还剩27页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
北京市房山区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
展开
这是一份北京市房山区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共30页。试卷主要包含了下列说法中不正确的是，实验室利用如下反应合成洋茉莉醛等内容，欢迎下载使用。
北京市房山区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·北京房山·二模）2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确的是（ ）
A．鱼骨、菜叶
B．消毒剂及其包装物
C．破损的易拉罐
D．破碎玻璃
厨余垃圾
有害垃圾
可回收垃圾
其他垃圾
A．A B．B C．C D．D
2．（2020·北京房山·二模）用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．NH4Cl的电离方程式NH4ClNH3↑+HCl
B．HCl的电子式：
C．NH3的结构式：
D．Cl-的结构示意图：
3．（2020·北京房山·二模）下列说法中不正确的是
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．苯和甲苯都能发生取代反应
C．氯乙烯和乙二醇都能用来作为合成高分子化合物的原料
D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
4．（2020·北京房山·二模）我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（ ）
A．元素的金属性：K＞Rb
B．中子数为50的Rb的核素：Rb
C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＜I
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＜RbOH
5．（2020·北京房山·二模）下列装置完成相关实验，合理的是（ ）
A．配制溶液，定容时的操作
B．除去水中泥沙
C．除去CO中的CO2气体
D．碳酸氢钠受热分解
A．A B．B C．C D．D
6．（2020·北京房山·二模）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．1molO2含有的电子数为16NA
B．0.1mol·L-1碳酸钠溶液含有的CO数目为0.1NA
C．8gS在足量中氧气完全燃烧转移的电子数为NA
D．标准状况下22.4L甲烷中共价键数目为4NA
7．（2020·北京房山·二模）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
A．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O
B．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C．用食醋能清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+OH-
8．（2020·北京房山·二模）下列水处理方法涉及氧化还原反应的是
A．用明矾处理水中的悬浮物
B．用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+
D．用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
9．（2020·北京房山·二模）为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正确的是
A．过程①中有碳氧键断裂
B．过程②中C2O52-在a极上发生了还原反应
C．过程③中的反应可表示为：CO2+O2- == CO32-
D．过程总反应：CO2C+O2
10．（2020·北京房山·二模）实验室利用如下反应合成洋茉莉醛
下列说法不正确的是（ ）
A．M属于芳香族化合物
B．M与N互为同分异构体
C．Q中含氧官能团为醛基、酯基
D．理论上1molQ最多能与4molH2加成
11．（2020·北京房山·二模）已知：用Pt—Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如所示：
下列说法中，不正确的是
A．400℃时，生成的产物只有N2、NO
B．800℃时，反应的化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O
C．Pt—Rh合金可有效提升NH3催化氧化反应的速率
D．800℃以上，发生了反应：2NOO2(g)+N2(g) ΔH>0
12．（2020·北京房山·二模）不饱和聚酯（UP）是生产复合材料“玻璃钢”的基体树脂材料。如图是以基础化工原料合成UP流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．丙可被KMnO4酸性溶液直接氧化制单体1
B．单体2可能是乙二醇
C．单体1、2、3经缩聚反应制得UP
D．调节单体的投料比，控制m和n的比值，获得性能不同的高分子材料
13．（2020·北京房山·二模）常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C．a点的Kw值比b点的Kw值大
D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)
14．（2020·北京房山·二模）测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-
B．④产生的白色沉淀是BaSO4
C．①→③的过程中，c(SO32-)在降低
D．①→③的过程中，温度与c(SO32-)相比，前者对水解平衡的影响更大
15．（2021·北京房山·统考二模）下列材料的主要成分属于有机物的是
A．新型锂电池的材料-硅酸铁锂
B．用于泳池消毒的材料-氯酸钠
C．京张高铁站台立柱的材料-硅酸盐
D．可生物降解塑料袋的材料-聚乙醇酸
16．（2021·北京房山·统考二模）下列物质的用途与氧化还原反应无关的是
A．浓盐酸用于实验室制备氯气 B．铁粉用作暖贴发热剂
C．干冰用作制冷剂 D．镁粉用于炼铁脱硫
17．（2021·北京房山·统考二模）反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可用于捕获废气中的CO2，下列说法正确的是
A．CO2含有非极性共价键 B．NaOH属于离子化合物
C．Na2CO3属于弱电解质 D．1mol NaOH最多捕获0.5mol CO2
18．（2021·北京房山·统考二模）下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A．Na和Cl形成NaCl的过程：
B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3++ Cu = Fe2+ + Cu2+
C．用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO-+H+= HClO
19．（2021·北京房山·统考二模）下列关于元素及元素周期律的说法，不正确的是
A．同主族元素的原子，最外层电子数相等
B．同周期元素的原子，随原子序数递增半径逐渐增大
C．Be的中子数为6
D．56Ba(OH)2的碱性强于38Sr(OH)2
20．（2021·北京房山·统考二模）下列除杂试剂选取不合理的是
物质(括号内为杂质)
所用试剂
A
FeCl3溶液(Fe2+)
Cl2
B
Cl2(HCl)
饱和NaCl溶液
C
C2H4(C2H2)
H2
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
21．（2021·北京房山·统考二模）实验小组设计如图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是
A．甲中制备SO2利用了硫酸的强氧化性
B．乙中红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C．丙中溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应
D．若验证SO2具有还原性，可在甲乙装置间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
22．（2021·北京房山·统考二模）一种高分子丙的合成路线如图
下列说法正确的是
A．甲属于芳香烃
B．乙分子的核磁共振氢谱有3组峰
C．生成丙的反应为缩聚反应，同时有H2O生成
D．若用18O标记甲中的O原子，则丙中一定含有18O
23．（2021·北京房山·统考二模）下列各项比较中，数值相等的是
A．相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数
B．标准状况下，相同体积的NO和NO2所含氧原子数
C．相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数
D．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)
24．（2021·北京房山·统考二模）以重晶石(BaSO4)为原料生产白色颜料立德粉(ZnS·BaSO4)的工艺流程如图。
下列说法不正确的是
A．将重晶石研细，可加快其在回转炉中的化学反应速率
B．回转炉中每生成1molBaS，有4mole-发生转移
C．浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可提高原料利用率
D．沉淀器中发生的反应为S2-+Ba2++Zn2++=ZnS·BaSO4↓
25．（2021·北京房山·统考二模）我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示(其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注)
下列说法不正确的是
A．催化剂能够改变反应历程
B．H2O*转化为 H*和OH*时需要吸收能量
C．反应过程中，过渡态1比过渡态2更难达到
D．总反应方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-0.72NAeV/mol
26．（2021·北京房山·统考二模）一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法不正确的是
A．放电时，多孔碳材料电极为负极
B．放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极
C．充电时，电解质溶液中Li+向锂电极区迁移
D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1-)O2
27．（2021·北京房山·统考二模）根据图示所得出的结论不正确的是
A．图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率保持不变
C．图丙是室温下用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是弱酸
D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO)的关系曲线，说明溶液中c(SO)越大c(Ba2+ )越小
28．（2021·北京房山·统考二模）向NaHCO3溶液中加入镁条(已去除表面氧化膜)产生大量气泡。为探究其反应原因，设计实验如图：
已知：溶度积常数(25℃)：MgCO3 Ksp =6.82×10-6 Mg(OH)2 Ksp=5.61×10-12
下列说法不正确的是
A．试管i中，HCO的水解程度大于电离程度
B．试管ii大量气泡中一定含有H2
C．试管iii中白色沉淀一定不含Mg(OH)2
D．Mg与 NaHCO3溶液的反应可表示为：2Mg+2NaHCO3+2H2O=Mg(OH)2 +MgCO3+Na2CO3+2H2↑
