2021-2022学年河北省保定市名校高二（下）联考（B2）化学试卷（第2次）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年河北省保定市名校高二（下）联考（B2）化学试卷（第2次）（含答案解析），共16页。试卷主要包含了 下列化学用语正确的是， 下列有关说法正确的是， NA为阿伏加德罗常数的值， 下列实验装置图正确的是等内容，欢迎下载使用。
A. 火炬“飞扬”使用的高性能树脂
B. 御寒服面料使用的新疆长绒棉和驼绒
C. 滑雪防护镜使用的聚甲基丙烯酸甲酯
D. 颁奖礼仪服饰“瑞雪祥云”使用的保温材料石墨烯
2. 下列化学用语正确的是( )
A. 乙炔的空间填充模型：
B. 乙酸的最简式：CH2O
C. 甲酸的结构简式：
D. 羰基的电子式：
3. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A. NaH2PO4=Na++2H++PO43-B. CaCl2=Ca2++Cl22-
C. NH3⋅H2ONH4++OH−D. H2CO3=2H++CO32-
4. 下列有关说法正确的是( )
A. 只含一种元素的物质一定是纯净物
B. 烧碱、纯碱、臭碱(Na2S)均属于碱
C. 92235U+01n→3895Sr+54139Xe+201n，该过程属于化学变化
D. 硫酸钡、碳酸钙、氯化银虽难溶于水，但都是电解质
5. 我国科学家最近开发了CO2/Mg潮湿环境二次电池，化学反应原理为2Mg+3CO2+2H2O=2MgCO3⋅H2O+C。下列说法错误的是( )
A. MgCO3⋅H2O中阴离子的空间结构为三角锥形
B. 基态O原子核外有8种不同运动状态的电子
C. H2O中氢、氧原子的个数比为2：1，体现了共价键的饱和性
D. 单质镁是由镁离子和自由电子构成的金属晶体
6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 46gCH3CH2OH中采用sp3杂化的原子总数为2NA
B. 0.1mlSF6(如图所示)分子中含有共价键的数目为1.6NA
C. 56 g铁与1 ml氯气充分反应，转移的电子数为2NA
D. 标准状况下，11.2LSO3溶于1 L水所形成的溶液中，含有的H+数为NA
7. 下列实验装置图正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
8. D−58是一种小分子抗癌药物，其结构如图所示，下列关于D−58的叙述错误的是( )
A. 分子式为C15H14O6B. 不能发生消去反应
C. 有2种含氧官能团D. 分子中的所有原子不可能共面
9. 图a、图b分别是CH4、白磷(P4)的分子结构示意图，下列判断正确的是( )
A. P4和CH4的键角相等
B. CH4、P4均是含有非极性键的非极性分子
C. 等物质的量的CH4和P4含σ键的数目相等
D. P4和CH4分子中P、C原子的杂化类型相同
10. 现有几种元素的基态离子(W−、X2−、Y+、Z3+)，其核外电子排布式均为1s12s22p6，下列有关叙述正确的是( )
A. 电负性：W>X>Y>ZB. 最高正化合价：W>X>Z>Y
C. 原子半径：Y>Z>X>WD. 第一电离能：W>X>Z>Y
11. 下列实验方案正确的是( )
A. 可用分液漏斗分离甘油和水
B. 可用蒸馏法分离正己烷(沸点为69℃)和正庚烷(沸点为98℃)
C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别环己烷和环己烯
D. 只用NaOH溶液可一次性鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
12. B12的结构示意图(12个B原子组成正二十面体)如图a，金刚石的晶胞结构示意图如图b[设1号原子的坐标为(0,0,0)，2号原子的坐标为(1,1,1)]，下列说法正确的是( )
A. 图a的结构单元中含有30个共价键
B. 图a的结构单元中1、2、3三个B原子的夹角∠123为144∘
C. 图b中3号原子的坐标为(12,1,12)
D. 图b中各原子沿晶胞体对角线的投影为
13. 生姜又名百辣云，其中的辣味物质统称为“姜辣素”，生姜中的风味成分及相互转化图如图，下列说法错误的是( )
A. 三种有机物都能与NaOH溶液发生反应
