北京市西城区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

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北京市西城区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

一、单选题
1．（2022·北京西城·统考一模）化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是

A．存在顺反异构
B．分子中有3种含氧官能团
C．能与发生取代反应和加成反应
D．1mol该有机物最多消耗2mol
2．（2022·北京西城·统考一模）中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是
A．LiOH的碱性弱于Be(OH)2
B．在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大
C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似
D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素
3．（2022·北京西城·统考一模）下列说法正确的是
A．和分子中均含有s-p键
B．和的VSEPR模型和空间结构均一致
C．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
D．酸性：
4．（2022·北京西城·统考一模）新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是
A．核酸和蛋白质都是生物大分子
B．核酸和蛋白质都不能发生水解反应
C．核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接
D．一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性
5．（2022·北京西城·统考一模）氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中的还原反应，其催化机理如图。

途径一：A→B→C→F
途径二：A→B→C→D→E
下列说法不正确的是
A．途径一中存在极性共价键的断裂与形成
B．途径一的电极反应是
C．途径二，1mol 得到4mol
D．氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变
6．（2022·北京西城·统考一模）室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是

A．NO2易溶于水，不能用排水法收集
B．试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2
C．取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与H2O反应生成了酸
D．向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面上升
7．（2022·北京西城·统考一模）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．MnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体： MnO2 +4H+ + 2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O
B．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红： 2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH- + H2↑
C．加热Fe和S的混合物生成黑色固体： 2Fe + 3S Fe2S3
D．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq，黄色)+4H2O(l) ΔH>0
8．（2022·北京西城·统考一模）用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是


①中实验
②中现象
A
加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液的混合物
酸性溶液褪色
B
加热溶液和浓NaOH溶液的混合物
溶液先变浑浊后澄清
C
加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物
饱和溶液的上层有无色油状液体产生
D
将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间
导管中倒吸一段水柱

A．A B．B C．C D．D
9．（2022·北京西城·统考一模）向盛有溶液的烧杯中，加入少量氨水，再加入过量Mg粉，有大量气泡产生。将湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口，试纸变蓝。溶液的pH随时间的变化如图。

下列说法不正确的是
A．随着反应的进行，降低
B．产生的气体是混合物
C．pH=9时，溶液中
D．溶液的pH升高可能是Mg与、反应的结果
10．（2022·北京西城·统考一模）ORP传感器(如下图)测定物质的氧化性的原理：将Pt电极插入待测溶液中，Pt电极、Ag/AgCl电极与待测溶液组成原电池，测得的电压越高，溶液的氧化性越强。向NaIO3溶液、FeCl3溶液中分别滴加2滴H2SO4溶液，测得前者的电压增大，后者的几乎不变。

下列说法不正确的是
A．盐桥中的Cl-移向Ag/AgCl电极
B．Ag/AgCl电极反应是Ag-e-+Cl-=AgCl
C．酸性越强，的氧化性越强
D．向FeCl3溶液中滴加浓NaOH溶液至碱性，测得电压几乎不变
11．（2022·北京西城·统考一模）聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如图。

注：Bn是苯甲基()
下列说法不正确的是
A．反应①是缩聚反应
B．反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是m：n
C．改性的PLA中，m：n越大，其在水中的溶解性越好
D．在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应
12．（2022·北京西城·统考一模）向100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是

A．和都是强电解质
B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：
C．B→C，溶液中的减小
D．A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C
13．（2022·北京西城·统考一模）一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：  ，相关数据见下表。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol



Ⅰ

0.2
0.2
0.1
Ⅱ

0.2
0.2
0.12

下列说法不正确的是A．
B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%
C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ>Ⅰ
D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2mol CO和0.2mol ，平衡正向移动
14．（2022·北京西城·统考一模）某小组对FeCl3溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。
①向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。
②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。
③向2mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。
已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体
下列说法不正确的是
A．①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓
B．由③可知②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的
C．②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了
D．实验表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)
15．（2021·北京西城·统考一模）下列材料的主要成分属于有机物的是
A．国家速滑馆用于蒸发制冷的材料-二氧化碳
B．长征五号的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺
C．港珠澳大桥锚具材料-特殊工艺的低碳钢
D．我国自主研发的5G芯片的材料-硅
16．（2021·北京西城·统考一模）下列反应中，酸体现还原性的是
A．与浓盐酸共热制 B．与浓硫酸共热制
C．与稀硫酸反应制 D．与稀硝酸反应制备
17．（2021·北京西城·统考一模）工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是
A．将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气
B．的电子式为：
C．中只含有离子键
D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
18．（2021·北京西城·统考一模）元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是
A．溶液中加盐酸，产生气泡
B．常温下，形状和大小相同的、与同浓度盐酸反应，条更剧烈
C．气态氢化物的稳定性：
D．从溶液中置换出
19．（2021·北京西城·统考一模）下列关于室温下溶液的说法正确的是
A．的电离方程式：
B．加入少量固体后，溶液的增大
C．滴加稀盐酸的过程中，增大
D．与溶液反应的离子方程式：
20．（2021·北京西城·统考一模）某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是

