2023届中考化学考向信息卷 重庆专版

这是一份2023届中考化学考向信息卷 重庆专版，共16页。试卷主要包含了下列过程中属于物理变化的是，下列物质属于纯净物的是，根据图中提供的信息判断，下列实验操作中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023届中考化学考向信息卷 重庆专版（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Cu-64  Ba-137一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。1.空气成分中化学性质最活泼的一种气体是(   )A.                                                                            B.C.                                                                            D.2.下列过程中属于物理变化的是(   )A.粮食酿酒                                                                 B.陶瓷烧制C.石油分馏                                                                 D.煤的干馏3.下列物质属于纯净物的是(   )A.空气                                                                         B.海水C.盐酸                                                                         D.食盐4.下列化肥中含植物营养元素种类最多的是(   )A.                                                                         B.C.                                                                     D.5.关于物质用途的叙述中，不正确的是(   )A.石墨用于制作电刷B.氮气用于生产氮肥C.硫酸用于铅酸电池D.氧气用于食品防腐6.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是(   )A.将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C.5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10gD.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律7.根据图中提供的信息判断：①根据甲图可知，氮的原子序数为14；②乙和丙代表两种惰性气体元素；③丙和丁代表同种金属元素；④戊代表呈电中性的原子。其中正确的是(   )A.①②B.②③C.③④D.①③④8.近两年来国内发生了多起重大的化学品爆炸事件，严重危害了人民的生命财产安全，提高全民管理危险化学品的意识刻不容缓。下列做法符合安全的是(   )A.随身携带浓硫酸乘坐公交车B.在运输烧碱的容器外张贴“腐蚀品”警告标志C.疑似天然气泄漏时开灯检查D.携带鞭炮乘坐地铁9.最新研究发现，磷酸氯喹（）药物能有效抑制新型冠状病毒2019-nCov的感染，下列说法正确的是(   )A.该物质由64个原子构成B.该物质中碳、氢、氧三种元素质量比为9:16:4C.该物质属于有机化合物D.该物质完全燃烧的产物只有二氧化碳和水10.下列实验操作中，正确的是(   )A.倾倒液体B.检查装置气密性C.验满二氧化碳D.测定溶液的pH11.除去下列各物质中括号内少量的杂质，所用试剂或方法不正确的是(   )A.NaCl固体（泥沙）：溶解、过滤、蒸发B.氮气（氧气）：将气体缓缓通过灼热的铜网C.Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸D.HCl溶液（）：加入过量的溶液，过滤12.实验课上，小明同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，下列判断中正确的是(   )A.滤渣中一定含有银，可能含有镁B.滤渣中一定含有银和铁，一定不含镁C.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸镁和硝酸银D.滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸银13.A~G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。已知：A是一种最常用的溶剂；常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质。下列说法中错误的是(   )A.A~G中共有4种氧化物B.E中含有氧元素，且氧元素的质量分数一定为20%C.反应①~④中只有2个反应属于置换反应D.反应①中，B一定发生了氧化反应14.下列说法正确的是(   )A.氧化反应一定是化合反应B.禁止使用农药和洗衣粉C.可燃物只要与氧气接触就能燃烧D.