四川省达州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07化学与社会发展，化学实验

这是一份四川省达州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07化学与社会发展，化学实验，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

四川省达州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07化学与社会发展，化学实验

一、单选题
1．（2022·四川达州·统考中考真题）化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是
A．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大
B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污
D．鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法
2．（2020·四川达州·统考中考真题）化学与我们的生产，生活息息相关，下列说法不正确的是（   ）
A．铵态氮肥不能与碱性物质混合使用
B．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致骨质疏松
C．开发高效氢能，太阳能等新能源汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
D．研制、生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题
3．（2020·四川达州·统考中考真题）下列实验中，不能达到实验目的是（    ）
实验
目 的
方 法
A
除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3
加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
B
除去NaCl溶液中混有少量MgCl2
加入适量的NaOH溶液，过滤
C
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
D
鉴别CO和H2气体
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象

A．A B．B C．C D．D
4．（2021·四川达州·统考中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是
选项
物质
杂质
试剂及操作方法
A
KCl固体
MnO2
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
FeSO4溶液
CuSO4
加入适量的锌粉，过滤
C
NaCl溶液
FeCl3
加入过量NaOH溶液，过滤
D
Cu
Fe
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

A．A B．B C．C D．D
5．（2021·四川达州·统考中考真题）某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO、CO，现取两份等质量的溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；
(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验现象，下列推测合理的是
A．一定存在Na+
B．一定存在CO，可能存在Ba2+
C．一定存在Cl﹣
D．一定存在SO，可能存在Ca2+
6．（2021·四川达州·统考中考真题）化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．量取5.5mL液体
C．过滤 D．稀释浓硫酸
7．（2022·四川达州·统考中考真题）正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．滴加液体
B．称取8.0g氢氧化钠固体
C．测定溶液的pH
D．蒸发氯化钠溶液

二、填空题
8．（2022·四川达州·统考中考真题）为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。
(1)为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种 (填字母序号)。
A．复合材料 B．无机非金属材料 C．合成材料
(2)自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一、
①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是____(填字母序号)。
A．蛋白质         B．油脂         C．糖类         D．维生素
②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是____(填字母序号)。
A．CO(NH2)2            B．NH4H2PO4          C．K2SO4
(3)2021年3月金国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：_______。
(4)“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是 (填字母序号)。
A．为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂
B．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
C．大量开采利用地下水
D．工业废水处理达标后再排放
9．（2021·四川达州·统考中考真题）被称为“杂交水稻之父”的中国科学院院士袁隆平先生于2021年5月去世。他为解决世界粮食问题做出了卓越的贡献，他的逝世是中国乃至世界的重大损失。
(1)稻谷被加工成大米。从营养角度考虑，大米能给人类提供的主要营养素为_______(填序号)。
a．蛋白质     b．糖类    c．油脂    d．无机盐
(2)李明在水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，他需要及时施加的一种肥料是_______(填序号)。
a．KCl    b．NH4NO3 c．KNO3 d．NH4H2PO4
(3)化肥对粮食的增产有着非常重要的作用，其中氮肥是种植水稻过程中常用的肥料。生产氮肥往往要先制取氨气，如图是在密闭容器中进行反应制得氨气的微观示意图，根据示意图写出该反应的化学方程式_________________。

(4)李明在使用NH4HCO3肥料时，闻到了刺激性的气味，原因是_____________(用微粒的观点解释)。该肥料包装袋的主要成分是聚氯乙烯塑料，该包装袋属于_______材料；该包装袋随意丢弃会带来的环境问题是_______(答案合理即可)。
10．（2020·四川达州·统考中考真题）2020年初新型冠状病毒以其强大的传染性和杀伤力惊惶了全世界。

