2021-2022学年江苏省盐城市阜宁中学高一（下）质检化学试卷（3月份）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年江苏省盐城市阜宁中学高一（下）质检化学试卷（3月份）（含答案解析），共17页。试卷主要包含了 下列说法中不正确的是， 下列叙述不正确的是，1ml电子，消耗标准状况下2， 下列关于说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年江苏省盐城市阜宁中学高一（下）质检化学试卷（3月份）1.  下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是(    )A. 光伏发电 B. 风力发电
C. 水力发电 D. 光合作用2.  下列气体可以用排水法收集的是(    )A.  B.  C. NO D. HCl3.  下列说法中不正确的是(    )A. 硝酸应保存在棕色试剂瓶中，且置于阴凉处
B. 稀硝酸与Cu反应时，硝酸只表现为强氧化性
C. 浓硝酸与碳反应时，硝酸只表现为强氧化性
D. 的氨水中含有、、的物质的量之和为1mol4.  实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐。如图所示装置和原理能达到实验目的的是(    )A. 制取溶液
B. 制取
C. 将氨气通入和的混合溶液
D. 蒸干溶液得到5.  下列叙述不正确的是(    )A. 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
B. 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
C. 浓硫酸具有吸水性，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸、浓具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝金属钝化6.  某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是(    )
A. 由a极通过固体酸电解质传递到b极
B. 电子通过外电路由b极流向a极
C. b极上发生氧化反应
D. 每转移电子，消耗标准状况下7.  中国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是(    )A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B. 反应I中水分子中的共价键全部断开
C. 反应II为 
D. 总反应为： 8.  下列关于说法正确的是(    )A. 工业上用电解饱和NaCl溶液制金属钠
B. 钢铁的电化学腐蚀负极电极反应为：
C. Cu、Zn、 形成的原电池装置中， 主要在Zn电极产生
D. 氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点9.  下列反应的离子方程式正确的是(    )A. 氨水中通入少量的气体：
B. 氨水滴加到溶液中：
C. 水中通入气体：
D. 铜与稀硝酸反应：10.  对于反应⇌，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是(    )A.  B.
C.  D. 11.  一定量的锌粉和的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时：①石墨②CuO③铜粉④锌粒⑤浓盐酸⑥溶液⑦溶液，能够加快反应速率，但不影响产生总量的是(    )A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①⑤⑦12.  研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关如图所示。下列叙述正确的是(    )A. 雾和霾的分散剂不相同
B. 雾霾中含有的硝酸铵、硫酸铵均为共价化合物
C. 是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关13.  下列设计的实验方案不能达到实验目的的是(    )A. 从制的残留物中提纯：将残留物用适量的蒸馏水溶解，过滤、蒸馏水洗涤、干燥
B. 检验水溶液中：取1mL溶液于试管中，加入1mLNaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸放管口，观察实验现象
C. 探究和KI溶液反应限度：向溶液中加入溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象
D. 探究催化剂对分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象14.  煤的工业加工过程中，可利用CO和合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示．下列说法正确的是(    )A. 该反应是吸热反应
B. 所具有的能量为
C. ⇌
D. 1mol CO和断键所需能量小于断键所需能量
 15.  氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一。回答下列问题：
元素在元素周期表中的位置为 ______。
制备下列物质属于固氮的是 ______。
A.用氮气和氢气合成氨
B.分离液态空气获得氮气
C.用和熟石灰制备氨气
D.溶于水得到
受到阳光照射浓硝酸会变黄的原因是 ______ 用化学方程式表示。
近几年来关于氮污染的治理倍受关注，根据氮的性质回答以下问题；
①氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是 ______。
A.酸雨
B.光化学烟雾
C.白色污染
