上海市宝山区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

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上海市宝山区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·上海宝山·统考二模）下列不属于合金的是（        ）
A．生铁 B．黄金 C．硬铝 D．黄铜
2．（2020·上海宝山·统考二模）某原子的轨道表示式如下,从中得到的信息错误的是（        ）
A．有2个电子层
B．有3种能量不同的电子
C．最外层有3个电子
D．有7种运动状态不同的电子
3．（2020·上海宝山·统考二模）清洁的水对人类的生存非常重要，关于H2O的描述正确的是（        ）
A．含有非极性键和极性键
B．纯水几乎不导电，属于非电解质
C．带静电的玻璃棒接近，水流会发生偏转
D．水分子间作用力大，所以加热很难分解
4．（2020·上海宝山·统考二模）“浓硫酸使蔗糖脱水”实验中浓硫酸没有体现出的性质是（        ）
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
5．（2020·上海宝山·统考二模）把少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，不可能出现的是（        ）
A．溶液颜色变浅 B．有固体析出 C．溶液浓度不变 D．溶液体积减小
6．（2020·上海宝山·统考二模）已知：4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ（Q>0）。下列能量图与该反应所体现的能量关系匹配的是（        ）
A． B．
C． D．
7．（2020·上海宝山·统考二模）硝酸是一种常见的强酸，下列关于浓、稀硝酸的描述错误的是（        ）
A．浓硝酸氧化性大于稀硝酸
B．浓硝酸导电性小于稀硝酸
C．浓硝酸能使铝、铁钝化，稀硝酸不能
D．与铜反应的氧化产物两者相同
8．（2020·上海宝山·统考二模）下列有关金属腐蚀的说法正确的是（        ）
A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程
B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下，不纯金属发生化学反应而损耗的过程
C．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生
D．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈
9．（2020·上海宝山·统考二模）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是（        ）
A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变浅
B．卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次增大
C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
10．（2020·上海宝山·统考二模）84消毒液（主要成分NaClO）能用于杀菌消毒，生活中往往稀释之后使用，其反应原理如下：NaClO+CO2+H2O→HClO+NaHCO3。关于其使用操作错误的是（        ）
A．阴凉密闭保存
B．使用热水稀释，会减弱其效果
C．使用时最好戴好手套和口罩
D．如果和洁厕灵（含有HCl）一起混用，消毒效果会更好
11．（2020·上海宝山·统考二模）下列有关物质性质的叙述一定正确的是（        ）
A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液
B．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色
C．铝具有两性，既能和酸又能和碱反应
D．Na和H2O反应生成O2
12．（2020·上海宝山·统考二模）生活中通常用75%的酒精进行消毒，关于酒精的描述和对应性质不匹配的是
A．能闻到酒精的气味：挥发性
B．遇明火或高温会燃烧：可燃性
C．除去衣物上的污渍：溶解性
D．用铜催化加热能生成乙醛：强氧化性
13．（2020·上海宝山·统考二模）关于有机物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（        ）
A．密度小于水
B．属于苯的同系物
C．既能溶于水，也能溶于甲苯等有机溶剂
D．能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
14．（2020·上海宝山·统考二模）下列关于有机物的说法正确的是（        ）
A．石油和煤的主要成分都是碳氢化合物
B．乙醇和浓硫酸的混合液加热到140℃可制得乙烯
C．乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别
D．甲酸和乙醛可以用银氨溶液鉴别
15．（2020·上海宝山·统考二模）离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是（        ）A．NH4+：气体法 B．SO42-：气体法 C．Fe3+：显色法 D．Br-：沉淀法
16．（2020·上海宝山·统考二模）现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
17．（2020·上海宝山·统考二模）下列实验中，由于某些操作导致所测出的数据一定偏高的是（        ）
A．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，固体部分变黑，所测得的结晶水的含量
B．用量筒量取液体时，仰视读出的数值
C．测定未知浓度氢氧化钠溶液时，锥形瓶未干燥直接加入待测液，所测得的浓度值
D．用pH试纸测未知液的pH时，先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，立即与标准比色卡比较，测得pH
18．（2020·上海宝山·统考二模）下列工业生产所采取的措施和基本原理不一致的是（        ）
A．合成氨反应分离氨气以后的尾气循环使用，目的是充分利用原料
B．接触法制硫酸中，使用热交换器的目的是充分利用能源
C．侯氏制碱法比氨碱法更好的主要原因是前者更有利于保护环境
D．用氨水吸收制硫酸的尾气，目的是保护环境
