2021-2022学年江苏省徐州市沛县树恩中学高一（下）第一次月考化学试卷（选修）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年江苏省徐州市沛县树恩中学高一（下）第一次月考化学试卷（选修）（含答案解析），共18页。试卷主要包含了3%的浓硫酸， 水-碳催化制氢的反应为， 下列过程需要吸收热量的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年江苏省徐州市沛县树恩中学高一（下）第一次月考化学试卷（选修）

1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。下列不属于新能源开发利用的是(    )

 
 
 
A.风力发电
B.锂电池供电
C.水力发电
D.太阳能供暖

A. A B. B C. C D. D
2. 用稀H2SO4与铁片反应制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是(    )
A. 适当升高温度 B. 将所用硫酸改为98.3%的浓硫酸
C. 将铁片改为铁粉 D. 撒入适量的铜粉
3. 可使C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)化学反应速率增大的措施是(    )
①缩小容器体积
②升高温度
③恒容条件下充N2
④增加碳的量
⑤恒压下充N2
A. ①②③④⑤ B. ①②③ C. ①② D. ②③
4. 反应2SO2+18O2⇌2SO3在恒温恒容的密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是(    )
A. 充入氮气可以提高化学反应速率
B. 一段时间后， 18O只存在于O2和SO3中
C. 增大SO3的浓度能加快反应速率
D. SO2与O2能100%转化为SO3
5. 在反应2A(g)+B(g)⇌3C(s)+4D(g)中，下列关系正确的是(    )
A. 2ν(A)=ν(B) B. 3ν(B)=ν(C) C. 4ν(C)=3ν(D) D. 2ν(A)=ν(D)
6. 水-碳催化制氢的反应为：可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是(    )
A. 增大压强能减慢化学反应速率
B. 合适的催化剂能加快反应速率
C. 增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率
D. 达到化学平衡时，H2O能全部转化为H2
7. 实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是(    )
A. 向稀硫酸中加水 B. 增加锌粒的量 C. 用锌粉代替锌粒 D. 升高反应温度
8. 一定量的锌粉和6mol⋅L−1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是(    )
①石墨
②锌粉
③铜粉
④铁粉
⑤浓硫酸
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①③④
9. 反应2NO+2CO一定条件N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是(    )
A. 升高温度能减慢反应速率
B. 减小CO浓度能加快反应速率
C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
D. 达到化学平衡时，NO能100%转化为产物
10. 下列过程需要吸收热量的是(    )
A. 甲烷在空气中燃烧 B. 稀释浓硫酸 C. 镁条与盐酸反应 D. 冰融化成水
11. 下列反应中是放热反应的是(    )
A. 石灰石在高温下的分解反应
B. Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C. C与H2O(g)高温条件下反应
D. Zn与稀H2SO4反应
12. 分解水获得H2的能量变化如图所示，下列说法正确的是(    )

A. 分解水属于吸热反应 B. 断开H−O键放出能量
C. 形成H−H键吸收能量 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量
13. 合成氨为放热反应，下列说法正确的是(    )
A. 断开H−H键放出能量 B. 形成N−H键吸收能量
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量
14. 下列实验装置或操作正确的是(    )
A.        制取NH3
B.     干燥NH3
C.     称量NaOH固体
D.   石油的分馏
15. 下列叙述中正确的是(    )
①NH3易液化，液氨常用作制冷剂
②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和浓硫酸
③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验
④所有的氮氧化物均易溶于水
⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气
⑥可用淀粉−KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体
A. ①③ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤⑥
16. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(    )

A. 产生气泡的速率甲比乙慢 B. 两烧杯中溶液的酸性均减弱
C. 甲中铜片作正极，乙中铜片作负极 D. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
17. 原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。如图所示原电池的说法正确的是(    )
A. Cu为正极，发生氧化反应
B. 电子经锌片流向铜片
C. H+向锌片移动
D. 锌片上发生的反应为2H++2e−=H2↑

18. 氮及其化合物的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是 (    )

A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C. 图中所有标号的反应都是氧化还原反应
D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
19. 在如图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(    )
A. HCl和H2O
B. CO2和NaOH溶液
C. Cl2和饱和NaCl溶液
D. NH3和H2O
20. 关于如图所示①②两个装置的叙述正确的是(    )