用pH试纸可检验某溶液的酸碱度15.a、b两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(   )A.a的溶解度大于b的溶解度B.在℃时，a、b两物质的溶液的溶质质量分数相等C.a、b两物质的溶液从℃降温至℃一定有晶体析出D.℃时，将a、b饱和溶液分别升温至℃，两溶液中溶质质量分数相等16.下列图像能正确反映其对应变化关系的是(   )A.图甲表示向pH=11的NaOH溶液中滴加水B.图乙表示向一定质量的溶液中滴加溶液至过量C.图丙表示向等质量的铁粉和锌粉中分别滴加等质量分数的稀硫酸至过量D.图丁表示高温煅烧一定质量的石灰石二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）17.用化学用语填空。（1）3个氦原子___________________。（2）n个硝酸根离子___________________。（3）天然气的主要成分___________________。（4）氯酸钾中氯元素的化合价___________________。18.人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）关系密切。①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性④金属的密度⑤金属的冶炼难易程度（2）为了更好控制疫情，我们以10天时间建造出了“雷神山”医院。用10余天，“火神山”医院拔地而起，是又一次体现“中国速度”的建设传奇。医院建造中，用到很多材料，如：集装箱用的板材、钢管、球墨铸铁、镀锌钢板等。其中钢管、镀锌钢板属于_____________（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。锌与铝的化学性质具有某些相似性，请写出锌在常温下具有良好的抗腐蚀性的原因：_____________（用化学方程式表示）；钢板镀锌后，可以让钢板中的铁较好地隔绝空气中的_____________（写化学式），从而防锈。19.新冠疫情期间，个人卫生和环境消毒成为日常所需。氯气、二氧化氯、酒精、过氧乙酸、“84”消毒液等均可作为消毒剂。请回答下列问题：（1）酒精燃烧的化学方程式为_____________。（2）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其溶液呈酸性，则不能与下列_____________物质混合使用。A.肥皂水B.纯碱C.蒸馏水（3）“84”消毒液的工业制法是利用与NaOH反应生成NaC1、NaClO和水，此反应的化学方程式为_____________。（4）过氧乙酸的溶质质量分数为0.5%即具有消毒功效。学校要配制0.5%的过氧乙酸溶液800g，需要质量分数为20%的过氧乙酸溶液_____________g。20.水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。（1）经图甲处理后，我们可以用_____________来检验该水是硬水还是软水。（2）图乙是电解水的装置，图中A连接电源的_____________（填“正极”或“负极”）。（3）图丙的反应过程中发生变化的粒子是____________（填字母序号）。A.水分子B.氯原子C.氧原子D.氢原子（4）图丙中，d（化学式为HClO）可以在光照的条件下发生分解反应生成c和一种单质气体。写出该反应的化学方程式：_____________。21.实验室有一包粉末状物质，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化铁中的一种或几种组成。为了确定该粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按如图所示进行实验：（1）该粉末中一定不含_____________（填化学式）。由步骤②的现象判断，该粉末中一定含有_____________（填化学式）。（2）步骤③的化学方程式：_____________。（3）若每一步都恰好完全反应，最后所得的30.0g固体是_____________（填化学式），粉末状物质中含有_____________g氯化钠。三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）22.实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题。（1）用A装置制取氧气的化学方程式为________________，该装置的试管口略向下倾斜的原因是________________。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，反应的化学方程式为________________，为得到平稳氧气流，制取装置最佳组合是________________，这套装置能否用于实验室制取二氧化碳？________________（填“能”或“不能”）。（3）若用装置D收集的氧气不纯（不考虑水蒸气），其原因可能是________________（写一种原因即可）。23.蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸引起痛痒，某兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。【查阅资料】a.蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH。