北京市西城区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

这是一份北京市西城区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共30页。试卷主要包含了下列化学用语不正确的是等内容，欢迎下载使用。

北京市西城区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·北京西城·统考二模）下列物质的主要成分(括号中)不包括ⅣA族元素的是




A．石英石[SiO2]
B．猫眼石
[Be3Al2Si6O18]
C．孔雀石
[Cu2(OH)2CO3]
D．红宝石[Al2O3]

A．A B．B． C．C． D．D
2．（2020·北京西城·统考二模）下列化学用语不正确的是
A．苯的实验式：CH B．乙酸分子比例模型：
C．氢氧化钠的电子式： D．乙炔的结构式：H—C≡C—H
3．（2020·北京西城·统考二模）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维
B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C．CO、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物
D．混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法
4．（2020·北京西城·统考二模）下列实验操作中，符合操作规范的是
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞
5．（2020·北京西城·统考二模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．稳定性：HCl＞HI
C．碱性：KOH＞NaOH D．酸性：HClO4＞H2SO4
6．（2020·北京西城·统考二模）下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是
① ②
③④
A．①②④ B．①③ C．②③ D．②③④
7．（2020·北京西城·统考二模）已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法不正确的是
A．CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl－和ClO－
B．CaOCl2和Cl2中均含有非极性共价键
C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性
D．每产生标准状况下2.24 L Cl2，转移电子的数目约为6.02×1022
8．（2020·北京西城·统考二模）完成下列实验，所用仪器或操作合理的是
A
B
C
D
配制250 mL 0.10 mol·L−1NaOH溶液
除去工业乙醇中的杂质
除去粗盐水中的不溶物
用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸





A．A B．B C．C D．D
9．（2020·北京西城·统考二模）下列解释实验事实的方程式书写不正确的是
选项
事实
解释
A
向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色
2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
B
将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性气体
2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
C
向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀
Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
D
将Cl2通入KBr溶液，无色溶液变黄色
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

A．A B．B C．C D．D
10．（2020·北京西城·统考二模）肉桂皮是肉桂树的树皮，常被用作药物和食用香料，有效成分为肉桂醛。从肉桂皮中提取肉桂醛的主要流程如下：

下列说法不正确的是
A．肉桂醛可用作食品添加剂且不应过量
B．肉桂醛可溶于乙醇
C．红外光谱可检测出肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基
D．肉桂醛长期置于空气中容易发生还原反应
11．（2020·北京西城·统考二模）室温时，下列说法正确的是
A．pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH－)均为1×10−11 mol·L−1
B．分别把100 mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10
C．分别向等体积的0.1 mol·L−1 HCl溶液和0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等
D．分别向1 mL pH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，两溶液的pH均增大
12．（2020·北京西城·统考二模）“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。

已知：R1COOR2+R318OHR1CO18OR3+R2OH
下列说法不正确的是
A．单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2
B．单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H2O
C．聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应
D．聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构
13．（2020·北京西城·统考二模）工业上应用两矿法漫出软锰矿(主要成分MnO2)和方铅矿(主要成分PbS、FeS2)制备PbSO4和Mn3O4转化流程如图：

已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反应：PbCl2+2Cl-。下列说法正确的是
A．I中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液
B．II中生成的沉淀Y是Fe(OH)3
C．IV中试剂X可能作氧化剂
D．V中发生反应：Pb2++= PbSO4
14．（2020·北京西城·统考二模）某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。
实验

Ⅰ

Ⅱ
现象
连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色,后者显红色
连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象

下列说法正确的是A．仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+
B．Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极
C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转
D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+
15．（2021·北京西城·统考二模）下列事实与电化学无关的是




A．暖宝宝(含铁粉、碳、氯化钠等)发热
B．海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈
C．家用铁锅生锈
D．铁罐运输浓硫酸

A．A B．B C．C D．D
16．（2021·北京西城·统考二模）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．双氧水作消毒剂 B．生石灰作干燥剂
C．碳酸氢钠作膨松剂 D．氧化铁作红色颜料
17．（2021·北京西城·统考二模）下列化学用语的表述正确的是
A．中子数为8的碳原子： B．甲基的电子式：
C．乙烷的结构简式：C2H6 D．氯元素的原子结构示意图：
18．（2021·北京西城·统考二模）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．油脂属于酯类物质可发生皂化反应
B．灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维
C．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性
D．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇
19．（2021·北京西城·统考二模）下列解释事实的方程式正确的是
A．CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+OH-=
B．SO2的催化氧化反应：2SO2+O22SO3
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
20．（2021·北京西城·统考二模）实验室可用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应，在常温下快速制备Cl2，反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O。下列说法不正确的是
A．Cl2是氧化产物
B．浓盐酸在反应中只体现还原性
C．每生成标准状况下2.24LCl2，转移0.2mol电子
D．反应中KMnO4的氧化性强于Cl2
21．（2021·北京西城·统考二模）以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下：

