天津河西区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

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天津河西区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·天津河西·统考二模）近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是
A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖
B．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油等，石油是纯净物
C．我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将电能转化为化学能
D．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种合金材料
2．（2023·天津河西·统考二模）已知：用中子轰击原子的核反应：。下列说法正确的是
A．X是金属元素 B．Y位于ⅠA族
C．和互为同素异形体 D．位于元素周期表的d区
3．（2023·天津河西·统考二模）下列物质属于共价晶体的是
A． B． C． D．
4．（2023·天津河西·统考二模）关于反应所涉及的物质，下列说法正确的是
A．被氧化
B．作还原剂
C．的VSEPR模型为V形
D．分子中的键与键个数比为1∶1
5．（2023·天津河西·统考二模）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Cl-、ClO- B．Fe2+、H+、NO
C．Al3+、HCO、Cl- D．NH、Cl-、NO
6．（2023·天津河西·统考二模）下列方程式能解释对应事实的是
A．钠在空气中加热生成淡黄色固体：
B．将中通入溴水中得无色溶液：
C．硫酸铵溶液使湿润的蓝色石蕊试纸变红：
D．向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：
7．（2023·天津河西·统考二模）用溶液配制的溶液，下列有关实验操作正确的是
A． B． C． D．
8．（2023·天津河西·统考二模）维生素的结构简式如下图所示：

下列有关它的说法正确的是
A．分子中含有酯基 B．分子中不含手性碳
C．分子中碳原子均为杂化 D．一定条件下能发生缩聚反应
9．（2023·天津河西·统考二模）以熔融盐为电解液，以含Cu和Mg等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。下列叙述正确的是
A．阴极上Al被氧化 B．阳极和阴极的质量变化相等
C．阳极发生反应之一 D．在电解槽底部产生含Mg的阳极泥
10．（2023·天津河西·统考二模）根据有关操作与现象，所得结论不正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红
溶液中含有
B
用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧
火焰呈黄色
溶液中含有钠元素
C
湿润的红色石蕊试纸接近盛满的集气瓶口
试纸变蓝
氨水显碱性
D
将湿润的有色布条伸入中
布条褪色
氯气有漂白性

A．A B．B C．C D．D
11．（2023·天津河西·统考二模）向恒温恒容密闭容器中通入和，一定条件下反应达到平衡后，再通入一定量的，再次达到新平衡。下列有关判断正确的是
A．始终不变 B．反应平衡常数增大
C．逆反应速率减小 D．的转化率增大
12．（2023·天津河西·统考二模）某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释(忽略温度的变化)，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表溶液
B．溶液中水的电离程度：b点>c点
C．从c点到d点，溶液中的值增大
D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
13．（2022·天津·统考二模）下列物质变化过程中，涉及氧化还原反应的是
A．粗盐提纯 B．海水提溴 C．油脂皂化 D．石油分馏
14．（2022·天津·统考二模）维生素的结构简式如图所示，下列有关它的说法不正确的是

A．分子中含有2个手性碳 B．一定条件下能发生缩聚反应
C．能与酸性溶液反应 D．分子中含有酰胺基、羧基和羟基三种官能团
15．（2022·天津·统考二模）在配制0.1000 NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的实验过程中，不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
16．（2022·天津·统考二模）下列有关Na、Mg、Al的叙述正确的是
A．元素均位于周期表s区 B．均可用电解法冶炼制得单质
C．原子均有一个未成对电子 D．还原性由弱到强：
17．（2022·天津·统考二模）下列有关物质的用途叙述不正确的是
A．氮气常用作保护气 B．液氨常用作制冷剂 C．氯化铵常用作氮肥 D．氨水常用作消毒剂
18．（2022·天津·统考二模）下列条件下，可以大量共存的离子组是
A．透明溶液中：、、
B．pH=13的溶液中：、、
C．含有大量的溶液中：、、
D．含有大量的溶液：、、
19．（2022·天津·统考二模）下列化学用语表达正确的是
A．基态硫原子的轨道表示式：
B．的电子式：
C．的VSEPR模型：
D．的分子的空间结构模型
20．（2022·天津·统考二模）我国传统酿醋工艺主要步骤有①“蒸”：将大米等原料蒸熟后放至冷却②“酵”：拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇，再在醋酸菌作用下成酸③“沥”；除糟，闻到酒、醋香味④“陈”：陈放1～3年，闻到果香味。下列有关叙述正确的是
A．步骤①将大米蒸熟后产生大量葡萄糖 B．步骤②中涉及葡萄糖水解为乙醇的反应
C．步骤③用萃取法除去坛底的糟 D．步骤④乙醇和乙酸缓慢地发生酯化反应
21．（2022·天津·统考二模）一种碳化硅晶体的晶胞如图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是

