高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物公开课课件ppt

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高中化学必修第二册同步课件
高中化学新教材特点分析
这套新教材编写的重要特点是知识的编排注意了循序渐进，螺旋上升。下面从化学基本概念和化学基本理论、元素化合物知识、化工基础知识、化学计算和化学实验等五个方面，介绍教材的编排体系。（一）化学基本概念和化学基本理论 全套教材的知识安排，注意各年级内及各年级间的联系，在保证知识结构的系统性和完整性的同时，对内容的安排采用了将各部分知识分散处理，相对集中的方法。例如，关于氧化还原反应，高一首先在初中氧化反应、还原反应的基础上，介绍了氧化还原反应的基本概念，高二介绍氧化还原方程式的配平方法，高三再介绍一些重要的氧化剂和还原剂（二）元素化合物知识 关于元素化合物知识，高一教材首先介绍了碱金属和卤素两个最典型的金属族和非金属族。在元素周期律后，介绍了氧族和碳族。在高一的基础上，高二首先介绍了周期系中非金属的最后一族 ---- 氮族。按周期律系统，氮族应放在碳族之前，放在高一介绍。新教材将氮族放在最后，放在高二第一章是因为与碳族相比氮族知识更复杂，也更系统。（三）化工基础知识 高一介绍了硅酸盐工业和环境保护知识。高二主要介绍合成氨工业，删掉了硝酸工业、钢铁工业和铝的冶炼。重点突出了合成氨工业中合成氨条件的选择。高三介绍了硫酸工业、氯碱工业的综合性内容。
第01讲 硫、二氧化硫
4
在印度尼西亚东部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著称，为著名的旅游胜地，每年都吸引大量游客慕名前来参观。然而，这些硫磺被称为“恶魔的黄金”。
这个火山矿每天生产14吨硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。
近40年来，已经有超过200名矿工死于硫磺矿内所产生的有毒气体。可是为了生活，他们只能继续这样坚持到底。
模块一 硫
一、硫元素的“位——构——性”
＜
-2、0、+4、+6
二、硫元素的存在形式
硫元素
游离态
蛋白质、化石燃料（石油、煤）等硫化物：黄铜矿（CuFeS2）、黄铁矿（FeS2）等硫酸盐：石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
化合态
火山喷口附近或地壳的岩层中
三、硫单质的物理性质
CS2
黄
四、硫单质的化学性质
硫
与金属单质反应
与非金属单质反应
Hg：
Fe： __________________
Cu：__________________
O2： __________________
H2：
氧化性：Cl2 ____ S
＞
Ag：
四、硫单质的化学性质
从氧化还原的角度，试着写出 S 和浓硫酸在加热时的反应。
（1）在自然界中有游离态的硫存在（ ）（2）试管内壁的硫粉可以用热碱液或 CS2 除去（ ）（3）硫与金属反应，生成金属的低价态化合物（ ）（4）硫的氧化性比氯气强（ ）（5）硫是一种黄色的能溶于水的晶体（ ）（6）硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（ ）（7）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（ ）（8）我国古代四大发明之一的黑火药是以硫黄等为原料配制而成的（ ）
√
明辨是非
√
√
×
×
√
×
√
【例1】下列关于硫的叙述中不正确的是A．硫是一种难溶于水的黄色固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一
C
题型一：硫的存在与性质
B
题型一：硫的存在与性质
【例2】硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 石油和煤等化石燃料中含有硫元素B. 大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体C. 地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在D. 动植物遗体被微生物分解后，可产生 SO42- 和 SO2
【例3】下列化合物能用相应的单质直接化合得到的是____________①CuS ②FeS ③HCl ④SO2 ⑤SO3 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2
②③④⑦
题型一：硫的存在与性质
模块二 二氧化硫
一、二氧化硫的物理性质
二、二氧化硫的化学性质1．SO2 具有酸性氧化物的通性（类比CO2）（1）与水反应（可逆反应）：___________________________________________（2）与碱性氧化物反应（如CaO）：____________________________________（3）与碱反应：a. 少量SO2 + 澄清石灰水：__________________________________ ( 现象：__________________________________） b. 过量SO2 + 澄清石灰水：____________________________________ ( 现象：__________________________________）
Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O
SO2 通入澄清石灰水至过量，现象是？
Ca(OH)2 + 2SO2 === Ca(HSO3)2
澄清石灰水变浑浊
先浑浊，后澄清
少量：SO2 + 2NaHCO3 === Na2SO3 + 2CO2 + H2O
二、二氧化硫的化学性质1．SO2 具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
过量：SO2 + NaHCO3 === NaHSO3 + CO2
二、二氧化硫的化学性质2．SO2的还原性与氧化性
SO2
还原性（强）
氧化性（弱）
____________________________________
+ O2
____________________________________
____________________________________
____________________________________
____________________________________
+ H2O2
+ KMnO4
+ X2 ( Cl、Br、I )
+ FeCl3
+ H2S
____________________________________
SO2 + H2O2 === H2SO4
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
溶液褪色
溶液恢复原来的颜色
SO2能使品红溶液褪色，加热后恢复原来的颜色
二、二氧化硫的化学性质3．SO2的漂白性（1）SO2具有漂白作用，能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色。（2）漂白原理：SO2与有色物质结合生成了不稳定的无色物质，加热（或见光、长久放置）后，不稳定的无色物质又会发生分解，恢复到原来的颜色。
归纳总结——常见物质的漂白原理
二、二氧化硫的化学性质4．SO2的用途（1）工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等；（2）SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。
归纳总结——SO2 的性质
漂白
还原
氧化
酸
SO2通入BaCl2溶液，能否产生白色沉淀？为什么？
利用SO2的漂白性/还原性，可通入品红/酸性高锰酸钾/溴水等溶液。
不能，因为弱酸不能制强酸。
若想产生白色沉淀，可以如何操作？
加入碱性物质如NH3/NH4·H2O，可产生BaSO3沉淀；或强氧化性物质如Cl2/酸性KMnO4等，可产生BaSO4沉淀。
【例4】下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(    )①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
C
题型二：二氧化硫的漂白性
【例5】将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是① O2 ②Cl2 ③NH3 ④H2S ⑤CO2A．②③④ B．⑤ C．①⑤ D．①②⑤
B
题型三：二氧化硫的沉淀问题
【例6】下列有关SO2的说法错误的是A．SO2能与NaOH溶液反应，说明SO2是酸性氧化物B．SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2有还原性C．SO2通入H2S溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性D．SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性
D
题型四：二氧化硫的性质综合
【例7】除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（ ）A．饱和碳酸钠溶液 B．高锰酸钾溶液C．溴水 D．饱和碳酸氢钠溶液
A
题型四：二氧化硫的性质综合