与氢气发生加成反应，因此mol布洛芬最多可与3mol H2加成反应，故C错误；
D．布洛芬含有羧基，能发生置换反应，又叫取代反应，布洛芬能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确。
综上所述，答案为C。
19．B
【分析】由图可知，反应①为氮气与锂反应生成氮化锂，反应②为氮化锂与水反应生成氨气和氢氧化锂，反应③为电解氢氧化锂生成锂、氧气和水，整个过程的总反应为氮气与水反应生成氨气和氧气。
【详解】A．由分析可知，反应①为氮气与锂反应生成氮化锂，则反应生成1mol氮化锂，转移电子数为1mol×3×NAmol—1=3NA，故A正确；
B．由分析可知，反应②为氮化锂与水反应生成氨气和氢氧化锂，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故B错误；
C．由分析可知，反应③为电解氢氧化锂生成锂、氧气和水，反应中氧元素的化合价升高被氧化，氧气是反应的氧化产物，故C正确；
D．由分析可知，整个过程的总反应为氮气与水反应生成氨气和氧气，反应的方程式为2N2 + 6H2O = 4NH3 + 3O2，故D正确；
故选B。
20．C
【详解】A．若a＞b，溶液混合后可能呈中性，也可能呈碱性，也可能呈酸性，故A错误；
B．若a＞b，根据A选项分析，则 可能大于或等于或小于，故B错误；
C．若a＜b，混合后溶质为盐酸和氯化铵，溶液一定呈酸性即，故C正确；
D．若a＝b，则溶质为氯化铵，溶液显酸性，根据电荷守恒和溶液显酸性，则得到，故D错误。
综上所述，答案为C。
21．C
【详解】A．雷电作用下降雨，N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，NO2溶于水产生HNO3和NO，导致酸雨，不会反应产生CO2，因此不会引起大气中CO2含量上升，A不符合题意；
B．风力发电是风能转化为电能，没有消耗含碳元素的化合物，因此不会引起大气中CO2含量上升，B不符合题意；
C．化石燃料的燃烧会反应产生CO2，从而会引起大气中CO2含量上升，C符合题意；
D．碳酸盐的沉积是指形成与海洋或湖泊底部的粒状、泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗二氧化碳，不会引起大气中CO2含量上升，D不符合题意；
故合理选项是C。
22．D
【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗名，其水溶液呈碱性，而油污在碱性条件下能发生水解反应，A项正确；
B．碘酒能使蛋白质变性，具有杀菌消毒的作用，可用于皮肤外用消毒，B项正确；
C． 干冰升华时吸收大量的热，能使环境温度降低，可用作制冷剂，C项正确；
D．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，D项错误；
答案选D。
23．A
【详解】A．镆元素的原子序数为115，位于元素周期表第七周期VA族，属于长周期元素，故A正确；
B．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B错误；
C．核内质子数为20，故C错误；
D．原子的核外电子数与质子数相同，都为95，故D错误；
故选A。
24．D
【详解】A．甲烷溶于水不能导电，故属于非电解质，二氧化碳的水溶液能导电，是由于碳酸电离出的氢离子和碳酸氢根离子，使水溶液导电，并非二氧化碳自身电离，故二氧化碳属于非电解质；即甲烷和二氧化碳都是非电解质，故A不符合题意；
B．甲烷为正四面体形，二氧化碳为直线形，均为对称结构，均属于非极性分子，故B不符合题意；
C．甲烷和二氧化碳均属于温室气体，故C不符合题意；
D．甲烷的空间构型为正四面体形，不是平面型分子，二氧化碳的空间构型为直线形，是平面型分子，故D符合题意；
故选D。
25．A
【详解】A．大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，A正确；
B．氧化还原反应不一定是放热反应，如碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳为氧化还原反应，但属于吸热反应，B错误；
C．催化剂改变化学反应速率，不改变化学反应进行的程度，化学反应的吸放热与是否有催化剂参与无关，C错误；
D．所有的化学反应均有化学键的断裂和生成，反应物断键吸收的热量比生成物成键放出的热量多，该反应为吸热反应，反之为放热反应，D错误；
答案选A。
26．A
【详解】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；
B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确；
C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；
D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；
故选A。
27．D
【详解】在太空中物体处于失重状态，油和水的重力变小，从而出现静置后不分层的现象，而物质的溶解性、化学性质、分子结构均没有变化。
答案选D。
28．D
【详解】熔融氯化钠、固态氯化铵和盐酸中都含有氯离子，一氯甲烷是非电解质，液态一氯甲烷中不含有氯离子，所以一氯甲烷与其他三种物质中氯元素的微粒种类不同，故选D。
29．D
【详解】A．熔融的氯化铝不能导电，所以氯化铝是共价化合物，故A错误；
B．氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；
C．随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸分子中的非羟基氧的数目增多，含氧酸酸性逐渐增强，故C错误；
D．次氯酸遇光易分解，稳定性弱于次氯酸盐，所以常用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分，故D正确；
故选D。
30．B
【详解】A．一般情况下，合金的熔点比各组分的熔点都低，则合金的熔点比钠、铝的熔点都低，故A错误；
B．铝钠合金属于金属晶体，温度高的区域自由电子的能量增大，运动速率加快，与金属离子的碰撞频率增加，自由电子把能量传递给金属离子，从而具有导热性，所以合金的良好传热性与自由电子有关，故B正确；