A. 装置名称：①是原电池，②是电解池
B. 电流：②中电子由Zn电极向Cu电极移动
C. ①化学能转化成电能，②中电能转化成化学能
D. 离子移动方向：②中H+向负极方向移动
21. 回答下列问题：
(1)将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示。请回答下列问题：

①该反应的化学方程式用A、B、C可表示为 ______。
②用B的浓度变化表示0∼10min内的反应速率是 ______。
③A、B、C的化学反应速率之比为 ______。
④判断该反应达到化学平衡状态的标志是 ______(填字母)。
a.A和B浓度相等
b.A百分含量保持不变
c.A的生成速率与B的消耗速率相同
22. 氮是动植物生长不可缺少的元素，氨的制备及应用对农业生产及国防建设均有重大意义，反应如下：。
(1)合成氨的反应中的能量变化如图1所示。

该反应是 ______反应(填“吸热”或“放热”)，该热效应来源于反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。试写出NH3的电子式 ______和结构式 ______。
(2)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图2所示。

①电极A上，氮元素的化合价 ______(填“升高”或“降低”)，电极A是 ______极(填“正”或“负”)。
②电极B上发生的电极反应为 ______。
a.O2+H2O+2e−=4OH−
b.O2+2H2O+4e−=4OH−
c.O2+4H++4e−=2H2O
23. 甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

(1)甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为。
①发生反应时的过程如图1所示，从热效应角度判断，可知该反应为______反应。
②下列方法中能减慢反应速率的是______ (填字母)。
a.使用催化剂
b.升高温度
c.降低反应物浓度
③使用催化剂______(填“能”或“不能”)使反应物的转化率达到100%。
(2)甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。
①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图2所示。电极a为______ (填“正”或“负”)
极，在电极b上发生的反应类型为______反应。(填“氧化”或“还原”)
②探测仪工作时，电子从______极流出(填“a”或“b”)，总反应方程式为______。
24. 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：
回答下列问题：
(1)写出N2的一种用途 ______ .
(2)从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性．各举一例说明(用化学方程式表示)
氧化性 ______ .
还原性 ______ .
(3)HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl−的存在，则C的化学式为 ______ .
(4)实验室制取物质B的化学方程式为 ______ .
(5)NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 ______ .
(6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 ______ .


答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A.风能是清洁、无污染的新能源，风力发电属于新能源开发和利用，故A错误；
B.锂电池是一种以锂金属或锂合金为负极材料，使用非水电解质溶液的一次电池，锂电池供电不属于新能源开发和利用，故B正确；
C.水力发电属于新能源开发和利用，故C错误；
D.太阳能是清洁、无污染的新能源，太阳能供暖属于新能源开发和利用，故D错误。
故选：B。
新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。
本题考查新能源，属识记型基础题，题目难度不大，掌握能源的分类方法和能源的种类即可解答。

2.【答案】B 
【解析】解：A.升高温度，化学反应速率加快，故A错误；
B.改用浓硫酸，常温下，Fe遇浓硫酸钝化，无氢气产生，故B正确；
C.铁片改用铁粉，固体反应接触面积增大，反应速率加快，故C错误；
D.加入铜粉，Fe、Cu、稀硫酸形成原电池，反应速率加快，故D错误；
故选：B。
对于溶液中的反应，影响反应速率的因素有反应物浓度、温度、反应接触面、形成原电池等。
本题考查化学反应速率，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学反应速率的影响是解题的关键。

3.【答案】C 
【解析】解：①缩小容器体积，容器内压强增大，能够增大反应速率，故①正确；
②升高温度，反应物获得能量，反应速率增大，故②正确；
③恒容条件下充N2，由于各组分的浓度不变，反应速率不变，故③错误；
④碳为固态，增加碳的量，反应速率不变，故④错误；
⑤恒压下充N2，容器的容积增大，各组分浓度减小，反应速率减小，故⑤错误；
故选：C。
结合外界条件对反应速率的影响可知，增大反应速率的措施有：增大压强(缩小容器体积)、升高温度、增大浓度，注意增加固体的量，反应速率不变，以此进行判断。
本题考查反应速率的影响，为高频考点，明确外界条件对反应速率的影响为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

