北京市和平区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

这是一份北京市和平区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共25页。试卷主要包含了下列有关说法不正确的是，下列叙述正确的是，下列解释事实的方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。

天津市和平区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·天津和平·统考二模）手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是




A．北京糖人
B．山东面塑
C．芜湖铁画
D．东阳木雕

A．A B．B C．C D．D
2．（2020·天津和平·统考二模）习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列做法不应该提倡的是
A．分类放置生活废弃物 B．实现化石燃料清洁利用
C．使用可降解塑料 D．大量使用化肥、农药提高粮食产量
3．（2020·天津和平·统考二模）下列物质放入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（    ）
A．钠 B．氯气 C．氧化钙 D．过氧化钠
4．（2020·天津和平·统考二模）下列化学用语对事实的表述错误的是
A．氯原子的结构示意图：
B．羰基硫(COS)的结构式为
C．为Si原子的一种激发态
D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
5．（2020·天津和平·统考二模）下列有关说法不正确的是(　　)
A．向Mg(OH)2加入足量稀硫酸，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体
B．氨水清除试管壁附着的银镜
C．可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液
D．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入碳酸钠溶液，分液
6．（2020·天津和平·统考二模）下列叙述正确的是
A．原子晶体中只含有共价键
B．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
7．（2020·天津和平·统考二模）已知有机物 M 在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是

A．该反应类型为取代反应
B．N 分子中所有碳原子共平面
C．M 中苯环上的一氯代物共有 4 种
D．可用溴水鉴别 M 和 N
8．（2020·天津和平·统考二模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．焊接铁轨： 2Fe + Al2O32Al + Fe2O3
B．工业固氮： N2 + 3H22NH3
C．用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+ OH-
D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I-=2Cl-+I2
9．（2020·天津和平·统考二模）CO2和CH4催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下：

下列说法中不正确的是。
A．Ni是该反应的催化剂
B．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
C．过程①→②是吸热反应
D．反应的总化学方程式可表示为：CH4 +CO2 2CO+2H2
10．（2020·天津和平·统考二模）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂
B．为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行
C．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大
D．可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化
11．（2020·天津和平·统考二模）一种新型的锌碘单液流电池，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 (　　)。

A．放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-
B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
C．充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA
D．放电时电解质储罐中离子总浓度增大
12．（2020·天津和平·统考二模）常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA（电离常数为Ka）溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是(　　)。

A．由图可知，c1＞c2＞c3
B．M点溶液中存在：c(H＋)=[c(A－)－c(HA)]＋c(OH－)
C．恰好中和时，三种溶液的pH相等
D．由pH=7的溶液计算得：Ka= (V0是消耗的NaOH溶液的体积)
13．（2021·天津和平·统考二模）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是
A．粮食酿酒 B．烧结粘土制陶瓷
C．用赤铁矿石炼铁 D．打磨磁石制指南针
14．（2021·天津和平·统考二模）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为8的碳原子：C
B．O2-的结构示意图：
C．羟基的电子式是
D．对硝基甲苯的结构简式是
15．（2021·天津和平·统考二模）下列说法不正确的是
A．Sb的价电子排布式为5s25p3
B．第一电离能：Br＞Se＞As
C．电负性： Br＞C＞H
D．[Sb2(CH3)5][Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键
16．（2021·天津和平·统考二模）常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．强碱溶液：K＋、Na＋、AlO、C2O
B．含S2O的溶液：H＋、NH、ClO-、SO
C． =Kw的溶液：Na＋、K＋、CO、S2-
D．能与Al反应放出H2的溶液：Na＋、Cu2＋、NO、Cl-
17．（2021·天津和平·统考二模）实验室中下列做法正确的是 。
A．金属锂应保存在煤油中
B．10mL量筒量取6.8mL浓硫酸
C．洗净的容量瓶放在烘箱中烘干
D．分液漏斗检漏时只需检查活塞处是否漏液
18．（2021·天津和平·统考二模）下列有关化学反应的叙述正确的是
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．NO与空气混合溶于水能生成HNO3
D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
19．（2021·天津和平·统考二模）M和N转化为P的催化反应历程如图。下列说法错误的是