A．甲中紫色褪去：
B．乙中蓝色逐渐变浅：
C．丙中产生少量白色沉淀：
D．丁中可能的反应：
21．（2021·北京西城·统考一模）下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的分子数约为
B．含有的中子数约为
C．和的混合物中含有的氮原子数共约为
D．与足量的反应转移的电子数约为
22．（2021·北京西城·统考一模）新鲜水果和蔬菜中富含维生素，在作用下可转化为脱氢维生素，原理如图：

下列关于维生素的说法正确的是
A．分子式为
B．难溶于水，易溶于有机溶剂
C．与脱氢维生素都可使酸性溶液褪色
D．与脱氢维生素互为同分异构体
23．（2021·北京西城·统考一模）下列实验方案能达到相应目的的是
A
B
C
D




除去中的
相同温度下的溶解度：
检验溴乙烷水解产物中含有
检验溶液是否变质

A．A B．B C．C D．D
24．（2021·北京西城·统考一模）Claiscn重排反应是有机合成中常用的重要反应。以为例，其反应过程对应的机理有两种，如图(“”可表示单，双键)，下列说法不正确的是

A．机理1：反应物→产物的过程中，有极性共价键断裂
B．机理2：反应物→中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化
C．该反应的化学方程式：
D．相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢
25．（2021·北京西城·统考一模）一种新型高分子的合成方法如图：

下列说法不正确的是
A．酪氨酸能与酸、碱反应生成盐
B．环二肽最多能与反应
C．高分子中含有结构片断
D．高分子在环境中可降解为小分子
26．（2021·北京西城·统考一模）利用废铝箔(主要成分为，含少量、等)制明矾的一种工艺流程如图：

下列说法不正确的是
A．①中生成了：
B．操作是过滤，以除去难溶于溶液的杂质
C．②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质
D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
27．（2021·北京西城·统考一模）一定温度下，容积为的密闭容器中发生反应：  ，容器中部分物质的含量见表()：
反应时间/




0
1.2
0.6
0
0

0.8





0.2



下列说法正确的是A．内，的平均化学反应速率为
B．该温度下，反应的化学平衡常数
C．达到化学平衡状态时，的转化率为
D．若升高温度，平衡逆向移动
28．（2021·北京西城·统考一模）相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。

下列说法不正确的是
A．由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl－=Cl
B．随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小
C．随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl为主要反应从而促进Cl2溶解
D．由上述实验可知，H+浓度增大促进Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大
29．（2020·北京西城·统考一模）下列防疫物品的主要成分属于无机物的是
A
B
C
D




聚丙烯
聚碳酸酯
二氧化氯
丁腈橡胶

A．A B．B C．C D．D
30．（2020·北京西城·统考一模）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．用食盐、蔗糖等作食品防腐剂
B．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂
C．用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜
31．（2020·北京西城·统考一模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是
A．W在元素周期表中的位置是第二周期第VA族
B．同主族中Z的气态氢化物稳定性最强
C．X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1
D．用电子式表示YZ的形成过程为：
32．（2020·北京西城·统考一模）下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A
B
C
D
将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象
向 FeCl2 溶液中滴加 KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色
向 Na2SO3 固体中加入硫酸，生成无色气体
向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧

A．A B．B C．C D．D
33．（2020·北京西城·统考一模）海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是
A．标准状况下 2 mol H2O的体积约为 44.8 L
B．1L 0.1 mol·L− 1Na2CO3 溶液中 CO32−的物质的量为 0.1 mol
C．反应中消耗 3 mol Br2 转移的电子数约为 5×6.02×1023
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶1
34．（2020·北京西城·统考一模）下列实验现象预测正确的是
A
B
C
D








烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化
加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清
KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色
液体分层，下层呈
无色

A．A B．B C．C D．D
35．（2020·北京西城·统考一模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．用 Na2CO3 溶液将水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3：CO3 2－+Ca2+ =CaCO3↓
B．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
C．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
D．用新制 Cu(OH)2 检验乙醛，产生红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
36．（2020·北京西城·统考一模）科学家提出由 WO3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。下列说法不正确的是

A．乙烯、丙烯和 2-丁烯互为同系物
B．乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸点依次升高
C．Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式结构
D．碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂
37．（2020·北京西城·统考一模）以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下：

