2021-2022学年江苏省盐城市东台市创新高级中学高一（下）月考化学试卷（2月份）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年江苏省盐城市东台市创新高级中学高一（下）月考化学试卷（2月份）（含答案解析），共18页。试卷主要包含了 下列反应属于吸热反应的是， 已知，1mlX和0等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年江苏省盐城市东台市创新高级中学高一（下）月考化学试卷（2月份）
1. 下列反应属于吸热反应的是(    )
A. 石灰石在高温下的分解反应 B. 生石灰和水的反应
C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 木炭在氧气中燃烧
2. 已知：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)△H=−akJ⋅mol−1(a>0)。下列说法不正确的是(    )
A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量不变
D. 升高反应温度，逆反应速率增大、正反应速率减小
3. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是(    )
A. v(A)=0.5mol(L⋅min) B. v(B)=0.9mol(L⋅min)
C. v(C)=1.2mol(L⋅min) D. v(D)=0.4mol(L⋅min)
4. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是(    )
A. 焦炭在高温下与水蒸气反应 B. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应
C. NaOH溶液与硫酸溶液混合 D. 铝热反应
5. CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到平衡状态的是(    )
A. CO全部转化为乙醇
B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C. CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇
D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
6. 已知反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)，下列措施不能使反应速率加快的是(    )
A. 恒容条件下充入NO2 B. 升高温度
C. 扩大容积体积，减小压强 D. 缩小容器体积，增大压强
7. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是(    )

A. NH3在电极a上发生氧化反应
B. 溶液中K+向电极b移动
C. 正极的电极反应式为：O2+4e−+2H2O=4OH−
D. 当电路中转移3mol电子时反应消耗的NH3的体积为22.4L
8. 甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，由甲醇、空气、KOH溶液构成。则下列说法正确的是(    )
A. 电池放电时通入空气的电极为负极
B. 电池的总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
C. 电池放电时，电解质溶液中K+向正极移动
D. 电池放电时每消耗1molCH3OH，正极上反应的物质失去6 mol电子
9. 反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是(    )

A. 断开1molNO(g)中化学键需要吸收632kJ能量
B. NO(g)=12N2(g)+12O2(g)△H=+90kJ/mol
C. N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=−180kJ/mol
D. 形成1molNO(g)中化学键时释放90kJ能量
10. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(    )

A. t1时刻，反应逆向进行 B. t2时刻，正反应速率小于逆反应速率
C. t3时刻，达到反应进行的限度 D. t4时刻，反应处于平衡状态
11. 锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是(    )