A．生活中常用P除水垢
B．催化剂能改变反应速率同时也能改变反应的焓变
C．M和N转化为P是一个放热反应
D．该反应有利于治理温室效应
20．（2021·天津和平·统考二模）下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为64g
B．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
C．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)常温下能自发进行，则该反应的△H>0
D．常温下Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，欲使c(Al3+)=1×10-6mol·L-1需调溶液的pH≥5
21．（2021·天津和平·统考二模）Z是合成喘药沙丁胺醇的中间体，可由如下路线合成。下列叙述正确的是

A．X是乙醇的同系物
B．Z的分子式为C12H12O5
C．Y分子中所有原子不可能在同一平面上
D．X的一氯代物只有2种
22．（2021·天津和平·统考二模）电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用，一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是

A．a为直流电源正极
B．阴极区溶液pH减小
C．Mn2+、Mn3+之间转化可加快电子转移
D．导线中流过4.5mole-同时阳极区溶液质量增加44g
23．（2021·天津和平·统考二模）相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)+Y(g)W(？)+2Z(g)△H＜0.实验过程中部分数据如表所示。
容器
起始容积
物质的起始加入量
平衡时Z的物质的量浓度
甲
2L
1molX、1molY
0.6mol·L-1
乙
5L
2molW、4molZ
0.48mol·L-1

下列说法不正确的是A．该温度下W为非气态
B．适当降低乙容器的温度可能使c甲(Z)=1.5c乙(Z)
C．该温度下反应的化学平衡常数K=9
D．平衡后正反应速率v正(X)：甲＞乙
24．（2021·天津和平·统考二模）二元酸(H2A)溶液中物种浓度的负对数pc(X)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．图中温度下Kw=1×10-14
B．pKa1(H2A)=6.3，pKa2(H2A)=10.3
C．溶液中可能存在：c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)
D．pH=8的溶液中：c(A2-)>c(H2A)>c(HA-)
25．（2022·天津和平·统考二模）从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是
A．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质
B．用于包装食品的塑料袋材料聚乙烯属于高分子材料
C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料
D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和
26．（2022·天津和平·统考二模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．合金材料中可以含有非金属元素
B．对垃圾填埋和焚烧处理可以减少对环境的污染
C．矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除
D．电器起火应该用泡沫灭火器灭火
27．（2022·天津和平·统考二模）下列说法正确的是
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖
B．天然油脂具有固定的熔、沸点
C．某些蛋白质遇浓硝酸后变黄色
D．核酸是由许多核苷单体形成的聚合物
28．（2022·天津和平·统考二模）下列说法不正确的是
A．丙三醇和乙二醇互为同系物 B．和互为同位素
C．乙醛和环氧乙烷互为同分异构体 D．石墨和足球烯互为同素异形体
29．（2022·天津和平·统考二模）下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，不正确的是
A．等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子
B．超分子内部分子之间可以通过非共价键结合
C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性
D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序
30．（2022·天津和平·统考二模）关于肾上腺素，下列说法正确的是
A．分子中至少有5个原子共直线 B．该物质最多消耗
C．与酸或碱溶液反应都可以生成盐 D．不可用于鉴别氯化铁溶液和氯化亚铁溶液
31．（2022·天津和平·统考二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能：W>Z>Y>X
B．简单离子的半径：Y>Z>W>X
C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
32．（2022·天津和平·统考二模）氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：ΔH=+74.81kJ·mol-1，关于上述反应，以下叙述正确的是
A．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动
B．反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动
C．当H2(g)的生成速率是CH4(g)消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态
D．正反应活化能大于逆反应活化能
33．（2022·天津和平·统考二模）苯甲酸乙酯为无色液体，相对密度为1.0458，沸点为212℃，微溶于水，易溶于乙醚。实验室常由苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下反应制备，粗产物经洗涤、乙醚萃取、干燥及蒸馏等操作后得到纯品。已知乙醚的相对密度为0.7134，沸点34.5℃。下列说法错误的是

