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北京市海淀区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
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这是一份北京市海淀区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共32页。试卷主要包含了将物质的量之比为1等内容，欢迎下载使用。
北京市海淀区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·北京海淀·二模）下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是
A．A B．B C．C D．D
2．（2020·北京海淀·二模）利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。下列说法不正确的是
A．减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应
B．向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用
C．可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水
D．在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染
3．（2020·北京海淀·二模）下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是
A．溶液与溶液
B．溶液与溶液
C．溶液与氨水
D．鸡蛋清与浓硝酸
4．（2020·北京海淀·二模）2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是
A．与互为同位素
B．的电子式为
C．的热稳定性比的强
D．中为价
5．（2020·北京海淀·二模）下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去中的
先后通过盛有酸性溶液、浓硫酸的洗气瓶
B
除去溶液中的
加入过量溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸
C
检验溶液中含有
加入溶液
D
检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖
向水解后的溶液中直接加入新制，加热
A．A B．B C．C D．D
6．（2020·北京海淀·二模）芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347~348℃，结构简式如下图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是
A．常温下为固体，需密封保存
B．分子中含有3种含氧官能团
C．与溴水只发生加成反应
D．芹黄素最多能与反应
7．（2020·北京海淀·二模）将物质的量之比为1:3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．该反应
C．点，的转化率为
D．合成氨工业实现了人工固氮
8．（2020·北京海淀·二模）实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现现象的解释合理的是
A．石灰水敞口存放，出现白色固体:
B．浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄:
C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄:
D．将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体:
9．（2020·北京海淀·二模）下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是
实验方案
实验I：
实验II：
实验现象
试纸中心区域变黑，边缘变红
黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体
A．由I可知，浓硫酸具有脱水性 B．由I可知，浓硫酸具有弱酸性
C．由II可知，浓硫酸具有强氧化性 D．由II可知，浓硫酸具有吸水性
10．（2020·北京海淀·二模）常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是
A．无色溶液中：
B．的溶液中：
C．使石蕊变红的溶液中：
D．的溶液中：
11．（2020·北京海淀·二模）丙烷的一溴代物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反应过程的能量变化如图所示(E表示活化能)。下列叙述不正确的是
A．1mol丙烷中有10mol共价键
B．C3H8与Br2的反应涉及极性键和非极性键的断裂
C．CH3CH2CH3+Br·→·CH2CH2CH3+HBr ΔH>0
D．比较E1和E2推测生成速率：·CH2CH2CH3>·CH(CH3)2
12．（2020·北京海淀·二模）金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是
A．①中需持续吹入空气作氧化剂 B．②中需加入过量稀硫酸
C．③中发生了置换反应 D．溶液A为橙色
13．（2020·北京海淀·二模）考古发掘出的古代青铜器(含铜锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成分如下图所示：
已知：2CuCl+H2OCu2O+2HCl
下列分析不正确的是
A．氧气是正极反应物 B．铜锈的成分与氧气浓度、pH有关
C．图2中，Cl-从小孔内向小孔外移动 D．青铜中的锡也会发生电化学腐蚀
14．（2020·北京海淀·二模）84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
序号
实验
现象
①
分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②
分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象
③
分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④
分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀
产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
下列推理不合理的是A．由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B．由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C．由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D．由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
15．（2021·北京海淀·统考二模）下列安全标识不适合在加油站张贴的是
A． 禁止吸烟 B． 熄火加油 C．当心电离辐射 D． 当心火灾
16．（2021·北京海淀·统考二模）下列化学用语正确的是
A．氨的电子式：
B．中子数为20的Cl的核素：
C．甲烷的球棍模型：
D． ，的系统命名：3－甲基－2－丁醇
17．（2021·北京海淀·统考二模）下列说法不正确的是
A．水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料
B．麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖
C．煤的干馏是实现煤综合利用的主要途径之一
D．利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪
18．（2021·北京海淀·统考二模）某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡：
下列说法不正确的是
A．若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质
B．丙三醇的俗称是甘油
C．是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢
D．NaF能将转化为更难溶的，减少龋齿的发生
19．（2021·北京海淀·统考二模）用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．蒸发结晶制备晶体
B．分离苯和溴苯
C．实验室制取蒸馏水
D．配制100mL溶液
A．A B．B C．C D．D
20．（2021·北京海淀·统考二模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色：
B．向沸水中滴加饱和溶液，胶体：
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：
D．用作潜水艇供氧剂：；
21．（2021·北京海淀·统考二模）下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。
元素
信息
元素
信息
Q
位于周期表的第3周期第ⅢA族
Y
焰色反应为紫色
W
最高正化合价为+7价
Z
原子结构示意图为
X
本周期中原子半径最大
下列说法正确的是A．Q在地壳中含量最高
B．元素的金属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应
22．（2021·北京海淀·统考二模）糠醛( )与苯酚可以发生聚合反应，得到糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂，糠醛树脂可用作砂轮、砂纸、砂布的黏合剂。下列说法不正确的是
A．糠醛的分子式为
B．糠醛的同分异构体可能含羧基
C．合成糠醛树脂的反应属于缩聚反应
D．线型糠醛树脂的结构简式为
23．（2021·北京海淀·统考二模）催化加氢制备是资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。
下列说法不正确的是
A．由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
B．图2中，若生成的为液态，则能量变化曲线为①
C．
D．制备的反应使用催化剂时，其不变
24．（2021·北京海淀·统考二模）工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与溶液pH的关系如图。[已知：Pb(OH)2难溶于水]
下列说法不正确的是
A．氨水中：
B．酸性废水中的含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+
C．时，溶液中的离子有且仅有和
D．时，除铅效果最好
25．（2021·北京海淀·统考二模）在体积恒为1L的密闭容器中发生反应：。测得不同条件下A的平衡转化率a(A)如下表。
实验序号
实验温度
初始投料量
1
10
10
50
2
10
10
a
3
15
10
40
下列说法正确的是A．当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态
B．时，反应的化学平衡常数值为2
C．若，则
D．
26．（2021·北京海淀·统考二模）化学家利用“自然化学连接法”提高蛋白质合成的效率，反应机理如图(其中—和…各表示一种多肽片段)。下列说法不正确的是
A．过程1中有键和键的断裂 B．a、b生成c的同时还生成RH
C．c和d互为同分异构体 D．总反应的化学反应速率主要取决于过程2
27．（2021·北京海淀·统考二模）下图是“海水河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为复合电极，b的电极反应式为。下列说法正确的是
A．a的电极反应式为
B．内电路中，由b极区向a极区迁移
C．工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小
D．电路中转移时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g