A．该晶体质软 B．熔点：碳化硅＞金刚石
C．该晶体熔融时会破坏极性键 D．碳原子轨道的杂化类型为sp杂化
22．（2022·天津·统考二模）太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下。下列相关叙述不正确的是

A．连接时电极1附近pH降低
B．连接时，溶液中的阴离子向电极2迁移
C．连接时电极3上NiO(OH)被还原为
D．交替连接、时，电极3附近的也会交替消耗和生成
23．（2022·天津·统考二模）向2L容密闭容器中投入一定量的CO和，发生如下反应：    ，CO的平衡转化率与温度、投料比[]的关系如下图所示。

A．
B．投料比：
C．在400K、条件下，反应Ⅰ的平衡常数的值为0.25
D．在500K、条件下，增大压强，CO的平衡转化率能从Y点到Z点
24．（2022·天津·统考二模）25℃时分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol/L的HA溶液、HB溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，两种溶液中由水电离的的负对数即[]与滴加[NaOH(aq)]的关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．HA为强酸 B．a、b两点溶液均呈中性
C．b、d两点溶液中 D．c点溶液中
25．（2021·天津河西·统考二模）我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为和。下列关于两种核素的说法正确的是
A．电子数相同 B．质量数相同
C．互称为同素异形体 D．相互转化时质子数随之变化
26．（2021·天津河西·统考二模）全生物可降解防病毒口罩滤芯材料的主要成分是聚乳酸：。下列说法正确的是
A．该口罩具有良好的溶水性 B．丙酸是聚乳酸降解产物之一
C．聚乳酸属于合成高分子化合物 D．聚乳酸口罩滤芯垃圾会造成白色污染
27．（2021·天津河西·统考二模）某品牌食盐包装袋部分说明如下。下列相关叙述正确的是
配料：精制盐、碘酸钾、
亚铁氰化钾，抗结剂
食用方法：待食品熟后加入

A．碘酸钾化学式为 B．该食盐配料受热均易分解
C．中含有金属键 D．NaCl晶体属于离子晶体
28．（2021·天津河西·统考二模）下列叙述涉及氧化还原反应的是
A．使用铝热剂焊接钢轨 B．将动物油皂化制取肥皂
C．向品红溶液通入，溶液褪色 D．向滴有酚酞的水中加入纯碱，溶液呈红色
29．（2021·天津河西·统考二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．酸性溶液中：、、
B． =1012的溶液中：、、
C．含的溶液中：、、
D．由水电离的的溶液中：、、
30．（2021·天津河西·统考二模）下列装置可达到预期实验目的的是
A
B
C
D




吸收含的尾气
量取15.00mL NaOH溶液
除去水中的苯酚
检查装置的气密性

A．A B．B C．C D．D
31．（2021·天津河西·统考二模）利用可催化加氢合成，该反应伴随的副产物有、等低碳烯经。下列有关说法不正确的是
A．乙烯和1-丁烯互为同系物 B．2-丁烯分子中含有键和键
C．是由极性键构成的极性分子 D．分子的VSEPR模型为直线形
32．（2021·天津河西·统考二模）下图所示脱硫过程，有关说法正确的是

A．过程Ⅰ中，表现氧化性 B．过程Ⅱ中，表现还原性
C．总反应中，1mol 可氧化1mol D．脱硫过程中，可循环利用
33．（2021·天津河西·统考二模）X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。其中X为元素周期表中半径最小的原子；的价电子数为5；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍；Q基态原子次外层有三个能级且各能级均排满电子，最外层有1个电子。下列说法不正确的是
A．原子半径： B．键角：
C．气体氢化物的沸点： D．与之间可形成配位键
34．（2021·天津河西·统考二模）工业上将NH3和NO在催化剂表面转化为N2和H2O的反应进程中相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．NH2NO是该反应的催化剂
B．总反应中n（氧化剂）∶n（还原剂）=2∶3
C．平衡后当升高温度时，总反应v（正）＜v（逆）
D．H的移除过程因相对能量较低，故此步反应速率很快
35．（2021·天津河西·统考二模）常温下，相同浓度的HX、HY溶液分别用同浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．HX、HY起始溶液体积相同 B．电离常数：
C．均可用甲基橙作滴定指示剂 D．时，两种溶液中：
36．（2021·天津河西·统考二模）电解精炼铜的废液中含有大量的、，下图为用惰性电极回收废液中铜、浓缩溶液的装置示意图。下列说法正确的是

