2021-2022学年河北省邯郸市大名县第一中学高一（下）月考化学试卷（第1次）（含答案解析）

2021-2022学年河北省邯郸市大名县第一中学高一（下）月考化学试卷（第1次）

1.  化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是

A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B. 化学工业都必须使用催化剂
C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D. 茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间

2.  反应在一容积可变的密闭容器中进行，若其它条件不变，只改变下列条件，对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量

②保持体积不变，充入使体系压强增大

③升高温度

④保持压强不变，充入使容器体积变大

A. 只有① B. ①② C. ①④ D. ②④

3.  下列说法中不正确的是

A. 化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质
B. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
C. 从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量
D. 若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量

4.  将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

A. 铁被氧化的电极反应式为
B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

5.  沼气是一种能源，它的主要成分是，完全燃烧生成和液态时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A.
B.
C.
D.

6.  在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。末测得此时容器中C和D的浓度为和。下列叙述正确的是 (    )

A.
B. 时，B的浓度为
C. 内B的反应速率为¹¹
D. 此时A的转化率为

7.  下列关于铵盐的叙述中正确的是

①所有铵盐中的N均呈价

②所有铵盐都溶于水

③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用

④铵盐都是离子化合物

⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

⑥所有铵盐受热均可以分解。产物均有

⑦向溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为

⑧和NaCl的固体混合物可用升华法分离

A. ①③④⑧ B. ②③④⑦⑧ C. ②③④⑤⑧ D. ①②③④⑤

8.  常温常压下，某化学小组向干燥圆底烧瓶中分别充满气体：①②③：：1的混合气体，实验装置如图所示。理论上实验后圆底烧瓶中所得溶液浓度的关系为不考虑的其他可能变化，设溶质不扩散

A. ①=②=③ B. ②>①=③ C. ①=②>③ D. ②=③>①

9.  化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A. 该反应是吸热反应
B. 断裂键和键时能放出xkJ的能量
C. 断裂键时需要吸收ykJ的能量
D. 的总能量高于和的总能量

10.  根据如图所示的和反应生成过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A. 和反应生成是放热反应
B. 2molO原子结合生成时需要放出498kJ能量
C. 中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量
D. 的

11.  a、b在金属活动性顺序中均位于氢的前面，a还可以从b的硝酸盐溶液中置换出b。将a、b用导线相连放入溶液中，下列叙述不正确的是

A. 导线中有电流。电流方向由b流向a B. a质量减小，b质量增加
C. b上有氢气产生 D. a发生氧化反应，b上发生还原反应

12.  将和200mL某浓度的浓混合，随着反应的进行生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完全时，共收集到气体标准状况。

下列关于该反应的分析错误的是(    )

A. 该反应生成的与NO的体积比为
B. 该反应转移电子数为
C. 该反应消耗的物质的量为
D. 反应结束后所得溶液中忽略反应前后溶液体积的变化

13.  汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示：

下列说法不正确的是

A. 汽车尾气中含氮氧化物，是雾霾成因之一
B. 该过程中是既是反应物又是生成物
C. 该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化
D. 该过程中会发生反应：

14.  一定条件下铁可以和发生反应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

时，正、逆反应速率的大小关系为___________填“>”“<”或“=”。

时，的转化率为___________；内，的平均反应速率___________。

下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是___________填序号，下同。

①降低温度  ②减少铁粉的质量  ③保持压强不变，充入使容器的体积增大  ④保持体积不变，充入使体系压强增大

下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是___________。

①

②单位时间内生成的同时生成

③容器中气体压强不随时间的变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

15.  某研究性学习小组的同学对、、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图1所示装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图2装置进行探究盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用。

实验表明，图1中铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为___________能。锌电极为___________极填写“正”或“负”，电极反应为：___________