28．（2021·北京海淀·统考二模）同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
实验操作
实验现象
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色
已知：(CuS为黑色固体)；可燃
下列说法不正确的是A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的气体是
B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含
C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
29．（2022·北京海淀·统考二模）中草药“当归”中含有4—羟基—3—丁基苯酞。下列关于该物质的说法正确的是
A．能发生水解反应
B．分子式为C13H14O3
C．能与溴水发生取代和加成反应
D．能与NaHCO3溶液反应产生CO2
30．（2022·北京海淀·统考二模）氘(H)和氚(H)是氢的两种同位素，其中仅具有放射性。下列说法正确的是
A．H2O的相对分子质量为18 B．H的中子数为1
C．H2O具有放射性 D．可用质谱区分H2和H2
31．（2022·北京海淀·统考二模）下列说法正确的是
A．室温下，1L0.1mol·L-1盐酸中H+的数目约为6.02×1022
B．标准状况下，5.6LCCl4中所含C—Cl键的数目约为6.02×1023
C．5.6gFe和足量Cl2反应转移电子的物质的量为0.2mol
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
32．（2022·北京海淀·统考二模）下列方程式能准确解释事实的是
A．钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
B．硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红：NH+H2O=NH3•H2O+H+
C．氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+
D．氢硫酸中通入适量Cl2得黄色沉淀：H2S+Cl2=S↓+2HCl
33．（2022·北京海淀·统考二模）用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是
A．烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应
B．烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和
C．烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-
D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性
34．（2022·北京海淀·统考二模）下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是
选项
实验操作
试剂A
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
B
新制氯水
黄绿色褪去
SO2具有漂白性
C
H2S溶液
出现淡黄色浑浊
SO2具有氧化性
D
盐酸酸化的BaCl2溶液
无明显变化，一段时间后产生白色沉淀
硫元素从+4价被氧化到+6价
A．A B．B C．C D．D
35．（2022·北京海淀·统考二模）科研人员提出了CO2羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图(图中数字表示键长的数值)。
下列说法不正确的是
A．该过程中，CO2被还原
B．该过程中发生了3次加成反应
C．由上图可知，化学键的键长会受到周围基团的影响
D．该过程原子利用率达到100%
36．（2022·北京海淀·统考二模）氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。
下列说法不正确的是
A．六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键
B．六方氮化硼可做润滑剂
C．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子
D．立方氮化硼晶胞中，N和B之间不存在配位键
37．（2022·北京海淀·统考二模）聚氨酯是一种应用广泛的有机材料，可根据需求调节其硬度，其结构片段如图。
(R、R'表示短碳链， 表示长碳链)
下列有关聚氨酯的说法不正确的是
A．聚氨酯在一定条件下能发生水解
B．聚氨酯中只含有酯基
C．聚氨酯链之间可形成氢键，增大材料的硬度
D．的值越大，聚氨酯材料的硬度越大
38．（2022·北京海淀·统考二模）液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放。一种非金属有机物液流电池的工作原理如下图。
下列说法不正确的是
A．放电时，正极反应式为Br2+2e-=2Br-
B．充电时，物质a为AQDSH2
C．放电时，AQDS/AQDSH2储液罐中的pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室
D．增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量
39．（2022·北京海淀·统考二模）向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。
经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。
下列说法不正确的是
A．①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+
B．①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)
D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率
40．（2022·北京海淀·统考二模）氧化铈(CeO2)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO3，含BaO、SiO2等杂质)为原料制备CeO2，的工艺如图。
下列说法不正确的是
A．滤渣A的主要成分为BaSO4和SiO2
B．步骤①、②中均有过滤操作
C．该过程中，铈元素的化合价变化了两次
D．步骤②反应的离子方程式为2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
41．（2022·北京海淀·统考二模）工业上利用碳热还原BaSO4制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。
已知：碳热还原BaSO4过程中可能发生下列反应。
i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s) △H1
ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·mol-1
iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·mol-1
下列关于碳热还原BaSO4过程的说法正确的是
A．△H1=+113.1kJ·mol-1
B．400℃后，反应后组分的变化是由C(s)+CO2(g)2CO(g)的移动导致的
C．温度升高，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K减小
D．反应过程中，生成的CO2和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量
42．（2022·北京海淀·统考二模）某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。
已知：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3
下列关于该实验的分析不正确的是
A．实验①无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应
B．实验①中加入NaOH后，溶液中c(NH3)增大
C．实验表明，乙醛还原的是[Ag(NH3)2]+中的Ag(I)
D．对比实验①和②知，形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)氧化性降低
参考答案：
1．A
【分析】判断一个变化是否为化学变化和物理变化的依据是看变化过程中是否有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中无新物质生成，据此分析判断。
【详解】A. 石油分馏是利用物质中各成分的沸点不同，控制温度分离得到馏分的过程，无新物质生成，是物理变化，不涉及化学变化，A符合题意；
B. 煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化，涉及化学变化，B不符合题意；
C. 发酵法制沼气，沼气是新物质，涉及化学变化，C不符合题意；
D. 用海水提镁时，先把海水抽入特大的池中，加入石灰乳，生成氢氧化镁的悬浊液，涉及化学变化，D不符合题意；
故答案为：A。
2．B
【详解】A. 化石燃料燃烧的产物主要是二氧化碳和水，其中二氧化碳是造成温室效应的气体，因此减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应，A正确；
B. 明矾中的铝离子在水溶液中可以发生水解反应生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以用于净水，但没有杀菌消毒的作用，B错误；
C. 熟石灰的主要成分是氢氧化钙，可以通过酸碱中和反应处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，C正确；
D. 在汽车尾气系统中安装催化转化器可以将尾气中的有毒气体CO、NO等转化为CO2、N2等无毒气体，减少尾气污染，D正确；
故答案为：B。
3．B
【详解】A. 溶液与溶液反应生成氯化钠和氢氧化铁的红褐色沉淀，不能产生蓝色沉淀，A不符合题意；
B. FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液立即产生铁氰化亚铁的蓝色沉淀，即为滕氏蓝，2K3[Fe(CN)6]+3FeSO4=3K2SO4+Fe3[Fe(CN)6]2↓，B符合题意；
C. 刚滴入氨水，硝酸银过量，发生反应为：Ag++NH3·H2O=NH4++AgOH↓（白），2AgOH=H2O+Ag2O (灰黑）；过量的氨水，沉淀溶解得到无色溶液，发生反应为：Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O，不能产生蓝色沉淀，C不符合题意；
D. 将浓硝酸滴入鸡蛋清中，开始时会看见白色沉淀产生，是因为浓硝酸会使蛋白质变性，如果再微热一会的话，蛋白质就会变黄，形成“黄蛋白”，不能产生蓝色沉淀，D不符合题意；故答案为：B。
【点睛】检验Fe2+：用K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀；检验Fe3+：用K4[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀。
4．B
【详解】A. 质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，与的质子数不同，不互为同位素，A错误；
B. 的电子式是在NH3的基础上去掉一个H原子，电子式为：，B正确；
C. 同周期，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，非金属性：F>N，的热稳定性比的弱，C错误；
D. 中Si元素的化合价为+4价，N元素的化合价为--3价，D错误；
故答案为：B。
5．A
【详解】A. 和都能使澄清石灰水变浑浊，但具有还原性，与强氧化性的溶液发生氧化还原反应，再用浓硫酸燥，能除去中的，A符合题意；
B. 和都能与溶液反应生成沉淀，过量的溶液还能溶解氢氧化铝沉淀，但未涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C. 与溶液发生络合反应生成血红色硫氰合铁络合物，但不是氧化还原反应，C不符合题意；