A. 将电能转化为化学能 B. 氧气在石墨电极上发生还原反应
C. 电子由Zn电极经导线流向石墨电极 D. 该电池放电时OH−向石墨电极移动
12. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用υ(A)，υ(B)，υ(C)。已知：2υ(A)=3υ(B)，3υ(B)=2υ(C)，则此反应可表示为(    )
A. 2A+3B=2C B. 3A+2B=3C C. 3A+B=2C D. A+B=C
13. 一定温度下，在恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：2X(g)⇌2Y(g)+Z(s)，下列叙述中能说明该反应一定达到平衡状态的是(    )
①Z的物质的量浓度不再改变
②v(X)逆=v(Y)正
③Y与Z的物质的量之比为2：1
④容器内压强不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥混合气体的密度不再改变
A. ①⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②③④ D. ②⑤⑥
14. 下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是(    )
A. 燃气灶 B. 锌锰电池
C. 风力发电 D. 太阳能热水器
15. 足量块状铁与100mL0.01mol⋅L−1的稀硫酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的(    )
①加Na2SO4溶液
②加KOH固体
③加CH3COONa固体
④升高温度
⑤将块状铁改为铁粉
⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸
A. ①②③ B. ③④⑥ C. ④⑤⑥ D. ④⑤
16. 对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系正确的是(    )
①v(A)=0.01mol⋅L−1⋅s−1
②v(B)=1.20mol⋅L−1⋅min−1
③v(C)=2.40mol⋅L−1⋅min−1
④v(D)=0.02mol⋅L−1⋅s−1
A. ②>③>④>① B. ③>①=④>② C. ③>④>①=② D. ①>④>②>③
17. 一些常见反应的热化学反应方程式如下：
①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−184kJ/mol
②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ/mol
③N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+183kJ/mol
④Fe(s)+2Fe3+(aq)=3Fe2+(aq)ΔH=−170.3kJ/mol
欲利用以上反应设计原电池装置，下列说法正确的是(    )
A. ①不可以设计成原电池装置 B. ②不可以设计成原电池装置
C. ③可以设计成原电池装置 D. ④中反应物只有接触才能形成原电池装置
18. 2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法错误的是(    )
A. 飞船可以用液氢作燃料，液氢属于清洁能源
B. 飞船在推进过程中，化学能转变为热能
C. 太空陨石中的 20Ne的质子数为20
D. 大气层中的O3与空气中的O2互为同素异形体
19. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )
A. 标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L
B. 18gH2O中含共用电子对数为2NA
C. 1molHClO中含有H−Cl键数为NA
D. 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA
20. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与应用具有对应关系的是(    )
A. Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具的供氧剂
B. MnO2具有氧化性，可用于加快H2O2的分解
C. ClO2极易溶于水，可用于新型杀菌消毒剂
D. SO2具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂
21. 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是(    )
A. 研究CO2转化为淀粉的技术 B. 加强CO2的捕集和再利用
C. 践行节能低碳的生活方式 D. 加大化石能源的消费比重
22. 下列反应条件的调控与反应速率无关的是(    )
A. 合成氨时使用铁触媒 B. 进入公共场合需要佩戴口罩
C. 用热的碱溶液去除油污 D. 蔬菜需要放在冰箱来保持新鲜
23. 下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是(    )
A. 凡是伴随能量变化的过程都是化学变化
B. 在化学反应过程中总是伴随着能量的变化
C. 在确定的化学反应中反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D. 在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量
24. 下列说法不正确的是(    )
A. 原电池负极被氧化
B. 任何化学反应都能设计成原电池
C. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D. 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
25. 下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是(    )
A. 对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率
B. 化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度
C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0
D. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质
26. 下列有关能源的说法正确的是(    )
A. 煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展
B. 核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的
C. 夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念
D. 煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
27. 最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应 过程的示意图如下：下列说法正确的是(    )

A. CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应
B. 在该过程中，CO 断键形成 C 和 O
C. CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2
D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程
28. 在反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)中，可使反应速率明显增大的措施是：①增大压强；②升高温度；③增大CO2的浓度；④增加碳的量；⑤降低压强(    )
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ②③④⑤
29. (1)现有如下两个反应：
A：NaOH+HCl=NaCl+H2O
B：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
①根据两反应的方程式，判断能否设计成原电池：______。
②如果不能，说明其原因：______。
③如果可以，写出正、负极电极反应式负极：______、正极：______。
(2)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池：
①负极材料 ______(写名称)，电极反应式为 ______。
②正极的电极反应式为 ______。
③溶液中SO42−向 ______极移动。
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。
【解答】
根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。
A.石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，，故A正确；
B.生石灰与水反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；
C.盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是常见放热反应，故C错误；
D.木炭在氧气中燃烧，是常见放热反应，故D错误。
故选A。  
2.【答案】D 
【解析】解：A.可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，该反应为可逆反应，所以0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；
B.可逆反应达到平衡状态时，各物质浓度不变，所以该反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度都不再发生变化，故B正确；
C.随着反应进行，反应体系中放出的热量增加，反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，则反应放出的总热量不变，故C正确；
D.升高温度增大活化分子百分数，增大有效碰撞几率，则正逆反应速率都增大，故D错误；
故选：D。
A.可逆反应中反应物不能完全转化为生成物；
B.可逆反应达到平衡状态时，各物质浓度不变；
C.随着反应进行，反应体系中放出的热量增加，反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变；
D.升高温度正逆反应速率都增大。
本题考查化学平衡状态判断及化学平衡影响因素，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确化学平衡状态特征、化学平衡影响原理内涵是解本题关键，题目难度不大。

3.【答案】C 
【解析】解：不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，
A.v(A)1=0.5mol(L⋅min)；
B.v(B)3=0.4mol(L⋅min)；
C.v(C)2=0.6mol(L⋅min)；
D.v(D)2=0.2mol(L⋅min)，
故选：C。
不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．
本题考查反应速率快慢比较，常用的两种方法：(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，注意保持单位一致．

