2023届高三化学一轮复习 沉淀溶解平衡 课件

这是一份2023届高三化学一轮复习 沉淀溶解平衡 课件，共19页。PPT课件主要包含了25×10－4，05×10－6，沉淀溶解平衡曲线，AgBr的不饱和溶液，AgBr的过饱和溶液，Ksp大小和数值，MnS，Cu2＋，K≈106，5×10-9等内容，欢迎下载使用。
1（1）向0.000 8 ml·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 ml·L－1 AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀？
（2）已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010ml•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 ml•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
2、Ksp与K的计算(1)(溶解度与Ksp的换算)60 ℃时溴酸银(AgBrO3)的溶解度为0.6 g，则Ksp约等于______。(2)(平衡常数与Ksp的关系)在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 ml BaSO4，列式计算Na2CO3溶液的最初浓度不得低于_______ ml·L－1(忽略溶液体积变化)[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。(3)(Ksp与Ka的计算关系)汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝_______________(保留3位有效数字)。[已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7]
3、用实验证明Ksp或溶解度的大小
例1（1）①将0.1 ml·L－1 MgCl2溶液和0.5 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
实验②和③哪个能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶？
（2）向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀，则Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
（3）将0.1 ml·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 ml·L－1 CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
例2（1）向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
（2）向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液。一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，说明Ksp(AgI)