2024届高三化学高考备考一轮复习：沉淀溶解平衡课件

这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习：沉淀溶解平衡课件，共30页。PPT课件主要包含了未饱和，溶解度更小等内容，欢迎下载使用。

1.了解沉淀溶解平衡的建立与特征。　2.理解溶度积(Ksp)的表达式、基本计算和应用。　3.理解沉淀溶解平衡影响因素和三种应用(沉淀溶解、生成和转化)。
(2)沉淀溶解平衡的含义与特征①含义：在一定温度下的水溶液中，当难溶电解质沉淀和溶解的速率______时，即建立了沉淀溶解平衡。②四大特征：等—动—定—变。
(3)沉淀溶解平衡的影响因素
20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
cm(An＋)·cn(Bm－)
2．溶度积常数——简称溶度积(1)溶度积与离子积比较
(2)溶度积(Ksp)的意义与影响因素Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解程度，与难溶电解质的性质和______有关，与沉淀的量、浓度、酸碱性无关。绝大多数难溶盐的溶解是______过程，升高温度，平衡向______方向移动，Ksp______。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)向AgNO3溶液中加过量稀盐酸充分反应，溶液中c(Ag＋)＝0 ml/L。(　　)(2)一定温度下，AgCl在水中的溶解度大于在稀盐酸中的溶解度，但Ksp(AgCl)相同。(　　)
(4)Fe(OH)3的溶度积Ksp＝c(Fe3＋)·c(OH－)。(　　)(5)当沉淀溶解平衡移动时，该沉淀的Ksp一定改变。(　　)(6)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 ml·L－1时，沉淀已经完全。(　　)[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√
[答案]　(1)1×10－38　(2)1.73×10－4
沉淀溶解平衡的影响因素1．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是(　　)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变[答案]　A
Ksp的基本计算与应用3．在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18 ml2·L－2，CuS的Ksp＝1.3×10－36 ml2·L－2，ZnS的Ksp＝1.3×10－24 ml2·L－2。下列有关说法中正确的是(　　)A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 ml·L－1B．25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大
4．(1)某温度下，已知Ksp(AgCl)＝1.80×10－10 ml2·L－2，将2.2× 10－3 ml·L－1的NaCl和2.0×10－3 ml·L－1 AgNO3等体积混合是否有沉淀生成？写出推理过程。若有沉淀生成，请计算反应后Ag＋浓度。______________________。(2)室温下，Mg(OH)2的Ksp＝5×10－13 ml3·L－3，计算室温下，饱和Mg(OH)2的pH＝________。
1．沉淀的溶解与生成(1)实质：Q___Ksp时沉淀可以溶解，Q___Ksp时沉淀可以生成，最终达到溶解平衡。
2．沉淀转化(1)实验探究
(3)规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成_______________的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。但溶解度小的沉淀在一定条件下也可以转化为溶解度大的沉淀。(4)应用①锅炉除垢：用Na2CO3溶液处理，将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为________________________________________________。②矿物转化：CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为________________________________________________________。
沉淀溶解平衡的实验探究1．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。
2．某兴趣小组进行下列实验：①将0.1 ml·L－1 MgCl2溶液和0.5 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解