2021-2022学年河北省保定市高一(下)月考化学试卷（第1次）（含答案解析）

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2021-2022学年河北省保定市高一(下)月考化学试卷（第1次）1.  绿色能源是指使用过程中不会对环境造成污染的能源，下列不属于绿色能源的是(    )A. 太阳能 B. 风能 C. 潮汐能 D. 石油2.  根据能量变化示意图，下列说法正确的是(    )A. 状态既可能是气态也可能是液态或固态
B. 状态是液态，则状态一定是气态
C. 相同条件下，状态比状态更稳定
D. 状态与反应生成状态与的过程为吸热反应3.  飞船推进器中常装有肼和过氧化氢，利用这两种物质的反应可为飞船提供能源，其反应为。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(    )A. 中子数为9的氮原子： B. 的电子式：
C. 的结构式： D. 的结构示意图：4.  已知某反应的各物质的浓度数据如下表：物质起始浓度末浓度0据此可推算出上述化学方程式中、、三种物质的化学计量数之比是(    ) A.  B.  C.  D. 5.  下列四个化学反应中，理论上不可用于设计原电池的是(    )A.
B.
C.
D. 6.  现有、、、四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：极质量减小，极质量增加极有气体产生，极无变化极溶解，极有气体产生电流从极流向极由此可判断这四种金属的活动性顺序是(    ) A.  B.  C.  D. 7.  根据如图所示示意图，下列说法错误的是(    )A. 反应为吸热反应
B. 该反应过程中反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量
C. 、、转变成和，放出的热量为
D. 和反应生成和，吸收的热量为8.  下列有关化学反应速率和限度的说法中错误的是(    )A. 已知工业合成氨为放热反应，所以升高温度，合成氨的正反应速率减慢、逆反应速率加快
B. 实验室用分解制备，加入后，反应速率明显加快
C. 反应中，的转化率不能达到
D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快9.  下列关于如图所示①②两个装置的叙述错误的是(    )A. 装置名称：①是电解池，②是原电池
B. 稀硫酸浓度变化：①增大，②减小
C. 电极反应式：①中阳极为，②中正极为
D. 氢离子移动方向：①中向阴极方向移动，②中向负极方向移动10.  与在一定条件下的反应历程如图，下列说法错误的是(    )A. Ⅰ中破坏了非极性共价键
B. 表示与生成
C. Ⅱ、Ⅲ、均为放热过程
D. 是放热反应11.  根据原电池原理，可利用乙醇的燃烧反应，以溶液为电解质溶液，铂作电极设计岀燃料电池。下列关于该燃料电池的说法中正确的是(    )A. 负极上是获得电子，电极反应式为
B. 电池放电过程中，溶液的不发生改变
C. 负极发生氧化反应，正极发生还原反应
D. 电池总反应为12.  在一个密闭容器中发生反应，反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，不可能的数据是(    )A.  B.
C.  D. 13.  质量均为的铁片、铜片和溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是(    )A. 和用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上
B. 和用导线连接时，铜片上发生的反应为
C. 无论和是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色
D. 和用导线连接后，当电路中有个电子通过时，理论上铁片与铜片的质量差为14.  根据所学知识，回答下列问题：下列变化中，属于放热反应的是__________，属于吸热反应的是___________。填标号①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥与的反应；⑦干冰汽化。为探究固体溶于水的热效应，选择图1装置进行实验反应在甲中进行。观察到烧杯里产生气泡，则溶于水____________填“一定”或“可能”是放热反应，理由是____________。工业上用生产燃料甲醇，一定条件下发生反应，反应过程中的能量变化情况如图2所示。曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是__________填“吸热”或“放热”反应。当反应生成时，能量变化值是__________。选择适宜的催化剂__________填“能”或“不能”改变该反应的反应热。 15.  根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。有甲、乙两位同学设计了如图所示的原电池。写出甲中正极上的电极反应式：__________。乙中负极为___________填名称，总反应的离子方程式为___________。铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是和，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为。铅蓄电池属于___________填“一次”或“二次”电池，该蓄电池放电时，负极材料是__________填化学式，放电时被___________填“氧化”或“还原”。该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向___________填“正”或“负”极。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：____________________。充电时，以氢氧燃料电池溶液为电解质溶液为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为__________。 16.  能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题：工业催化氧化制备的反应是放热的可逆反应，反应条件是高温、常压，并且需要合适的催化剂。已知完全转化为可放出热量。如果将和足量混合，使其充分反应，放出的热量____________填“大于”、“小于”或“等于”。实验室模拟工业催化氧化制备，在容积为的恒容密闭容器内进行，反应经过，生成。①用表示的化学反应速率为__________。②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是___________填标号。的转化率达到最大值体系内气体的密度保持不变、和的体积分数之比为体系内物质的平均相对分子质量保持不变、、完全燃烧的热化学方程式分别为：   完全燃烧等物质的量的上述物质，放出的热量由大到小的顺序为__________。完全燃烧等质量的上述物质，放出的热量由大到小的顺序为__________。完全燃烧等物质的量的上述物质，需要的空气体积由大到小的顺序为__________。、时，在足量的中充分燃烧生成和，放出热量，写出和反应的热化学方程式：__________。 17.  在催化剂作用下，氢气可以还原，其反应为。一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中加入并充入一定量的氢气，反应过程中和水蒸气的浓度与时间的关系如图所示。时，正、逆反应速率的大小关系为___________填“>”、“<”或“=”。内，的转化率为___________保留3位有效数字；的平均反应速率__________。上述反应达到平衡时，起始时的压强和平衡时的压强之比为__________。末，容器内混合气体的平均摩尔质量为__________保留3位有效数字。仅改变下列条件，化学反应速率如何变化？在短线上填上“增大”、“减小”或“不变”①降低温度，则反应速率__________。②加入少量炭粉，则反应速率__________。③若保持容积不变，充入使体系压强增大，则反应速率__________。④若在将上述容器改为恒压容器的情况下，充入使容器的体积增大，则反应速率__________。
答案和解析 1.【答案】D 【解析】略
 2.【答案】D 【解析】略
 3.【答案】C 【解析】略
 4.【答案】A 【解析】略
 5.【答案】D 【解析】略
 6.【答案】C 【解析】略
 7.【答案】D 【解析】略
 8.【答案】A 【解析】略
 9.【答案】D 【解析】略
 10.【答案】B 【解析】略
 11.【答案】CD 【解析】略
 12.【答案】CD 【解析】略
 13.【答案】D 【解析】略
 14.【答案】①③⑤；②④⑥可能；某些物质如溶于水放热，但不是放热反应放热；不能 【解析】略
 15.【答案】铝片；二次；；还原负 【解析】略
 16.【答案】小于①②ad；；   【解析】略
 17.【答案】；①减小②不变③不变④减小 【解析】略