（1）在疫情防控期间，人们常用84消毒液对各场所进行消毒，但是一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用，因为84消毒液与洁厕混用会生成黄绿色有毒气体－－氯气，氯气的化学式为_________。
（2）搞好环境卫生与个人卫生有益健康，75%的免洗洗手液是疫情防控期间常见的清洁用品，下列关于使用说法错误的是_________________。
A 贴好标签，密封放置      B 失火时可用湿抹布盖灭
C 远离火源，远离儿童      D 为使消毒效果更好，应在家里大量喷洒
（3）疫情防控期间，我们一定注意保护自己，在人员密集的地方要配戴好口罩，口罩中过滤层为聚丙烯熔喷布，熔喷布属于_______（填序号）。
A 金属材料     B 无机非金属材料     C 合成材料     D 复合材料
（4）专家提醒:疫情防控期间我们要增强体质，提高抵抗力，日常生活中应摄入足量鸡蛋，牛奶等食物，是因为这些食物中富含_________（填序号）。
A 糖类         B 蛋白质         C 油脂        D 维生素
11．（2020·四川达州·统考中考真题）化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有____个，写出其中有气泡产生的化学方程式____________。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是________（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是________（填离子符号）。

三、推断题
12．（2022·四川达州·统考中考真题）已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：

(1)B物质的化学式为_______。
(2)A和C反应的化学方程式为_______。
(3)C和E反应的实质为_______。

四、流程题
13．（2022·四川达州·统考中考真题）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______。
(2)滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。
(3)反应③的化学反应方程式为_______。
(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。

五、实验题
14．（2022·四川达州·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。

(1)A装置中仪器a的名称是_______。
(2)通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。
①制取H2S气体的发生装置可选用_______(填字母序号)。
②若用C装置来收集H2S，气体应从_______端(填a或b)进入集气瓶。
(3)某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：
实验序号
过氧化氢溶液
催化剂
收集50mLO2所用时间
实验1
30mL2%
粉末状MnO2 0.2g
21s
实验2
30mL2%
粉末状CuO ag
47s

①表格中a的值为_______。
②实验1中制取氧气的化学反应方程式为_______。
③结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是_______。
15．（2022·四川达州·统考中考真题）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，请回答下列问题：
(1)小明应称取NaCl固体_______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_______(填字母序号)。
A 增加适量NaCl          B．减少适量NaCl
C．增加砝码               D．调节天平平衡螺母
(2)量取蒸馏水时，小明应选择_______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。
A．量取蒸馏水时仰视读数
B．量取蒸馏水时俯视读数
C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出

六、科学探究题
16．（2020·四川达州·统考中考真题）某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液在酒精灯火焰上灼烧时，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。同学们对此现象产生了疑问，于是他们对FeCl3溶液加热，灼烧的变化进行了探究活动。
【查阅资料】
①酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；
②Fe与Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引。
【实验一】
将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。
由此得出结论：
①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有________（用离子符号表示）。
②加热饱和FeCl3溶液时，FeCl3易与水反应生成红褐色固体和盐酸，反应的化学方程式为_______。
③由实验可知：FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式__________（填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。
【实验二】
将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色，此过程发生分解反应： 2Fe(OH)3________+3H2O。
【实验三】
同学们对玻璃棒上产生的黑色物质继续探究：联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是C、 Fe、 FeO、Fe3O4四种物质中的一种或几种。
为了测定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下表实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象
黑色粉末全部被磁铁吸引

黑色粉末中不含的物质是_____

②向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象
固体逐渐溶解，但无气泡产生
综合①②实验现象判断，此黑色物质成分是_____


17．（2021·四川达州·统考中考真题）达州市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：
【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？
【猜想与假设】
猜想I：没有变质，全部是NaOH；
猜想II：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；
猜想III：全部变质，全部是Na2CO3。
氢氧化钠变质的原因___________(用化学方程式表示)。
【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：

实验操作
实验现象
实验结论
小李
向第一份溶液中加入无色酚酞试液
溶液变红
猜想Ⅰ成立
小王
向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸
无明显现象
猜想Ⅰ成立
小陈
向第三份溶液中加入CaCl2溶液
_______
猜想Ⅲ成立

【分析讨论】
①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。
②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是_______。
【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想_______成立；
实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多时，溶液中所含有的离子有_______(填离子符号)。
【反思与拓展】
(1)大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。
(2)已知：①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有_____种情况(不考虑CO2和H2CO3作溶质)。
18．（2022·四川达州·统考中考真题）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
【设计与实验】
方案甲：“气体质量法”

