2021-2022学年福建省三明市宁化六中高一（下）第一次月考化学试卷（含答案解析）

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2021-2022学年福建省三明市宁化六中高一（下）第一次月考化学试卷
1. 下面有关 13C、 15N的叙述正确的是(    )
A.  13C与 15N有相同的中子数 B.  13C与C60互为同位素
C.  15N与 14N互为同位素 D.  15N的核外电子数与中子数相同
2. 下列各组原子序数所表示的元素，能形成离子化合物的是(    )
A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 1和17
3. 下列物质中，最易跟氢气反应的是(    )
A. O2 B. N2 C. F2 D. Cl2
4. 主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是(    )
A. HR B. H2R C. RH3 D. RH4
5. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断正确的是(    )
A. 原子半径：X>Y>Z B. 单质的非金属性：X>Y>Z
C. 气态氢化物的稳定性：XX
6. 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是(    )
A. 原子半径逐渐减小 B. 原子得电子能力逐渐增强
C. 最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 D. 氢化物稳定性逐渐增强
7. 短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是(    )
A. CS2 B. CO2 C. SO2 D. SiO2
8. 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是(    )
A. 氧化性强弱：F2H3ZO4，则非金属性X>Y>Z，
A.同周期主族元素从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：XH3ZO4，则非金属性X>Y>Z，故B正确；
C.非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，故C错误；
D.非金属性X>Y>Z，同周期从左到右元素非金属性增强，可知原子序数的关系为X>Y>Z，故D错误；
故选：B。
非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期元素从左到右，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同周期主族元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强
本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律。

6.【答案】C 
【解析】解：A.同周期，从左到右原子半径逐渐减小，所以C、N、O、F的原子半径逐渐减小，故A正确；
B.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则C、N、O、F得电子能力逐渐增强，故B正确；
C.O、F元素无最高正价，不存在最高价含氧酸，故C错误；
D.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，则C、N、O、F的氢化物的稳定性逐渐增强，故D正确；
故选：C。
C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，根据周期律的递变规律解答该题。
本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期表与元素周期律的相互关系。

7.【答案】A 
【解析】解：短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的元素，若周期数为2，则族序数为4，该元素为C；周期数为3，族序数为6，该元素为S，两元素形成的化合物为CS2，
故选A.
短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的元素，若周期数为2，则族序数为4，该元素为C；周期数为3，族序数为6，该元素为S，以此来解答．
本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及族序数、周期数的关系为解答的关键，注意族序数等于周期数的两倍的元素只有C、S，题目难度不大．

8.【答案】C 
【解析】解：A.卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性强弱：F2>Cl2，故A错误；
B.碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强，则金属性强弱：K>Na，故B错误；
C.非金属性S>P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，则碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2，故D错误；
故选：C。
A.卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；
B.碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强；
C.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强．
本题考查元素周期律知识，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应的单质、化合物的性质的关系，把握比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．

9.【答案】C 
【解析】解：原子结构中，周期数=电子层数，则元素原子的电子层数为划分周期的依据，与核电荷数、元素的化合价、最外层电子数无关，
故选C.
原子结构中，周期数=电子层数，以此来解答．
本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用知识能力的考查，题目难度不大．

10.【答案】C 
【解析】解：A.钠离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A错误；
B.氯原子之间只存在共价键，属于单质，故B错误；
C.只存在N−H共价键，属于共价化合物，故C正确；
D.钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在O−H共价键，属于离子化合物，故D错误；
故选：C。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物。
本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，题目难度不大。

11.【答案】B 
【解析】解：A.离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH含离子键、共价键，故A错误；
B.共价化合物只含共价键，则分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，故B正确；
C.由共价键形成的分子，可能为单质，也可能为化合物，如氢气、HCl均含共价键，故C错误；
D.共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故D错误；
故选：B。
A.离子化合物中一定含离子键，可能含共价键；
B.共价化合物只含共价键；
C.由共价键形成的分子，可能为单质；
D.共价化合物中一定不含离子键。
本题考查化学键与化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例判断，题目难度不大。

12.【答案】D 
【解析】解：A.镁离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B.钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在O−H共价键，故B错误；
C.钙离子和氧离子之间只存在离子键，故C错误；
D.分子中只存在C−H共价键，故D正确；
故选：D。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物。
本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，题目难度不大。

13.【答案】C 
【解析】解：物质的性质为影响化学反应速率的主要因素，浓度、温度、压强以及催化剂等为次要因素，故C正确，
故选：C。
物质的性质决定物质的化学反应速率，外界因素只是次要因素。
本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查基础知识的理解和应用，明确化学反应速率决定因素及影响因素是解本题关键，题目难度不大。

14.【答案】C 
【解析】解：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；
B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；
C、反应混合物各组分的浓度不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；
D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故D错误；
故选C.
根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系．
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，此点是高考的热点，也是学习的难点．