4.【答案】C 
【解析】解：A.恒温恒容的密闭容器中，充入氮气，反应物浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B.二氧化硫和氧气反应生成， 18O进入三氧化硫，同时三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气， 18O进入二氧化硫，故B错误；
C.增大SO3的浓度，平衡逆向移动，二氧化硫和氧气浓度增大，反应速率加快，故C正确；
D.二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应不能完全，故二氧化硫和氧气不能完全转化，故D错误；
故选：C。
A.加入与反应无关气体，由反应物浓度变化判断反应速率变化；
B.可逆反应既能向正向进行，又能向逆向进行；
C.增大反应物浓度，化学反应速率加快；
D.可逆反应不能反应完全。
本题考查化学反应速率和化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学反应速率的影响是解题的关键。

5.【答案】D 
【解析】解：同一化学反应中不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以存在v(A)：v(B)：v(D)=2：1：4，
A.存在v(A)=2v(B)，故A错误；
B.C是固体，不存在浓度变化，所以不能用此表示反应速率，故B错误；
C.C是固体，不存在浓度变化，所以不能用此表示反应速率，故C错误；
D.v(A)：v(D)=2：4=1：2，所以存在2v(A)=v(D)，故D正确；
故选：D。
同一化学反应中不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，该速率之比适用于气体或溶液，据此分析解答。
本题考查化学反应速率计算，侧重考查分析判断能力，明确化学反应速率与计量数关系是解本题关键，注意：固体或纯液体不能用来表示化学反应速率，题目难度不大。

6.【答案】B 
【解析】解：A.增大压强，单位体积的活化分子数增大，则能加快化学反应速率，故A错误；
B.催化剂通过降低活化能提高反应速率，则合适的催化剂能加快反应速率，故B正确；
C.增大水蒸气的浓度，单位体积的活化分子数增大，则能加快化学反应速率，故C错误；
D.可逆反应不可能反应到底，所以达到化学平衡时，H2O不可能全部转化为H2，故D错误；
故选：B。
A.增大压强，单位体积的活化分子数增大；
B.催化剂通过降低活化能提高反应速率；
C.增大水蒸气的浓度，单位体积的活化分子数增大；
D.可逆反应不可能反应到底。
本题考查了外界条件对化学反应速率的影响及其可逆反应的特征等，难度不大，明确温度、压强变化引起化学反应速率变化是解本题的关键。

7.【答案】A 
【解析】解：A.向稀硫酸中加水，浓度减小，反应速率减小，故A选；
B.锌粒为固体，增加锌粒的量，反应速率不变，故B不选；
C.用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故C不选；
D.升高反应温度，反应速率增大，故D不选。
故选：A。
减小反应速率，可以采用降低温度或减小反应物浓度等方法，以此解答该题．
本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大．

8.【答案】B 
【解析】解：A.①加入石墨，Zn、石墨和盐酸形成原电池，反应速率加快，Zn的量不变，生成氢气的量不变，故①正确；
②固体浓度为定值，加入锌粉，反应速率不变，生成氢气的量增加，故②错误；
③加入铜粉，Zn、Cu和盐酸形成原电池，反应速率加快，Zn的量不变，生成氢气的量不变，故③正确；
④加入铁粉，Zn、Fe和盐酸形成原电池，反应速率加快，但Zn反应完全以后，Fe能继续与盐酸反应生成氢气，生成氢气的量增加，故④错误；
⑤加入浓硫酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，Zn的量不变，生成氢气的量不变，故⑤正确；
故选：B。
对于溶液中反应，可以通过增大反应物浓度、形成原电池等加快反应速率，盐酸过量，生成氢气的量由Zn的物质的量决定。
本题考查化学反应速率，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学反应速率的影响是解题的关键。

9.【答案】C 
【解析】解：A、升高温度，增大活化分子的百分率，反应速率加快，故A错误；
B、减小CO浓度，减小单位体积内活化分子数，反应速率减慢，故B错误；
C、使用恰当的催化剂，降低活化能，能加快反应速率，故C正确；
D、可逆反应不可能100%转化，则NO不可能100%转化为产物，故D错误。
故选：C。
A、升高温度，反应速率加快；
B、减小CO浓度，反应速率减慢；
C、使用恰当的催化剂能加快反应速率；
D、可逆反应不可能100%转化。
本题考查了可逆反应的特征和反应速率的判断等知识点，难度不大，注意可逆反应不可能100%转化。