19．（2020·上海宝山·统考二模）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
20．（2020·上海宝山·统考二模）已知：
硫酸
物质的量浓度(mol/L)
质量百分比浓度(%)
密度(g/cm3)
浓硫酸
18.4
98
1.84
稀硫酸
3
25
1.18

现在实验室只有98%的浓硫酸，如果要配制100mL3mol/L稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升（如果用250mL的容量瓶配制）（        ）A．0.0163 B．0.0408 C．16.3 D．40.8
21．（2021·上海宝山·统考二模）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是




A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D．开采可燃冰，将其作为能源使用

A．A B．B C．C D．D
22．（2021·上海宝山·统考二模）以下化学用语正确的是
A．硫原子的结构示意图： B．乙烯的球棍模型：
C．乙炔的结构简式：CHCH D．NaCl的电子式：
23．（2021·上海宝山·统考二模）下列分子的空间构型错误的是
A．CH4：三角锥形 B．BF3：平面正三角形
C．CO2：直线形 D．H2O：折线形
24．（2021·上海宝山·统考二模）用硝石(NaNO3)和浓硫酸反应能制取硝酸，该反应利用了浓硫酸的
A．强酸性 B．难挥发性 C．脱水性 D．强氧化性
25．（2021·上海宝山·统考二模）配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器是
A．天平 B．量筒 C．容量瓶 D．滴定管
26．（2021·上海宝山·统考二模）下列各组微粒之间的关系正确的是
A．乙酸、乙二酸：同分异构体 B．、：同位素
C．CO2、CO：同素异形体 D．甲醇、苯甲醇：同系物
27．（2021·上海宝山·统考二模）下列有机物命名正确的是
A．2,4,5－三甲基己烷 B．1,3－二甲基丁烷
C．2－乙基戊烷 D．2,3－二甲基－3－乙基戊烷
28．（2021·上海宝山·统考二模）将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为
A．分馏 B．裂化 C．裂解 D．干馏
29．（2021·上海宝山·统考二模）下列化工生产与该生产过程中使用的一些生产工艺不相符的是（    ）
A．氢气和氯气制盐酸——催化和气循环
B．氢气和氮气合成氨——压缩和水冷却
C．联合制碱法制纯碱——过滤和热灼烧
D．二氧化硫接触氧化——催化和热交换
30．（2021·上海宝山·统考二模）关于氮肥的说法正确的是
A．尿素属于铵态氮肥 B．植物吸收氮肥属于氮的固定
C．使用碳铵应深施盖土 D．硫铵与草木灰混用肥效增强
31．（2021·上海宝山·统考二模）下列实验目的可以达到的是
A．用酒精灯加热铝片与氧化铁混合物验证铝热反应
B．乙醇在浓硫酸加热到140℃时制取乙烯
C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫
D．氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝
32．（2021·上海宝山·统考二模）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．Cl2通入KI溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
33．（2021·上海宝山·统考二模）有关化学键和晶体的说法正确的是
A．干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价键
B．氯化铵固体属于离子晶体，其加热仅破坏了离子键
C．晶体硅属于原子晶体，其熔化破坏了共价键
D．汞属于分子晶体，其气化破坏了共价键
34．（2021·上海宝山·统考二模）下列实验操作正确的是
A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．实验室制取乙炔时，可以用启普发生器
D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
35．（2021·上海宝山·统考二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
75
74
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2

下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性：X＜Y
B．氢化物的稳定性：Z＞W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．Z单质与W 的常见单质在放电的条件下化合
36．（2021·上海宝山·统考二模）一定能实现铁元素之间相互转化的措施是

A．实现①的转化，用比铁活泼的金属
B．实现②的转化，通过钢铁电化腐蚀
C．实现③的转化，加入少量稀硝酸
D．实现④的转化，加入过量氯气
37．（2021·上海宝山·统考二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；氯气能使NaBr溶液变橙色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强
氯气是强电解质
D
氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色
氧化性：Cl2＞Fe3+
A．A B．B C．C D．D
38．（2021·上海宝山·统考二模）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价)，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。关于此反应，下列说法错误的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每转移1.2mol电子，有0.2mol氧气被还原
39．（2021·上海宝山·统考二模）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
40．（2021·上海宝山·统考二模）某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此得出的判断错误的是
A．至少存在4种离子
B．Cl-一定存在，且c(Cl)≥0.4mol/L
C．SO、NH一定存在，CO可能存在
D．Al3+、K+可能存在