D. 淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，氢氧化铜在碱性环境下具有弱氧化性，所以检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有加碱至碱性，不能检验，不能达成实验目的，D不符合题意；
故答案为：A。
6．C
【详解】A. 芹黄素的熔点为347~348℃，常温下为固体，含酚羟基，遇空气易氧化变质，需密封保存，A正确；
B. 根据结构简式，芹黄素中含有的含氧官能团为酚羟基、羰基和醚键，含有3种含氧官能团，B正确；
C. 含酚羟基，与溴水能发生取代反应，含碳碳双键，与溴水能发生加成反应，C错误；
D. 根据结构简式，芹黄素中含有3个酚羟基，所以芹黄素最多能与反应，D正确；
故答案为：C。
7．C
【分析】物质的量之比为1:3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
【详解】A. 根据氮气与氢气的反应方程式，反应前后气体分子数发生改变，温度相同，压强增大，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大，所以根据图可知，，A正确；
B. 根据图可知，温度升高，氨的物质的量分数减小，所以该反应的正反应为放热反应，，B正确；
C. 点，的物质的量分数为，则设开始投的氮气的物质的量为1 mol，氢气的物质的量为3 mol，转化的氮气为x mol，根据三段式：
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
始
转
平
则，，所以的转化率为：，C错误；
D. 人工固氮就是利用氮气和氢气反应生成氨气的原理，所以合成氨工业实现了人工固氮，D正确；故答案为：C。
【点睛】对于吸热反应，温度升高平衡正向移动；对于放热反应，温度升高平衡逆向移动；对于反应前后气体分子数改变的反应，压强对平衡才有影响。
8．D
【详解】A. 石灰水敞口存放，吸收空气中的二氧化碳，出现白色固体：，A错误；
B. 浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄，是因为浓硝酸见光易分解产生的二氧化氮气体溶解在其中，方程式为：，B错误；
C. 酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄，是因为亚铁离子被氧化生成铁离子：，C错误；
D. 将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，氨水与浓盐酸反应生成氯化铵，出现白色固体：，D正确；
故答案为：D。
9．A
【详解】A．试纸中心区域变黑，说明试纸中的H元素和O元素被脱去，只剩下C，证明浓硫酸具有脱水性，A正确；
B．蓝色石蕊试纸边缘变红，证明浓硫酸具有酸性，不能证明浓硫酸有弱酸性，B错误；
C．浓硫酸与MnO2反应后，Mn元素仅以存在，说明Mn元素化合价降低，表现氧化性，产生能使带火星的木条复燃的无色气体，说明生成O2。但由于Mn元素也表现氧化性，且实验中没有说明有硫酸的还原产物生成，故不能体现浓硫酸的强氧化性，C错误；
D．浓硫酸与MnO2反应没有体现出浓硫酸的吸水性，D错误；
故选A。
10．D
【详解】A. 在水溶液中显紫色，不符合题意要求，A错误；
B. 与发生氧化还原反应，不能共存，B错误；
C. 使石蕊变红的溶液为酸性溶液，与反应生成亚硫酸，不能共存，C错误；
D. 的溶液为碱性溶液，均能共存，D正确；
故答案为：D。
11．D
【详解】A．丙烷结构简式为CH3CH2CH3，1mol丙烷中有(3×3-1)mol=10mol共价键，A正确；
B．C3H8(CH3CH2CH3)+Br2CH3CH2CH2Br或CH3CHBrCH3+HBr，涉及C-H极性键和Br-Br非极性键的断裂，B正确；
C．由图可知(CH3CH2CH3+Br·)的能量低于(·CH2CH2CH3+HBr)的能量，则该过程为吸热，ΔH>0，C正确；
D．E1和E2均表示活化能，E1>E2，则生成速率·CH2CH2CH3<·CH(CH3)2，D错误；
选D。
12．B
【详解】A. 在铬铁矿中Cr元素化合价为+3价，反应后变为Na2CrO4中的+6价，化合价升高，被氧化，因此①中需持续吹入空气作氧化剂，A正确；
B. Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与硫酸发生反应产生可溶性Al2(SO4)3，因此②中加入的稀硫酸不能过量，B错误；
C. Cr2O3与Al在高温下反应产生Cr和Al2O3，反应物是单质和化合物，生成物也是单质与化合物，因此③中反应类型为置换反应，C正确；
D. Na2CrO4在酸性溶液中发生反应： 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，反应产生Cr2O72-使溶液显橙色，D正确；
故合理选项是B。
13．C
【详解】A. 青铜器中含铜锡等金属，也含有其它金属及非金属杂质，由于物质活动性不同，周围有电解质溶液，形成了原电池，Cu为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，由于电解质溶液为中性，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得到电子，变为OH-，因此氧气是正极反应物，A正确；
B. 根据图2可知：在锈蚀小孔外物质成分为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl，Cu元素化合价为+2价；在小孔附近物质是Cu2O，小孔内壁物质成分是CuCl，Cu元素化合价为+1价，小孔外氧气浓度大，Cu元素价态高，小孔内氧气浓度小，Cu元素价态低，物质成分与氧气浓度有关；在溶液酸性较强时可逆反应2CuCl+H2OCu2O+2HCl的平衡逆向移动，物质成分主要是CuCl，若溶液酸性弱，，平衡正向移动，物质成分主要是Cu2O，可见物质成分也与溶液的pH有关，B正确；
C. 溶液中微粒Cl-总是向低洼处流动，因此会从小孔外向小孔内移动，与氧气浓度较小时的+1价Cu形成难溶性固体CuCl， C错误；
D. 由于Sn是比较活泼的金属，因此也会与活动性比Sn弱的金属构成原电池，Sn为负极，被氧化而引起电化学腐蚀，D正确；
故合理选项是C。
14．D
【详解】A. ①中84消毒液与医用酒精混合，溶液温度升高，产生大量气泡，而②中医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至相同温度，却无明显现象，说明①产生的气体不是乙醇蒸气，证明①中产生的大量气泡与酒精挥发无关， A正确；
B. ①中84消毒液和医用酒精混合均匀，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，③中84消毒液和蒸馏水混合均匀并水浴至相同温度，产生的现象除无气泡外，其余与①相同，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关，B正确；
C. 医用酒精和蒸馏水混合，溶液无明显现象；84消毒液和蒸馏水混合，溶液中无明显现象，略有刺激性气味；84消毒液和医用酒精混合，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，说明84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应，产生了新的物质，C正确；
D. 酸性条件下84消毒液中的NaCl、NaClO会反应产生Cl2从溶液中逸出，不能说明酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应，D错误；
故答案选D。
15．C
【详解】汽油、柴油等都是易燃物，加油站中要绝对防火，加油站不存在电离辐射，故C不合适；
答案选C。
16．D
【详解】A． 氨是共价分子，氮原子和每个氢原子共用1对电子对，氮原子还有1对未共用电子对，这都需要在电子式上表示出来，A错误；
B． 中子数为20的Cl的核素，其质量数为37： ，B错误；
C．为甲烷的比例模型，C错误；
D．属于醇类，主链4个碳原子、羟基在2号位、3号位上有甲基，系统命名：3－甲基－2－丁醇，D正确；
答案选D。
17．D
【详解】A． 水泥、玻璃和陶瓷的成分均为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；
B．二糖在酸或酶的催化下可水解，蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖,麦芽糖水解产物是葡萄糖，B正确；
C． 煤的干馏是隔绝空气加强热发生反应的过程，得到焦炭、煤焦油和焦炉气，是实现煤综合利用的主要途径之一，C正确；
D． 利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得肥皂的主要成分——高级脂肪酸的钠盐，D不正确；
答案选D。
18．A
【详解】A． ，若使牙膏呈弱酸性，氢离子和氢氧根离子反应，则平衡向右移动，不有利于保护牙釉质，A错误；
B． 丙三醇为HOCH2CH(OH)CH2OH，俗称甘油，B正确；
C． 不溶于水，在牙膏中的作用是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢，C正确；
D． ，则比更难溶，口腔内有，用含氟牙膏刷牙时，氟离子、钙离子和磷酸根离子能结合为，使上述平衡右移，则转化为更难溶的，能减少龋齿的发生，D正确；
答案选A。
19．C
【详解】A．碳酸氢钠具有热不稳定性，不适宜用蒸发结晶，A错误；
B．苯和溴苯互溶，不能采用分液的方法分离，B错误；
C．用天然水在实验室制备蒸馏水，天然水中所含矿物质的熔沸点高，蒸馏时水会沸腾，水蒸气经冷凝即为蒸馏水，C正确；
D．配制100mL溶液应用100mL容量瓶、不能用烧杯，D错误；
答案选C。
20．B
【详解】A． 酸性溶液与溶液反应生成二氧化碳、Mn2+和水，则离子方程式为：，A正确；
B． 向沸水中滴加饱和溶液得到胶体：则，B不正确；
C．银氨溶液与乙醛经水浴加热，得到乙酸铵、银、氨气和水：，C正确；
D． 能分别与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂：；，D正确；
答案选B。
21．D
【分析】Q位于周期表的第3周期第ⅢA族，则Q为Al，Q、W、X位于同一周期，W最高正化合价为+7价，则W为Cl，X在本周期中原子半径最大，则X为Na，Y的焰色反应为紫色，则Y为K，由Z的原子结构示意图知，Z为Br，据此回答；
【详解】A．氧元素在地壳中含量最高，A错误；
B． 钠、钾位于同主族，钾位于钠的下方，钾的金属性大于钠，B错误；
C． 非金属性越强，气态氢化物越稳定：氯、溴位于同主族，溴位于氯的下方，氯的非金属性大于溴，C错误；
D． Q的最高价氧化物对应的水化物即氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与NaOH反应，又能与HCl反应，D正确；
答案选D。
22．D
【详解】A．由结构简式知， 糠醛的分子式为，A正确；
B． 糠醛的不饱和度为4、分子内含2个O原子，同分异构体可能含羧基，B正确；
C． 合成糠醛树脂的同时有水生成，则反应属于缩聚反应，C正确；
D． 糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂，线形酚醛树脂的结构简式为 酚羟基没参加反应，则线型糠醛树脂的结构简式 错误，D不正确；
答案选D。
23．B
【详解】A．由图可知反应是放热反应，生成物形成新键释放的能量大于反应物断裂旧键吸收的能量，故A正确；
B．液态水能量比气态水能量低，若生成的为液态，比生成气态水放出的热量更多，应该在实线的下面，而不是在实线的上面，故B错误；
C．由图1得①,由图2得②,得 ，，故C正确；
D．催化剂只影响速率，不影响反应热，故D正确；
故答案为：B
24．C
【详解】A．氨水中存在一水合氨和水的电离，只有三种离子，满足电荷守恒，故A正确；
B．由图可知时，含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+，故B正确；
C．由图可知时，溶液中的离子有和还有,故C错误；
D．时，由图可知的物质的量分数最大，除铅效果最好，故D正确；
故答案为：C
25．D
【详解】A． 反应气体分子总数不变，则等温等体积的条件下，容器内压强始终不变，故压强不变不能说明达到化学平衡状态，A错误；
B． 时，，则反应的化学平衡常数，B错误；
C． 正反应放热，降温时平衡右移，若，则，C错误；
D． ，，平衡常数是温度的函数，故，D正确；
答案选D。
26．B
【详解】A． 由结构简式知，过程1中有键和34S-H键的断裂，A正确；
B． a、b生成c的同时还生成RSH，B不正确；