A．该反应为可逆反应，及时将生成的水移除反应体系可提高产率
B．用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层
C．冷水和Na2CO3溶液洗涤的目的是除去浓硫酸和未反应的苯甲酸
D．蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源
34．（2022·天津和平·统考二模）以Sn−Cu−C复合电极材料(锂单质镶嵌其中)为电极的一种锂离子电池，容量高、循环性能好，总反应为，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电解质溶液可选用溶液
B．放电时M极的反应为
C．充电时N极的反应为：
D．放电时，当转移0.1mol电子时，N电极增重1.4g
35．（2022·天津和平·统考二模）25℃时，向1L 0.01的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中、、的对数值()与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．适当升高温度﹐L点会右移
B．M点时，
C．随pH增加，先增大后减小
D．N点时，则溶液中
36．（2022·天津和平·统考二模）甲烷和二氧化碳催化合成乙酸，其中一步为甲烷在催化剂表面脱氢，其方式有两种：甲烷分子单独脱氢，甲烷分子与二氧化碳共吸附脱氢，反应历程如下(由乙酸分子构型可知以二氧化碳结合甲基和氢原子是最简单的合成过程)，下列说法正确的是

A．甲烷脱去首个氢原子的焓变，单独脱氢小于共吸附脱氢
B．甲烷脱去首个氢原子的能垒，共吸附脱氢比单独脱氢下降0.15eV
C．单独脱氢的决速步为第一步
D．共吸附脱氢更有利于乙酸的合成

参考答案：
1．C
【分析】金属、合金等为金属材料，结合手工艺所用材料分析判断。
【详解】A．北京糖人是糖类物质，不含金属材料，A错误；
B．山东面塑是面粉制作，面粉主要为淀粉，不含金属材料，B错误；
C．芜湖铁画是含金属铁的合金，为金属材料，C正确；
D．东阳木雕是木材属于纤维，不含金属材料，D错误；
答案选C。
2．D
【详解】A. 对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，A正确；
B. 实现化石燃料清洁利用提高能源利用率，B正确；
C. 使用可降解塑料，能减少白色污染，C正确；
D. 农药化肥过量的使用，在污染土壤和水的同时，在农作物上的残留也会对人的健康不利，D错误。
答案选D。
3．A
【详解】A．钠与水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中水中氢元素的化合价由+1价降低到0价，生成氢气，水作氧化剂，故A符合题意；
B．氯气与水反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯的化合价从0价升高到+1价，从0价降低到-1价，水的化合价没有变化，故B不符合题意；
C．氧化钙溶于水，生成氢氧化钙，没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．过氧化钠与水反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中-1价氧元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂均为过氧化钠，故D不符合题意；
答案选A。

4．D
【详解】A．氯原子核外共有17个电子，其原子结构示意图为，A选项正确；
B．羰基硫(COS)的中心原子为C，C与O、C与S均形成两对共用电子对，其结构式为O=C=S，B选项正确；
C．Si原子的基态核外电子排布式为[Ne]3s23p2，3s轨道中一个电子跃迁至3p轨道中形成，处于激发态，C选项正确；
D．根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为10的氧原子质量数=10+8=18，则其形成的过氧根离子应为，D选项错误；
答案选D。
5．B
【详解】A．氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁溶液经加热浓缩、冷却结晶可制备硫酸镁晶体，故A正确；
B．氨水和银不反应，不能用氨水清除银镜，应用硝酸溶液清洗试管壁附着的银镜，故B错误；
C．MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液分别与HNO3反应时，现象分别为溶液变为黄色、无明显现象、有无色气泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，能鉴别，故C正确；
D．乙酸乙酯中含有乙酸杂质，加入碳酸钠溶液，碳酸钠与乙酸反应生成能溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，出现分层，通过分液达到除杂的目的，故D正确；
答案选B。