b.蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物c.白色无水硫酸铜粉末週水变蓝【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？【猜想假设】猜想一：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；猜想二：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；猜想三：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。经讨论，小组同学认为猜想______________是错误的。【实验探究】（1）探究蚁酸的酸碱性。用pH试纸测得蚁酸溶液的pH______________（填“>”“<”或“=”）7，证明蚁酸溶液呈酸性。（2）探究蚁酸分解的两种产物。为了确认蚁酸分解的两种产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入如图所示的实验装置，并观察现象。实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊。①写出蚁酸在一定条件下分解的化学方程式：_______________。②写出E中反应的化学方程式：_______________。③从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是_______________。【拓展应用】人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是_______________。A.NaOH溶液B.食醋C.食盐水D.肥皂水四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）24.向盛有100g溶液的烧杯中逐滴滴入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。（1）当滴加NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液的pH_______________（填“<”“>”或“=”）7。（2）溶液中溶质的质量为_______________g。（3）当滴加NaOH溶液至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）

 
答案以及解析1.答案：A解析：本题考查空气成分。空气中氧气化学性质最活泼，A项符合题意。2.答案：C解析：本题考查化学变化与物理变化的判断。粮食酿酒、陶瓷烧制、煤的干馏过程中都有新物质生成，属于化学变化，A、B、D不符合题意；石油分馏是根据石油各成分沸点不同，将各成分先后分离，没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意。3.答案：D解析：本题考查物质的分类。空气、海水、盐酸均由不同种物质混合而成，属于混合物，A、B、C项错误；食盐是氯化钠，由同种物质组成，属于纯净物，D项正确。4.答案：B解析：本题考查化学肥料。氯化钾中所含营养元素为钾元素，硝酸钾中所含营养元素为钾、氮元素，氯化铵中所含营养元素为氮元素，磷酸钙中所含营养元素为磷元素，其中硝酸钾中所含营养元素种类最多，B项符合题意。5.答案：D解析：本题考查化学与生产生活。石墨电阻小，质地较软，有光滑接触面且价格低，可用于制作电刷，A正确；氮气的主要用途有制造化肥、作制冷剂、作防腐剂等，B正确；硫酸作电解质，可用于铅酸电池，C正确；氧气性质活泼，食物腐败就是食物和氧气发生了氧化反应，所以氧气不能用于食品防腐，D错误。6.答案：C解析：本题考查质量守恒定律的应用。铁和铜不能发生化学反应，虽然混合加热后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，A项错误；化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，如水的电解反应：，B项错误；硫和氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为，反应中硫和氧气的质量比为1:1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物的质量为10g，C项正确；镁条燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁，参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，故镁条燃烧后质量增加，遵循质量守恒定律，D项错误。7.答案：C解析：本题考查元素周期表以及微粒结构示意图。根据甲图无法确定氮的原子序数，①错误；乙为氖原子，丙为钠离子，丙不代表惰性气体元素，②错误；丙为钠离子，丁为钠原子，二者均代表钠元素，③正确；戊所示粒子核外电子数=核内质子数，代表呈电中性的原子，④正确。故选C。8.答案：B解析：本题考查危险化学品常识。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，严禁携带浓硫酸乘车，A项错误；烧碱（氢氧化钠）具有强烈的腐蚀性，所以应在运输烧碱的容器外张贴“腐蚀品”警告标志，B项正确；天然气具有可燃性，泄漏时应立即打开门窗通风，不能开灯，因为开灯时会产生电火花，有发生爆炸的危险，C项错误；鞭炮是易燃易爆物品，严禁携带易燃易爆物乘坐地铁，D项错误。