29．（2022·北京房山·统考二模）2022年4月16日，神舟十三号返回舱成功着陆，我国在探索太空的征程上又迈出了坚实的一步。下列涉及的系列材料中，主要成分为金属的是
A．返回舱与推进舱分离时使用的推进剂——液氧和液氢
B．航天员返回途中穿着的航天服——合成纤维及尼龙膜
C．返回舱减速伞材料——高强度锦纶纤维
D．返回舱侧壁壳体——高强度铝合金
A．A B．B C．C D．D
30．（2022·北京房山·统考二模）下列化学用语书写正确的是
A．过氧化钠的电子式是
B．乙烷的结构式是
C．基态磷原子的轨道表示式：
D．中子数为7的碳原子是C
31．（2022·北京房山·统考二模）下列实验操作中，符合操作规范的是
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞
32．（2022·北京房山·统考二模）实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，下列做法能加快反应速率的是
A．选用纯度更大的金属锌 B．改用浓硫酸 C．改用粗锌(含铜、银) D．降低温度
33．（2022·北京房山·统考二模）脱落酸是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开的时间，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法不正确的是
A．分子式为C15H20O4 B．存在酯类同分异构体
C．一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应 D．1mol脱落酸能与2molNaHCO3发生反应
34．（2022·北京房山·统考二模）根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是
选项
事实
推测
A
Na、Al能够与盐酸反应置换出H2
Mg也一定能与盐酸反应置换出H2
B
H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸
HClO4是强酸
C
Si是半导体材料，Ge也是半导体材料
IVA族元素的单质都是半导体材料
D
Ca与冷水较易反应，Mg与冷水较难反应
Be与冷水更难反应
A．A B．B C．C D．D
35．（2022·北京房山·统考二模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．用食醋清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
D．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++S2-=HgS↓
36．（2022·北京房山·统考二模）下列颜色变化与氧化还原无关的是
A．湿润的红色布条遇到氯气褪色
B．棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色
C．紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色
D．浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色
37．（2022·北京房山·统考二模）微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如图。关于该电池的说法不正确的是
A．a极是负极
B．H+向b极迁移
C．b电极上发生的反应是+H++2e-=+Cl-
D．生成0.1molH2CO3，电池反应电子转移数目为0.4mol
38．（2022·北京房山·统考二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变红色
一定含有Fe2+
B
SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
少量Zn粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中
溶液颜色变浅
金属Zn比Fe活泼
D
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置
溶液分层，下层呈紫红色
原无色溶液中一定有I-
A．A B．B C．C D．D
39．（2022·北京房山·统考二模）聚酯三元醇应用于制备医用高分子材料，合成聚酯三元醇的原理如图：
已知：R1COOR2+R318OHR1CO18OR3+R2OH
下列说法不正确的是
A．单体M1属于醇类
B．改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量
C．该合成反应为缩聚反应
D．X、Y、Z中包含的结构片段可能有
40．（2022·北京房山·统考二模）甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中不正确的是
A．上述过程中总反应是取代反应
B．反应前后碳原子的成键数目没有发生变化
C．若CD3OD和H2S参与，则可能生成CHD2SH和D2O
D．催化剂的使用可大大提升反应物硫化氢和甲醇的转化率
41．（2022·北京房山·统考二模）用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①代表向HCl中滴加NaOH B．A点溶液的pH小于C点溶液的pH
C．A、B两点水的电离程度：A>B D．C→D发生了反应：H++OH-=H2O
42．（2022·北京房山·统考二模）小组进行如下实验。
下列说法不正确的是
A．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)
B．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
C．c(OH−)：③=①
D．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl−)
参考答案：
1．D
【详解】A.厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工中产生的垃圾，鱼骨和菜叶属于厨余垃圾，A正确；
B.有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，如废药品及其包装物，故消毒剂及其包装物属于有害垃圾，B正确；
C. 可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，破损的易拉罐为金属铝或铁制品，为可回收垃圾，C正确；
D.其他垃圾指危害较小，但无再次利用价值，如建筑垃圾类，生活垃圾类等，破碎玻璃属于可回收垃圾，D错误；
答案选D。
2．C
【详解】A. NH4Cl是强电解质，完全电离，电离方程式NH4Cl=NH4++Cl-，A错误；
B.氯化氢是通过共用电子对形成共价化合物，电子式为，B错误；
C. NH3的电子式为，用一条短线来代表一对共用电子对，得到结构式为，C正确；
D.氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，得到一个电子形成稳定结构的氯离子，则Cl-的结构示意图：，D错误；
答案选C。
3．D
【详解】A．高温过程中，植物油（结构中含有不饱和键）会发生氢化反应，不饱和的双键变成了单键，使之稳定性增强，植物油氢化过程中发生了加成反应，故A正确；
B. 苯上的氢、甲苯苯环上的氢、甲基上的氢都能发生取代反应，故B正确；
C. 氯乙烯双键断键就可以聚合，乙二醇可以自身脱水聚合，都能用来作为合成高分子化合物的原料，故C正确；
D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为植物油被氧化成醛，发生的反应类型是氧化反应，故D错误；
故选D。
4．D
【分析】
【详解】
A．同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，Rb在K的下一周期，所以元素的金属性：K＜Rb，A错误；
B．原子符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以中子数为50的Rb的核素的质量数是87，可表示为：，B错误；
C．对于电子层相同的元素，核电荷数越大，原子半径越小。Rb和I的电子层数相同，Rb是第IA的元素，I是第VIIA的元素，所以Rb、I的原子半径：Rb＞I，C错误；
D．同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＜RbOH，D正确；
答案选D。
5．B
【分析】
【详解】
A．没有使用玻璃棒引流，A错误；
B．符合过滤操作要求，B正确；
C．用NaOH溶液除去CO气体中的CO2杂质，导气管应该是长进短出，入气管通入不合理，不能达到除杂的目的，C错误；
D．给固体物质加热时，试管口应该略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流使试管炸裂，D错误；
答案选B。
6．B
【详解】A. 1个O2含有16个电子，则1molO2含有的电子数为16NA，A正确；
B. 只有浓度，没有体积，不可以计算物质的量，B错误；
C. 8gS为，S在氧气完全燃烧生成SO2，硫为+4价，则每个硫转移4个电子，0.25mol S转移1mol电子，所以8gS在氧气中完全燃烧转移的电子数为NA，C正确；
D. 标准状况下22.4L甲烷为1mol，每个甲烷中有4个碳氢共价键，则共价键数目为4NA，D正确。
答案选B。
7．A
【详解】A. 氢氧化镁为中强碱，与NH反应生成弱碱NH3·H2O，离子方程式正确，A正确；
B. 沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，由于Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，则离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，B错误；
C. CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能改写成离子，则离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误；
D. 84消毒液与洁厕灵混用产生氯气和水，则离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，D错误；
答案选A。
8．C
【详解】A、明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝，不涉及氧化还原反应；B、用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子转化为沉淀而除去，不涉及氧化还原反应；C、用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+，铁元素、铬元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，选项C正确；D、用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨，反应中各元素化合价不变，不涉及氧化还原反应；答案选C。
9．B
【分析】a极上，电极反应有：4CO2+2O2-=2C2O52-，2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑，总的电极反应为：2O2--4e-=O2↑；b极上，电极反应有：CO2+O2-=CO32-，CO32-+4e-=C+3O2-，总的电极反应为：CO2+4e-=C+2O2-；熔盐电池的总的化学方程式为：CO2C+O2。
【详解】A、过程①的离子反应为：2CO2+O2-=C2O52-，其中CO2的结构式为O=C=O，对比CO2和C2O52-的结构式可知，该过程有碳氧键断裂，A正确；
B、过程②中，a极的电极反应为：2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑，该电极反应为氧化反应，B错误；
C、根据题中信息，可以推出过程③中的反应可表示为：CO2+O2-=CO32-，C正确；