4.【答案】B 
【解析】解：A.焦炭在高温下与水蒸气反应，属于吸热反应，反应中C、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B.Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应，属于吸热反应，反应没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B正确；
C.NaOH溶液与硫酸溶液混合是放热反应，不是氧化还原反应，故C错误；
D.铝热反应，是放热反应，Al元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
反应焓变△H=H(生成物)−H(反应物)，当生成物的总焓大于反应物总焓时，△H>0，该反应为吸热反应，不属于氧化还原反应，则反应中没有元素化合价的变化，据此解答即可。
本题考查了生成物的总焓与反应物总焓相对大小与放热、吸热的关系、氧化还原反应的判断，理解焓变△H=H(生成物)−H(反应物)、氧化还原反应的特征是解答的关键，题目较简单。

5.【答案】D 
【解析】解：A、反应是可逆反应，CO不可能全部转化为乙醇，故A错误；
B、化学平衡状态是动态平衡，所以平衡时正反应和逆反应的化学反应速率均大于零，故B错误；
C、CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇，并不是物质的量不变状态，故C错误；
D、反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化，说明正、逆反应的速率相等，达平衡状态，故D正确；
故选：D。
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。

6.【答案】C 
【解析】解：A.恒容条件下充入NO2导致反应物浓度增大，化学反应速率加快，故A不选；
B.升高温度增大活化分子百分数，化学反应速率加快，故B不选；
C.扩大容器体积减小压强，减小单位体积内活化分子个数，化学反应速率减慢，故C选；
D.缩小容器体积增大压强，增大单位体积内活化分子个数，化学反应速率加快，故D不选；
故选：C。
增大浓度、升高温度、加入催化剂、增大压强都能加快化学反应速率。
本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查基础知识的理解和灵活运用，明确外界条件对化学反应速率影响原理内涵是解本题关键，题目难度不大。

7.【答案】D 
【解析】Pt电极a通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题。
A.Pt电极a通入氨气生成氮气发生氧化反应，则NH3在电极a上发生氧化反应，故A正确；
B.b为正极，则溶液中的K+向电极b移动，故B正确；
C.b为正极，氧气得电子被还原，正极的电极反应式为：O2+4e−+2H2O=4OH−，故C正确；
D.不一定为标准状况，故D错误；
故选：D。
本题考查了原电池原理，根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点。

8.【答案】C 
【解析】解：A、电池放电时氧气发生还原反应，是电池的正极，故A错误；
B、电解质溶液呈碱性，生成碳酸根离子，所以电池总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH−=2CO32−+6H2O，故B错误；
C、原电池中阳离子向正极移动，所以钾离子向正极移动，故C正确；
D、正极发生还原反应，得到电子，故D错误；
故选：C。
本题以燃料电池为载体考查了原电池原理，依据物质化合价变化判断正负极，进而书写电极反应式，注意溶液的酸碱环境不同、电极反应可能不同。

9.【答案】A 
【解析】解：A.断开1molNO(g)中化学键需要吸收能量为(946kJ+498kJ−180kJ)×12=632kJ，故A正确；
B.由图中信息，可知NO(g)=12N2(g)+12O2(g)△H=−90kJ/mol，故B错误；
C.由图可知N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol，故C错误；
D.由A中可知，形成1molNO(g)中化学键时释放632kJ能量，故D错误；
故选：A。
A.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；
B.物质的量与热量成正比，且互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反；
C.由图可知生成2molNO气体时吸收热量为180kJ；
D.结合选项A可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项AD的关系，题目难度不大。

10.【答案】D 
【解析】解：A、由图象可知，t1时刻，υ正>υ逆，反应正向进行，故A错误；
B、由图象可知，t2时刻，υ正>υ逆，故B错误；
C、由图象可知，t3时刻，υ正>υ逆，反应正向进行，没有达到进行的限度，故C错误；
D、由图象可知，t4时刻，υ正=υ逆，反应达到化学平衡状态，故D正确；
故选：D。
由图可知，从开始至t4时υ正>υ逆，t4时刻，υ正=υ逆，反应达到化学平衡状态，以此解答。
本题考查化学平衡的建立，把握建立平衡的过程中正逆反应速率的关系是解答本题的关键，题目较简单。