9.答案：C解析：本题考查化学式的意义。磷酸氯喹由分子构成，A项错误；磷酸氯喹中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×18）：（1×32）：（16×8）=27：4：16，B项错误；含碳元素的化合物一般为有机化合物，C项正确；根据质量守恒定律，该物质完全燃烧的产物有二氧化碳、水、五氧化二磷和氯化氢等，D项错误。10.答案：B解析：本题考查实验操作。倾倒液体时试剂瓶瓶口要紧挨试管口，瓶塞倒放在桌面上，A错误；检查装置气密性，要将导管放入水中，手握试管，观察导管口是否有气泡冒出，B正确；验满二氧化碳时要将燃着的木条放在集气瓶瓶口检验，C错误；测定溶液的pH不能将试纸直接浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，D错误。11.答案：D解析：本题考查物质的除杂。氯化钠能溶于水，泥沙不溶于水，采用溶解、过滤、蒸发的方法可得到干燥、纯净的氯化钠固体，A项正确；铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，将气体缓缓通过灼热的铜网后可以得到纯净的氮气，B项正确；铁粉能被磁铁吸引，用此方法可以除去铜粉中的铁粉，得到纯净的铜粉，C项正确；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，由于所加氯化钡溶液过量，则过滤后所得滤液为盐酸、氯化钡的混合溶液，得不到纯净的氯化氢溶液，D项错误。12.答案：D解析：本题考查金属活动性顺序的应用。镁、铁、银的金属活动性依次减弱，将铁粉、镁粉加入到硝酸银溶液中，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁反应完全后铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。反应后得到浅绿色溶液，则说明铁参加了反应，故镁已经反应完全，故得到的固体中一定含有银、可能含有铁、一定没有镁，A、B项错误；滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁、可能含有硝酸银，C项错误、D项正确。13.答案：B解析：本题考查物质推断。A是一种最常用的溶剂，A为水，常温下C、D、F为气体，B、G为固体单质，则B为碳，C为氢气，D为一氧化碳，F为二氧化碳，E可以是金属氧化物，G为金属单质。A~G中A、D、E、F均为氧化物，共有4种，A正确；E为金属氧化物，含有氧元素，但不能确定氧元素的质量分数，B错误；反应①②为置换反应，③不属于基本反应类型，④为化合反应，C正确；反应①中，碳得氧生成CO，发生了氧化反应，D正确。14.答案：D解析：本题考查化学反应类型、保护水资源、燃烧条件、溶液酸碱度的测定等。甲烷燃烧属于氧化反应但不属于化合反应，A项错误；为保护水资源应适量使用农药和洗衣粉，B项错误；可燃物与氧气接触，同时温度达到可燃物着火点时才能燃烧，C项错误；用pH试纸可检验某溶液的酸碱度，D项正确。15.答案：D解析：本题考查溶解度曲线的应用。比较物质的溶解度大小时要指明温度，A错误；在℃时，a的溶解度等于b的溶解度，故℃时两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，选项B中未指明溶液是否饱和，则不一定相等，B错误；未指明溶液是否饱和，则降温后不一定会析出晶体，C错误；℃时将两物质的饱和溶液升温至℃，都变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍是℃时饱和溶液中溶质质量分数且相等，D正确。16.答案：B解析：本题考查图像分析。向pH=11的氢氧化钠溶液中加水，溶液碱性减弱，pH减小，但始终显碱性，pH接近7但始终大于7，A项错误；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着加入氯化钙溶液质量增加，沉淀质量逐渐增大，直到碳酸钠消耗完，沉淀质量不再变化，B项正确；所加稀硫酸过量，则等质量的铁粉、锌粉全部反应，反应中铁、氢气质量比为56:2，锌、氢气质量比为65:2，铁反应后生成氢气的质量大、体积大，C项错误；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体质量逐渐减少，但不会减少至0，D项错误。17.答案：（1）（2）（3）（4）解析：本题考查化学用语。（1）元素符号可以表示一个原子，表示多个该原子时就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氦原子可表示为。（2）表示离子时在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；n个硝酸根离子可表示为。（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为。（4）氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，氯元素的化合价为+5；氯酸钾中氯元素的化合价可表示为。18.答案：（1）③⑤（2）金属材料；解析：本题考查金属材料的有关知识。（1）从铜、铁、铝被使用的先后顺序来看金属被大规模使用的先后顺序和金属的活动性及金属冶炼的难易程度有关，故选③⑤。