41．（2022·上海·统考二模）松江正在进行生活垃圾分类。生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质
42．（2022·上海·统考二模）下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是
A．钱学森 B．侯德榜 C．华罗庚 D．李四光
43．（2022·上海·统考二模）据报道，月球上有大量He存在，以下关于He的说法正确的是
A．是He的同素异形体 B．比He少一个质子
C．是He的同位素 D．比He多一个中子
44．（2022·上海·统考二模）下列物质能起到消毒杀菌作用的是
A．漂粉精 B．明矾 C．乳酸菌 D．小苏打
45．（2022·上海·统考二模）有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是(   )
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
46．（2022·上海·统考二模）下列表达方式正确的是
A．乙炔的结构式：HC≡CH B．羟基的电子式：
C．氧离子的核外电子排布式：1s22s22p4 D．碳-12原子：C
47．（2022·上海·统考二模）属于共价化合物的是
A．SiO2 B．NaCl C．NH4Cl D．Cl2
48．（2022·上海·统考二模）下列实验装置的名称错误的是
A．三脚架 B．坩锅钳 C．泥三角 D．研钵
49．（2022·上海·统考二模）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
50．（2022·上海·统考二模）以下命题，违背化学变化规律的是
A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油
C．水变成汽油 D．干冰转化成原子晶体
51．（2022·上海·统考二模）在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A．使用加压装置 B．使用尾气吸收装置
C．使用H2作原料 D．使用催化剂
52．（2022·上海·统考二模）关于的结构与性质，下列说法错误的是
A．最简式是CH B．存在单双键交替的结构
C．是甲苯的同系物 D．空间构型是平面形
53．（2022·上海·统考二模）下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（    ）

A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
54．（2022·上海·统考二模）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H3O+、NO、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、OH-、SO D．Cu2+、NH、Br-、OH-
55．（2022·上海·统考二模）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，在一定条件下生成甲醇的量如图所示。根据图象，计算在500℃时，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率

A．mol·L-1·min-1 B．mol·L-1·min-1
C．mol·L-1·min-1 D．mol·L-1·s-1
56．（2022·上海·统考二模）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述错误的是

A．迷迭香酸属于芳香族化合物
B．迷迭香酸含有三种含氧官能团
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
57．（2022·上海·统考二模）下列实验操作中，错误的是
A．粗盐提纯时，将称量的粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定
D．配制0.1mol·L-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
58．（2022·上海·统考二模）向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，剩余固体的组成可能是：
A．NaCl、NaBr、NaI B．NaCl、NaBr、I2
C．NaCl、NaI D．NaCl、NaI、Br2
59．（2022·上海·统考二模）将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是
A．c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)
C．c(Na+)>c(Ac-)+c(Cl-) D．c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)

参考答案：
1．B
【详解】A．生铁是铁的一种，含有碳，属于合金，A不符合题意；
B．黄金是金单质，不属于合金，B符合题意；
C．硬铝，是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.2—4.9%Cu、0.2—1.8%Mg、0.3—0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）C不符合题意；
D．黄铜是由铜和锌所组成的合金，D不符合题意；
答案选B。
【点睛】理解合金时，首先熟悉合金的概念。合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合而成的具有金属特性的物质。
2．C
【分析】从该原子的轨道式上，可以知道该原子核外电子数为7，该原子为氮原子。
【详解】A．该原子有两个电子层分别为K、L层，A正确；
B．核外电子的能级为1s、2s、2p能级，同一能级上的电子能量相同，电子在各能级的能量关系：1s<2s<2p，故有3种能量不同的电子，B正确；
C．该原子最外层有5个电子，C错误；
D．该原子核外有7个电子，故有7种不同运动状态的电子，D正确；
答案选C。
3．C
【详解】A．H2O含有极性键，不含非极性键，A错误；
B．纯水几乎不导电，属于弱电解质，B错误；
C．水是极性分子正电中心和负电中心不重合，分子一端带正电，一端带负电，当用带有静电的玻璃棒接近水流时，带相反电荷的一端会产生静电吸引，使水流发生偏转，C正确；
D．水分子中的氢氧键的键能比较大，所以加热很难分解，D错误；
【点睛】分子间作用力影响物质的熔沸点，不影响物质的稳定性，物质的稳定性受化学键键能的影响
4．A
