四川省资阳市2019-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07化学实验

四川省资阳市2019-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07化学实验

一、单选题

1．（2020·四川资阳·统考中考真题）下列基本实验操作正确的是

A．收集H2 B．读出液体体积

C．铁丝在O2中燃烧 D．吸取液体药品

2．（2021·四川资阳·统考中考真题）规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是

A．取用氯化钠固体 B．熄灭酒精灯

C．检查气密性 D．量取35mL液体

3．（2022·四川资阳·统考中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

4．（2022·四川资阳·统考中考真题）下列图示实验操作中，正确的是

A．稀释浓硫酸 B．加入固体

C．滴加液体 D．点燃酒精灯

5．（2019·四川资阳·统考中考真题）下列实验操作正确的是

A．实验室制取氧气

B．收集氧气

C．制备氧气后回收二氧化锰

D．称取5.2g氢氧化钠固体

6．（2019·四川资阳·统考中考真题）下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

7．（2022·四川资阳·统考中考真题）2022年4月16日，在太空中“出差”长达183天的神舟十三号航天员乘组成功返回地球，创下了中国航天员连续在轨飞行时长新纪录。

(1)电解水是太空舱供氧的一种方式。如图为电解水的装置，b管内气体是______。

(2)航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水都需要及时处理。目前可通过一种叫“分子筛”的设备（CDRA系统）将它们分离出来。“分子筛”起到的作用类似于化学实验中的______操作。

(3)航天器中的二氧化碳、水还可以通过如下反应除去。反应的化学方程式为：4KO2+4CO2+2H2O=4X+3O2，X是______。

(4)航天员王亚平等在太空给虎年元宵晚会出灯谜，他们用墨书写的灯谜能长时间保存的原因是______。

三、实验题

8．（2021·四川资阳·统考中考真题）某兴趣小组用下列常用装置，完成氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应，并将反应后剩余的固体，通过实验回收提纯其中的氯化钾。请回答下列问题：

(1)仪器a名称________。

(2)②中玻璃棒的作用是_______。

(3)对反应后剩余固体中的氯化钾，选用合适的装置回收提纯，正确的顺序是_______。（填序号）

(4)用装置⑤收集氧气，验满的方法是_______。

9．（2022·四川资阳·统考中考真题）实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。如图是常见的气体发生和收集装置，请回答相关问题。

(1)仪器a的名称______。

(2)检查装置B气密性的方法是：用止水夹夹住橡皮管，从漏斗处向锥形瓶中注入蒸馏水直到漏斗内液面高于锥形瓶内液面，静置观察，若______，则气密性好，反之不好。

(3)选用A装置，用一种固体制取氧气的化学方程式为______。

(4)组装实验室制取二氧化碳的装置，需选择的是______。（填字母序号）

10．（2019·四川资阳·统考中考真题）甲同学为测定呼出气体中CO2的含量，设计了如图实验装置。请填空：

(1)仪器组装完成后，应先_______再加入相应试剂。

(2)盛装NaOH溶液的仪器名称是_______。

(3)乙同学认为将瓶I中插入溶液的导管下端改成多孔球泡（图Ⅲ)，会有利于提高实验的准确度，其理由是_______。

(4)实验过程中若猛烈呼气，瓶Ⅱ中可能出现的现象是_______。

四、科学探究题

11．（2020·四川资阳·统考中考真题）已知氧化镁是一种难溶于水的白色固体，熔点高达2800℃左右，可作耐火材料。氧化镁能与酸反应生成盐和水，医学上常用作抗酸剂。某化学兴趣小组对氧化镁与稀硫酸反应后的溶液中溶质成分进行探究。

【提出问题】氧化镁与稀硫酸反应后的溶液中有哪些溶质？

【猜测溶质】猜想一：只有MgSO4；猜想二：MgSO4和(1)___________。

【实验探究】根据上述两种猜想进行实验探究：

【问题讨论】

若只做实验一，不能证明猜想二成立，因为(3)___________(用化学方程式表示)。

若只做实验二，能否证明猜想二成立？(4)___________(选填“能”或“不能”)。

【拓展延伸】

(5)通过对氧化镁性质的分析，下列关于氧化镁用途说法正确的是：___________(选填字母)。

a．可用于制作防火门窗

b．不能治疗胃酸过多

c．可制备镁盐

(6)实验一加入BaCl2溶液的过程中，产生的沉淀质量随时间的变化关系如图，则m点对应溶液中的阴离子主要是___________。

12．（2022·四川资阳·统考中考真题）某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题：

【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么？

【查阅资料】Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。

【设计实验】

写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式______。

【溶质猜测】溶液M的溶质成分是

猜想一：______

猜想二：只有Fe2（SO4）3

猜想三：既有FeSO4也有Fe2（SO4）3

【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到______，则猜想二、三不成立。

【交流讨论】同学们对溶液M中没有溶质硫酸铁感到困惑，为此展开讨论。

甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。

乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。

若乙同学观点成立，则相应的化学方程式为______。

【反思评价】小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好______，否则会造成铁制品的损耗。

13．（2019·四川资阳·统考中考真题）某学习小组从课外资料上了解到：当H2还原CuO时可能会有砖红色的氧化铜(Cu2O)粉末生成，现设计实验欲探究氢气还原氧化铜的固体产物成分。（Cu的相原子质量为64)