6．A
【详解】A．原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，选项A正确；
B．分子晶体中只存在分子间作用力，但分子内原子之间存在化学键，选项B错误；
C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子晶体中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键，选项C错误；
D．金属晶体由阳离子和自由电子构成，不含有阴离子，选项D错误；
答案选A。
7．D
【详解】A．M中碳碳双键和氢气发生加成反应生成N，该反应为加成反应，故A错误；
B．N分子中取代基上的3个碳原子都采用sp3杂化，具有甲烷的结构特点，则N中所有碳原子不可能共平面，故B错误；
C．M中苯环上有三种氢原子，所以M苯环上一氯代物有3种，故C错误；
D．M和溴水发生加成反应、N和溴水不反应，前者能使溴水褪色，后者发生萃取，振荡静置后分层，且上层有色，现象不同，可以鉴别，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为B，要注意甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。
8．A
【详解】A．焊接铁轨应用的是铝热反应，方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A错误，符合题意；
B．氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，方程式：N2+3H2 2NH3，故B正确，不符合题意；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故C正确，不符合题意；
D．氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘与到淀粉变蓝，离子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故D正确，不符合题意；
故选：A。
9．C
【解析】由图可知，发生CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，Ni为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①→②放出热量，以此来解答。
【详解】A．Ni在此反应中先消耗、后生成，且质量不变，则为催化剂，故A正确；
B．由反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；
C．过程①→②反应物的能量高于生成物的能量，此反应为放热反应，故C错误；
D．此反应的反应物为CO2和CH4，Ni做催化剂，产物为CO和氢气，则化学方程式为CH4 +CO2 2CO+2H2，故D正确；
故答案为C。
10．C
【详解】A．碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；
B．NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；
C．(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故C错误；
D．KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，故D正确；
故答案选C。
11．B
【分析】由装置图可知，放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，石墨是正极，反应式为I2+2e-=2I-，外电路中电流由正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2I--2e-=I2、阴极反应式为Zn2++2e-=Zn，据此分析解答。
【详解】A．放电时，B电极为正极，I2得到电子生成I-，电极反应式为I2+2e-=2I-，故A正确；
B．离子交换膜是防止正负极I2、Zn接触直接发生氧化还原反应，负极区生成Zn2+、正电荷增加，正极区生成I-、负电荷增加，所以Cl-通过M膜进入负极，K+通过N膜进入正极，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，故B错误；
C．充电时，A极反应式Zn2++2e-=Zn，A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2molK+、2molCl-，离子总数为4NA，故C正确；
D．放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，石墨是正极，反应式为I2+2e-=2I-，转移2mol电子时负极生成1mol的锌离子，正极产生2mol的碘离子，所以放电时电解质储罐中离子总浓度增大，故D正确；
故答案为B。