图2中实验过程中只有Cu极上产生气泡，则X是_______溶液，正极上的电极反应式为_______。

当图1装置中的溶液质量增加63g时，生成氢气_______标准状况；当图2中锌电极的质量减少时，电路中转移的电子为_______。

16.  某小组对碳与浓硝酸反应进行探究。请回答下列问题：

I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。

碳与浓硝酸反应化学方程式为___________。

装置B中发生的化学方程式：___________；装置C的作用为___________。

乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为___________。

利用上述反应中制备的NO探究NO与反应。

已知：既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的中含有少量。

检验上图装置气密性的方法为___________。

实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有生成___________。可供选择试剂：蒸馏水、淀粉溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、稀硫酸

17.  已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

①④各步转化中，属于氮的固定的是_______填序号。

实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①化学方程式是 _______。

②干燥氨气不可选用的试剂是________填字母。

浓硫酸         碱石灰         固体

工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。

工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用以下方法吸收：

①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收的缺陷________。

② NaOH溶液吸收法。发生的反应有：，________ 填化学式，不需要配平方程式。

③用不同浓度的 NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：表示尾气里NO、中的含量

根据上图得知_______填字母。

溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

含量越大，氮氧化物的吸收率越大

当小于时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

答案和解析

1.【答案】D 

【解析】A.降温只能减缓反应速率，不能使肉类永远不会腐败变质，A错误；

B.并不是所用的化工生产都需要催化剂，如氯碱工业，B错误；

C.夏天温度高，面粉发酵速率快，冬天温度低，面粉发酵速率慢，C错误；

D.茶叶使用真空包装，能隔绝氧气，显著延长茶叶的储存时间，D正确；

答案选D。

2.【答案】B 

【解析】①增加C的量，C为固体，浓度不变，增加C的量对反应速率无影响，故①选；

②保持体积不变，充入使体系压强增大，参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，故②选；

③升高温度，反应速率增大，故③不选；

④保持压强不变，充入使容器体积变大，所有物质的浓度减小，反应速率变小，故④不选；

对反应速率几乎无影响的是①②，B满足；

答案选B。

3.【答案】D 

【解析】A.一个化学反应包括旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质，A正确；

B.旧化学键的断裂吸收能量，新化学键的形成放出能量，一个化学反应放出能量还是吸收能量由断键吸收的能量和成键放出的能量的相对大小决定，故化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，B正确；

C.化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，C正确；

D.一个化学反应放出能量还是吸收能量由断键吸收的能量和成键放出的能量的相对大小决定，若化学反应吸收能量，则其断键吸收的能量大于成键放出的能量，D错误；

选D。

4.【答案】C 

【解析】根据实验所给条件可知，本题铁发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：；正极反应为：；据此解题；

A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：，故A错误；

B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误；

C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确；

D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误；

综上所述，本题应选C。

本题考查金属铁的腐蚀。根据电解质溶液的酸碱性可判断电化学腐蚀的类型，电解质溶液为酸性条件下，铁发生的电化学腐蚀为析氢腐蚀，负极反应为：；正极反应为：；电解质溶液为碱性或中性条件下，发生吸氧腐蚀，负极反应为：；正极反应为：。

5.【答案】C 

【解析】A.由题可知，完全燃烧是放热反应，A错误；

B.由题可知，完全燃烧是放热反应，B错误；

C.完全燃烧生成和时，放出445kJ热量，所以完全燃烧放出890 kJ热量，C正确；

D.完全燃烧生成和时，放出445kJ热量，D错误；

答案选C。

6.【答案】D 

【解析】A.末测得此时容器中C和D的浓度为和，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，A错误；