下列说法不正确的是
A．X不存在顺反异构
B．试剂a为CH3CH2OH
C．N→缓释布洛芬为加聚反应
D．布洛芬的结构简式为
22．（2021·北京西城·统考二模）下列各项比较中，一定相等的是
A．相同物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液中的的物质的量浓度
B．相同物质的量的Na分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移电子的数目
C．相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H键的数目
D．标准状况下，相同体积的乙炔和水中含有的H原子的数目
23．（2021·北京西城·统考二模）用下列仪器或装置(图中部分夹持略)进行相应实验，可以达到实验目的的是
验证溴乙烷消去反应的气体产物为乙烯
实验室制乙酸乙酯
收集NO2气体
酸性：碳酸＞苯酚




A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
24．（2021·北京西城·统考二模）CO2的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO2分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如下：

下列说法正确的是
A．在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成
B．在转化为HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOH
C．在转化为两种产物的过程中碳、氧原子的利用率均为100%
D．上述反应过程说明催化剂具有选择性
25．（2021·北京西城·统考二模）碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，两个化学反应的能量变化示意图如下：

下列说法正确的是
A．∆H1＜0
B．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水不是化学变化
C．Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：∆H=∆H1-∆H2
D．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高
26．（2021·北京西城·统考二模）具有独特空间结构的有机化合物丙的制备过程如下：

下列说法不正确的是
A．苯和甲的核磁共振氢谱都只有1组峰
B．可以用酸性KMnO4溶液鉴别乙和丙
C．苯和甲反应生成乙为加成反应
D．1 mol苯最多可以和3 mol甲反应
27．（2021·北京西城·统考二模）室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图：

已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。
下列说法不正确的是
A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中
B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水
C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动
D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态
28．（2021·北京西城·统考二模）10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1mol/LCuSO4溶液，再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：
试管编号
1
2
3
4
滴加NaOH溶液的量
2滴
6滴
12滴
16滴
立即观察沉淀的颜色
浅绿色
浅绿色
蓝色
蓝色
酒精灯加热浊液后沉淀的颜色
浅绿色
浅绿色
黑色
黑色

取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。
下列说法不正确的是A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜
B．CuSO4溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物
C．试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)2CuO+H2O
D．取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑
29．（2022·北京西城·统考二模）将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想方法是
A．分与合相结合 B．量变与质变相结合
C．化学与社会和谐发展 D．物质变化是有条件的
30．（2022·北京西城·统考二模）下列图示正确的是
A．3p电子的电子云轮廓图：
B．SO3的VSEPR模型：
C．As的原子结构示意图：
D．HCl的形成过程：
31．（2022·北京西城·统考二模）下列事实不能直接从原子结构角度解释的是
A．化合物ICl中I为+1价 B．第一电离能：B>Al
C．沸点：CS2>CO2 D．热稳定性：NH3>PH3.
32．（2022·北京西城·统考二模）我国拥有独立知识产权的抗高血压药物左旋氨氯地平的分子具有手性，其结构简式如图。下列关于左旋氨氯地平的说法不正确的是

A．分子中含有酯基
B．酸性条件下的所有水解产物均能与NaHCO3溶液反应
C．能与H2发生加成反应
D．有手性异构体
33．（2022·北京西城·统考二模）向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，反应如下：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是
A．依据反应可知：Ka(HCN)>Ka1(H2CO3)
B．HCN的结构式是H—C≡N
C．反应中每1molFe转移2mol电子
D．[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数是6
34．（2022·北京西城·统考二模）下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
制备无水FeCl3固体
将FeCl3溶液加热蒸干
B
检验浓H2SO4催化纤维素水解的产物含有还原糖
向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2，加热
C
配制1L1.0mol/LNaCl溶液
将58.5gNaCl固体直接溶于1L水中
D
证明醋酸是弱电解质
测0.1mol/LCH3COOH溶液的pH