15.【答案】B 
【解析】解：压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变。
故选B。
影响溶液中的化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，压强对化学反应速率的影响只针对有气体参加的反应。
本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意压强对化学反应速率的影响的使用范围，只针对于气体。

16.【答案】B 
【解析】解：原电池中，通常负极材料的活泼性大于正极或者两者均为惰性电极，由于负极为材料为锌片，故正极材料的活泼型应弱于负极材料，所以不可能是镁，故选B，
故选：B。
原电池中，通常负极材料的活泼性大于正极或者两者均为惰性电极，据此分析回答问题。
本题考查了原电池原理，根据原电池含义、正负极的判断方法来分析解答，难度不大。

17.【答案】D 
【解析】
【分析】
A.依据二氧化硅和硅单质性质分析判断；
B.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，二氧化硅不溶于水；
C.氢氧化钠溶液和玻璃中的二氧化硅反应生成的硅酸钠溶液是矿物胶，能粘结瓶口和瓶塞；
D.二氧化硅和氢氟酸反应；
本题考查了硅、二氧化硅性质的分析应用，掌握物质分类和特征性质是解题关键，题目较简单。
【解答】
A.依据二氧化硅和硅单质性质分析判断，二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料，故A正确；
B.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SiO2和CO2都是酸性氧化物，二氧化硅不溶于水，不能溶于水生成硅酸，故B正确；
C.氢氧化钠溶液和玻璃中的二氧化硅反应生成的硅酸钠溶液是矿物胶，能粘结瓶口和瓶塞，保存NaOH溶液时不能用玻璃塞，故C正确；
D.二氧化硅和氢氟酸反应，故D错误。
故选D。  
18.【答案】C 
【解析】解：A、将Al粉改为Al片，减小了反应物的接触面积，所以能使反应速率减慢，故A错误；
B、Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸，Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，故B错误；
C、Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度，升高温度能加快化学反应的速率，故C正确；
D、水的浓度是常数，钠和水反应的速率与水的多少无关，故D错误。
故选：C。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等等，据此分析．
本题考查学生影响化学反应速率的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

19.【答案】B 
【解析】解：A.氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A不符合；
B.氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，故B符合；
C.澄清石灰水是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的澄清石灰水溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故C不符合；
D.氯化铝与Mg(OH)2不反应，故D不符合；
故选：B。
根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握．

20.【答案】C 
【解析】解：A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性B>A，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数A>B，
同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，C和D的气态氢化物的稳定性C>D，则原子序数C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大。
则原子序数为：BAl3+ 
【解析】解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，
(1)W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，
故答案为：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O；
(2)W(Na)与Y可形成化合物W2Y，Y表现−2价，则Y为S，Na2S的电子式为：，
故答案为：；
(3)结合原子序数可知Z为Cl，S的低价氧化物通入氯气的水溶液中，应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl，反应化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
(4)氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右，非金属性增强，即Cl>S，则氢化物稳定性：HCl>H2S，
故答案为：HCl>H2S；
(5)电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径大小顺序是：S2−>Cl−>Na+>Al3+，
故答案为：S2−>Cl−>Na+>Al3+.
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，
(1)W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，可推知W为Na、X为Al；
(2)W(Na)与Y可形成化合物W2Y，Y表现−2价，则Y为S；
(3)结合原子序数可知Z为Cl，S的低价氧化物通入氯气的水溶液中，应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl；
(4)同周期自左而右元素非金属性正确，非金属性越强，氢化物越稳定；
(5)半径的比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看核电荷数，电子层数相同的情况下，半径随原子序数的增大而减小．
本题考查原子结构与元素周期律的关系，涉及电子式、半径比较、热化学方程式书写等知识，题目难度中等，正确推断元素是解本题关键，注意掌握微粒半径大小的比较方法．

27.【答案】CPArFClF2  NaNaOHHClO4  Al(OH)3  SiHF2NaOH+2Al+2HO2=2NaAlO2+3H2↑ 
【解析】解：根据元素在周期表中的位置知，A∼I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si元素；
(1)D、F分别是C、P元素，
故答案为：C；P；
(2)A∼I中，化学性质最不活泼的元素稀有气体元素Ar，F元素非金属性最强，没有正化合价，
故答案为：Ar；F；
(3)氯气用于制取漂白粉，所以其单质用于制取漂白粉的元素是Cl；非金属性最强的元素是F，则F2最容易和氢气反应生成HF，在元素周期表中金属性最强的元素位于周期表左下角，为Na元素，
故答案为：Cl；F2；Na；
(4)元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这些元素中金属性最强的是Na，NaOH的碱性最强；除了F元素外，非金属性最强的元素是Cl，则酸性最强的是HClO4；Al(OH)3具有两性，
故答案为：NaOH；HClO4；Al(OH)3；
(5)同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，r(C)>r(N)；同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，r(C)