12．C
【详解】A．NaOH浓度越大，溶液pH越大，根据图象，滴定终点之后溶液pH顺序大小为：c1＞c2＞c3，所以浓度大小为c1＞c2＞c3，故A正确；
B．M点为加入NaOH体积为10mL，此时恰好生成起始时等量的NaA和HA，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，则存在2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)，即c(H＋)=[c(A－)－c(HA)]＋c(OH－)，故B正确；
C．恰好中和时，溶液中酸碱恰好完全反应生成NaA，A-水解，溶液呈碱性，但三种溶液的浓度不等，A-水解程度不一样，则溶液的pH不等，故C错误；
D．溶液中pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，则有c(Na+)=c(A-)，此时消耗NaOH溶液体积为V0，所以c(A-)=mol/L，根据物料守恒：c(A-)+c(HA)=mol/L，则c(HA)=mol/L，所以Ka= ，故D正确；
故答案为C。
13．D
【详解】A．粮食中主要成分为淀粉，经水解、发酵得到乙醇，有新物质生成，涉及化学反应，A不符合题意；
B．烧结粘土制陶瓷的过程中有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；
C．用赤铁矿石炼铁，化合态的铁元素变为游离态，有新物质生成，涉及化学反应，C不符合题意；
D．打磨磁石制指南针的过程中只是改变磁石的形状，没有新物质生成，不涉及化学反应，D符合题意；
综上所述答案为D。
14．C
【详解】A．中子数为8的碳原子的质量数为14，原子符号为C，故A错误；
B．氧离子的核电荷数为8，核外电子数为10，离子的结构示意图为，故B错误；
C．羟基的结构简式为—OH，电子式为，故C正确；
D．对硝基甲苯中硝基中的氮原子与苯环上碳原子相连，结构简式为，故D错误；
故选C。
15．B
【详解】A． 第五周期第ⅤA元素Sb的价电子排布式为5s25p3，故A正确；
B． 第ⅤA元素P3能层是半充满结构，第一电离能变大，As的第一电离能大于Se，第一电离能：Br＞As＞Se，故B错误；
C． 非金属性越强，电负性越大，电负性： Br＞C＞H，故C正确；
D． [Sb2(CH3)5][Sb2(CH3)2Br6]为离子化合物，含有离子键，Sb有空轨道，与溴离子和甲基形成配位键，[Sb2(CH3)5][Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键，故D正确；
故选B。
16．A
【详解】A．偏铝酸根和草酸根水解显碱性，在碱性条件下能共存，A符合题意；
B．酸性条件下，硫代硫酸根转化为S单质和二氧化硫气体，B不符合题意；
C．该溶液中氢离子浓度远大于氢氧根浓度，是酸性溶液，碳酸根离子和硫离子均不共存，C不符合题意；
D．该溶液可能是酸性溶液(不含硝酸根)，也可能是碱性溶液，在酸性条件下，硝酸根不能存在，在碱性条件下，铜离子会沉淀，D不符合题意；
故正确选项为A。
17．B
【详解】A．金属锂的密度小于煤油，应保存在石蜡油中，A做法错误；
B．10mL量筒的精确度为±0.1mL，则量取6.8mL浓硫酸应选择10mL量筒，B做法正确；
C．洗净的容量瓶有水不影响配置溶液的结果，则不需放在烘箱中烘干，也可自然晾干，C做法错误；
D．分液漏斗检漏时需检查瓶塞和活塞处是否漏液，D做法错误；
答案为B。
18．C
【详解】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸不会钝化，A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，B错误；
C．NO与空气混合可生成NO2，NO2溶于水能生成HNO3，C正确；
D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，D错误；
答案选C。
19．B
【分析】由图可知，CH4和CO2在催化剂的条件下反应生成CH3COOH，反应经过由①到过渡态和由过渡态再到②两个过程，且①的总能量高于②的总能量，总反应为CH4+CO2 CH3COOH，即M为CH4，N为CO2，P为CH3COOH，据此分析解答。
【详解】A．根据以上分析，P为CH3COOH，生活中常用醋酸除水垢，故A正确；
B．催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的焓变，故B错误；
C．根据图示，①的总能量高于②的总能量，CH4和CO2转化为CH3COOH是一个放热反应，故C正确；
D．该反应是将CH4和CO2等温室效应气体转化为CH3COOH，所以发生的反应有利于治理温室效应，故D正确；
答案选B。
20．D
【详解】A．阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，电解过程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故转移NA个电子时，阳极减少的质量一定不为64g，故A错误；