B. 姜醇类能发生催化氧化反应生成姜酮的同系物
C. 1 ml姜烯酚类最多可以和4mlH2发生加成反应
D. 相同物质的量的上述三种有机物分别与溴水反应时，姜烯酚类消耗的Br2最多
14. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其最外层电子数与原子半径的大小关系如图所示，请按要求回答下列问题：
(1)基态E原子中有_______种不同能量的电子，其中能量最高的电子所占据能级的电子云轮廓图呈_______形。
(2)五种元素中，非金属元素第一电离能最小的是_______(填元素符号)，非金属元素形成的最高价含氧酸的酸性最强的是_______(填化学式)。
(3)五种元素中，金属元素的金属性最强的是_______(填元素符号)，设计一个简单的实验，证明金属元素金属性的强弱，简述实验步骤和现象：_______。
(4)A、B、E三种元素可形成一种有毒气体ABE2，该气体分子中A原子的杂化类型为_______；该气体分子的空间结构为_______。
(5)欲鉴定月球上是否有A元素的存在，可以通过_______的方法。
15. 苯乙酮既可用于制香皂和香烟，又可用作纤维素脂和树脂等的溶剂。实验室以苯和乙酸酐为原料制备苯乙酮：，制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应发生，实验装置图和相关物质的沸点如下：
实验步骤如下：
步骤1：苯和适量无水乙酸酐由滴液漏斗滴加，在三颈烧瓶中将30mL(约0.337ml)苯和无水AlCl3粉末充分混合后，再缓慢滴加6mL(约0.064ml)乙酸酐。乙酸酐滴加完后，升温至70∼80℃，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：冷却后将反应物倒入含盐酸的冰水中，然后分出苯层。苯层依次用水、5%NaOH溶液和水洗涤。
步骤3：向洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后进行分离。
步骤4：将步骤3中得到的有机相进行蒸馏，经称重得到约5.8g苯乙酮。
回答下列问题：
(1)仪器a中支管的作用是_______，步骤1中适宜的加热方式为_______。
(2)干燥管中氯化钙的作用是_______。
(3)写出步骤2中用NaOH溶液洗涤时除去酸性物质的离子方程式：_______。
(4)步骤3中分离时用到的玻璃仪器有_______。
(5)经计算，该反应的产率约为_______(保留三位有效数字)。
16. 新疆可可托海的矿物资源非常丰富，可可托海三号矿坑以“地质矿产博物馆”闻名世界，蕴藏着稀有金属铍、锂、钽、铌、铯等，有色金属铜、镍、锌、锰、铋、锡等。请用相关知识回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价层电子的轨道表示式为_______。
(2)锰、锌同周期，二者的部分性质数据如下表。
请结合原子结构的知识解释Mn的第一电离能比Zn小的原因：_______。
(3)可可托海的Be含量居全国首位，无水BeCl2固态时具有链状结构(a)，气态时存在二聚体分子(BeCl2)2(b)，结构如图。
请用“→”标出(b)中的配位键_______。铍、铝在周期表中处于对角线位置，其单质和化合物的某些性质相似，请用化学方程式解释向BeCl2溶液中加入足量氢氧化钠溶液时先产生沉淀后沉淀溶解的原因：_______、_______。
(4)可可托海矿藏含Si量也很高，硅单质和卤素单质反应可以得到SiX4，其熔、沸点如下表：
问SiF4、SiCl4、SiB4、SiI4的熔、沸点依次升高的原因是_______。
(5)纳米硫化铜具有优异的光电特性、催化能力、电导和电容特性等，在光学、电学、传感、催化等领域都具有广泛的应用前景。硫化铜的立方晶胞结构如图所示，已知S2−与Cu2+的最近距离为anm，则该晶胞的棱长b=_______(用含a的代数式表示)nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则CuS的密度为_______(用含b和NA的代数式表示)g⋅cm−3。
17. 中成药连花清瘟胶囊在防治新冠肺炎中作用显著，其主要成分绿原酸()可由咖啡酸和奎尼酸通过酯化反应合成。其合成路线如图。
已知：
