四川省眉山市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07化学实验

四川省眉山市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07化学实验

一、单选题

1．（2022·四川眉山·中考真题）某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：

①经测定，溶液pH=1；

②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；

③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。

分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是

A．一定含有H+、Mg2+，可能含有 B．一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-

C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D．一定含有H+、Mg2+、、可能含有Cu2+、C1-

2．（2022·四川眉山·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是

A．检查装置的气密性 B．加入药品

C．加热液体 D．铁丝在氧气中燃烧

3．（2022·四川眉山·中考真题）下图是初中化学常用的实验装置，下列说法正确的是

A．B和E组合可以用来实验室制取并收集CO2

B．实验室里用装置A制备氧气，反应的化学方程式为

C．图F中集气瓶内盛少里水的作用是吸收二氧化硫，减少污染

D．若用图G装置收集H2，无论排空法还是排水法，H2都从c端进入

4．（2021·四川眉山·统考中考真题）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．（2021·四川眉山·统考中考真题）下列实验操作正确的是

A．移走蒸发皿 B．过滤

C．稀释浓硫酸 D．滴加液体

6．（2021·四川眉山·统考中考真题）某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为A13+：：：M=1：1：3：2，则M为

A．Cu2+ B．Na+ C．C1- D．Mg2+

7．（2020·四川眉山·统考中考真题）下列实验方案正确的是（  ）

A．A B．B C．C D．D

8．（2020·四川眉山·统考中考真题）归类整理是生活中的一种常用方法，也是学习化学的一种重要方法。以下归类正确的是（  ）

A．常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰

B．常见的白色沉淀：CaCO3、BaSO4、Cu（OH）2

C．常见的还原性物质：C、CO、H2

D．常见的合成材料：棉花、合成纤维、合成橡胶

二、填空题

9．（2022·四川眉山·中考真题）某化学兴趣小组将下图所示的实验搬上了舞台，震撼了师生，展示了化学的魅力。

A．粉尘爆炸实验B．空气与呼出气体的比较

C．电解水                    D．CO2与NaOH溶液反应

(1)A实验说明可燃物与氧气______，燃烧越剧烈。

(2)B实验可以比较空气与呼出气体中______含量的不同。

(3)C实验中电源负极端的玻璃管中生成的气体是______。

(4)D实验可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开止水夹K。即可观察到水倒吸入烧瓶，变为红色，形成美丽喷泉。写出该反应的化学方程式______。

三、流程题

10．（2022·四川眉山·中考真题）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如下图：

回答下列问题：

(1)步骤①反应的化学方程式为______。

(2)固体甲的成分有（用化学式表示）______。

(3)完成步骤④的化学方程式：______。

(4)操作I、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为______，该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种）______。

四、实验题

11．（2020·四川眉山·统考中考真题）下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置。

（1）写出仪器①的名称____________。

（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳，装入药品前的操作是____________，写出该反应的的化学方程式____________。

（3）B装置中棉花的作用____________。

（4）已知：实验室可用铜和硝酸的稀溶液反应制取一氧化氮（NO），NO气体难溶于水，在空气中容易发生如下反应：，请选用上述装置制取（发生并收集）NO___________。

五、科学探究题

12．（2022·四川眉山·中考真题）同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究：

【查阅资料】

①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。

②Na2CO3溶液显碱性；CaC12溶液显中性。

【实验探究一】Na能在CO2中燃烧吗？

步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。

步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。

【问题讨论】

（1）步骤2中生成的黑色固体是______。

【初步结论】Na能在CO2中燃烧。

【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。

【提出问题】白色物质是什么？

【猜想与假设】

猜想一：氧化钠；    猜想二：碳酸钠；    猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；

清想四：氢氧化钠。

（2）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是______。

【设计方案与实验】

方案1：取该样品少里于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。

方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。

方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。

【反思与评价】

（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是______。

（4）方案3中加入过量CaC12溶液的目的是______。

【实验结论】

（5）综上所述，你认为猜想______成立。

（6）写出Na在CO2中燃烧的化学方程式______。

13．（2021·四川眉山·统考中考真题）有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。一些物质的溶解性

探究过程：

Ⅰ.探究一：这包粗盐中可能有的杂质是CaCl2和MgCl2。

现用实验验证这种假设：取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，说明粗盐中无____；另取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。

实验证明：这包粗盐中含有的杂质是_______。

Ⅱ.探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数。按下面步骤进行实验：

①称取ag的样品；

②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；

③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，得到沉淀和滤液；

④将③中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到bg纯净固体M；

⑤向③中所得滤液逐滴滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止后，移入蒸发皿蒸发， 称量得到cg纯净固体N；

(1)②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器是_____；它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是_______。