【详解】浓硫酸具有脱水性，向蔗糖晶体中加入一定量的浓硫酸，蔗糖晶体因为浓硫酸的脱水性而变黑，浓硫酸又具有吸水性和强的氧化性，浓硫酸吸收水放出大量的热，与碳发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，所以变化的蔗糖膨胀，该过程中体现浓硫酸的：脱水性、吸水性和强的氧化性；没有体现出浓硫酸的酸性。A符合题意；
答案选A。
5．A
【详解】A．少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，无水硫酸铜粉末会与水结合生成五水硫酸铜后还是该温度下的饱和硫酸铜溶液，铜离子的浓度不变，溶液颜色不变，A错误；
B．少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，无水硫酸铜粉末会与水结合生成五水硫酸铜后，溶剂水减少，该温度下饱和溶液的浓度不变，故有固体析出，B正确；
C．少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，无水硫酸铜粉末会与水结合生成五水硫酸铜后，溶剂水减少，有固体析出，该温度下饱和溶液的浓度不变，C正确；
D．无水硫酸铜粉末会与水结合生成五水硫酸铜后溶剂减少、溶质减少，所以该温度的饱和硫酸铜溶液的质量也会减少，溶液体积减小，D正确；
答案选A。
6．B
【详解】4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)这个反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A、C、D能量图与该反应所体现的能量关系不匹配，B能量图与该反应所体现的能量关系匹配，B符合题意；
答案选B。
【点睛】判断一个给定的反应是放热反应还是吸热反应，从能量的角度判断：①若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应；②若反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；
7．B
【详解】A．硝酸为氧化性酸，浓度越大氧化性越强，A正确；
B．硝酸的浓度越大，溶液中氢离子的浓度、硝酸根离子的浓度越大，导电性越强，B错误；
C．常温下浓硝酸、浓硫酸能使铝、铁钝化，稀硝酸、稀硫酸不能，C正确；
D．浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应，氧化产物都是硝酸铜，D正确；
答案选B。
【点睛】判断电解质溶液导电性的强弱依据：①电解质溶液中，离子浓度的大小；②电解质溶液中，阴、阳离子所带电荷的多少。电解质溶液中，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，电解质溶液的导电性越强。
8．C
【详解】A．金属腐蚀是指金属与周围接触到的空气或液体发生反应而引起损耗的现象，所以金属的腐蚀不一定接触到电解质溶液，A错误；
B．电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，B错误；
C．金属的电化腐蚀和化学腐蚀都是金属失电子被氧化的反应，本质相同，但电化腐蚀过程中形成的原电池反应会产生微弱的电流，C正确；
D．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀中正极吸收氧气，负极铁失电子最终转化为铁锈，D错误；
答案选C。
【点睛】金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，金属腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀。
9．B
【详解】A．氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变深，A错误；
B．原子半径越大，原子间的键长就越长，卤素原子的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次增大，B正确；
C．卤化氢的还原性随着卤原子原子序数的增大而增强，所以卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，C错误；
D．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱， 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查了同一主族元素性质的递变性，根据元素周期律来分析解答。
10．D
【详解】A．NaClO易与空气中的二氧化碳反应生成HClO，HClO见光易分解，故84消毒液应阴凉密闭保存，A正确；
B．使用热水稀释时，NaClO易与空气中的二氧化碳反应生成HClO，HClO受热分解，故会减弱其效果，B正确；
C．84消毒液有一定的腐蚀性和刺激性，故使用时最好戴好手套和口罩，C正确；
D．次氯酸钠与盐酸反应生成有毒气体，故日常生活中84消毒液不能与洁厕灵混合使用，D错误；
答案选D。
11．A
【详解】A．铁的金属性比铜的金属性强，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，A正确；
B．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，B错误；
C．铝具有两性，但铝与弱酸、弱碱不反应，C错误；
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，D错误；
答案选B。
12．D
【详解】A．酒精易挥发，故能闻到酒精的气味，A正确；
B．酒精易燃烧，故遇明火或高温会燃烧，B正确；
C．酒精是良好的有机溶剂，衣服上的油污能溶于酒精，C正确；
D．用铜催化加热能生成乙醛，体现乙醇的还原性，D错误；
答案选D。
13．A
【详解】A．有机物2﹣苯基丙烯（）属于芳香烃，该物质的密度比水的密度小，A正确；
B．同系物指结构相似，在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质。苯的分子式为C6H6，有机物2﹣苯基丙烯的分子式为C9H10，故2﹣苯基丙烯不属于苯的同系物，B错误；
C．2﹣苯基丙烯难溶于水，C错误；
D．2﹣苯基丙烯能使溴水褪色也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
答案选A。
【点睛】在理解苯的同系物时需要注意以下两点：①分子中含有一个苯环；②苯环上的取代基为烷烃基。
14．C
【详解】A．煤的主要成分是碳，石油的主要成分是碳氢化合物，A错误；
B．乙醇和浓硫酸的混合液加热到170℃可制得乙烯，B错误；
C．碳酸钠与乙酸反应生成气体，与乙酸乙酯分层，C正确；