D、经分析，熔盐电池的总的化学方程式为CO2C+O2，D正确；
故选B。
10．C
【详解】A. M中含有苯环，则属于芳香族化合物，A正确；
B. M与N分子式相同，碳碳双键位置不同，则互为同分异构体，B正确；
C. 酯基中含有，而Q中含有—CHO和C—O—C为醛基、醚键，C错误；
D. 1mol苯环可以与3molH2加成，1mol—CHO可以与1molH2加成，所以1molQ最多能与4molH2加成，D正确。
答案选C。
11．A
【详解】A.根据图①②，结合原子守恒知，400℃时，生成的产物有N2、NO和水，故A错误；
B.800℃时，生成的含有N元素的产物主要是NO，接近100%，所以发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故B正确；
C.400℃~800℃间，N2的产率下降、NO产率上升，且NO产率接近100%，Pt—Rh合金作催化剂可加快反应速率，所以Pt-Rh合金有效提升NH3催化氧化反应的速率，故C正确；
D.800℃以上，N2的产率上升、NO的产率下降，说明发生了反应2NOO2(g)+N2(g)，升高温度氮气产率增加，说明该反应的正反应是吸热反应，△H＞0，故D正确；
故答案选A。
【点睛】本题考查产率随温度变化曲线，为高频考点，侧重考查学生图象分析、判断能力，解题关键在于明确曲线变化原因。
12．A
【分析】根据缩聚反应的高聚物与单体之间的关系可推知，不饱和聚酯（UP）的单体有三个，分别是HOCH2CH2OH、HOOCCH=CHCOOH、，从合成UP流程来看，甲含4个C，2个不饱和度，应该是合成单体HOOCCH=CHCOOH的原料，结合随后的与溴的四氯化碳的加成反应可推出甲应为基本化工原料1,4丁二烯（CH2=CH-CH=CH2），甲与溴单质发生加成反应生成乙，推出乙为,乙水解可得到丙，则丙为，丙与HBr发生加成反应可得到，再经过连续氧化会得到丁，则丁为，丁发生消去反应得到最终的单体1（HOOCCH=CHCOOH），最终经过缩聚反应得到UP，据此分析作答。
【详解】A. 根据上述分析可知，丙为，碳碳双键和羟基均可被KMnO4酸性溶液氧化，不能直接得到单体1（HOOCCH=CHCOOH），故A错误；
B. 单体2可能是乙二醇（HOCH2CH2OH），故B正确；
C. 单体1、2、3经脱水缩聚反应可制得UP，故C正确；
D. 调节单体的投料比，控制m和n的比值，可获得性能不同的高聚物，故D正确；
答案选A。
13．D
【分析】稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线。
【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误；
B．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c＜a＜b，故B错误；
C．相同温度下，Kw相同，a点的Kw等于b点的Kw值，故C错误；
D．a点离子浓度小于c点离子浓度，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则a点水电离的H+物质的量浓度大于c点水电离的H+物质的量浓度，故D正确。
【点睛】本题考查弱电解质的电离、影响水电离的因素，加水稀释促进弱电解质的电离，注意溶液中离子浓度与导电性之间的关系是解本题关键。
14．D
【详解】A. Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，故A正确；
B. 在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，①无白色沉淀，说明该溶液中亚硫酸钠和盐酸反应后再不和氯化钡溶液反应，④产生白色沉淀，说明加热过程中有部分亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀，故B正确；
C. ①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c(SO32-)减小，故C正确；
D. ①到③过程温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用，增大浓度则有利于水解正向移动，但在这个过程中亚硫酸根氧化为硫酸根，导致其浓度减小，平衡逆向移动，因此对水解平衡移动方向的影响程度更大的是后者c(SO32-)，故D错误；
答案选D。
【点睛】本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。
15．D
【详解】A．硅酸铁锂是不含有C元素的化合物，是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，A不符合题意；
B．氯酸钠中不含C元素，属于无机物，而不是有机物，B不符合题意；
C．硅酸盐不含C元素，是无机非金属材料，C不符合题意；
D．可生物降解塑料袋的材料的聚乙醇酸是含有C元素的化合物，属于有机物，D符合题意；
故合理选项是D。
16．C
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应，可用于实验室制备氯气，与氧化还原反应有关，A不符合；
B．铁粉用作暖贴发热剂过程中发生铁的腐蚀，铁被氧化，与氧化还原反应有关，B不符合；
C．干冰易升华，升华过程中吸收大量的热，因此可以做制冷剂，与氧化还原反应没有关系，C符合；
D．镁粉用于炼铁脱硫，过程中镁被氧化，与氧化还原反应有关，D不符合；
答案选C。
17．B
【详解】A．CO2中C和O形成极性共价键，不含非极性共价键，A错误；
B．NaOH是由钠离子和氢氧根离子通过离子键结合而成的化合物，属于离子化合物，B正确；
C．Na2CO3在水溶液中完全电离成钠离子和碳酸根离子，属于强电解质，C错误；
D．生成的Na2CO3还能和CO2反应生成NaHCO3，总反应为CO2+NaOH=NaHCO3，因此1mol NaOH最多捕获1mol CO2，D错误；
答案选B。
18．A
【详解】A．NaCl为由钠离子和氯离子形成的离子化合物，其形成过程为：，A正确；
B．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，B错误；
C．电解氯化铜溶液时，阴极Cu2+先放电，总反应为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，C错误；
D．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，D错误；
故选A。
19．B
【详解】A．元素周期表中，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，其中，同一主族元素的最外层电子数相等，具有相似的化学性质，选项A正确；
B．同周期从左向右原子半径减小，则同周期元素中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，选项B不正确；
C．Be的质量数为10，质子数为4，则中子数为10-4=6，选项C正确；
D．金属性Sr＜Ba，则碱性：38Sr(OH)2＜56Ba(OH)2，选项D正确；
答案选B。
20．C
【详解】A．FeCl3溶液中含有Fe2+，通入Cl2，发生反应2Fe2++ Cl2=2 Fe3++ 2Cl-，从而除去Fe2+且不会引入新的杂质，选项A合理；
B．HCl极易溶于水，而饱和NaCl溶液中氯离子浓度较大，抑制反应Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO，从而达到除杂的作用，选项B合理；
C．C2H4和C2H2在一定条件下均能与H2发生加成反应，很难控制反应的程度，无法起到除杂的作用，选项C不合理；
D．乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中析出，而乙酸能与Na2CO3溶液反应，从而起到除杂的作用，选项D合理；
答案选C。
21．A
【详解】A．甲中制备SO2，是利用了硫酸的强酸性，A错误；
B．乙中红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性，B正确；
C．丙中溶液红色变浅，是因为SO2和NaOH发生反应，消耗了NaOH，C正确；
D．在乙中，用Br2的CCl4溶液验证SO2的还原性；甲中制备SO2使用的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，使得制备的SO2较为干燥，如果将制得的SO2通过NaHSO3溶液，可以减少SO2在水中溶解的量，还能湿润SO2，以发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，D正确；
故选A。
22．D
【详解】A．物质甲为苯酚，含有碳氢氧三种元素，为烃的衍生物，不是芳香烃，故A错误；
B．物质乙的结构为，可以分析得出，两个酚羟基上的氢原子等效，中间碳原子上相连两个甲基上的氢原子等效，位于酚羟基邻位的四个氢原子等效，位于酚羟基间位的四个氢原子等效，所以一共有四种等效氢，所以乙分子的核磁共振氢谱有４组峰，故B错误；
C．生成丙的反应为缩聚反应，根据缩聚产物可判断，同时有生成,故C错误；
D．乙中下来氢原子，碳酸二甲酯下来，所以若用18O标记甲中的O原子，则丙中一定含有18O，故D正确；
综上答案为D。
23．A
【详解】A．乙炔和苯具有相同最简式CH，依据N=m/M×NA可知，相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数相等，故A正确；
B．标况下二氧化氮是液体，不能使用气体摩尔体积，所以标准状况下，无法判断相同体积的NO和NO2物质的量和含有氧原子个数，故B错误；
C．3Cl2+2Fe2FeCl3，3molCl2转移6mol电子，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，2molCl2转移2mol电子，3molCl2转移3mol电子，因此相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数不相等，故C错误；
D．CH3COOH部分电离且电离程度小，CH3COONa全部电离，CH3COO-水解且水解程度小，因此相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)不相等，后者大于前者，故D错误；
故选：A。
24．B
【分析】回转炉中，在900-1200℃条件下重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡得到还原料，还原料在浸出槽中加入水过滤，滤去未反应的重晶石和碳，得到净化的硫化钡溶液，在沉淀器中加入硫酸锌得到沉淀，然后分离、洗涤、干燥、粉碎得到立德粉，以此解答该题。
【详解】A．将重晶石研细可以增大接触面积，加快反应速率，A正确；
B．根据题意可知回转炉中C将BaSO4还原为BaS，S元素化合价降低8价，所以每生成1molBaS，有8mole-发生转移，B错误；
C．浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可使BaS充分溶解，提高利用率，C正确；
D．根据题意可BaS溶液中加入硫酸锌可得产品，根据元素守恒可得离子方程式为S2-+Ba2++Zn2++=ZnS·BaSO4↓，D正确；
综上所述答案为B。
25．C
【详解】A．由反应历程图可知：在过渡态中，催化剂能够改变反应过程中的相对能量，改变的是反应的历程，但是最终反应物和生成物不会改变，故A正确；
B．根据反应历程图可知，CO(g)+H2O(g)+H2O*的能垒为-0.32eV；CO(g)+H2O(g)+ H*+OH*的能垒为-0.16eV，所以H2O*转化为 H*和OH*时需要吸收能量，故B正确；
C．由反应历程图可知：反应过程中生成过渡态1比过渡态2的能垒小，所以过渡态1反应更容易，故C错误；
D．根据反应历程图可知，整个反应历程中1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)生成1 mol CO2(g).和1 mol H2O(g)和1 mol H2(g)时，放出0.72 NAeV的能量，而△H为每1 mol反应对应的能量变化，所以该反应的总反应方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-0.72NAeV/mol，故D正确；