C．由结构简式知，c和d互为同分异构体，C正确；
D．化学反应速率主要取决于慢反应，过程1是快反应、过程2是慢反应，故总反应的化学反应速率主要取决于过程2，D正确；
答案选B。
27．C
【详解】A．由图知，a为负极，Ag失去电子被氧化生成银离子、与氯离子结合得到氯化银，则a的电极反应式为，A错误；
B． 内电路中，阳离子向正极移动，a为负极，b为正极，由a极区向b极区迁移，B错误；
C．负极氯离子不断与银离子结合转变为氯化银、钠离子由a极区向b极区迁移，则工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小，C正确；
D． 电路中转移时，负极有1molCl-转变为氯化银、1mol由a极区向b极区迁移，则理论上a极区模拟海水的质量减少58.5g，D错误；
答案选C。
28．B
【详解】A．加入铜片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、不可燃，则气体具有还原性、漂白性，则气体是，A正确；
B． 加入铝片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则气体是，硫化氢具有可溶性，但具有可溶性的气体不一定是硫化氢，B不正确；
C． 加入锌片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、则气体含，但不可燃，而锌片与浓硫酸反应的气体具有可燃性、但不能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则含有另一种气体；故生成的气体一定是混合气体，C正确；
D． 结合选项ABC可知，金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关，D正确；
答案选B。
29．A
【详解】A．含有酯基，能发生水解反应，A正确；
B．分子式为C12H14O3，B错误；
C．能与溴水发生取代反应，没有双键，不能与溴水发生加成反应，C错误；
D．含有酚羟基，不含羧基，不能与与NaHCO3溶液反应产生CO2，D错误；
故选A。
30．D
【详解】A．的相对分子质量，故A错误；
B．3H的中子数=3-1=2，故B错误；
C．有放射性，H2O不具有放射性，故C错误；
D．H2和H2的相对分子质量分别为2和4，可以用质谱区分，故D正确；
故答案选D。
31．A
【详解】A．1L0.1mol·L-1盐酸中H+的物质的量为0.1mol，H+的个数约为：，A正确；
B．标准状况下CCl4为液态，无法计算其物质的量，也无法计算含C-Cl键个数，B错误；
C．Fe和足量Cl2反应生成三氯化铁，铁元素化合价为+3价，转移电子的物质的量为0.3mol，C错误；
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子浓度相同，盐酸的浓度是硫酸浓度的2倍，溶质的物质的量浓度不相同，D错误；
故选A。
32．D
【详解】A．钠在空气中加热生成淡黄色Na2O2固体，反应方程式为2Na+O2Na2O2，A错误；
B．硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红是因为铵根离子发生微弱水解导致溶液显酸性，反应的离子方程式为NH+H2ONH3•H2O+H+，B错误；
C．氢氧化铜浊液中氢氧化铜主要以固体形式存在，氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液表示为：Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，C错误；
D．Cl2的氧化性强于S，氢硫酸中通入适量Cl2置换出黄色S沉淀，反应化学方程式为H2S+Cl2=S↓+2HCl，D正确；
答案选D。
33．C
【详解】A．烧瓶中形成喷泉，不一定是因为NH3与H2O发生了反应引起的，还有可能是因为NH3极易溶于水造成的，故不能说明NH3与H2O发生了反应，A错误；
B．烧瓶中剩余少量气体可能是空气，来源于实验中的某个操作，比如图中止水夹下方的玻璃管未插入水中时会有空气进入，故烧瓶中剩余少量气体不能说明NH3的溶解达到饱和，B错误；
C．烧瓶中溶液变为红色，说明溶液呈碱性，原因为NH3+H2ONH3•H2O+OH-，C正确；
D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，不一定是因为氨水的挥发性，还可能是因为吸收了空气中的CO2，故烧瓶中溶液pH下降，不能说明氨水具有挥发性，D错误；
故选C。
34．B
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有还原性，A项正确；
B．氯水可氧化二氧化硫，黄绿色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，B项错误；
C．二氧化硫可氧化硫化氢，出现淡黄色浑浊，可知SO2具有氧化性，C项正确；
D．二氧化硫与盐酸酸化的BaCl2溶液不反应，无明显变化，一段时间后产生白色沉淀为硫酸钡，可知硫元素从+4价被氧化到+6价，D项正确；
答案选B。
35．D
【详解】A．该过程中，CO2中碳元素化合价由+4价降低到－2价，被还原，故A正确；
B．由图可知，该过程中CO2中的C=O双键发生了2次加成反应，中间产物甲醛中的C=O双键发生了1次加成，所以共发生3次加成反应，故B正确；
C．由图可知，CO2中的C=O双键的键长为1.161，发生一次加成后，C=O双键的键长变为1.199，键长发生了改变，即化学键的键长会受到周围基团的影响，故C正确；
D．由图可知，该反应过程中还生成了水，原子利用率未达到100%，故D错误。
故答案选D。
36．D
【详解】A．六方氮化硼的结构和石墨相似，所以六方氮化硼层间存在分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，所以六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键，故A正确；
B．六方氮化硼的结构与石墨类似，则其性质相似，石墨可以作润滑剂，则六方氮化硼可以作润滑剂，故B正确；
C．立方氮化硼晶胞中N原子个数是4、B原子个数=8×+6×=4，故C正确；
D．B原子含有空轨道、N原子含有孤电子对，立方氮化硼中每个B原子形成4个B－N共价键，所以立方氮化硼中B和N原子之间存在配位键，故D错误；
故选D。
37．B
【详解】A．由结构可知聚氨酯中含酯基-COO-和酰胺基-CONH-，故聚氨酯在一定条件下能发生水解，A正确；
B．由结构可知聚氨酯中含酯基-COO-和酰胺基-CONH-共2种官能团，B错误；
C．与N相连的H可以和另外一条链中O、N形成氢键，从而增大材料的硬度，C正确；
D．的值越大，短碳链:长碳链越大，链之间氢键越多，聚氨酯材料的硬度越大，D正确；
答案选B。
38．B
【分析】根据图示，放电时，右侧溴单质得电子，发生还原反应，故为正极，左侧为负极。
【详解】A．放电时，溴元素价态降低得电子，故右侧电极为正极，电极反应式为Br2+2e-=2Br-，A项正确；
B．充电时，左侧电极为阴极，电极反应式为AQDS+2e-+2H+=AQDSH2，物质a为AQDS，B项错误；
C．放电时，左侧电极为负极，电极反应式为AQDSH2-2e-=AQDS+2H+，pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室，C项正确；
D．增大储液罐体积，储存的反应物增加，可提高液流电池的储能容量，D项正确；
答案选B。
39．B
【分析】结合检验结果可推测向AgNO3溶液中通入过量SO2发生2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，放置过程中有Ag生成是因为过量的SO2将部分Ag+还原。
【详解】A．①中生成的白色沉淀为Ag2SO3，则SO2和水提供亚硫酸根离子，AgNO3溶液提供Ag+，发生复分解反应，反应的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，A正确；
B．①中硫酸根离子主要来自酸性条件下硝酸根离子氧化部分二氧化硫得到，不能得到Ag2SO4可能是因为硫酸根离子浓度小于亚硫酸根离子浓度导致的，因此不能证明Ag2SO3更难溶，也就不能说明Ksp(Ag2SO3)
D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3，然后放置一段时间后才生成Ag，故该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，D正确；
答案选B。
40．C
【分析】由流程可知，氟碳铈矿在空气中焙烧主要将CeFCO3转化为CeO2和CeF4，Ce3+被氧化为Ce4+，然后再用硫酸浸取，Ce4+进入溶液中，SiO2不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离，即滤渣A为SiO2、BaSO4，滤液中加还原剂将Ce4+还原Ce3+，再加入碳酸氢铵使Ce3+转化为Ce2(CO3)3，最后灼烧分解生成CeO2，据此解答。
【详解】A．由上述分析可知，滤渣A的主要成分为BaSO4和SiO2，故A正确；
B．步骤①、②中均分离出沉淀，所以均为过滤操作，故 B正确；
C．焙烧、滤液还原、灼烧时铈元素的化合价均变化，所以共三次，故C错误；
D．步骤②加入碳酸氢铵使Ce3+转化为Ce2(CO3)3，反应的离子方程式为：2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O，故D正确；
故答案选C。
41．B
【详解】A．已知ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·mol-1，
iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·mol-1，由盖斯定律可知：（ii+ iii）×可得BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)，故△H1=（△H2+ △H3）×=（571.2kJ·mol-1-118.8kJ·mol-1）×=+226.2 kJ·mol-1，A项错误；
B．400℃后，BaS的物质的量分数变化不大，硫化钡基本反应完全，C、CO2的量减少，CO的量增加，故反应后组分的变化是由C(s)+CO2(g) 2CO(g)的移动导致的，B项正确；
C．已知：ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·mol-1，
iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·mol-1，由盖斯定律可知：（ii- iii）×可得C(s)+CO2(g)2CO(g)，△H=（△H2-△H3）×=（571.2kJ·mol-1+118.8kJ·mol-1）×=+172.5 kJ·mol-1，反应正向为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K值增大，C项错误；
D．为使硫酸钡得到充分还原，需要加入过量的碳，故反应过程中生成的CO2和CO的物质的量之和小于投入C的物质的量，D项错误；
答案选B。
42．A
【分析】实验①向银氨溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液，Ag+与OH-反应生成沉淀，会促使平衡[Ag(NH3)2]+⇌Ag++2NH3正向移动，再滴加3滴乙醛静置3分钟后即可观察到光亮的银镜；实验②向银氨溶液中滴加几滴浓氨水，溶液中c(NH3)增大，促使平衡[Ag(NH3)2]+⇌Ag++2NH3逆向移动，再滴加3滴乙醛静置较长时间也没有光亮的银镜。通过对比可知在碱性相同的条件下，滴加相同体积的乙醛，实验①产生了银镜，可得到的结论是形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)氧化性降低。
【详解】A．实验①②在滴加乙醛前碱性相同，因此不能说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应， A错误；
B．实验①向银氨溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液，Ag+与OH-反应生成沉淀，会促使平衡[Ag(NH3)2]+⇌Ag++2NH3正向移动，溶液中c(NH3)增大，B正确；
C．实验现象为产生光亮的银镜，因此乙醛还原的是[Ag(NH3)2]+中的Ag(I)，C正确；