B．合成氨生产中将NH3液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了H2的转化率，由于浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)， 该反应的△S<0，常温下能自发进行，说明△H-T△S<0，则△H<0，为放热反应，故C错误；
D．常温下Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，欲使c(Al3+)=1×10-6mol·L-1，，需调溶液的pH≥5，故D正确；
故答案为D。
21．C
【详解】A．X中含有苯环属于芳香化合物，与乙醇的结构不相似，不符合同系物的概念，故A错误；
B．由Z的结构简式可知其分子式为：C13H14O5，故B错误；
C．Y结构中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，故C正确；
D．X结构存在对称，苯环上有两种氢，甲基上有一种氢，一氯代物有3种，故D错误；
故选：C。
22．C
【分析】由图可知，Mn2+离子失去电子，发生氧化反应，电极反应为：Mn2+-e-=Mn3+，Mn3+再和FeS（s）反应：FeS+9Mn3++4H2O=9Mn2++8H++Fe3++SO，生成Mn2+、Fe3+、SO，所以该极为阳极，则b为电源的正极、a为电源的负极；在阴极上是氢离子得电子的还原反应2H++2e-=H2↑，根据得失电子守恒进行计算。
【详解】A．由分析可知，电解池中右侧电极上发生失电子的反应，作阳极，故b为电源正极、a为电源负极，故A错误；
B．阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，阳极区的反应有Mn2+-e-=Mn3+，FeS+9Mn3++4H2O=9Mn2++8H++Fe3++SO，转移2mol电子时，阴极区消耗2mol氢离子，同时有2mol氢离子由阳极区交换膜移入阴极区，故溶液pH不变，故B错误；
C．Mn2+、Mn3+之间转化，起到在FeS和电极之间传递电子的作用，可加快电子转移，故C正确；
D．由电极反应式知，导线中流过4.5mole-时，根据 ，m1（增加）=44g，m2（减少）=4.5g，所以有44gFeS参加反应，同时有4.5g氢离子移入阴极区，故阳极区溶液质量增加44g-4.5g=39.5g，故D错误；
故选C。
23．B
【分析】起始投料相当于甲的二倍；甲为2L，乙为4L(此时p甲=p乙)，则甲乙等效，起始投料乙是甲的2倍，平衡量也是甲的2倍，把乙从4L变成5L时，相当于减压，乙的各组分物质的量不变，平衡不移动，故此反应为反应前后分子数不变的反应，即W为非气态，据此解题。
【详解】A．综上所述分析，W为非气态，A正确；
B．适当降温，因为正反应放热，可使乙中平衡向右移动，使c乙(Z)增大，能使c(Z)甲=c乙(Z)，B错误；
C．平衡常数，C正确；
D．乙中平衡时，X的物质的量浓度为0.8mol÷5L=0.16mol/L，甲中c(X)=0.4mol÷2L=0.2 mol/L，所以平衡后正反应速率v正(X)：甲＞乙，D正确；
故选B。
24．D
【详解】A．pH=pOH时pH=7，所以图中温度下Kw=1×10-14，故A正确；
B．由图象可知c(H2A)= c(HA-)时，pKa1=pH=6.3、当c(HA-)= c(A2-)时，pKa2=pH=10.3，故B正确；
C．若溶液中只有H2A一种溶质，存在c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，故C正确；
D．pH=8的溶液中由图可知：c(A2-) 故答案为D。
25．C
【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，故A说法正确；
B．白装食品的塑料袋为聚乙烯，聚乙烯为高分子材料，故B说法正确；
C．氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，故C说法错误；
D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少二氧化碳排放，有利于碳达峰、碳中和，故D说法正确；
答案为C。
26．A
【详解】A．合金材料中可以含有非金属元素，如钢中含有非金属元素碳，故A正确；
B．目前世界各国城市垃圾的处理方式主要是填埋或焚烧，但很容易给环境造成“二次污染”，故B错误；
C．矿物油的成分为烃类物质，与纯碱不反应，不能用热的纯碱溶液除去衣物上的矿物油，故C错误；
D．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，可以用于一般性的灭火，但是喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，不适用于电器起火，故D错误；
故选A。
27．C
【详解】A．蔗糖和麦芽糖都能水解为两分子单糖，属于二糖，而果糖不能水解，是单糖，故A错误；
B．天然油脂一般为多种高级脂肪酸甘油酯，是混合物，没有固定熔沸点，故B错误；
C．某些含苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，故C正确；