B.根据方程式可知消耗B应该是，则时，B的浓度为，B错误；

C.消耗B应该是，则内B的反应速率为¹¹，C错误；

D.根据方程式可知消耗A应该是，物质的量是，则此时A的转化率为，D正确；

答案选D。

7.【答案】B 

【解析】①铵盐中，氮元素化合价不一定都是价，如中，N的化合价除了价，还有价，①错误；

②所有铵盐都溶于水，②正确；

③铵根离子能和氢氧根离子反应，因此铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用，③正确；

④铵盐一般由铵根离子和酸根离子构成，含有离子键，是离子化合物，④正确；

⑤某些铵盐也可以与酸反应，如，⑤错误；

⑥硝酸铵在某条件下分解不生成氨气，，⑥错误；

⑦向溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，，⑦正确；

⑧和NaCl的固体混合物可利用易升华的性质将其与氯化钠分离，故⑧正确；

由上述分析可知叙述中正确的有②③④⑦⑧，B正确；

故选B。

8.【答案】C 

【解析】②气体溶解，液体充满圆底烧瓶；设圆底烧瓶的体积为V，常温常压下的气体摩尔体积为，

①中所得溶液的体积为，溶液中溶质的物质的量为，其浓度为；
②所得溶液中溶质的浓度；
③得到的溶液的体积为，溶液中溶质的物质的量为，其浓度为，故①=②>③，故选C。

9.【答案】C 

【解析】A.由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故A错误；

B.断键要吸收能量，所以断裂键和键吸收x kJ能量，故B错误；

C.由图可知，断裂键需要吸收y kJ的能量，故C正确；

D.由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，即2mol HCl的总能量低于和的总能量，故D错误；

故选C。

10.【答案】BC 

【解析】A.由题给图象可知，的，是吸热反应，故A错误；

B.原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成时放出能量，故B正确；

C.由图知形成放热能量，所以中的化学键断裂时需要吸收能量，故C正确；

D.由A分析可得，的，故D错误。

故选BC。

11.【答案】C 

【解析】由题意知，a、b、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为，则a、b及溶液构成的原电池中，a做负极，b做正极。电子由a经过导线流向b，电流方向由b流向a。a失去电子，发生氧化反应，质量减小，溶液中的在b上得到电子，发生还原反应析出，从而使b质量增加，b上不会产生。

A.由分析可知，a、b及溶液构成的原电池中，a做负极，b做正极。电子由a经过导线流向b，电流方向由b流向a，A正确；

B.a失去电子，发生氧化反应，质量减小，溶液中的在b上得到电子，发生还原反应析出，从而使b质量增加，B正确；

C.溶液中的在b上得到电子，发生还原反应析出，从而使b质量增加，b上不会产生，C错误；   

D.a失去电子，发生氧化反应，质量减小，溶液中的在b上得到电子，发生还原反应，D正确；

故选C。

12.【答案】BD 

【解析】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有和NO，则，即被还原的硝酸的物质的量为；，则生成，可知表现酸性的硝酸的物质的量为，则参加反应的硝酸的物质的量为：；

A.由分析知，另有电荷守恒，解得：、，则该反应生成的与NO的体积比为：，故A正确；

B.，则该反应转移电子数为，故B错误；

C.由分析知该反应消耗的物质的量为，故C正确；

D.反应结束后所得溶液中除生成的，还含有未反应的，而未反应的的物质的量未知，则无法计算反应后溶液中，故D错误；

故答案为BD。
本题考查浓硝酸的强氧化性和酸性，涉及原子守恒和氧化还原反应的电子守恒规律的理解与应用，解题难点是计算混合气体的成分，因铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有和NO，则根据混合气体的物质的量和溶解Cu的物质的量，利用电子守恒即可。

13.【答案】C 

【解析】A.汽车尾气中含氮氧化物，排放到空气中形成雾霾，A正确；

B.题述过程中一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气，该过程中既是生成物又是反应物，B正确；

C.氧元素从0价变为价，化合价降低被还原，氮元素化合价从价升高到价，价降低到0价，氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程，C错误；

D.由图可知，在催化剂条件下和CO反应，生成和，反应的化学方程式为，D正确；

故选C。

14.【答案】
 ；   
①③  
②④ 

【解析】根据图象可知，在后，浓度增大、浓度减小，说明时反应未达到平衡，反应正向进行，因此；

根据图象可知，反应开始时的浓度是，时浓度是，所以反应至时，的转化率；内的平均反应速率；

①降低温度，化学反应速率降低，①项选；

②由于固体的浓度视为不变，所以减少铁粉的质量对反应速率没有影响，②项不选；

③保持压强不变，充入使容器的体积增大，反应体系中各气体的浓度降低，化学反应速率降低，③项选；

④保持体积不变，充入使体系压强增大，由于体系中各气体的浓度不变，所以化学反应速率不变，④项不选；

答案选①③；

①未指明正、逆反应速率，因此不能判断是否为平衡状态，①项不选；

②单位时间内生成的同时必然会消耗，又生成，则的物质的量不变，反应达到平衡状态，②项选；

③该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即体系的压强始终不变，③项不选；

④该反应不是纯气体反应，反应前后气体的质量发生变化，当气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化时，则说明反应达到平衡状态，④项选；