D．实验①滴加1滴氢氧化钠促使平衡[Ag(NH3)2]+⇌Ag++2NH3正向移动，实验②滴加浓氨水促使平衡逆向移动，[Ag(NH3)2]+的浓度增大，滴加乙醛后长时间也不会观察到银镜，因此可知形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)氧化性降低，D正确；
故选A。
北京市海淀区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·北京海淀·二模）下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是
A．A B．B C．C D．D
2．（2020·北京海淀·二模）利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。下列说法不正确的是
A．减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应
B．向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用
C．可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水
D．在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染
3．（2020·北京海淀·二模）下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是
A．溶液与溶液
B．溶液与溶液
C．溶液与氨水
D．鸡蛋清与浓硝酸
4．（2020·北京海淀·二模）2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是
A．与互为同位素
B．的电子式为
C．的热稳定性比的强
D．中为价
5．（2020·北京海淀·二模）下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去中的
先后通过盛有酸性溶液、浓硫酸的洗气瓶
B
除去溶液中的
加入过量溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸
C
检验溶液中含有
加入溶液
D
检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖
向水解后的溶液中直接加入新制，加热
A．A B．B C．C D．D
6．（2020·北京海淀·二模）芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347~348℃，结构简式如下图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是
A．常温下为固体，需密封保存
B．分子中含有3种含氧官能团
C．与溴水只发生加成反应
D．芹黄素最多能与反应
7．（2020·北京海淀·二模）将物质的量之比为1:3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．该反应
C．点，的转化率为
D．合成氨工业实现了人工固氮
8．（2020·北京海淀·二模）实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现现象的解释合理的是
A．石灰水敞口存放，出现白色固体:
B．浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄:
C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄:
D．将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体:
9．（2020·北京海淀·二模）下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是
实验方案
实验I：
实验II：
实验现象
试纸中心区域变黑，边缘变红
黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体
A．由I可知，浓硫酸具有脱水性 B．由I可知，浓硫酸具有弱酸性
C．由II可知，浓硫酸具有强氧化性 D．由II可知，浓硫酸具有吸水性
10．（2020·北京海淀·二模）常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是
A．无色溶液中：
B．的溶液中：
C．使石蕊变红的溶液中：
D．的溶液中：
11．（2020·北京海淀·二模）丙烷的一溴代物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反应过程的能量变化如图所示(E表示活化能)。下列叙述不正确的是
A．1mol丙烷中有10mol共价键
B．C3H8与Br2的反应涉及极性键和非极性键的断裂
C．CH3CH2CH3+Br·→·CH2CH2CH3+HBr ΔH>0
D．比较E1和E2推测生成速率：·CH2CH2CH3>·CH(CH3)2
12．（2020·北京海淀·二模）金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是
A．①中需持续吹入空气作氧化剂 B．②中需加入过量稀硫酸
C．③中发生了置换反应 D．溶液A为橙色
13．（2020·北京海淀·二模）考古发掘出的古代青铜器(含铜锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成分如下图所示：
已知：2CuCl+H2OCu2O+2HCl
下列分析不正确的是
A．氧气是正极反应物 B．铜锈的成分与氧气浓度、pH有关
C．图2中，Cl-从小孔内向小孔外移动 D．青铜中的锡也会发生电化学腐蚀
14．（2020·北京海淀·二模）84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
序号
实验
现象
①
分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②
分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象
③
分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④
分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀
产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
下列推理不合理的是A．由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B．由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C．由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D．由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
15．（2021·北京海淀·统考二模）下列安全标识不适合在加油站张贴的是
A． 禁止吸烟 B． 熄火加油 C．当心电离辐射 D． 当心火灾
16．（2021·北京海淀·统考二模）下列化学用语正确的是
A．氨的电子式：
B．中子数为20的Cl的核素：
C．甲烷的球棍模型：
D． ，的系统命名：3－甲基－2－丁醇
17．（2021·北京海淀·统考二模）下列说法不正确的是
A．水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料
B．麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖
C．煤的干馏是实现煤综合利用的主要途径之一
D．利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪
18．（2021·北京海淀·统考二模）某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡：
下列说法不正确的是
A．若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质
B．丙三醇的俗称是甘油
C．是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢
D．NaF能将转化为更难溶的，减少龋齿的发生
19．（2021·北京海淀·统考二模）用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．蒸发结晶制备晶体
B．分离苯和溴苯
C．实验室制取蒸馏水
D．配制100mL溶液
A．A B．B C．C D．D
20．（2021·北京海淀·统考二模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色：
B．向沸水中滴加饱和溶液，胶体：
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：
D．用作潜水艇供氧剂：；
21．（2021·北京海淀·统考二模）下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。
元素
信息
元素
信息
Q
位于周期表的第3周期第ⅢA族
Y
焰色反应为紫色
W
最高正化合价为+7价
Z
原子结构示意图为
X
本周期中原子半径最大
下列说法正确的是A．Q在地壳中含量最高
B．元素的金属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应
22．（2021·北京海淀·统考二模）糠醛( )与苯酚可以发生聚合反应，得到糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂，糠醛树脂可用作砂轮、砂纸、砂布的黏合剂。下列说法不正确的是
A．糠醛的分子式为
B．糠醛的同分异构体可能含羧基
C．合成糠醛树脂的反应属于缩聚反应
D．线型糠醛树脂的结构简式为
23．（2021·北京海淀·统考二模）催化加氢制备是资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。
下列说法不正确的是
A．由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
B．图2中，若生成的为液态，则能量变化曲线为①
C．
D．制备的反应使用催化剂时，其不变
24．（2021·北京海淀·统考二模）工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与溶液pH的关系如图。[已知：Pb(OH)2难溶于水]
下列说法不正确的是
A．氨水中：
B．酸性废水中的含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+
C．时，溶液中的离子有且仅有和
D．时，除铅效果最好
25．（2021·北京海淀·统考二模）在体积恒为1L的密闭容器中发生反应：。测得不同条件下A的平衡转化率a(A)如下表。
实验序号
实验温度
初始投料量
1
10
10
50
2
10
10
a
3
15
10
40
下列说法正确的是A．当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态
B．时，反应的化学平衡常数值为2
C．若，则
D．
26．（2021·北京海淀·统考二模）化学家利用“自然化学连接法”提高蛋白质合成的效率，反应机理如图(其中—和…各表示一种多肽片段)。下列说法不正确的是
A．过程1中有键和键的断裂 B．a、b生成c的同时还生成RH
C．c和d互为同分异构体 D．总反应的化学反应速率主要取决于过程2
27．（2021·北京海淀·统考二模）下图是“海水河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为复合电极，b的电极反应式为。下列说法正确的是
A．a的电极反应式为
B．内电路中，由b极区向a极区迁移
C．工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小
D．电路中转移时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g
28．（2021·北京海淀·统考二模）同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
实验操作
实验现象
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色
已知：(CuS为黑色固体)；可燃
