人教版新高考化学一轮复习课件--沉淀溶解平衡

这是一份人教版新高考化学一轮复习课件--沉淀溶解平衡，共52页。PPT课件主要包含了课标要求，备考指导，内容索引，高考真题剖析，典题训练，新情境模拟训练等内容，欢迎下载使用。
1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡,了解沉淀的生成、溶解与转化。2.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。3.能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
1.本节的主要考查内容有:(1)溶解平衡的建立和平衡的移动;(2)结合图像,考查溶度积的应用及其影响因素;(3)沉淀反应在生产、科研、环保中的应用。题型以选择题、填空题为主,难度较大。2.沉淀溶解平衡在复习备考时,应多关注沉淀平衡常数的计算以及沉淀的转化,注意化学平衡的思想在沉淀溶解平衡中的应用等。
第一环节　必备知识落实
第二环节　关键能力形成
第三环节　核心素养提升
知识筛查1.溶解平衡状态(1)定义。沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时,难溶电解质的溶解速率和沉淀速率相等的状态。例如,在一定温度下,当AgCl溶于水形成饱和溶液时,AgCl溶于水形成Ag+和Cl-的速率等于溶液中的Ag+与Cl-结合生成AgCl的速率的状态,属于溶解平衡状态。
(2)溶解平衡的建立。
①v(溶解) > v(沉淀),固体溶解;②v(溶解) = v(沉淀),溶解平衡;③v(溶解) < v(沉淀),析出晶体。(3)特点。
(4)沉淀溶解平衡的影响因素。
2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成。①调节pH法。如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为CuO+2H+══Cu2++H2O, Fe3++3H2O══Fe(OH)3↓+3H+。②沉淀剂法。如用Na2S沉淀Hg2+的离子方程式为Hg2++S2-══HgS↓。
(2)沉淀的溶解。①酸溶解法。如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑。Cu(OH)2溶于稀硫酸,离子方程式为Cu(OH)2+2H+══Cu2++2H2O。②盐溶液溶解法。如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为
(3)沉淀的转化。①实质:沉淀溶解平衡的移动。②规律:一般说来,溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。两者的溶解度差别越大,转化越容易。③应用。a.锅炉除垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为
b.矿物转化:CuSO4溶液遇PbS转化为CuS,离子方程式为Cu2++PbS══CuS+Pb2+。
特别提醒(1)沉淀溶解平衡移动过程是难溶电解质溶解和沉淀的相互转化过程,属于物理变化,但遵循勒夏特列原理。(2)沉淀溶解达到平衡时,再加入该难溶电解质对平衡无影响。(3)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部转化为沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 ml·L-1时,沉淀已经完全。(4)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶物,不能直接根据Ksp的大小来确定其溶解能力的大小,需通过计算转化为溶解度。
知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)在一定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。(　　)(2)常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变。(　　)(3)25 ℃时,Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。(　　)(4)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)和AgCl══Ag++Cl-表示的意义相同。(　　)
(5)将0.1 ml·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 ml·L-1 CuSO4溶液,先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀,说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。(　　)(6)0.1 ml AgCl和0.1 ml AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)。(　　)(7)向AgCl的悬浊液中加入NaI溶液时,出现黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)