高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物评课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物评课ppt课件，共52页。PPT课件主要包含了第一节硫及其化合物，新课情景呈现，课前素能奠基，理性质，第三周期第ⅥA族，刺激性，试管中液面上升，溶液红色褪去，恢复红色，SO2易溶于水等内容，欢迎下载使用。

第一节　硫及其化合物1．硫和二氧化硫(1)了解硫在自然界中的存在形态及物理性质、化学性质。(2)知道硫和二氧化硫的化学性质与价态变化的关系。2．硫酸掌握硫酸的物理性质和化学性质，特别是三个化学特性。3．硫酸根离子的检验掌握硫酸根离子的检验方法。
4．不同价态含硫物质的转化学会不同价态硫元素之间的相互转化关系，并熟练地加以应用解决问题。第二节　氮及其化合物1．氮气与氮的固定(1)了解氮的结构及氮气的物理性质，运用结构学习化学性质。(2)通过学习课本查阅资料了解在自然界中氮的循环及氮的固定的几种途径。2．一氧化氮和二氧化氮掌握一氧化氮、二氧化氮的物理性质、化学性质及对环境的影响。
3．氨和铵盐(1)熟练掌握氨气的物理性质和化学性质及实验室制法。(2)了解铵盐的通性及铵根离子的检验方法。4．硝酸掌握硝酸具有酸的通性，特别是硝酸的强氧化性。5．酸雨及防治通过阅读资料知道导致酸雨的原因及酸雨的防治方法。
第三节　无机非金属材料1．硅酸盐材料(1)通过查阅资料，了解传统无机非金属材料的原料、成分，认识无机非金属材料在生产中的应用。(2)通过硅、二氧化硅的结构及性质的学习，认识硅单质、二氧化硅在生产中的应用。2．新型无机非金属材料通过新型无机非金属材料的学习，认识新型无机非金属材料在生产中的应用。
1．把握内涵，懂实质。依据硫、氮的存在形态，掌握硫、氮及其化合物的物理性质和化学性质。2．由表及里，明方法。从物质类别的视角，学习硫、氮、硅的氧化物的性质。3．明确概念，练规范。从化合价变化的角度掌握不同价态硫、氮的相互转化关系。
4．找到特征，析规律。从新的角度掌握硫酸、硝酸的相关性质。5．理解本质，重应用。从新的角度和视野去学习酸雨及其防治方法。6．了解特征，会判断。以无机非金属材料的发展为例，运用发展的观点去学习新型无机非金属材料的发展过程，正确认识化学的价值。
第1课时　硫和二氧化硫
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。这是硫单质及含硫化合物的来源之一。
除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？让我们走进教材，学习硫和二氧化硫。
2．从化合价的角度认识硫单质的化学性质(1)硫原子的结构硫元素位于元素周期表的_________________，硫原子的原子结构示意图为____________。(2)从化合价角度认识硫的化学性质
二、二氧化硫1．物理性质
2．化学性质(1)实验探究
SO2具有漂白性，但生成的
(2)可逆反应①正反应：向________方向进行的反应；②逆反应：向________方向进行的反应；③可逆反应：在__________下，既能向正反应方向进行，______又能向逆反应方向进行的反应。
(3)SO2的“4种性质”
3.用途制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、食品添加剂。
1．火山爆发涉及硫的反应，下列关于硫的说法不正确的是(　　)A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．硫粉与铜粉混合加热反应生成Cu2SC．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：硫在纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，D项不正确，故选D。
2．关于SO2下列变化和其相应性质对应关系不正确的是(　　)A．品红溶液褪色——漂白性B．导致酸雨——酸性氧化物C．高锰酸钾溶液褪色——漂白性D．通入H2S溶液中变浑浊——氧化性解析：SO2与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，SO2表现还原性，故选C。
3．下列说法中不正确的是(　　)A．SO2和CO2均有毒B．SO2和CO2均能跟澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成C．SO2具有漂白性，因而能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色解析：CO2无毒，A项错误；SO2、CO2分别与澄清石灰水反应生成难溶于水的CaSO3和CaCO3白色沉淀，B项正确；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，SO2表现酸性氧化物性质，C项错误；SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，D项正确。
1．CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，为什么？
SO2和CO2性质的比较
2．如何检验某无色气体是SO2还是CO2?提示：将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪为无色，加热，褪色后的溶液又恢复红色，则气体为SO2；若品红溶液不褪色，则为CO2。
1．SO2和CO2性质的比较
2．SO2和CO2的鉴别方法
化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现溶液又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：该气体为CO2。猜想2：该气体为SO2。猜想3：_______________________________ 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。
该气体为CO2和SO2的混合气体　
[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。
(1)B中应该装下列___ 试剂(填编号)。A．NaCl溶液　　　B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是___________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是___________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色　③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论](4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为_______________ _____。
验证混合气体中是否含有SO2　
验证混合气体中是否含有CO2　
解析：回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。
1．为确定某纯净的气体X的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是(　　)
解析：能使酸性KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl等，A项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2，但前者无气味，B项正确；使品红溶液褪色且加热又恢复红色的只有SO2，C项正确；SO2不能漂白紫色石蕊溶液，D项正确。
1．分别将SO2及Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊试液中呢？
常见的漂白剂和漂白原理
2．将等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中，有何现象？请解释原因。
常见的漂白性物质的比较
提示：(1)漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质(如KMnO4、CuSO4·5H2O等)褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)。(2)活性炭的吸附是物理变化，而化合型、氧化型漂白均为化学变化。(3)Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白剂，因为Na2O2生成的NaOH具有较强的腐蚀性。
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
(1)①反应开始一段时间后，观察到B、D两支试管中的品红溶液出现的现象是B：______________，D：______________。②停止通气后，再给B、D两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为B：____________________________，D：____________。(2)相同条件下，若将SO2与Cl2按体积比1∶1混合后，再通入品红溶液，品红溶液能否褪色？______(选填“能”“不能”或“不能确定”)。其原因是_________________________________________(用离子方程式表示)。
褪色的品红溶液又恢复成红色　
2．为了增加日常使用物品的美观性，人们常对物品进行漂白。下列有关漂白剂的说法正确的是(　　)A．SO2具有漂白性，能使品红溶液、滴有酚酞的NaOH溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂B．活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性C．氯气具有漂白性D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似
解析：SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为其具有酸性氧化物的性质，SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性而不是漂白性，且SO2有毒，不能用于食品漂白，A错误；活性炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，H2O2、O3、Na2O2等有强氧化性，能氧化色素物质，B正确，D错误；氯气没有漂白性，C错误。
2．电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。剧中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是(　　)A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C．过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫
解析：硫单质难溶于水，易溶于二硫化碳，A项错误，B项正确；硫与铁反应生成FeS，C项错误；硫在空气中和在过量的氧气中燃烧都只能生成SO2，D项错误。