11.【答案】BC 
【解析】解：A.图中为原电池，可将化学能转化成电能，故A错误；
B.氧气在正极发生反应，所以氧气在石墨电极上发生还原反应，故B正确；
C.电子由负极移向正极，所以电子由Zn电极经导线流向石墨电极，故C正确；
D.原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH−向Zn极移动，故D错误；
故选：BC。
图中为原电池，放电时Zn转化为ZnO，可知Zn为负极，Zn失去电子发生氧化反应，石墨为正极，正极上氧气得到电子发生还原反应，且电子由负极经外电路流向正极，阴离子在溶液中向负极移动，以此来解答。
本题考查原电池，为高频考点，把握电极、电极反应、电子及离子的移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理，题目难度不大。

12.【答案】B 
【解析】解：2υ(A)=3υ(B)，3υ(B)=2υ(C)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则A、B、C的化学计量数之比为3：2：3，反应可表示为3A+2B=3C，只有B正确，
故选：B。
化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答。
本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意速率的关系，题目难度不大。

13.【答案】D 
【解析】解：①Z为固态，其物质的量浓度基本不变，不能根据Z的物质的量浓度判断平衡状态，故①错误；
②v(X)逆=v(Y)正，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故②正确；
③若反应从右侧开始时，Y与Z的物质的量之比始终为2：1，无法判断平衡状态，故③错误；
④该反应前后气体的总物质的量相等，容器内压强始终不变，无法判断平衡状态，故④错误；
⑤Z为固体，混合气体的总质量为变量，混合气体的总物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，表明达到平衡状态，故⑤正确；
⑥Z为固体，混合气体的总质量为变量，混合气体体积为定值，则混合气体的密度为变量，当混合气体的密度不再改变时，表明达到平衡状态，故⑥正确；
故选：D。
2X(g)⇌2Y(g)+Z(s)为气体体积不变的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。
本题考查化学平衡状态的判断，明确题干反应特点、化学平衡状态的特征为解答关键，注意掌握正逆反应速率相等的含义，题目难度不大。

14.【答案】A 
【解析】A.燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故A正确；
B.锌锰电池是把化学能转化为电能，故B错误；
C.风力发电是将风能转化为电能，故C错误；
D.太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故D错误；
故选：A。

本题考查能量的转化形式，题目难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件。

15.【答案】D 
【解析】解：①加Na2SO4溶液相当于加H2O，浓度降低，反应速率减小，故错误；
②加KOH固体，消耗硫酸，硫酸浓度降低，反应速率减小，氢气的总量也减小，故错误；
③加CH3COONa固体，生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，故错误；
④升高温度，反应速率增大，不改变生成氢气的总量，故正确；
⑤将块状铁改为铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，不改变生成氢气的总量，故正确；
⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸，与铁反应不发生氢气，故错误；
 故选：D。
为加快块状铁与100mL0.01mol⋅L−1的稀硫酸反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则稀硫酸的物质的量应不变，以此解答。
本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，本题不改变生成氢气总量的要求，答题时注意审题，难度不大。

16.【答案】B 
【解析】解：①v(B)=3v(A)=3×0.01mol⋅L−1⋅s−1=0.03mol⋅L−1⋅s−1=1.8mol⋅L−1⋅min−1；
②v(B)=1.2mol⋅L−1⋅min−1；
③v(B)=32v(C)=32×2.40mol⋅L−1⋅min−1=3.60mol⋅L−1⋅min−1；
④v(B)=32v(D)=32×0.02mol⋅L−1⋅s−1=0.03mol⋅L−1⋅s−1=1.8mol⋅L−1⋅min−1；
故反应速率③>①=④>②；
故选：B。
先利用”不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比“转化为同一物质表示的反应速率，再进行速率大小比较，注意保持单位一致。
本题考查化学反应速率快慢的比较，注意对速率规律的理解，注意转化为同一物质表示的速率进行解答，也可以利用“速率与化学计量数比值越大表示反应速率越快”进行比较。