（2）钢管、镀锌钢板都属于金属材料；锌在常温下和空气中的氧气反应生成氧化锌，形成一层保护膜，所以具有良好的抗腐蚀性；铁与氧气水隔绝，可防止生锈。19.答案：（1）（2）AB（3）（4）20解析：本题考查化学与生活、环境。（1）酒精分子式为，燃烧的化学方程式为。（2）肥皂水和纯碱溶液都显碱性，不能和“84”消毒液混合使用，故选AB。（3）根据题中信息并结合质量守恒定律，制取“84”消毒液的化学方程式为。（4）根据稀释前后溶质质量不变，设需要质量分数为20%的过氧乙酸为，则。20.答案：（1）肥皂水（2）负极（3）A（4）解析：本题考查硬水和软水的鉴别、电解水实验、化学反应的实质、化学方程式的书写。（1）硬水遇肥皂水产生浮渣较多，泡沫较少，软水遇肥皂水产生泡沫较多，可用肥皂水鉴别二者。（2）由图可知，A、B两端生成气体的体积之比为2:1，故A端产生的气体是氢气，与电源负极相连。（3）化学变化过程中分子分裂成为原子，原子重新组合成新的分子，原子种类、个数均不变，分子的种类发生变化，因此图丙所示反应过程中发生变化的粒子是分子，A正确。（4）根据化学反应前后各元素种类不变，可知生成的单质气体为氧气，该反应的化学方程式为。21.答案：（1）；（2）（3）NaCl；6.6解析：本题考查物质的推断、化学方程式的计算。（1）粉末状物质溶于水形成无色溶液，则说明该物质中不含有，因为溶液显黄色；无色溶液中加入稀盐酸生成气体，则说明该物质中一定含有，和盐酸反应生成二氧化碳气体。（2）步骤③中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，则是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，原粉末状物质中还可能含有氯化钠，则得到的30g固体是氯化钠，氯化钠的化学式是NaCl；根据二氧化碳的质量计算出碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠的质量，根据加入氯化钡的质量计算出氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠的质量。设生成4.4g二氧化碳，同时生成的氯化钠的质量为x，设氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠的质量为y，则原粉末状物质中含有氯化钠的质量为30g－11.7g－11.7g=6.6g。22.答案：（1）；防止冷凝水回流，使试管破裂（2）；CD；不能（3）集气瓶内未装满水（或有气泡冒出立即收集）解析：本题考查常见气体的制取、收集。（1）A是固体加热型装置，用A装置制取氧气，试管口无棉花，则是氯酸钾在二氧化锰的催化下、加热制取氧气，化学方程式为；给试管中的固体加热，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管破裂。（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；因为C装置中使用的是分液漏斗，可以控制过氧化氢溶液滴加的速率，从而起到控制反应速率的目的，为得到平稳的氧气流，可以选择C装置作反应的发生装置，氧气不易溶于水且不与水发生反应，则可以选择D装置收集氧气；这套装置不能用于实验室制取二氧化碳，因为二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集。（3）用排水法收集的氧气不纯，可能是集气瓶内未装满水，也可能是刚有气泡冒出时就立即收集气体。23.答案：【猜想假设】三【实验探究】（1）<（2）①②③缺少尾气处理装置（或未进行尾气处理）【拓展应用】D解析：本题考查实验设计及实验方案评价。【猜想假设】猜想三是错误的，因为甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律。【实验探究】（1）因为蚁酸溶液呈酸性，所以pH<7。（2）①由实验现象可知，B中澄清石灰水未变浑浊则分解产物中无二氧化碳，无水硫酸铜变蓝则分解产物中有水，黑色粉末变红说明分解产物中有CO气体，则反应的化学方程式为；②E中发生的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为；③未反应的一氧化碳进入空气会污染环境，所以从环保角度考虑，上述装置缺少尾气处理装置。【拓展应用】氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，A错误；食醋呈酸性，能加剧痛痒，B错误；食盐水呈中性，不和甲酸反应，无作用，C错误；肥皂水呈弱碱性，能中和甲酸，D正确。故选D。24.答案：（1）>（2）16（3）解：；设此时反应生成硫酸钠质量为x。此时溶液中溶质质量分数为答：此时溶液中溶质质量分数为8.3%。解析：本题考查化学方程式以及溶质质量分数的计算。（1）B点时氢氧化钠溶液已过量，溶液显碱性，pH>7。（2）分析图像信息可知，100g硫酸铜溶液中的硫酸铜恰好完全反应时生成9.8g氢氧化铜沉淀，根据反应中硫酸铜、氢氧化铜质量比为160:98可知，参加反应的硫酸铜的质量为16g，即100g硫酸铜溶液中含有溶质的质量为16g。（3）A点时恰好完全反应，根据反应中硫酸钠、氢氧化铜质量比以及反应生成的氢氧化铜质量，计算反应生成的硫酸钠质量，该质量即为此时溶液中溶质的质量；根据质量守恒定律，可知此时溶液质量=硫酸铜溶液的质量+此时所加80g氢氧化钠溶液的质量－生成的氢氧化铜的质量，代入溶质质量分数公式计算即可。