故答案：C。
26．A
【详解】A．放电时，O2在多孔碳材料电极表面得到电子与转移过来的Li+结合生成Li2O2-x，所以O2所在电极为正极，即图中多孔碳材料电极为正极，故A错误；
B．原电池放电时，锂电极为负极，多孔碳材料电极为正极，外电路电子由锂电极经过导线流向多孔碳材料电极，故B正确；
C．充电时，装置为电解池,原电池的正极与电源正极相接，为阳极,负极与电源负极相接，为阴极，电解质溶液中阳离子Li+向阴极锂电极迁移，故C正确；
D．原电池总反应为，充电时为电解质，总反应为，故D正确；
故答案为A。
27．B
【详解】A．由图甲可知，随着横坐标温度的升高纵坐标值在减小，为增函数，所以K值也在减小，证明温度升高，K值减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应方向吸热，所以正反应为放热反应，ΔH<0，故A正确；
B．反应物浓度越大，反应速率越快，根据图乙可知，随着时间推移，双氧水浓度逐渐减小，所以随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，故B错误；
C．根据图丙可知，HX中未加NaOH溶液时0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离，所以HX为一元弱酸，故C正确；
D．温度不变，溶度积常数不变，，与成反比，所以c(SO)越大c(Ba2+ )越小，故D正确；
综上答案为B。
28．C
【详解】A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液显红色，说明溶液显碱性，则HCO的水解程度大于电离程度，A正确；
B．根据现象可知Mg被氧化，根据试管中各物质的性质可知应是+1价的氢元素将其氧化，所以一定会生成氢气，B正确；
C．ii中红色加深，说明碱性增强，应是HCO转化水解程度更大的CO，而根据题目所给信息可知碱性环境中更容易生成Mg(OH)2沉淀，所以白色沉淀一定含Mg(OH)2，C错误；
D．根据实验现象可知Mg与 NaHCO3溶液的反应的应为：Mg与HCO电离出的H+反应得到Mg2+和氢气，促进HCO的电离，产生大量CO，同时溶液碱性增强，从而生成Mg(OH)2 和MgCO3沉淀，所以化学方程式为2Mg+2NaHCO3+2H2O=Mg(OH)2 +MgCO3+Na2CO3+2H2↑，D正确；
综上所述答案为C。
29．D
【详解】A．液氧和液氢属于非金属单质，A不符合；
B．合成纤维及尼龙膜属于有机高分子材料，B不符合；
C．高强度锦纶纤维属于有机高分子材料，C不符合；
D．高强度铝合金的主要成分为金属单质，D符合；
答案选D。
30．B
【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是，故A错误；
B．乙烷中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H原子连接，结构式是 ，故B正确；
C．根据洪特规则，基态磷原子的轨道表示式，故C错误；
D．中子数为7的碳原子，质量数是13，该原子表示为C，故D错误；
选B。
31．D
【详解】A．向试管中滴加试剂时，滴管下端不能试管内壁，否则容易组成试剂的污染，故不选A；
B．用托盘天平称量药品时，右盘放砝码，左盘放药品，故不选B；
C．使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故不选C；
D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞，防止漏液，故选D。
选D。
32．C
【详解】A．若金属锌中含有不如锌活泼的金属杂质，则可以形成原电池加快反应速率，选用纯度更大的金属锌会降低反应速率，A不符合题意；
B．浓硫酸与锌反应会生成SO2，不产生H2，B不符合题意；
C．铜、银不如锌活泼，反应过程中会形成原电池，锌为负极被氧化，可以加快反应速率，C符合题意；
D．降低温度会减慢反应速率，D不符合题意；
综上所述答案为C。
33．D
【详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C15H20O4，A正确；
B．该物质中含有羧基，所以存在酯类同分异构体，B正确；
C．该物质含有羧基，可以发生酯化反应，含有碳碳双键，可以发生加聚反应、氧化反应，C正确；
D．该物质中只有羧基可以碳酸氢钠反应，所以1mol脱落酸只能与1molNaHCO3发生反应，D错误；
综上所述答案为D。
34．C
【详解】A．Mg的活泼性介于Na和Al之间，Na、Al能够与盐酸反应置换出H2，可知Mg也一定能与盐酸反应置换出H2，A合理；
B．同周期主族元素的最高价含氧酸的酸性依次增强，H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸，而HClO4的酸性要强于H2SO4，所以HClO4是强酸，B合理；
C．Si是半导体材料，Ge也是半导体材料，是因为二者均位于金属和非金属元素的分界线上，并不是IVA族元素的单质都是半导体材料，如C元素位于IVA族，但不是半导体，C不合理；
D．同主族自上而下金属性增强，所以Be的活泼性不如Mg，Mg与冷水较难反应，则Be与冷水更难反应，D合理；
综上所述答案为C。
35．A
【详解】A．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子，正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑+Ca2+，A错误；
B．84消毒液主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合后发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，B正确；
C．小苏打为NaHCO3，可以和胃酸即HCl反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，C正确；
D．硫化钠可以和汞离子生成硫化汞沉淀，离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，D正确；
综上所述答案为A。
36．B
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，A不符合题意；
B．Fe3+在水溶液中呈棕黄色，FeCl3饱和溶液滴入沸水中，Fe3+水解生成红褐色的氢氧化铁胶体，其离子反应方程式为：Fe3++ 3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，该反应为不是氧化还原反应，颜色变化与氧化还原无关，B符合题意；
C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，乙烯分子中含有碳碳双键，被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，C不符合题意；
D．Na2O2固体露置于空气中，易与空气中的水和二氧化碳反应，其反应方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NaOH也易与二氧化碳反应，其反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O，Na2CO3是白色粉末，所以浅黄色逐渐变为白色，该过程存在氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，D不符合题意；
综上所述答案为：B
37．D
【分析】据图可知CH3COO-在a电极上转化为H2CO3和HCO，C元素失电子被氧化，所以a电极为负极，则b电极为正极，对氯苯酚在正极得到电子发生还原反应生成苯酚和氯离子。
【详解】A．根据分析可知，a极是原电池的负极，A正确；
B．原电池中阳离子向正极迁移，b极为正极，所以H+向b极迁移，B正确；
C．b电极上对氯苯酚在正极得到电子发生还原反应生成苯酚和氯离子，电极反应为+H++2e-=+Cl-，C正确；
D．a电极上CH3COO-被氧化为H2CO3和HCO，只知道H2CO3的物质的量，而不知HCO的物质的量，无法确定转移电子数，D错误；
综上所述答案为D。
38．D
【详解】A．若原溶液中只含有Fe3+，现象相同，应先加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，A错误；
B．SO2为酸性气体，通入NaOH溶液中发生反应，消耗NaOH，溶液碱性减弱，红色褪去，并不是SO2的漂白性，B错误；
C．锌粉少量，发生反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，该反应并不能体现Fe和Zn的金属性强弱关系，C错误；
D．根据现象可知有碘单质生成，说明原无色溶液中有I-，被Cl2氧化为I2，D正确；
综上所述答案为D。
39．C
【分析】由信息中的已知反应可知，三种单体再生成聚酯三元醇时主要反生信息中的酯交换反应，其反应原理为醇羟基断开H原子，酯基断开碳氧单键，断开处相互结合生成新的物质。
【详解】A．据图可知M1所含官能团只有羟基，所以属于醇类，A正确；
B．改变M1在三种单体中的比例，则产物的结构简式会改变，相对分子质量也会改变，B正确；
C．缩聚反应有小分子生成，根据题目所给信息可知该反应中无小分子生成，不是缩聚反应，C错误；
D．根据信息的反应原理，若涉及M2、M3之间的取代，X、Y、Z中包含的结构片段可能有 ，D正确；
综上所述答案为C。
40．D
【详解】A．据图可知总反应为CH3OH+H2SCH3SH+H2O，-HS取代了甲醇中-OH的反应，属于取代反应，A正确；
B．甲醇反应生成CH3SH，反应前后碳原子的成键数目均为4，没有发生变化，B正确；
C．若CD3OD和H2S参与，则在第④步反应后，催化剂表面会吸附有H、OD、D，若OD和D结合，H与CD2结合，则可能生成CHD2SH和D2O，C正确；
D．催化剂可以加快反应速率，但不能改变平衡转化率，D错误；
综上所述答案为D。
41．C
【分析】HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，浓度相同时，HCl溶液的导电能力更强，所以曲线②代表向HCl中滴加NaOH，曲线①代表向CH3COOH中滴加NaOH。
【详解】A．根据分析曲线②代表向HCl中滴加NaOH，A错误；
B．曲线①为向CH3COOH中滴加NaOH，当滴加的NaOH为10.00mL时，恰好与醋酸中和，所以A点溶质为CH3COONa，同理C点溶质为NaCl，由于醋酸根的水解，A点溶液显碱性，而C点溶液显中性，所以A点溶液的pH大于C点溶液的pH，B错误；
C．A点溶质为CH3COONa，B点溶质为等物质的量的CH3COONa和NaOH，醋酸根的水解促进水的电离，而NaOH的电离会抑制水的电离，所以A点水的电离程度更大，C正确；
D．C点溶质为NaCl，继续滴加NaOH溶液时不发生化学反应，D错误；
故选C。
42．C
【详解】A．向Mg(OH)2悬浊液中滴加酚酞，溶液变红说明①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)，故A正确；
B．加入盐酸消耗OH−，使Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)正向移动，过一段时间又补充了OH−，溶液又变红，故B正确；
C．温度不变Ksp不变，①变为②加入了稀盐酸，c(Mg2+)增大，根据Ksp= c(Mg2+)c2(OH−)，c(Mg2+)增大，c(OH−)减小，故C错误；
D．根据电荷守恒2c(Mg2+)+ c(H+)=c(Cl−)+ c(OH−)，③中溶液显碱性c(OH−)> c(H+)，故2c(Mg2+)>c(Cl−)，故D正确；
故答案为C。
北京市房山区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·北京房山·二模）2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确的是（ ）
A．鱼骨、菜叶
B．消毒剂及其包装物
C．破损的易拉罐