答案选②④。

15.【答案】电  ；负；    

溶液  ；    

； 2

【解析】【小问1详解】

锌失去的电子经过导线转移到铜片表面，铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为电能；该装置为原电池，锌为负极，铜做正极，电子由负极经导线流经正极；负极锌失电子，则电极反应为：。

【小问2详解】

根据反应原理可知，Zn失去的电子经过导线转移到铜片表面，溶液中的在铜片上得到电子，放出，则锌浸在溶液中，铜浸在稀硫酸中；正极反应为：。

【小问3详解】

图1装置中，负极1mol Zn完全溶解进入溶液中，正极上生成，因此溶液质量增加63g，当图1装置中的溶液质量增加63g时，溶解的Zn为65g，生成的为2g，在标准状况下的体积为；当图2中锌电极的质量减少时，即消耗Zn的物质的量为1mol，根据可知，电路中转移2mol电子。

16.【答案】浓

①②.除去反应生成的   

装置F可以起到防倒吸的作用   

关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好   

取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的溶液，溶液褪色则证明有生成

【解析】

【分析】根据题意结合图可知，制备并收集NO：浓和碳共热生成和，经与水反应变成NO，再经NaOH除去，用排水集气法收集；探究NO与反应：NO经干燥后与共热反应，用酸性高锰酸钾溶液检验，以此解题。

【小问1详解】

碳与浓硝酸反应生成、和，化学方程式为浓，故答案为：浓；

【小问2详解】

水的作用是将二氧化氮转化为一氧化氮，碳与浓硝酸反应生成的、通入B装置的水中，与水反应生成和NO，再将混合气体通入装置C的NaOH溶液中，可以除去NO中混有的，故答案为：；除去反应生成的；

【小问3详解】

将碳与浓硝酸反应生成的、通入B装置的水中，因与水反应生成和NO，造成气体减少、压强减小，从而产生倒吸，若将混合气体通入中，则不会产生倒吸，故答案为：装置F可以起到防倒吸的作用；

【小问4详解】

检验装置的气密性需先形成密闭体系，正确的方法是：关闭装置后端开关K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面的高度差不变，则气密性良好，故答案为：关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好；

【小问5详解】

J处硬质玻璃管中制得的中含有少量，因在酸性条件下也具有强氧化性，所以不能使用还原性的试剂如淀粉溶液检验，可根据具有还原性而没有还原性，取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的溶液，若溶液褪色则有生成，故答案为：取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的溶液，溶液褪色则有生成。

17.【答案】①   
①   ②a

①，有转化成NO没被吸收掉   
②   
③
根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随的含量增大而增大。当混合气体中含量小于时，具有氧化性的的存在，会使NO氧化成，的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大 

【解析】氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，步骤①中氮气与氢气在催化剂条件下生成氨气，属于氮的固定过程；

氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：  ；氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂：浓硫酸；

工业上利用氨气与氧气发生催化氧化生成NO与水反应方程式为：

①水与反应生成硝酸和NO，反应方程式为：，有转化成NO没被吸收掉；

②根据电子转移守恒可知，发生歧化反应，中价的N部分化合价降低为中价的N，则还应有部分N化合价升高，应转化为中价的N，因此方程式中的另一个产物为；

③根据上述图像可知，随着NaOH溶液浓度增大，氮氧化物的吸收率先增加后减小，故a错误；

当氢氧化钠浓度一定时，含量越大，氮氧化物的吸收率越大，故b正确；

综上所述，本题应选

当混合气体中含量小于时，具有氧化性的的存在，会使NO氧化成，的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大。