（1）按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。
（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。
（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。
（5）计算。
【分析与讨论】
①装置A中发生反应的化学方程式为_______。
②装置B中浓硫酸的作用是_______。
③步骤(4)中再次通入氮气的目的是_______。
④装置D的作用是_______。
方案乙：“沉淀质量法”

写出上述流程中相关反应的化学方程式：_______。
【得出结论】
同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为_______×100%(用含有m、n的代数式表示)。
【反思与交流】
同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是_______(填字母序号)。
A．节约能源          B．操作简便           C．保护环境

参考答案：
1．B
【详解】A、碘是人体所需要的一种微量元素，甲状腺激素的合成需要碘，缺碘会导致甲状腺肿大，正确；
B、可燃物的着火点是物质的一种性质，一般是不会改变的，纸箱着火用水浇灭，是把纸箱的温度降到可燃物的着火点以下，错误；
C、洗涤剂具有乳化作用，使大油滴乳化成细小的油珠，随水冲走，可用于清洗油污，正确；
D、可用灼烧并闻气味方法鉴别羊毛和聚酯纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维，正确。
故选B。
2．B
【详解】A、铵态氮肥与碱性物质混合使用，会产生氨气，降低肥效，A正确；
B、碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大，而不是骨质疏松，B不正确；
C、开发高效氢能，太阳能等新能源汽车，减少使用化石燃料，以解决城市机动车尾气排放问题，C正确；
D、研制、生产可降解塑料，减少使用合成材料，可以解决“白色污染”问题，D正确。故选B。
3．C
【详解】A、要除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，加入适量的Ca(OH)2溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤之后得到氢氧化钠溶液，A选项实验方法能够达到实验目的，不符合题意；
B、要除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2，加入适量的NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤之后得到氯化钠溶液，B选项实验方法能够达到实验目的，不符合题意；
C、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和氯化钠，要鉴别稀盐酸和NaCl溶液，取样，分别加入AgNO3溶液，都会有白色沉淀生成，不能鉴别，C选项实验方法不能达到实验目的，符合题意；
D、CO点燃，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，H2点燃，氢气与氧气反应生成水，要鉴别CO和H2气体，将气体分别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，无明显现象的是一氧化碳，烧杯内壁出现水珠的是氢气，D选项实验方法能够达到实验目的，不符合题意。故选C。
4．D
【详解】A、由于杂质二氧化锰固体不溶于水，而主要物质氯化钾易溶于水，故可先加水溶解，然后过滤，由于最后要得到的是氯化钾晶体，故要将滤液蒸发结晶，A错误；
B、主要物质FeSO4溶液和杂质CuSO4溶液都能与锌粉反应，故二者均被除去，错误；
C、杂质FeCl3能和NaOH溶液反应，生成氢氧化铁沉淀和NaCl，而主要物质NaCl不反应，故能除去杂质FeCl3，但由于NaOH溶液过量，即会有剩余，故会带入新杂质，错误；
D、主要物质Cu不能与稀盐酸反应，而杂质铁反应，故除去的是主要物质，D正确。
故选：D。
5．A
【详解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，说明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根离子或者硫酸根离子；第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，硫酸钡不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有SO42−、CO32−；溶液中含有SO42-、CO32-，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；由于一定含有碳酸根离子，故氯离子不一定存在；根据溶液不显电性，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，故溶液中一定含有钠离子。根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是CO32-、SO42-、Na+，故选：A。
6．C
【详解】A、不能用酒精灯点燃酒精灯，容易引发火灾，A错误。
B、量取5.5mL水应用10mL量筒，否则误差大，B错误。
C、过滤时一贴、二低、三靠，用玻璃棒引流，C正确。
D、稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，D错误。
故选：C。
7．D
【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，不符合题意；
C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意。
故选D。
8．(1)A
(2)     C     B
(3)骑自行车上学
(4)D