D．甲醛和乙醛均可以与银氨溶液发生银镜反应，故甲酸和乙醛不可以用银氨溶液鉴别，D错误；
答案选C。
15．B
【分析】A．NH4+的检验方法是加入强碱生成氨气；
B．SO42-是利用生成硫酸钡沉淀；
C．Fe3+的检验是滴加硫氰化钾溶液，显红色；
D．检验Br-利用生成淡黄色的溴化银沉淀；
【详解】A．NH4+的检验方法：取少量的样品于试管中，向试管中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明样品中含有NH4+，故该检验方法为气体法，A正确；
B．SO42-是利用生成硫酸钡沉淀，该方法是沉淀法，B错误；
C．Fe3+的检验是滴加硫氰化钾溶液，在反应中溶液变红，所以该方法为显色法，C正确；
D．检验Br-利用生成淡黄色的溴化银沉淀，故该方法是沉淀法，D正确；
答案选B。
16．C
【详解】①乙酸乙酯不溶于水，和乙酸钠溶液混合后，二者互不相溶，分层，可以采用分液法进行分离；②丁醇和乙醇都属于有机物，二者互溶不分层，但是二者沸点不同，可以采用蒸馏法进行分离；③溴在水中溶解度小，在有机溶剂中溶解度较大，因此加入有机溶剂，如四氯化碳，萃取溴，而溴化钠与四氯化碳互不相溶，混合液分层后，进行分液操作，达到了和溴化钠溶液分离的目的；结合以上分析可知，分离以上各混合液的正确方法依次分液、蒸馏、萃取；
故选C。
17．A
【详解】A．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，固体部分变黑，则硫酸铜受热分解生成氧化铜，所测得的结晶水含量偏高，A符合题意；
B．用量筒量取液体时，仰视读出的数值偏低，B不符合题意；
C．测定未知浓度氢氧化钠溶液时，锥形瓶未干燥直接加入待测液，所测得的浓度值不变，C不符合题意；
D．用pH试纸测未知液的pH时，先将pH试纸湿润，对原溶液起到稀释作用，再用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，立即与标准比色卡比较，测得pH可能偏高、可能偏低或者可能不变，D不符合题意；
答案选A。
【点睛】用pH试纸测未知液的pH时，应该用干燥的pH试纸，不能将pH试纸湿润，如果将pH试纸湿润，对原溶液起到稀释作用，若原溶液是中性溶液，用湿润的pH试纸测溶液的pH，没有误差；若原溶液是酸性溶液，用湿润的pH试纸测溶液的pH，所测结果偏高；若原溶液是碱性溶液，用湿润的pH试纸测溶液的pH，所测结果偏低。
18．C
【详解】A．N2+3H22NH3，该反应为可逆反应，不能完全转化，循环使用氮气和氢气，可以减少成本，提高原料利用率，A不符合题意；
B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为放热反应，使用热交换装置，充分利用可节约能源，B不符合题意；
C．侯氏制碱法比氨碱法更好的主要原因是：提高了食盐利用率，缩短了生产流程，降低了纯碱的成本，C符合题意。
D．用氨水吸收制硫酸的尾气中的二氧化硫，目的是保护环境，防止污染环境，D不符合题意；
答案选B。
19．C
【详解】A.根据能量--反应过程的图象知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；
B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；
C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。
故选C。

20．D
【详解】质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为： ，因为配制100mL的溶液，但是题中要求用250mL的容量瓶，所以令要配制250mL3mol/L稀硫酸，需要浓硫酸的体积为VmL，由稀释定律可知，18.4V×10-3=3×250×10-3，V=40.8 。
答案选D。    ，
21．B
【详解】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。
详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。
点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
22．B
【详解】A．硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，结构示意图为，A错误；
B．乙烯中两个C以碳碳双键结合，每个C还与2个H以单键结合，因此乙烯的球棍模型为，B正确；
C．乙炔中含碳碳双键，不能省，乙炔的结构简式为CH≡CH，C错误；
D．氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，电子式为，D错误；
答案选B。
23．A
【详解】A．甲烷分子中C原子的价层电子对个数为4，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，甲烷分子空间构型为正四面体形，故A错误；
B．BF3中B原子的价层电子对个数为3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，BF3分子空间构型为平面正三角形，故B正确；
C．CO2分子中C原子的价层电子对个数是2，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，CO2分子空间构型为直线形，故C正确；
D．H2O分子中O原子的价层电子对个数是4，且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，H2O分子空间构型为折线形，故D正确；
故选A。
24．B
【详解】难挥发性酸可以制易挥发性酸，所以用硝石(NaNO3)和浓硫酸反应能制取硝酸，利用了浓硫酸的难挥发性，故选B。
25．B
【详解】A．天平用于称量物质的质量，不能用于配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器，故A不选；
B．量筒用于量取液体的体积，可用于配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器，故B选；
C．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不用于配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器，故C不选；
D．滴定管用于中和滴定实验，不能用于配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器，故D不选；
故选B。
26．B
