湖南衡阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07化学实验

这是一份湖南衡阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07化学实验，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2022·湖南衡阳·统考中考真题）下列除杂方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2022·湖南衡阳·统考中考真题）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是
A．丁是反应物B．x的值为20
C．乙是此化学反应的催化剂D．生成38g甲，需消耗60g丁
3．（2022·湖南衡阳·统考中考真题）下列实验操作错误的是
A．量筒读数B．稀释浓硫酸
C．滴加液体D．过滤
4．（2022·湖南衡阳·统考中考真题）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A．证明烧碱有吸水性B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱
C．测定空气中氧气的含量D．验证蜡烛燃烧的产物中有水
5．（2021·湖南衡阳·统考中考真题）规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下图所示的实验操作正确的是
A．点燃酒精灯B．氧气验满
C．蒸发D．试管连接橡皮塞
6．（2021·湖南衡阳·统考中考真题）下列各组离子在pH=1的溶液中，能大量共存且溶液无色的是
A．Cu2+、Na+、C1-B．Na+、、
C．、K+、D．Ag+、Mg2+、Cl-
7．（2021·湖南衡阳·统考中考真题）下列除杂方法（括号内是杂质）错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2020·湖南衡阳·统考中考真题）规范的实验操作是保证实验成败的关键。下列实验操作正确的是
A．过滤泥水B．倾倒液体
C．滴加药品D．点燃酒精灯
二、填空题
9．（2020·湖南衡阳·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，通过实验可以发现和验证化学原理，获得新的化学知识。请回答下列与化学实验有关的问题：
（1）利用课本实验测定空气里氧气的含量，得到氧气的含量小于1/5，可能的原因是：______。（写一种即可）
（2）证明铜和铁金属活动性强弱的实验方法是：______。（写一种即可）
（3）在粗盐提纯实验的步骤中多处用到了玻璃棒，写出其中玻璃棒的作用。_________。（写一种即可）
三、推断题
10．（2020·湖南衡阳·统考中考真题）“化学列车”的五节车厢分别乘坐了如图所示的五种物质，其中A是一种常见气体单质。“→”表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系。请回答下列问题：
（1）A是_______。
（2）写出上述转化关系中的任意一个反应的化学方程式________。
（3）“旅客”能上车的条件是：与门两边车厢中的物质都能反应。“旅客”稀硫酸可以从______号门上车。
四、实验题
11．（2021·湖南衡阳·统考中考真题）根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出B装置中一种玻璃仪器的名称______。
（2）若用高锰酸钾制备较纯净的氧气。应选择发生装置和收集装置的组合是______（填字母序号），其反应的化学方程式是：______。
（3）实验室可用BD装置制取二氧化碳，其化学方程式为：______。若用F装置收集二氧化碳时应该从______端进气（填“a”或“b”）。若用盛有澄清石水的F装置检验二氧化碳时，却没有出现浑浊，可能原因是：______。
五、科学探究题
12．（2022·湖南衡阳·统考中考真题）某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：该气体是CO2；猜想二：该气体是SO2；猜想三：该气体是_______。
【查阅资料】
①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
②
【实验设计】
【现象与分析】
（1）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有_______。装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是_______。
（2）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2，请写出反应的化学方程式_______。
【实验结论】猜想三成立。
【反思交流】
（3）若装置B与装置C位置互换，该实验设计是否合理_______，理由是_______。
（4）有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是_______。
13．（2021·湖南衡阳·统考中考真题）某化学兴趣小组的同学发现有瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如下图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液；
【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种；
①氢氧化钠溶液 ②碳酸钠溶液 ③硫酸钠溶液
【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性
【实验探究一】
【实验探究二】
丙同学重新设计实验如下：
【交流与讨论】
大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。
【实验反思】
（1）氢氧化钠变质的化学方程式为：______，为了防止变质，该药品必须要______保存。
（2）倾倒液体试剂，要注意标签______。
14．（2020·湖南衡阳·统考中考真题）有位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【作出猜想】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】小华同学设计如下实验进行探究。
【交流讨论】
（1）同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是_______。
（2）小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是_________。
（3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出生成CaCO3的化学方程式_________。
【反思应用】
（1）生石灰要________保存。
（2）设计和分析实验时，要充分考虑反应物的量和生成物等因素对实验结论的干扰。
（3）要确定样品中是否含有氢氧化钙，还需要学习更多化学知识才能解决。
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl晶体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
CuO粉末
木炭粉
加入适量的稀盐酸
C
Na2SO4溶液
Na2CO3
加入适量的BaC12
D
O2
水蒸气
将混合气体通过稀硫酸
选项
