2024届高三化学一轮复习课件：沉淀溶解平衡

这是一份2024届高三化学一轮复习课件：沉淀溶解平衡，共3页。PPT课件主要包含了沉淀溶解和沉淀生成，本身的性质，2外因，溶解的方向，生成沉淀的方向，溶解度小，溶解度更小，沉淀溶解，浓度幂，0pH71等内容，欢迎下载使用。
3. 特点4.影响因素(1)内因难溶电解质　　　　　　　　是决定因素。 
溶解的方向
(3)方法:①调节pH法:如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至4左右,反应的离子方程式为　。 ②沉淀法:如用H2S沉淀Cu2+,反应的离子方程式为　。 
Cu2++H2S =CuS↓+2H+
[微点拨2] 若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时,则可控制条件,使这些离子先后分别沉淀。①对同一类型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀的效果越好。如在Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差较大,逐滴加入Ag+可按I-、Br-、Cl-的顺序先后沉淀,即Ksp最小的首先沉淀出来。②对不同类型的沉淀,其沉淀先后顺序要利用Ksp计算溶液中离子的浓度,根据离子浓度的大小判断沉淀的先后顺序,如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀,可通过控制Ag+的浓度来完成。
2.沉淀的溶解当沉淀溶解平衡体系中的离子发生反应时,其浓度会降低,沉淀溶解平衡就会向溶解的方向移动,从而使沉淀溶解。
CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O
AgCl+2NH3·H2O =[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
[微点拨3] 用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部生成沉淀除去,一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 ml·L-1时,已经沉淀完全。3.沉淀的转化(1)实质:沉淀溶解平衡的移动。(2)举例:MgCl2溶液 Mg(OH)2 Fe(OH)3,则Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]。(3)规律:一般说来,　　　　　的沉淀转化成　　　 　　的沉淀容易实现。 
 (4)应用①锅炉除水垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为　。 ②矿物转化:CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS,离子方程式为　。 
ZnS(s)+Cu2+(aq) =CuS(s)+Zn2+(aq)
(2)为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀H2SO4代替H2O洗涤BaSO4沉淀(　　)
(4)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动(　　)
(3)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(　 )
[解析] Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀,正确。
[解析]升高温度时Ca(OH)2的溶解度减小,沉淀溶解平衡不一定正向移动,错误。
(6)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色沉淀:2AgCl+S2- =Ag2S+2Cl-(　　)
(5)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解方向移动(　 )
[解析]难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡不移动,错误。
[解析]向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,AgCl溶解产生的Ag+与S2-生成更难溶的电解质,白色沉淀变成黑色沉淀,离子方程式为2AgCl+S2- =Ag2S+2Cl-,正确。
1. 25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡:PbI2(s) ⇌Pb2+(aq)+2I-(aq),加入少量KI固体,下列说法正确的是 (　 )A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.沉淀溶解平衡向左移动C.溶度积常数Ksp增大D.PbI2的溶解度增大
题组一　沉淀溶解平衡及其影响因素
[解析]加入KI固体,c(I-)增大,沉淀溶解平衡逆移,c(Pb2+)减小,PbI2的溶解度减小,故A错误、B正确、D错误;溶度积常数Ksp只与温度有关,故C错误。
题组二　沉淀溶解平衡的应用
1.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:某温度下,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列推断正确的是 (　 )A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 ml·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒D.可以用0.36 ml·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
1.溶度积和离子积以AmBn(s) ⇌mAn+(aq)+nBm-(aq)为例:
cm(An+)·cn(Bm-)
2. Ksp的影响因素(1)内因:难溶物质　　　　　　　,这是主要决定因素。 (2)外因①浓度:加水稀释,平衡向溶解方向移动,但Ksp　　　　。 ②温度:绝大多数难溶盐的溶解是　　　　过程,升高温度,平衡向　　　　方向移动,Ksp　　　　。 ③其他:温度不变时,向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向　　　　方向移动,但Ksp不变。 
[微点拨] ①沉淀溶解平衡一般是吸热的,升高温度,平衡右移,Ksp增大,但Ca(OH)2却相反。②并非Ksp越小,其物质的溶解度就越小。对于阴、阳离子个数比相同的难溶电解质,它们的溶解度可以直接用Ksp的大小来比较,Ksp越小,其物质的溶解度就越小;而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质,它们的溶解度就不能直接用Ksp的大小来比较。
[解析]向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液可以生成更难溶的Fe(OH)3,会看到白色沉淀转化为红褐色沉淀,化学方程式为3Mg(OH)2+2FeCl3 =2Fe(OH)3+3MgCl2,正确。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl3 =2Fe(OH)3+3MgCl2(　 )
(3)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)(　 )
[解析] Cl-和I-的浓度未知,若c(Cl-)=c(I-),则可以得出该结论,错误。
(5)向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液,一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象,说明Ksp(AgI)