A．A B．B C．C D．D
35．（2022·北京西城·统考二模）工业合成乙醇的反应：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) ΔH<0，在催化剂、260-290℃。和约7MPa的条件下进行。下列说法不正确的是
A．循环使用乙烯是为了提高乙烯的利用率
B．原理分析表明合成时压强越大越好，但实际生产中还要考虑安全、成本等因素
C．其他条件不变时，投料比n(H2O)∶n(C2H4)越小，乙烯的平衡转化率越大
D．寻找高活性的催化剂是研究该反应的重要方向
36．（2022·北京西城·统考二模）在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg2+有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。
已知：+—NH2+HCl

下列说法不正确的是
A．合成J的反应为缩聚反应
B．MPD的核磁共振氢谱有3组峰
C．J具有网状结构与单体TMC的结构有关
D．J有亲水性可能与其存在正负离子对有关
37．（2022·北京西城·统考二模）在常温下，向30mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入0.1mol/LCH3COONH4溶液，溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如图。已知：CH3COONH4溶液的pH约为7。

下列说法正确的是
A．NH4Cl溶液中存在：c(NH)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)
B．0.1mol/LCH3COONH4溶液中的c(NH)比0.1mol/LNH4Cl溶液中的大
C．如图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡
D．溶液的pH变化是NH浓度改变造成的
38．（2022·北京西城·统考二模）某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。

下列分析不正确的是
A．若②中只有NH4Cl不能制备NH3
B．③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2O
C．④中白烟的主要成分是NH4Cl
D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
39．（2022·北京西城·统考二模）实验I和实验II中，均有气体产生。

下列分析不正确的是
A．NaHSO3溶液中：c(SO)>c(H2SO3) B．I中有CO2生成
C．II中产生白色沉淀 D．I和II中溶液的pH均增大
40．（2022·北京西城·统考二模）我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯。装置示意图如图。
已知：电解效率η(B)=×100%。

下列说法不正确的是
A．电极a连接电源的负极
B．电极b上有O2产生
C．纳米Cu催化剂上发生反应：2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-
D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，产生0.075mol乙烯
41．（2022·北京西城·统考二模）某小组探究Cu与H2O2在不同条件下的反应，实验结果如表：

实验
试剂a
现象与结果
I

10h后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2
II
8mL5mol/L氨水
立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2
III
8mL5mol/L氨水和1gNH4Cl固体
立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮

下列说法不正确的是A．I中生成Cu(OH)2的反应是Cu+H2O2=Cu(OH)2
B．由实验可知，增大c(OH-)，H2O2的氧化性增强
C．增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成
D．[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化剂
42．（2022·北京西城·统考二模）异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。

①(g) (g)+H2O(g) ΔH1=+28kJ/mol K1(190℃)=104
②2(g)(g)(二聚异丁烯) ΔH2=-72kJ/mol K2(190℃)=0.1
下列说法不正确的是
A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备
B．高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是K1>104、K2<0.1
C．190℃时，增大n(H2O)：n(异丁醇)，不利于反应②的进行
D．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间存在：c0(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)

参考答案：
1．D
【详解】A．SiO2中Si元素是ⅣA族元素，故不选A；
B．Be3Al2Si6O18中Si元素是ⅣA族元素，故不选B；
C．Cu2(OH)2CO3中C元素是ⅣA族元素，故不选C；
D．Al2O3中Al元素是ⅢA族元素、O元素是ⅥA族元素，不含ⅣA族元素，故选D。
2．C
【详解】A．苯的分子式是C6H6，所以苯的实验式是CH，故A正确；    
B．乙酸的结构简式是CH3COOH，乙酸分子比例模型是，故B正确；
C．氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是，故C错误；    
D．乙炔分子式是C2H2，含有碳碳三键，乙炔的结构式是H—C≡C—H，故D正确。
选C。
3．B
【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，棉纤维的主要成分是纤维素，二者可用灼烧的方法区别，有烧焦的羽毛气味的是蚕丝，故A正确；
B．酿酒过程中葡萄糖转化为乙醇是氧化反应，淀粉转变为葡萄糖是水解反应，故B错误；
C．石材会释放放射性元素，装饰材料会释放CO、甲醛，均是室内空气污染物，故C正确；
D．混凝法是利用了胶体的凝聚作用，中和法是利用中和反应调节污水的pH，沉淀法是利用化学反应使重金属离子生成沉淀而除去，都可用于废水处理，故D正确；
答案选B。
4．D
【详解】A．向试管中滴加试剂时，滴管下端不能试管内壁，否则容易组成试剂的污染，故不选A；
B．用托盘天平称量药品时，右盘放砝码，左盘放药品，故不选B；
C．使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故不选C；
D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞，防止漏液，故选D。
选D。
5．A
【详解】A．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，NaHCO3加热分解为Na2CO3、二氧化碳、水 ，热稳定性Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故选A；
B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl＞I，所以稳定性HCl＞HI，能用元素周期律解释，故不选B；
C．同主族元素从上到下金属性增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性K＞Na，所以碱性KOH＞NaOH，能用元素周期律解释，故不选C；
D．同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S，酸性HClO4＞H2SO4，能用元素周期律解释，故不选D；
选A。