D．破碎玻璃
厨余垃圾
有害垃圾
可回收垃圾
其他垃圾
A．A B．B C．C D．D
2．（2020·北京房山·二模）用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．NH4Cl的电离方程式NH4ClNH3↑+HCl
B．HCl的电子式：
C．NH3的结构式：
D．Cl-的结构示意图：
3．（2020·北京房山·二模）下列说法中不正确的是
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．苯和甲苯都能发生取代反应
C．氯乙烯和乙二醇都能用来作为合成高分子化合物的原料
D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
4．（2020·北京房山·二模）我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（ ）
A．元素的金属性：K＞Rb
B．中子数为50的Rb的核素：Rb
C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＜I
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＜RbOH
5．（2020·北京房山·二模）下列装置完成相关实验，合理的是（ ）
A．配制溶液，定容时的操作
B．除去水中泥沙
C．除去CO中的CO2气体
D．碳酸氢钠受热分解
A．A B．B C．C D．D
6．（2020·北京房山·二模）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．1molO2含有的电子数为16NA
B．0.1mol·L-1碳酸钠溶液含有的CO数目为0.1NA
C．8gS在足量中氧气完全燃烧转移的电子数为NA
D．标准状况下22.4L甲烷中共价键数目为4NA
7．（2020·北京房山·二模）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
A．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O
B．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C．用食醋能清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+OH-
8．（2020·北京房山·二模）下列水处理方法涉及氧化还原反应的是
A．用明矾处理水中的悬浮物
B．用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+
D．用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
9．（2020·北京房山·二模）为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正确的是
A．过程①中有碳氧键断裂
B．过程②中C2O52-在a极上发生了还原反应
C．过程③中的反应可表示为：CO2+O2- == CO32-
D．过程总反应：CO2C+O2
10．（2020·北京房山·二模）实验室利用如下反应合成洋茉莉醛
下列说法不正确的是（ ）
A．M属于芳香族化合物
B．M与N互为同分异构体
C．Q中含氧官能团为醛基、酯基
D．理论上1molQ最多能与4molH2加成
11．（2020·北京房山·二模）已知：用Pt—Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如所示：
下列说法中，不正确的是
A．400℃时，生成的产物只有N2、NO
B．800℃时，反应的化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O
C．Pt—Rh合金可有效提升NH3催化氧化反应的速率
D．800℃以上，发生了反应：2NOO2(g)+N2(g) ΔH>0
12．（2020·北京房山·二模）不饱和聚酯（UP）是生产复合材料“玻璃钢”的基体树脂材料。如图是以基础化工原料合成UP流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．丙可被KMnO4酸性溶液直接氧化制单体1
B．单体2可能是乙二醇
C．单体1、2、3经缩聚反应制得UP
D．调节单体的投料比，控制m和n的比值，获得性能不同的高分子材料
13．（2020·北京房山·二模）常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C．a点的Kw值比b点的Kw值大
D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)
14．（2020·北京房山·二模）测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-
B．④产生的白色沉淀是BaSO4
C．①→③的过程中，c(SO32-)在降低
D．①→③的过程中，温度与c(SO32-)相比，前者对水解平衡的影响更大
15．（2021·北京房山·统考二模）下列材料的主要成分属于有机物的是
A．新型锂电池的材料-硅酸铁锂
B．用于泳池消毒的材料-氯酸钠
C．京张高铁站台立柱的材料-硅酸盐
D．可生物降解塑料袋的材料-聚乙醇酸
16．（2021·北京房山·统考二模）下列物质的用途与氧化还原反应无关的是
A．浓盐酸用于实验室制备氯气 B．铁粉用作暖贴发热剂
C．干冰用作制冷剂 D．镁粉用于炼铁脱硫
17．（2021·北京房山·统考二模）反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可用于捕获废气中的CO2，下列说法正确的是
A．CO2含有非极性共价键 B．NaOH属于离子化合物
C．Na2CO3属于弱电解质 D．1mol NaOH最多捕获0.5mol CO2
18．（2021·北京房山·统考二模）下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A．Na和Cl形成NaCl的过程：
B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3++ Cu = Fe2+ + Cu2+
C．用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO-+H+= HClO
19．（2021·北京房山·统考二模）下列关于元素及元素周期律的说法，不正确的是
A．同主族元素的原子，最外层电子数相等
B．同周期元素的原子，随原子序数递增半径逐渐增大
C．Be的中子数为6
D．56Ba(OH)2的碱性强于38Sr(OH)2
20．（2021·北京房山·统考二模）下列除杂试剂选取不合理的是
物质(括号内为杂质)
所用试剂
A
FeCl3溶液(Fe2+)
Cl2
B
Cl2(HCl)
饱和NaCl溶液
C
C2H4(C2H2)
H2
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
21．（2021·北京房山·统考二模）实验小组设计如图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是
A．甲中制备SO2利用了硫酸的强氧化性
B．乙中红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C．丙中溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应
D．若验证SO2具有还原性，可在甲乙装置间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
22．（2021·北京房山·统考二模）一种高分子丙的合成路线如图
下列说法正确的是
A．甲属于芳香烃
B．乙分子的核磁共振氢谱有3组峰
C．生成丙的反应为缩聚反应，同时有H2O生成
D．若用18O标记甲中的O原子，则丙中一定含有18O
23．（2021·北京房山·统考二模）下列各项比较中，数值相等的是
A．相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数
B．标准状况下，相同体积的NO和NO2所含氧原子数
C．相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数
D．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)
24．（2021·北京房山·统考二模）以重晶石(BaSO4)为原料生产白色颜料立德粉(ZnS·BaSO4)的工艺流程如图。
下列说法不正确的是
A．将重晶石研细，可加快其在回转炉中的化学反应速率
B．回转炉中每生成1molBaS，有4mole-发生转移
C．浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可提高原料利用率
D．沉淀器中发生的反应为S2-+Ba2++Zn2++=ZnS·BaSO4↓
25．（2021·北京房山·统考二模）我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示(其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注)
下列说法不正确的是
A．催化剂能够改变反应历程
B．H2O*转化为 H*和OH*时需要吸收能量
C．反应过程中，过渡态1比过渡态2更难达到
D．总反应方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-0.72NAeV/mol
26．（2021·北京房山·统考二模）一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法不正确的是
A．放电时，多孔碳材料电极为负极
B．放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极
C．充电时，电解质溶液中Li+向锂电极区迁移
D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1-)O2
27．（2021·北京房山·统考二模）根据图示所得出的结论不正确的是
A．图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率保持不变
C．图丙是室温下用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是弱酸
D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO)的关系曲线，说明溶液中c(SO)越大c(Ba2+ )越小
28．（2021·北京房山·统考二模）向NaHCO3溶液中加入镁条(已去除表面氧化膜)产生大量气泡。为探究其反应原因，设计实验如图：
已知：溶度积常数(25℃)：MgCO3 Ksp =6.82×10-6 Mg(OH)2 Ksp=5.61×10-12
下列说法不正确的是
A．试管i中，HCO的水解程度大于电离程度
B．试管ii大量气泡中一定含有H2
C．试管iii中白色沉淀一定不含Mg(OH)2
D．Mg与 NaHCO3溶液的反应可表示为：2Mg+2NaHCO3+2H2O=Mg(OH)2 +MgCO3+Na2CO3+2H2↑
29．（2022·北京房山·统考二模）2022年4月16日，神舟十三号返回舱成功着陆，我国在探索太空的征程上又迈出了坚实的一步。下列涉及的系列材料中，主要成分为金属的是
A．返回舱与推进舱分离时使用的推进剂——液氧和液氢
B．航天员返回途中穿着的航天服——合成纤维及尼龙膜
C．返回舱减速伞材料——高强度锦纶纤维
D．返回舱侧壁壳体——高强度铝合金
A．A B．B C．C D．D
30．（2022·北京房山·统考二模）下列化学用语书写正确的是
A．过氧化钠的电子式是
B．乙烷的结构式是
C．基态磷原子的轨道表示式：
D．中子数为7的碳原子是C
31．（2022·北京房山·统考二模）下列实验操作中，符合操作规范的是
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞
32．（2022·北京房山·统考二模）实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，下列做法能加快反应速率的是
A．选用纯度更大的金属锌 B．改用浓硫酸 C．改用粗锌(含铜、银) D．降低温度
33．（2022·北京房山·统考二模）脱落酸是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开的时间，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法不正确的是
A．分子式为C15H20O4 B．存在酯类同分异构体
C．一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应 D．1mol脱落酸能与2molNaHCO3发生反应
34．（2022·北京房山·统考二模）根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是
选项
事实
推测
A
Na、Al能够与盐酸反应置换出H2
Mg也一定能与盐酸反应置换出H2
B
H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸
HClO4是强酸
C
Si是半导体材料，Ge也是半导体材料
IVA族元素的单质都是半导体材料
D
Ca与冷水较易反应，Mg与冷水较难反应
Be与冷水更难反应
A．A B．B C．C D．D
35．（2022·北京房山·统考二模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．用食醋清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
D．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++S2-=HgS↓
36．（2022·北京房山·统考二模）下列颜色变化与氧化还原无关的是
A．湿润的红色布条遇到氯气褪色
B．棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色
C．紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色
D．浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色
37．（2022·北京房山·统考二模）微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如图。关于该电池的说法不正确的是
A．a极是负极
B．H+向b极迁移
C．b电极上发生的反应是+H++2e-=+Cl-
D．生成0.1molH2CO3，电池反应电子转移数目为0.4mol
38．（2022·北京房山·统考二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变红色
一定含有Fe2+
B
SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
少量Zn粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中
溶液颜色变浅
金属Zn比Fe活泼
D
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置
溶液分层，下层呈紫红色
原无色溶液中一定有I-
A．A B．B C．C D．D
39．（2022·北京房山·统考二模）聚酯三元醇应用于制备医用高分子材料，合成聚酯三元醇的原理如图：
已知：R1COOR2+R318OHR1CO18OR3+R2OH
下列说法不正确的是
A．单体M1属于醇类
B．改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量
C．该合成反应为缩聚反应
D．X、Y、Z中包含的结构片段可能有
40．（2022·北京房山·统考二模）甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中不正确的是
A．上述过程中总反应是取代反应
B．反应前后碳原子的成键数目没有发生变化
C．若CD3OD和H2S参与，则可能生成CHD2SH和D2O
D．催化剂的使用可大大提升反应物硫化氢和甲醇的转化率
41．（2022·北京房山·统考二模）用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①代表向HCl中滴加NaOH B．A点溶液的pH小于C点溶液的pH
C．A、B两点水的电离程度：A>B D．C→D发生了反应：H++OH-=H2O
42．（2022·北京房山·统考二模）小组进行如下实验。
下列说法不正确的是
A．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)
B．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
C．c(OH−)：③=①
D．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl−)
参考答案：
1．D
【详解】A.厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工中产生的垃圾，鱼骨和菜叶属于厨余垃圾，A正确；
B.有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，如废药品及其包装物，故消毒剂及其包装物属于有害垃圾，B正确；
C. 可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，破损的易拉罐为金属铝或铁制品，为可回收垃圾，C正确；
D.其他垃圾指危害较小，但无再次利用价值，如建筑垃圾类，生活垃圾类等，破碎玻璃属于可回收垃圾，D错误；
答案选D。
2．C
【详解】A. NH4Cl是强电解质，完全电离，电离方程式NH4Cl=NH4++Cl-，A错误；
B.氯化氢是通过共用电子对形成共价化合物，电子式为，B错误；
C. NH3的电子式为，用一条短线来代表一对共用电子对，得到结构式为，C正确；
D.氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，得到一个电子形成稳定结构的氯离子，则Cl-的结构示意图：，D错误；
答案选C。
3．D
【详解】A．高温过程中，植物油（结构中含有不饱和键）会发生氢化反应，不饱和的双键变成了单键，使之稳定性增强，植物油氢化过程中发生了加成反应，故A正确；
B. 苯上的氢、甲苯苯环上的氢、甲基上的氢都能发生取代反应，故B正确；
C. 氯乙烯双键断键就可以聚合，乙二醇可以自身脱水聚合，都能用来作为合成高分子化合物的原料，故C正确；
D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为植物油被氧化成醛，发生的反应类型是氧化反应，故D错误；
故选D。
4．D
【分析】
【详解】
A．同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，Rb在K的下一周期，所以元素的金属性：K＜Rb，A错误；
B．原子符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以中子数为50的Rb的核素的质量数是87，可表示为：，B错误；
C．对于电子层相同的元素，核电荷数越大，原子半径越小。Rb和I的电子层数相同，Rb是第IA的元素，I是第VIIA的元素，所以Rb、I的原子半径：Rb＞I，C错误；
D．同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＜RbOH，D正确；
答案选D。
5．B
【分析】
【详解】
A．没有使用玻璃棒引流，A错误；
B．符合过滤操作要求，B正确；
C．用NaOH溶液除去CO气体中的CO2杂质，导气管应该是长进短出，入气管通入不合理，不能达到除杂的目的，C错误；
D．给固体物质加热时，试管口应该略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流使试管炸裂，D错误；
答案选B。
6．B
【详解】A. 1个O2含有16个电子，则1molO2含有的电子数为16NA，A正确；
B. 只有浓度，没有体积，不可以计算物质的量，B错误；
C. 8gS为，S在氧气完全燃烧生成SO2，硫为+4价，则每个硫转移4个电子，0.25mol S转移1mol电子，所以8gS在氧气中完全燃烧转移的电子数为NA，C正确；
D. 标准状况下22.4L甲烷为1mol，每个甲烷中有4个碳氢共价键，则共价键数目为4NA，D正确。
答案选B。
7．A
【详解】A. 氢氧化镁为中强碱，与NH反应生成弱碱NH3·H2O，离子方程式正确，A正确；
B. 沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，由于Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，则离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，B错误；
C. CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能改写成离子，则离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误；
D. 84消毒液与洁厕灵混用产生氯气和水，则离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，D错误；
答案选A。
8．C
【详解】A、明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝，不涉及氧化还原反应；B、用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子转化为沉淀而除去，不涉及氧化还原反应；C、用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+，铁元素、铬元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，选项C正确；D、用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨，反应中各元素化合价不变，不涉及氧化还原反应；答案选C。
9．B
【分析】a极上，电极反应有：4CO2+2O2-=2C2O52-，2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑，总的电极反应为：2O2--4e-=O2↑；b极上，电极反应有：CO2+O2-=CO32-，CO32-+4e-=C+3O2-，总的电极反应为：CO2+4e-=C+2O2-；熔盐电池的总的化学方程式为：CO2C+O2。
【详解】A、过程①的离子反应为：2CO2+O2-=C2O52-，其中CO2的结构式为O=C=O，对比CO2和C2O52-的结构式可知，该过程有碳氧键断裂，A正确；
B、过程②中，a极的电极反应为：2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑，该电极反应为氧化反应，B错误；
C、根据题中信息，可以推出过程③中的反应可表示为：CO2+O2-=CO32-，C正确；
D、经分析，熔盐电池的总的化学方程式为CO2C+O2，D正确；
故选B。
10．C
【详解】A. M中含有苯环，则属于芳香族化合物，A正确；
B. M与N分子式相同，碳碳双键位置不同，则互为同分异构体，B正确；
C. 酯基中含有，而Q中含有—CHO和C—O—C为醛基、醚键，C错误；
D. 1mol苯环可以与3molH2加成，1mol—CHO可以与1molH2加成，所以1molQ最多能与4molH2加成，D正确。
答案选C。
11．A
【详解】A.根据图①②，结合原子守恒知，400℃时，生成的产物有N2、NO和水，故A错误；
B.800℃时，生成的含有N元素的产物主要是NO，接近100%，所以发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故B正确；