D.水土流失
②向酸性工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的完全转化为，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：______。
潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是 ______。
②电解质溶液中离子向 ______移动 填“电极a”或“电极b”。
③电极b的电极反应式为 ______。16.  、、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
已知、101kPa时，16g甲烷燃烧生成CO和液态水时放出608kJ热量，则该条件下反应的热化学反应方程式 ______。
为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量，有效地开发利用，工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：⇌。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到时，的平均反应速率______。
②达到平衡时，的转化率为 ______。
工业上也可以用CO和为原料制备，反应方程式为：⇌，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应。
①下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 ______。
A.反应中CO与的物质的量之比为1：1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1molCO，同时生成
D.的体积分数在混合气体中保持不变
②在某一时刻采取下列措施能使该反应速率增大的是 ______填序号。
A.选用催化剂效果更好的催化剂
B.降低温度
C.保持CO量不变，通入更多的
D.从容器中分离出
17.  某实验小组同学利用如图装置制取并探究氧气的性质：

装置A中发生反应的化学方程式为______。
装置B中的干燥剂是______填名称。
装置C中的现象是______。
实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入滴浓硫酸，可观察到的现象是______。
为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是______填“E“成“F“，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为_______。18.  实验室利用废弃黄铜主要成分为Zn和回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

为提高溶解速率，可以采取的措施有 ______写2种。
“溶解”操作中一段时间后反应现象突然加剧，同时产生大量气体。
①反应过程中溶液的温度升高，其原因是 ______。
②产生该现象的原因是不考虑温度升高的影响______。
相比用稀硝酸溶解废黄铜，该实验采用稀硫酸和溶解废黄铜的优点是 ______。
置换操作置换出铜单质，分离铜和锌。
①加入锌粉发生主要反应的离子方程式为 ______。
②若没有“调pH”操作，对“置换”操作的影响是 ______。
答案和解析 1.【答案】D 【解析】解：光伏发电是电池把太阳能转化为电能，故A不选；
B.风力发电是发电机把风能转化为电能，故B不选；
C.水力发电，是发电机把机械能转化为电能，故C不选；
D.植物中的光合作用是利用光能把二氧化碳和水合成有机物，把光能转变成化学能，故D选。
故选：D。
A.太阳能转化为电能；
B.风能转化为电能；
C.机械能转化为电能；
D.太阳能转化为化学能．
本题考查了能量转化形式，题目难度不大，注意把握常见的能量转化形式，侧重于基础知识的考查，注意把握光合作用的原理．
 2.【答案】C 【解析】解：与水发生反应，不能用排水法收集，故A错误；
B.极易溶于水，不能用排水法收集，故B错误；
C.NO不与水反应，也不溶于水，可以用排水法收集，故C正确；
D.HCl极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误；
故选
可以用排水法收集的气体及不能与水反应，也不易溶于水，据此进行解答．
本题考查常见气体的收集方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意掌握常见气体的收集方法，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力．
 3.【答案】B 【解析】【分析】
本题考查了元素化合物知识，熟悉稀硝酸、浓硝酸及氨水的性质是解题的关键，题目难度不大。
【解答】
A.硝酸见光或受热易分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，且置于阴凉处，故A正确；
B.稀硝酸与Cu反应时，硝酸既表现为强氧化性又表现出酸性，故B错误；
C.浓硝酸与C反应时，硝酸只表现为强氧化性，故C正确；
D.氨水中含N元素的微粒有、、三种，所以的氨水中、、的物质的量之和为1mol，故D正确。
故选：B。  4.【答案】A 【解析】解：铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁粉过量可防止亚铁离子被氧化，图中装置可制备硫酸亚铁溶液，故A正确；
B.收集氨气的试管口不能密封，应塞一团蘸有稀硫酸的棉花防止与空气对流，故B错误；
C.氨气极易溶于水，图中导管口在液面下易发生倒吸，故C错误；
D.蒸干时晶体易失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备，故D错误；