17.【答案】B 
【解析】解：A.①为能自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，故A错误；
B.②为非氧化还原反应，不能设计成原电池，故B正确；
C.③为非自发进行的氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；
D.④为能自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，可设计成双液电池，反应物不用接触，故D错误；
故选：B。
自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。
本题考查原电池的形成条件，题目难度中等，掌握原电池的构成要素是解题的关键。

18.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题考查物质的分类，侧重考查物质的用途，熟悉常见材料的性质和用途即可解答，题目难度不大。
【解答】
A.液氢燃烧的产物是水，无污染，属于清洁能源，故A正确；
B.飞船在推进过程中，燃料燃烧，存在化学能转化为热能，故B正确；
C.原子左上角数字表示质量数，左下角表示质子数，故20表示质量数，故C错误；
D.相同元素组成的不同单质是同素异形体，O3与O2互为同素异形体，故D正确。
故选C。  
19.【答案】B 
【解析】解：A.物质的状况未知，无法判断NA个分子所占的体积，故A错误；
B.18gH2O中含共用电子对数为：18g18g/mol×2×NAmol−1=2NA，故B正确；
C.次氯酸结构式为H−O−Cl，不含H−Cl，故C错误；
D.二氧化硫与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数小于0.1NA，故D错误；
故选：B。
A.气体摩尔体积使用对象为气体；
B.1个水分子含有2对共用电子对；
C.次氯酸结构式为H−O−Cl；
D.二氧化硫与水反应为可逆反应，不能进行到底。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

20.【答案】D 
【解析】解：A.过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，可以用作供氧剂，与其颜色无关，故A错误；
B.过氧化氢分解，二氧化锰作催化剂，不表现氧化性，故B错误；
C.二氧化氯具有氧化性，能够使蛋白质变性，可用于新型杀菌消毒剂，与水溶性无关，故C错误；
D.SO2具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂，叙述正确，故D正确；
故选：D。
A.过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气；
B.过氧化氢分解，二氧化锰作催化剂；
C.二氧化氯具有氧化性；
D.依据二氧化硫的还原性解答。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。

21.【答案】D 
【解析】解：A.研究CO2转化为淀粉的技术，实现变废为宝，有利于实现碳中和，故A错误；
B.加强CO2的捕集和再利用，有利于实现碳中和，故B错误；
C.践行节能低碳的生活方式，从源头减少CO2的排放，有利于实现碳中和，故C错误；
D.加大化石能源的消费比重，从源头上增加了CO2的排放，不利于实现碳中和，故D正确；
故选：D。
碳中和需要从源头上减少碳排放或将已经排放的CO2捕集、再利用，据此分析作答即可。
本题主要考查学生对碳中和的理解，考查学生的理解能力、分析能力，增强学生的环境保护意识，属于高频考点，难度不大。

22.【答案】B 
【解析】解：A.合成氨时，使用铁触媒作催化剂可加快反应速率，与调控反应速率有关，故A错误；
B.乘坐公共交通工具时需佩戴口罩，可防止病菌的传播，与调控反应速率无关，故B正确；
C.用热的纯碱溶液可以加快水解速率，加快去污，与调控反应速率有关，故C错误；
D.降低温度可减缓食物腐败的速率，与调控反应速率有关，故D错误；
故选：B。
A.合成氨时使用铁触媒作催化剂可加快反应速率；
B.乘坐公共交通工具时需佩戴口罩，可防止病菌的传播；
C.用热的纯碱溶液可以加快水解速率；
D.降低温度可减缓聚餐打包的食物腐败的速率。
本题考查反应速率，为高频考点，把握影响反应速率的因素、速率的调控作用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生产的联系，题目难度不大。

23.【答案】B 
【解析】解：A.有能量变化的物质变化不一定为化学变化，如固体熔融时要吸热，故A错误；
B.化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键和成键都有能量变化，所以物质的化学变化都伴随着能量的变化，故B正确；
C.在一个确定的化学反应关系中，反应实质是旧键断裂，新键形成，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，故C错误；
D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量(设为x)与生成物的总能量(设为y)之间的关系为：①放热反应中x>y；②吸热反应中x