6．A
【详解】①根据N2 的性质，氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO和氧气和水反应生成硝酸，故①能实现；
②钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故②能实现；
③铜属于不活泼金属，与浓盐酸不反应，故③中铜→氯化铜不能实现；
④铁和氯气生成氯化铁，氯化铁能和氨水反应生成氢氧化铁，故④能实现；
故答案：A。
7．B
【分析】由化学反应方程式CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O可知，反应中混盐含有的阴离子为Cl-和ClO-，CaOCl2自身既是氧化剂又是还原剂，反应中C1-失电子，C1O-得电子，发生归中反应。以此分析。
【详解】A.根据上述分析可知：CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl－和ClO－，故A正确；
B.CaOCl2中没有非极性共价键，故B错误；
C.在CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O反应中，浓硫酸中没有化合价变化，不体现氧化性，故C正确；
D.标准状况下2.24 L Cl2为0.1mol，根据反应中C1-失电子，C1O-得电子，可知发生归中反应生成Cl2，所以转移电子的数目约为6.02×1022，故D正确；
故答案：B。
8．C
【详解】A．配制250 mL 0.10 mol·L−1NaOH溶液，不能用容量瓶溶解氢氧化钠固体，故A错误；
B．蒸馏法除去工业乙醇中的杂质，温度计的液泡应在蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；
C．过滤法除去粗盐水中的不溶物，故C正确；
D．用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸，标准NaOH溶液应盛在碱式滴定管中，滴定时，眼睛应该注视锥形瓶内颜色变变化，故D错误；
选C。
9．B
【详解】A．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，离子反应为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故A正确；
B．水蒸气通过灼热铁粉，生成黑色固体为四氧化三铁，正确的化学方程式为；故B错误；
C．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．Cl2通入KBr溶液发生氧化还原反应生成溴单质和氯化钾，离子反应为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故D正确。
答案选B。
10．D
【分析】根据有机物的结构简式可判断有机物的结构及所含官能团，肉桂醛含碳碳双键和醛基，可以发生相应的反应，据此解答。
【详解】A．肉桂皮的有效成分为肉桂醛，常被用作药物和食用香料，但不应过量，故A正确；
B．肉桂醛、乙醇均是有机物，二者相似相溶，故B正确；
C．红外光谱可检测出物质所含官能团和化学键，故红外光谱可检测出肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基，C正确；
D．肉桂醛含有碳碳双键，属于不饱和烃，长期置于空气中容易发生氧化反应，故D错误；
答案选D。
11．D
【详解】A．酸碱均会抑制水的电离，可以水解的盐能促进水的电离。pH=11的氨水，由水电离出的c(OH－)为1×10−11mol/L，pH=11的Na2CO3溶液中，水电离的氢氧根为1×10−3mol/L，故A错误；
B．100 mL pH=11的NaOH溶液加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10，氨水是弱电解质，存在电离平衡， pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH＜10，故B错误；
C．等浓度等体积的盐酸和醋酸，二者物质的量相等，当分别加入等物质的量的NaOH时，盐酸变为氯化钠溶液，溶液显中性，此时醋酸变为醋酸钠溶液，醋酸钠水解使其溶液呈碱性，因此，若要使醋酸溶液呈中性，必须少加一些氢氧化钠溶液，故C错误；
D．盐酸中加醋酸钠，两者发生反应生成弱酸醋酸，故其pH增大；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，会使醋酸的电离平衡逆向移动，故pH增大，D正确；
答案选D。