【详解】A．乙酸、乙二酸的分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．、的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；
C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，CO2、CO为化合物，故C错误；
D．甲醇、苯甲醇都是醇类，但分子组成不是相差n个CH2，不是同系物，故D错误；
故选B。
27．D
【详解】A．若命名正确，则2,4,5－三甲基己烷的碳骨架为，要保证支链位数和最小，碳骨架为的烷烃应命名为2,3,5－三甲基己烷，A错误；
B．若命名正确，则1,3－二甲基丁烷的碳骨架为，应选最长碳链为主链，命名为2-甲基戊烷，B错误；
C．若命名正确，则2－乙基戊烷的碳骨架为，应选最长碳链为主链，命名为3—甲基己烷，C错误；
D．若命名正确，则2,3－二甲基－3－乙基戊烷的碳骨架为，最长碳链有5个C，支链先简后繁，支链位数和最小，命名为2,3－二甲基－3－乙基戊烷，D正确；
答案选D。
28．D
【详解】将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为干馏。分馏是物理变化，裂化和裂解是石油工业上的生产方法，答案选D。
29．A
【详解】A．氢气和氯气制盐酸过程中不需要催化剂，化工生产与生产过程中使用的生产工艺不相符，故A选；
B．氢气和氮气合成氨的反应为气体体积减小的放热反应，压缩和水冷却有利于氨的合成，化工生产与生产过程中使用的生产工艺相符，故B不选；
C．联合制碱法制纯碱中首先生产制得碳酸氢钠固体，再将碳酸氢钠灼烧分解制得碳酸钠，化工生产与生产过程中使用的生产工艺相符，故C不选；
D．二氧化硫接触氧化需要催化剂，该反应为放热反应，利用热交换可以充分利用反应放出的热量，节约能源，化工生产与生产过程中使用的生产工艺相符，故D不选；
故选A。
30．C
【详解】A．尿素属于有机物，不是铵盐，属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故A错误；
B．植物吸收氮肥是吸收化合态的氮元素，不属于氮的固定，故B错误；
C．碳铵受热容易分解，易溶于水，使用碳铵应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；
D．将硫酸铵与碱性物质草木灰混合施用时，会放出氨气，降低肥效，故D错误；
故选C。
31．C
【详解】A．铝热反应需要在高温条件下才能引发反应，在酒精灯加热铝片与氧化铁混合物不能验证铝热反应，需要通过点燃Mg条等方法产生的高温引发铝热反应，故A不选；
B．乙醇在浓硫酸存在条件下加热到170℃制取乙烯，加热到140℃生成乙醚，故B不选；
C．浓硫酸与亚硫酸钠反应能够生成二氧化硫，可用于制备二氧化硫气体，故C选；
D．氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应会生成偏铝酸钠和氯化钠，不能用于制备氢氧化铝，故D不选；
故选C。
32．B
【详解】A．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸能够把亚铁离子氧化成铁离子，溶液由浅绿色变成了棕黄色，故A不选；
B．碳酸的酸性小于盐酸的酸性，CO2通入CaCl2溶液中不反应，无明显现象，故B选；
C．Cl2通入KI溶液中能够置换出碘单质，溶液由无色变为黄色，故C不选；
D．二氧化硫易溶于水得到亚硫酸，硝酸钡溶液中的硝酸根离子，在酸性环境下，相当于硝酸，硝酸能够将亚硫酸氧化为硫酸，遇到钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；
故选B。
33．C
【详解】A．干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成，属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，A错误；
B．氯化铵固体是由氯离子和铵根离子通过离子键结合而成的离子晶体，加热氯化铵破坏了氯离子和铵根离子之间的离子键，同时加热氯化铵分解为氨气和HCl，破坏了H和N之间的共价键，B错误；
C．晶体硅是由Si原子之间通过共价键结合而成的共价晶体(原子晶体)，晶体硅熔化破坏了Si-Si共价键，C正确；
D．汞是常温下呈液态的金属，是由金属离子和自由电子通过金属键结合而成的金属晶体，其气化破坏了金属键，D错误；
答案选C。
34．A
【详解】A．苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，则制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中可到时实验目的，故选A；
B．为防止苯挥发，所以应先加硝酸，然后加浓硫酸，最后在加苯，故B错；
C．氢氧化钙为微溶物，易堵塞启普发生器的瓶颈处，所以不能用启普发生器，故C错；
D．实验室制乙酸丁酯时直接用酒精灯加热，水浴加热温度达不到，故D错；
答案选A
35．D
【分析】W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素；
【详解】分析可知，X为镁，Y为铝，Z为氮，W为氧；
A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，则氢化物的稳定性越稳定，即Z C．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，不能溶于稀氨水，故C错误；
D．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，故D正确；
故选：D。
36．B
【详解】A. 金属钠活泼性很强，但是金属钠加入到氯化亚铁溶液中，生成氢氧化亚铁白色沉淀和氢气，不能置换出铁，A错误；
B. 钢铁发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，负极反应均为：Fe-2e-= Fe2+，B正确；
C. 过量的铁与少量的稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，C错误；
D. 铁离子变为亚铁离子，应加入还原剂，如铁粉即可实现，不能加入氧化剂氯气，D错误；
综上所述，本题选B。
【点睛】铁与足量的硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，铁被氧化到+3价；如果铁过量，反应生成的铁离子与铁发生反应生成亚铁离子，因此过量的铁与一定量的硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；反应物的量不同，产物不相同。
37．D
