2021-2022学年河北省沧州市部分学校高一（下）联考化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年河北省沧州市部分学校高一（下）联考化学试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了 下列有关说法不正确的是， 下列说法正确的是，02×1023个， 下列说法不正确的是，1ml⋅L−1的溶液， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年河北省沧州市部分学校高一（下）联考化学试卷
1. 下列有关说法不正确的是(    )
A. 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的基本反应类型是分解反应
B. 《旧唐书》中有“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应
C. 《肘后备急方》中有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该过程属于化学变化
D. 《吕氏春秋⋅别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度
2. 下列变化中不可能通过一步反应完成的是(    )
A. Al→Al(OH)3 B. Al2O3→NaAlO2
C. Fe→Fe3O4 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3
3. 下列说法正确的是(    )
A. 常温常压下，22gCO2中所含氧原子数约为6.02×1023个
B. 标准状况下，22.4L水中约含6.02×1023个H2O分子
C. 含58.5gNaCl的溶液中，溶质的分子数约为6.02×1023个
D. 将40gNaOH固体溶于1LH2O中，得到1mol/LNaOH溶液
4. 下列有关化学用语表示正确的是(    )
A. 氯原子的结构示意图：
B. 铀(U)原子 92146U的中子数为146、质子数为92
C. 溴原子 3580Br的核外电子数为35
D. 硫离子的结构示意图：
5. 下列说法不正确的是(    )
A. 温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
B. 等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11
C. 温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，两气罐中的压强之比等于5：2
D. 等温等压条件下，5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5：2
6. 下列各组离子一定能大量共存的是(    )
A. pH为11的溶液：S2−、SO32−、SO42−、Na+
B. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl−、ClO−
C. c(NaAlO2)=0.1mol⋅L−1的溶液：K+、H+、Cl−、SO42−
D. c(Fe3+)=0.1mol⋅L−1的溶液：Al3+、NO3−、MnO4−、SCN−
7. 使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(    )
①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时，仰视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
A. ②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④
8. 下列物质的分类正确的是(    )
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
电解质
A
氢氧化钡
NaHSO4
BaCO3
MgO
CO2
H2SO3
B
纯碱
H2S
NaHCO3
Na2O
CO
NaOH
C
氢氧化钠
HBr
CaCl2
NO
SO2
AgCl
D
氢氧化钾
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
H2O

A. A B. B C. C D. D
9. 下列离子方程式书写正确的是(    )
A. 将足量的氯气通入FeI2溶液中：2Cl2+2Fe2++2I−=2Fe3++4Cl−+I2
B. 侯氏制碱法的离子方程式：NH3+CO2+H2O=HCO3−+NH4+
C. 向硝酸银溶液中通入过量的氯气：Ag++Cl−=AgCl↓
D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O
10. 铜在潮湿的空气中生锈(铜锈俗称“铜绿”，化学成分是碱式碳酸铜)的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法中正确的是(    )
A. O2作氧化剂，发生还原反应
B. Cu作还原剂，发生还原反应
C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
D. 0.2molCu参与反应，消耗O2的体积一定为2.24L
11. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1mol/L的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是(    )
A. 在0∼a范围内，只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为CO32−+2H+=CO2↑+H2O
C. a=3
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1

12. VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42−物质的量浓度为(    )
A. 125m36Vmol⋅L−1 B. 125m9Vmol⋅L−1 C. 125m54Vmol⋅L−1 D. 125m18Vmol⋅L−1
13. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是(    )
选项
化学事实
类推结论
A
钠与水反应生成NaOH和H2
高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和H2
B
溶解度：CaCO3Cl，故稳定性HF>HCl，
故答案为：离子键；HF。
(1)元素符号左侧的数据为原子序数；质子数为18，且最外层电子数不超过8；F为−1价，Ca为+2价；
(2)F、Ca是不同的元素，本质区别为质子数不同；
(3)②与B形成的二元化合物为CaCl2；元素非金属性越强，其氢化物越稳定。
本题考查元素周期表、核外电子排布，掌握元素周期表提供的信息，掌握核外电子排布规律，题目基础性强，有利于基础知识的复习巩固。