故选：A。
A.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁粉过量可防止亚铁离子被氧化；
B.收集氨气的试管口不能密封；
C.氨气极易溶于水；
D.蒸干时晶体易失去结晶水。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
 5.【答案】C 【解析】解：一水合氨不稳定，受热分解产生氨气和水生，可用加热氨水的方法制取氨气，故A正确；
B.氨气极易溶于水，导致烧瓶内外气压差的出现，产生喷泉，所以该实验体现了氨气极易溶于水的性质，故B正确；
C.氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D.浓硫酸、浓具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝金属钝化，生成致密的氧化膜阻止反应继续进行，故D正确；
故选：C。
A.一水合氨受热分解产生氨气和水生；
B.喷泉实验原理形成负压差；
C.浓硫酸不能干燥碱性气体；
D.依据浓硫酸、浓硝酸的强氧化性解答。
本题考查了元素化合物知识，熟悉一水合氨、浓硫酸、浓硝酸、氨气的性质是解题关键，题目难度不大。
 6.【答案】A 【解析】解：由上述分析可知，a电极为负极，b电极为正极，工作时阳离子向正极移动，即由a极通过固体酸电解质传递到b极，故A正确；
B.a电极为负极，b电极为正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子通过外电路由a极流向b极，故B错误；
C.b电极为正极，正极上氧气发生得电子的还原反应，故C错误；
D.负极反应式为，每转移电子，负极上消耗的，标准状况下体积为，故D错误；
故选：A。
电池总反应为，该电池是酸性燃料电池，通入燃料氢气的a电极为负极，电极反应式为，通入氧气的b电极为电池的正极，发生还原反应，反应为，原电池工作时电子从负极沿导线流向正极，电解质中阳离子向正极移动，据此分析解答。
本题考查燃料电池的工作原理，明确原电池工作原理是解题关键，把握电子及离子的定向移动、结合电解质条件书写电极反应式即可解答，题目难度不大。
 7.【答案】B 【解析】解：该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，故A正确；
B.反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢，水中断裂一个键后形成键，水中并未全部断裂，故B错误；
C.反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气，反应过程可表示为： ，故C正确；
D.反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢，反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气，、CQDs、光为反应过程中的催化剂，总反应为，故D正确，
故选：B。
A.由图可知该反应中太阳能转化为化学能；
B.反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢；
C.反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气；
D.整个过程的反应热只和反应物以及产物有关系，和其他因素无关，据此回答。
本题以图象的形式考查化学变化、化学键、催化剂，侧重分析与应用能力的考查，注意图中化学键的变化，题目难度不大。
 8.【答案】D 【解析】解：工业上用电解熔融的氯化钠生成Na和氯气，而不是电解饱和食盐水，故A错误；
B.钢铁的电化学腐蚀中，铁做负极失电子生成亚铁离子，电极反应，故B错误；
C.Cu、Zn、形成的原电池装置中，Cu为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，主要在Cu电极产生，故C错误；
D.氢气燃烧的产物只有水，氢气作为新能源具有热值高，无污染、资源丰富等优点，氢气是可再生能源，故D正确；
故选：D。
A.电解熔融的氯化钠生成Na和氯气；
B.铁做负极失电子生成亚铁离子；
C.原电池的正极上氢离子得电子生成氢气；
D.氢气燃烧只生成水，氢气是可再生能源。
本题考查了原电池原理、化学键、化学反应与能量，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，试题培养了学生的灵活应用能力。
 9.【答案】D 【解析】解：氨水中通入少量的气体，离子方程式为：，故A错误；
B.氨水滴加到溶液中，离子方程式为：，故B错误；
C.水中通入气体，离子方程式为：，故C错误；
D.铜与稀硝酸反应，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
A.二氧化硫少量反应生成亚硫酸铵；
B.一水合氨为弱碱，应保留化学式；
C.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不需要加气体符号，硝酸为强电解质，应拆成离子形式；
D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。
本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
 10.【答案】C 【解析】解：在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，其反应速率越快，
A.；
B.；
C.；
D.；
通过以上分析知，反应速率快慢顺序是，
故选：C。
在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，其反应速率越快。
本题考查化学反应速率快慢比较，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确化学反应速率与计量数的关系是解本题关键，注意：单位一定要统一。
