高中化学新教材同步选择性必修第1册课件+讲义 第16讲 水的电离和溶液的pH（一）水的电离

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高中化学新教材特点分析及教学策略（一）化学基本概念和化学基本理论：全套教材的知识安排，注意各年级内及各年级间的联系，在保证知识结构的系统性和完整性的同时，对内容的安排采用了将各部分知识分散处理，相对集中的方法。（二）元素化合物知识：关于元素化合物知识，高一教材首先介绍了碱金属和卤素两个最典型的金属族和非金属族。（三）化工基础知识：高一介绍了硅酸盐工业和环境保护知识。高二主要介绍合成氨工业，删掉了硝酸工业、钢铁工业和铝的冶炼。重点突出了合成氨工业中合成氨条件的选择。    课前引入 一、水的电离1. 图示2. 电离方程式：H2O + H2O H3O+ + OH-，简写为H2O H+ + OH-。3. 任何水溶液中，都存在H+、OH-、H2O三种微粒。杨sir化学，侵权必究 二、水的离子积1．表达式：Kw = c(H+)· c(OH-)2．影响因素T/℃01020254050100Kw/10-140.1140.2920.6811.002.925.4755.0（1）水的电离是吸热过程。温度升高，水的离子积增大。（2）室温下， Kw = c(H+)·c(OH-) = 1.0×10-14；100℃下， Kw = c(H+)·c(OH-) = 55×10-14 ≈ 1.0×10-12（3）若以c(H+)、c(OH-)为横、纵坐标，画出的图像如下：杨sir化学，侵权必究  三、水的电离平衡的影响因素水的电离方程式为：H2O H+ + OH-，其平衡移动的分析，符合勒夏特列原理。H2O H+ + OH-移动方向c(H+)c（OH-）水的电离程度Kw升温          通入HCl(g)          通入氨气          加 Na          加FeCl3(s)     加入NaHSO4(s)            H2O H+ + OH-移动方向c(H+)c（OH-）水的电离程度Kw升温          通入HCl(g)          通入氨气          加 Na          加FeCl3(s)     
      加入NaHSO4(s)             总结归纳——水的电离平衡的影响因素  题型一：水的电离杨sir化学，侵权必究【例1】下列有关“水”的说法正确的是A．水是强电解质B．氢氧两种元素只能组成水C．水的电子式可表示为：D．水的电离方程式可表示为：  题型二：水的离子积杨sir化学，侵权必究【变2-1】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，的平衡浓度为，下列说法正确的是（    ）A．在此温度下液氨的离子积为B．在液氨中放入金属钠，可生成C．恒温下，在液氨中加入，可使液氨的离子积减小D．降温可使液氨的电离平衡逆向移动，且  题型三：由水电离出的H+/OH-杨sir化学，侵权必究【例3】常温下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为
A．0.1 mol·L-1 B．1.0×10-13 mol·L-1C．1.0×10-7 mol·L-1 D．无法确定  【变4-1】室温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO、S2-②K+、Fe2+、I-、SO③Na+、Cl-、NO、SO④Na+、Ca2+、Cl-、HCO⑤K+、Ba2+、Cl-、NOA．③⑤ B．①③⑤ C．①③ D．②④⑤杨sir化学，侵权必究   题型四：水的电离平衡 杨sir化学，侵权必究【变5】水存在电离平衡：H2OH++OH-，常温下，Kw 的数值为 1×10-14.下列说法不正确的是A．常温下，水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1B．向水中加入NaCl，H+与 Cl-结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动D．改变温度，Kw 也会发生改变 【例6】25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A．③>②>① B．②>③>① C．①>②>③ D．③>①>②杨sir化学，侵权必究   题型五： 杨sir化学，侵权必究【变7】回答下列问题：（1）已知室温时，0.1 mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：①该溶液中c(H+)=_______ mol∙L-1②HA的电离平衡常数K=_______。③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_______倍。
（2）部分弱酸的电离平衡常数如表：用“>”“<”或“=”填空。弱酸HCOOHH2CO3HClO电离平衡常数/25 ℃K=1.77×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH_______HClO。②的电离平衡常数表达式为_______③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。 【例8】温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -amol•L -1，c(OH -)=10 -bmol•L -1；已知：a+b=13，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数Kw=___________，t___________(填“＜”、“＞”或“=”)25。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH -)为___________。(3)回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：杨sir化学，侵权必究①加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因：___________。②a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为___________；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是___________；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是___________。  【题1】下列说法正确的是A．水的电离方程式为H2O=H++OH- B．升高温度，水的电离程度增大C．NaOH溶液中不存在H+ D．HCl溶液中不存在OH- 【题2】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2－，据此判断，以下叙述错误的是(　　)
A．一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2－)是一个常数B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2－等粒子C．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2－)D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2－) 杨sir化学，侵权必究 【题3】室温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10−13 mol∙L−1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（   ）A．K+、Al3+、、S2− B．K+、Fe2+、I－、C．Na+、Cl－、、 D．Na+、Ca2+、Cl－、 【题4】在相同温度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是A．两溶液中由水电离的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1B．NaOH溶液和盐酸由水电离出c(OH-)分别为1.0×10-2 mol·L-1、1.0×10-12 mol·L-1C．两溶液中由水电离出的c(H+)相等D．两者都促进了水的电离 【题5】某温度下，Kw=10-12。(1)若保持温度不变，向少量水中加入_______g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H＋、OH-的浓度乘积即：c(H＋)水·c(OH-)水=10-26。(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010，则此时水电离的c(OH-)=_______mol·L-1。杨sir化学，侵权必究(3)若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10-7mol·L-1，则该溶液显_______性(选填“酸”、“碱”或“中”)。  【练1】下列有关水的电离的叙述正确的是（    ）A．水的电离方程式为B．温度相同时，纯水的电离平衡常数C．实验证明多次纯化的水仍具有导电性D．温度相同时，纯水的与酸溶液的不相同 【练2】室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10 mol·L-1，该溶液的溶质不可能是(　　)
A．H2SO4B．NaCl杨sir化学，侵权必究C．HClD．Ba(OH)2 【练3】室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH−)=1×10—13mol·L—1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋、Na＋、NO、Cl— B．K＋、Na＋、Cl—、NOC．K＋、Na＋、Cl—、AlO D．K＋、NH、SO、NO  【练4】水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为_______．(2)水的离子积常数表达式为_______．(3)及影响因素①25℃时，_______．②水的电离是的可逆过程，故温度升高_______．③水的离子积常数只受_______的影响，与、的变化无关．杨sir化学，侵权必究 【练5】某温度下，纯水的c(H+)为2×10-7mol•L-1，则此时c(OH-)为___mol•L-1，若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-4mol•L-1，则由水电离出的c(OH-)为___mol•L-1，此时温度___(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。 【练6】已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：（1）图中A、B、C、D、E五点的KW间的大小关系是______。(用A、B、C、D、E表示)（2）若从A点到D点，可采用的措施是___________。a.升温            b.加入少量的盐酸               c.加入少量的NaOH固体杨sir化学，侵权必究
 【练7】在水的电离平衡中，和的关系如图所示：(1)A点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为____。造成水的离子积常数变化的原因是____。(2)时，若向水中滴加盐酸，____(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_____。杨sir化学，侵权必究(3)时，若盐酸中，则由水电离产生的_______。