A．交换膜m为阴离子交换膜
B．若电极a改为Cu，仍可达到预期实验目的
C．b极电极反应式：
D．当获得1L 0.5 溶液时，最多回收25.6g Cu

参考答案：
1．A
【详解】A．淀粉能水解成葡萄糖，是一种多糖，故A正确；
B．石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，是混合物，故B错误；
C．原电池放电是将化学能转化为电能，故C错误；
D．硅树脂是高聚物，属于高分子材料，故D错误。
故选A。
2．B
【分析】根据粒子守恒可得：N+1=7+4，N=10；Z+0=3+2，Z=5。可知X为B，Y为Li，据此解答。
【详解】A．X为B，为非金属元素，故A错误；
B．Y为Li，位于第二周期ⅠA族，故B正确；
C．和为同种元素的不同原子，互为同位素，故C错误；
D．为零族元素，位于p区，故D错误；
故选：B。
3．C
【详解】A．I2是由分子构成，分子间作用力结合形成分子晶体，选项A不符合；
B．NaCl是氯离子和钠离子以离子键结合形成的离子晶体，选项B不符合；
C．SiO2是硅原子和氧原子以共价键形成的共价晶体，选项C符合；
D．Cu是金属单质，属于金属晶体，选项D不符合；
故答案为：C。
4．A
【详解】A．由反应可知NH3转化为N2，N元素化合价升高，被氧化，故A正确；
B．转化为N2，N元素化合价降低，被还原，作氧化剂，故B错误；
C．中心O原子的价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，故C错误；
D．的结构式为：，氮氮三键中有1个键与2键，个数比为1∶2，故D错误；
故选：A。
5．D
【详解】A．酸性条件下，溶液中的次氯酸根离子和氯离子会发生归中反应生成氯气，不能大量共存，故A错误；
B．酸性条件下，溶液中硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，故C错误；
D．NH、Cl—、NO在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D错误；
故选D。
6．B
【详解】A．钠在空气中加热生成淡黄色固体为过氧化钠：4Na+O22Na2O2，A错误；
B．将SO2中通入溴水中得无色溶液，生成硫酸和氢溴酸，SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br−，B正确；
C．硫酸铵溶液使湿润的蓝色石蕊试纸变红：+H2ONH3⋅H2O+H+，C错误；
D．向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)2+4NH3·H2O =[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，D错误；
故答案为：B。
7．C
【详解】A．A为容量瓶的振荡混合，应塞上塞子，颠倒摇匀，A错误；
B．应该平视，B错误；
C．转移溶液中用玻璃棒引流，C正确；
D．上下颠倒摇匀应用右手拖住瓶底，D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．分子中不含有(酯基)结构，A错误；
B．如图中1位置碳原子为手性碳原子，B错误；
C．分子中酮羰基处碳原子为sp2杂化，C错误；
D．分子中由羧基和羟基，一定条件下能发生缩聚反应，分子间脱水生成长链状分子，D正确；
故答案为：D。
9．C
【分析】以熔融盐为电解液，以含Cu和Mg等的铝合金废料为阳极进行电解，构成电解池。
【详解】A．阴极上Al起导电作用，Al3+在阴极被还原析出，A错误；
B．阳极铝和镁溶解，阴极只有铝析出，转移相同电子阴极和阳极质量变化不相等，B错误；
C．阳极发生氧化反应，阳极发生反应之一为Al−3e−=Al3+，C正确；
D．在电解槽底部产生含Cu的阳极泥，D错误；
故答案为：C。
10．D
【详解】A．铁离子能和KSCN生成红色物质，溶液变红，说明溶液中含有，A正确；
B．钠元素的焰色反应为黄色，火焰呈黄色说明含有钠元素，B正确；
C．碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色，试纸变蓝，说明氨水显碱性，C正确；
D．氯气和水生成的次氯酸使得有色布条褪色，次氯酸具有漂白性，D错误；
故选D。
11．D
【详解】A．平衡后，再通入一定量O2，平衡正向移动，SO3的平衡浓度增大，A错误；
B．平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B错误；
C．通入一定量O2，反应物浓度增大，正、逆反应速率都增大，正反应速率比逆反应速率增大的更多，C错误；
D．通入一定量O2，促进二氧化硫的转化，SO2的转化总量增大，D正确；