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为_______。写出C→D的化学方程式：_______。G→H的反应条件是_______。
(2)咖啡酸的结构简式为_______。符合下列条件的咖啡酸的同分异构体M有_______种。
①含有一个苯环，两个酯基；
②与足量的新制Cu(OH)2悬浊液反应可得到4mlCu2O。
其中分子结构中有四种不同化学环境的氢原子，且氢原子个数之比为1：2：2：3的所有M的结构简式为_______。
(3)绿原酸与奎尼酸可用_______鉴别。等物质的量的绿原酸与奎尼酸分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为_______。
(4)参考题给合成路线，请设计一条以和为原料合成的合成路线，其他无机试剂任选_______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】A.高性能树脂属于有机合成高分子材料，A错误；
B.驼绒的化学成分是蛋白质，长绒棉的主体化学成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，B错误；
C.聚甲基丙烯酸甲酯属于有机合成高分子材料，C错误；
D.石墨烯可从石墨中剥离，石墨烯可看作单层石墨，石墨烯属于无机非金属材料，D正确；
答案选D。
2.【答案】B
【解析】A.图示为乙炔的球棍模型，而不是空间填充模型，A错误；
B.乙酸分子式是C2H4O2，其最简式为CH2O，B正确；
C.图示为甲酸的结构式，而不是结构简式，C错误；
D.羰基中C原子最外层有4个电子，其中2个电子与O原子形成2对共用电子对，故羰基的电子式为，D错误；
故合理选项是B。
3.【答案】C
【解析】A.NaH2PO4在水中完全电离为Na+与H2PO4-：NaH2PO4=Na++H2PO4-，A错误；
B.CaCl2在水中完全电离为Ca2+与氯离子：CaCl2=Ca2++2Cl-，B错误；
C.NH3⋅H2O在水中部分电离为NH4+、OH−：NH3⋅H2ONH4++OH−，C正确；
D.H2CO3在水中分步电离，一级电离生成H+与HCO3-：H2CO3H++HCO3-，D错误；
答案选C。
4.【答案】D
【解析】A. 只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物，不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，A错误；
B. 烧碱属于碱，纯碱、臭碱(Na2S)均属于盐，B错误；
C. 92235U+01n→3895Sr+54139Xe+201n，该过程原子核发生变化，不属于化学变化，C错误；
D. 硫酸钡、碳酸钙、氯化银均属于盐，虽难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，都是电解质，D正确。
故选：D。
5.【答案】A
【解析】A.MgCO3⋅H2O中阴离子为碳酸根离子，其中心原子孤电子对数=4+2−3×22=0、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形，A错误；
B. 基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，则核外有8种不同运动状态的电子，B正确；
C. H2O中氢、氧原子的个数比为2：1，分子内原子均到达稳定结构，体现了共价键的饱和性，C正确；
D. 单质镁是金属晶体，由镁离子和自由电子构成，D正确；
答案选A。
6.【答案】C
【解析】A.饱和碳原子都采用sp3杂化，氧原子共用两对电子对、有两对未共用电子对，因此采用sp3杂化，则46 g 即1mlCH3CH2OH中采用sp3杂化的原子总数为3NA，A错误；
B.SF6(如图所示)分子中含有6个S−F共价键，0.1mlSF6(如图所示)分子中含有共价键的数目为0.6NA，B错误；
C.铁与氯气反应得到了氯化铁，按得失电子数守恒，56g即1ml铁与1ml氯气充分反应，转移的电子为2ml、数目为2NA，C正确；
D.标准状况下，SO3呈固态，物质的量大于0.5ml，溶于1L水所形成的溶液中，含有的H+数大于NA，D错误；
答案选C。
7.【答案】A
【解析】A.向工业酒精中加入CaO之后，通过蒸馏制取无水乙醇，A正确；