C.400℃~800℃间，N2的产率下降、NO产率上升，且NO产率接近100%，Pt—Rh合金作催化剂可加快反应速率，所以Pt-Rh合金有效提升NH3催化氧化反应的速率，故C正确；
D.800℃以上，N2的产率上升、NO的产率下降，说明发生了反应2NOO2(g)+N2(g)，升高温度氮气产率增加，说明该反应的正反应是吸热反应，△H＞0，故D正确；
故答案选A。
【点睛】本题考查产率随温度变化曲线，为高频考点，侧重考查学生图象分析、判断能力，解题关键在于明确曲线变化原因。
12．A
【分析】根据缩聚反应的高聚物与单体之间的关系可推知，不饱和聚酯（UP）的单体有三个，分别是HOCH2CH2OH、HOOCCH=CHCOOH、，从合成UP流程来看，甲含4个C，2个不饱和度，应该是合成单体HOOCCH=CHCOOH的原料，结合随后的与溴的四氯化碳的加成反应可推出甲应为基本化工原料1,4丁二烯（CH2=CH-CH=CH2），甲与溴单质发生加成反应生成乙，推出乙为,乙水解可得到丙，则丙为，丙与HBr发生加成反应可得到，再经过连续氧化会得到丁，则丁为，丁发生消去反应得到最终的单体1（HOOCCH=CHCOOH），最终经过缩聚反应得到UP，据此分析作答。
【详解】A. 根据上述分析可知，丙为，碳碳双键和羟基均可被KMnO4酸性溶液氧化，不能直接得到单体1（HOOCCH=CHCOOH），故A错误；
B. 单体2可能是乙二醇（HOCH2CH2OH），故B正确；
C. 单体1、2、3经脱水缩聚反应可制得UP，故C正确；
D. 调节单体的投料比，控制m和n的比值，可获得性能不同的高聚物，故D正确；
答案选A。
13．D
【分析】稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线。
【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误；
B．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c＜a＜b，故B错误；
C．相同温度下，Kw相同，a点的Kw等于b点的Kw值，故C错误；
D．a点离子浓度小于c点离子浓度，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则a点水电离的H+物质的量浓度大于c点水电离的H+物质的量浓度，故D正确。
【点睛】本题考查弱电解质的电离、影响水电离的因素，加水稀释促进弱电解质的电离，注意溶液中离子浓度与导电性之间的关系是解本题关键。
14．D
【详解】A. Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，故A正确；
B. 在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，①无白色沉淀，说明该溶液中亚硫酸钠和盐酸反应后再不和氯化钡溶液反应，④产生白色沉淀，说明加热过程中有部分亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀，故B正确；
C. ①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c(SO32-)减小，故C正确；
D. ①到③过程温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用，增大浓度则有利于水解正向移动，但在这个过程中亚硫酸根氧化为硫酸根，导致其浓度减小，平衡逆向移动，因此对水解平衡移动方向的影响程度更大的是后者c(SO32-)，故D错误；
答案选D。
【点睛】本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。
15．D
【详解】A．硅酸铁锂是不含有C元素的化合物，是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，A不符合题意；
B．氯酸钠中不含C元素，属于无机物，而不是有机物，B不符合题意；
C．硅酸盐不含C元素，是无机非金属材料，C不符合题意；
D．可生物降解塑料袋的材料的聚乙醇酸是含有C元素的化合物，属于有机物，D符合题意；
故合理选项是D。
16．C
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应，可用于实验室制备氯气，与氧化还原反应有关，A不符合；
B．铁粉用作暖贴发热剂过程中发生铁的腐蚀，铁被氧化，与氧化还原反应有关，B不符合；
C．干冰易升华，升华过程中吸收大量的热，因此可以做制冷剂，与氧化还原反应没有关系，C符合；
D．镁粉用于炼铁脱硫，过程中镁被氧化，与氧化还原反应有关，D不符合；
答案选C。
17．B
【详解】A．CO2中C和O形成极性共价键，不含非极性共价键，A错误；
B．NaOH是由钠离子和氢氧根离子通过离子键结合而成的化合物，属于离子化合物，B正确；
C．Na2CO3在水溶液中完全电离成钠离子和碳酸根离子，属于强电解质，C错误；
D．生成的Na2CO3还能和CO2反应生成NaHCO3，总反应为CO2+NaOH=NaHCO3，因此1mol NaOH最多捕获1mol CO2，D错误；
答案选B。
18．A
【详解】A．NaCl为由钠离子和氯离子形成的离子化合物，其形成过程为：，A正确；
B．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，B错误；
C．电解氯化铜溶液时，阴极Cu2+先放电，总反应为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，C错误；
D．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，D错误；
故选A。
19．B
【详解】A．元素周期表中，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，其中，同一主族元素的最外层电子数相等，具有相似的化学性质，选项A正确；
B．同周期从左向右原子半径减小，则同周期元素中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，选项B不正确；
C．Be的质量数为10，质子数为4，则中子数为10-4=6，选项C正确；
D．金属性Sr＜Ba，则碱性：38Sr(OH)2＜56Ba(OH)2，选项D正确；
答案选B。
20．C
【详解】A．FeCl3溶液中含有Fe2+，通入Cl2，发生反应2Fe2++ Cl2=2 Fe3++ 2Cl-，从而除去Fe2+且不会引入新的杂质，选项A合理；
B．HCl极易溶于水，而饱和NaCl溶液中氯离子浓度较大，抑制反应Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO，从而达到除杂的作用，选项B合理；
C．C2H4和C2H2在一定条件下均能与H2发生加成反应，很难控制反应的程度，无法起到除杂的作用，选项C不合理；
D．乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中析出，而乙酸能与Na2CO3溶液反应，从而起到除杂的作用，选项D合理；
答案选C。
21．A
【详解】A．甲中制备SO2，是利用了硫酸的强酸性，A错误；
B．乙中红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性，B正确；
C．丙中溶液红色变浅，是因为SO2和NaOH发生反应，消耗了NaOH，C正确；
D．在乙中，用Br2的CCl4溶液验证SO2的还原性；甲中制备SO2使用的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，使得制备的SO2较为干燥，如果将制得的SO2通过NaHSO3溶液，可以减少SO2在水中溶解的量，还能湿润SO2，以发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，D正确；
故选A。
22．D
【详解】A．物质甲为苯酚，含有碳氢氧三种元素，为烃的衍生物，不是芳香烃，故A错误；
B．物质乙的结构为，可以分析得出，两个酚羟基上的氢原子等效，中间碳原子上相连两个甲基上的氢原子等效，位于酚羟基邻位的四个氢原子等效，位于酚羟基间位的四个氢原子等效，所以一共有四种等效氢，所以乙分子的核磁共振氢谱有４组峰，故B错误；
C．生成丙的反应为缩聚反应，根据缩聚产物可判断，同时有生成,故C错误；
D．乙中下来氢原子，碳酸二甲酯下来，所以若用18O标记甲中的O原子，则丙中一定含有18O，故D正确；
综上答案为D。
23．A
【详解】A．乙炔和苯具有相同最简式CH，依据N=m/M×NA可知，相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数相等，故A正确；
B．标况下二氧化氮是液体，不能使用气体摩尔体积，所以标准状况下，无法判断相同体积的NO和NO2物质的量和含有氧原子个数，故B错误；
C．3Cl2+2Fe2FeCl3，3molCl2转移6mol电子，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，2molCl2转移2mol电子，3molCl2转移3mol电子，因此相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数不相等，故C错误；
D．CH3COOH部分电离且电离程度小，CH3COONa全部电离，CH3COO-水解且水解程度小，因此相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)不相等，后者大于前者，故D错误；
故选：A。
24．B
【分析】回转炉中，在900-1200℃条件下重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡得到还原料，还原料在浸出槽中加入水过滤，滤去未反应的重晶石和碳，得到净化的硫化钡溶液，在沉淀器中加入硫酸锌得到沉淀，然后分离、洗涤、干燥、粉碎得到立德粉，以此解答该题。
【详解】A．将重晶石研细可以增大接触面积，加快反应速率，A正确；
B．根据题意可知回转炉中C将BaSO4还原为BaS，S元素化合价降低8价，所以每生成1molBaS，有8mole-发生转移，B错误；
C．浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可使BaS充分溶解，提高利用率，C正确；
D．根据题意可BaS溶液中加入硫酸锌可得产品，根据元素守恒可得离子方程式为S2-+Ba2++Zn2++=ZnS·BaSO4↓，D正确；
综上所述答案为B。
25．C
【详解】A．由反应历程图可知：在过渡态中，催化剂能够改变反应过程中的相对能量，改变的是反应的历程，但是最终反应物和生成物不会改变，故A正确；
B．根据反应历程图可知，CO(g)+H2O(g)+H2O*的能垒为-0.32eV；CO(g)+H2O(g)+ H*+OH*的能垒为-0.16eV，所以H2O*转化为 H*和OH*时需要吸收能量，故B正确；
C．由反应历程图可知：反应过程中生成过渡态1比过渡态2的能垒小，所以过渡态1反应更容易，故C错误；
D．根据反应历程图可知，整个反应历程中1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)生成1 mol CO2(g).和1 mol H2O(g)和1 mol H2(g)时，放出0.72 NAeV的能量，而△H为每1 mol反应对应的能量变化，所以该反应的总反应方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-0.72NAeV/mol，故D正确；
故答案：C。
26．A
【详解】A．放电时，O2在多孔碳材料电极表面得到电子与转移过来的Li+结合生成Li2O2-x，所以O2所在电极为正极，即图中多孔碳材料电极为正极，故A错误；
B．原电池放电时，锂电极为负极，多孔碳材料电极为正极，外电路电子由锂电极经过导线流向多孔碳材料电极，故B正确；
C．充电时，装置为电解池,原电池的正极与电源正极相接，为阳极,负极与电源负极相接，为阴极，电解质溶液中阳离子Li+向阴极锂电极迁移，故C正确；
D．原电池总反应为，充电时为电解质，总反应为，故D正确；
故答案为A。
27．B