(2)步骤③中加入的试剂是______；目的是_______。

(3)根据以上实验可知粗盐中NaCl的质量分数为(用含字母的代数式表达)_______。

14．（2020·四川眉山·统考中考真题）某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓H2SO4中，发现Zn表面有大量气泡产生。（注：随着反应进行，硫酸浓度逐渐变小）

【提出问题】气体的成分是什么？

【猜想假设】猜想一：只有SO2

猜想二：只有H2

猜想三：____________。

【查阅资料】（Ⅰ）SO2可以使品红溶液褪色

（Ⅱ）SO2可以和碱性溶液反应

（Ⅲ）

【实验探究】用下图装置验证猜想（部分夹持仪器省略）

【方案设计】

【表达交流】

（1）在步骤①中，通入N2的目的是：___________。

（2）请你设计一个实验，用化学方法证明E装置中CuO未完全反应。

【反思拓展】

（1）请你根据上述实验探究，补充Zn与浓硫酸反应的化学方程式Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+_______

（2）已知A1与H2一样，在加热条件下能与CuO发生化学反应，请写出该反应的化学方程式_______。

参考答案：

1．B

【详解】①经测定，溶液pH=1，说明溶液显酸性，一定含有H+，一定没有，因为会反应生成水和二氧化碳；

②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明含有Mg2+，白色沉淀为氢氧化镁，一定没有蓝色的Cu2+；

③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生，说明含有，白色沉淀即为硫酸钡。

综上所述：一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-。

故选：B。

2．A

【详解】A、用手握住试管，烧杯中导管口若产生气泡，则证明气密性良好，操作正确，符合题意；

B、将大理石直接扔入锥形瓶，可能会砸破锥形瓶，操作错误，不符合题意；

C、加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，操作错误，不符合题意；

D、做铁丝在氧气中燃烧的实验，应将燃烧的铁丝放在集气瓶中间，防止高温熔融物炸裂集气瓶，操作错误，不符合题意。

故选A。

3．C

【详解】A、由于二氧化碳能溶于水，故二氧化碳不能用排水集气法收集，所以不能用E装置收集，说法错误，不符合题意；

B、A装置为固固加热型装置，且试管口没有放棉花，该装置制取氧气，应该是氯酸钾制取氧气的装置，而不是过氧化氢选用的装置，故化学方程式书写错误，不符合题意；

C、硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫有毒气体，二氧化硫能溶于水，且会与水反应生成亚硫酸，故集气瓶内盛少里水的作用是吸收二氧化硫，减少污染，说法正确，符合题意；

D、由于氢气密度比空气小，若用多功能瓶排空气法收集，则应短进长出，若用多功能瓶排水法收集，仍然应短进长出，故都应从b端进入，说法错误，不符合题意。

故选C。

4．B

【详解】A、加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得木炭，反而除去了原物质，不符合题意；

B、加入过量的碳酸钙粉末，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去多余的碳酸钙，可得氯化钙溶液，符合题意；

C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，且带新杂质氧气，不符合题意；

D、加入过量的硝酸银，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸银，不符合题意。

故选B。

5．D

【详解】A、加热的蒸发皿温度很高，可用坩埚钳移走正在加热的蒸发皿，不能用手直接拿，以免烫伤，实验操作不正确；

B、过滤操作中应注意“一贴、二低、三靠”，图中没用玻璃棒引流，实验操作错误；

C、稀释浓硫酸时，浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，边倒边搅拌，实验操作错误；

D、胶头滴管的位置不能伸入倒试管中，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，实验操作错误；

答案：D。

6．D

【分析】溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设A13+、、、M的个数分别为1、1、3、2，则已有正电荷总数为3×1=3、负电荷总数为1×1+2×3=7，则M应带7-3=4个单位正电荷，则1个M所带正电荷数为 4÷2=2；

【详解】由分析得：

A、铜离子的溶液为蓝色，不符合无色混合溶液特点，错误；

B、1个钠离子带1个单位正电荷，错误；

C、氯离子带负电荷，错误；

D、1个镁离子带2个单位正电荷，正确。

故选D。

7．B

【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠溶液会发生反应，相当于破坏了原物质，故不符合题意；

B、滴加无色酚酞试液，溶液变红则为碳酸钠溶液，无明显变化则为氯化钠溶液，故符合题意；

C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，破坏了原物质，故不符合题意；

D、欲想除去MnO2中混有的KCl，应加水溶解、过滤、洗涤干燥，故不符合题意。

故选B

8．C

【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故选项错误；

B、氢氧化铜是一种蓝色沉淀，故选项错误；

C、C、CO、H2都具有还原性，故选项正确；

D、棉花属于天然材料，故选项错误。故选C。

9．(1)接触越充分（或接触面积越大）

(2)氧气##O2

(3)氢气##H2

(4)