下列说法不正确的是A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的气体是
B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含
C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
29．（2022·北京海淀·统考二模）中草药“当归”中含有4—羟基—3—丁基苯酞。下列关于该物质的说法正确的是
A．能发生水解反应
B．分子式为C13H14O3
C．能与溴水发生取代和加成反应
D．能与NaHCO3溶液反应产生CO2
30．（2022·北京海淀·统考二模）氘(H)和氚(H)是氢的两种同位素，其中仅具有放射性。下列说法正确的是
A．H2O的相对分子质量为18 B．H的中子数为1
C．H2O具有放射性 D．可用质谱区分H2和H2
31．（2022·北京海淀·统考二模）下列说法正确的是
A．室温下，1L0.1mol·L-1盐酸中H+的数目约为6.02×1022
B．标准状况下，5.6LCCl4中所含C—Cl键的数目约为6.02×1023
C．5.6gFe和足量Cl2反应转移电子的物质的量为0.2mol
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
32．（2022·北京海淀·统考二模）下列方程式能准确解释事实的是
A．钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
B．硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红：NH+H2O=NH3•H2O+H+
C．氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+
D．氢硫酸中通入适量Cl2得黄色沉淀：H2S+Cl2=S↓+2HCl
33．（2022·北京海淀·统考二模）用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是
A．烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应
B．烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和
C．烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-
D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性
34．（2022·北京海淀·统考二模）下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是
选项
实验操作
试剂A
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
B
新制氯水
黄绿色褪去
SO2具有漂白性
C
H2S溶液
出现淡黄色浑浊
SO2具有氧化性
D
盐酸酸化的BaCl2溶液
无明显变化，一段时间后产生白色沉淀
硫元素从+4价被氧化到+6价
A．A B．B C．C D．D
35．（2022·北京海淀·统考二模）科研人员提出了CO2羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图(图中数字表示键长的数值)。
下列说法不正确的是
A．该过程中，CO2被还原
B．该过程中发生了3次加成反应
C．由上图可知，化学键的键长会受到周围基团的影响
D．该过程原子利用率达到100%
36．（2022·北京海淀·统考二模）氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。
下列说法不正确的是
A．六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键
B．六方氮化硼可做润滑剂
C．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子
D．立方氮化硼晶胞中，N和B之间不存在配位键
37．（2022·北京海淀·统考二模）聚氨酯是一种应用广泛的有机材料，可根据需求调节其硬度，其结构片段如图。
(R、R'表示短碳链， 表示长碳链)
下列有关聚氨酯的说法不正确的是
A．聚氨酯在一定条件下能发生水解
B．聚氨酯中只含有酯基
C．聚氨酯链之间可形成氢键，增大材料的硬度
D．的值越大，聚氨酯材料的硬度越大
38．（2022·北京海淀·统考二模）液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放。一种非金属有机物液流电池的工作原理如下图。
下列说法不正确的是
A．放电时，正极反应式为Br2+2e-=2Br-
B．充电时，物质a为AQDSH2
C．放电时，AQDS/AQDSH2储液罐中的pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室
D．增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量
39．（2022·北京海淀·统考二模）向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。
经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。
下列说法不正确的是
A．①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+
B．①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)
D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率
40．（2022·北京海淀·统考二模）氧化铈(CeO2)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO3，含BaO、SiO2等杂质)为原料制备CeO2，的工艺如图。
下列说法不正确的是
A．滤渣A的主要成分为BaSO4和SiO2
B．步骤①、②中均有过滤操作
C．该过程中，铈元素的化合价变化了两次
D．步骤②反应的离子方程式为2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
41．（2022·北京海淀·统考二模）工业上利用碳热还原BaSO4制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。
已知：碳热还原BaSO4过程中可能发生下列反应。
i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s) △H1
ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·mol-1
iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·mol-1
下列关于碳热还原BaSO4过程的说法正确的是
A．△H1=+113.1kJ·mol-1
B．400℃后，反应后组分的变化是由C(s)+CO2(g)2CO(g)的移动导致的
C．温度升高，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K减小
D．反应过程中，生成的CO2和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量
42．（2022·北京海淀·统考二模）某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。
已知：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3
下列关于该实验的分析不正确的是
A．实验①无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应
B．实验①中加入NaOH后，溶液中c(NH3)增大
C．实验表明，乙醛还原的是[Ag(NH3)2]+中的Ag(I)
D．对比实验①和②知，形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)氧化性降低
参考答案：
1．A
【分析】判断一个变化是否为化学变化和物理变化的依据是看变化过程中是否有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中无新物质生成，据此分析判断。
【详解】A. 石油分馏是利用物质中各成分的沸点不同，控制温度分离得到馏分的过程，无新物质生成，是物理变化，不涉及化学变化，A符合题意；
B. 煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化，涉及化学变化，B不符合题意；
C. 发酵法制沼气，沼气是新物质，涉及化学变化，C不符合题意；
D. 用海水提镁时，先把海水抽入特大的池中，加入石灰乳，生成氢氧化镁的悬浊液，涉及化学变化，D不符合题意；
故答案为：A。
2．B
【详解】A. 化石燃料燃烧的产物主要是二氧化碳和水，其中二氧化碳是造成温室效应的气体，因此减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应，A正确；
B. 明矾中的铝离子在水溶液中可以发生水解反应生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以用于净水，但没有杀菌消毒的作用，B错误；
C. 熟石灰的主要成分是氢氧化钙，可以通过酸碱中和反应处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，C正确；
D. 在汽车尾气系统中安装催化转化器可以将尾气中的有毒气体CO、NO等转化为CO2、N2等无毒气体，减少尾气污染，D正确；
故答案为：B。
3．B
【详解】A. 溶液与溶液反应生成氯化钠和氢氧化铁的红褐色沉淀，不能产生蓝色沉淀，A不符合题意；
B. FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液立即产生铁氰化亚铁的蓝色沉淀，即为滕氏蓝，2K3[Fe(CN)6]+3FeSO4=3K2SO4+Fe3[Fe(CN)6]2↓，B符合题意；
C. 刚滴入氨水，硝酸银过量，发生反应为：Ag++NH3·H2O=NH4++AgOH↓（白），2AgOH=H2O+Ag2O (灰黑）；过量的氨水，沉淀溶解得到无色溶液，发生反应为：Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O，不能产生蓝色沉淀，C不符合题意；
D. 将浓硝酸滴入鸡蛋清中，开始时会看见白色沉淀产生，是因为浓硝酸会使蛋白质变性，如果再微热一会的话，蛋白质就会变黄，形成“黄蛋白”，不能产生蓝色沉淀，D不符合题意；故答案为：B。
【点睛】检验Fe2+：用K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀；检验Fe3+：用K4[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀。
4．B
【详解】A. 质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，与的质子数不同，不互为同位素，A错误；
B. 的电子式是在NH3的基础上去掉一个H原子，电子式为：，B正确；
C. 同周期，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，非金属性：F>N，的热稳定性比的弱，C错误；
D. 中Si元素的化合价为+4价，N元素的化合价为--3价，D错误；
故答案为：B。
5．A
【详解】A. 和都能使澄清石灰水变浑浊，但具有还原性，与强氧化性的溶液发生氧化还原反应，再用浓硫酸燥，能除去中的，A符合题意；
B. 和都能与溶液反应生成沉淀，过量的溶液还能溶解氢氧化铝沉淀，但未涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C. 与溶液发生络合反应生成血红色硫氰合铁络合物，但不是氧化还原反应，C不符合题意；
D. 淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，氢氧化铜在碱性环境下具有弱氧化性，所以检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有加碱至碱性，不能检验，不能达成实验目的，D不符合题意；
故答案为：A。