10.【答案】D 
【解析】解：A.所有的燃烧均是放热反应，故A错误；
B.稀释浓硫酸为放热过程，故B错误；
C.金属与酸的反应属于放热反应，故C错误；
D.冰融化需要克服分子间作用力，所以需要吸收热量，故D正确；
故选：D。
物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，电离、水解都是吸热过程；
常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。
本题难度不大，考查变化过程中吸热或放热问题，熟记吸热或放热的判断规律是正确解答此类题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆。

11.【答案】D 
【解析】解：A.石灰石高温分解是吸热反应，故A错误；
B.Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故B错误；
C.碳和水蒸气高温生成CO和H2 的反应属于吸热反应，故C错误；
D.Zn与稀H2SO4反应属于放热反应，故D正确；
故选：D。
根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)，C或氢气做还原剂时的反应。
本题考查吸热反应、放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。

12.【答案】A 
【解析】解：A.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则分解水属于吸热反应，故A正确；
B.断开H−O键吸收能量，故B错误；
C.形成H−H键放出能量，故C错误；
D.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，故D错误；
故选：A。
由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，据此分析。
本题考查化学反应能量变化，从宏观和微观理解化学反应能量变化的原因是解题的关键，此题难度中等。

13.【答案】C 
【解析】解：A.断开化学键要吸收能量，则断开H−H键吸收能量，故A错误；
B.形成化学键放出能量，则形成N−H键放出能量，故B错误；
C.合成氨为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D.合成氨为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误。
故选：C。
合成氨为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，断开H−H键吸收能量，形成N−H键放出能量，据此分析解答。
本题考查反应热和焓变，侧重考查基础知识的再现和灵活运用，明确成键和断键与能量关系、能量守恒定律等知识点是解本题关键，题目比较简单。

14.【答案】A 
【解析】解：A.铵盐与碱共热生成氨气，氨气的密度比空气小，可用向下排空气收集，图中氨气的制取装置合理，故A正确；
B.氨气与浓硫酸反应，不能干燥氨气，故B错误；
C.物体应在左盘，且NaOH易潮解，则NaOH放在小烧杯中称量，且在左盘，故C错误；
D.分馏时温度计测定馏分的温度，则温度计在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；
故选：A。
A.铵盐与碱共热生成氨气，氨气的密度比空气小，可用向下排空气收集；
B.氨气与浓硫酸反应；
C.物体应在左盘，且NaOH易潮解；
D.分馏时温度计测定馏分的温度．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氨气的制备、气体的干燥、称量及蒸馏等，把握反应原理及装置的作用为解答的关键，注意方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．

15.【答案】B 
【解析】解：①液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故①正确；
②浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化生成致密氧化膜，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硝酸，故②正确；
③氨气极易溶于水，能够使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，所以能够形成喷泉实验，故③正确；
④不是所有的氮氧化物均易溶于水，如一氧化氮难溶于水，故④错误；
⑤铵盐受热分解，不同铵盐随温度不同产物不同，不一定生成氨气，如硝酸铵受热分解可以生成氮气，故⑤错误；
⑥溴蒸气和NO2气体都可氧化KI生成碘，都可使淀粉KI试纸变蓝色，不能检验，应用水或硝酸银溶液，故⑥错误
故选：B。
①液氨汽化吸收大量的热；
②常温下铁、铝在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化；
③喷泉实验的基本原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差；
④NO难溶于水；
⑤铵盐受热分解，不同铵盐随温度不同产物不同，不一定生成氨气；
⑥二者都可氧化KI生成碘。
本题考查了氨气、铵盐、硝酸的性质，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。

16.【答案】B 
【解析】解：A.甲中形成原电池，反应速率加快，产生气泡的速率甲快，故A错误；
B.两池反应中，氢离子得电子生成氢气，酸性减弱，故B正确；
C.甲中形成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，乙中没有形成原电池，故C错误；
D.甲中Cu作正极，Cu表面生成氢气，乙中Cu与稀硫酸不反应，无气泡产生，故D错误；
故选：B。
甲中形成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，Cu作正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑，乙中Zn与稀硫酸反应，Cu与稀硫酸不反应，据此作答。
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极是解题的关键。