【详解】（1）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。
故选A；
（2）①A、动物的肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质，不符合题意；
B、花生油、菜籽油、豆油、奶油等属于油脂，不符合题意；
C、植物种子和块茎中富含糖类，故大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是糖类，符合题意；
D、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意。
故选C；
②A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸二氢铵含N、P元素，属于复合肥，符合题意；
C、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B；
（3）生活中践行“低碳”生活，可以骑自行车上学，乘坐公共交通工具出行等；
（4）A、为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂，会污染水源，不符合题意；
B、农药、化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用化肥和农药，应合理使用，不符合题意；
C、大量开采利用地下水，会造成水资源的浪费，不符合题意；
D、工业废水处理达标后再排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意。
故选D。
9．     b     c     3H2+N22NH3     分子是不断运动的     合成     白色污染
【详解】（1）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选：b。
（2）水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，说明缺少氮元素和钾元素，故选：c。
（3）由微观示意图可知，氢气和氮气生成了氨气，故填：3H2+N22NH3。
（4）闻到了刺激性的气味，原因是分子是不断运动的，塑料属于合成材料；塑料袋随意丢弃会带来的环境问题是白色污染，故填：分子是不断运动的；合成；白色污染。
10．     Cl2     D     C     B
【详解】（1）氯气是由氯分子构成的，1个氯分子是由2个氯原子构成的，所以氯气的化学式为Cl2，故填Cl2。
（2）A  贴好标签，密封放置，防止与其它洗剂混合，选项正确；      
B  失火时利用隔绝氧气的原理可用湿抹布盖灭，选项正确；
C  远离火源防止失火燃烧，远离儿童可以防止儿童误服发生危害，选项正确；      
D  在家里大量喷洒易发生人员中毒的现象，选项错误，故填D。
（3）口罩中过滤层中的聚丙烯是一种塑料，属于有机合成材料，即熔喷布属于合成材料，故填C。
（4）鸡蛋，牛奶中含有丰富的蛋白质，可以为人体提供蛋白质，故填B。
11．     4     Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑     BaSO4     H+、Cl-、Na+
【详解】（1）四种溶液两两混合，其中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钡和氢氧化钠不发生反应，所以四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个，故填4；
上述反应中有气泡产生的反应是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红说明滤液呈酸性，四种溶液两两反应生成的白色沉淀有碳酸钡和硫酸钡，其中碳酸钡能够与酸反应，而硫酸钡不溶于酸，所以得到的白色沉淀是硫酸钡，其化学式为BaSO4，故填BaSO4。
最终滤液呈酸性，则原溶液中的碳酸根离子、氢氧根离子在酸性溶液中不能存在，钡离子与硫酸根离子可能全部转化为沉淀，所以无色滤液中一定含有的离子是氢离子、氯离子和钠离子，其符号依次是H+、Cl-、Na+，故填H+、Cl-、Na+。
12．(1)Fe2O3
(2)

(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

【分析】已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，可推出B为氧化铁，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，可推出D为碳酸钠，C由两种元素组成，C能与B、D反应，可推出C为稀盐酸，A能与C反应，B能转化为A，可推出A为铁，C能与E反应，E能与D相互转化，可推出E为氢氧化钠，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（2）A和C反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）C和E反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
13．(1)引流
(2)Mg(OH)2、CaCO3
(3)

(4)除去杂质，浓缩氯化镁

【详解】（1）“操作I”是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（2）粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO3。
（3）反应③是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是：。
（4）反应①、②是从母液中除去杂质，浓缩氯化镁。
14．(1)酒精灯
(2)     B     b

(3)     0.2    
     相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少

【详解】（1）仪器a是酒精灯。
（2）①制取H2S气体用块状的硫化亚铁与稀硫酸，是固液不加热反应，其发生装置可选用B。
②H2S密度比空气大，用C装置来收集H2S，应从长管b端进气。
（3）①实验1、2利用了控制变量法，则表格中a的值为0.2；
②实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，方程式是：
；
③结论：分析表中数据，收集50mLO2所用时间，二氧化锰催化时，用的时间少；故填：相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少。
15．(1)     3     B
(2)50mL
(3)AC