C．钠或铝形成的氧化物中过氧化钠属于过氧化物，氧化铝属于两性氧化物，都不是碱性氧化物，故C错误；
D．钠和铝形成的晶体都是金属晶体，钠原子的原子半径大于铝，价电子数小于铝，所以钠的金属键弱于铝，故D错误；
故选B。
31．D
【详解】A．室温下，某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10-3mol·L-1说明该溶液为能促进水电离的盐溶液，该溶液可能是显酸性的强酸弱碱盐，也可能是显碱性的强碱弱酸盐，故A错误；
B．氨水中存在电离平衡，所以pH和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液中一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，室温下，消耗盐酸的物质的量多于氢氧化钠，故B错误；
C．室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度与铵根离子浓度相等，故C错误；
D．相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中氢离子浓度相等，所以盐酸溶液中氯离子浓度等于醋酸溶液中的醋酸根离子浓度，故D正确；
故选D。
32．B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，XW3、WZ分别为NH3、HCl，则W为H，X为N，Z为Cl元素；四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为17+1-7=11，则Y为Na元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，W为H，X为N，Y为Na，Z为Cl，
A．X的气态氢化物为氨气，氨气属于碱性气体，但氨气为非电解质，不属于碱，故A错误；
B．Y的氧化为有氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠均含有离子键，属于离子化合物，故B正确；
C．同一周期从左向右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞Z＞X＞W，故C错误；
D．主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：Z＞X＞W＞Y，故D错误；
故选B。
33．C
【分析】
【详解】A.FeCl2能通过化合反应制得：2FeCl3+Fe=3FeCl2，选项A不选；
B.NaHCO3能通过化合反应制得：Na2CO3 +H2O +CO2 =2NaHCO3，选项B不选；
C.Al(OH)3不能通过化合反应制得，可以通过复分解反应制备，如氯化铝和氨水反应，选项C可选；
D.Fe(OH)3能通过化合反应制得：4Fe(OH)2+2H2O +O2=4Fe(OH)3，选项D不选；
答案选C。
34．B
【详解】A．同系物应该结构相似，要求官能团的种类和数目相同，M中有羟基和羧基两种官能团，而苯甲酸只有羧基一种官能团，结构不相似，所以不是同系物，A错误；
B．苯环为平面结构，所有原子共平面，羧基取代苯环的氢原子，所以羧基碳与苯环共平面，另外由于单键可以旋转，所以苯环支链上的碳原子均可能共平面，综上，M分子中所有碳原子可能共平面，B正确；
C．1mol羟基生成0.5mol氢气，1mol羧基也生成0.5mol氢气，所以1molM生成1mol氢气，C错误；
D．M中只有羧基可以与NaOH反应，且1mol羧基消耗1molNaOH，则0.5mol羧基消耗0.5molNaOH，D错误；
故选B。
35．D
【详解】A．HCl溶于水反应产生盐酸，盐酸与NaHCO3反应产生CO2气体，使Cl2中混入新的杂质，不能达到除杂净化的目的，A错误；
B．硫酸与CaCO3反应产生CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应进一步发生放出CO2气体，因此不能使用硫酸，应该使用稀盐酸与CaCO3反应制取CO2气体，B错误；
C．向氨化的饱和食盐水中通入CO2气体制取碳酸氢钠时，为充分吸收气体，导气管应该伸入到液面以下，C错误；
D．胆矾是硫酸铜晶体，化学式为CuSO4·5H2O，若浓硫酸具有吸水性，会使CuSO4·5H2O变为CuSO4粉末，物质的颜色由蓝色变为白色，因此该装置可以达到验证浓硫酸的吸水性的目的，D正确；
故合理选项是D。
36．C
【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Cu2++2NH3·H2O→Cu(OH)2↓+2，A错误；
B．铝粉与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，反应的离子方程式应该为：2Al+2OH-+ 2H2O→2AlO+ 3H2↑，B错误；
C．反应要以不足量的NaHSO4为标准，假设其物质的量是1 mol，根据其确定Ba(OH)2电离产生的离子的数目，反应产生BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ba2++OH−+H++SO→BaSO4↓+H2O，C正确；
D．向NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反应以不足量的Ca(OH)2为标准，假设其物质的量是1 mol，反应产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，离子方程式为：Ca2++2OH−+2HCO→CaCO3↓++2H2O，D错误；
故合理选项是C。
37．C
【详解】A．该装置为电解池，工作时，电能转化为化学能，A正确；
B．NaCl →NaClO，Cl化合价升高，发生氧化反应，在阳极区域，根据氢离子移动的方向可判断b为阴极，a为阳极，所以工作时，NaClO产生在a极区，B正确；
C．结合B选项，a为阳极，所以X为正极，电池的正极应该发生还原反应，而Y电极应该发生反应：Zn-2e→Zn2+，C错误；
D．CO2→CO2e-，1molCO2参加反应转移电子数为2mol，而转移的电子数等于质子交换膜通过的氢离子数，所以耗0.05mol CO2时，有0.1mol H+通过质子交换膜，D正确；
故选C。
38．C