17.【答案】B 
【解析】解：A.Cu为正极，正极上得到电子发生还原反应，故A错误；
B.电子从负极流向正极，即电子经锌片流向铜片，故B正确；
C.H+向铜片移动，故C错误；
D.锌片上发生的反应为Zn−2e−=Zn2+，故D错误；
故选：B。
由图可知，Zn为负极，负极反应为Zn−2e−=Zn2+，Cu为正极，正极反应为2H++2e−=H2↑，原电池中电子从负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答。
本题考查原电池，题目难度不大，明确电极、电极反应、电子及离子的移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理。

18.【答案】D 
【解析】解：A.氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，则图中路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；
B.雷电固氮时氮气先转化为NO，NO氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，则路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，故B正确；
C.含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，N元素的化合价发生变化，则图中所有标号的反应都是氧化还原反应，故C正确；
D.氮气可在足量的氧气中只生成NO，不能通过一步反应生成NO2，故D错误；
故选：D。
A.氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸；
B.雷电固氮时氮气先转化为NO，NO氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸；
C.含元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
D.氮气可在足量的氧气中只生成NO。
本题考查含氮物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

19.【答案】C 
【解析】解：A.HCl极易溶于水，则挤压胶头滴管，气体体积减少，外压大于内压，形成喷泉，故A正确；
B.挤压胶头滴管，CO2和NaOH溶液，气体体积减少，外压大于内压，形成喷泉，故B正确；
C.挤压胶头滴管，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度小，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C错误；
D.氨气极易溶于水，则挤压胶头滴管，气体体积减少，外压大于内压，形成喷泉，故D正确；
故选：C。
在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则气体极易溶于水、或气体极易与溶液反应，以此来解答。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质性质、喷泉实验原理等，把握反应原理及物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意发生的化学反应，题目难度不大。

20.【答案】B 
【解析】解：A.装置名称：①是电解池，②是原电池，故A错误；
B.原电池中电子由负极(Zn)经外电路流向正极(Cu)，故B正确；
C.①是电解池，电能转化为化学能，②是原电池，化学能转化为电能，故C错误；
D.原电池工作时，氢离子(阳离子)向正极移动，故D错误；
故选：B。
由图可知，①为电解池，左侧C连接电源的负极为阴极，右侧C为阳极，②为原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，据此作答。
本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键。

21.【答案】2C(g)⇌A(g)+3B(g)0.03mol/(L⋅min)2：1：3 b 
【解析】解：①由图可知，反应中C的量减少为反应物，减少量为(3−1)mol=2mol，A、B为生成物，A的增加量为(4−3)=1mol，B的增加量为(4−1)mol=3mol，则C、A、B的系数比为2mol：1mol：3mol=2：1：3，反应方程式为2C(g)⇌A(g)+3B(g)，
故答案为：2C(g)⇌A(g)+3B(g)；
②用B的浓度变化表示0∼10min内的反应速率是3mol10L×10min=0.03mol/(L⋅min)，
故答案为：0.03mol/(L⋅min)；
③A、B、C的化学反应速率之比等于方程式系数比，为2：1：3，
故答案为：2：1：3；
④a.A和B浓度相等，无法判断反应是否达到平衡状态，故a错误；
b.A百分含量保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；
c.A的生成速率与B的消耗速率相同，正逆反应速率不等，反应未达平衡状态，故c错误；
故答案为：b。
①由图象判断反应物和生成物，由物质的变化量判断方程式中物质系数；
②由公式v=△c△t计算化学反应速率；
③方程式中物质的速率比等于方程式的系数比；
④化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变。
本题考查化学反应速率和化学平衡，题目难度中等，掌握反应速率的计算和化学平衡状态的判断方法是解题的关键。