6．C
【详解】A. 芹黄素的熔点为347~348℃，常温下为固体，含酚羟基，遇空气易氧化变质，需密封保存，A正确；
B. 根据结构简式，芹黄素中含有的含氧官能团为酚羟基、羰基和醚键，含有3种含氧官能团，B正确；
C. 含酚羟基，与溴水能发生取代反应，含碳碳双键，与溴水能发生加成反应，C错误；
D. 根据结构简式，芹黄素中含有3个酚羟基，所以芹黄素最多能与反应，D正确；
故答案为：C。
7．C
【分析】物质的量之比为1:3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
【详解】A. 根据氮气与氢气的反应方程式，反应前后气体分子数发生改变，温度相同，压强增大，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大，所以根据图可知，，A正确；
B. 根据图可知，温度升高，氨的物质的量分数减小，所以该反应的正反应为放热反应，，B正确；
C. 点，的物质的量分数为，则设开始投的氮气的物质的量为1 mol，氢气的物质的量为3 mol，转化的氮气为x mol，根据三段式：
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
始
转
平
则，，所以的转化率为：，C错误；
D. 人工固氮就是利用氮气和氢气反应生成氨气的原理，所以合成氨工业实现了人工固氮，D正确；故答案为：C。
【点睛】对于吸热反应，温度升高平衡正向移动；对于放热反应，温度升高平衡逆向移动；对于反应前后气体分子数改变的反应，压强对平衡才有影响。
8．D
【详解】A. 石灰水敞口存放，吸收空气中的二氧化碳，出现白色固体：，A错误；
B. 浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄，是因为浓硝酸见光易分解产生的二氧化氮气体溶解在其中，方程式为：，B错误；
C. 酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄，是因为亚铁离子被氧化生成铁离子：，C错误；
D. 将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，氨水与浓盐酸反应生成氯化铵，出现白色固体：，D正确；
故答案为：D。
9．A
【详解】A．试纸中心区域变黑，说明试纸中的H元素和O元素被脱去，只剩下C，证明浓硫酸具有脱水性，A正确；
B．蓝色石蕊试纸边缘变红，证明浓硫酸具有酸性，不能证明浓硫酸有弱酸性，B错误；
C．浓硫酸与MnO2反应后，Mn元素仅以存在，说明Mn元素化合价降低，表现氧化性，产生能使带火星的木条复燃的无色气体，说明生成O2。但由于Mn元素也表现氧化性，且实验中没有说明有硫酸的还原产物生成，故不能体现浓硫酸的强氧化性，C错误；
D．浓硫酸与MnO2反应没有体现出浓硫酸的吸水性，D错误；
故选A。
10．D
【详解】A. 在水溶液中显紫色，不符合题意要求，A错误；
B. 与发生氧化还原反应，不能共存，B错误；
C. 使石蕊变红的溶液为酸性溶液，与反应生成亚硫酸，不能共存，C错误；
D. 的溶液为碱性溶液，均能共存，D正确；
故答案为：D。
11．D
【详解】A．丙烷结构简式为CH3CH2CH3，1mol丙烷中有(3×3-1)mol=10mol共价键，A正确；
B．C3H8(CH3CH2CH3)+Br2CH3CH2CH2Br或CH3CHBrCH3+HBr，涉及C-H极性键和Br-Br非极性键的断裂，B正确；
C．由图可知(CH3CH2CH3+Br·)的能量低于(·CH2CH2CH3+HBr)的能量，则该过程为吸热，ΔH>0，C正确；
D．E1和E2均表示活化能，E1>E2，则生成速率·CH2CH2CH3<·CH(CH3)2，D错误；
选D。
12．B
【详解】A. 在铬铁矿中Cr元素化合价为+3价，反应后变为Na2CrO4中的+6价，化合价升高，被氧化，因此①中需持续吹入空气作氧化剂，A正确；
B. Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与硫酸发生反应产生可溶性Al2(SO4)3，因此②中加入的稀硫酸不能过量，B错误；
C. Cr2O3与Al在高温下反应产生Cr和Al2O3，反应物是单质和化合物，生成物也是单质与化合物，因此③中反应类型为置换反应，C正确；
D. Na2CrO4在酸性溶液中发生反应： 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，反应产生Cr2O72-使溶液显橙色，D正确；
故合理选项是B。
13．C
【详解】A. 青铜器中含铜锡等金属，也含有其它金属及非金属杂质，由于物质活动性不同，周围有电解质溶液，形成了原电池，Cu为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，由于电解质溶液为中性，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得到电子，变为OH-，因此氧气是正极反应物，A正确；
B. 根据图2可知：在锈蚀小孔外物质成分为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl，Cu元素化合价为+2价；在小孔附近物质是Cu2O，小孔内壁物质成分是CuCl，Cu元素化合价为+1价，小孔外氧气浓度大，Cu元素价态高，小孔内氧气浓度小，Cu元素价态低，物质成分与氧气浓度有关；在溶液酸性较强时可逆反应2CuCl+H2OCu2O+2HCl的平衡逆向移动，物质成分主要是CuCl，若溶液酸性弱，，平衡正向移动，物质成分主要是Cu2O，可见物质成分也与溶液的pH有关，B正确；
C. 溶液中微粒Cl-总是向低洼处流动，因此会从小孔外向小孔内移动，与氧气浓度较小时的+1价Cu形成难溶性固体CuCl， C错误；
D. 由于Sn是比较活泼的金属，因此也会与活动性比Sn弱的金属构成原电池，Sn为负极，被氧化而引起电化学腐蚀，D正确；
故合理选项是C。
14．D
【详解】A. ①中84消毒液与医用酒精混合，溶液温度升高，产生大量气泡，而②中医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至相同温度，却无明显现象，说明①产生的气体不是乙醇蒸气，证明①中产生的大量气泡与酒精挥发无关， A正确；
B. ①中84消毒液和医用酒精混合均匀，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，③中84消毒液和蒸馏水混合均匀并水浴至相同温度，产生的现象除无气泡外，其余与①相同，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关，B正确；
C. 医用酒精和蒸馏水混合，溶液无明显现象；84消毒液和蒸馏水混合，溶液中无明显现象，略有刺激性气味；84消毒液和医用酒精混合，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，说明84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应，产生了新的物质，C正确；
D. 酸性条件下84消毒液中的NaCl、NaClO会反应产生Cl2从溶液中逸出，不能说明酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应，D错误；
故答案选D。
15．C
【详解】汽油、柴油等都是易燃物，加油站中要绝对防火，加油站不存在电离辐射，故C不合适；
答案选C。
16．D
【详解】A． 氨是共价分子，氮原子和每个氢原子共用1对电子对，氮原子还有1对未共用电子对，这都需要在电子式上表示出来，A错误；
B． 中子数为20的Cl的核素，其质量数为37： ，B错误；
C．为甲烷的比例模型，C错误；
D．属于醇类，主链4个碳原子、羟基在2号位、3号位上有甲基，系统命名：3－甲基－2－丁醇，D正确；
答案选D。
17．D
【详解】A． 水泥、玻璃和陶瓷的成分均为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；
B．二糖在酸或酶的催化下可水解，蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖,麦芽糖水解产物是葡萄糖，B正确；
C． 煤的干馏是隔绝空气加强热发生反应的过程，得到焦炭、煤焦油和焦炉气，是实现煤综合利用的主要途径之一，C正确；
D． 利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得肥皂的主要成分——高级脂肪酸的钠盐，D不正确；
答案选D。
18．A
【详解】A． ，若使牙膏呈弱酸性，氢离子和氢氧根离子反应，则平衡向右移动，不有利于保护牙釉质，A错误；
B． 丙三醇为HOCH2CH(OH)CH2OH，俗称甘油，B正确；
C． 不溶于水，在牙膏中的作用是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢，C正确；
D． ，则比更难溶，口腔内有，用含氟牙膏刷牙时，氟离子、钙离子和磷酸根离子能结合为，使上述平衡右移，则转化为更难溶的，能减少龋齿的发生，D正确；
答案选A。
19．C
【详解】A．碳酸氢钠具有热不稳定性，不适宜用蒸发结晶，A错误；
B．苯和溴苯互溶，不能采用分液的方法分离，B错误；
C．用天然水在实验室制备蒸馏水，天然水中所含矿物质的熔沸点高，蒸馏时水会沸腾，水蒸气经冷凝即为蒸馏水，C正确；
D．配制100mL溶液应用100mL容量瓶、不能用烧杯，D错误；
答案选C。
20．B
【详解】A． 酸性溶液与溶液反应生成二氧化碳、Mn2+和水，则离子方程式为：，A正确；
B． 向沸水中滴加饱和溶液得到胶体：则，B不正确；
C．银氨溶液与乙醛经水浴加热，得到乙酸铵、银、氨气和水：，C正确；
D． 能分别与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂：；，D正确；
答案选B。
21．D
【分析】Q位于周期表的第3周期第ⅢA族，则Q为Al，Q、W、X位于同一周期，W最高正化合价为+7价，则W为Cl，X在本周期中原子半径最大，则X为Na，Y的焰色反应为紫色，则Y为K，由Z的原子结构示意图知，Z为Br，据此回答；
【详解】A．氧元素在地壳中含量最高，A错误；
B． 钠、钾位于同主族，钾位于钠的下方，钾的金属性大于钠，B错误；
C． 非金属性越强，气态氢化物越稳定：氯、溴位于同主族，溴位于氯的下方，氯的非金属性大于溴，C错误；
D． Q的最高价氧化物对应的水化物即氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与NaOH反应，又能与HCl反应，D正确；
答案选D。
22．D
【详解】A．由结构简式知， 糠醛的分子式为，A正确；
B． 糠醛的不饱和度为4、分子内含2个O原子，同分异构体可能含羧基，B正确；
C． 合成糠醛树脂的同时有水生成，则反应属于缩聚反应，C正确；
D． 糠醛树脂，其结构类似于酚醛树脂，线形酚醛树脂的结构简式为 酚羟基没参加反应，则线型糠醛树脂的结构简式 错误，D不正确；
答案选D。
23．B
【详解】A．由图可知反应是放热反应，生成物形成新键释放的能量大于反应物断裂旧键吸收的能量，故A正确；
B．液态水能量比气态水能量低，若生成的为液态，比生成气态水放出的热量更多，应该在实线的下面，而不是在实线的上面，故B错误；
C．由图1得①,由图2得②,得 ，，故C正确；
D．催化剂只影响速率，不影响反应热，故D正确；
故答案为：B
24．C
【详解】A．氨水中存在一水合氨和水的电离，只有三种离子，满足电荷守恒，故A正确；
B．由图可知时，含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+，故B正确；
C．由图可知时，溶液中的离子有和还有,故C错误；
D．时，由图可知的物质的量分数最大，除铅效果最好，故D正确；
故答案为：C
25．D
【详解】A． 反应气体分子总数不变，则等温等体积的条件下，容器内压强始终不变，故压强不变不能说明达到化学平衡状态，A错误；
B． 时，，则反应的化学平衡常数，B错误；
C． 正反应放热，降温时平衡右移，若，则，C错误；
D． ，，平衡常数是温度的函数，故，D正确；
答案选D。
26．B
【详解】A． 由结构简式知，过程1中有键和34S-H键的断裂，A正确；
B． a、b生成c的同时还生成RSH，B不正确；
C．由结构简式知，c和d互为同分异构体，C正确；
D．化学反应速率主要取决于慢反应，过程1是快反应、过程2是慢反应，故总反应的化学反应速率主要取决于过程2，D正确；
答案选B。
27．C
【详解】A．由图知，a为负极，Ag失去电子被氧化生成银离子、与氯离子结合得到氯化银，则a的电极反应式为，A错误；
B． 内电路中，阳离子向正极移动，a为负极，b为正极，由a极区向b极区迁移，B错误；