下列说法不正确的是
A．葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物
B．5-HMF→FDCA   发生氧化反应
C．单体 a 为乙醇
D．PEF 树脂可降解以减少对环境的危害
38．（2020·北京西城·统考一模）向某密闭容器中充入 NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4 为无色气体）
t/℃
27
35
49
70
NO2%
20
25
40
66
N2O4%
80
75
60
34

下列说法不正确的是A．27℃时，该平衡体系中 NO2 的转化率为
B．平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍
C．室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅
D．增大NO2起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数
39．（2020·北京西城·统考一模）光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为 H+和 OH-，并实现其定向通过。下列说法不正确的是

A．该装置将光能转化为化学能并分解水
B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性
C．光照过程中阳极区溶液中的 n(OH-)基本不变
D．再生池中的反应： 2V2+ +2H2O 2V3++2OH-+H2↑
40．（2020·北京西城·统考一模）室温时，向20mL0.1mol·L−1的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，其pH变化分别对应下图中的I、II。下列说法不正确的是

A．向NaA溶液中滴加HB可产生HA
B．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A－)=c(B－)
C．a点，溶液中微粒浓度：c(A－)>c(Na+)
D．滴加20mLNaOH溶液时，I中H2O的电离程度大于II中
41．（2020·北京西城·统考一模）我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

下列说法不正确的是
A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔
B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3
C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl－(aq)
D．该工艺的碳原子利用率理论上为 100%
42．（2020·北京西城·统考一模）硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用 Na2SiO3 溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：

下列结论不正确的是
A．Na2SiO3 溶液一定显碱性
B．由 Ⅰ 不能说明酸性 H2CO3＞H2SiO3
C．由Ⅱ可知，同浓度时 Na2CO3 溶液的碱性强于 NaHCO3 溶液
D．向 Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：