22.【答案】放热    升高  负  b 
【解析】解：(1)由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应；氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为；氨气是三角锥形分子，氮原子和三个氢原子分别形成一个共价键，结构式：，
故答案为：放热；；；
(2)①电极A中氨气发生氧化反应生成氮气，则氮元素的化合价升高；电极A为负极，
故答案为：升高；负；
②电极B是正极，氧气在正极上得电子生成OH−，正极反应式为O2+4e−+2H2O=4OH−，故选b，
故答案为：b。
(1)由反应物和生成物的总能量大小判断反应吸放热；氨气中氮原子与3个氢原子分别形成1对共用电子对；氨气是三角锥形分子，氮原子和三个氢原子分别形成一个共价键；
(2)①电极A中氨气发生氧化反应生成氮气；
②B电极是正极，氧气在正极上得电子生成OH−。
本题为综合题，考查了化学用语的使用涉及电极反应方程式书写，明确电子式、结构式书写方法，题目难度不大。

23.【答案】吸热  c 不能  正  氧化  bHCHO+O2=CO2+H2O， 
【解析】解：(1)①由图1可知反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应是吸热反应，
故答案为：吸热；
②a.催化剂能加快反应速率，故a错误；
b.升高温度能使反应速率加快，故b错误；
c.降低反应物浓度，反应速率降低，故c正确，
故答案为：c；
③催化剂不影响化学平衡的移动，使反应物的转化率达到100%，
故答案为：不能；
(2)①电极a参与反应的物质是O2，生成H2O，发生还原反应，则电极a为正极，电极b为负极，负极发生氧化反应，
故答案为：正；氧化；
②由①可知电极a为正极，电极b为负极，电子由负极流向正极，电子从b极流出；
该电池的工作原理是甲醛与氧气反应生成二氧化碳和水，总反应方程式为HCHO+O2=CO2+H2O，
故答案为：b；HCHO+O2=CO2+H2O。
(1)①由图1可知反应物的总能量小于生成物的总能量；
②a.使用催化剂，加快反应速率，
b.升高温度，反应速率加快，
c.降低反应物浓度，反应速率降低；
③催化剂不影响化学平衡的移动；
(2)①电极a，参与反应的物质是O2，生成H2O，发生还原反应；电极b参与反应的物质是HCHO，生成二氧化碳，发生氧化反应；
②电子由负极流向正极，该电池的工作原理是甲醛与氧气反应生成二氧化碳和水。
本题综合考查化学知识，侧重考查学生分析能力，题目涉及化学反应能量变化、化学反应速率的影响因素、化学平衡的移动、电化学知识，根据题目中的信息，结合放热、吸热反应判断依据、电化学反应原理相关知识解答，此题难度中等。

24.【答案】(1)做保护气、保存粮食；(2)N2+3H2催化剂高温高压2NH3或N2+3Mg点燃Mg3N2；N2+O2放电2NO；(3)AgNO3；(4)Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O；(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO；(6)4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O 
【解析】解：(1)氮气不活泼且性质较稳定，所以可作保护气，能保存粮食等，故答案为：做保护气、保存粮食；
(2)氮气体现氧化性，说明在反应中得电子化合价降低，反应方程式为：N2+3H2催化剂高温高压2NH3或N2+3Mg点燃Mg3N2；氮气体现还原性说明在反应中失电子化合价升高，反应方程式为N2+O2放电2NO，
故答案为：N2+3H2催化剂高温高压2NH3或N2+3Mg点燃Mg3N2；N2+O2放电2NO；
(3)硝酸发生反应生成C，且C中N元素化合价为+5价，则C是硝酸银，能检验氯离子的物质是硝酸银，其化学式为AgNO3，故答案为：AgNO3；
(4)B中N元素为−3价，则B是氨气，在实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(5)二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(6)在加热条件下，浓硝酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为：4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(1)氮气不活泼且性质较稳定；
(2)氮气体现氧化性，说明在反应中得电子化合价降低；氮气体现还原性说明在反应中失电子化合价升高；
(3)硝酸发生反应生成C，且C中N元素化合价为+5价，则C是硝酸银，能检验氯离子的物质是硝酸银；
(4)B中N元素为−3价，则B是氨气，在实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；
(5)二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；
(6)在加热条件下，浓硝酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水．
本题考查了氮及其化合物的性质，根据元素化合价判断物质，再结合物质的性质来分析解答，氨气的实验室制法为常考查点．