【详解】SO2(g)+4I-(aq)+4H+(aq)→S(s)+2I2(g)+2H2O(l)+Q1(Q1<0)，可知步骤①为吸热反应；I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)→SO(aq)+4H+(aq)+2I-(aq)+Q2(Q2>0)，步骤②为放热反应，所以I2(g)、2H2O(l)、SO2(g)的总能量小于SO(aq)、4H+(aq)、2I-(aq)的总能量，不可能用表示，故选C。
39．B
【详解】A．标准状况下，22.4LCH4为1mol，质子数等于电子数，1molCH4含有10mol质子即含有10mol电子，所以电子数应该是10NA，A错误；
B．C2H5OH的摩尔质量为46g/mol,，故46g的C2H5OH为1mol,，根据其结构式可知1molC2H5OH含有极性键的数目为7NA，B正确；
C．CO和H2体积相等，未注明温度和压强是否相等，故无法判断其mol物质的量是否相等，故也无法判断其消耗的O2的物质的量，C错误；
D．标准状况下，11.2L Cl2即物质的量是0.5mol，Cl2溶于水后，与水发生可逆反应生成HCl和HClO，根据元素质量守恒，溶液中含氯元素的微粒数目和为NA，包括Cl-、ClO-、HClO和Cl2，D错误；
故选B。
40．C
【详解】将足量的二氧化碳不断通入氢氧化钠、氢氧化钡、偏铝酸钠的混合溶液中，二氧化碳优先与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，沉淀的物质的量增大，当氢氧化钡溶液完全反应后，通入的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，沉淀的物质的量不变，当氢氧化钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀的质量增大，当偏铝酸钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠，沉淀的质量不变，当碳酸钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钡反应生成碳酸氢钡，沉淀的物质的量减少，则C图符合生成沉淀的物质的量与通入二氧化碳的体积的关系；
故选C。
41．C
【详解】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。
42．D
【详解】题中KMnO4、KClO3(加入催化剂)只能在加热条件下分解生成氧气，而硝酸钾加热生成氧气的同时还生成二氧化氮气体，都不适合用于制备氧气，而过氧化钠常温下易与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于供氧剂，故选D。
43．D
【详解】A．CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；
B．H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；
C．Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；
D．Na2CO3有Na+和CO构成，含有离子键，CO内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意；
故答案选D。
44．A
【详解】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。
45．D
【详解】A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为 ，故A错误；
B． C原子最外层电子的轨道表示式： ，故B错误；
C． 醋酸的分子式：C2H4O2，CH3COOH是结构简式，故C错误；
D． 乙烯的比例模型： ，故D正确；
故选D。
46．C
【详解】A. 碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，得到两种气体，故A错误；
B. 铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸浓度变稀后和铜反应生成一氧化氮气体，得到两种气体，故B错误；
C. Na2O2与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，只能得到一种气体，，故C正确；
D. 汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体为碳氢化合物、NOx、CO、CO2等，故D错误；
故选C。
47．D
【详解】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；
B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；
C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；
D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，D项错误。
故答案选D。
48．D
【详解】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；
B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；
D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；
故选D。
49．B
【分析】Na2O2具有氧化性，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH电离出Na+和OH-，据此解答。
【详解】A．与OH-反应而不能大量共存，A不符合题意；
B．在碱性条件下，离子组、、、彼此之间不发生任何反应，可大量共存，且不能被Na2O2氧化，B符合题意；
C．Mg2+与OH-反应及Ca2+、HCO 与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．SO 具有较强还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
