第九章 第45讲　沉淀溶解平衡及图像分析-2025年高考化学一轮总复习课件

这是一份第九章 第45讲　沉淀溶解平衡及图像分析-2025年高考化学一轮总复习课件，共60页。PPT课件主要包含了栏目索引，考点一，2平衡特点，2沉淀的溶解，②应用示例，考点二，未饱和，考点三，课时作业45，章末综合测试卷九等内容，欢迎下载使用。
考点三 沉淀溶解平衡图像及分析
1．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当_______和_______的速率相等时，得到难溶电解质的_______溶液，建立动态平衡，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2．沉淀溶解平衡的影响因素
以AgCl(s) ⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0为例，填写外界因素对沉淀溶解平衡的影响。
3.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成
考向一　沉淀溶解平衡及影响因素[例1] 25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) ⥫⥬Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是(　　)A．若向Mg(OH)2悬浊液中通入少量HCl(g)，c(Mg2＋)会增大B．若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C．若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大
向Mg(OH)2悬浊液中通入少量HCl(g)，H＋与OH－反应生成H2O，c(OH－)减小，平衡正向移动，促进Mg(OH)2的溶解，c(Mg2＋)会增大，A正确；向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＞Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，则沉淀将由白色的氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，B正确；加入少量蒸馏水，Ksp保持不变，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，C错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2CO3(s)，由于碳酸根离子水解呈碱性，c(OH－)增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，D正确。
[练1] 溶液中存在沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s) ⥫⥬Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c(Ca2＋)③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥　B．①⑥⑦　C．②③④⑥　D．①②⑥⑦
加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡逆向移动，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应将Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡正向移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错误。
考向二　沉淀溶解平衡的应用[例2] (2024·河南开封五县联考)为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不正确的是(　　)
A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) ⥫⥬Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶解
Fe3＋与SCN－结合生成络离子，则②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－，B正确；Ag＋与I－结合生成AgI黄色沉淀，则③中颜色变化说明有AgI生成，C正确； 硝酸银过量，剩余浊液中含Ag＋，可以与KI反应生成黄色沉淀，不能证明AgI比AgSCN更难溶解，D错误。
[练2] 下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　)①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成；④BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以；⑤泡沫灭火器灭火原理A．②③④ B．①②③C．③④⑤ D．①②③④⑤
碳酸钠水解使其溶液呈碱性，加热促进水解，碱能促进油脂水解，热纯碱溶液洗涤油污的能力更强应用了盐类水解原理，①错误；钡离子有毒，可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质向难溶性的物质转化，可以用沉淀溶解平衡原理来解释，②正确；石灰岩里不溶性的碳酸钙在水和二氧化碳的作用下转化为微溶性的碳酸氢钙，长时间反应，形成溶洞，可以用沉淀溶解平衡原理来解释，③正确；
碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡可以，可以用沉淀溶解平衡原理来解释，④正确；碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速产生二氧化碳，可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，⑤错误。
1．溶度积常数(Ksp)和离子积(Q)以沉淀溶解平衡：AmBn(s) ⥫⥬mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
cm(An＋)·cn(Bm－)
2.溶度积的影响因素(1)意义Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。通常，对于相同类型的难溶电解质，Ksp数值越大，其在水中的溶解能力_______。(2)影响因素与其他化学平衡常数一样，Ksp只与难溶电解质的性质和_______有关，而与沉淀的量无关。绝大多数难溶盐的溶解是_______过程，升高温度，平衡向沉淀_______方向移动，Ksp_______。
考向　溶度积的应用及计算[例] (2023·全国甲卷)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM­pH关系图(pM＝－lg [c(M)/(ml/L)]；c(M)≤10－5 ml/L可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是(　　)
[练] (2023·全国乙卷)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
1．沉淀溶解平衡移动中离子浓度关系曲线以AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线为例：
2.沉淀溶解平衡移动中离子浓度对数关系曲线
(1)曲线L1代表_______________与V(AgNO3)的变化关系。(2)该温度下，溶度积Ksp(Ag2CrO4)＝_______。(3)相同实验条件下，若改为0.05 ml/L 的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点向_______点上方移动。
考向一　沉淀溶解平衡曲线及分析 [例1] (2024·广东惠州五校联考)某温度时，AgCl悬浊液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
加入NaCl，溶液中c(Cl－)增大，由于Ksp不变，则c(Ag＋)减小，可以使溶液由a点变到c点，A正确；加入少量水，沉淀溶解平衡正向移动，但溶液还是饱和溶液，故溶液中c(Ag＋)不变，B错误；b点在曲线的上方，c(Cl－)·c(Ag＋)＞Ksp(AgCl)，C正确；温度不变，Ksp不变，a、c点是相同温度下的沉淀溶解平衡，Ksp相等，D正确。
[练1] 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)＝Ksp(n)