【详解】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；
B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；
C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；
答案选D。
38．C
【分析】反应2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，据此分析解答。
【详解】A．反应中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，硫元素失电子被氧化，该反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．被氧化的S元素由-2价升高到+4价，根据方程式，每生成1 molCu2S，则生成1mol二氧化硫，有1mol硫被氧化，故C错误；
D．S元素由-2价升高到+4价，生成1mol二氧化硫，转移6mol电子，同时消耗1molO2，所以每转移1.2mol电子，有=0.2mol氧气被还原，故D正确；
故选C。
39．C
【详解】A、加水，促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；
B、通入过量SO2气体，发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B错误；
C、滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C正确；
D、加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D错误。
答案选C。
【点睛】弱电解质的电离是电解质溶液中的三大平衡体系之一，本题考查弱电解质的电离，要明确离子间发生的反应是解本题关键，还要注意加水稀释时，虽然促进了氢硫酸的电离，但氢离子浓度也会减小，溶液的pH增大。
40．C
【分析】由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2＝0.04mol，物质的量浓度至少＝0.4mol/L，根据题中信息，无法判断Al3+和K+是否存在，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，至少存在Cl-、SO、NH、Fe3+四种离子，故A正确；
B．根据分析，结合电荷守恒，溶液中一定有Cl-，至少且c(Cl)≥0.4mol/L，故B正确
C．根据分析，CO一定不存在，故C错误；
D．根据分析，无法判断Al3+、K+是否存在，二者可能存在，也可能不存在，故D正确；
答案选C。
41．B
【详解】塑料袋的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯或聚苯乙烯等，旧橡胶制品的主要成是聚异戊二烯，废纸的主要成分是纤维素，都是有机物。答案选B。
42．B
【详解】A．钱学森是中国航天事业的奠基人，中国两弹一星功勋奖章获得者，被誉为“中国航天之父”、“中国导弹之父”等，A错误；
B．侯德榜是一位化学家，发明了联合制碱法，在制碱工业中做出了重大贡献，B正确；
C．华罗庚是一位数学家，华罗庚的研究领域遍及数论、代数、矩阵几何学，典型群，多个复变数函数论、应用数学等，C错误；
D．李四光是一位地质学家，在我国的地质研究和石油勘探工作中做出了重大贡献，D错误；
故答案为：B。
43．C
【详解】A．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，He和He均表示原子而不是单质，故不是He的同素异形体，A错误；    
B．He和He的质子数均为2，B错误；
C．同位素是指具有相同质子数而不同中子数的同一元素的不同原子，故He是He的同位素，C正确；
D．已知质量数等于质子数加中子数，则He含有1个中子，而He含有2个中子，故He比He少一个中子，D错误；
故答案为：C。
44．A
【详解】A．漂粉精主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，该物质具有强氧化性，能够使细菌、病毒蛋白质氧化而失去生理活性，因而具有消毒杀菌作用，A符合题意；
B．明矾溶于水会反应产生氢氧化铝胶体而具有净水作用，但不能起消毒杀菌作用，B不符合题意；
C．乳酸菌能够促使乳酸分解，但不具有消毒杀菌作用，C不符合题意；
D．小苏打是轻金属盐，本身对人体健康无刺激性，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，因而可以治疗胃酸过多，但不具有消毒杀菌作用，D不符合题意；
故合理选项是A。
45．C
【分析】ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为﹣1价，据此分析解答。
【详解】因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显﹣1价，NaH中氢元素显﹣1价，能支持这种观点，HF、H3O+、H2O2中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选C。
46．D
【详解】A．结构式是指用一根“-”表示一对共用电子对的式子，则乙炔的结构式为：H-C≡C-H，而HC≡CH是乙炔的结构简式，A错误；    
B．已知羟基是不带电的原子团，则羟基的电子式为：，B错误；
C．氧离子的最外层上有6个电子，则其核外电子排布式为：1s22s22p6，C错误；    
D．根据核素的表示方法可知，碳-12原子可表示为：C，D正确；
故答案为：D。
47．A
【详解】A．SiO2是由Si和O通过共价键形成的化合物，属于共价化合物，A符合题意；
B．NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物，B不合题意；    
C．NH4Cl是由和Cl-通过离子键形成的离子化合物，C不合题意；    
D．Cl2是由Cl通过共价键形成的单质，D不合题意；
故答案为：A。
48．B
【详解】坩埚是属于陶瓷质仪器不是金属质地仪器，故坩锅钳应该为坩埚钳，B错误，故答案为：B。
49．B
【详解】NH4HSO4由于直接电离出H+，酸性最强，pH最小，而NH4Cl、(NH4)2SO4由于水解呈酸性，且由于后者中浓度更大，则后者酸性更强，而NH4HCO3由于水解呈酸性，而水解呈碱性，故导致该溶液的酸性最弱，故酸性由强到弱的顺序为：C＞D＞A＞B，故答案为：B。
50．C
【详解】化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，化学反应中，元素的种类不会发生改变；水中没有碳元素，不可能转化为碳原子为C5～C11的烃的汽油，故选C。