【详解】（1）A实验是粉尘爆炸实验，对干面粉鼓气后，大量面粉颗粒与蜡烛火焰接触，燃烧后放出大量热，从而引发爆炸，是因为可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈。

（2）B实现现象为左瓶中小木条比右瓶中小木条燃烧时间更长，能够说明空气与呼出气体中氧气含量前者比后者高，故B实验可以比较空气与呼出气体中氧气含量的不同。

（3）电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，故C实验中电源负极端的玻璃管中生成的气体是氢气。

（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

10．(1)

(2)Fe、Cu

(3)2H2O

(4)     过滤     玻璃棒##漏斗##烧杯

【详解】（1）根据金属化学活动性顺序可知，铁的活动性比铜强，能把铜盐中铜给置换出来，步骤①反应为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；

（2）固体甲的成分有被置换出的铜和过量的铁，化学式为Fe、Cu；

（3）根据质量守恒定律，反应前，4Fe、10O、8H，反应后，4Fe、12O、12H，故反应前还有2O、4H，故填2H2O；

（4）由①②③的反应看出，都有固体和液体生成，而过滤是分离固体和液体的一种操作，故操作I、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为过滤，该操作中主要用到的仪器为漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒、铁架台，故使用的玻璃仪器名称是玻璃棒（或“漏斗”或“烧杯”）。

11．     集气瓶     检查装置气密性          防止高锰酸钾粉末阻塞导气管     A、D

【详解】（1）仪器①是集气瓶。

（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳，装入药品前要先检查装置的气密性，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）B装置中棉花起到防止高锰酸钾的粉末堵塞导管的作用。

（4）实验室可用铜和硝酸的稀溶液反应制取一氧化氮（NO），是固液常温型反应，故发生装置为A，NO气体难溶于水，在空气中容易和氧气反应，故只能采用排水法收集，故收集装置为D。

12．     碳     反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠     碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色     检验并除去碳酸钠     二    

【详解】实验探究一：

问题讨论：

（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含Na、C、O，故生成的黑色固体可能是碳；

实验探究二：

猜想与假设：

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠，故猜想四是错误的；

反思与评价：

（3）由于碳酸钠显碱性，能使酚酞变红，故加水后溶液显碱性也有可能是因为碳酸钠的缘故，故方案1得出的结论不正确，故填：碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色；

（4）加入氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠；

实验结论：

（5）取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，说明只有碳酸钠，猜想二成立，故填：二；

（6）根据题意，钠和二氧化碳在点燃的条件下反应生成碳酸钠和碳，化学方程式为：。

13．     MgCl2     CaCl2     玻璃棒     加速粗盐的溶解     Na2CO3溶液(或碳酸钠溶液)     将杂质CaCl2完全转化为CaCO3沉淀     或

【详解】Ⅰ.探究一：取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液无明显现象，说明无氢氧化镁沉淀生成，粗盐中无MgCl2；

取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有钙离子，则这包粗盐中含有的杂质是CaCl2；　

Ⅱ.探究二：（1）在②③⑤的步骤中都有在溶液中添加物质，故都需溶解过程，因此都使用到同一仪器是玻璃棒；

步骤②是将样品加水溶解，制成粗盐溶液，故其目的是加速粗盐的溶解；

（2）粗盐溶液含有钙离子，因此加入碳酸钠溶液会得到沉淀；粗盐溶液含有钙离子，加入碳酸钠溶液会得到沉淀，其目的是将杂质CaCl2完全转化为CaCO3沉淀；

（3）如题，称取ag的样品，将③中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到bg纯净固体CaCO3，因此可得，原溶液中含钙离子，则ag的样品中含氯化钙杂质 g，粗盐中NaCl的质量分数为。

14．     有SO2，也有H2     黑色固体变红，管口有水珠出现     排除装置中的空气，防止爆炸     取E中少许固体于试管中，滴加稀盐酸（稀硫酸）     溶液由无色变蓝色     2H2O    

【详解】[猜想假设]根据猜想一：只有SO2和猜想二：只有H2可知，猜想三：SO2和H2都有；

[方案设计]氢气和氧化铜反应生成红色铜和水，所以E装置处得现象为：黑色固体变红，管口有水珠出现；

[表达交流]（1）混有空气的氢气加热可能发生爆炸，所以在步骤①中，通入N2的目的是：排除装置中的空气，防止爆炸；

（2）铜与硫酸不反应，而氧化铜和硫酸或盐酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，实验方案如下：取E中少许固体于试管中，滴加稀盐酸（稀硫酸），溶液由无色变蓝色，说明剩余固体中有氧化铜；

[反思拓展]（1）根据上述实验探究可知，Zn与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O；

（2）氢气和氧化铜反应生成红色铜和水，所以铝和氧化铜反应生成铜和氧化铝，反应的化学方程为：。