参考答案：
1．D
【详解】A．该有机物分子中含有碳碳双键，且双键碳原子连有两个不同的基团，所以有顺反异构，故A正确；
B．分子中有羟基、醚键和酯基三种含氧官能团，故B正确；
C．苯环上直接连有羟基，具有酚的性质，在酚羟基的邻对位上的氢原子可以被溴取代，分子中有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，故C正确；
D．酚能和NaOH发生中和反应，酯基在NaOH溶液中可以发生水解反应，卤代烃也能在NaOH溶液中发生水解反应，所以1mol该有机物最多消耗3molNaOH，故D错误；
故选D。
2．A
【详解】A．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则氢氧化锂的碱性强于氢氧化铍，故A错误；
B．同主族元素，从上到下的第一电离能依次减小，所以在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大，故B正确；
C．依据对角线规则可知，元素周期表中位于对角线上的锂元素和镁元素的有些性质相似，故C正确；
D．用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，原子光谱的产生与电子跃迁有关，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素，故D正确；
故选A。
3．C
【详解】A．氯气分子中含有p—pσ键，不含有s—pσ键，故A错误；
B．氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，VSEPR模型为四面体形、空间结构为三角锥形，铵根离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，VSEPR模型为四面体形、空间结构为正四面体形，所以氨分子和铵根离子的空间结构不同，故B错误；
C．原子晶体的熔点大小取决于共价键的强弱，共价键越强，晶体的熔点越高，金刚石、碳化硅、晶体硅都为原子晶体，晶体中成键原子形成共价键的键长的大小顺序为Si—Si>C—Si>C—C，键能大小顺序为C—C> C—Si >Si—Si，共价键的强弱顺序为C—C> C—Si >Si—Si，所以晶体的熔点大小顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅，故C正确；
D．氯元素的电负性大，吸电子的能力强，羧酸分子中烃基上氯原子数目越多，吸电子能力越强，羧基中氢氧键的活性越强，越容易电离出氢离子，羧酸的酸性更强，则羧酸的酸性强弱顺序为CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．蛋白质、核酸都是由单体聚合形成的生物大分子，选项A正确；
B．蛋白质最终水解为氨基酸、核酸最终水解为核苷酸，均能发生水解反应，选项B不正确；
C．所有的核酸都是核苷酸的多聚体，通过磷酸二酯键相连，选项C正确；
D．次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒是因为它们都能使蛋白质变性，选项D正确；
答案选B。
5．D
【详解】A．由图中信息可知，途径一中有C-O键、O-H键的形成，也有C-O键的断裂，选项A正确；
B．途径一的过程中有O2的参与和二次增加H+、e-，最后从催化剂中放出H2O2,其电极反应是，选项B正确；
C．途径二中，有O2参与，途中二次增加H+、e-和一次增加2H+、2e-，故1mol 得到4mol ，选项C正确；
D．氮掺杂的碳材料降低了反应的活化能，但不能改变焓变，选项D不正确；
答案选D。
6．B
【详解】A．从图中可以看出，水进入试管约三分之二体积，表明NO2易溶于水，不能用排水法收集，A正确；
B．NO2呈红棕色，而试管中剩余气体呈无色，所以试管中剩余气体不是NO2，B不正确；
C．紫色石蕊溶液显红色，表明溶液显酸性，从而表明NO2与H2O反应生成了酸等物质，C正确；
D. 试管中剩余气体为NO，通入一定量的O2，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO气体转化为HNO3，所以试管中的液面上升，D正确；
故选B。
7．C
【详解】A．二氧化锰具有强氧化性，能将浓盐酸氧化成氯气，其离子方程式为MnO2 +4H+ + 2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O，故A说法正确；
B．金属钠为活泼金属，能与水反应：2Na+2H2O=2Na-+2OH-+H2↑，溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红，故B说法正确；
C．硫单质的氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，即反应方程式为Fe+SFeS，故C说法错误；
D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，溶液变为绿色，故D说法正确；
答案为C。
8．A
【详解】A．乙醇易挥发，乙醇及生成的1-丁烯均使高锰酸钾溶液褪色，所以溶液褪色不能证明①中有1-丁烯的生成，故A符合题意；
B．加热溶液和浓NaOH溶液的混合物产生氨气，将氨气通入溶液，最初产生沉淀，后沉淀溶解，得到银氨溶液，则可以证明①中发生反应，故B不符合题意；
C．加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和溶液的上层得到无色油状液体，则可以证明①中发生反应，故C不符合题意；
D．将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间，发生吸氧腐蚀，试管①中压强减小，导管中倒吸一段水柱，则可以证明①中发生反应，故D不符合题意；
答案选A。
9．C
【详解】A．由产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，镁与氯化铵溶液中的铵根离子反应生成氢气和氨气，所以随着反应的进行，溶液中铵根离子浓度减小，
B．由产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，镁与氯化铵溶液中的铵根离子反应生成氢气和氨气，所以反应产生的气体是混合物，故B正确；