【详解】A．由图甲可知，随着横坐标温度的升高纵坐标值在减小，为增函数，所以K值也在减小，证明温度升高，K值减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应方向吸热，所以正反应为放热反应，ΔH<0，故A正确；
B．反应物浓度越大，反应速率越快，根据图乙可知，随着时间推移，双氧水浓度逐渐减小，所以随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，故B错误；
C．根据图丙可知，HX中未加NaOH溶液时0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离，所以HX为一元弱酸，故C正确；
D．温度不变，溶度积常数不变，，与成反比，所以c(SO)越大c(Ba2+ )越小，故D正确；
综上答案为B。
28．C
【详解】A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液显红色，说明溶液显碱性，则HCO的水解程度大于电离程度，A正确；
B．根据现象可知Mg被氧化，根据试管中各物质的性质可知应是+1价的氢元素将其氧化，所以一定会生成氢气，B正确；
C．ii中红色加深，说明碱性增强，应是HCO转化水解程度更大的CO，而根据题目所给信息可知碱性环境中更容易生成Mg(OH)2沉淀，所以白色沉淀一定含Mg(OH)2，C错误；
D．根据实验现象可知Mg与 NaHCO3溶液的反应的应为：Mg与HCO电离出的H+反应得到Mg2+和氢气，促进HCO的电离，产生大量CO，同时溶液碱性增强，从而生成Mg(OH)2 和MgCO3沉淀，所以化学方程式为2Mg+2NaHCO3+2H2O=Mg(OH)2 +MgCO3+Na2CO3+2H2↑，D正确；
综上所述答案为C。
29．D
【详解】A．液氧和液氢属于非金属单质，A不符合；
B．合成纤维及尼龙膜属于有机高分子材料，B不符合；
C．高强度锦纶纤维属于有机高分子材料，C不符合；
D．高强度铝合金的主要成分为金属单质，D符合；
答案选D。
30．B
【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是，故A错误；
B．乙烷中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H原子连接，结构式是 ，故B正确；
C．根据洪特规则，基态磷原子的轨道表示式，故C错误；
D．中子数为7的碳原子，质量数是13，该原子表示为C，故D错误；
选B。
31．D
【详解】A．向试管中滴加试剂时，滴管下端不能试管内壁，否则容易组成试剂的污染，故不选A；
B．用托盘天平称量药品时，右盘放砝码，左盘放药品，故不选B；
C．使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故不选C；
D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞，防止漏液，故选D。
选D。
32．C
【详解】A．若金属锌中含有不如锌活泼的金属杂质，则可以形成原电池加快反应速率，选用纯度更大的金属锌会降低反应速率，A不符合题意；
B．浓硫酸与锌反应会生成SO2，不产生H2，B不符合题意；
C．铜、银不如锌活泼，反应过程中会形成原电池，锌为负极被氧化，可以加快反应速率，C符合题意；
D．降低温度会减慢反应速率，D不符合题意；
综上所述答案为C。
33．D
【详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C15H20O4，A正确；
B．该物质中含有羧基，所以存在酯类同分异构体，B正确；
C．该物质含有羧基，可以发生酯化反应，含有碳碳双键，可以发生加聚反应、氧化反应，C正确；
D．该物质中只有羧基可以碳酸氢钠反应，所以1mol脱落酸只能与1molNaHCO3发生反应，D错误；
综上所述答案为D。
34．C
【详解】A．Mg的活泼性介于Na和Al之间，Na、Al能够与盐酸反应置换出H2，可知Mg也一定能与盐酸反应置换出H2，A合理；
B．同周期主族元素的最高价含氧酸的酸性依次增强，H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸，而HClO4的酸性要强于H2SO4，所以HClO4是强酸，B合理；
C．Si是半导体材料，Ge也是半导体材料，是因为二者均位于金属和非金属元素的分界线上，并不是IVA族元素的单质都是半导体材料，如C元素位于IVA族，但不是半导体，C不合理；
D．同主族自上而下金属性增强，所以Be的活泼性不如Mg，Mg与冷水较难反应，则Be与冷水更难反应，D合理；
综上所述答案为C。
35．A
【详解】A．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子，正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑+Ca2+，A错误；
B．84消毒液主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合后发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，B正确；
C．小苏打为NaHCO3，可以和胃酸即HCl反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，C正确；
D．硫化钠可以和汞离子生成硫化汞沉淀，离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，D正确；
综上所述答案为A。
36．B
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，A不符合题意；
B．Fe3+在水溶液中呈棕黄色，FeCl3饱和溶液滴入沸水中，Fe3+水解生成红褐色的氢氧化铁胶体，其离子反应方程式为：Fe3++ 3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，该反应为不是氧化还原反应，颜色变化与氧化还原无关，B符合题意；
C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，乙烯分子中含有碳碳双键，被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，C不符合题意；
D．Na2O2固体露置于空气中，易与空气中的水和二氧化碳反应，其反应方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NaOH也易与二氧化碳反应，其反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O，Na2CO3是白色粉末，所以浅黄色逐渐变为白色，该过程存在氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，D不符合题意；
综上所述答案为：B
37．D
【分析】据图可知CH3COO-在a电极上转化为H2CO3和HCO，C元素失电子被氧化，所以a电极为负极，则b电极为正极，对氯苯酚在正极得到电子发生还原反应生成苯酚和氯离子。
【详解】A．根据分析可知，a极是原电池的负极，A正确；
B．原电池中阳离子向正极迁移，b极为正极，所以H+向b极迁移，B正确；
C．b电极上对氯苯酚在正极得到电子发生还原反应生成苯酚和氯离子，电极反应为+H++2e-=+Cl-，C正确；
D．a电极上CH3COO-被氧化为H2CO3和HCO，只知道H2CO3的物质的量，而不知HCO的物质的量，无法确定转移电子数，D错误；
综上所述答案为D。
38．D
【详解】A．若原溶液中只含有Fe3+，现象相同，应先加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，A错误；
B．SO2为酸性气体，通入NaOH溶液中发生反应，消耗NaOH，溶液碱性减弱，红色褪去，并不是SO2的漂白性，B错误；
C．锌粉少量，发生反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，该反应并不能体现Fe和Zn的金属性强弱关系，C错误；
D．根据现象可知有碘单质生成，说明原无色溶液中有I-，被Cl2氧化为I2，D正确；
综上所述答案为D。
39．C
【分析】由信息中的已知反应可知，三种单体再生成聚酯三元醇时主要反生信息中的酯交换反应，其反应原理为醇羟基断开H原子，酯基断开碳氧单键，断开处相互结合生成新的物质。
【详解】A．据图可知M1所含官能团只有羟基，所以属于醇类，A正确；
B．改变M1在三种单体中的比例，则产物的结构简式会改变，相对分子质量也会改变，B正确；
C．缩聚反应有小分子生成，根据题目所给信息可知该反应中无小分子生成，不是缩聚反应，C错误；
D．根据信息的反应原理，若涉及M2、M3之间的取代，X、Y、Z中包含的结构片段可能有 ，D正确；
综上所述答案为C。
40．D
【详解】A．据图可知总反应为CH3OH+H2SCH3SH+H2O，-HS取代了甲醇中-OH的反应，属于取代反应，A正确；
B．甲醇反应生成CH3SH，反应前后碳原子的成键数目均为4，没有发生变化，B正确；
C．若CD3OD和H2S参与，则在第④步反应后，催化剂表面会吸附有H、OD、D，若OD和D结合，H与CD2结合，则可能生成CHD2SH和D2O，C正确；
D．催化剂可以加快反应速率，但不能改变平衡转化率，D错误；
综上所述答案为D。
41．C
【分析】HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，浓度相同时，HCl溶液的导电能力更强，所以曲线②代表向HCl中滴加NaOH，曲线①代表向CH3COOH中滴加NaOH。
【详解】A．根据分析曲线②代表向HCl中滴加NaOH，A错误；
B．曲线①为向CH3COOH中滴加NaOH，当滴加的NaOH为10.00mL时，恰好与醋酸中和，所以A点溶质为CH3COONa，同理C点溶质为NaCl，由于醋酸根的水解，A点溶液显碱性，而C点溶液显中性，所以A点溶液的pH大于C点溶液的pH，B错误；
C．A点溶质为CH3COONa，B点溶质为等物质的量的CH3COONa和NaOH，醋酸根的水解促进水的电离，而NaOH的电离会抑制水的电离，所以A点水的电离程度更大，C正确；
D．C点溶质为NaCl，继续滴加NaOH溶液时不发生化学反应，D错误；
故选C。
42．C
【详解】A．向Mg(OH)2悬浊液中滴加酚酞，溶液变红说明①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)，故A正确；
B．加入盐酸消耗OH−，使Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)正向移动，过一段时间又补充了OH−，溶液又变红，故B正确；
C．温度不变Ksp不变，①变为②加入了稀盐酸，c(Mg2+)增大，根据Ksp= c(Mg2+)c2(OH−)，c(Mg2+)增大，c(OH−)减小，故C错误；
D．根据电荷守恒2c(Mg2+)+ c(H+)=c(Cl−)+ c(OH−)，③中溶液显碱性c(OH−)> c(H+)，故2c(Mg2+)>c(Cl−)，故D正确；
故答案为C。
相关试卷
北京市西城区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题： 这是一份北京市西城区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共30页。试卷主要包含了下列化学用语不正确的是等内容，欢迎下载使用。
北京市和平区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题： 这是一份北京市和平区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共25页。试卷主要包含了下列有关说法不正确的是，下列叙述正确的是，下列解释事实的方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
北京市海淀区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题： 这是一份北京市海淀区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共32页。试卷主要包含了将物质的量之比为1等内容，欢迎下载使用。