B.乙醇在浓硫酸加热到170℃下发生消去反应，生成乙烯。实验室制备乙烯时温度计要插入到液面下，B错误；
C.电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，由于反应过于剧烈，可用饱和食盐水代替水，实验室制乙炔时应用分液漏斗逐滴滴加饱和食盐水，C错误；
D.乙酸乙酯和氢氧化钠溶液能反应，实验室制备乙酸乙酯时应用饱和碳酸钠溶液来承接产物，D错误；
答案选A。
8.【答案】C
【解析】A.根据D−58的结构简式可知，分子中含有15个碳原子，6个氧原子，不饱和度为9，可计算出含有14个氢原子，其分子式为C15H14O6，选项A正确；
B.分子中虽然有醇羟基，但连接羟基有碳相邻的碳上没有氢原子，不能发生消去反应，选项B正确；
C.含氧官能团有羰基、醚键和羟基共3种，选项C错误；
D.根据甲烷的正四面体结构可知，分子中存在饱和碳原子，故所有原子不可能共面，选项D正确；
答案选C。
9.【答案】D
【解析】A.P4的键角为60∘，CH4的键角是109∘28′，A错误；
B. CH4是含有极性键的非极性分子、P4是含有非极性键的非极性分子，B错误；
C. 等物质的量的CH4和P4含σ键的数目之比为4:6=2:3，C错误；
D.P4分子中P有3个σ键1对孤电子对，CH4分子中C原子有4个σ键，无孤电子对，则P4和CH4分子中P、C原子的杂化类型相同均为sp3杂化，D正确；
答案选D。
10.【答案】CD
【解析】根据分析可知：W为F，X为O，Y为Na，Z为Al；
A.非金属性越强电负性越强，元素越靠近右上角非金属性越强，非金属性F>O>Al>Na，则元素电负性F>O>Al>Na，故A错误；
B.O、F都无最高正价，故B错误；
C.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na>Al>O>F，故C正确；
D.同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：F>O>Al>Na，故D正确；
故选：CD。
11.【答案】BC
【解析】A.甘油和水互溶，不可用分液漏斗分离甘油和水，A错误；
B.正己烷和正庚烷互溶且沸点差较大，可用蒸馏法分离正己烷和正庚烷，B正确；
C.环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，环己烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别环己烷和环己烯，C正确；
D.乙醇、乙酸和NaOH溶液混合没有现象，乙酸乙酯在NaOH溶液、加热下因水解而有机层消失，只用NaOH溶液无法一次性鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，D错误；
答案选BC。
12.【答案】AD
【解析】A.图a结构单元的B原子数为12个，每个B原子与5个B原子形成B−B键，故该结构单元中有12×5×12=30个B−B共价键，A正确；
B.在B晶体中含有20个等边三角形，每个三角形内角和为180∘，内角为60∘；同时含有12个正五边形，每个正五边角形内角和为540∘，每个内角为5405=108∘，图示标记1、2、3的3个B原子形成的B−B键的夹角∠123为正五边形的内角，则该夹角为108∘，B错误；
C.由图知，图b中3号原子位于晶胞最上面的面心，坐标为(12,12,1)，C错误；
D.图b中晶胞沿体对角线方向的投影，体对角线方向的2个顶点原子和体心原子投到1个点，另外6个顶点原子在平面上投出1个六边形，面心6个C原子在投出六边形内部组成1个小六边形，则图b中各原子沿晶胞体对角线的投影为，D正确；
答案选AD。
13.【答案】BC
【解析】A. 三种有机物均含酚羟基，都能与NaOH溶液发生反应，A正确；
B. 姜醇类能发生催化氧化反应得到的产物含2个酮羰基，姜酮只含1个酮羰基，所含官能团数目不同，不互为同系物，B不正确；
C. 苯环、酮羰基和碳碳双键均能和氢气发生加成反应，1 ml姜烯酚类最多可以和5mlH2发生加成反应，C不正确；
D. 三种有机物均含酚羟基，都能与溴水发生反应，且都有酚羟基邻位的1个H原子被溴原子取代，姜烯酚类含有碳碳双键能与溴水发生反应，则相同物质的量的上述三种有机物分别与溴水反应时，姜烯酚类消耗的Br2最多，D正确；