C．pH为9的碱性溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+ c(NH)+ 2c(Mg2+)=c(Cl—)+ c(OH—)，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，所以溶液中c(NH)+ 2c(Mg2+)＞c(Cl—)，故C错误；
D．由产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，镁与溶液中的铵根离子反应生成一水合氨和氢气，反应中一水合氨浓度增大，会分解逸出氨气，使溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH升高，故D正确；
故选C。
10．D
【分析】Ag、Pt、待测溶液组成原电池，由于Ag的金属活动性比Pt强，所以Ag作负极，Pt作正极。
【详解】A．在原电池中，阴离子向负极移动，在该电池中，Ag作负极，所以盐桥中的Cl-移向Ag/AgCl电极，A正确；
B．Ag/AgCl电极作负极，则Ag失电子生成的Ag+与溶液中的Cl-反应生成AgCl，电极反应式是Ag-e-+Cl-=AgCl，B正确；
C．向NaIO3溶液滴加2滴H2SO4溶液，电压增大，则表明酸性越强，的氧化性越强，C正确；
D．向FeCl3溶液中滴加浓NaOH溶液至碱性，生成NaCl和Fe(OH)3沉淀，溶液的氧化性减弱，测得的电压减小，D不正确；
故选D。
11．B
【详解】A．由图可知，反应①为乳酸分子间发生酯化反应生成聚乳酸 ，是缩聚反应，A项正确；
B．由化合物G的结构可知，参与聚合的F和E物质的量之比是2m：n，B项错误；
C．改性的PLA中，m：n越大，含羟基越多，其在水中的溶解性越好，C项正确；
D．反应①中羟基也参与聚合反应，故反应②发生聚合反应时为要先引入Bn, 以防止羟基参与聚合反应中 ，D项正确；
答案选B。
12．B
【详解】A． 和在溶液中均完全电离，均属于强电解质，故A正确；
B．A→B加入的物质的量小于的物质的量，发生的反应为，故B错误；
C．B→C时加入的继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中减小，故C正确；
D．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半点，氢氧化钡还有剩余，C点和恰好完全反应，因此水的电离程度：A＜B＜C，故D正确；
答案选B。
13．D
【详解】A．两次实验起始投入量相同，该反应为放热反应，温度T2达到平衡时，二氧化碳的量少，降温平衡正向移动，故，A正确；
B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO2的物质的量为0.1mol，则参加反应的CO的物质的量为0.1mol起始投入量为0.2mol，则其转化率为50%，B正确；
C．，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需要的的时间越短，C正确；
D．恒容1L的容器中，对于反应I平衡时NO、CO、N2、CO2的物质的量分别为0.1mol、0.1mol、0.05mol、0.1mol，平衡常数K=，平衡后向容器中再充入0.2mol CO和0.2mol ，此时浓度商Qc=，K=Qc，平衡不移动，D错误；
故选D。
14．C
【详解】A．①中，FeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝，表明有Cu2+生成；2天后，溶液变为浅蓝色，则表明Cu2+浓度减少，Cu2+被Cu还原为Cu+，Cu+与Cl-结合为CuCl沉淀，从而得出可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，A正确；
B．由③可知，CuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊，则表明②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的，B正确；
C．②中红色褪去的原因可能是生成的Cu+与溶液中的SCN-结合为CuSCN，从而促进Fe(SCN)3的不断电离，不一定是Fe3+被完全消耗了，C不正确；
D．从②中可以看出，当溶液中既有Cl-又有SCN-时，优先生成CuSCN，则表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)，D正确；
故选C。
15．B
【详解】A．二氧化碳是无机物，A项错误；
B．聚甲基丙烯酰亚胺是有机物，B项正确；
C．低碳钢属于合金，C项错误；
D．硅属于单质，不属于有机物，D项错误；
答案选B。
16．A
【详解】A．Cl元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂表现还原性，故A正确；
B．S元素的化合价不变，只表现酸性，故B错误；
C．由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H元素的化合价降低，表现氧化性，故C错误；
D．由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，N元素的化合价降低，表现氧化性，故D错误；
故选：A。
17．C
【详解】A．将浓氨水接近氯气管道，若产生白烟则有氯化铵生成说明管道漏气，故A正确；
B．中氮氮为共价键，其电子式为：，故B正确；
C．中只既含有离子键，也还有共价键，故C错误；
D．该反应中氯气为氧化剂，氨气还原剂，物质的量之比为，故D正确；
故选C。
18．A
【详解】A．溶液中加盐酸，产生气泡，原理是强酸制取弱酸，与元素周期律无关，故A错误；
B．同周期从左到右金属性减弱，则Mg比Al更活泼，与酸反应，Mg条更剧烈，能用元素周期律解释，故B正确；
C．同主族从上到下，非金属性减弱，则O>S，对应的气态氢化物的稳定性也减弱，则，能用元素周期律解释，故C正确；
D．同主族从上到下，非金属性减弱，则对应的单质氧化性减弱，则氧化性：Cl2>Br2，所以Cl2能从NaBr溶液中置换出Br2，能用元素周期律解释，故D正确；
故选：A。
19．C
【详解】A．为弱电解质，故电离方程式为，A项错误；
B．加入固体后，铵根离子浓度变大，，抑制氨水电离，氢氧根离子浓度降低，pH减小，B项错误；
C．，加入稀盐酸，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，促进氨水电离，铵根离子浓度增大，C项正确；
D．与溶液反应的离子方程式：，D项错误；
答案选C。