 11.【答案】C 【解析】解：①加入石墨，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生的总量，故①正确；
②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误；
③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生的总量，故③正确；
④加入锌粒，接触面积减小反应速率减慢，产生的总量增大，故④错误；
⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生的总量，故⑤正确；
⑥加入溶液，置换出铜，铜与锌、盐酸构成原电池，反应速率增大，锌减少影响产生的总量，故⑥错误。
⑦溶液，与硝酸根离子与氢离子构成强氧化性体系，生成氮的氧化物，所以影响产生总量，故⑦错误；
综上所述，只有C正确，
故选：C。
盐酸过量、锌完全反应，锌的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生的总量，采取措施有：形成原电池，注意形成原电池是不能消耗Zn，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，以此解答该题。
本题考查化学反应速率的影响元素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意加入氧化铜、锌粒对氢气总量的影响，是本题的易错点。
 12.【答案】D 【解析】解：雾和霾的分散剂都是空气，故A错误；
B.由图示可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，属于离子化合物，故B错误；
C.由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故C错误；
D.无机颗粒物的主要成分为铵盐，可形成雾霾，可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关，故D正确。
故选：D。
由图示可知雾霾的主要成分为颗粒物，其中无机颗粒物的主要成分为铵盐，可由氨气和硝酸、硫酸反应生成，以此解答该题。
本题考查环境污染问题，侧重于化学与生活、生产以及环境保护的考查，有利于培养学生良好的科学素养，树立环保意识，难度中等。
 13.【答案】B 【解析】解：只有二氧化锰不溶于水，则用适量的蒸馏水溶解，过滤、蒸馏水洗涤、干燥可提纯，故A正确；
B.加入1mLNaOH稀溶液，可能生成一水合氨，由实验及现象可知，不能检验水溶液中是否含，故B错误；
C.溶液不足，反应后向水层中加入5滴KSCN溶液，可证明存在铁离子，则反应存在限度，故C正确；
D.只有一支试管中加催化剂，可探究催化剂对分解速率的影响，故D正确；
故选：B。
A.只有二氧化锰不溶于水；
B.加入1mLNaOH稀溶液，可能生成一水合氨；
C.溶液不足，反应后检验铁离子可证明反应的可逆性；
D.只有一支试管中加催化剂。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、反应限度、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
 14.【答案】D 【解析】解：该反应为放热反应，故A错误；
B.由图不能确定所具有的能量，故B错误；
C.图中甲醇为气态，应为⇌，故C错误；
D.为放热反应，焓变为负，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则1mol CO和断键所需能量小于断键所需能量，故D正确；
故选：D。
由图可知，⇌，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且同种物质的气态比液态能量高，以此来解答．
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中及反应中能量变化、焓变与键能及状态的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．
 15.【答案】第二周期第VA族  负极  电极 【解析】解：氮元素是7号元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，处于周期表中第二周期第VA族，
故答案为：第二周期第VA族；
固氮是指由游离态的氮转化为化合态的氮，用氮气和氢气合成氨属于固氮，
故答案为：A；
硝酸分解生成二氧化氮，硝酸溶解二氧化氮而变黄，反应方程式为  ，
故答案为：  ；
①氮的氧化物可以引起酸雨、光化学烟雾，白色污染由塑料导致，水土流失与植被破坏等有关，
故答案为：AB；
②次氯酸钠溶液可将完全转化为，而次氯酸钠被还原为NaCl，反应离子方程式为，
故答案为：；
①电极a上，发生氧化反应，故a为负极，b为正极，
故答案为：负极；
②阴离子向负极移动，电解质溶液中离子向电极a移动，
故答案为：电极a；
③电极b为正极，碱性条件下氧气获得电子生成氢氧根离子，电极反应式为，
故答案为：。
氮元素是7号元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5；
固氮是指由游离态的氮转化为化合态的氮；
硝酸分解生成二氧化氮，硝酸溶解二氧化氮而变黄；
①氮的氧化物可以引起酸雨、光化学烟雾；
②次氯酸钠溶液可将完全转化为，而次氯酸钠被还原为NaCl；
电极a上，发生氧化反应，故a为负极，b为正极，阴极发生还原反应，负极电极反应式为，正极电极反应式为，电解质溶液中离子向阳极。
本题考查比较综合，涉及元素周期表、氮元素化合物性质、原电池应用，理解原电池工作原理，需要学生具备扎实的基础，题目难度不大。