答案选BC。
14.【答案】(1)5；哑铃或纺锤
(2)C；HClO4
(3)Na；分别取表面积相同的Na和Mg，投入盛有冷水的烧杯中，可以看到Na与冷水剧烈反应，Mg几乎不反应
(4)sp2；平面三角形
(5)光谱分析

【解析】
【分析】
最外层电子数等于主族序数，由图知，短周期元素A、B、C、D、E分别位于ⅣA、ⅥA、ⅠA、ⅡA、ⅦA，短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C的原子半径最大，故C应为第三周期元素，是钠元素，E的原子半径大于A和B，则由原子半径的大小关系及规律可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为Mg元素、E为Cl元素。
【解析】
(1)E为Cl元素，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则基态E原子中有5种不同能量的电子，其中能量最高的电子所占据能级为3p，电子云轮廓图呈哑铃或纺锤形。
(2)第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子，同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，则五种元素中，非金属元素第一电离能最小的是C；元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以非金属元素形成的最高价含氧酸的酸性最强的是HClO4。
(3)五种元素中，金属元素的金属性最强的是Na；金属性越强，单质与水反应越剧烈，则可通过设计金属单质与水的反应实验，通过反应难易程度证明金属元素金属性的强弱，实验步骤和现象为：分别取表面积相同的Na和Mg，投入盛有冷水的烧杯中，可以看到Na与冷水剧烈反应，Mg几乎不反应。
(4)A、B、E三种元素可形成一种有毒气体ABE2为COCl2，含碳氧双键，则该气体分子中A即碳原子的杂化类型为sp2；该气体分子的空间结构为平面三角形。
(5)不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。故欲鉴定月球上是否有A即碳元素的存在，可以通过光谱分析的方法。

15.【答案】(1)平衡气压，使液体顺利流下；水浴加热
(2)防止锥形瓶内的水蒸气进入三颈烧瓶中
(3)CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O
(4)烧杯、漏斗、玻璃棒
(5)75.5%

【解析】
【分析】
在三颈烧瓶中先加入苯和无水氯化铝，再通过恒压分液漏斗滴加乙酸酐，水浴加热制备苯乙酮，蒸馏得到产品，分析产量。
【解答】
(1)仪器a是恒压分流漏斗，支管的作用是平衡气压，使液体顺利流下；步骤1中要升温至70∼80℃，保温反应一段时间，不超过100℃的加热，适宜的加热方式为水浴加热；
(2)干燥管中氯化钙的作用是防止锥形瓶内的水蒸气进入三颈烧瓶中；
(3)步骤2中用NaOH溶液洗涤时与乙酸反应生成乙酸钠和水，故除去酸性物质的离子方程式为CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O；
(4)步骤3中分离操作是过滤，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(5)根据题干中数据可知苯乙酮过量，故根据反应，理论上可生成苯乙酮的物质的量为0.064ml，质量为0.064ml×120g/ml=7.68g，该反应的产率约为×100%=75.5%。

16.【答案】(1)
(2)Mn的价电子排布式为3d54s2，Zn的价电子排布式为3d104s2，Zn的3d轨道为全充满，结构更加稳定
(3)；BeCl2+2NaOH=2NaCl+Be(OH)2↓；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
(4)四种晶体均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高
(5)433a；3.84×1023b3×NA

【解析】(1)Ni元素是28号元素，基态核外电子排布式为：[Ar]3d84s2，3d上有2个成对电子，则其价层电子的轨道表示式为；