物质
选用的试剂及操作方法
A
KCl溶液（K2SO4）
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
B
O2（CO2）
依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸
C
CaO（CaCO3）
高温煅烧
D
MnO2（K2MnO4）
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
同学
实验操作
实验现象及结论
同学相互评价
甲
溶液变红
猜想①成立
乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是______。
乙
产生气泡
猜想②成立
丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量稀盐酸也会产生气泡
实验操作
实验现象
实验结论或结果
步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡
______
猜想①正确，且已部分变质。步骤二完毕后，溶液中除酚酞外，还含有的溶质有______种（填数字）
步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加______
溶液变红
实验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。
烧杯壁发热
_____
②
将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入_____。
溶液变红
有Ca（OH）2
③
取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸。
_____
无CaCO3
参考答案：
1．A
【详解】A、除去氯化钠中混有的泥沙，溶解后形成氯化钠溶液，通过过滤将泥沙分离出来，之后将氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，选项正确，符合题意；
B、除去氧化铜中混有的木炭粉，加入稀盐酸后，稀盐酸会与氧化铜发生反应生成氯化铜和水，而与木炭不反应，故无法除去木炭粉，选项错误，不符合题意；
C、除去硫酸钠中混有的碳酸钠，加入氯化钡后，氯化钡与硫酸钠和碳酸钠都会发生反应，故除杂试剂氯化钡选择错误，选项错误，不符合题意；
D、除去氧气中的水蒸气，将混合气体通过稀硫酸，稀硫酸的吸水性较差，不能将水蒸气完全去除，应通过浓硫酸，选项错误，不符合题意。
故选A。
2．A
【详解】A、反应前丁的质量分数为48%，反应后丁的质量分数为30%，丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物，故选项正确；
B、由图2可知，甲乙丙丁四种物质的质量分数加一起等于1，所以可算出乙的质量分数为10%，即x的值为10，故选项不正确；
C、反应前乙的质量分数为10%，反应后乙的质量分数也为10%，乙的质量分数在反应前后不变，故乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项不正确；
D、由上述分析，参加反应的甲和生成丁的质量比为：（19%-17%）：（48%-30%）=1：9，则若生成38g的甲，设消耗丁的质量为x, ，故选项不正确；
故选：A
3．A
【详解】A、量筒读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，操作错误，符合题意；
B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，操作正确，不符合题意；
C、向试管内滴加液体，应将胶头滴管竖直悬空在试管正上方滴加，操作正确，不符合题意；
D、过滤时应将上方烧杯紧贴玻璃棒，通过玻璃棒引流液体到漏斗中，且漏斗下方应紧贴下方烧杯内壁上，操作正确，不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】A、一段时间后，托盘天平的指针向右偏转，说明右边质量变大，说明烧碱具有吸水性，不符合题意；
B、该实验中，盐酸的浓度不同，变量不唯一，无法比较锌和铁的金属活动性强弱，符合题意；
C、红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，不符合题意；
D、在燃着的蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，不符合题意。
故选B。
5．A
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用火柴点燃酒精灯，图示操作正确；
B、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，图示操作不正确；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作不正确；
D、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，图示操作不正确。
故选A。
6．C
【分析】pH=1的溶液说明溶液中存在大量的氢离子，溶液无色要求不能存在有颜色的离子。
【详解】A、Cu2+在溶液中显蓝色，不符合题意，故A错误；
B、H+与CO32-易结合形成碳酸，不共存，故B错误；
C、NH4+、K+、SO42−中不存在有颜色的离子，且均能与H+大量共存，故C正确；
D、Ag+与Cl-易结合形成氯化银沉淀，二者不共存，故D错误；
故选C。
7．A
【详解】A、加入适量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钾，符合题意；
B、依次通过足量的氢氧化钠和浓硫酸，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸干燥气体，可除去杂质，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；
D、锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解，过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒进行引流，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，图中操作正确，符合题意；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作错误，不符合题意；
D、禁止用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，以防发生火灾，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
9． 实验中红磷的量不足，氧气未完全耗尽（合理即可） 把铁片放到硫酸铜溶液中，一段时间后，铁片上会有固体铜析出。 搅拌/引流/转移固体
【详解】（1）实验中红磷的量不足，氧气未完全耗尽，导致测定的氧气含量小于1/5。
（2）把铁片放到硫酸铜溶液中，一段时间后，铁片上会有固体铜析出，铁可以置换出蓝色硫酸铜溶液里的铜元素，证明铁金属活动性强于铜；
（3）在“粗盐提纯”的实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、转移，都要用到玻璃棒，在溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；在转移食盐固体的操作中玻璃棒的作用是转移固体。