D．核酸是由许多核苷酸单体形成的大分子聚合物，故D错误；
故选C。
28．A
【详解】A．丙三醇和乙二醇分子中羟基个数不同，不是同系物，故A错误；
B．和质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确；
C．乙醛结构简式为CH3CHO，环氧乙烷的给构简式，分子式都是C2H4O，互为同分异构体，故C正确；
D．石墨和足球烯互是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
选A。
29．D
【详解】A．等离子体是呈准电中性的，其基本构成微粒可以是带电的粒子也可以是中性粒子，A项正确；
B．超分子内部分子之间可以通过非共价键结合，如氢键，静电作用等，B项正确；
C．液晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的排列，使液晶在折射率、磁化率、电导率等宏观性质方面表现出类似晶体的各向异性，C项正确；
D．纳米颗粒是长程有序的晶状结构，颗粒间的界面却是无序的结构，D项错误；
故答案选D。
30．C
【详解】A．羟基的两个原子共直线，苯环上至多4个原子共直线，因此该分子中至多5个原子共直线，至少4个原子共直线，A错误；
B．1个该分子含有2个酚羟基，因此该物质最多消耗，B错误；
C．亚氨基与酸可能成盐或碱与酚羟基可以生成盐，C正确；
D．该分子含有酚羟基，可与氯化铁溶液发生显色反应，因此可以用于鉴别氯化铁溶液和氯化亚铁溶液，D错误；
答案选C。
31．D
【分析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH＜2，应为二元强酸，则Y为S元素。
【详解】W为N，X为Na，Y为S，Z为Cl，
A．同周期元素，第一电离能呈增大趋势，半径越小，越不容易失去电子，第一电离能越大，则第一电离能：W>Z>Y> X，故A正确；
B．电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，故B正确；
C．W为N元素，其气态氢化物有NH3、N2H4等，NH3是三角锥形，N2H4不是三角锥形，故C正确；
D．Z为Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D错误。
故选D。
32．D
【详解】A．恒温恒压，通入惰性气体，相当于稀释了反应物的浓度，反应向气体体积增大的一方进行，但是反应物浓度下降。分子间碰撞概率降低，反应速率减慢，故A错误；
B．反应体系中固体视为浓度不变，加入后无影响，故B错误；
C．无论反应是否平衡，氢气的生成速率始终是甲烷的消耗速率的2倍。，故C错误；
D．反应焓变大于零，说明生成物能量大于反应物能量。反应过程中最高能量和生成物能量差距更小，正反应活化能大于逆反应活化能，故D正确。
故D正确。
33．B
【详解】A．酯化反应在酸性条件下为可逆反应，除去产物中的水可以提高产量，A正确；
B．苯甲酸乙酯溶于乙醚，乙醚密度比水小，有机相应在上层，B错误；
C．反应后有杂质浓硫酸和未反应的苯甲酸，可用冷水和Na2CO3溶液洗涤除去，C正确；
D．蒸馏除去乙醚时，乙醚沸点34.5℃可用水浴加热，实验台附近严禁火源，以防危险事故，D正确；
故选B。
34．B
【分析】根据总反应为，得到负极材料为Sn−Cu−C复合电极材料(锂单质镶嵌其中)，正极材料为。
【详解】A．负极材料为Sn−Cu−C复合电极材料(锂单质镶嵌其中)，Li易与溶液中水反应，因此电解质溶液不能选用溶液，故A错误；
B．根据总反应，分析得到M为负极，其放电时M极的反应为，故B正确；
C．根据总反应方程式得到放电时N极的反应为：，故C错误；
D．放电时，当转移0.1mol电子时，则有0.1mol 转移到N电极，则N电极增重0.1mol×7g∙mol−1＝0.7g，故D错误。
综上所述，答案为B。
35．A
【分析】H2A溶液中滴加氢氧化钠溶液，H2A和氢氧化钠溶液反应，先生成HA-、后生成A2-， 则不断减小， 先增大、后减小，不断增大，则曲线a代表的变化、曲线b代表的变化、曲线c代表的变化，据此回答；
【详解】A．  ， L点时，=，则，电离吸热，适当升高温度﹐促进电离，电离平衡常数增大，则增大、pH减小，L点会左移，A错误；
B． M点时，=，， ，，按定义，则，B正确；
C． 随pH增加，，温度不变则KW、Ka1均不变，反应过程中先增大、后减小，则先增大后减小，C正确；
D． 溶液呈电中性，，，N点时，则，则，原溶液为1L 0.01的溶液，由物质守恒知，溶液中，D正确；
答案选A。
36．CD
【详解】A．甲烷脱去首个氢原子的焓变，根据图中信息单独脱氢焓变为1.12eV，共吸附脱氢焓变为0.97eV，则单独脱氢大于共吸附脱氢，故A错误；
B．甲烷脱去首个氢原子的能垒，共吸附脱氢能垒为2.45eV，单独脱氢能垒为3.20eV，共吸附脱氢比单独脱氢下降0.75eV，故B错误；
C．单独脱氢的第一步能垒最大，因此单独脱氢的决速步为第一步，故C正确；
D．单独脱氢的第一步能垒比共吸附脱氢任意一步的能垒都大，因此共吸附脱氢有利于乙酸的合成，故D正确；
答案为CD。