51．D
【详解】A．硫酸工业中由于SO2和O2反应转化为SO3的反应在常压下转化率就已经很高了，故不需使用加压装置，合成氨中常采用500MPa下，需要加压装置，A不合题意；    
B．H2SO4工业使用的三个设备是沸腾炉、接触室、吸收塔，这其中气体和能量循环利用，没有尾气吸收装置，NH3是将其液化分离的氮气氢气循环利用，也不需要吸收装置，B不合题意；
C．H2SO4的工业生产中不用氢气，SO3通入浓硫酸中就是H2SO4，C不合题意；
D．氨气用铁触媒做催化剂，而制硝酸第一步制氨气则同上，第二步制一氧化氮时用铂铑合金网，制硫酸二氧化硫氧化为三氧化硫是用五氧化二钒做催化剂，D符合题意；
故答案为：D。
52．B
【详解】A．已知苯的分子式为C6H6，则其最简式是CH，A正确；
B．已知苯分子中不存在单双键交替的结构，分子中的六个碳碳键均为介于单键和双键之间一种独特的键，B错误；
C．苯和甲苯均只含一个苯环即结构相似，且组成上相差一个CH2原子团，故苯和甲苯互为同系物，C正确；    
D．苯是平面形分子，所有原子共平面，D正确；
故答案为：B。
53．C
【详解】A选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；
B选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故B错误；
C选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极，电解过程中，d电极铜离子得到电子变为铜单质，质量增加，故C正确；
D选项，电解过程中，c极氯离子失去电子变为氯气，因此浓度减小，故D错误；
综上所述，答案为C。
54．A
【详解】A．存在水合氢离子，则酸性环境下Fe2+被氧化为Fe3+不共存，A选；    
B． Ag＋与Cl－生成氯化银沉淀不共存，不是氧化还原反应，B不选；
C． Ba2＋与生成硫酸钡沉淀不共存，不是氧化还原反应，C不选；    
D． Cu2＋、能分别与OH－生成氢氧化铜沉淀和NH3·H2O不共存，不是氧化还原反应，D不选；
答案：A。
55．D
【详解】由图中信息可知，在500℃时，从反应开始到平衡所用时间为tBmin，生成的CH3OH的物质的量为nBmol，则根据反应方程式可知，消耗的H2的物质的量为2nBmol，容器的体积为3L，则该时间段内H2的平均反应速率为：=mol·L-1·min-1=mol·L-1·s-1，故答案为：D。
56．D
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸中含有苯环，则属于芳香族化合物，A正确；
B．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸含有羟基、羧基和酯基三种含氧官能团，B正确；
C．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸含有羟基、羧基和酯基三种含氧官能团，且酚羟基的邻、对位上有H，迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应，C正确；
D．由题干有机物结构简式可知，迷迭香酸含有2个苯环，1个碳碳双键可以和H2加成，故1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，D错误；
故答案为：D。
57．D
【详解】A．粗盐提纯时，将称量的粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解，加快溶解，选项A正确；
B．晶体飞溅会引起误差，需小火缓慢加热，防止晶体飞溅，选项B正确；
C．测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定，锥形瓶中有水不会影响滴定结果，选项C正确；
D．容量瓶不能直接用来溶解、稀释溶液，H2SO4稀释时放热，热的液体不能立即转移到容量瓶中，选项D错误；
答案选D。
58．A
【详解】已知Br-的还原性弱于I-，即向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气，则先氧化I-，反应为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，当I-完全消耗后，才氧化Br-，反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，据此分析解题：
A．当通入的氯气很少，NaI过量时，生成的I2易升华，则剩余固体为NaCl、NaBr、NaI，A符合题意；    
B．由于生成的I2易升华，故固体不可能还含有I2，B不合题意；
C．由于Br-的还原性弱于I-，通入氯气时先氧化I-而不是Br-，即当NaI过量时，不可能NaBr被氧化，即固体不可能是NaCl、NaI    ，C不合题意；
D．由于Br-的还原性弱于I-，通入氯气时先氧化I-而不是Br-，即当NaI过量时，不可能NaBr被氧化，且Br2易挥发，即固体不可能是NaCl、NaI、Br2，D不合题意；
故答案为：A。
59．C
【分析】将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合发生反应：NaAc+HCl=NaCl+HAc，反应后溶液中的溶质为等物质的量的NaCl、醋酸和醋酸钠的混合液，溶液显酸性说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度。
【详解】A．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合，混合溶液中的c(Na+)是c(Cl-)的2倍，所以c(Na+)＞c(Cl-)，溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，Na+和Cl-是大量的，而H+和OH-是少量的，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正确；
B．混合溶液中含等物质的量的NaCl、醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)，H+是由弱酸醋酸以及水微弱电离产生的，所以c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)＞c(H+)，故B正确；
C．溶液中c(Na+)是c(Cl-)的2倍，而c(Ac-)＞c(Cl-)，所以c(Na+)＜c(Ac-)+c(Cl-)，故C错误；
D．根据电荷守恒，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)，故D正确；
故选C。