12．B
【详解】A．对称结构，有两种氢，且原子个数之比为1：2，所以核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1：2，故A正确；
B．根据已知：R1COOR2+R318OHR1CO18OR3+R2OH，观察单体Ⅰ（）和单体Ⅱ（）的结构简式，根据聚合物X（）的结构简式得出，单体Ⅰ的羟基中氢氧键断开，与单体Ⅱ的酯基中的碳氧单键断开，相互连接生成聚合物X，所以没有水生成，故B错误；
C．观察分子结构，中的取代聚合物X（）端基的氢原子，生成聚合物Y（）和HCl，发生了取代反应，故C正确；
D．末端含有不饱和的碳碳双键，可以与另一碳碳双键发生加成反应，交联形成网状结构，故D正确；
故选B。
13．C
【分析】方铅矿 (主要成分PbS、、FeS2)和软锰矿(主要成分MnO2)中加入稀盐酸、NaCl溶液并加热至70℃，发生的反应有MnO2+PbS+4HCl=MnCl2+PbCl2+S+ 2H2O，3MnO2+2FeS2+12HCl=3MnCl2+2FeCl3+4S+6H2O，调节溶液的pH使铁离子和转化为沉淀，要除去这两种离子需要加入碱性物质且不能引进新的杂质，然后过滤得到氢氧化铁沉淀和滤液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到PbCl2晶体和滤液，向滤液中通入氨气、X使锰离子被氧化生成Mn3O4，将溶液过滤得到Mn3O4和滤液，据此解答。
【详解】A．若用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液，那么浓盐酸与软锰矿中的MnO2反应生成氯气，A错误；
B．由分析可知Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)3，B错误；
C.Ⅳ中向滤液中通入氨气、X使锰离子被氧化生成Mn3O4，则试剂X可能作氧化剂，C正确；
D．因为PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反应：PbCl2+2Cl-，故Ⅴ中发生反应： +=PbSO4+4Cl-，D错误；
故选C。
14．C
【分析】由实验Ⅰ可知甲烧杯溶液在反应后生成Fe3+，电子有石墨电极流向银电极，则石墨电极为负极，银电极为正极，负极发生反应为：Fe2+-e-= Fe3+；由实验Ⅱ可知：银电极为负极，石墨电极为正极，负极发反应：Ag-e-=Ag+，而Fe的氧化性强于Ag，故正极溶液中的Fe2+不参与反应，所以正极发生吸氧腐蚀。
【详解】A.若Ag+的氧化性强于Fe3+，那么Ⅰ中原电池的总反应为Ag++Fe2+= Fe3++Ag，而实验Ⅱ随着反应进行丁烧杯中也能生成Ag+，也可以构成原电池，生成Fe3+，溶液颜色会改变，但是实验Ⅱ中无明显现象，故Ⅰ中的现象是空气中的氧气氧化Fe2+导致，A错误；
B.由分析可知，是空气中的氧气氧化银电极，故B错误；
C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，石墨为惰性电极，不能失去电子，不能形成原电池，电流表指针可能不再向左偏转，C正确；
D.若是NO3－氧化了Fe2+，那么Ⅱ中的Fe2+也会被NO3－氧化，故D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．暖宝宝中铁粉、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁发生吸氧腐蚀放出热量，与电化学有关，故A不符合题意；
B．海沙中电解质的量大于河沙，钢筋在海沙中构成原电池时，由于电解质溶液浓度大，腐蚀速率快，则海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关，故B不符合题意；
C．家用铁锅生锈是因为铁锅与锅中残留溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，则家用铁锅生锈与电化学有关，故C不符合题意；
D．铁在冷的浓硫酸中发生钝化，则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关，与电化学有无关，故D符合题意；
故选D。
16．A
【详解】A．双氧水作消毒剂利用了过氧化氢的强氧化性使蛋白质变性，故A符合题意；
B．生石灰作干燥剂是利用了生石灰与水反应生成熟石灰，与氧化还原反应无关，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠作膨松剂是利用碳酸氢钠和酸反应产生二氧化碳，使物质蓬松，与氧化还原反应无关，故C不符合题意；
D．氧化铁作红色颜料是利用氧化铁的颜色，与氧化还原反应无关，故D不符合题意；
故答案为：A
17．D
【详解】A．中子数为8的碳原子的质量数为8+6=14，符号为，A错误；
B．甲基呈电中性，电子式为，B错误；
C．乙烷的结构简式应为CH3CH3，C2H6为其分子式，C错误；
D．Cl元素为17号元素，Cl原子核电荷数为17，核外电子数为17，结构示意图为，D正确；
综上所述答案为D。
18．C
【详解】A．油脂是由高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，油脂在碱性条件下的水解反应即为皂化反应，A正确；
B．蚕丝主要成分为蛋白质，棉纤维主要成分为纤维素，灼烧时蚕丝会有烧焦羽毛的气味儿，可以区分二者，B正确；
C．氯化铵不是重金属盐，不能使蛋白质变性，C错误；
D．酿酒过程中淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇，D正确；
综上所述答案为C。
19．B
【详解】A．CO2通入过量的NaOH溶液中发生如下反应：，故A错误；
B．SO2的催化氧化反应：2SO2+O22SO3，故B正确；