10． 氧气(或O2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（答案合理即可） 3
【详解】（1）由于A是一种常见气体单质且能反应生成CO2，所以A是氧气，即碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，能实现转化；故填：氧气(或O2)。
（2）1号门发生的反应可以是碳和氧气点燃生成二氧化碳，反应的方程式为；2号门发生的反应可以是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；3号门发生的反应可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀以及氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；4号门发生的反应可以是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；只需写出其中一个反应填写到题目中即可，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（答案合理即可）。
（3）稀硫酸既可以和碳酸钠反应生成硫酸钠、水以及二氧化碳，又可以和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以可控3号门上车，故填：3。
11． 长颈漏斗（锥形瓶或导气管） AC a 收集的二氧化碳中含有氯化氢气体（或澄清的石灰水完全变质）
【详解】（1）装置B中的玻璃仪器有：长颈漏斗、锥形瓶、导气管，任写一种即可。
高锰酸钾固体在加热条件下反应生成氧气，所以发生装置选A，要收集到纯净的氧气，所以用排水法收集，选装置C，故装置组合为：AC；其反应的化学方程式为：
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，所以其反应的化学方程式为：；二氧化面密度比空气的大，所以用向上排空气法收集气体，因此选用F装置收集气体时，应从a管通入二氧化碳。
当制得的氧气中会含有氯化氢气体时，氯化氢将氢氧化钙反应尽，二氧化碳没有参加反应或澄清的石灰水发生了变质，故填：收集的二氧化碳中含有氯化氢气体（或澄清的石灰水完全变质）。
12． CO2和SO2 二氧化硫##SO2 使SO2完全除去，排除对CO2检验的干扰 不合理 SO2也会与Ca(OH)2反应生成沉淀 根据质量守恒定律，反应物中有氢元素，反应产物中一定有氢元素，则至少还有一种产物
【详解】提出猜想：根据题干信息，该气体具有刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故该气体还可能是二氧化碳和二氧化硫的混合物；
现象与分析：（1）SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有二氧化硫；
二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，也能使澄清石灰水变浑浊，故装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是：使SO2完全除去，排除对CO2检验的干扰；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
反思交流：（3）由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，如果装置B与装置C位置互换，无法确定是否含二氧化碳，故该实验设计不合理；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、S、O元素，生成物中含S、C、O元素，故生成物中还应含氢元素，故除上述已验证的物质外，至少还有一种产物。
13． 碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红 产生白色沉淀 3 无色酚酞 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 密封 朝向手心
【详解】实验探究一：甲同学向样品溶液中滴加酚酞，溶液变红，确定为氢氧化钠溶液，实验结论不正确，理由是碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红，故填：碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；
实验探究二：实验结论为猜想①正确，且已部分变质，说明溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡，由于氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，证明溶液中含有碳酸钠；
取少量上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞，溶液变红，证明溶液中还含有氢氧化钠；
由于溶液呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，步骤一中加入过量的氯化钡，并生成了氯化钠，所以步骤二完毕后，溶液中除酚酞外，还含有的溶质为氢氧化钠、氯化钡和氯化钠；
故填：产生白色沉淀；3；无色酚酞；
实验反思：（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，为了防止变质，该药品必须要密封保存，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；密封；
（2）倾倒液体试剂，要注意标签朝向手心，防止残留液腐蚀标签，故填：朝向手心。
14． 有CaO 无色酚酞试液 无气泡产生 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 密封
【详解】实验探究：①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。，烧杯壁发热，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，说明含CaO；
②实验结论为：有Ca(OH)2，实验现象为：溶液变红，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钙；
③实验结论为无CaCO3，取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，无碳酸钙，说明实验现象为：无气泡产生；
交流讨论：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能使无色酚酞试液变红，故通过实验②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，也可能是氧化钙与水反应生成了氢氧化钙；
（2）氢氧化钙微溶于水，故滤渣中可能含有少许的氢氧化钙，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故无法产生气泡，可滴加足量的稀盐酸，故改进实验③的操作内容是：取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸；
（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故生成碳酸钙的化学方程式为：；
反思应用：（1）由以上分析可知，生石灰容易与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，故生石灰应密封保存。