C．负极氯离子不断与银离子结合转变为氯化银、钠离子由a极区向b极区迁移，则工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小，C正确；
D． 电路中转移时，负极有1molCl-转变为氯化银、1mol由a极区向b极区迁移，则理论上a极区模拟海水的质量减少58.5g，D错误；
答案选C。
28．B
【详解】A．加入铜片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、不可燃，则气体具有还原性、漂白性，则气体是，A正确；
B． 加入铝片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则气体是，硫化氢具有可溶性，但具有可溶性的气体不一定是硫化氢，B不正确；
C． 加入锌片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、则气体含，但不可燃，而锌片与浓硫酸反应的气体具有可燃性、但不能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则含有另一种气体；故生成的气体一定是混合气体，C正确；
D． 结合选项ABC可知，金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关，D正确；
答案选B。
29．A
【详解】A．含有酯基，能发生水解反应，A正确；
B．分子式为C12H14O3，B错误；
C．能与溴水发生取代反应，没有双键，不能与溴水发生加成反应，C错误；
D．含有酚羟基，不含羧基，不能与与NaHCO3溶液反应产生CO2，D错误；
故选A。
30．D
【详解】A．的相对分子质量，故A错误；
B．3H的中子数=3-1=2，故B错误；
C．有放射性，H2O不具有放射性，故C错误；
D．H2和H2的相对分子质量分别为2和4，可以用质谱区分，故D正确；
故答案选D。
31．A
【详解】A．1L0.1mol·L-1盐酸中H+的物质的量为0.1mol，H+的个数约为：，A正确；
B．标准状况下CCl4为液态，无法计算其物质的量，也无法计算含C-Cl键个数，B错误；
C．Fe和足量Cl2反应生成三氯化铁，铁元素化合价为+3价，转移电子的物质的量为0.3mol，C错误；
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子浓度相同，盐酸的浓度是硫酸浓度的2倍，溶质的物质的量浓度不相同，D错误；
故选A。
32．D
【详解】A．钠在空气中加热生成淡黄色Na2O2固体，反应方程式为2Na+O2Na2O2，A错误；
B．硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红是因为铵根离子发生微弱水解导致溶液显酸性，反应的离子方程式为NH+H2ONH3•H2O+H+，B错误；
C．氢氧化铜浊液中氢氧化铜主要以固体形式存在，氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液表示为：Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，C错误；
D．Cl2的氧化性强于S，氢硫酸中通入适量Cl2置换出黄色S沉淀，反应化学方程式为H2S+Cl2=S↓+2HCl，D正确；
答案选D。
33．C
【详解】A．烧瓶中形成喷泉，不一定是因为NH3与H2O发生了反应引起的，还有可能是因为NH3极易溶于水造成的，故不能说明NH3与H2O发生了反应，A错误；
B．烧瓶中剩余少量气体可能是空气，来源于实验中的某个操作，比如图中止水夹下方的玻璃管未插入水中时会有空气进入，故烧瓶中剩余少量气体不能说明NH3的溶解达到饱和，B错误；
C．烧瓶中溶液变为红色，说明溶液呈碱性，原因为NH3+H2ONH3•H2O+OH-，C正确；
D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，不一定是因为氨水的挥发性，还可能是因为吸收了空气中的CO2，故烧瓶中溶液pH下降，不能说明氨水具有挥发性，D错误；
故选C。
34．B
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有还原性，A项正确；
B．氯水可氧化二氧化硫，黄绿色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，B项错误；
C．二氧化硫可氧化硫化氢，出现淡黄色浑浊，可知SO2具有氧化性，C项正确；
D．二氧化硫与盐酸酸化的BaCl2溶液不反应，无明显变化，一段时间后产生白色沉淀为硫酸钡，可知硫元素从+4价被氧化到+6价，D项正确；
答案选B。
35．D
【详解】A．该过程中，CO2中碳元素化合价由+4价降低到－2价，被还原，故A正确；
B．由图可知，该过程中CO2中的C=O双键发生了2次加成反应，中间产物甲醛中的C=O双键发生了1次加成，所以共发生3次加成反应，故B正确；
C．由图可知，CO2中的C=O双键的键长为1.161，发生一次加成后，C=O双键的键长变为1.199，键长发生了改变，即化学键的键长会受到周围基团的影响，故C正确；
D．由图可知，该反应过程中还生成了水，原子利用率未达到100%，故D错误。
故答案选D。
36．D
【详解】A．六方氮化硼的结构和石墨相似，所以六方氮化硼层间存在分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，所以六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键，故A正确；
B．六方氮化硼的结构与石墨类似，则其性质相似，石墨可以作润滑剂，则六方氮化硼可以作润滑剂，故B正确；
C．立方氮化硼晶胞中N原子个数是4、B原子个数=8×+6×=4，故C正确；
D．B原子含有空轨道、N原子含有孤电子对，立方氮化硼中每个B原子形成4个B－N共价键，所以立方氮化硼中B和N原子之间存在配位键，故D错误；
故选D。
37．B
【详解】A．由结构可知聚氨酯中含酯基-COO-和酰胺基-CONH-，故聚氨酯在一定条件下能发生水解，A正确；
B．由结构可知聚氨酯中含酯基-COO-和酰胺基-CONH-共2种官能团，B错误；
C．与N相连的H可以和另外一条链中O、N形成氢键，从而增大材料的硬度，C正确；
D．的值越大，短碳链:长碳链越大，链之间氢键越多，聚氨酯材料的硬度越大，D正确；
答案选B。
38．B
【分析】根据图示，放电时，右侧溴单质得电子，发生还原反应，故为正极，左侧为负极。
【详解】A．放电时，溴元素价态降低得电子，故右侧电极为正极，电极反应式为Br2+2e-=2Br-，A项正确；
B．充电时，左侧电极为阴极，电极反应式为AQDS+2e-+2H+=AQDSH2，物质a为AQDS，B项错误；
C．放电时，左侧电极为负极，电极反应式为AQDSH2-2e-=AQDS+2H+，pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室，C项正确；
D．增大储液罐体积，储存的反应物增加，可提高液流电池的储能容量，D项正确；
答案选B。
39．B
【分析】结合检验结果可推测向AgNO3溶液中通入过量SO2发生2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，放置过程中有Ag生成是因为过量的SO2将部分Ag+还原。
【详解】A．①中生成的白色沉淀为Ag2SO3，则SO2和水提供亚硫酸根离子，AgNO3溶液提供Ag+，发生复分解反应，反应的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，A正确；
B．①中硫酸根离子主要来自酸性条件下硝酸根离子氧化部分二氧化硫得到，不能得到Ag2SO4可能是因为硫酸根离子浓度小于亚硫酸根离子浓度导致的，因此不能证明Ag2SO3更难溶，也就不能说明Ksp(Ag2SO3)
D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3，然后放置一段时间后才生成Ag，故该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，D正确；
答案选B。
40．C
【分析】由流程可知，氟碳铈矿在空气中焙烧主要将CeFCO3转化为CeO2和CeF4，Ce3+被氧化为Ce4+，然后再用硫酸浸取，Ce4+进入溶液中，SiO2不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离，即滤渣A为SiO2、BaSO4，滤液中加还原剂将Ce4+还原Ce3+，再加入碳酸氢铵使Ce3+转化为Ce2(CO3)3，最后灼烧分解生成CeO2，据此解答。
【详解】A．由上述分析可知，滤渣A的主要成分为BaSO4和SiO2，故A正确；
B．步骤①、②中均分离出沉淀，所以均为过滤操作，故 B正确；
C．焙烧、滤液还原、灼烧时铈元素的化合价均变化，所以共三次，故C错误；
D．步骤②加入碳酸氢铵使Ce3+转化为Ce2(CO3)3，反应的离子方程式为：2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O，故D正确；
故答案选C。
41．B
【详解】A．已知ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·mol-1，
iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·mol-1，由盖斯定律可知：（ii+ iii）×可得BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)，故△H1=（△H2+ △H3）×=（571.2kJ·mol-1-118.8kJ·mol-1）×=+226.2 kJ·mol-1，A项错误；
B．400℃后，BaS的物质的量分数变化不大，硫化钡基本反应完全，C、CO2的量减少，CO的量增加，故反应后组分的变化是由C(s)+CO2(g) 2CO(g)的移动导致的，B项正确；
C．已知：ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·mol-1，
iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·mol-1，由盖斯定律可知：（ii- iii）×可得C(s)+CO2(g)2CO(g)，△H=（△H2-△H3）×=（571.2kJ·mol-1+118.8kJ·mol-1）×=+172.5 kJ·mol-1，反应正向为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K值增大，C项错误；
D．为使硫酸钡得到充分还原，需要加入过量的碳，故反应过程中生成的CO2和CO的物质的量之和小于投入C的物质的量，D项错误；
答案选B。
42．A
【分析】实验①向银氨溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液，Ag+与OH-反应生成沉淀，会促使平衡[Ag(NH3)2]+⇌Ag++2NH3正向移动，再滴加3滴乙醛静置3分钟后即可观察到光亮的银镜；实验②向银氨溶液中滴加几滴浓氨水，溶液中c(NH3)增大，促使平衡[Ag(NH3)2]+⇌Ag++2NH3逆向移动，再滴加3滴乙醛静置较长时间也没有光亮的银镜。通过对比可知在碱性相同的条件下，滴加相同体积的乙醛，实验①产生了银镜，可得到的结论是形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)氧化性降低。
【详解】A．实验①②在滴加乙醛前碱性相同，因此不能说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应， A错误；
B．实验①向银氨溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液，Ag+与OH-反应生成沉淀，会促使平衡[Ag(NH3)2]+⇌Ag++2NH3正向移动，溶液中c(NH3)增大，B正确；
C．实验现象为产生光亮的银镜，因此乙醛还原的是[Ag(NH3)2]+中的Ag(I)，C正确；
D．实验①滴加1滴氢氧化钠促使平衡[Ag(NH3)2]+⇌Ag++2NH3正向移动，实验②滴加浓氨水促使平衡逆向移动，[Ag(NH3)2]+的浓度增大，滴加乙醛后长时间也不会观察到银镜，因此可知形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)氧化性降低，D正确；
故选A。
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