17.【答案】O2  FeNaHMnO2+4HCl−△MnCl2+Cl2↑+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−  KSCN溶液 
【解析】解：(1)由上述分析可知，M的化学式为O2，C的元素符号为Fe，
故答案为：O2；Fe；
(2)由分析可知，B的化学式为NaH，
故答案为：NaH；
(3)反应②的化学方程式为MnO2+4HCl−△MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl−△MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(4)反应③的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，
故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(5)反应④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；检验FeCl3中阳离子所用试剂为KSCN溶液，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；KSCN溶液。
K为一种含有铁元素的白色沉淀，N为红褐色絮状沉淀，而K与常见液体A、单质M作用得到N，故K为Fe(OH)2，A为H2O，M为O2，N为Fe(OH)3；I为黄绿色气体，则I为Cl2，黑色粉末E与D在加热条件下生成氯气，故E为MnO2，D为HCl，J为MnCl2；D(盐酸)与单质C反应得到H与单质G，化合物B与A(水)反应生成F与单质G，而F的焰色反应为黄色，说明含有Na元素，且F与G反应生成K(氢氧化亚铁)，故C为Fe、H为FeCl2、G为H2、F为NaOH，化合物B的摩尔质量为24g⋅mol−1，可推知B为NaH；H(氯化亚铁)与I(氯气)反应生成L为FeCl3，L(氯化铁)与F(氢氧化钠)生成N(氢氧化铁)。
本题考查无机物的推断，涉及钠、铁、氯元素单质化合物性质与转化，物质的颜色是推断突破口，熟练掌握元素化合物性质、常见气体的制备，B的推断侧重考查学生分析推理能力，是推断中易错点与难点。

18.【答案】还原性；HCl、H2O(g)；Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；MnCl4=Cl2↑+MnCl2；III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl−)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl−) 
【解析】解：(1)二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，氯元素化合价升高失电子发生氧化反应，锰元素化合价降低得到电子发生还原反应，氯化氢做还原剂具有还原性，
故答案为：还原性；
(2)浓盐酸具有挥发性，氯气中含杂质为氯化氢和水蒸气，化学式为：HCl、H2O(g)，
故答案为：HCl、H2O(g)；
(3)氯气比空气重，用向上排空气法收集，导气管长进短出，装置图为：，
故答案为：；
(4)C用于吸收多余的Cl2，是氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，
故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；
(5)①I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；
②II中发生了分解反应，将I中混合物过滤，加热滤液分解生成氯气和氯化锰，反应的化学方程式是：MnCl4=Cl2↑+MnCl2，
故答案为：MnCl4=Cl2↑+MnCl2；
③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl−)较低，将实验III、IV作对比，得出的结论是III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl−)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化，将i、ii作对比，加热MnO2和4mol⋅L−1稀盐酸混合物，加入硫酸和加入氯化钠都生成黄绿色气体，其中氢离子浓度小于氯离子，得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl−)，
故答案为：III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl−)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl−)；
(1)二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，元素化合价升高失电子发生氧化反应，元素化合价降低得到电子发生还原反应；
(2)二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气含氯化氢和水蒸气；
(3)氯气比空气重，用向上排空气法收集；
(4)C用于吸收多余的Cl2，是氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
(5)①化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，二氧化锰和浓盐酸发生复分解反应生成氯化锰和水；
②将 I中混合物过滤，加热滤液，II中发生了分解反应，结合氧化还原反应单质守恒分析锰元素被还原的价态和物质；
③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl−)较低，将i、ii作对比加热MnO2和4mol⋅L−1稀盐酸混合物，加入硫酸和加入氯化钠都生成黄绿色气体，其中氢离子浓度小于氯离子；
本题考查了物质性质、操作的实验分析判断、对比试验推断结论、氧化还原反应影响因素的判断等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。