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂发生如下反应：，故C错误；
D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸不能拆分，故D错误；
综上答案为B。
20．B
【详解】A．该反应中HCl中部分氯元素化合价升高得到氯气，所以氯气为氧化产物，A正确；
B．该反应中部分浓盐酸被氧化生成氯气，体现还原性，部分盐酸反应得到氯化锰和水，体现了酸性，B错误；
C．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，氯气为唯一氧化产物，化合价由-1价变为0价，所以转移0.2mol电子，C正确；
D．该反应中KMnO4为氧化剂，氯气为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，D正确；
综上所述答案为B。
21．B
【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下，与HOCH2CH2OH反应生成，则a为HOCH2CH2OH、M为 ；在浓硫酸作用下， 与共热发生酯化反应生成，则布洛芬的结构简式为、N为 ；一定条件下，发生加聚反应生成。
【详解】A．分子中碳碳双键右侧碳原子连有两个相同的氢原子，不存在顺反异构，故A正确；
B．由分析可知，试剂a的结构简式为HOCH2CH2OH，故B错误；
C．由分析可知，N→缓释布洛芬的反应为一定条件下，发生加聚反应生成，故C正确；
D．由分析可知，布洛芬的结构简式为，故D正确；
故选B。
22．B
【详解】A．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，氯化铵是强电解质，在溶液中完全电离，则同物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，氯化铵溶液中铵根离子的物质的量浓度大于氨水，故A错误；
B．氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价相同，都是+1价，则相同物质的量的钠分别完全转化为氧化钠和过氧化钠时转移电子的数目相等，故B正确；
C．正丁烷中含有的C―H键的数目为10，2—甲基丁烷中含有的C―H键的数目为12，则相同物质的量的正丁烷和2—甲基丁烷中含有的C―H键的数目不相等，故C错误；
D．标准状况下，水不是气体，则相同体积的乙炔和水中含有的氢原子的数目不相等，故D错误；
故选B。
23．A
【详解】A．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生乙烯，乙醇具有挥发性，使制取得到的乙烯中含有乙醇，通过水除去乙醇，然后将气体通入酸性KMnO4溶液中，若溶液褪色，就证明反应产生了乙烯，可以达到实验目的，A正确；
B．乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂条件下加热，发生酯化反应，反应产生的乙酸乙酯与挥发的乙酸、乙醇通过导气管进入饱和Na2CO3溶液来除去杂质，为防止倒吸现象，应该将导气管伸入到液面上，不能伸入到液面以下，B错误；
C．NO2气体密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，导气管应长进断出，C错误；
D．浓盐酸与碳酸钠反应制取CO2气体，但浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl也会与溶液中的苯酚钠反应产生苯酚，因此不能得到酸性：碳酸＞苯酚的结论，D错误；
故选A。
24．D
【详解】A．由图看出路径中有碳氧单键断裂和碳氧三键的形成，A错误；
B．HCOOH的C元素化合价为+2，CO2为+4价，化合价降低，CO2被还原为HCOOH，B错误；
C．CO2转化为CO，O原子失掉一个，原子利用率不是100%，C错误；
D．该机理图可知CO2在两种金属催化剂作用下生成两种不同产物，即催化剂具有选择性，D正确；
故选：D。
25．D
【详解】A．从图1可看出反应物能量低，生成物能量高，是吸热反应，∆H1>0，故A错误；
B．失水过程有新物质生成，是化学变化，故B错误；
C．由图1得①∆H1，由图2得②，②-①得∆H=∆H2-∆H1，故C错误；
D．碳酸钠溶于水是典型的放热反应，向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度会升高，故D正确；
故答案为D
26．B
【详解】A．苯分子是平面正六边形结构，分子中只有一种位置的H原子；化合物甲分子是对称性结构，分子中也只有一种位置的H原子，因此它们的核磁共振氢谱都只有1组峰，A正确；
B．化合物乙、丙分子中都含有不饱和的碳碳双键，都能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去，因此不能用酸性KMnO4溶液鉴别，B错误；
C．根据化合物甲、乙结构的不同可知：苯和甲发生加成反应生成乙，C正确；
D．根据苯与甲反应的特点可知1 mol苯最多可以和3 mol甲反应，D正确；
故合理选项是B。
27．C
【详解】A．碳酸钙在水中的溶解度小，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，使溶液中的离子浓度增大，导致a→b电导率上升，故A正确；
B．由图可知，c→d、e→f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10mL蒸馏水，故B正确；
C．由图可知，c→d、e→f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10mL蒸馏水；加入蒸馏水，碳酸钙的溶解平衡正向移动，故C错误；