故答案为：D。
12．A
【分析】某温度下，和的电离常数分别为和，则酸的强弱为。
【详解】A．pH值相同的两种酸，加水稀释，氢离子浓度减小，由于相对弱的酸电离出的氢离子比相对强的酸电离出的氢离子多，则后来相对弱的酸中氢离子浓度大于相对强的酸中氢离子，因此曲线Ⅰ代表溶液，故A正确；
B．b点氢离子浓度大于c点氢离子浓度，因此b点抑制水的电离程度大，则溶液中水的电离程度：c点＞b点，故B错误；
C．从c点到d点，平衡正向移动，但温度不变，故溶液中的值不变，故C错误；
D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，由于醋酸的物质的量浓度大于HCN的物质的量浓度，则醋酸溶液中加入的氢氧化钠溶液多，因此两溶液中不相同，故D错误。
综上所述，答案为A。
13．B
【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应。
【详解】A． 粗盐提纯主要过滤除去粗盐中的不溶性杂质，属于物理过程，没有发生化学变化，故A不选；
B． 海水提溴是溴离子被氧化成溴单质是氧化还原反应，故B选；
C． 油脂皂化，用油脂和NaOH溶液制备肥皂时发生的是水解反应，不涉及元素化合价的变化，非氧化还原反应，故C不选；
D． 石油分馏属于物理变化，该过程中不存在元素化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D不选；
故选B。
14．A
【详解】A． 分子中含有1个手性碳，如图所示，故A错误；
B． 分子含有羟基和羧基，一定条件下能发生缩聚反应，故B正确；
C． 分子中与羟基相连的碳上有氢，能与酸性溶液反应，故C正确；
D． 分子中含有酰胺基、羧基和羟基三种官能团，故D正确；
故选A。
15．C
【详解】A．为容量瓶，配制0.1000 NaOH标准溶液需要容量瓶，A不选；
B．为锥形瓶，滴定实验过程中需要锥形瓶装待测液，B不选；
C．为分液漏斗，在分液操作时才需要分液漏斗，配制溶液和滴定实验不需要，C选；
D．为碱式滴定管，滴定实验中需要碱式滴定管装NaOH标准溶液，D不选；
故选：C。
16．B
【详解】A． Na、Mg元素价电子分别为3s1、3s2，均位于周期表s区，Al的价电子排布为3s23p1在p区，故A错误；
B． 三种金属均属于活泼金属，均可用电解法冶炼制得单质，故B正确；
C． Na、Al原子均有一个未成对电子，但Mg的3s2是全充满结构，没有末成对电子，故C错误；
D．同周期，从左到右元素的金属性减弱， 是还原性由强到弱的顺序，故D错误；
故选B。
17．D
【详解】A．由于氮气化学性质不活泼，一般不易与其他物质发生化学反应，所以可以起保护作用，常用作保护气，A正确；
B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，B正确；
C．氯化铵含有氮元素，常用作氮肥，C正确；
D．氨水没有消毒作用，不能用作消毒剂，D错误；
故选：D。
18．A
【详解】A．、、互相不反应，能共存，故A选；
B．pH=13的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与反应不能大量共存，故B不选；
C．与发生氧化还原反应不能共存，故C不选；
D．与结合形成蓝色沉淀，不能共存，故D不选；
故选：A。
19．C
【详解】A．硫原子的核外电子总数为16，基态硫原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4，基态S原子的轨道表示式为，故A错误；
B．H2S为共价化合物，S原子未达到8电子稳定结构，电子式为 ，故B错误；
C．SO3分子中S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，其VSEPR模型为 ，故C正确；
D．SO2的价层电子对数=2+=3，故其VSEPR模型为平面三角形，SO2分子的空间结构为V形，其模型：，故D错误；
故选：C。
20．D
【详解】A． 步骤①将大米蒸熟后淀粉溶胀，并没有水解，不会产生大量葡萄糖，故A错误；
B． 步骤②中涉及葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇，但不是水解反应，故B错误；
C． 步骤③用过滤法除去坛底的糟，是将固体和液体的分离，故C错误；
D． 步骤④乙醇和乙酸缓慢地发生酯化反应，闻到果香味，是因为生成了乙酸乙酯，故D正确；
故选D。
21．C
【详解】A．碳化硅晶体属于原子晶体，与金刚石的类似，质硬，故A错误；
B．原子晶体中原子半径越小，共价键越强，硬度越大，原子半径：C＞Si，则熔沸点：金刚石＞碳化硅，故B错误；