20．C
【详解】A．SO2具有还原性，KMnO4有氧化性，S元素化合价从+4升至+6，Mn元素从+7降至+2，反应的离子方程式：，故A正确；
B．SO2具有还原性，I2有氧化性，S元素化合价从+4升至+6，I元素从0降至-1，反应的离子方程式：，故B正确；
C．H2SO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制取强酸，即SO2与BaCl2溶液不反应，不会有白色沉淀产生，故C错误；
D．SO2是酸性氧化物，能与强碱发生反应，离子方程式：，故D正确；
故选：C。
21．D
【详解】A．标况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．的中子数为18-8=10，则含有的中子数约为，故B错误；
C．和的混合物中含有的氮原子数共介于~之间，故C错误；
D．氯气与Fe反应生成氯化铁，Cl元素化合价从0降低到-1价，1mol氯气参与反应得2mol电子，则与足量的反应，氯气全部参与反应，则转移的电子数约为，故D正确，
故选D。
22．C
【详解】A．根据结构简式确定维生素分子式为C6H8O6，故A错误；
B．羟基为亲水基，维生素C中含有多个亲水基，其易溶于水，故B错误；
C．维生素C中含有碳碳双键，具有烯烃性质，所以维生素C能使高锰酸钾酸性溶液褪色，脱氢维生素羟基连着的碳原子上有H原子，可使酸性溶液褪色，故C正确；
D．两者的分子式不相同，不属于同分异构体，故D错误；
故选：C。
23．C
【详解】A． 二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应，，故不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的HCl，应用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；
B． 在2mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入3滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，NaOH是过量的，再滴入3滴0.1mol/LFeCl3溶液，FeCl3与过量的NaOH反应生成红褐色沉淀，不能证明沉淀发生了转化，即不能说明相同温度下的溶解度：，B错误；
C． 溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热的条件下水解，在水解液中加入稀硝酸中和过量的氢氧化钠，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀为AgBr，从而检验溴乙烷水解产物中含有，C正确；
D．因为稀硝酸能氧化生成，生成白色沉淀BaSO4，故不能检验溶液是否变质，应用盐酸酸化氯化钡溶液，D错误；
故选C。
24．D
【详解】A．机理1：反应物→产物的过程中，C-O键断裂，C-H键断裂，重排，有极性共价键断裂，故A正确；
B．机理2：反应物→中间体的过程中，由反应机理图可知，没有新物质生成，没有化学键断裂，只有空间结构变化，故B正确；
C．由反应机理可知生成物的分子式为：，该反应的化学方程式：，故C正确；
D．相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比升高，反应速率加快，故D错误；
25．B
【详解】A．酪氨酸中有酚羟基（显碱性，可与酸反应），含有羧基（显酸性，可与碱反应），A项正确；
B．1mol环二肽中含有2mol酚羟基，2mol肽键，均可与氢氧化钠反应，故最多与4mol氢氧化钠反应，B项错误；
C．根据高分子M的图，将该片段首尾相连，即含有选项中的片段，C项正确；
D．M可脱去HOCCl3小分子，而且肽键可以断裂，D项正确；
答案选B。
26．C
【分析】Al有两性，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反应，以单质固体形式除去，则操作a是过滤，再加稀硫酸调节pH析出Al(OH)3沉淀，过滤固体，继续向纯固体中加入适量稀硫酸得到Al2(SO4)3溶液，最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。
【详解】A．Al具有两性，能与强碱反应，化学方程式为：，故A正确；
B．Mg、Fe不与NaOH反应，则操作是过滤，以除去难溶于溶液的杂质，故B正确；
C．②中加入稀硫酸的作用是调节pH使Al3+转为Al(OH)3沉淀，③中是为了溶解Al(OH)3沉淀同时引入硫酸根，两者作用不同，故C错误；
D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度，故D正确；
故选：C。
27．B
【详解】A．内，A的物质的量的变化量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据化学方程式，可得D的物质的量为0.4mol，D的平均化学反应速率为，A项错误；
B．该温度下，反应的化学平衡常数，B项正确；
C．t1时，B参与反应的物质的量为0.4mol，剩余0.2mol，t2时，B的物质的量是0.2mol，故t1时反应已经达到平衡，故A的转化率=，C项错误；
D．  ，升高温度反应正向进行，D项错误；
答案选B。
28．D
【详解】A．由图1分析Cl2的浓度降低，Cl浓度升高，得出Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl－=Cl，故A正确；
B．增大Cl－浓度，Cl2+H2O⇌H++ Cl－+HClO平衡逆移，所以随NaCl溶液浓度增大，Cl2溶解度减小，故B正确；
C．由图2分析Cl2的浓度先降低后升高，随着盐酸浓度增加，Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl为主要反应，从而促进Cl2溶解，故C正确；
D．由图2分析，H+浓度一直增大，但是溶解的Cl2的浓度先降低后升高，应该是发生了反应Cl2+Cl－=Cl，促进了Cl2溶解，而在稀硫酸只提供了H+，随硫酸浓度增大，Cl2+H2O⇌H++ Cl－+HClO平衡逆向移动，Cl2的溶解度会降低，故D错误；
故选D。
29．C
【分析】聚丙烯是丙烯的加聚产物；聚碳酸酯是碳酸形成的酯类物质；丁腈橡胶是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CN的加聚产物。