【资料信息】

①Cu2O可与稀硫酸反应，反应方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。

②Cu2O受热时可被H2还原为Cu。

（1）写出H2还原Cu2O的化学反应方程式：______。

【还原实验】

将H2通入装有CuO的硬质玻璃管，验纯后加热，当黑色固体完全变红后移去酒精灯待固体冷却后，停止通入氢气。

（2）H2通入硬质玻璃管前，须先通过浓H2SO4，浓H2SO4的作用是______。

（3）H2验纯的目的是______。

【成分猜想】

猜想一：固体产物全是Cu；

猜想二：_______

猜想三：固体产物中既有Cu也有Cu2O。

【探究实验】

参考答案：

1．B

【详解】A、氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，但图中装置无法将空气排出，图中所示操作错误。

B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误。

D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，所示操作错误。

故选：B。

2．D

【详解】A、应用药匙取用氯化钠固体，且取用固体时，瓶塞应倒放在桌面上，不符合题意；

B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中操作正确，不符合题意；

C、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意；

D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，符合题意。

故选D。

3．C

【详解】A、除去H2中的CO2，将混合气体依次通过盛有足量NaOH溶液先除去CO2，再经过浓H2SO4洗气瓶除去前面氢氧化钠和二氧化碳反应生成的水，A正确；

B、敞放空气中的NaOH溶液变质则是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，滴加BaCl2溶液，会看到有沉淀生成；若没有变质，滴加BaCl2溶液，则无明显现象。B正确；

C、验证金属活动性Al＞Cu＞Ag，将除去氧化膜的Al丝分别浸入Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液，只能得出Al＞Cu和Al＞Ag，不能得到Cu＞Ag。C错误；

D、鉴别NH3•H2O呈碱性、CH3COOH呈酸性、Na2SO4为中性三种溶液，取样，分别滴加石蕊试液，实验现象依次为石蕊试液变蓝色、石蕊试液变红、石蕊试液不变色。D正确；

故选C。

4．D

【详解】A、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，图中操作错误；

B、取用固体药品，试管横放用药匙把药品送到试管入口一些，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中操作错误；

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误；

D、用火柴点燃酒精灯，正确。

故选D。

5．A

【详解】A、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的原理是氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应物是固体，反应条件是加热，可使用图中所示装置，选项正确；

B、用向上排空气法收集氧气时，应将导管伸到接近瓶底，排尽空气，收集较纯的氧气，选项错误；

C、过滤时应该用玻璃棒引流，漏斗末端要紧靠烧杯内壁，选项错误；

D、氢氧化钠易潮解且有很强的腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿中，选项错误。

故选A。

6．D

【详解】A.铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，在实验过程中可以观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强，能达到实验目的；

B.铵态氮肥与熟石灰混合研磨，能够产生刺激性气味，而钾肥与熟石灰混合研磨后无气体产生，可以鉴别铵态氮肥与钾肥，能达到实验目的；

C.氮气不与铜反应，氧气能与灼热的铜反应生成氧化铜，故除去氮气中少量的氧气可以将混合气体缓慢通过灼热的铜网，能达到实验目的；

D.取样，加入足量稀盐酸，将生成的气体导入足量澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，不能说明固体物质中含有碳酸盐，也有可能是碳酸氢盐，不能达到实验目的；

故选D。

7．(1)氧气/O2

(2)过滤

(3)KHCO3

(4)墨水的主要成分为炭黑，碳单质在常温下化学性质稳定

【详解】（1）电解水中氧气在电源正极产生，故答案为：氧气（O2）

（2）由题意可知，分子筛的作用相当于过滤，故答案为：过滤

（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个钾原子，4个碳原子，18个氧原子，4个氢原子，反应后有6个氧原子，少了4个钾原子，4个碳原子，4个氢原子，12个氧原子，因此X化学式是：KHCO3

（4）墨水中的主要成分是炭黑，炭黑属于碳单质，碳在常温下化学性质稳定，故答案为：墨水的主要成分为炭黑，碳单质在常温下化学性质稳定。

8．(1)漏斗

(2)引流

(3)③②④

(4)把带火星的木条伸到b端管口，木条复燃则已满

【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为漏斗；

（2）②为过滤，过滤中玻璃棒的作用是：引流；

（3）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应后的剩余固体为氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故回收提纯氯化钾可通过溶解、过滤、蒸发的方法，故填：③②④；

