化学必修 第二册第二节 氮及其化合物优秀ppt课件

高中化学新教材特点分析及教学策略

（一）化学基本概念和化学基本理论：全套教材的知识安排，注意各年级内及各年级间的联系，在保证知识结构的系统性和完整性的同时，对内容的安排采用了将各部分知识分散处理，相对集中的方法。

（二）元素化合物知识：关于元素化合物知识，高一教材首先介绍了碱金属和卤素两个最典型的金属族和非金属族。

（三）化工基础知识：高一介绍了硅酸盐工业和环境保护知识。高二主要介绍合成氨工业，删掉了硝酸工业、钢铁工业和铝的冶炼。重点突出了合成氨工业中合成氨条件的选择。

一、氨的物理性质

二、氨的化学性质

1．氨与水的反应

（1）氨气易溶于水，也易与水反应，化学方程式为：_________________________________。

（2）氨水中含有的粒子：_________________________________________________________。

（3）NH3·H2O受热易分解：NH3·H2O NH3↑+ H2O。

实验探究——喷泉实验

（4）常见的能形成喷泉的组合

实验探究——NH3与HCl 反应

2．氨与酸的反应

氨几乎能与所有的酸（难溶性酸如H2SiO3除外）反应生成盐，如：

NH3 + HCl ===  NH4Cl     NH3 + HNO3 ===  NH4NO3      2NH3 + H2SO4 ===  (NH4)2SO4

3．氨的催化氧化

化学方程式：________________________________________。

思考与交流：如何检验氨气？

三、氨的用途

1．氨易液化，当液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨常用作__________。

2．氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。

3．氨是有机合成工业的常用原料（如制尿素、合成纤维、燃料等）。

题型一：氨的性质

【例1】将导出的氨气接近下列物质时，不会产生白烟的是

A．氯气 B．浓 H2SO4 C．浓 HCl D．浓 HNO3

【例2】下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是

A．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

B．

C．4NH3+6NO5N2+6H2O

D．

【变3】下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是

A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．实验室常用向上排空气法收集氨气

C．氨水中只含有NH3和H2O两种分子 D．铵盐较稳定，不怕风吹雨打日晒，可露天贮存

【变4】下列NH3的干燥试剂和收集方法中，正确的是

A．A B．B C．C D．D

题型二：喷泉实验

【变5-2】如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是

A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉 B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉

C．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉 D．SO2(NaOH溶液)无色喷泉

【题1】有关NH3的说法不正确的是

A．NH3有强烈的刺激性气味

B．液氨可用作制冷剂

C．氨气属于碱

D．用如图所示装置吸收NH3，是为了防止发生倒吸

【题2】某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)制备。下列说法错误的是

A．③中的三颈烧瓶和④中的分液漏斗中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

B．应先向三颈烧瓶中通入足量，再通入足量

C．也可由稀硫酸与碳酸钙粉末反应制取

D．实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理

【题3】氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是（       ）

A．浓氨水具有挥发性

B．浓氨水中含有NH3•H2O

C．若Pt丝始终保持红热，则该反应放热

D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O24NO2+6H2O

【题4】化学对生产、生活有重要的价值。

(1)工业上利用氨制备硝酸，写出氨被催化氧化生成NO的化学方程式：___。

(2)汽车尾气是城市空气的污染源之一。

①汽车的“催化转换器”能使尾气中的NO与CO发生反应，生成可参与大气循环的物质，写出该反应的化学方程式：___。

②用甲醇(CH3OH)作汽车燃料，可以降低汽车尾气对大气的污染。若80g甲醇完全燃烧转化为CO2，转移的电子数为____。

(3)水污染是常见的环境问题。某工业废水中可能含有大量Na+、Cl-、Cu2+和SO，需净化后排放。

①写出检验废水中含有SO的实验操作、现象及结论。___。

②现需将废水中Cu2+除去，且回收金属Cu。请设计处理方案并用流程图表示____。

(流程图示例：……)

【题5】某化学兴趣小组利用下图装置制取、收集并探究氨气的性质。

已知：

[实验探究]

(1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是___________。

(2)装置(Ⅰ)中用向下排空气法收集氨气的原因是___________。

(3)当实验进行一段时间后：

①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，写出该反应的化学方程式：___________；

②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变___________色，原因是___________。

(4)若要生成标准状况下，理论上参加反应的的质量是___________g。(的摩尔质量为)

[实验拓展]

(5)实验室也可利用装置(Ⅱ)快速制取并干燥氨气(其余装置已略去)：

①锥形瓶中的固体是___________(填“氯化钠”或“生石灰”)；

②干燥管中应装的试剂是___________(填“碱石灰”或“小苏打”)。

[知识应用]

(6)一氧化氮是大气污染物之一、目前有一种治理方法：在一定条件下，用氨气把一氧化氮还原成无色无毒气体___________直接排入空气中，有关反应的化学方程式为___________。

【练1】关于氨的下列叙述中，不正确的是（       ）

A．液氨是纯净物

B．实验室制氨气的方法是加热NH4Cl

C．氨易液化，因此可用来作制冷剂

D．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验

【练2】下列关于氨的描述中，不正确的是

A．有刺激性气味的气体 B．氨的水溶液显碱性

C．可用与反应制取 D．可用向上排空气法收集

【练3】下图装置中的干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，打开止水夹，观察。下列选项与实验事实不相符的是

A．A B．B C．C D．D

【练4】氨水中存在的微粒有

①NH3  ②NH3·H2O     ③H2O   ④OH-     ⑤NH4＋  ⑥H＋

A．只有①②③④ B．只有②④⑤⑥ C．只有①②③④⑤ D．全部

【练5】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用______(填序号)。

A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱

(2)装置B的作用是____；装置E的作用是____。

(3)通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________。

(4)装置F中发生反应的化学方程式是_______。

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_______。

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？___。