【详解】A．聚丙烯是丙烯的加聚产物，结构中含碳元素，故为有机物，A错误；
B．聚碳酸酯(简称PC)是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，结构中含碳元素，故为有机物，B错误；
C．二氧化氯中不含碳元素，故为无机物，C正确；
D．丁腈橡胶是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CN的加聚产物，结构中含碳元素，故为有机物，D错误；
故选C。
【点睛】注意区分无机物和有机物在定义上的区别。
30．B
【详解】A. 食盐、蔗糖能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可做防腐剂，故A正确；
B. 氧化钙没有还原性，不能作吸氧剂，故B错误；
C. 碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝可与胃液中的盐酸反应，常用于作抗酸药，故C正确；
D. 乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故D正确；
故选B。
【点睛】乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化是解答关键。
31．B
【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明该氢化物溶于水后显碱性，故该氢化物为氨气，则W为N元素；X 是地壳中含量最高的元素，则X为O元素；Y 在同周期主族元素中原子半径最大，说明Y在第IA族，其原子序数大于O，则Y为Na元素；Z 与Y 形成的化合物的化学式为YZ，Y为Na元素，化合价为+1价，则Z为-1价，所以Z为Cl元素，据此分析解答。
【详解】根据以上分析可知，短周期元素W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl四种元素。
A．N的原子序数为7，有两个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表第二周期第VA族，A正确；
B．Cl位于第VIIA族，非金属性F>Cl，则气态氢化物稳定性HF>HCl，B错误；
C．X 与Y 分别是O、Na， 形成的化合物为Na2O和Na2O2，二者都是离子化合物，阳离子都是钠离子(Na+)，阴离子分别是氧离子(O2-)和过氧根离子(O22-)，则Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1，C正确；
D．YZ为NaCl，属于离子化合物，阴阳离子之间以离子键构成化合物，用电子式表示形成过程为：，D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，解答关键是推断元素，注意掌握元素周期律内容以及元素周期表的结构，另外对常见元素及物质的特殊性质要有准确的记忆。
32．C
【详解】A. 铁遇冷的浓硫酸发生钝化，铁被氧化生成致密的氧化层薄膜，属于氧化还原反应，故A错误；
B. 向 FeCl2溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，氯化铁与硫氰化钾溶液反应，溶液显红色，属于氧化还原反应，故B错误；
C.亚硫酸钠与硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应前后没有化合价改变，不属于氧化还原反应，故C正确；
D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放出大量的热，放出的热量使氧气和脱脂棉反应，使脱脂棉燃烧，属于氧化还原反应，故D错误；
故选C。
【点睛】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，结合反应的特点以及元素化合价的角度判断反应是否为氧化还原反应是解答关键。
33．C
【分析】反应3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3中，Br2一部分被还原成NaBr，一部分被氧化成NaBrO3，Br2既是氧化剂又是还原剂。
【详解】A．标准状况下H2O不是气体，不能用22.4L/mol计算2mol水的体积，A错误；
B．CO32-在溶液中会水解，导致其物质的量小于0.1mol，B错误；
C．每消耗3 mol Br2，其中有0.5 mol Br2被氧化成NaBrO3，有2.5 mol Br2被还原成NaBr，整个过程中转移电子的物质的量为5 mol，数目约为 5×6.02×1023，C正确；
D．氧化产物是NaBrO3，还原产物是NaBr，由化学计量数可知氧化产物与还原产物物质的量之比为1:5，D错误；
答案选C。
【点睛】标准状况下H2O、SO3、CCl4、HF等不是气体，不能用22.4L/mol计算已知体积的这些物质的物质的量。
34．B
【详解】A.氯化铵和氢氧化钙固体受热分解生成氨气，氨气与氯化亚铁溶液反应，立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故A错误；
B.苯酚钠溶液与盐酸反应生成苯酚，出现白色浑浊，由于苯酚溶于热水，则加热变澄清，故B正确；
C.苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D.四氯化碳比水的密度大，碘在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，则分层后，下层碘的四氯化碳溶液呈紫色或紫红色，故D错误；
故选B。
35．A
【详解】A. Na2CO3溶液与水垢中的CaSO4反应生成溶解度更小的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式为CO32－+ CaSO4 =CaCO3↓+ SO42－，故A错误；
B. 电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，电解的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故B正确；
C. 红热木炭与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故C正确；
D.碱性条件下，乙醛与新制的氢氧化铜悬着液共热反应生成氧化亚铜砖红色沉淀、乙酸钠和水，反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故D正确；