 16.【答案】 【解析】解：甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出608kJ热量，则2mol甲烷即32g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出的热量为，则该条件下反应的热化学反应方程式为，
故答案为：；
①由图可知，时反应达到平衡状态，，，
故答案为：；
②由①可知，从反应开始到平衡，，根据方程式可知，，
故答案为：；
①反应中CO与的物质的量之比为1：1，无法判断各组分浓度是否不再改变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B.该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，混合气体的压强减小，当混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C.无论反应是否达到平衡状态，单位时间内每消耗1molCO，同时生成，故C错误；
D.的质量分数在混合气体中保持不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：BD；
②选用催化剂效果更好的催化剂，能够增大反应速率，故A正确；
B.降低温度，减慢反应速率，故B错误；
C.保持CO量不变，通入更多的，增大反应物的浓度，反应速率增大，故C正确；
D.从容器中分离出，减小生成物的浓度，减慢反应物的浓度，故D错误；
故答案为：AC。
甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出608kJ热量，计算2mol甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出的热量；
①由图可知，时反应达到平衡状态，，根据计算；
②由①可知，从反应开始到平衡，，根据方程式得出，；
①判断化学平衡状态的直接标志：同物质，各组分浓度不再改变，以及以此为基础衍生出来的标志如压强不再改变，混合气体的密度不再改变、气体的颜色不再变化等等，以此为判断依据；
②增大参与反应物质的浓度，增大压强，升高温度，加入催化剂等措施均能加快反应速率。
本题考查热化学方程式的书写和反应速率的计算，侧重考查学生分析能力、计算能力，此题难度中等。
 17.【答案】碱石灰   湿润的红色石蕊试纸变蓝色   瓶内有白烟生成    【解析】解：氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，装置A中发生反应的化学方程式为：，
故答案为：；
氨气是碱性气体用碱石灰干燥，装置B中的干燥剂是碱石灰，
故答案为：碱石灰；
氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子溶液显碱性，氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，
故答案为：湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
浓盐酸易挥发生成氯化氢气体，遇到氨气发生反应生成白色固体氯化铵，实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是瓶内有白烟生成，
故答案为：瓶内有白烟生成；
氨气极易溶于水，水吸收需要防止倒吸，选择倒扣在水面的漏斗用水吸收多余的氨气，选装置E，氨气和水反应生成一水合氨，反应的化学方程式为：，
故答案为：E；。
氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水；
氨气是碱性气体用碱石灰干燥；
氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子溶液显碱性；
氨气遇到氯化氢气体会生成白色固体颗粒氯化铵；
氨气极易溶于水，水吸收需要防止倒吸，氨气和水反应生成一水合氨。
本题考查了实验室制备氨气的装置、反应原理、氨气的干燥和性质验证，注意知识积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
 18.【答案】适当提高溶解温度或适当增大硫酸的浓度、将电池铜帽粉碎、充分搅拌等  稀硫酸、与铜锌反应放出热量  反应生成的、催化双氧水分解  硝酸与金属反应产生污染气体氮氧化物，该实验选用试剂反应不产生污染性气体，原料利用率高  溶液为酸性，锌粉与酸反应造成浪费 【解析】解：为提高溶解速率，可以采取的措施有适当提高溶解温度或适当增大硫酸的浓度、将电池铜帽粉碎、充分搅拌等，
故答案为：适当提高溶解温度或适当增大硫酸的浓度、将电池铜帽粉碎、充分搅拌等；
①结合分析可知，反应过程中溶液的温度升高，其原因是稀硫酸、与铜锌反应放出热量，
故答案为：稀硫酸、与铜锌反应放出热量；
②溶解操作中一段时间后反应现象突然加剧，同时产生大量气体，产生该现象的原因是反应生成的、 催化双氧水分解，
故答案为：反应生成的、 催化双氧水分解；
相比用稀硝酸溶解废黄铜，该实验采用稀硫酸和溶解废黄铜的优点是硝酸与金属反应产生污染气体氮氧化物，该实验选用试剂反应不产生污染性气体，原料利用率高，
故答案为：硝酸与金属反应产生污染气体氮氧化物，该实验选用试剂反应不产生污染性气体，原料利用率高；
①加入锌粉置换铜，发生主要反应的离子方程式为，
故答案为：；
②若没有“调pH”操作，对“置换”操作的影响是溶液为酸性，锌粉与酸反应造成浪费，
故答案为：溶液为酸性，锌粉与酸反应造成浪费。
利用废旧电池的铜帽主要成分为Zn和回收Cu并制备ZnO，电池铜帽加入稀硫酸、过氧化氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将溶液中过量的除去，加入氢氧化钠溶液调节溶液沉淀铁离子，加入锌粉反应过滤得到海绵铜，沉淀锌离子得到氢氧化锌，分解得到氧化锌，以此解答该题。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。