化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解公开课课件ppt

高中化学新教材特点分析及教学策略

（一）化学基本概念和化学基本理论：全套教材的知识安排，注意各年级内及各年级间的联系，在保证知识结构的系统性和完整性的同时，对内容的安排采用了将各部分知识分散处理，相对集中的方法。

（二）元素化合物知识：关于元素化合物知识，高一教材首先介绍了碱金属和卤素两个最典型的金属族和非金属族。

（三）化工基础知识：高一介绍了硅酸盐工业和环境保护知识。高二主要介绍合成氨工业，删掉了硝酸工业、钢铁工业和铝的冶炼。重点突出了合成氨工业中合成氨条件的选择。

课前引入

一、盐溶液的酸碱性

实验探究——盐溶液的酸碱性

• 盐溶液呈酸碱性的原因分析杨sir化学，侵权必究

1. 强酸强碱盐（NaCl溶液）

2．强酸弱碱盐（NH4Cl溶液）

3．强碱弱酸盐（CH3COONa溶液）

二、盐类水解的原理及规律

1．定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成____________的反应。杨sir化学，侵权必究

2. 实质：生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡________，电离程度________，即盐类的水解________水的电离。

3. 盐类水解的特点

4. 水解规律

有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性；同弱双水解。杨sir化学，侵权必究

三、盐类水解方程式

书写通式：弱酸阴离子＋水弱酸＋OH-    或   弱碱阳离子＋水弱碱＋H+

1．一般情况下，盐类水解的程度较小，用可逆符号“”连接，且一般不会产生沉淀和气体（双水解除外），故方程式中通常没有“↑”、“↓”符号。

2．多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步表示，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。杨sir化学，侵权必究

3．多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。

4．双水解：弱酸阴离子与弱碱阳离子相互促进水解，水解程度较大，绝大多数能进行到底，书写时要用“===”、“↑”、“↓”。

如 Fe3+ 与 ：2Fe3+ + 3 + 3H2O ===== 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑杨sir化学，侵权必究

题型一：盐类水解的概念理解杨sir化学，侵权必究

【例1】下列关于盐类水解反应说法正确的是

A．任何盐都可发生水解反应

B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应

C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离

D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应

题型二：判断盐溶液的酸碱性杨sir化学，侵权必究

【例2】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(   )

A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3

题型三：水解方程式的正误判断杨sir化学，侵权必究

【例3】在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

B．＋H2OH3O＋＋

C．H2SH＋＋HS-

D．Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO

【变3-2】下列方程式正确的是

A．的电离：

B．的水解：

C．的电离：杨sir化学，侵权必究

D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

题型四：离子共存（双水解）杨sir化学，侵权必究

【变4】下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是

A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-

B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－

C．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Al3＋、Ca2＋、NO3-、Cl－

D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2＋、NH4+、HCO3-、Br－

题型五：盐类水解综合杨sir化学，侵权必究

【例5】向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c平(OH-)>c平(H+)的操作是

①稀硫酸　 ②金属钠 　③氨气　④FeCl3固体    ⑤NaClO固体　⑥将水加热煮沸

A．②⑤ B．①④ C．③④⑥ D．④

【例7】现有浓度均为0.01 mol∙L−1的五种电解质溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。

(1)25℃时①的pH=_______。

(2)能够促进水的电离的有_______ (填编号)。

(3)所含离子种类最多的是_______ (填编号)。

(4)在上述溶液中分別加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为_______。

(5)这五种溶液的pH由小到大的顺序是_______(用编号表述)。

【题1】关于盐类水解反应的说法正确的是（      ）

A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

B．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱

C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

D．除去CuCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体杨sir化学，侵权必究

【题2】下列物质能促进水的电离的是

A．醋酸 B．醋酸钠 C．乙醇 D．氯化钡

【题3】下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是

A．

B．

C．

D．

【题4】下列各组离子中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是（    ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、杨sir化学，侵权必究

【题5】碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

(1)Na2CO3俗称___________，可作为碱使用的原因是___________(用离子方程式表示)，其水溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为 ___________

(2)现有下列物质①100 ℃ 纯水；②25 ℃ 0.1 mol/L HCl溶液；③25 ℃ 0.1 mol/L KOH溶液；④25 ℃ pH=5的NH4Cl溶液。这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水电离的是___________(填序号)，其中②由水电离的c(OH-)=___________，③的pH=___________ ，④中由水电离的c(H＋)=___________。

【练1】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(   )

A．NH4NO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．Al2(SO4)3

【练2】下列方程式属于水解反应方程式的是(   )

A．H2CO3HCO3-+H+ B．HCO3-+H2OH3O++CO32-

C．HCO3-+OH-=H2O+CO32- D．CO32-+ H2OHCO3-+ OH-

【练3】下列有关盐类水解的叙述正确的是

A．所有的盐溶液均呈中性

B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应

C．盐类的水解反应是吸热反应

D．任何盐都可发生水解反应

【练4】下列物质中，能促进水的电离且溶液中c(H+)>c(OH-)的是

A．NaHSO4    B．CH3COONa    C．HCl    D．CuSO4杨sir化学，侵权必究

【练5】下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOHHCOO-＋H＋

B．HCO＋H2OH2CO3＋OH-

C．H2O＋H2OH3O＋＋OH-

D．HCOCO＋H＋

【练6】(1)AlCl3水溶液呈___________性，原因是___________(用离子方程式表示，下同)；Na2CO3水溶液呈___________性，原因是___________。二者均___________(填“促进”或“抑制”)水的电离。

(2)常温下，有两种溶液：0.1mol·L-1CH3COOH溶液；0.1mol·L-1CH3COONa溶液。

①0.1mol·L-1CH3COONa溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___________(用离子方程式和适当的叙述说明)。

②下列说法正确的是___________(填序号)。杨sir化学，侵权必究

A．两种溶液中c(CH3COO﹣)都等于0.1mol·L-1

B．两种溶液中c(CH3COO﹣)都小于0.1mol·L-1

C．CH3COOH溶液中c(CH3COO﹣)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO﹣)