C．该晶体中只存在C-Si极性键，熔融时会破坏极性键，故C正确；
D．碳化硅形成4个共价键，C原子采用的是sp3杂化，故D错误；
故选：C。
22．A
【分析】连接K1时，电极3连接电源正极，即电极3此时为阳极，Ni(OH)2转化为NiOOH，电极反应式为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，电极1为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，连接K2时，电极3连接电源负极，即电极3此时为阴极，NiOOH转化为Ni(OH)2，电极反应式为：NiOOH+e-+H2O=OH-+Ni(OH)2，电极2为阳极，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑。
【详解】A．连接K1时，电极1为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成氢氧根离子，电极1附近pH升高，故A错误；
B．连接K2时，电极2为阳极，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2，溶液中阴离子OH-向电极2移动，故B正确；
C．连接K2时，电极3连接电源负极，即电极3此时为阴极，NiOOH转化为Ni(OH)2，电极反应式为：NiOOH+e-+H2O=OH-+Ni(OH)2，故C正确；
D．连接K1时，电极3此时为阳极，电极反应式为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，消耗OH-，连接K2时，电极3此时为阴极，电极反应式为：NiOOH+e-+H2O=OH-+Ni(OH)2，生成OH-，则交替连接、时，电极3附近的也会交替消耗和生成，故D正确；
故选：A。
23．D
【分析】是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，升高温度，CO转化率降低，平衡逆向移动，正反应放热，根据三段式求平衡浓度，求平衡常数。
【详解】A． 由图随温度升高，CO的转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，，故A错误；
B． 相同温度下，反应中增大氢气的浓度，一氧化碳的转化率增大，由图如500K时，60%>40%，投料比：，故B错误；
C． 在400K、条件下，令投入的氢气为2amol，CO为amol，平衡转化率为50%， ，反应Ⅰ的平衡常数的值为，a的值不确定，K无法确定，故C错误；
D． 在500K、条件下，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，CO的平衡转化率能从Y点到Z点，故D正确；
故选D。
24．C
【详解】A．体积为10mL、浓度为0.1mol/L的HA溶液，消耗等浓度的氢氧化钠溶液体积为10mL时，溶质为NaA，b点=7，故c(H+)水=10-7mol/L，证明25℃时NaA溶液没有水解，则HA为强酸，A正确；
B．b点c(H+)水=10-7mol/L，25℃时NaA溶液没有水解，溶液呈中性，在a点，10mL浓度为0.1mol/L的HB溶液，滴加氢氧化钠溶液体积小于10mL，故溶质为HB、NaB，a点=7，c(H+)水=10-7mol/L，证明25℃时，溶液中水电离未受到影响(溶液中HB电离对水电离的抑制作用与NaB水解对水电离的促进作用相互抵消)，溶液呈中性，B正确；
C．b点溶液溶质为NaA，且不水解，依据物料守恒有：c(A-)==0.05mol/L，d点，体积为10mL、浓度为0.1mol/L的HB溶液，消耗等浓度的氢氧化钠溶液体积为10mL时，溶质为NaB，10-7mol/L，证明25℃时，溶液中B-水解促进水电离，d点溶液中含有HB分子，依据物料守恒有：c(B-)+c(HB)= =0.05mol/L，c(A-)>c(B-)，C错误；
D．体积为10mL、浓度为0.1mol/L的HB溶液在反应前后B元素的物质的量不变，依据物料守恒有：n(B-)+n(HB)=0.1mol/L0.01L=0.001mol，D正确；
答案选C。
25．A
【详解】A．和是同一元素的不同核素，具有相同的质子数，质子数=电子数，所以和的电子数相同，A项正确；
B．的质量数为238，的质量数为239，B项错误；
C．和是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，属于同位素，C项错误；
D．和是同一元素的不同核素，具有相同的质子数，二者质量数不同，质子数+中子数=质量数，因此相互转化时质子数不变，中子数随之变化，D项错误；
答案选A。
26．C