50．D
【详解】A、室温下0.1 mol·L-1氨水溶液pH<13，溶液中c（OH－）< mol·L-1=0.1mol/L＜c（NH3·H2O），说明NH3·H2O部分电离，为弱电解质，A正确；
B、室温下0.1 mol·L－１NH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3·H2O是弱电解质，B正确；
C、相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明NH3·H2O是弱电解质，C正确；
D、0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3·H2O显碱性，电离产生OH－，不能证明是弱电解质，D错误。
【点睛】本题考查强、弱电解质的判断，根据电离程度，电解质分为强电解质和弱电解质，完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，所以只要证明氨水部分电离即可。
51．A
【详解】A． “狗烯”是碳氢化合物，碳的质量分数高，能燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出，故A正确；
B． “狗烯”分子中的三个乙基上碳是四面体结构，所有碳原子不一定共平面，故B错误；
C． “狗烯”有15种氢原子，一氯代物有15种(不含立体异构)，故C错误；
D． “狗烯”有碳双键能发生加成反应、氧化反应，苯环上的氢，以及侧链上的氢也能发生取代反应，故D错误；
故选A。
52．A
【详解】A． 原子晶体中，熔化要破坏共价键，共价键的键能越大，熔、沸点越高，故A正确；
B． 分子晶体中，分子间的作用力越大，熔沸点越高，分子的稳定性由分子内共价键强弱来决定，故B错误；
C． 分子晶体中，分子间的作用力越大，熔、沸点越高，共价键的键能越大，分子越稳定，故C错误；
D． 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，故D错误；
故选A。
53．D
【详解】A．工业制备硫酸中通过量的空气提高二氧化硫的转化率，原料气不循环使用，合成氨中原料气氮气和氢气循环使用，纯碱工业中二氧化碳循环使用，故A不符合题意；
B．合成氨、硫酸的工业生产流程中都用热交换器进行加热，而工业制备纯碱不使用热交换器，故B不符合题意；
C．合成氨、硫酸的工业生产中需要使用催化剂，为防止催化剂中毒，原料气需要净化，纯碱的工业生产流程中不需要原料气净化，故C不符合题意；
D．合成氨需要加热，硫酸的工业生产中煅烧黄铁矿和二氧化硫的催化氧化都需要加热，纯碱的工业生产流程中碳酸氢钠受热分解需要加热，故D符合题意；
答案选D。
54．B
【详解】A.啤酒中存在平衡：H2CO3H2O+CO2，开启啤酒瓶，瓶内压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化碳气体的方向移动，故能用平衡移动原理解释，A不选；
B.反应H2+I22HI是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强改变并不能使平衡发生移动，混合气体加压后颜色变深，是因为I2的浓度增大，不能用平衡移动原理解释，B选；
C.实验室制取乙酸乙酯时，采用加热的方式将乙酸乙酯不断蒸出，从而平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，能用平衡移动原理解释，C不选；
D.石灰岩形成与反应：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，能用平衡移动原理解释，D不选；
答案选B。
55．D
【详解】A．钠投入水中，反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．氯气溶于水的离子方程式：Cl2 + H2O =H+++，故B错误；
C．离子方程式没有配平，制印刷电路板的离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性，反应生成BaSO4、H2O、Na2SO4，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO= BaSO4↓+2H2O，故D正确；
答案选D。
56．C
【详解】A．装置有电源，说明是电解池，氢离子移向X极，X极是阴极；故A错误；
B．Y极是阳极，发生氧化反应；故B错误；
C．装置有电源，是电解池，是电能转化为化学能，故C正确；
D．X极是阴极，发生还原反应，电极反应为Fe3＋+e -=Fe2＋；故D错误；
故答案为：C
57．B
【详解】A、反应①放热，②吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故①中的I2为气态，②中的I2为固态，错误；
B、生成物的能量相等，①放热，故②的反应物总能量比①的反应物总能量低，正确；
C、产物的稳定性形同，错误；
D、1mol 固态碘升华时将吸热为26．48+9．48=35．96kJ，错误。
答案选B。
58．D
【详解】还原性，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有，溶液中可能含有离子，因加入溴水少量，没有被氧化，含离子的溶液呈蓝色，原溶液无色说明不含铜离子，根据溶液呈电中性可知，溶液中含有铵根离子，故正确的有②③④。
故选D。
【点睛】明确亚硫酸根离子和碘离子还原性的相对强弱是解本题关键。
59．A
【详解】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，故A正确；
B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B错误；
C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C错误；
D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，故D错误。
答案选A。
60．C
【详解】与苯乙酸(C6H5CH2COOH)是同分异构体关系且属于芳香酯类的结构有、、、、、，共6种，故选C。
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