D．g后的电导率几乎不再改变，说明溶液中的离子浓度不再改变，碳酸钙的溶解在溶液中达到平衡状态，故D正确；
故选C。
28．D
【详解】A．取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，则浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜，故A正确；
B．由实验数据及现象可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的相对量不同，反应得到沉淀的颜色不同，说明相对量不同可以得到不同的产物，故B正确；
C．由实验数据及现象可知，试管3、4中硫酸铜溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2CuO+H2O，故C正确；
D．由实验数据及现象可知，向浅绿色沉淀中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为碱式硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故D错误；
故选D。
29．A
【详解】将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想方法是分与合相结合，与量变与质变相结合量变与质变相结合、化学与社会和谐发展、物质变化是有条件的思想方法无关，故选A。
30．C
【详解】A．3p电子的电子云轮廓图为哑铃形，不是球形，故A错误；
B．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，不是三角锥形，故B错误；
C．砷元素的核电荷数为33，核外有4个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为 ，故C正确；
D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为 ，故D错误；
故选C。
31．C
【详解】A．氯元素的非金属性强于碘元素，氯化碘中共用电子对偏向非金属性强的氯原子一方，碘元素呈+1价，则氯化碘中碘元素呈+1价能直接从原子结构角度解释，故A不符合题意；
B．同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，第一电离能依次减小，则硼元素的第一电离能大于铝元素能直接从原子结构角度解释，故B不符合题意；
C．二氧化碳和二硫化碳是结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳，分子间作用力大于二氧化碳，沸点高于二氧化碳，则二硫化碳的沸点高于二氧化碳不能直接从原子结构角度解释，故C符合题意；
D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氨分子的稳定性强于磷化氢能直接从原子结构角度解释，故D不符合题意；
故选C。
32．B
【详解】A．由结构简式可知，左旋氨氯地平分子中含有的官能团为氯原子、酯基、氨基和亚氨基，故A正确；
B．由结构简式可知，左旋氨氯地平分子酸性条件下发生水解反应生成的甲醇、乙醇不能与碳酸氢钠溶液反应，故B错误；
C．由结构简式可知，左旋氨氯地平分子中含有的苯环、碳碳双键和羰基一定条件下能与氢气发生加成反应，故C正确；
D．由结构简式可知，左旋氨氯地平分子中与苯环相连的碳原子为连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，存在手性异构体，故D正确；
故选B。
33．A
【详解】A．由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，与溶液的酸碱性无关，无法判断氢氰酸和碳酸的酸性强弱和酸的电离常数的大小，故A错误；
B．氢氰酸分子中含有碳氮三键，结构式为H—C≡N，故B正确；
C．由方程式可知，反应中1mol铁参与反应，反应转移2mol电子，故C正确；
D．[Fe(CN)6]4-中中心离子为Fe2+，氢氰酸根离子为配位体，配位数为6，故D正确；
故选A。
34．D
【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁和氯化氢，加热蒸干时，氯化氢受热挥发，水解平衡不断向正反应方向移动，直至水解趋于完全得到氢氧化铁，无法得到无水氯化铁，故A错误；
B．葡萄糖在碱性条件下与新制氢氧化铜共热发生氧化反应，检验纤维素在浓硫酸中生成的水解产物含有葡萄糖，应加入氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，否则葡萄糖不能与新制氢氧化铜共热发生氧化反应，故B错误；
C．将58.5g氯化钠固体直接溶于1L水中所得氯化钠溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1.0mol/L，故C错误；
D．0.1mol/L醋酸溶液pH大于1，说明醋酸在溶液中发生部分电离，则证明醋酸是弱电解质，故D正确；
故选D。
35．C
【详解】A．循环使用乙烯可使乙烯尽可能转化为乙醇，提高乙烯的利用率，故A正确；
B．该反应是气体体积减小的反应，增大压强有利于平衡正向移动，压强过大对设备的要求高且易发生事故，因此实际生产中还要考虑安全、成本等因素，故B正确；
C．投料比n(H2O)∶n(C2H4)越小，体系中的n(C2H4)越大，乙烯的平衡转化率越小，故C错误；
D．催化剂可提高反应速率，因此寻找高活性的催化剂是研究该反应的重要方向，故D正确；
答案选C。
36．B
【详解】A．反应除生成高聚物J外，还有小分子HCl生成，所以该反应是缩聚反应，故A项正确；