【详解】A．聚乳酸是由乳酸发生缩聚反应生成的高聚酯，分子中不含有亲水基，不溶于水，故A错误；
B．聚乳酸在一定条件下能发生水解反应生成乳酸，不能生成丙酸，故B错误；
C．聚乳酸是由乳酸发生缩聚反应生成的高聚酯，属于合成高分子化合物，故C正确；
D．聚乳酸在一定条件下能发生水解反应生成乳酸，是可以降解的合成高分子化合物，不会造成白色污染，故D错误；
故选C。
27．D
【详解】A．碘酸钾化学式为，是高碘酸钾，A项错误；
B．NaCl受热不分解，B项错误；
C．是离子化合物，含有离子键和共价键，不含金属键，金属键存在于金属单质和合金中，C项错误；
D．NaCl是离子化合物，其晶体是离子晶体，D项正确；
答案选D。
28．A
【详解】A．使用铝热剂焊接钢轨，是铝热反应，属于氧化还原反应，A项选；
B．使用动物油皂化制取肥皂，属于取代反应，不是氧化还原反应，B项不选；
C．具有漂白性，二氧化硫与品红化合成不稳定的无色物质，可使品红溶液褪色，该过程不涉及氧化还原反应，C项不选；
D．向滴有酚酞的水中加入纯碱，纯碱溶于水，水解生成和，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，该过程不涉及氧化还原反应，D项不选；
答案选A。
29．A
【详解】A．酸性溶液中，、、离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，故A符合题意；
B． =1012的溶液为碱性溶液，碱性溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，故B不符合题意；
C．高锰酸根离子具有强氧化性，在草酸溶液中能与草酸和氯离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D．由水电离的的溶液可能为酸性，也可能为碱性，碱性溶液中三种离子不发生反应，能大量共存，酸性溶液中亚硫酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
30．D
【详解】A．应用NaOH溶液吸收含的尾气，在NaCl中的溶解度较小，A项不选；
B．量取15.00mL NaOH溶液，应用碱式滴定管，不能用酸式滴定管量取碱液，B项不选；
C．苯酚微溶于水，不能用过滤的方法除去水中的苯酚，C项不选；
D．关闭止水夹，长颈漏斗中的液面下降到一定程度后不再下降，则气密性良好，该装置可达到预期实验目的，D项选；
答案选D。
31．C
【详解】A．乙烯和1—丁烯都属于烯烃，结构相似，分子组成上相差2个CH2原子团，互为同系物，故A正确；
B．2—丁烯分子中含有含有单键和碳碳双键，单键为键，双键中1个为键、1个为键，则2—丁烯分子中含有键和键，故B正确；
C．乙烯分子结构对称，是含有极性键和非极性键的非极性分子，故C错误；
D．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，则分子的VSEPR模型为直线形，故D正确；
故选C。
32．B
【分析】根据脱硫过程图示可知，过程Ⅰ的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ的反应为2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，总反应为2Ca(OH)2+ 2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，据此分析解答。
【详解】A．过程Ⅰ中，SO2和NaOH反应生成Na2SO3和H2O，表现酸性氧化物的性质，不表现氧化性，故A错误；
B．过程Ⅱ中，Na2SO3转化为CaSO4，S元素的化合价由+4价变为+6价，表现了还原性，故B正确；
C．1mol 转移4mol电子，可氧化2mol ，故C错误；
D．根据图示，再结合过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，在整个过程中不能循环利用，故D错误；
答案选B。
33．B
【分析】X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，X为H元素；的价电子数为5，Y为N元素；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，Z为O元素；Q基态原子次外层有三个能级且各能级均排满电子，最外层有1个电子，则Q为Cu元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：N>O，A项正确；
B．水中O原子有两对孤电子对，NH3中N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，H2O的键角