【详解】（1）应称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g；
在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。
故选B；
（2）所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒；
（3）A、量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选AC。
16．               不能          C、FeO    
【详解】实验一：
①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有铁离子，每个铁离子带三个单位正电荷，离子符号为：；
②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，红褐色物质是氢氧化铁，所以反应的化学方程式为：；
③由于FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，易与水反应生成红褐色氢氧化铁和盐酸，所以FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得FeCl3固体；
实验二：
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。反应前各原子的个数是：Fe：2，O：6，H：6；反应后除未知物质外，3H2O中：H：6，O：3，故未知物质中含Fe：2，O：3，根据化学计量数为1，可推出该物质的化学式是：；
实验三：
根据酒精具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应的性质，酒精夺取氧化铁中的氧，可以得到铁或者氧化亚铁或者四氧化三铁，再加上自身不充分燃烧可能生成碳，因此黑色物质可能是Fe、FeO、C和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
①根据信息提示：Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引，另外碳也不能被磁铁吸引，结合实验现象：黑色粉末全部被磁铁吸引，说明黑色粉末中没有C、FeO；
②铁能和稀盐酸反应生成氢气，四氧化三铁能和稀盐酸反应但没有气体生成。根据实验现象：固体逐渐溶解，但无气泡产生，说明黑色粉末中没有铁，结合实验①的结论，可得出此黑色物质成分是：。
17．     CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O     有白色沉淀生成     氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应     II     Na+、Ca2+、H+、Cl-     4
【详解】猜想与假设：氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
设计并进行实验：小陈同学的实验结论是猜想Ⅲ成立，氢氧化钠已全部变质成碳酸钠，向第三份溶液中加入CaCl2溶液，由于碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成，故填：有白色沉淀生成；
分析讨论：②小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，其理由是氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应产生气泡，所以该结论不正确，故填：氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应；
得出结论：综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想II成立，故填：II；
加入稀盐酸后，氢离子与氢氧根离子结合生成水，与碳酸根离子生成二氧化碳和水，所以无色澄清溶液不存在氢氧根离子、碳酸根离子；加酸后碳酸钙沉淀溶解，溶液中一定存在钙离子，而钠离子和氯离子不参与反应，溶液一定存在，若加入的盐酸过量，此时所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多，溶液中所含有的离子有Na+、Ca2+、H+、Cl-，故填：Na+、Ca2+、H+、Cl-；
反思与拓展：由题干信息可知，①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，将①与②结合后反应式变为CO2+NaOH=NaHCO3；再根据CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O分析可知，若二氧化碳较少时，溶质为NaOH、Na2CO3；若二氧化碳过量时，溶质为NaHCO3；若CO2与NaOH质量比为44:80时，溶质为Na2CO3；若CO2与NaOH质量比(44:80) ～(44:40)之间时，溶质为Na2CO3、NaHCO3，所以向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有4种情况，故填：4。
18．          干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）     使生成的二氧化碳被C完全吸收     防止空气中水和二氧化碳进入C               B
【分析与讨论】①装置A中是碳酸钠和稀硫酸反应，故填：；
②浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，故填：干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）；
③无气泡产生后再次通入氮气的目的是使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收，故填：使生成的二氧化碳被C完全吸收；
④装置D内放有碱石灰，作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C，故填：防止空气中的水和二氧化碳进入C；
流程中涉及的反应是碳酸钠和氯化钙反应，故填：；
【得出结论】方案乙中ng为生成碳酸钙的质量，可计算碳酸钠的质量，过程如下：
设碳酸钠的质量为x

故填：；
【反思与交流】A、方案甲、乙均不需要加热，节约能源角度不存在乙优于甲的情况，不符合题意；
B、乙溶解过滤、洗涤、干燥的操作比甲方案连接装置、称量要简便，符合题意；
C、甲不会排放有害气体，乙也没有有害物质排放，不存在乙优于甲的情况，不符合题意；
故选：B。