（4）用装置⑤收集氧气，氧气的密度比空气大，应从c端通入，氧气具有助燃性，验满的方法是：把带火星的木条伸到b端管口，木条复燃则已满。

9．(1)集气瓶

(2)漏斗内液面不下降（或液面差不变）

(3)

(4)BC

【详解】（1）a为收集气体的集气瓶，故填：集气瓶。

（2）装置气密良好，则压强差保持不变，因此看到液面高度保持不变，故填：漏斗内液面不下降（或液面差不变）。

（3）A为固体加热装置，且带有棉花，故选高锰酸钾制备氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以化学方程式为：。

（4）实验室利用稀盐酸与碳酸钙的反应制备二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳密度比空气大，可以利用向上排空气法收集，故选C为收集装置，能溶于水，不能用排水法收集；故填：BC。

10．(1)检查装置气密性

(2)锥形瓶

(3)增大了气体与溶液的接触面积，使反应充分进行

(4)将瓶Ⅱ中NaOH溶液挤出锥形瓶

【解析】(1)

仪器组装完成后，应先检查装置气密性再加入相应试剂。避免漏气影响实验结果。

(2)

据图可知盛装NaOH溶液的仪器名称是锥形瓶

(3)

将瓶I中插入溶液的导管下端改成多孔球泡，增大了气体与溶液的接触面积，使反应充分进行，会有利于提高实验的准确度。

(4)

实验过程中若猛烈呼气，会使瓶Ⅱ中的压强增大，从而将瓶Ⅱ中NaOH溶液挤出锥形瓶。

11．     H2SO4     有白色沉淀产生     BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl     能     ac     、Cl﹣

【详解】（1）硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，若硫酸有剩余，则溶质为硫酸镁和硫酸，若没有剩余是，则是只有硫酸镁；

故答案为：H2SO4。

（2）钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，因此加入氯化钡后可以看到有白色沉淀生成；

故答案为：有白色沉淀产生。

（3）不管是生成的硫酸镁还是有剩余的硫酸，都可以与氯化钡反应生成沉淀，因此无法判断溶质是硫酸镁还是硫酸镁与硫酸的混合物，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；

故答案为：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。

（4）刚开始没有明显现象，说明氢氧化钠与硫酸先反应，硫酸被消耗完毕，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，看到有白色沉淀生成，所以可以直接通过实验二证明猜想二成立；

故答案为：能。

（5）a、氧化镁可以作为耐火材料，因此可以用于制作防火门窗，选项a正确；

b、氧化镁可与酸反应生成盐和水，降低酸的含量，因此可以用于质量胃酸，选项b错误；

c、氧化镁可与酸反应生成镁盐和水，因此可以用于制作镁盐，选项c正确；

故答案为：ac。

（6）m点之后沉淀质量还在增加，说明氯化钡与硫酸根还会继续反应，因此阴离子有硫酸根和氯离子；

故答案为：SO42﹣、Cl﹣。

12．     黄     Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O     只有FeSO4     无明显现象或溶液不显红色（合理即可）     Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4     酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时间（合理即可）

【详解】设计实验、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，由于硫酸铁溶液是黄或棕黄溶液，所以实验现象是：由溶液由无色变为黄，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色。故答案为：黄；

氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以步骤②中铁锈溶解的化学方程式为：。

溶质猜测、根据反应的产物和猜想二和三，可知猜想一为：只有FeSO4。

实验探究、取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，由于 Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液，根据实验结论猜想二、三不成立。则溶液中没有Fe3+可推知观察到：无明显现象或溶液不显红色（合理即可）。

交流讨论、根据铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁，则相应的化学方程式为：。

反思评价、由于铁可以和酸继续反应，所以使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好酸的用量或铁制品浸人酸溶液的时间，否则会造成铁制品的损耗。故填：酸的用量或铁制品浸人酸溶液的时间。

13．     Cu2O+H22Cu+H2O     干燥氢气     防止氢气不纯引起爆炸     固体产物全是Cu2O     溶液由无色变为蓝色，有红色固体剩余    

【详解】（1）Cu2O受热时可被H2还原为Cu，反应为Cu2O+H22Cu+H2O；

（2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂；H2通入硬质玻璃管前，须先通过浓H2SO4，浓H2SO4的作用是干燥氢气；

（3）氢气具有可燃性，不纯的氢气燃烧易发生爆炸，因此H2验纯的目的是防止氢气不纯引起爆炸；

成分猜想：

结合其它猜想可知，猜想二：固体产物全是Cu2O；

探究实验：

已知，Cu2O可与稀硫酸反应生成硫酸铜，铜活动性较弱不和稀硫酸反应；实验结论为猜想一不成立，则固体产物不全是Cu，含有氧化亚铜，故取少量红色固体于小试管中，加入过量稀硫酸，现象为溶液由无色变为蓝色，有红色固体剩余；

由化学方程式体现的质量关系可知，如果固体全部为氧化亚铜，则生成固体质量m＇=g，此时猜想二成立，否则猜想三成立。