(2)由表知，锰原子半径比锌小、第一电离能比锌大，则气态Mn原子失去一个电子比Zn容易，由原子结构解释Mn的第一电离能比Zn小的原因为：Mn的价电子排布式为3d54s2 ，Zn的价电子排布式为3d104s2，Zn的3d轨道为全充满，结构更加稳定；
(3)BeCl2中Be有2对共用电子对，存在空轨道，氯有孤电子对，则二聚分子中存在配位键，用“→”标出(b)中的配位键为。铍、铝在周期表中处于对角线位置，则氢氧化铍与氢氧化铝化学性质相似，均为两性氢氧化物，向BeCl2溶液中加入足量氢氧化钠溶液时，BeCl2先与NaOH反应生成NaCl与Be(OH)2沉淀，后Be(OH)2与过量NaOH溶液反应生成Na2BeO2和H2O，使沉淀溶解，故化学方程式为BeCl2+2NaOH=2NaCl+Be(OH)2↓、Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
(4)由表知SiX4其熔、沸点均较低，则SiF4、SiCl4、SiB4、SiI4的熔、沸点依次升高的原因是：四种晶体均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；
(5)由晶胞结构可知，Cu2+处于晶胞内部，位于顶点与面心上，已知S2−与Cu2+的最近距离为anm、为晶胞体对角线的四分之一，体对角线为晶胞棱长的3倍，则该晶胞的棱长b=433nm；晶胞中含有4个Cu2+，含有S2−数目为，NA为阿伏加德罗常数的值，则CuS的密度为ρ=mV=4×96NA⋅(b×10-7)3g⋅cm-3=3.84×1023b3×NA g⋅cm−3。
17.【答案】(1)加成反应；；NaOH水溶液、加热
(2)；10；、
(3)FeCl3溶液；4：1
(4)

【解析】由图知，A→B的反应为丙烯醛中碳碳双键上的加成反应，B→C中先发生信息反应，所得羟基中再催化氧化得到C，C在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应得到D，则D为，由流程知，F中碳碳双键与溴发生加成反应生成G为，G在氢氧化钠水溶液中发生水解反应得到H为，由图知，绿原酸由奎尼酸与咖啡酸发生酯化反应生成，则咖啡酸为，据此回答。
(1)据上述分析，A→B的反应类型为加成反应。C在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应得到D，则D为，C→D的化学方程式：+NaOH+NaBr+H2O。G发生水解反应得到H，G→H的反应条件是NaOH水溶液、加热。
(2)咖啡酸的结构简式为。咖啡酸的同分异构体M符合下列条件：
①含有一个苯环，两个酯基；
②与足量的新制Cu(OH)2悬浊液反应可得到4mlCu2O，即含2个醛基，综上，M中含有2个甲酸酯基；
当苯环只有1个侧链时，为−CH(OOCH)2，1种；
当苯环有2个侧链时，为−OOCH、−CH2OOCH，可处于邻间对位，共3种；
当苯环有3个侧链时，为2个−OOCH、−CH3，共6种，分别是2个甲酸酯基在邻位有2种，2个甲酸酯基在间位有3种，2个甲酸酯基在对位有1种；则M共10种。
其中分子结构中有四种不同化学环境的氢原子，且氢原子个数之比为1：2：2：3，则考虑对称性可得所有M的结构简式为、。
(3)绿原酸含酚羟基、酯基、醇羟基、羧基和碳碳双键，奎尼酸含醇羟基、羧基，则绿原酸与奎尼酸可用FeCl3溶液鉴别，能显紫色的为绿原酸。绿原酸含酚羟基、酯基、羧基能与NaOH溶液反应，奎尼酸含羧基能与NaOH溶液反应，则等物质的量的绿原酸与奎尼酸分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为4：1。
(4)以和为原料合成，可仿照A→B→C→D完成，则合成路线为：。
A
B
C
D
用工业酒精制无水酒精
实验室制备乙烯
实验室制乙炔
实验室制备乙酸乙酯
物质
苯
苯乙酮
乙酸
乙酸酐
相对分子质量
78
120
60
102
沸点/∘C
80.1
202
117.9
139.8
元素
原子半径/pm
第一电离能/(kJ⋅ml−1)
Mn
117
717.3
Zn
125
906.4
SiX4
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔点/K
183
203.2
274.6
3937
沸点/K
187.2
330.8
427.2
560.7