故选A。
【点睛】Na2CO3溶液与水垢中的CaSO4反应生成溶解度更小的碳酸钙和硫酸钠，反应物CaSO4是微溶物，不能拆写是易错点。
36．D
【详解】A. 乙烯、丙烯和 2-丁烯结构相似，组成上相差若干个CH2原子团，都属于烯烃，互为同系物，A正确；
B. 乙烯、丙烯和 2-丁烯都属于烯烃，随着碳原子个数增加，沸点依次升高，故B正确；
C. 2-丁烯具有顺式（）和反式（）异构，故C正确；
D.由示意图可知，Ⅳ→Ⅰ的过程中，发生了碳、钨（W）原子间的化学键断裂（），故D错误；
故选D。
37．C
【详解】A.从结构上看，葡萄糖是五羟基醛，果糖是五羟基酮，均属于多羟基化合物，故A正确；
B.转化为的反应是醇羟基和醛基氧化为羧基的反应，故B正确；
C.由PEF的结构简式 可知，与HOCH2CH2OH发生缩聚反应生成PEF，单体 a 为乙二醇，故C错误；
D. 由PEF的结构简式可知，PEF 树脂中含有酯基，一定条件下能发生水解反应而降解，从而减少白色污染对环境的危害，故D正确；
故选C。
【点睛】一定条件下，与HOCH2CH2OH发生缩聚反应生成，单体 a 为乙二醇是解答关键。
38．D
【详解】A.由表格数据可知，27℃反应达到平衡时，二氧化氮和四氧化二氮的物质的量比为1:4，则若四氧化二氮为4mol，由方程式可知，反应消耗二氧化氮为8mol，起始二氧化氮为（8+1）mol=9mol，二氧化氮的转化率为，故A正确；
B. 平衡时，正逆反应速率相等，由方程式可知，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍，故B正确；
C.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，故C正确；
D. 化学平衡常数是温度函数，温度不变，化学平衡常数不变，故D错误；
故选D。
39．D
【分析】由示意图可知，双极性膜将水解离为H+和OH-，在光电池的作用下，左侧电极为阴极，V3+在阴极得电子发生还原反应生成V2+，右侧电极为阳极，氢氧根在阳极失电子发生氧化反应生成氧气，再生池中V2+和H+在催化剂作用下反应生成V3+和H2，反应的化学方程式为2V2+ +2H+2V3+H2↑。
【详解】A. 该装置将光能转化为电能，电能转化为化学能，并使水转化为氢气和氧气，故A正确；
B. 双极性膜将水解离为H+和OH-，H+进入阴极池使溶液呈酸性，OH-进入阳极池，使溶液呈碱性，故B正确；
C. 光照过程中，双极性膜将水解得到OH-的物质的量与OH-在阳极失电子发生氧化反应的物质的量相等，阳极区溶液中OH-的物质的量不变，故C正确；
D. 再生池中V2+和H+在催化剂作用下反应生成V3+和H2，反应的化学方程式为2V2+ +2H+2V3+H2↑，故D错误；
故选D。
【点睛】再生池中的反应为V2+和H+在催化剂作用下反应生成V3+和H2，酸性条件下，不可能生成OH-是解答关键。
40．B
【分析】20mL0.1mol⋅L−1的两种酸 HA、HB中，HB的pH=1，所以HB是强酸，HA对应的pH大于1，是弱酸。
【详解】A. 化学反应遵循强酸制弱酸的原理，向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA，故A正确；
B. 滴加 NaOH溶液至 pH=7时，根据电荷守恒c(OH−)+c(A−)或c(B−)=c(H+)+c(Na+)，pH=7时，c(OH−)=c(H+)，两种溶液中 c(A−)或c(B−)=c(Na+)，但是两种溶液中 滴加NaOH至pH=7消耗的NaOH溶液体积并不相等，故c(A−)、c(B−)并不相等，故B错误；
C. 20mL0.1mol⋅L−1的酸 HA中滴加 0.1mol⋅L−1NaOH溶液10mL，则HA酸会剩余，同时产生NaA，溶液显示酸性a点，溶液中微粒浓度：c(A−)>c(Na+)，故C正确；
D. 滴加 20 mL NaOH 溶液时，酸碱恰好中和，得到的NaB是强酸强碱盐，不水解，水电离不受影响，得到的NaA是弱酸强碱盐，会发生水解，水的电离受到促进，Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中，故D正确。
故答案选：B。
41．B
【详解】A.由工艺流程图可知，海水淡化工厂以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液，饱和氯化钠溶液进入吸氨塔，吸收氨气后形成氨化的饱和氯化钠溶液，故A正确；
B. 进入碱母液储罐中溶液的溶质为氯化铵和碳酸氢钠，通入氨气后，碳酸氢钠溶液与氨气反应生成碳酸钠和碳酸铵，故B错误；
C. “冷析”和“盐析”的目的是利用氯化铵在溶液中的溶解平衡NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl－(aq)，使平衡向左移动，得到氯化铵晶体，故C正确；
D. 由工艺流程图可知，反应中二氧化碳与氨化的饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳进入碳酸化塔循环使用，溶液中的碳酸氢钠与氨气反应生成碳酸钠，碳酸钠进入吸氨塔循环使用，从理论上分析，该工艺的碳原子利用率理论上可以为 100%，故D正确；
故选B。
【点睛】
42．D
【分析】实验I是利用石灰石与盐酸制取碳酸，再利用碳酸制取硅酸，从而探究盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，但设计实验时没有考虑到盐酸的挥发性，挥发出的HCl也可以与硅酸钠生成硅酸；实验II通过等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠与硅酸混合，可以验证碳酸钠与碳酸氢钠的碱性强弱。
【详解】A．Na2SiO3 溶液是强碱弱酸盐，因为水解呈碱性，A正确；
B．因为盐酸有挥发性，挥发出的HCl可以与硅酸钠生成硅酸，所以不能说明酸性H2CO3>H2SiO3，B正确；
C．由实验II可知，等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠相比，碳酸钠可以与硅酸反应，碳酸氢钠不可以，说明同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，C正确；
D．通入过量CO2，应该生成HCO3-，D错误；
答案选D。
【点睛】利用强酸制弱酸来验证不同酸的酸性强弱时，要考虑有些酸因为挥发对实验有影响。