B．对比有机物的结构可知，MPD的结构简式为，分子中有4种化学环境不同的氢原子，即MPD的核磁共振氢谱中有4组峰，故B项错误；
C．单体TMC中三个侧链均发生反应，使高聚物J形成网状结构，故C项正确；
D．正、负离子容易与水形成水合离子，高聚物J有亲水性可能与其存在正负离子对有关，故D项正确；
答案选B。
37．C
【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度的大小顺序为c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)，故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，醋酸铵是弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子在溶液中都发生水解反应，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，促进铵根离子水解，所以醋酸铵溶液中铵根离子浓度小于等浓度的氯化铵溶液，故B错误；
C．由未加入醋酸铵溶液时，0.1mol/L氯化铵溶液的pH为6说明铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中存在水解平衡，故C正确；
D．醋酸铵是弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子在溶液中都发生水解反应，向氯化铵溶液中加入醋酸铵溶液时，溶液的pH变化是铵根离子浓度和醋酸根离子浓度的相对大小发生改变造成的，故D错误；
故选C。
38．C
【分析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜。
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，无法制得氨气，故A错误；
B．由分析可知，③中气体颜色无明显变化、④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故B增强；
C．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C错误；
D．由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜，故D正确；
故选C。
39．D
【详解】A．根据装置中亚硫酸氢钠溶液的pH=4判断，溶液显酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离大于水解，故c(SO)>c(H2SO3)，故A正确；
B．亚硫酸氢钠与碳酸氢钠反应，因为亚硫酸氢根离子的酸性大于碳酸，故反应生成二氧化碳，故B正确；
C．亚硫酸氢根电离产生亚硫酸跟钡离子结合产生亚硫酸钡沉淀，同时产生的氢离子与亚硫酸氢根离子结合生成亚硫酸并分解产生二氧化硫，故C正确；
D．实验I中亚硫酸氢根离子的量减小，溶液体积增大，导致其浓度减小，故pH增大，实验II中产生亚硫酸，酸性增强，故pH减小，故D错误；
故选答案D。
【点睛】此题考查盐类中酸根离子的电离和水解程度，及酸性之间的强弱应用，注意在复分解反应中，一般利用酸碱性强弱判断是否发生反应。
40．D
【详解】A．电极a实现将CO2转化为乙烯，C由+4价变为-2价，化合价降低，发生还原反应，电极a为阴极，与电源负极相连，故A项正确；
B．电极b上氢氧根离子失去电子转化为氧气，电极反应式为，故B项正确；
C．由图可知，纳米Cu催化剂上发生CO转化为乙烯的反应，电极反应为，故C项正确；
D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，根据公式得n（生成乙烯所用的电子）=0.6mol，由CO2转化为乙烯的电极反应为，所以当n（生成乙烯所用的电子）=0.6mol，产生的乙烯为0.05mol，故D项错误；
答案选D。
41．B
【详解】A．I中生成Cu(OH)2，说明铜被过氧化氢氧化为氢氧化铜，反应是Cu+H2O2=Cu(OH)2，故A正确；
B．酸性条件下，H2O2的氧化性增强，故B错误；
C．II、III比较，III中加入氯化铵，铵根离子浓度增大，铜片表面不生成Cu(OH)2，可知增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成，故C正确；
D．I、II比较，II溶液变为深蓝色，说明有[Cu(NH3)4]2+生成，立即产生大量气泡，说明[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化剂，故D正确；
选B。
42．D
【详解】A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度可以加快化学反应速率，同时反应①吸热，反应②放热，升高温度使反应①正向移动，使反应②逆向移动，都有利于异丁烯的制备，故A项正确；
B．化学平衡常数反映反应进行的程度，当温度高于190℃时，K1>104、K2<0.1，由于K1远远大于K2，反应①几乎彻底进行，所以温度对异丁烯的平衡产率影响不大，故B项正确；
C．190℃时，增大n(H2O):n(异丁醇)，由图知异丁烯的平衡产率在增加，即生成的异丁烯在增加，所以不利于反应②的进行，故C项正确；
D．由于反应①和②都是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以根据碳原子守恒初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间存在：c0(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)+ c(未反应的异丁醇)，故D项错误；
答案选D。